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8.3 酸和碱的反应
教学目标
1、知道酸和碱之间发生的中和反应，
2、了解中和反应实质；会正确书写中和反应的化学方程式；能利用中和反应解决生产生活中的实际问题。 3、了解盐的定义。
预习案
1、（1）常见的酸有 、 、 （写化学式）。酸中都含有 。
（2）酸中加入石蕊试液，溶液变成 ，加入无色酚酞，溶液 ，这说明酸能跟 反应。]酸中加入锌粒，观察到 ，说明酸能跟 反应。方程式 。
（3）在生锈的铁钉中加入酸，能看到铁锈 ，溶液变成 ，说明酸能跟 反应。反应方程式 。
2、（1）常见的碱有 、 、 （写化学式）。碱中都含有 。
（2）碱中加入石蕊试液，溶液变成 ，加入无色酚酞，溶液 ，这说明碱能跟 反应。
（3）澄清的石灰水中通入二氧化碳，石灰水变 ，这说明碱能跟 反应，反应方程式
。
3、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围在 之间。
4、正常雨水的pH 7，显酸性，其理由是 。人们通常把pH＜ 的雨水称为酸雨。土壤的pH范围在pH＜4或pH＞8，农作物难以生长。
探究活动
一、中和反应
提出问题：酸和碱能发生化学反应吗？
实 验 现 象 结 论
1、在一支装有少量Ｃu(OH)2固体的试管内加入少量水，振荡，观察现象． 2、再向该试管加入少量稀硫酸，振荡，观察现象。
方案一
试写出上述反应的反应方程式： ；
归纳中和反应的定义： ；
盐的定义： 。
实 验 现 象 结 论
1、在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴人几滴酚酞溶液。 2、再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。
方案二
试写出上述反应的反应方程式： 。
讨论：
为什么要在溶液恰好变为无色时就停止加入盐酸
答：
在溶液恰好变为无色的时候，溶液的酸碱性如何？
答：
通过方案一和二，总结中和反应的实质：
【活学活用】
1、完成下列反应方程式，并判断哪个是中和反应
CaCO3 + HCl =
CO2 + NaOH =
KOH + HNO3 =
H2SO4 + Fe2O3 =
方案三、中和反应的应用
1、改变土壤的酸碱性
酸性土壤，不利于作物的生长，于是人们将适量的 加入土壤，以中和酸性。
2、处理工厂的废水
工厂生产过程中的污水，需进行一系列的处理，例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。反应方程式 。
3、用于医药
人的胃液里含有适量 酸，可以帮助消化，例如胃酸过多可Al(OH)3中和，反应方程式 。被蚊虫叮咬后，叮咬处很快肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。如果涂一些含有碱性物质(如NH3·H2O)的药水，就可减轻痛痒。
4、向某盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的PH与加入氢氧化钠溶液的质量关系曲线图合理的是 （ ）
A.
B.
C.
D.
教后反思：

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