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2022高考压轴卷——理科综合（全国甲卷）
注意事项：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 下列关于生物体内化合物的叙述，错误的是（ ）
A. 脂质分子中氧的含量远低于糖类
B. 自由水不直接参与生物化学反应
C. 核酸具有储存遗传信息、催化、运输等功能
D. 蛋白质摄入不足时人体可能出现组织水肿
2. 下列关于生物大分子的叙述，不正确的是（）
A. 组成DNA和RNA的单位分别是脱氧核苷酸和核糖核苷酸
B. 蛋白质的功能多样性决定了结构的多样性
C. 碳原子在组成生物大分子中有重要作用，生物大分子以碳链为骨架
D. 肝糖原和肌糖原去路的差异，与所在细胞功能密切相关
3. 下列实验中选用的试剂与其作用的对应关系，正确的是（ ）
选项 实验 试剂 作用
A 用哺乳动物红细胞制备细胞膜 蒸馏水 使细胞吸水涨破
B 检测生物组织中的脂肪 盐酸 洗去浮色
C 低温诱导植物染色体数目的变化 卡诺氏液 使染色体着色
D 绿叶中色素的提取和分离 碳酸钙 使研磨充分
A. A B. B C. C D. D
4. 下列关于转录和翻译的叙述，正确的是（ ）
A. 能决定氨基酸的密码子有64种
B. 一个mRNA分子上可相继结合多个核糖体，同时合成多条肽链
C. 携带氨基酸的每个tRNA会先后占据核糖体的2个tRNA结合位点
D. 在遗传信息传递过程中都需要核苷酸作为原料
5. 运动能促进肌细胞合成FDNC5蛋白，FDNC5被酶剪切后形成多肽激素---鸢尾素。鸢尾素作用于白色脂肪细胞，被激活的脂肪细胞能快速消耗葡萄糖和脂肪。下列有关叙述正确的是（ ）
A. 脂肪细胞中的脂肪可被苏丹IV染成橘黄色
B. 葡萄糖和脂肪都是机体内的主要贮能物质
C. 鸢尾素通过体液定向运输到白色脂肪细胞
D. 酶剪切FDNC5过程中有水参与其化学反应
6. 不同物种之间、生物与无机环境之间，在相互影响中不断进化和发展。下列说法错误的是（ ）
A. 捕食者往往捕食个体数量多的物种，这有利于增加物种多样性
B. 一个物种形成或灭绝，会影响到若干其他物种的进化
C. 地衣在裸岩上定居，可为苔藓的生长提供土壤条件
D. 在生物的进化过程中，好氧生物的出现早于光合生物
7．化学与生产、生活、环境密切相关。下列有关说法中正确的是
A．使用加酶洗衣粉，水温越高，洗涤效果更好
B．将CO2合成聚碳酸酯类塑料，有利于实现碳中和
C．PM2.5是指直径大于2.5微米的颗粒污染物
D．可用稀硫酸除去铝锅中的水垢
8．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．92g甲苯中键总数为
B．标准状况下，11.2L 中含有的原子总数为
C．常温下，0.5mol/L 溶液中数目小于
D．一定条件下，0.3mol 和0.1mol 充分反应后转移电子总数为
9．实验室制取下列气体，所选反应试剂、制备装置与收集方法合理的是
选项 气体 反应试剂 制备装置 收集方法
A NH3 Ca(OH)2、NH4Cl a e
B Cl2 MnO2、浓盐酸 c d
C NO Cu、浓硝酸 c d
D SO2 Na2SO3、70％硫酸 b f
A．A B．B C．C D．D
10．异黄酮类化合物是药用植物的有效成分之一，一种异黄酮类化合物Z的部分合成路线如图：
下列说法错误的是
A．X能被溶液氧化 B．1molY最多能与4molNaOH反应
C．Z中环上的氧原子的杂化方式为 D．X、Y、Z均能发生加成、取代反应
11．X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素。X、Z原子中分别有1个、7个运动状态完全不同的电子，Y原子中各能级电子数相等，W原子最外层电子数是内层的3倍，R的原子半径是该周期主族元素中最大的。下列说法正确的是
A．气态氢化物热稳定性：Y>Z>W
B．简单离子半径：r(W)>r(R)
C．第一电离能：I1(W)>I1(Z)>I1(Y)
D．X、Z、W形成的化合物一定不含离子键
12．CO2资源化利用是实现碳中和的一种有效途径。下图是CO2在电催化下产生合成气(CO和H2)的一种方法。下列说法不正确的是
A．a电极连接电源的负极 B．从a极区向b极区移动
C．b极区中c(CH3COO-)逐渐增大 D．a极区中c()逐渐增大
13．常温下，向某浓度的溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液中-lgc(x)(x为H2A、HA-或A2-)与溶液pH的变化关系如图所示。则下列说法正确的是
A．c点溶液中c(Na+)>3c(A2-)
B．整个过程中[c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)]保持不变
C．将等物质的量浓度的NaHA与H2A溶液等体积混合，所得溶液pH=0.8
D．b点对应溶液的pH为3.05
二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14～17题只有一项符合题目要求，第18～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．用光照射某种金属，有光电子从金属表面逸出，如果光的频率不变，而减弱光的强度，则 (　　)
A．逸出的光电子数减少，光电子的最大初动能不变
B．逸出的光电子数减少，光电子的最大初动能减小
C．逸出的光电子数不变，光电子的最大初动能减小
D．光的强度减弱到某一数值，就没有光电子逸出了
15.一含有理想变压器的电路如图所示，变压器原、副线圈匝数比n1∶n2＝3∶1，图中电阻R1、R2和R3的阻值分别是4 Ω、 Ω和 Ω，U为有效值恒定的正弦交流电源。当开关S断开时，理想电流表的示数为I。当S闭合时，电源电压增加到2U，则电流表的示数为(　　)
A．6I B．8I
C．10I D．12I
16.如图所示，空间有一正三棱锥P ABC，D点是BC边上的中点，O点是底面ABC的中心，现在顶点P点固定一正的点电荷，则下列说法正确的是(　　)
A．ABC三点的电场强度相同
B．底面ABC为等势面
C．将一正的试探电荷从B点沿直线BC经过D点移到C点，静电力对该试探电荷先做负功后做正功
D．若B、C、D三点的电势为φB、φC、φD，则有φB－φD＝φD－φC
17.如图所示，水平面内有两根足够长的平行导轨L1、L2，其间距d＝0.5 m，左端接有电容C＝2000 μF的电容器。质量m＝20 g的导体棒垂直放置在导轨平面上且可在导轨上无摩擦滑动，导体棒和导轨的电阻不计。整个空间存在着垂直导轨所在平面向里的匀强磁场，磁感应强度B＝2 T。现用一沿导轨方向向右的恒力F＝0.22 N作用于导体棒，使导体棒从静止开始运动，经过一段时间t，速度达到v＝5 m/s。则(　　)
A．此时电容器两端的电压为10 V
B．此时电容器上的电荷量为1×10－2 C
C．导体棒做匀加速运动，且加速度为20 m/s2
D．时间t＝0.4 s
18.如图所示为通过弹射器研究弹性势能的实验装置。光滑3/4圆形轨道竖直固定于光滑水平面上，半径为R。弹射榉固定于A处。某-实验过程中弹射器射出一质量为m的小球,恰能沿圆轨道 内侧到达最髙点C,然后从轨道D处（D与圆心等高）下落至水平面。取重力加速度为g下列说法正确的是（ ）
A． 小球从D处下落至水平面的时间为
B． 小球至最低点B时对轨道压力为5mg
C． 小球落至水平面时的动能为2mgR
D． 释放小球前弹射器的弹性势能为5mgR/2
19.某个做直线运动的质点的位置—时间图象(抛物线)如图所示，P(2 s,12 m)为图线上的一点。PQ为过P点的切线，与x轴交于点Q(0,4 m)。已知t＝0时质点的速度大小为8 m/s，则下列说法正确的是(　　)
A．质点做匀减速直线运动
B．t＝2 s时，质点的速度大小为6 m/s
C．质点的加速度大小为2 m/s2
D．0～1 s内，质点的位移大小为4 m
20．宇宙中存在一些质量相等且离其他恒星较远的四颗星组成的四星系统，通常可忽略其他星体对它们的引力作用。设四星系统中每颗星的质量均为m，半径均为R，四颗星稳定分布在边长为a的正方形的四个顶点上。已知引力常量为G。关于宇宙四星系统，下列说法正确的是(　　)
A．四颗星围绕正方形对角线的交点做匀速圆周运动
B．四颗星的轨道半径均为
C．四颗星表面的重力加速度均为
D．四颗星的周期均为2πa
21.如图所示，河道宽L＝200 m，越到河中央河水的流速越大，且流速大小满足u＝0.2x(x是离河岸的距离，0≤x≤)。一小船在静水中的速度v＝10 m/s，自A处出发，船头垂直河岸方向渡河到达对岸B处。设船的运动方向与水流方向夹角为θ，下列说法正确的是(　　)
A.小船渡河时间大于20 s
B.A、B两点间距离为200 m
C.到达河中央前小船加速度大小为0.2 m/s2
D.在河中央时θ最小，且tan θ＝0.5
第Ⅱ卷
三、非选择题：共174分，第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：
22.（6分）如图甲所示，一与电脑连接的拉力传感器固定在竖直墙壁上，通过细绳拉住一放在长木板上的小铁块，细绳水平伸直，初始时拉力传感器示数为零。现要测量小铁块与长木板之间的动摩擦因数，用一较大的水平拉力拉住长木板右端的挂钩，把长木板从小铁块下面拉出，在电脑上得到如图乙所示的数据图像，已知当地重力加速度g=9.8m/s2。
(1)测得小铁块的质量m=0.50kg，则小铁块与长木板间的动摩擦因数μ=_____________。（结果保留三位有效数字）
(2)以不同的速度把长木板拉出，随着速度的增加，小铁块受到的摩擦力_____________。（填“越来越大”“越来越小”或“不变”）
(3)若固定长木板，去掉小铁块上的细绳，用一水平推力推小铁块，则至少需要___________N的推力才能推动小铁块。
23.（9分）如图是一个多用表欧姆挡内部电路示意图。电流表满偏电流0.5 mA、内阻10 Ω；电池电动势1.5 V、内阻1 Ω；变阻器R0阻值0～5 000 Ω。
(1)该欧姆表的刻度值是按电池电动势为1.5 V刻度的，当电池的电动势下降到1.45 V、内阻增大到4 Ω时仍可调零。调零后R0阻值将变 (选填“大”或“小”)；若测得某电阻阻值为300 Ω，则这个电阻的真实值是 Ω。
(2)该欧姆表换了一个电动势为1.5 V，内阻为10 Ω的电池，调零后测量某电阻的阻值，其测量结果 (选填“偏大”“偏小”或“准确”)。
24.（12分）在风洞实验室中进行如图所示的实验。在倾角为37°的固定斜面上，有一个质量为1 kg的物块，在风洞施加的水平恒力F作用下，从A点由静止开始运动，经过1.2 s到达B点时立即关闭风洞，撤去恒力F，物块到达C点时速度变为零，通过速度传感器测得这一过程中物块每隔0.2 s的瞬时速度，表给出了部分数据：
t/s 0.0 0.2 0.4 0.6 … 1.4 1.6 1.8 …
v/(m·s－1) 0.0 1.0 2.0 3.0 … 4.0 2.0 0.0 …
已知：sin 37°＝0.6，cos 37°＝0.8，g取10 m/s2。求：
(1)A、C两点间的距离；
(2)水平恒力F的大小。
25．（20分）如图所示，在坐标系xOy平面的x>0区域内，存在电场强度大小E＝2×105 N/C、方向垂直于x轴的匀强电场和磁感应强度大小B＝0.2 T、方向与xOy平面垂直向外的匀强磁场。在y轴上有一足够长的荧光屏PQ，在x轴上的M(10 cm,0)点处有一粒子发射枪向x轴正方向连续不断地发射大量质量m＝6.4×10－27 kg、电荷量q＝3.2×10－19 C的带正电粒子(重力不计)，粒子恰能沿x轴做匀速直线运动。若撤去电场，并使粒子发射枪以M点为轴在xOy平面内以角速度ω＝2π rad/s顺时针匀速转动(整个装置都处在真空中)。
(1)判断电场方向，求粒子离开发射枪时的速度；
(2)带电粒子在磁场中运动的轨迹半径；
(3)荧光屏上闪光点的范围距离；
(4)荧光屏上闪光点从最低点移动到最高点所用的时间。
26．是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生爆炸，常将其制备成或固体以便运输和贮存.过氧化氢法制备的实验装置如图甲所示.
已知：①2NaClO3+H2O2+H2SO4＝2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O；
②当温度低于38℃时，饱和溶液中析出的晶体是.当温度在时，析出；温度高于时，分解
(1)图甲中装置组装完毕后，首先进行的操作是_______
(2)对的生成有一定催化作用.反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，的生成速率会大大提高。该过程分两步完成，将其补充完整：
①；
②_______(写离子方程式)
(3)实验中通空气的作用除了将气体排入装置C中与混合溶液充分反应生成之外，还有_______
(4)实验室利用图乙减压蒸馏装置分离C装置中的，水浴加热的温度最好控制在_______左右(填字母)：
A．35 B．55 C．70 D．100
(5)图乙中仪器D的名称是_______.
(6)用ClO2处理过的饮用水常含有一定量的，饮用水中和的含量可用连续碘量法进行测定。已知被还原为或的转化率与溶液的关系如图所示。反应生成的用标准溶液滴定，原理为：。
27．亚铁氰化钾晶体，化学式为，俗名黄血盐，可溶于水，不溶于乙醇，在电镀、食品添加剂等方面有广泛用途。用含NaCN的废液合成黄血盐的主要工艺流程如下：
(1)实验室用绿矾晶体配制硫酸亚铁溶液时，为了防止其变质需要添加的试剂为___________。
(2)反应器中发生的主要反应的化学方程式为___________。
(3)在“除杂”步骤中，向体系中加入适量的试剂X为___________(填字母)。
a．NaCl b． c．
(4)转化器中发生反应的离子方程式___________。
(5)实验室进行步骤a的操作为___________。
(6)对所得样品进行纯度测定：
步骤1：准确称取8.884g黄血盐样品加入水中充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶并配制成100.00mL溶液。
步骤2：量取25.00mL上述溶液，用酸性溶液滴定，达到滴定终点时，共消耗溶液30.50mL。该实验中所发生的反应如下：
①通过计算确定该样品的纯度是___________(保留3位有效数字)。
②下列操作会使测定结果偏高的是___________(填字母)。
A．步骤1过程中黄血盐所含亚铁在空气中部分氧化
B．滴定前仰视滴定管读数，滴定后读数正确
C．滴定结束后，滴定管内壁附着液滴
D．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后尖嘴部分无气泡
滴定过程为：
准确量取水样加入到碘量瓶中，调节水样的为7~8，加入足量的KI晶体，充分反应后，用溶液滴定至淡黄色，加入淀粉溶液，滴定至第一次终点，消耗溶液；调节溶液的，继续用溶液滴定至第二次终点，消耗溶液。
①当pH≤2.0时，与反应的离子方程式为_______。
②两次滴定终点的现象_______(填“相同”或“不相同”)。根据上述数据，该水样中的浓度为_______(用含字母的代数式表示)。
28．氮及其化合物的研究对于生态环境保护和工农业生产发展非常重要。请回答下列问题：
(1)煤燃烧产生的烟气中含有氮的氧化物NOx，用CH4催化还原NOx可消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H=-865.0 kJ·mol-1
②2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) △H=-112.5 kJ·mol-1
③适量的N2和O2完全反应，每生成2.24 L(标准状况下)NO时，吸收8.9 kJ的热量。
则CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H=___________kJ·mol-1。
(2)已知合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H=-92 kJ·mol-1
①合成氨需要选择合适的催化剂，分别选用A、B、C三种催化剂进行实验，所得结果如图1所示(其他条件相同)，则实际生产中适宜选择的催化剂是(填“A”、“B”或“C”)，理由是___________。
②科研小组模拟不同条件下的合成氨反应，向刚性容器中充人10.0 mol N2和20.0 mol H2，不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强(p)的关系如图2，T1、T2、T3由小到大的排序为___________；在T2、50MPa条件下，A点v正___________v逆(填“＞”、“＜”或“=”)；在温度T2压强50 MPa时，平衡常数Kp=___________MPa-2(列出表达式，分压=总压×物质的量分数)。
③合成氨反应在催化剂作用下的反应历程为(*表示吸附态)：
第一步N2(g)→2N*；H2(g)→2H*(慢反应)
第二步N*＋H*NH*；NH*＋H*NH2*；NH2*＋H*NH3*；(快反应)
第三步NH3*NH3(g)(快反应)
i．第一步反应的活化能E1与第二步反应的活化能E2相比：E1＞E2，请写出判断理由___________。
ii．关于合成氨工艺的下列理解，正确的有___________(填写字母编号)。
A．控制温度远高于室温，是为了保证尽可能高的平衡转化率和加快的反应速率
B．合成氨反应在不同温度下的△H和△S都小于零
C．NH3易液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行
D．原料气中N2由分离空气得到，H2由天然气与水蒸气反应生成，原料气需要经过净化处理，以防催化剂中毒和安全事故发生
29. 科研人员研究氧气浓度对某植物种子细胞呼吸的影响，结果如图。
回答下列问题：
（1）该实验最好选择______（填“萌发种子”或“休眠种子”）作为实验材料，理由是______。
（2）氧浓度为5%时，CO2的产生场所有______，细胞呼吸的产物除CO2外还有______。
（3）若该种子细胞呼吸利用的物质是葡萄糖，氧浓度为M时，CO2生成量是O2吸收量的2倍，则无氧呼吸与有氧呼吸消耗的葡萄糖量之比是______。
30. 下图为完成某反射活动的结构示意图，其中a～d表示神经纤维，·表示细胞体。
回答下列问题：
（1）肌肉受到适宜强度的刺激会收缩，该过程中神经冲动在神经纤维上传导的顺序依次是______（填字母），但在a神经纤维上未产生神经冲动，这说明兴奋传递的特点是______。
（2）在大脑皮层控制下，肌肉受到适宜强度刺激后不会收缩，说明神经系统存在______调节。
（3）图中神经元释放的神经递质的作用对象有______（填序号）。
A．神经元 B．肌肉 C．腺体
（4）某人的肌肉因失去神经支配而逐渐萎缩，但与之有关的反射弧结构完整，医生通过检测突触间隙中是否存在相关神经递质推测病因。若检测不到神经递质，则病因可能是______（答出1点即可；若检测到神经递质的量______（填“增多”“不变”或“减少”），则病因可能是突触小体大量摄回释放出的神经递质。
31. “十三五”期间，我国通过系统实施濒危物种拯救工程，建立了占国土面积18%的各类自然保护地，有效保护了65%的高等植物群落和85%的重点保护野生动物种群，大熊猫、亚洲象等珍稀濒危野生动植物种群实现恢复性增长。回答下列问题：
（1）大熊猫这类珍稀动物，就地保护后种群数量仍无明显增长，从种群数量特征角度分析，其原因是______低，需采用______和胚胎移植等生物技术进行繁育，建立稳定的人工繁育种群，最终放归自然。
（2）在自然环境中，亚洲象种群数量呈______型增长，当数量为______时，种群增长最快。
（3）建立自然保护区可使被保护的物种就地得到有效保护，实质上是通过扩大其生存空间，改善栖息环境，从而提高其______。
（4）我国森林覆盖率已达23．04%，森林覆盖率的增加一方面是天然林的恢复，另一方面是通过植树造林形成人工林。与人工林相比，天然林的______稳定性较高，原因是______。
32. 菜粉蝶（性别决定为ZW型）的幼虫是一种农业害虫。菜粉蝶的眼色和翅色分别由一对等位基因控制，在研究其遗传机制时，将一对纯合 菜粉蝶杂交得到F1，让F1的一只雌蝶和一只雄蝶交配，得到的F2有1355只，F2的表现型统计结果如图。回答相关问题：
（1）F2绿眼个体中杂合子的比例为_________________，仅根据图中数据，不能说明两对相对性状的遗传遵循基因自由组合定律，理由是______________________。
（2）生物多样性的原因可从基因自由组合定律得到一部分解释，即_________________。
（3）如果控制眼色和翅色的基因位于两对同源染色体上，则存在三种情况：其一，两对基因都位于常染色体上；其二，眼色基因位于Z染色体、翅色基因位于常染色体上；其三，翅色基因位于Z染色体、眼色基因位于常染色体上。现有纯合菜粉蝶若干可供选择，回答以下问题：
①若仅通过一次杂交实验来鉴别以上三种情况，可选择的杂交组合是___________________。
②写出能支持第三种情况的实验结果_________________________。
选考题：共45分。请考生从2道生物题、2道化学题、2道物理题中每科任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。
33.【物理一一选修3–3】（15分）
（1）(5分)(多选)如图所示，一定质量的理想气体，从图示A状态开始，经历了B、C状态，最后到D状态，下列判断正确的是(　　)
A．A→B过程温度升高，压强不变
B．B→C过程体积不变，压强变小
C．B→C过程体积不变，压强不变
D．C→D过程体积变小，压强变大
（2）（10分）如图所示，一根两端开口、横截面积为S＝2 cm2足够长的玻璃管竖直插入水银槽中并固定(插入水银槽中的部分足够深)。管中有一个质量不计的光滑活塞，活塞下封闭着长L＝21 cm的气柱，气体的温度为t1＝7 ℃，外界大气压取p0＝1.0×105 Pa(相当于75 cm高汞柱压强)。
(1)若在活塞上放一个质量为m＝0.1 kg的砝码，保持气体的温度t1不变，则平衡后气柱为多长； (g取10 m/s2)
(2)若保持砝码的质量不变，对气体加热，使其温度升高到t2＝77 ℃，此时气柱为多长；
(3)若在(2)过程中，气体吸收的热量为10 J，则气体的内能增加多少？
34.【物理一一选修3–4】（15分）
（1）(5分)(多选)如图所示，在x轴上有两个波源，分别位于x＝－0.2 m和x＝1.2 m处，振幅均为A＝2 cm，由它们产生的两列简谐横波分别沿x轴正方向和负方向传播，波速均为v＝0.4 m/s，图示为t＝0时刻两列波的图象(传播方向如图所示)，此刻平衡位置处于x＝0.2 m和x＝0.8 m的P、Q两质点刚开始振动。质点M的平衡位置处于x＝0.5 m处，关于各质点运动情况判断正确的是(　　)
A．质点P、Q都首先沿y轴负方向运动
B．t＝0.75 s时刻，质点P、Q都运动到M点
C．t＝1 s时刻，质点M相对平衡位置的位移为－4 cm
D．经过1 s后，M点的振幅为4 cm
（2）（10分）如图所示，若实心玻璃柱长L＝40 cm，宽d＝4 cm，玻璃的折射率n＝，一细光束从玻璃柱的左端的正中心射入，则光最多可以在玻璃柱中反射 次；光在玻璃柱中传播的最长时间为 (保留两位有效数字，已知光在真空中传播速度c＝3.0×108 m/s)。
35．［化学——选修3：物质结构与性质］（15分）
工业上以纯碱、水、二氧化硫为原料，利用“干法”工艺制备食品抗氧化剂焦亚硫酸钠(Na2S2O5)。
回答下列问题：
(1)原料涉及的元素中，电负性最大的是____(填元素符号)；纯碱中阴离子的中心原子杂化方式为____。
(2)二氧化硫易溶于水的原因除与水反应外，还有_____；与二氧化硫互为等电子体的阴离子有_______(填化学式，写一种即可)。
(3)焦亚硫酸根的结构图为：，标有“*”的硫的化合价为____。
(4)Na2S2O5加热至一定温度时分解为Na2O和SO2，Na2O晶胞为立方晶胞，结构如图，图中黑球代表阳离子，白球代表阴离子(NA为阿伏加德罗常数的值)。
①阴离子的配位数为___。
②若晶胞参数为a nm，则晶胞的密度为___g·cm-3.(用含a、NA的式子表示)。
36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
我国著名药学家屠呦呦因发现治疗疟疾新型药物青蒿素和双氢青蒿素而获2015年诺贝尔生理学或医学奖，震惊世界，感动中国。已知青蒿素的一种化学部分工艺流程如下：
已知：
（1）下列有关说法中正确的是______________
A．青蒿素遇湿润的淀粉碘化钾试纸立刻显蓝色，是因为分子结构中含有酯基
B．青蒿素易溶于水，难溶于乙醇、苯等
C．青蒿素属于环状化合物，但不属于芳香族化合物
D．一定条件下，青蒿素能与氢氧化钠溶液反应
（2）化合物A中含有的非含氧官能团的名称是___________________，请选择下列合适的试剂来检验该官能团，试剂加入的正确顺序为_______________。
A．溴水 B．稀盐酸 C．新制氢氧化铜悬浊液 D．氢氧化钠溶液
（3）该工艺流程中设计E→F、G→H的目的是________________ 。
（4）反应B→C，实际上可看作两步进行。试根据已知信息写出依次发生反应的反应类型是_______________、________________。
（5）M与A互为同系物，但比A少两个碳原子。满足下列条件的M的同分异构体有___种(不考虑立体异构)。
①含有六元环 ②能发生银镜反应
（6）请结合所学知识和上述信息，写出由苯甲醛和氯乙烷为原料（无机试剂任用），制备苄基乙醛（）的路线流程图。路线流程图示例如下：
_____________________
37.[生物——选修1：生物技术实践]
泡椒是能促进食欲开胃的一种泡菜，也是川菜中特有的调味料。但在储运过程中可能会发生胀袋而缩短保质期。请回答下列问题：
（1）制作泡椒需要乳酸菌，乳酸菌属于_____________（填“好氧”、“厌氧”）细菌。
（2）泡椒腌制过程中会产生亚硝酸盐，影响其含量的主要因素有________________（答出两点即可）。亚硝酸盐在适宜的pH、温度和一定的______________作用下才会转变成致癌物亚硝胺。
（3）泡椒发生胀袋的原因是发生了微生物的污染，泡椒为微生物的生长提供了水、无机盐和______________等营养物质。
（4）某实验小组称取10g发生胀袋的泡椒样品，转入90mL无菌水中，制备成样品样液，经____操作后，获得细胞密度不同的菌悬液。分别取0.1mL菌悬液涂布在培养基上，其中100倍稀释的菌悬液培养后平均长出了35个菌落，则每克样品中约含微生物的数量是___个。若培养的时间过短，则可能导致最终的计数值偏___________，原因是____________________________。
38.[生物——修3：现代生物科技专题]
随着2019﹣nCoV新型冠状病毒（RNA病毒）的全球蔓延，全世界人民的人身安全受到了极大的威胁，经济发展也遭遇了前所未有的挑战。为了尽快打赢这场防疫阻击战，如何快速、准确地检测出病毒是关键。目前，采用RT﹣PCR（逆转录﹣聚合酶链式反应）技术检测新冠病毒核酸是最为主流的方法。检测步骤如下：患者的生物样本→病毒灭活→提取核酸→RT﹣PCR扩增。
（1）PCR技术是指_____。采用RT﹣PCR技术检测2019﹣nCoV病毒时，先要将病毒灭活，其目的是_____，其次还会利用_____把病毒RNA_____成cDNA，再以cDNA为模板，扩增合成目的片段。
（2）PCR扩增目的基因时，需要在反应体系中加入_____和cDNA模板、游离的dNTP，其特异性决定因素是_____。
（3）PCR反应中每次扩增大体分为变性、复性和延伸三个过程，复性时引物通过_____和模板链结合。
（4）PCR扩增仪工作关键是控制温度，扩增目的基因时所用酶的酶促反应最适温度是_____。
理科综合生物答案
1.【答案】B
【解析】A、脂质分子中氧的含量远低于糖类，氢的含量高于糖类，A正确；
B、自由水直接参与生物化学反应，比如光合作用和有氧呼吸都需要水参与，B错误；
C、核酸具有储存遗传信息（遗传物质）、催化（RNA类的酶）、运输（tRNA）等功能，C正确；
D、蛋白质摄入不足时，血浆渗透压降低，人体组织液增多，可能出现组织水肿，D正确。
故选B。
2.【答案】B
【解析】A、组成DNA和RNA的单位分别是脱氧核苷酸和核糖核苷酸，A正确；
B、蛋白质的结构多样性决定了功能的多样性，B错误；
C、生物大分子以碳链为基本骨架，碳原子在组成生物大分子中有重要作用，C正确；
D、肝糖原存在于肝细胞、肌糖原存在于肌细胞，肝糖原与肝细胞在物质代谢中主要参与维持血糖平衡，肌细胞主要是通过收缩与舒张产生运动，肝糖原通过分解供给能量，两种糖原的去路与所在细胞的功能相适应，D正确。
故选B。
3.【答案】A
【解析】A、制备细胞膜常用哺乳动物成熟的红细胞通过吸水涨破获得，因为哺乳动物成熟的红细胞只有细胞膜，没有细胞核和其他的细胞器，A正确；
B、脂肪可用苏丹Ⅲ染液（或苏丹Ⅳ染液）鉴定，呈橘黄色（或红色），染色后需要用50%酒精洗去浮色，B错误；
C、低温诱导植物细胞染色体数目加倍的实验中，用改良苯酚品红染液使染色体着色，而卡诺氏固定液起到了固定染色体形态的作用，C错误；
D、绿叶中色素的提取和分离的实验中加入碳酸钙的作用是保护色素，为了充分研磨通常在研钵中加入二氧化硅，D错误。
故选A。
4.【答案】B
【解析】A、密码子的数目共有64个，其中有三个终止密码，不决定氨基酸，因此，能决定氨基酸的密码子有61种，A错误；
B、一个mRNA分子上可相继结合多个核糖体，同时合成多条相同的肽链，加快了细胞中蛋白质的合成的效率，B正确；
C、除了第一个进入核糖体的tRNA外，其他携带氨基酸的每个tRNA会先后占据核糖体的2个tRNA结合位点，C错误；
D、遗传信息的传递过程包括DNA复制、转录和翻译两个步骤，复制的产物是DNA、转录的产物是RNA，翻译的产物是，显然多肽链，在遗传信息的传递过程中不都需要核苷酸作为原料，D错误。
故选B
5.【答案】D
【解析】A、脂肪可被苏丹Ⅲ染液染成橘黄色，A错误；
B、葡萄糖是细胞中生命的燃料，为细胞中主要能源物质，而脂肪是机体内的主要贮能物质，B错误；
C、鸢尾素通过体液运输作用于脂肪细胞，促进脂肪细胞能量代谢，但其可随着体液传送到达全身各处，而不是定向运输，C错误；
D、FDNC5蛋白被酶切后形成多肽激素---鸢尾素，该过程中发生了肽键的断裂过程，而肽键断裂过程需要水的参与，D正确。
故选D。
6【答案】D
【解析】A、捕食者往往捕食个体数量多的物种，为其他物种的生存提供机会，增加物种多样性，A正确；
B、生物与生物之间存在着各种种间关系，共同进化，故一个物种的形成或灭绝，会影响到若干其他物种的进化，B正确；
C、地衣在裸岩上定居，能分泌有机酸加速岩石风化形成土壤，故可为苔藓的生长提供土壤条件，C正确；
D、随着光合生物的出现，大气中有了氧气，为好氧生物的出现创造了条件，D错误。
故选D。
29.【答案】 (1). 萌发种子 (2). 萌发种子呼吸速率大于休眠种子，实验现象明显 (3). 细胞质基质、线粒体基质 (4). 酒精、水 (5). 3：1
【解析】（1）由于萌发种子呼吸速率大于休眠种子，实验现象明显，故该实验最好选择萌发种子（作为实验材料。
（2）分析题图可知，氧浓度为5%时，二氧化碳的生成量大于氧气的吸收量，说明细胞既进行有氧呼吸也进行无氧呼吸，CO2的产生场所有细胞质基质、线粒体基质，细胞呼吸的产物除CO2外还有酒精、水。
（3）若该种子细胞呼吸利用的物质是葡萄糖，氧浓度为M时，CO2生成量是O2吸收量的2倍，有氧呼吸过程中葡萄糖：O2：CO2=1：6：6，无氧呼吸过程中不消耗氧气，只产生CO2，葡萄糖：CO2=1：2，则无氧呼吸与有氧呼吸消耗的葡萄糖量之比是3：1。
30.【答案】 (1). cbd (2). 神经元之间兴奋的传递只能是单方向的 (3). 分级 (4). A、B (5). 突触前膜不能释放神经递质（或神经元不能合成神经递质） (6). 减少
【解析】（1）肌肉受到适宜强度的刺激会收缩，并同时产生兴奋，兴奋沿着传入神经到达脊髓中的神经中枢，然后，经过神经中枢的分析综合，随后将兴奋沿着传出神经传到效应器，因此，该过程中神经冲动沿着神经纤维传导的顺序依次是cbd，但兴奋并不能沿着神经纤维传到a，这说明兴奋在神经元之间兴奋的传递是单方向的。
（2）在大脑皮层控制下，肌肉受到适宜强度的刺激后不会收缩，说明大脑皮层对脊髓中相应的部位的神经中枢有调控作用，即神经系统存在分级调节。
（3）图中神经元释放的神经递质的作用对象在神经中枢的位置作用于下一个神经元，而在效应器的位置神经递质作用于肌肉，故选AC。
（4）某人的肌肉因失去神经支配而逐渐萎缩，但与之有关的反射弧结构完整，在反射弧结构完整的情况下，肌肉无反应则需要考虑神经递质的作用机理，因此，医生通过检测突触间隙中是否存在相关神经递质推测病因。若检测不到神经递质，则原因可能是突触前膜释放神经递质受阻（或突触前神经元合成神经递质受阻）；若检测到神经递质的量减少，应该是突触小体大量摄回释放出的神经递质进而导致突触间隙神经递质的含量减少，影响了兴奋的传递过程。
31.【答案】 (1). 出生率 (2). 人工授精 (3). S (4). K/2 (5). 环境容纳量 (6). 抵抗力 (7). 与人工林相比，天然林的组成成分多，食物网复杂，自我调节能力强
【解析】（1）大熊猫这类珍稀动物，由于自然条件下出生率就低，因此，即使在就地保护的条件下，种群数量仍无明显增长，为了提高种群数量增加的速度，需采用人工授精和胚胎移植等生物技术进行繁育，建立稳定的人工繁育种群，最终放归自然。
（2）在自然环境中，种群数量的增长曲线呈S型增长，亚洲象种群也不例外，当种群数量达到K（环境容纳量）值时，种群数量处于相对稳定状态，而当数量为K/2时，种群增长最快。
（3）建立自然保护区可使被保护的物种就地得到有效保护，实质上是通过扩大其生存空间，改善栖息环境，为被保护动物的生存提供有利的生存条件，从而提高其出生率，降低死亡率，从而提高环境容纳量。
（4）我国森林覆盖率已达23．04%，森林覆盖率的增加一方面是天然林的恢复，另一方面是通过植树造林形成人工林。与人工林相比，天然林中物种丰富度高，营养结构复杂，自我调节能力强，因此抵抗力稳定性较高。
32.【答案】（1） ①. 2/3 ②. 图中数据只反应了每一对相对性状单独分析的结果，不能表明两对性状之间的遗传关系
（2）减数分裂时非同源染色体上的非等位基因自由组合，可形成多种基因型的配子
（3） ①. 雌性绿眼紫翅×雄性白眼黄翅 ②. 子代雄性为绿眼紫翅，雌性为绿眼黄翅
【解析】（1）根据分离定律可知，F2绿眼个体中杂合子和纯合子的比例为2∶1，即绿眼个体中杂合子的比例为2/3，图中数据只反应了每一对相对性状单独分析的结果，没有分析两对性状集中一个个体上的数量关系，因此，仅根据图示的结果不能说明两对相对性状的遗传遵循基因自由组合定律，只能说明两对相对性状的遗传遵循分离定律。
（2）有性生殖的生物在减数分裂产生 配子时非同源染色体上的非等位基因自由组合，可形成多种基因型的配子，再加上雌雄配子之间的随机结合进而产量多种类型的后代，从而为生物的进化提供了丰富的原材料，通过长期的自然选择出现了生物多样性。
（3）①由于菜粉蝶是ZW型性别决定生物，因此为了判断相关基因的位置，需要选择隐性（白眼黄翅）的雄性个体与显性（绿眼紫翅）的雌性个体进行杂交，通过分析后代的性状表现来确定相关基因的位置，因此这里需要选择的亲本为雌性绿眼紫翅和雄性白眼黄翅，相关基因用A/a、B/b表示，则亲本的基因型为AABB、AAZBW、ZAWBB（绿眼紫翅），aabb、aaZbZb、ZaZabb。
②若两对基因都位于常染色体上，亲本的基因型为AABB、aabb，则后代的基因型为AaBb，无论雌雄均表现 为绿眼紫翅；
若控制翅色的基因位于常染色上，控制眼色的基因位于Z染色体上，亲本的基因型为AAZBW、aaZbZb，则后代的基因型为AaZBZb、AaZbW，后代无论雌雄均表现 为紫翅，绿眼但均为雄性，而白眼均为雌性；
若控制眼色的基因位于常染色体上，控制翅色的基因位于Z染色体上，亲本的基因型为ZAWBB、ZaZabb，则后代的基因型为ZAZaBb、ZaWBb，则 后代无论雌雄均表现 为绿眼，紫翅但均为雄性，而黄翅均为雌性。　
37.[生物——选修1：生物技术实践]
【答案】
（1）厌氧（2） ①. 腌制温度、腌制时间、食盐用量 ②. 微生物
（3）碳源、氮源（4） ①. 梯度（系列）稀释 ②. 3.5×105 ③. 低 ④. 培养时间不足导致菌落数目的遗漏
【解析】（1）乳酸菌属于异养厌氧型，在无氧条件下乳酸菌能够将蔬菜中的葡萄糖氧化为乳酸。
（2）制作泡菜的原理是乳酸菌在无氧的环境下大量繁殖，将葡萄糖分解成乳酸，若温度过高、食盐用量过低、腌制时间过短，容易造成细菌大量繁殖，亚硝酸盐含量增加。在自然界中，亚硝酸盐极易与胺化合，生成亚硝胺。在人体胃的酸性环境中，亚硝酸盐也可以转化为亚硝胺。亚硝酸盐只有在适宜的pH、温度和一定微生物条件下，才会转化为致癌物质。
（3）泡椒为含有蛋白质、糖类、水和无机盐等，可为微生物的生长提供碳源、氮源以及水和无机盐等营养物质。
（4）称取10g样品，转入90mL无菌水中，制备成菌悬液（该过程中已经稀释了10倍），经梯度稀释后，获得细胞密度不同的菌悬液。分别取0.1mL菌悬液涂布在固体培养基上，其中100倍稀释的菌悬液培养后平均长出了35个酵母菌落，则该样本中每克样品中约含微生物数为35×100×10÷0.1=3.5×105个。若培养时间过段短，有的菌落还未长出，则可能导致最终的计数值偏低。
38.[生物——修3：现代生物科技专题]
【答案】（1） ①. PCR技术是模拟体内DNA的复制过程，在体外扩增DNA分子的一种生物学技术 ②. 使病毒蛋白的高级结构受到破坏，蛋白不再有生理活性，失去感染、致病和繁殖能力 ③. 反转录酶 ④. 反转录
（2） ①引物##Taq酶 ②. 引物
（3）碱基互补配对（4）70～75℃##或72℃左右
【解析】（1）根据分析可知，PCR技术是聚合酶链式反应的缩写，是一项根据DNA半保留复制的原理，在体外提供参与DNA复制的各种组分与反应条件，对目的基因的核苷酸序列进行大量复制的技术。将病毒灭活是指利用物理的或者化学的方法使病毒蛋白的高级结构受到破坏，蛋白不再有生理活性，从而失去感染、致病和繁殖的能力，其次还会在反转录酶的作用下以病毒RNA为模板反转录形成cDNA，再以cDNA为模板，扩增合成目的片段。
（2）根据以上分析可知，PCR扩增需要的条件包括：目的基因作为模板、脱氧核苷酸为原料、一对引物、热稳定DNA聚合酶（Taq酶），因此反应体系除了cDNA模板、游离的dNTP以外，还需要在反应体系中加入引物和热稳定DNA聚合酶（Taq酶），其中引物需要与解旋的单链特定序列结合，因此具有特异性。
（3）PCR反应中每次扩增大体分为变性、复性和延伸三个过程，复性时引物通过碱基互补配对结合到模板链上。
（4）在PCR反应中的变性、复性和延伸三个过程中，延伸时合成子链，此时需要热稳定DNA聚合酶（Taq酶）的催化作用，那么该酶的最适温度为70～75℃。
理科综合化学参考答案：
7．【答案】B
【解析】A．酶的催化应控制在一定温度范围内，防止温度过高而导致蛋白质变性，失去催化功能，A项错误；
B．碳中和的思想是通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳"零排放"，则将CO2合成聚碳酸酯类塑料，有利于实现碳中和，B项正确；
C．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒污染物，C项错误；
D．硫酸会与铝锅反应，破坏氧化膜使铝锅被腐蚀，D项错误；
故选B。
8．【答案】A
【解析】A．已知苯环上含有6个C-C键，则一个甲苯分子中含有15个键，故甲苯中键总数为=，A正确；
B．标准状况下是无色液体，故无法计算11.2L 中含有的原子总数，B错误；
C．虽然S2-会发生水解反应，但未告知溶液的体积，故常温下，溶液中数目不一定小于，C错误；
D．已知3H2(g)+N2(g)2NH3(g)是一个可逆反应，一定条件下，0.3mol 和0.1mol 充分反应后转移电子总数小于，D错误；答案选A。
9．【答案】A
【解析】A．实验室制取氨气时，可用Ca(OH)2、NH4Cl混合加热制取，氨气的密度小于空气，应选用向下排空气法，故选择装置ae，A合理；
B．MnO2、浓盐酸制取Cl2需加热，发生装置应选择固液加热型装置，即选b，B不合理；
C．Cu与浓硝酸反应生成的是NO2，C不合理；
D．亚硫酸钠和硫酸反应不需要加热，且二氧化硫能和水反应不能用排水法收集，D不合理；
答案选A。
10．【答案】C
【解析】A．由结构简式可知，X分子中的酚羟基能与高锰酸钾溶液发生氧化反应，被高锰酸钾溶液氧化，故A正确；
B．由结构简式可知，Y分子含有的酯基、酚羟基能与氢氧化钠溶液反应，其中酚酯基消耗2mol氢氧化钠，则1molY最多与4mol氢氧化钠反应，故B正确；
C．由结构简式可知，Z分子中环上的单键氧原子的杂化方式为sp3杂化，双键氧原子的杂化方式为sp2杂化，故C错误；
D．由结构简式可知，X、Y、Z分子中均含有的苯环、羰基都能发生加成反应，X分子中含有的酚羟基、Y分子中含有的酚羟基和酯基、Z分子中含有的酚羟基和羧基都能发生取代反应，故D正确；故选C。
11．【答案】B
【解析】X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z原子中分别有1、7个运动状态完全不同的电子，则X、Z原子序数为1、7，则X是H元素、Z是N元素；Y原子中各能级电子数相等，则电子排布为1s22s22p2，核外电子数为6，Y为C元素；W的基态原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，W只能含有2个电子层，最外层含有6个电子，W为O元素；R在同周期中原子半径最大，则R是Na元素。
A．元素非金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属性：CB．O2-和Na+的电子层数相同，核电荷数越大，离子半径越小，则r(Na+)C．同一周期主族元素从左向右第一电离能呈增大趋势，但第VA族第一电离能大于第VIA族，则第一电离能：N>O>C，C错误；
D．X、Z、W形成的化合物NH4NO3含离子键，D错误；
答案选B。
12．【答案】C
【解析】从图中可以看出，在a电极，CO2、H2O得电子生成CO、H2，所以a为阴极，b为阳极。
A．由分析可知，a电极为阴极，则连接电源的负极，A正确；
B．为阴离子，应从阴极向阳极移动，所以从a极区向b极区移动，B正确；
C．b极为阳极， -2e-+2CH3COO-=+2CH3COOH，则溶液中c(CH3COO-)逐渐减小，C不正确；
D．a极为阴极，CO2+2e-+2=CO+2+H2O，2+2e-=H2↑+2，所以c()逐渐增大，D正确；故选C。
13．【答案】D
【解析】结合图像可知，随着pH增大，溶液酸性变小，c(H2A)减小，则-lgc(H2A)增大，c(HA-)先增大，当溶液酸性减小到一定程度时，HA-转化为A2-，c(HA- )减小，c(A2- )增大，则-lgc(HA- )先减小后增大，-lgc(A2-)减小；根据a点可知：Ka1 =，根据c点可知：Ka2 =，据此分析作答。
A．c点时，溶液的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，此时c(HA-)=c(A2-)，因此有c(Na+)+c(H+)=3c(A2-)+c(OH-)，而此时溶液显酸性，则c(H+)> c(OH-)，所以c(Na+)<3c(A2-)，A项错误；
B．由于加入NaOH溶液，整个溶液体积变大，因此[c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)]的值逐渐减小，B项错误；
C．由于H2A的电离强于HA-的电离和水解，等物质的量浓度等体积NaHA与H2A混合，溶液中c(HA-)>( H2A)，对应图中a点的右方，因此pH>0.8，C项错误；
D．溶液中，Ka1×Ka2=，b点时，，则=10-3.05，pH为3.05，D项正确；
答案选D。
26．【答案】(1)检查装置的气密性 (2) (3)稀释，防止二氧化氯浓度过大而爆炸 (4)B (5)直形冷凝管
(6) 相同
【解析】由实验装置图可知，装置A中过氧化氢溶液与氯酸钠和稀硫酸混合溶液反应制备二氧化氯，装置B为空载仪器，做安全瓶起防倒吸的作用，装置C中二氧化氯气体在冰水浴中与过氧化氢和氢氧化钠混合溶液反应制备亚氯酸钠；
(1)实验中有二氧化氯气体的生成与消耗，为防止气体逸出发生意外事故，实验前必须检查装置的气密性，故答案为：检查装置气密性；
(2)由题意可知，氯离子做催化剂的第二步反应为过氧化氢与氯气反应生成氧气和盐酸，反应的离子方程式为H2O2+Cl2=2Cl-+O2+2H+，故答案为：H2O2+Cl2=2Cl-+O2+2H+；
(3)反应中通入空气的目的是将二氧化氯气体赶到装置C中与过氧化氢和氢氧化钠混合溶液反应制备亚氯酸钠，同时起到稀释作用，防止二氧化氯浓度过大而爆炸，故答案为：稀释，防止二氧化氯浓度过大而爆炸；
(4)由题意可知，温度高于60°C时，次氯酸钠会发生分解，所以水浴加热的温度应控制在55°C，故选b，故答案为：B；
(5)由实验装置图可知，图乙中起冷却作用的仪器为直形冷凝管，故答案为：直形冷凝管；
(6)①由图可知，当溶液pH≤2.0时，亚氯酸根离子与碘离子反应生成氯离子、碘和水，反应的离子方程式为，故答案为：；
②由题意可知，第一次滴定发生的反应为pH为7.0～8.0时水中的二氧化氯与碘离子反应生成亚氯酸根和碘，反应生成的碘与硫代硫酸钠溶液反应，终点时溶液由蓝色变为无色；第二次滴定发生的反应为pH≤2.0时，溶液中亚氯酸根与碘离子反应生成氯离子和碘，反应生成的碘与硫代硫酸钠溶液反应，终点时溶液由蓝色变为无色，则两次滴定终点的现象相同；由得失电子数目守恒可得第一次滴定有如下关系：2ClO2～I2～2Na2S2O3～2ClO，滴定消耗V1mLcmol/L硫代硫酸钠溶液，则反应生成亚氯酸根离子的物质的量为10-3c1Vmol，由得失电子数目守恒可得第一次滴定有如下关系：ClO～2I2～4Na2S2O3，滴定滴定消耗V1mLcmol/L硫代硫酸钠溶液，则水中亚氯酸根离子的物质的量为×10-3cV2mol-10-3cV1mol，所以水中亚氯酸根离子的浓度为=mol/L，故答案为：相同；。
27．【答案】(1)铁粉、稀硫酸
(2)
(3)b (4)
(5)用玻璃棒引流向漏斗中加乙醇至没过沉淀，待乙醇自然流下，重复操作2-3次
(6) 95.0% CD
【解析】(1)硫酸亚铁溶液中亚铁离子容易被空气中氧气氧化，且亚铁离子容易水解使溶液显酸性，故实验室用绿矾晶体配制硫酸亚铁溶液时，为了防止其变质需要添加的试剂为铁粉、稀硫酸，稀硫酸可以抑制亚铁离子水解，铁粉能把三价铁转化为二价铁；
(2)由流程可知，反应器中反应，根据质量守恒和最终产物推断反应生成，发生的主要反应为；
(3)反应器中得到滤液中含有，第一次过滤后滤液中含有过量的钙离子，可以加入适量的碳酸钠和钙离子反应生成碳酸钙沉淀，且不引入新的杂质离子，故在“除杂”步骤中，向体系中加入适量的试剂X为碳酸钠；故选b；
(4)由流程可知，转化器中加入氯化钾后最终生成亚铁氰化钾晶体，故发生反应为和氯化钾反应转化为，离子方程式
(5)亚铁氰化钾晶体可溶于水，不溶于乙醇，第2次过滤得到亚铁氰化钾晶体，为了除去晶体表面的杂质残液，可以乙醇洗涤，故实验室进行步骤a的操作为用玻璃棒引流向漏斗中加乙醇至没过沉淀，待乙醇自然流下，重复操作2-3；
(6)①根据方程式体现的关系可知，，则样品中的物质的量为，则该样品的纯度是；
②A．步骤1过程中黄血盐所含亚铁在空气中部分氧化，导致标准液用量减少，结果偏低，A错误；B．滴定前仰视滴定管读数，滴定后读数正确，导致读数偏小，结果偏低，B错误；
C．滴定结束后，滴定管内壁附着液滴，导致读数偏大，结果偏高，C正确；D．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后尖嘴部分无气泡，导致标准液用量偏大，结果偏高，D正确；
故选CD。
28． 【答案】 -1155.5 A，催化剂A在较低温度下具有较高的活性，节约能源；且反应放热，低温有利于氨的合成 T1＜T2＜T3 ＞ 活化能越大，反应速率越慢 BCD
【解析】先求出根据N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H，根据盖斯定律：①+②-③，得CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H；在温度T2压强50 MPa时，列出反应的三段式， ，由 ,解出x，再求出各物质的物质的量分数，求出分压，求出Kp；
(1)①CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H=-865.0 kJ·mol-1，②2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) △H=-112.5 kJ·mol-1，③适量的N2和O2完全反应，每生成2.24 L(标准状况下)NO时，即生成0.1molNO，吸收8.9 kJ的热量，则生成1molNO，吸收89 kJ的热量。可得N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=178kJ·mol-1，根据盖斯定律：①+②-③，则CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H= -865.0 kJ·mol-1-112.5 kJ·mol-1-178kJ·mol-1=-1155.5kJ·mol-1。故答案为：-1155.5；
(2)①合成氨需要选择合适的催化剂，实际生产中适宜选择的催化剂是A，理由是催化剂A在较低温度下具有较高的活性，节约能源；且反应放热，低温有利于氨的合成。故答案为：A；催化剂A在较低温度下具有较高的活性，节约能源；且反应放热，低温有利于氨的合成；
②如图2，合成氨是放热反应，当压强相同时，升高温度，平衡逆向移动，氨的体积分数越低，T1、T2、T3由小到大的排序为T1＜T2＜T3；在T2、50MPa条件下，A点属于非平衡状态，反应向正向进行，v正＞v逆(填“＞”、“＜”或“=”)；在温度T2压强50 MPa时， ,x=5mol，各物质的物质的量分数：N2为 ，H2为，NH3为0.5，p(N2)=50×25%MPa，p(H2)=50×25%MPa，p(NH3)=50×50%MPa，平衡常数Kp=== MPa-2(列出表达式，分压=总压×物质的量分数)。故答案为：T1＜T2＜T3；＞；；
③i．第一步反应的活化能E1与第二步反应的活化能E2相比：E1＞E2，判断理由活化能越大，反应速率越慢。故答案为：活化能越大，反应速率越慢；
ii．A．控制温度远高于室温，是为了保证催化剂的活性最大，故A错误；
B．合成氨正反应形成生成物的化学键放出的热量大于拆开反应物的化学键吸收的热量，是放热反应，在不同温度下的△H都小于零，合成氨反应是气体体积减少的反应，在不同温度下的△S都小于零，故B正确；
C．NH3易液化，不断将液氨移去，减少生成物浓度，利于反应正向进行，故C正确；
D．原料气中N2由分离空气得到，H2由天然气与水蒸气反应生成，原料气需要经过净化处理，以防催化剂中毒和安全事故发生，故D正确；
故答案为：BCD。
35． 【答案】 O sp2 SO2与 H2O 极性相同（或 SO2与 H2O 均为极性分子） NO +5 8
【解析】(1)纯碱、水、二氧化硫所含元素有H、C、O、Na、S，同周期元素从左到右电负性增强，同主族元素从上到下电负性减弱，则电负性最强为O，纯碱中阴离子为，中心碳原子的价电子对数=，采用sp2杂化，故答案为：O；sp2；
(2)二氧化硫中心原子的价电子对数为：，有一对孤电子对，为V形结构，正负电荷中心不重合，为极性分子，根据相似相溶原理可知其易溶于极性溶剂水；等电子体是原子数和价电子数相同的粒子，与二氧化硫互为等电子体的阴离子有NO，故答案为：SO2与 H2O 极性相同（或 SO2与 H2O 均为极性分子）；NO；
(3)由结构式可知标有“*”的硫与三个氧原子形成共价键有5对共用电子，化合价为+5价，故答案为：+5；
(4)①由晶胞结构可知：以面心白球为观察对象可知其在一个晶胞中连接的黑球有4个，由此可知阴离子周围等距的阳离子有8个，配位数为8，故答案为：8；
②Na2O晶胞为立方晶胞中Na位于体内个数为8，O有8个在顶点，6个在面心，个数为，晶胞的质量为： g，晶胞的体积为，则晶胞的密度=g·cm-3，故答案为：；
36． 【答案】 CD 碳碳双键 C B A 保护羰基 加成反应 消去反应 5
【解析】试题分析：（1）A．青蒿素中含有过氧键，具有强氧化性，可氧化碘化钾生成碘，使淀粉变蓝，A项错误；B．青蒿素含有酯基、醚键，所以青蒿素难溶于水，易溶于乙醇、苯等，B项错误；C．青蒿素含有环状结构，属于环状化合物，但没有苯环，不属于芳香族化合物，C项正确；D．青蒿素含有酯基，则在一定条件下，青蒿素能与氢氧化钠溶液反应，D项正确；答案选CD。
（2）根据A的结构简式可知，化合物A中含有的非含氧官能团的名称是碳碳双键，A中含有的官能团有醛基和碳碳双键，要检验碳碳双键，用溴水，但是溴水也能氧化醛基，所以先加入新制的氢氧化铜悬浊液，将醛基氧化成羧基，由于溴水和碱反应，所以再加入稀盐酸酸化，最后加入溴水检验碳碳双键，则试剂加入的正确顺序为C、B、A。
（3）由E→F的结构可知，羰基中C=O双键变成C-S单键，由G→H的结构可知C-S单键又变成羰基，所以该工艺流程中设计E→F、G→H的目的是保护羰基。
（4）由题目信息可知，结合B、C的结构可知，C=O双键变成C=C双键，应是B中连接羰基的甲基上的α-H与C=O先发生发生加成反应产生C-OH，再发生消去反应生成产生C=C双键生成C，所以依次发生反应的反应类型是加成反应、消去反应。
（5）A为，M与A互为同系物，但比A少两个碳原子，则M含有8个碳原子，有碳碳双键和醛基两种官能团，分子式为C8H14O，与M互为同分异构体，① 含有六元环，②能发生银镜反应，说明含有醛基，则符合条件的有，甲基接到环的1、2、3、4号碳上，一个有4种，还有一种是，共5种。
（6）结合流程图中B→C→D的变化分析设计，氯乙烷在氢氧化钠水溶液、加热条件下生成乙醇，乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛与苯甲醛在氢氧化钡条件下生成，在氢气/Rh条件下发生加成反应生成，工艺流程图为：
。
考点：考查青蒿素的合成，有机物的结构与性质，有机物的合成等知识。
理科综合物理答案及解析
14.【答案】A　
【解析】光的频率不变，表示光子能量不变，光的强度减弱，仍会有光电子从该金属表面逸出，逸出的光电子的最大初动能也不变；而减弱光的强度，逸出的光电子数就会减少，选项A正确。
15.【答案】B　
【解析】S断开时，由＝得I2＝3I，副线圈两端的电压U2＝I2(R2＋R3)＝12I，由＝得U1＝36I，故U＝U1＋IR1＝40I。S闭合时，电流表示数为I′，副线圈中电流I′2＝3I′，副线圈两端的电压U′2＝I′2R2＝2I′，原线圈两端的电压U′1＝6I′，故2U＝I′R1＋U′1＝10I′，联立解得I′＝8I，B正确。
16.【答案】C　
【解析】A、B、C三点到P点的距离相等，根据点电荷的场强公式E＝k分析可知，A、B、C三点的电场强度大小相等，但方向不同；A、B、C的三个点到场源电荷的距离相等，在同一等势面上，但底面ABC上其他点到场源电荷的距离与A、B、C三点到场源电荷的距离不等，故底面ABC所在平面不是等势面，故A、B错误。将一正的试探电荷从B点沿直线BC经过D点移到C点，电势先升高后降低，电势能先增大后减小，则静电力对该试探电荷先做负功后做正功，故C正确。由于B、C的两个点到场源电荷的距离相等，在同一等势面，即φB＝φC，而D点又是BC的中点，则有φB－φD＝φC－φD，故D错误。
17.【答案】　B
【解析】　当棒运动速度达到v＝5 m/s时，产生的感应电动势E＝Bdv＝5 V，选项A错误。电容器两端电压U＝E＝5 V，此时电容器的带电荷量q＝CU＝1×10－2 C，选项B正确。设回路中的电流为i，棒在力F作用下，有F－Bid＝ma，又i＝，Δq＝CΔU，ΔU＝BdΔv，a＝，联立解得a＝＝10 m/s2，t＝＝0.5 s，选项C、D错误。
18.【答案】D
【解析】小球恰好通过最高点，则由解得； 小球从C到D的过程中机械能守恒，则有； 解得；小球由D到地面做匀加速直线运动；若做自由落体运动时，由可得，；而现在有初速度，故时间小于；故A错误； B，由B到C过程中，机械能守恒，则有：；B点时由牛顿第二定律有：；联立解得，，故B错误； C，对C到地面过程由机械能守恒得；；故C错误； D，小球弹出后的机械能等于弹射器的弹性势能；故弹性势能为；故D正确； 故选：D．
19.【答案】AC　
【解析】由于位移—时间图象为抛物线，结合匀变速直线运动的位移—时间公式x＝v0t＋at2，已知v0＝8 m/s，时间t＝2 s时的位移为x＝12 m，代入解得a＝－2 m/s2，则图线对应的函数为x＝8t－t2，即质点做匀减速直线运动，加速度大小为2 m/s2，故A、C正确；t＝2 s时质点的瞬时速度为v2＝v0＋at＝8 m/s－2×2 m/s＝4 m/s，故B错误；由位移—时间公式可得0～1 s内质点的位移x1＝8×1 m－×2×12 m＝7 m，故D错误。
20.【答案】ACD　
【解析】其中一颗星在其他三颗星的万有引力作用下，合力方向指向对角线的交点，围绕正方形对角线的交点做匀速圆周运动，由几何知识可得轨道半径均为a，故A正确，B错误；在每颗星表面，根据万有引力近似等于重力，可得G＝m′g，解得g＝，故C正确；由万有引力定律和向心力公式得＋＝m·，解得T＝2πa，故D正确。
21.【答案】：BD
【解析】：小船船头垂直于河岸方向；根据运动的独立性；小船的渡河时间为：；故A 选项错误；用赋值法小船到达河中央时x=100m，代入公式u＝0.2x得小船到达河中央时的速度大小为v=20m/s;从河岸到河中央水流的速度为匀加速；结合速度公式v=at；t=10s可得a=2m/s2，所以C 错误；
小船运动到河中央时的水平位移为；，所以小船到达对岸时产生的水平位移为2x=200m；
；故B 选项正确；如图所示；结合矢量三角形得：，小船到达河中央时x=100m
，最小；故D 选项正确；
第Ⅱ卷
22.【答案】0.204 不变 1.20
【解析】
(1)．由题图乙可知，小铁块所受滑动摩擦力，由解得小铁块与长木板之间的动摩擦因数
μ=0.204.
(2)．由于摩擦力与小铁块运动的速度无关，所以随着速度的增加，小铁块受到的摩擦力不变。
(3)．由题图乙可知，小铁块所受的最大静摩擦力
所以至少需要1.20N的推力才能推动小铁块。
23.【答案】(1)小　290　(2)准确
【解析】(1)由闭合电路欧姆定律：Ig＝得：R0＝－Rg－r，因为式中E变小，r变大，故R0将减小；因为该欧姆表的刻度是按电池电动势为E＝1.5 V刻度的。测得某电阻阻值为300 Ω时，电流表中的电流I＝，其中RΩ＝，当电池电动势下降到E′＝1.45 V时，此时欧姆表的内阻R′Ω＝，由闭合电路的欧姆定律得I＝，解得真实值R′＝290 Ω。
(2)该欧姆表换了一个电动势为1.5 V，内阻为10 Ω的电池，调零后测量某电阻的阻值的测量结果准确，因为电源的内阻的变化，可以通过调零电阻的阻值的变化来抵消。
24.【答案】(1)5.4 m　(2)30 N
【解析】(1)物块匀加速运动过程中的加速度为：
a1＝＝ m/s2＝5 m/s2
关闭风洞时的速度为：v＝a1t＝5×1.2 m/s＝6 m/s
关闭风洞后物块匀减速运动的加速度为：a2＝＝ m/s2＝－10 m/s2
匀加速过程的位移：x1＝a1t2＝×5×1.22 m＝3.6 m
匀减速过程的位移：x2＝＝ m＝1.8 m
A、C两点间的距离为：
x＝x1＋x2＝3.6 m＋1.8 m＝5.4 m。
(2)由牛顿第二定律得
匀加速过程：Fcos 37°－mgsin 37°－μ(mgcos 37°＋Fsin 37°)＝ma1
匀减速过程：－(mgsin 37°＋μmgcos 37°)＝ma2
联立两式代入数据得：F＝30 N。
25.【答案】见解析
【解析】(1)带正电粒子(重力不计)在复合场中沿x轴做匀速直线运动，据左手定则判定洛伦兹力方向向下，所以电场力方向向上，电场方向向上
有qE＝qvB
速度v＝＝ m/s＝106 m/s。
(2)撤去电场后，有qvB＝m
所以粒子在磁场中运动的轨迹半径
R＝＝ m＝0.1 m。
(3)粒子运动轨迹如图所示，若粒子在荧光屏上能最上端打在B点，最下端打在A点
由图可知：dOA＝Rtan 60°＝R
dOB＝R
所以荧光屏上闪光点的范围距离为
dAB＝(＋1)R≈0.273 m。
(4)因为粒子在磁场中做圆周运动的周期
T＝≈6.28×10－7 s
所以粒子在磁场中运动的时间可以忽略不计
闪光点从最低点移到最高点的过程中，粒子发射枪转过的圆心角φ＝
所用的时间t＝＝ s＝ s≈0.42 s。
33.【答案】ABD　
【解析】由题图可知，在A→B的过程中，气体温度升高，体积变大，且体积与温度成正比，由＝C可知，气体压强不变，故选项A正确；在B→C的过程中，体积不变，而温度降低，由＝C可知，气体压强变小，故选项B正确，C错误；在C→D的过程中，气体温度不变，体积变小，由＝C可知，气体压强变大，故选项D正确。
【答案】(1)20 cm　(2)25 cm　(3)8.95 J
【解析】(1)被封闭气体的初状态为p1＝p0＝1.0×105 Pa，V1＝LS＝42 cm3，T1＝280 K
末状态压强p2＝p0＋＝1.05×105 Pa，V2＝L2S，T2＝T1＝280 K
根据玻意耳定律，有p1V1＝p2V2，即p1LS＝p2L2S，
得L2＝20 cm。
(2)对气体加热后，气体的压强不变，p3＝p2，V3＝L3S，T3＝350 K
根据盖—吕萨克定律，有＝，即＝，
得L3＝25 cm。
(3)气体对外做的功W＝p2Sh＝p2S(L3－L2)＝1.05 J
根据热力学第一定律ΔU＝Q＋W
得ΔU＝10 J＋(－1.05 J)＝8.95 J，
即气体的内能增加了8.95 J。
34.【答案】ACD　
【解析】由题图可知，两列简谐横波分别沿x轴正方向和负方向传播，则质点P、Q均首先沿y轴负方向运动，故A正确；质点不随波迁移，所以质点P、Q都不会运动到M点，故B错误；波长为0.4 m，波速为0.4 m/s，则由波长与波速关系可求出，波的周期为T＝1 s，当t＝1 s时刻，两波的波谷恰好都传到质点M处，所以M点的位移为－4 cm，即以后M点的振幅为4 cm，故C、D正确。
【答案】　6　1.8×10－9 s
【解析】光束进入玻璃柱，在玻璃柱壁恰好发生全反射时，在玻璃柱中反射的次数最多，所用的时间最长。
临界角C满足sin C＝，解得C＝60°，
光路如图所示，
设在玻璃柱壁上两次反射之间沿轴线前进的距离为x，则x＝dtan C＝6.93 cm，光束从进入到第一次反射沿轴线前进＝3.47 cm，
所以N－1＝＝＝5.27，
光最多可以在玻璃柱中反射N＝6次；
光在玻璃柱中传播的最长距离s＝＝ m＝0.46 m，
光在玻璃柱中传播的最长时间t＝＝ s＝1.8×10－9 s。

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