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马坝中学高二化学选修五导学案 编号33 使用时间 小组 姓名 评价
专题五 第一单元 糖类 油脂（第二课时）
【学习目标】 编制：陆维畅 审核：陆维畅 包科领导：
1. 使学生掌握蔗糖的分子组成、性质和用途,并对麦芽糖有一定的了解.
2. 使学生掌握蔗糖和麦芽糖的鉴别方法.
3. 了解淀粉、纤维素的性质
【学习重、难点】：蔗糖、麦芽糖、淀粉、纤维素的性质
【自主预习】
三．二糖——蔗糖和麦芽糖
二糖能水解，每摩尔二糖水解后产生 mol单糖。最重要的二糖是蔗糖和麦芽糖，其存在、结构和性质等见下表：
蔗糖 麦芽糖
化学式
存在和来源
结构 不含醛基（非还原性糖） 含有醛基（还原性糖）
性质（水解方程式）
关系 互为 。
三．多糖——淀粉和纤维素（
⑴多糖也能水解，每摩尔多糖水解后可产生许多单糖。其中淀粉和纤维素是最重要的多糖，通式均为 ，但由于 的不同，它们不是同分异构体。两者均为非还原性糖。淀粉遇I2变 ，纤维素分子中的每个单糖单元有3个醇羟基。
⑵写出下列化学方程式
①淀粉水解：
②纤维素水解：
③由纤维素制备硝化纤维：
4．实验
⑴关于糖类水解产物的检验
实验室中，淀粉、纤维素常在无机酸（一般为稀硫酸）催化作用下发生水解，生成葡萄糖。欲检验水解产物葡萄糖的生成，必须 ，再加入 或 进行检验⑵关于淀粉水解过程的判断
淀粉在酸的作用下能够发生水解反应最终生成葡萄糖。反应物淀粉遇碘能变蓝色，不能发生银镜反应，依据此性质可判断其水解是否已进行完全；产物葡萄糖遇碘不能变蓝色，但能发生银镜反应，依据此性质可判断淀粉在水溶液中是否发生水解。
【合作探究】
1、某学生设计了如下3个实验方案，用以检验淀粉的水解程度
结论：淀粉尚未水解
结论：淀粉尚未水解
结论：淀粉水解完全
上述三方案操作是否正确？说明理由。上述三方案结论是否正确，说明理由。
甲________________________________________________________________
乙________________________________________________________________
丙________________________________________________________________
2、葡萄糖与果糖；蔗糖与麦芽糖；淀粉与纤维素它们是否互为同分异构体？为什么？
【课堂检测】
1.下列关于糖类的说法中不正确的是：
A．淀粉、纤维素和蔗糖都属于糖类，它们互为同分异构体
B．蔗糖、麦芽糖都属于二糖，都能水解两分子单糖：葡萄糖
C．多糖在性质上跟单糖、二糖不同，一般不溶于水，没有甜味，没有还原性
D．有甜味的物质不一定属于糖类；糖类也并不一定就有甜味
2．下列各种糖能发生水解，且属于还原性糖的是 ( )
A．葡萄糖 B．蔗糖 C．麦芽糖 D．纤维素
3．对于淀粉和纤维素两物质，下列说法中不正确的是 ( )
A．二者都能水解，且不解的最终产物相同
B．二者C、H、O三种元素的质量分数相同，且互为同分异构体
C．它们都是糖类，且都是高分子化合物
D．都可用（C6H10O5）n表示，均不能发生银镜反应
4．纤维素被称为第七营养素．食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、
吸附排出有害物质．从纤维素的化学成分看，它是一种
A．二糖 B．多糖 C．氨基酸 D．脂肪
5．某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉水解的情况：
下列结论正确的是
A淀粉尚有部分未水解 B、淀粉已完全水解
C、淀粉没有水解 D、淀粉已水解，但不知是否完全水解
6．(07全国)向淀粉中加入少量稀H2SO4，加热，使之发生水解。为测定水解的程度，需加入下列试剂中的①NaOH溶液②银氨溶液③新制Cu(OH)2悬浊液④碘水⑤BaCl2溶液 ( )
A．①⑤ B．②④ C．①③④ D．①②④
【学习反思】马坝中学高二化学选修五导学案 编号 24 使用时间 小组 姓名 评价
专题四 第二单元 醇 酚（第二课时）
【学习目标】 编制：陆维畅 审核：陆维畅 包科领导：
1、知道并能判断醇类物质，知道并能理解饱和一元醇的通式
2、了解醇类的分类
3、知道醇类的物理性质及递变规律
4、理解并掌握醇类的化学性质
【学习重、难点】：醇类的化学性质
【自主预习】
二、醇类
1、醇的定义： ；
2、醇的分类
⑴按醇分子中羟基数目可将醇分为： ；
⑵按烃基是否饱和可将醇分为 。
⑶饱和一元醇的通式： ；
练1．下列物质中，属于醇类的是（ ）
3、物理性质：
⑴醇的沸点远远 相对分子质量相近的烷烃原因
⑵溶解性
⑶醇的沸点随碳原子数目的增多而 随羟基数目的增多而
原因
4、化学性质（与乙醇相似，试写出反映2—丙醇化学性质的方程式）
5、几种重要的醇
⑴甲醇：俗称 或 ，是 液体， 毒；
⑵乙二醇是一种 液体，可作为 ，
结构简式为 ；
⑶丙三醇俗称 ，它的分子式是 ，结构简式 ，
它是 色 味的 体，它的 性很强，可以跟水或
以任意比混溶。
【合作探究】
1、根据醇发生消去反应的原理，判断下列醇能发生消去反应的
是 ，通过消去反应能生成两种烯烃的是 ，由此你能得出能发生消去反应的醇应该具备什么样的结构？通过消去反应生成两种烯烃的醇应具备什么样的结构？
2、根据醇发生催化氧化的原理，判断下列醇能催化氧化的是 ，催化氧化生成醛的是 ，催化氧化成酮的是 ，由此你能得出什么结构的醇能发生催化氧化？什么样结构的醇催化氧化生成醛？什么样结构的醇催化氧化生成酮？
3、1mol的乙醇、乙二醇、丙三醇分别于足量的钠反应，生成H2的物质的量分别为 mol,
mol， mol；思考：我们能否根据1mol醇与足量钠反应生成氢气的量来确定该
醇是几元醇？
【课堂检测】
1．下列物质既能发生消去反应，又能氧化成醛的是 （ ）
A、CH3CH2CH2OH B、(CH3)3CCH2OH C、CH3CH（OH）CH3 D、 —CH2OH
2．某有机物6g与足量钠反应，生成0.05mol氢气，该有机物可能是 （ ）
3．下列醇类发生消去反应可能生成两种烯烃的是 （ ）
A.1—丙醇 B.2—丁醇 C.2，2—二甲基丙醇 D.3,3—二甲基—2—戊醇
4．现分别用一定量的乙醇、乙二醇、丙三醇与足量的钠反应，结果生成了等物质的量的氢气，
则乙醇、乙二醇、丙三醇物质的量之比为 （ ）
A．1：1：1 B．3：2：1 C．6：3：2 D．2：3：6
5．某有机物X的蒸气完全燃烧时，产生2倍于其体积的CO2和3倍于其体积的水蒸气，有机物X在适宜条件下能进行如下一系列转化：
①有机物X的蒸气在Cu或Ag的催化下能被O2氧化成Y
②1molX与足量的金属钠反应，生成0.5molH2
③X能脱水生成烯烃Z，Z能和HCl反应生成有机物S
④S和NaOH水溶液共热生成溶于水的有机物Q。
试回答下列问题：
⑴写出X的结构简式______________；⑵用化学方程式表示①—③转化过程。
6．用化学方程式表达由乙醇为主要原料(无机物自选)合成乙二醇的反应方程式。
【学习反思】马坝中学高二化学选修五导学案 编号 20 使用时间 小组 姓名 评价一 评价二
专题三 第二单元 芳香烃（第二课时）
【学习目标】 编制：陆维畅 审核：陆维畅 包科领导：
1、能区分苯的同系物、芳香烃、芳香族化合物概念及相互关系
2、掌握苯的同系物的化学性质
3、以典型芳香烃为例，能说出与脂肪烃在组成、结构、性质上的差异
4、能说出芳香烃的来源，认识它们在生产和生活中的应用
【学习重、难点】：掌握苯的同系物的化学性质
【自主预习】
一、几个重要概念及它们之间的关系
①芳香烃： ；
②苯的同系物： ；
通式： ；
③芳香族化合物： ；
④芳香族化合物、芳香烃、苯的同系物的关系： 。
例1.属于苯的同系物是 （ ）
A、B、 C、 D、
二、芳香烃的来源
芳香烃最初来源于 中。随着石油化学工业的兴起，现代生产中芳香烃主要来源于石油化学工业中的 和 。在芳香烃中，作为基本有机原料应用最多的是 。
三、常见苯的同系物性质
1、甲苯的性质
⑴取代反应
甲苯制取TNT反应方程式：
⑵加成反应（写出甲苯与氢气反应的方程式）
⑶氧化反应
①燃烧（方程式）：
②把甲苯滴加到酸性KMnO4溶液中的现象 ，说明苯
（填“能”或“不能”）被氧化。
2、常见苯的其他同系物
⑴常见的二甲苯有（写出名称和结构简式） 、
、 ；
⑵乙苯的结构简式为 ；
⑶性质（与甲苯相似）
四、常见的芳香烃（苯乙烯及常见的多环芳烃）
写出苯乙烯①与足量H2： ；
②加聚反应的方程式： 。
【合作探究】：
1、比较苯的卤代反应和烷烃的卤代反应条件，根据你得到的启发？完成下列转化(注意反应条件)
⑴ ；
⑵ ；
2、如何鉴别某无色油状液体是苯还是苯的同系物？
3、三种二甲苯苯环上的一元取代物分别是几种？
【达标检测】：
1．下列物质中既能使溴水褪色又能使酸性的KMnO4溶液褪色的是（ ）
A、甲苯 B、己烯 C、苯 D、己烷
2．下列有关甲苯的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是（ ）
A．甲苯的反应生成三硝基甲苯 B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．甲苯燃烧产生带浓烟的火焰 D．1 mol甲苯与3 molH2发生加成反应
3．下列烃中，苯环上的一氯代物的同分异构体数目最少的是 （ ）
A．邻二甲苯 B．间二甲苯 C．对二甲苯 D．乙苯
4．下列说法正确的是( )
A.芳香烃的通式为CnH2n－6(n≥6)
B.从苯的分子组成看远没有达到饱和，所以它应能使溴水褪色
C.由于苯分子组成的含碳量高，所以在空气中燃烧时，会产生明亮并带浓烟的火焰
D.己烯和乙苯都能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色
5．有5种烃：甲烷、乙炔、苯、环已烷、甲苯，分别取一定质量的这些烃完全燃烧后生成m mol
CO2和n mol H2O。
（1）当m=n时，该烃是 ； （2）当m=2n时，该烃是 ；
（3）当2m=n时，该烃是 ； （4）当4m=7n时，该烃是 。
6．二甲苯苯环上的一溴代物有6种同分异构体，这些一溴代物与生成它的对应二甲苯的熔点分别列表如下：
一溴代二甲苯 234°C 206°C 213.8°C 204°C 214.5°C 205°C
对应二甲苯 13°C －54°C －27°C －54°C －27°C －54°C
由表内数据可以推断，熔点为234°C的一溴代二甲苯的结构简式为 ，熔点为
－54°C的二甲苯的名称为 。
7．化合物A的分子式为C9H8，存在于煤焦油中，它能迅速使Br2的CCl4溶液和酸性高锰酸钾
溶液褪色，在一定条件下也能结合1分子的氢而生成B，分子式为C9H10，而在剧烈条件可以
氢化生成C，分子式为C9H16。A剧烈氧化时生成邻苯二甲酸。试推测A、B、C的结构简式。
A： ；B： ；C： 。
【自我反思】马坝中学高二化学选修五导学案 编号 01 使用时间090902小组 姓名 评价一 评价二
第一单元：有机化学的发展与应用
【学习目标】 编制：陆维畅 审核 包科领导
1．了解有机化学的发展简史，知道人类对客观事物的认识是循序渐进、螺旋上升的过程。
2．通过对有机化学于日常生活、工农业生产、生命科学等结合较紧密的内容的交流与讨
论，学生认识到人类生活离不开有机物，有机化学与其它学科的交叉渗透日益增多，
是许多新诞生领域的研究基础。
3．通过调查研究、查阅资料等探究活动，了解有机化学的发展现状，进一步培养学生学
习和研究化学的志向。
【学习重、难点】对有机化学与有机物发展的认识
【知识链接】：必修二有关有机物的概念、知识
【学法指导】： 在学案的启发、引导下，学生自主阅读、思考、讨论、交流学习成果
【学习内容】
一、对有机物的初步认识
1、什么是有机物和无机物？为什么说“有机物”的概念已失去了原来的意义？
2、有机物和无机物有明显的界限吗？是哪位科学家打破了有机物和无机物的界限？
3、下列物质属于有机物的是 ，属于无机物 。
A．NH4HCO3 B．NH4NO3 C．NH4CNO D．CH3COONH4 E．CO2
F．CS2 G．CaCO3 H．KSCN Ｉ．NaCN
4、人类发现和合成的有机化合物已超过了 种，有机化合物为什么如此繁多？（试
根据构成有机物的碳元素的原子结构特点以及成键特点思考）
二、有机化学发展过程
阅读教材从下列三个方面描述有机化学发展的过程
1、我国早期的有机化学：
2、有机化学的形成：
19世纪初，瑞典化学家 提出有机化学概念，使有机化学逐渐发展成为化学的一个重要分支。
3、现代有机化学：
21世纪的今天，各种合成有机物已经渗透到各个领域；有机化学已经与其它学科融合形成了多个新型学科，应用前景十分广阔。
三、有机化学的应用
1、举例说明有机化学的发展对提高人类生活质量的重大 。
2、为什么说“从某种意义上讲，化学家为人类社会的发展合成了一个新的‘自然界’。”？
3、说明有机化学与生命科学的关系如何？请查阅有关资料，阐述你对它们过去、现在、
将来关系的认识。
在科学史上中国有很多重大的发明和发现，以下发明和发现属于化学史上中国对世界的贡献的是 （ ）
①指南针 ②造纸 ③火药 ④印刷术 ⑤炼铜、炼铁 ⑥合成尿素 ⑦人工合成具有活性
的胰岛素 ⑧提出氧化学说 ⑨提出原子—分子学说
A．②④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C、①③⑧⑨ D．①②③④
例2．人们一向把碳的氧化物、碳酸盐看作无机物的原因是 （ ）
A．都是碳的简单化合物　　 B．不是从生命体中取得
C．不是共价化合物 　　 D．不具备有机物典型的性质和特点
例3．（06年高考·上海）科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子(富勒烯)，如C50、C70、C120、C540等 ，下列有关它们说法正确的是 （ ）
A．它们都是有机物 B．互为同分异构体 C．互为同素异形体 D．互为同位素
【学习小结】
1、有机物的定义
2、有机化学发展过程
3、有机化学的应用
【达标检测】
A级
1．在人类已知的化合物中，种类最多的是 （ ）
A．过渡元素的化合物 B．第四主族的化合物
C．第六主族的化合物 D．第七主族的化合物
２．NH4CNO与尿素的关系是（ ）
A、同种物质 B、同分异构体 C、同素异形体 D、同位素
3．下列属于有机物的是 （ ）
A．CaC2 B．NaHCO3 C．KCN D．CO(NH2)2
B级
4、下面列举了一些化合物的组成或性质，以此能够说明该化合物肯定属于有机物（ ）
A．仅由碳、氢两种元素组成 B．仅由碳、氢、氧三种元素组成
C．在氧气中能燃烧，且只生成二氧化碳 D．熔点低，且不溶于水
C级
5．有机物种类繁多的主要原因是 （ ）
A．有机物的分子结构十分复杂
B．碳原子能与其他原子形成四个共价键，且碳原子之间也能互相成键
C．有机物除含碳元素外，还含有其他多种元素
D．自然界中存在多种形式的、大量的有机物
【学习反思】马坝中学高二化学选修五导学案 编号 03 使用时间 小组 姓名 评价一 评价二
第二单元：科学家怎样研究有机物(第二课时)
【学习目标】 编制：陆维畅 审核：陆维畅 包科领导
1、能用常见的几种方法确定有机物的分子式
2、能知道李比希提出的基团理论，体会其对有机化合物结构研究的影响。
3、能认识有机化合物中常见的基团（官能团），能正确书写常见的基团。
4、会应用1H核磁共振波谱图分析简单的同分异构体，知道核磁共振波谱法、红外光谱法、
质谱法和紫外光谱法等用来研究有机化合物的结构的方法。
【学习重点、难点】
1、能正确书写常见的基团。
2、会应用1H核磁共振波谱图分析简单的同分异构体，知道核磁共振波谱法、红外光谱法、质谱
法和紫外光谱法等用来研究有机化合物的结构的方法。
【知识链接】：现代化学测定有机物结构的方法
【学法指导】： 在学案的启发、引导下，学生自主阅读、思考、讨论、交流学习成果
【学习过程】
一、有机物分子式的确定
1、最简式法：最简式又称实验式，指有机物中所含元素原子个数的最简整数比。与分子式在数值上相差n倍
求出该有机物的最简式后，再根据其相对分子质量求n的值，即可确定分子式。
有机物相对分子质量的确定
⑴.标态密度法：
根据标准状况下气体的密度，求算该气体的相对分子质量：M＝22.4×ρ
⑵.相对密度法：
根据气体A相对于气体B的相对密度，求算该气体的相对分子质量：MA＝D×MB
⑶混合物的平均相对分子质量：
例1、实验测得某碳氢化合物A中含碳80%，含氢20%，又测得该化合物对氢气的相对密度为
15。求该化合物的分子式。
4、质谱法：通常是使气态的物质在真空中受到高能电子束的作用，从分子中轰出一个电子成为
带正电的离子，这种离子还可以按照不同的方式裂解成更小的原分子的碎片，由于碎片质量
（m）和所带电荷（e）不同，到达检测器的时间也不同，由此可以从质谱图中峰的位置进行
定性分析，从峰的强度进行定量分析。
例2、2002年诺贝尔化学奖获得者的贡献之一是发明了对有机物分子进行结构分析的质谱法。其方法是让极少量的（10－9g）化合物通过质谱仪的离子化室使样品分子大量离子化，少量分子碎裂成更小的离子。如C2H6离子化后可得到C2H6＋、C2H5＋、C2H4＋……，然后测定其质荷比。某有机物样品的质荷比如图所示该有机物可能是 （ ）
A、甲醇 B、甲烷 C、丙烷 D、乙烯
例3、某有机物中含碳的质量分数为64.86%，氢的质量分数为13.5%，该有机物的实验式是 ，结合该有机物的质谱图该有机物的相对分子质量为： 分子式为： 。
2、.直接法（物质的量法）
直接求算出1mol有机物中各元素原子的物质的量，即可确定分子式。
例4：已知某烃0.5mol完全燃烧时生成水36g，二氧化碳66g，求该烃的分子式。
二、基团理论
1、基团理论：1838年，李比烯提出了“基”的定义(见教材P8)：
______________________________________;__________________________________;
__________________________________。常见的基团有：羟基、醛基、羧基、氨基、硝基等。
2、“基团”可以看成某分子失去一个或几个原子以后，留下的部分。如：羟基和氢氧根的电子式分别为_____ ____、______ _____；羟基和氢氧根带电荷的是 。
【练习1】在有机化学发展的历史进程中，“基团理论”对有机化学的发展起到了巨大的推动作用，这一理论是由_______率先提出来的。请写出下列常见基团的结构简式：
羟基_________,醛基_________,羧基__________,氨基________，甲基__________。
【练习2】有机化合物中不含有的基团是 ( )
A．醛基 B．羧基 C．羟基 D．烃基
三、现代化学测定有机物结构的方法有 等。
1、核磁共振
⑴核磁共振原理是什么？核磁共振谱图中峰的个数和峰的强度之比分别表示什么意思？
⑵请根据乙醇分子结构思考下列问题：
①乙醇分子中有 种不同化学环境的氢原子
②上图是分子式为C2H6O的两种有机物的核磁共振谱图，你能分辨出哪一幅是乙醇的1H—NMR谱图吗？请说出理由.你能写出另一幅谱图表示的有机物结构式吗？
【练习3】核磁共振谱是测定有机物分子结构最有用的工具之一。瑞士科学家维特里希等三人即是利用核磁共振技术测定生物大分子的三维结构而获得2002年诺贝尔化学奖。在有机物分子中，不同位置的氢原子在质子核磁共振谱（PMR）中给出的峰值（信号）也不同，根据峰（信号）可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目。例如：乙醛的结构式为：
，其PMR谱中有2个信号峰，其强度之比为3∶1。
⑴下列有机物分子中，在质子核磁共振谱中只给出一种峰（信号）的是________
A．CH3-CH3 B．CH3COOH C．CH3COOCH3 D．CH3COCH3
⑵化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的PMR谱上只有1个峰，则A的结构简式为 。B的PMR谱上有 个峰，强度比为 。
2、红外光谱(IR)
⑴红外光谱(IR)法测定测定原理：在有机物分子中，组成化学键或官能团的原子处于不断振动的状态，其振动频率与红外光的振动频率相当。所以，当用红外线照射有机物时，分子中的化学健或官能团可发生振动吸收，不同的化学键或官能团吸收频率不同，在红外光谱图上将处于不同位置，从而可以获得分子中含有何种化学键或官能团的信息。
⑵通过红外光谱能得到有机物结构中什么信息？
例5、
通过红外光谱图得该物质的结构简式是:
【练习4】未知物A的实验式和分子式都是C2H6O 。A的红外光谱图如图(a)，未知物A的核磁共振氢谱有三个峰图（b），峰面积之比是1:2:3，未知物A的结构简式为 。
【学习小结】
一、有机物分子式确定的方法
二、基团理论
1、常见基团的名称和结构简式:
2、“基”与“根”的区别：
三、现代化学测定有机物结构的方法
【达标检测】
1、1838年李比希提出了“基”的定义，从此，有机化学中“基”的概念就确定了，下列有机基
团的表达式正确的是 ( )
A.羟基 OH- B.醛基—COH C.羧基—COOH D.甲基
2、 某有机物在氧气中充分燃烧，生成36g水和44gCO2，则该有机物的组成必须满足的条件是
A．分子式一定是CH4 B．分子式一定是CH4O
C．分子式可能是CH4 或 CH4O D．以上说法均不正确
3、下图是某有机物的1H核磁共振谱图，则该有机物可能是( )
A. CH3CH2OH B. CH3CH2CH2OH C. CH3—O—CH3 D. CH3CHO
4、能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是 （ ）
A．质谱 B．红外光谱 C．紫外光谱 D．核磁共振谱
5、通过核磁共振氢谱可以推知（CH3）2CHCH2CH2OH有多少种化学环境的氢原子 （ ）
A．6 B．5 C．4 D．3
4、某有机物6.2g完全燃烧后生成8.8g二氧化碳和0.3mol水，该有机物对氢气的相对密度为31．试求该有机物的分子式，该有机物红外光谱图如下，试写出该有机物的结构式。
【学习反思】马坝中学高二化学选修五导学案 编号 11 使用时间 小组 姓名 评价一 评价二
第二单元 有机化合物的分类和命名(第二课时)
【学习目标】 编制：陆维畅 审核：陆维畅 包科领导：
1、掌握烃基的概念；能认识和正确书写常见的烃基
2、掌握烷烃的习惯命名法以及系统命名法；
3、能根据结构式写出名称并能根据命名写出结构式；
【学习重、难点】：掌握烷烃的习惯命名法以及系统命名法；
【知识链接】：有机物结构简式、结构式、键线式的互写
【学法指导】：在学案的启发、引导下，学生自主阅读、思考、讨论、交流学习成果
【学习过程】
二、有机化合物的命名
㈠烷烃的命名
1、习惯命名法
原则：分子内碳原子数后加一个“烷”字， 就是简单烷烃的名称，碳原子的表示方法：
①碳原子在1～10之间，用“天干”表示：甲 乙 丙 丁 戊 己 庚 辛 壬 癸
②10以上的则以汉字：“十一、十二、十三……”表示。
例1、下列烷烃进行命名：CH4 ；C2H6 ；C5H12 ；
C9H20 ；C12H26 ；C20H42 ；
例2、我们知道有机物中存在着大量的同分异构现象，比如分子式为C4H10的有机物就有两种，那么在命名时如果都叫丁烷，肯定不行，需要加以区分，请给丁烷的下列同分异构体习惯命名：
CH3CH2CH2CH3 ； CH3CHCH3 。
再比如分子式为C5H12的烃就有三种同分异构体，同样在命名的时候要区分开来，一个名字只能给一种物质，请给戊烷的下列几种同分异构体进行习惯命名：
CH3CH2CH2CH2CH3 ；CH3CHCH2CH3 ；
CH3CCH3 ；
在习惯命名法中，通常把具有“CH3CH－”这种结构称为“异”；把具有“CH3CCH2－ ”
这种结构称为“新”。
随着碳原子数的增多，烷烃的同分异构也越多，例如分子式为C7H16的烷烃有9种同分异构体，习惯命名法无法进行，所以习惯命名法有一定的局限性，通常用系统命名法。
2、系统命名法（教材P34页的“整理与归纳”）
烷烃的系统命名法可以简单总结为以下几点：
选主链，称某烷；编号码，定支链；支名同，要合并，支名异,简在前,烷名写在最后面.
①名称组成：
支链位置-----支链名称-----主链名称
②数字意义：
阿拉伯数字---------支链位置
汉字数字---------相同支链的个数
③写母体名称时，主链碳原子在10以内的用“天干”，10以上的则用汉字“十一、十二、十三……”表示。
例3、用系统命名法对下列烷烃进行命名：
； ； ；
例4、教材P36页，第4题
⑴ ；⑵ ；
⑶ ；⑷ 。
例5、写出下列有机物的结构简式：
（1）2，6－二甲基－4－乙基辛烷： ；
（2）支链只有一个乙基且式量最小的烷烃： ；
（3）2，3－二甲基己烷： ；
（4） 2,3，3-三甲基戊烷：________________ ；
【学习小结】
二、有机物的命名（烷烃命名）
1、习惯命名法
2、系统命名法的步骤、名称的写法、名称和结构简式的互写
【达标检测】
1．有机物 的正确命名是
A 3,3 二甲基 4乙基戊烷 B 3,3, 4 三甲基己烷
C 3,4, 4 三甲基己烷 D 2,3, 3 三甲基己烷
2．下列有机物名称中，正确的是 ( )
A. 3,3—二甲基戊烷 B. 2,3—二甲基—2—乙基丁烷
C. 3—乙基戊烷 D. 2,5,5—三甲基己烷
3．下列关于有机物的命名中不正确的是 （ ）
A．2─二甲基戊烷 B．2─乙基戊烷 C．3,4─二甲基戊烷 D．3─甲基己烷
4．下列有机物的系统命名中正确的是 （ ）
A．3－甲基－4－乙基戊烷 B．3，3，4－三甲基己烷
C．3，4，4－三甲基己烷 D．3，5－二甲基己烷
【学习反思】
CH3
CH3
CH3
CH3
CH3
CH3
CH3马坝中学高二化学选修五导学案 编号 02 使用时间090902小组 姓名 评价一 评价二
第二单元：科学家怎样研究有机物(第一课时)
【学习目标】 编制人：陆维畅 审核人 包科领导
1、知道有机物与无机物在组成、结构、性质等方面的差异
2、知道有机化合物研究的发展过程
3、了解研究有机化合物组成的意义和常用方法并能够利用燃烧法确定有机物的最简式（实
验式。
【学习重、难点】：能够利用燃烧法确定有机物的最简式（实验式。
【知识链接】：必修二有关有机物的概念、知识
【学法指导】： 在学案的启发、引导下，学生自主阅读、思考、讨论、交流学习成果
【学习内容】
1、有机物与无机物性质上有哪些不同？
2、阅读课本总结出：人类对有机物的研究经历的三个阶段。
3、有机化合物组成的研究
⑴如何确定有机化合物的元素组成？你有多少种方法可以确定？
⑵日常生活中，我们确定有机物的元素组成我们通常采用 法，由此我们可以确定有
机物的 式（实验式）
例1：某有机物在氧气中充分燃烧，生成的二氧化碳和水的物质的量之比为1 ：1，由此可得出的正确结论是 （ ）
A．该有机物分子中碳、氢、氧原子个数比为1 ：2 ：3
B．该有机物分子中碳、氢原子个数比为1 ：2
C．该有机物中肯定含氧 D．无法判断该有机物中是否含氧
例2：某同学为测定维生素C中碳、氢的质量分数，取维生素C样品研碎，称取该试样0.352g，
置于铂舟并放入燃烧管中，不断通入氧气流。用酒精喷灯持续加热样品，将生成物先后通过无水硫酸铜和碱石灰，两者分别增重0．144 g和0．528 g ，生成物完全被吸收。试回答以下问题：
（1）维生素C中碳的质量分数是 ，氢的质量分数是 。
（2）维生素C中是否含有氧元素 。
为什么 。
（3）试确定维生素C的最简式（实验式）为 。
例3．（2005·江苏）有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取3g A与4.48L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重4.4g。回答下列问题：
（1）3gA中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少
（2）通过计算确定该有机物的最简式。
4、现代元素分析法
【学习小结】
人类对有机物研究的三个阶段
2、有机物组成的研究（最简式或实验式的确定）
【达标检测】
A级
1、有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是 （ ）
A．分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式
B．分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式
C．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式
D．确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯
B级
2、某化合物6.4 g在氧气中完全燃烧，只生成8.8 g CO2和7.2 g H2O。下列说法正确的( )
A该化合物仅含碳、氢两种元素 B、该化合物中碳、氢原子个数比为1：4
C、无法确定该化合物是否含有氧元素 D、该化合物的实验式为C2H6O
C级
3、为了测定一种气态烃A的化学式，取一定量的A置于一密闭容器中燃烧，定性实验表明产物是CO2、CO和水蒸气。学生甲、乙设计了两个方案，均认为根据自己的方案能求出A的最简式。他们测得的有关数据如下（箭头表示气流的方向，实验前系统内的空气已排尽）：
试回答：（1）根据两方案，你认为能否求出A的最简式
（2）请根据你选择的方案，通过计算求出A的最简式。
（3）若要确定A的分子式，是否需要测定其他数据 说明其原因。
【学习反思】马坝中学高二化学选修五导学案 编号 10 使用时间 小组 姓名 评价一 评价二
第二单元 有机化合物的分类和命名(第一课时)
【学习目标】 编制：陆维畅 审核：陆维畅 包科领导：
1、能理解官能团的含义，能识别常见官能团
2、初步学会依据官能团对有机化合物进行分类
3、理解同系物的概念，会辨别简单有机化合物的同系物；
4、能辨别脂肪族、芳香族和链状、环状化合物
【学习重、难点】：初步学会依据官能团对有机化合物进行分类
【知识链接】：乙醇、乙酸的化学性质
【学法指导】：在学案的启发、引导下，学生自主阅读、思考、讨论、交流学习成果
【学习过程】
〖思考〗：
⑴同分异构体的种类我们已经学过，那么分子式为C3H8O的有机物有几种可能的同分异构体？写出结构简式。
⑵其中能发生酯化反应的有哪些？你是根据什么得出这个结论的？
⑶课本P29页表2—4两列中，分别列出了和乙醇、乙酸化学性质相似的部分有机化合物的结构
简式。请仔细观察这些有机化合物的结构简式，分析它们的结构，从中你能得到什么启示？
⑷什么叫官能团？官能团在有机物中起什么作用？常见的官能团有哪些？你能分别写出它们的
名称和结构简式吗？
⑸什么叫同系物？同系物的化学性质为什么相似？同系物具有相同的通式吗？举例说明。
一、有机化合物的分类
1 、根据官能团不同分类（教材P30页，信息提示）
2、根据碳原子连接成链状还是环状
链状化合物
环状化合物
3、根据结构中是否含有苯环
（1）脂肪族化合物——结构中不含苯环
（2）芳香族化合物——结构中含有苯环
例1．下列各原子或原子团，不属于官能团的是 （ ）
A．—CH3 B．—Br C．—NO2 D．>C=C<
例2．下列物质互为同系物的是 （ ）
例３．按官能团分类，下列说法正确的是 （ ）
A．属于芳香化合物 B．属于羧酸
C．属于醛类 D．属于酚类
例4．按碳骨架分类，下列说法正确的是 （ ）
A．CH3CH（CH3）2属于链状化合物 B．属于芳香族化合物
C．属于脂环化合物 D．属于芳香化合物
【学习小结】
1、常见官能团的名称、结构简式
2、同系物的概念及判断
3、有机化合物的几种分类方法
【达标检测】
1.在同一系列中，所有的同系物都具有 ( )
A．相同的相对分子质量 B．相同的物理性质
C．相似的化学性质 D．相同的最简式
2．下列有机化合物中，有多个官能团：
（1）可以看做醇类的是 。 （2）可以看做酚类的是 。
（3）可以看做羧酸类的是 。 （4）可以看做酯类的是 。
【学习反思】马坝中学高二化学选修五导学案 编号 17 使用时间 小组 姓名 评价一 评价二
专题三 第一单元 脂肪烃（第六课时）
【学习目标】 编制：陆维畅 审核：陆维畅 包科领导：
1、石油的组成，加工方法、目的、原理。
2、实验室石油蒸馏、石油催化裂化原理、装置中各部分的作用。
3、煤的组成，加工方法及主要产品
【学习重、难点】：石油的分馏、裂化和裂解
【知识链接】：必修二中石油工业的相关知识
【学法指导】：在学案的启发、引导下，学生自主阅读、思考、讨论、交流学习成果
【学习过程】
１、石油性质和成分：
组成元素：＿＿＿元素为主，占97～98％，还含少量S、N、O等元素。
组成物质：主要是由各种＿＿＿烃、＿＿＿烃和＿＿＿烃组成的混和物，大多数是液态
烃，同时溶有气态烃和固态烃（故＿＿＿固定的熔沸点）。
２、炼制：　　　　　
⑴ 分馏：根据液态混和物中各成分＿＿＿的不同，通过多次加热、冷凝，把它们分成 不同的蒸馏产物。故分馏又叫多次蒸馏。分馏产物叫馏分。 (它属__________物)。
实验室分馏装置（如右图）：
温度计水银球放在 处；
加几粒 ，以防 。
冷凝水流向是 由 。
〖思考〗：实验室中制取乙烯温度计水银球在什么位置？
工业：常减压分馏
〖思考〗：①石油的减压分馏的目的是什么？
②确定汽油为混合物的一种方法是（ ）
A、闻其气味 B、将它燃烧 C、测量密度 D、测量沸点
⑵裂化：在一定条件下，把 的烃断裂为 ____________的烃的过程。
　　 目的：提高 （特别是 ）的产量和质量。
　　 原料： 。
　　 产品：轻质液体燃料，主要是汽油（称裂化汽油）
　　　　 热裂化(500℃):所得汽油质量___ ___,
且易__ ____,影响生产,常被催化裂化代替.
方法
　 催化裂化：经过裂化,可获得 .
反应式: ______ _____________________
____________________ ___________________________
〖思考〗: C8 H18 在一定条件下受热裂化可生成CH4 、C2 H6 、C2 H4 、C3 H6 、 C4 H8
五者的混和气体,此混合气体的平均分子量为( )
A. 14 B. 57 C. 38 D. 无定值
⑶裂解:采用比裂化更高的温度,把石油产品中具有 的烃断裂成 和少
量 。故裂解又叫 。
目的：提供 ，特别是 。
（ 产量常作为衡量一个国家 发展水平的标志）
原料： 。产品：短链不饱和气态烃（如＿＿＿　
＿＿＿　＿＿＿等）和少量液态烃。
3．煤的干馏：
【学习小结】
一、石油的炼制；二、煤的干馏
【达标检测】
１．石油炼制过程中，既能提高汽油产量又能提高汽油质量的方法是 （ ）
A．蒸馏 B．分馏 C．裂解 D．催化裂化
2．1moL 某直链烷烃A可以直接裂解成1moL气态烷烃B和1moL气态烯烃C，经测定，裂解后混合气体的密度是同温同压下氢气的14.5倍，试回答：
(1)A的式量为 ，结构简式为 .
(2)B可能是 ,C可能是 .
(3)如果将1moL B完全燃烧需要2moL 氧气，则C就是 。该烯烃发生加聚反应的化学方程式为 。
3．某同学设计了如下装置进行石油蒸馏的实验，回答下列有关问题：
（1）指出实验装置中仪器A、B、C、D的名称。
（2）指出该同学所没计的实验装置中存在的
错误，并给予改正。
（3）实验装置改正后，如何进行气密性检查
【学习反思】马坝中学高二化学选修五导学案 编号 16 使用时间 小组 姓名 评价一 评价二
专题三 第一单元 脂肪烃（第四课时）
【学习目标】 编制：陆维畅 审核：陆维畅 包科领导：
1、掌握烯烃的结构、通式、物理性质和化学性质。
2、了解加成反应和聚合反应的概念，会写烯烃以及二烯烃的加成反应、加聚反应的方程式
3、了解烯烃的性质，了解烯烃类同分异构体的种类。
【学习重、难点】：烯烃的结构、通式、物理性质和化学性质。
【知识链接】：乙烯的分子结构和化学性质
【学法指导】：在学案的启发、引导下，学生自主阅读、思考、讨论、交流学习成果
【学习过程】
一、比较乙烯和乙烷的分子结构
乙烯 乙烷
分子式
电子式
结构式
结构简式
分子空间构型
化学键类型（单键或双键）
〖思考〗：⑴根据分子式中碳原子和氢原子个数及它们化学键类型的关系，你能得出相同碳原子的烷烃，氢原子个数和化学键类型的关系吗？你能根据烷烃的通式推导出烯烃的通式是什么吗？
⑵回忆烷烃的熔沸点随碳原子及相同碳原子时的变化关系，你能得出烯烃的熔沸点随碳原子变化关系吗？并小结烯烃的物理性质。
二、烯烃的化学性质
1、加成反应（写出CH3CH=CH2与H2、Br2水、H2O、HCl发生加成反应的化学方程式 ）
2、氧化反应
⑴写出烯烃燃烧化学方程式的通式：
⑵烯烃能使酸性KMnO4溶液褪色。
3、加聚反应（写出CH3CH=CH2、CH3CH=CHCH3以及它们1：1加聚反应的方程式）
4、二烯烃
⑴二烯烃：分子中含有两个碳碳双键的烃；
写出1，3丁二烯；2—甲基—1，3—丁二烯的结构简式
⑵二烯烃的性质（与烯烃相似）
①加成反应（写出1，3—丁二烯与Br2的1，2和1，4加成的方程式）
②氧化反应（燃烧、能使酸性KMnO4溶液褪色）
③加聚反应（已知天然橡胶是2—甲基—1，3—丁二烯的高聚物，写出该反应方程式）
例1、下列各种烯烃中沸点最高的是 （ ）
A CH2=CH-CH3 B CH3-CH2-CH=CH2
C CH2=CH-CH-CH3 D CH3-CH2-CH=CH2
CH3
例2、下列有机物分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是 （ ）
例3、下列不能区别乙烷、乙烯的是 （ ）
A．分别通入溴水 B．分别通入酸性KMnO4溶液
C．分别在空气中燃烧 D．分别通入装有碱石灰的干燥管
例4、某烯烃与氢气加成后得到2,2--二甲基丁烷，该烯烃的名称是 （ ）
（A）2,2--二甲基--3--丁烯 （B）2,2--二甲基--2--丁烯
（C）2,2--二甲基--1--丁烯 （D）3,3--二甲基--1--丁烯
【学习小结】
一、烯烃的分子结构及物理性质
1、通式：
2、物理性质（溶解性、熔沸点与碳原子数目的关系）
二、烯烃的化学性质（加成反应、氧化反应、加聚反应）
三、二烯烃性质（与烯烃相似）
【达标检测】
１．由乙烯推测丙烯的结构或性质正确的是 （ ）
A．分子中三个碳原子在同一条直线上 B．分子中所有原子都在同一平面上
C．能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．能发生加聚反应生成
2．从柑橘中可提取l，8一萜二烯（），下列有关它的说法不正确的是（ ）
A．分子式为C10H16 B．常温下呈液态，难溶于水
C．其一氯代物有8种 D．能与溴水发生加成反应
3．A、B两种有机物都能使溴水褪色，在催化剂作用下，二者跟过量的H2反应后都生成2－甲基丁烷。1 mol A或B都可以跟320 g 溴完全反应。A反应后生成物中溴原子分布在两个碳原子上；B反应后生成物中溴原子分布在4个碳原子上。则A、B的结构简式分别为
、 。
【学习反思】马坝中学高二化学选修五导学案 编号 31 使用时间 小组 姓名 评价
专题三 有机物之间的相互转化（第六课时）
【学习目标】 编制：陆维畅 审核：陆维畅 包科领导：
以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们的结构和性质上的差异
知道卤代烃、醇、醛、羧酸、酯的化学性质及相互转化关系
能够根据上述有机物的结构和性质，正确书写相应的化学方程式
【学习重、难点】：
根据各种烃及烃的衍生物的性质，正确书写相应的化学方程式
【自主预习】
一、烃的重要性质
写出上述化学方程式
⑴ ；⑵ ；
⑶ ；⑷ ；⑸ ；⑹ ；⑺ ；⑻ ；⑼ ；⑽ ；⑾ ；⑿ ；⒀ 。
二、烃的衍生物重要性质
写出上述化学方程式
⑴ ；⑵ ；
⑶ ；⑷ ；⑸ ；⑹ ；⑺ ；⑻ ；⑼ ；⑽ ；⑾ ；⑿ ；⒀ ；⒁ ；⒂ ；⒃ ；⒄ ；⒅ ；
⒆苯酚与溴水反应 ；
⒇苯酚钠与CO2反应 。
【合作探究】
例1、以石油裂解气为原料，通过一系列化学反应可得到重要的化工产品增塑剂G。
请完成下列各题：
(1)写出反应类型：反应① 、反应④ 。
(2)写出反应条件：反应③ 、反应⑥ 。
(3)反应②③的目的是： 。
(4)写出反应⑤的化学方程式： 。
(5)B被氧化成C的过程中会有中间产物生成，该中间产物可能是____________(写出一种物质的结构简式)，检验该物质存在的试剂是 。
(6)写出生成G的化学方程式 。
例2、通常情况下,多个羟基连在同一个碳原子上的分子结构是不稳定的,容易自动失水,生成碳氧双键的结构:
下面是9个化合物的转变关系
(1)化合物①是________________,它跟氯气发生反应的条件A是__________________．
(2)化合物⑤跟⑦可在酸的催化下去水生成化合物⑨,⑨的结构简式是__________________,
名称是__________________．
(3)化合物⑨是重要的定香剂,香料工业上常用化合物②和⑧直接合成它．此反应的化学方程式是____________________________________________________．
例3今有化合物
(1)请写出丙中含氧官能团的名称： 。
(2)请判别上述哪些化合物互为同分异构体： 。
(3)请分别写出鉴别甲、乙、丙化合物的方法(指明所选试剂及主要现象即可)。
鉴别甲的方法： 。
鉴别乙的方法： 。
鉴别丙的方法： 。
(4)请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序： 。
例4、从环己烷可制备1，4-环己二醇的二醋酸酯，下列有关的8步反应（其中所有无机物都已
略去）：
试回答：其中有3步属于取代反应，2步属于消去反应，3步属于加成反应
（1）反应①________________和_______________属于取代反应。
（2）化合物结构简式：B________________，C______________。
（3）反应④所用的试剂和条件是：__________________________________________。
【课堂检测】
1．下列化学方程式书写正确的是 （ ）
2、莽草酸是合成治疗禽流感、H1N1流感的药物—达菲（Tamiflu）的原料之一。莽草酸是A的一种异构体。A的结构简式如下：
（提示：环丁烷可简写成）
（1）A的分子式是 。
（2）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）
（3）A与氢氧化钠反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）是
（4）17.4g A与足量碳酸氢钠溶液反应，计算生成二氧化碳的体积 L（标准状况）。
（5）A在浓硫酸作用下加热可得到B（B的结构简式为HO－－COOH），其反应类型是 。
（6）B的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基的共有 种，写出其中一种同分异构体的结构简式 。
【学习反思】马坝中学高二化学选修五导学案 编号 19 使用时间 小组 姓名 评价一 评价二
专题三 第二单元 芳香烃（第一课时）
【学习目标】 编制：陆维畅 审核：陆维畅 包科领导：
1.了解苯的组成和结构特征
2.掌握苯的化学性质
【学习重、难点】：苯的结构特征和化学性质
【自主预习】
一、苯的分子结构
分子式 ；结构式 ；结构简式（凯库勒式） ；结构简式（现代价键理论的结构简式） ；分子的空间构型 ；苯的1H核磁共振谱图中有 个特征峰，说明六个氢所处的化学环境 种。
二、苯的物理性质
苯是一种 颜色，有 气味的液体， 毒，密度比水 ， 溶于水。
三、苯的化学性质
1、取代反应（写出苯与液溴、硝酸反应的化学方程式，注意条件）
2、加成反应（写出苯与H2反应的化学方程式）
3、氧化反应
⑴燃烧（方程式） ；
现象 ；
⑵把苯滴加到酸性KMnO4溶液中的现象 ，说明苯
（填“易”或“难”）被氧化。
你对苯的化学性质总体认识是： 。
【合作探究】：
1、那么凯库勒式能完全真实的反应苯分子的结构吗？
根据以下信息，谈谈你对苯分子结构的认识？
①各个化学键的键长、键角均相同；
② 苯的一取代物只有一种，邻位二取代物只有一种
和 是同一种物质
③ 苯不能使溴水腿色，不能使酸性高锰酸钾溶液腿色
④ 碳碳双键加氢时总要放出热量，并且放出的热量与碳碳双键的数目大致成正比。苯在镍等催化下可与氢气发生加成反应生成环己烷，所放出的热量比环己二烯与氢气加成生成环己烷的还要少。
对苯的分子结构，你的认识是：
2、苯的硝化反应和溴代反应实验（课本P50,“观察与思考”）
⑴（溴代反应）注意：①催化剂是 ；
②直型冷凝管的作用 ；
③锥形瓶的作用 ；如果向其中加入AgNO3溶液，会有什么现象 ；
④锥形瓶内导管为什么不伸入水面以下 ；
⑤碱石灰的作用 。
⑥纯净的溴苯应为无色，为什么反应制得的溴苯为褐色 ；
⑦NaOH溶液的作用 ；
⑵（硝化反应）注意：①温度计水银球位置 ；
②长导管的作用 ；
③为什么要水浴加热 ； ；
④硝基苯与未反应的苯互溶，它们的分离方法是 。
【达标检测】：
1．可用来鉴别乙烯、四氯化碳、苯的方法是 （ ）
A．酸性高锰酸钾 B．溴水 C．液溴 D．硝化反应
2．苯环结构中，不存在碳碳单键和碳碳双键的交替结构，可以作为证据的事实是：①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色；②苯中碳碳键的键长均相等；③苯能在加热和催化剂存在的条件下跟H2加成生成环已烷；④经实验测得邻二甲苯仅有一种结构；⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色 （　　）
A、②③④⑤ B、①③④⑤ C、①②④⑤ D、①②③④
3．将浓溴水加入苯中，经充分振荡、静置后、溴水层的颜色变浅，这是因
为发生了 （ ）
A．加成反应 B．萃取作用 C．取代反应 D．氧化反应
4． (1)由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出分子式为C6H6的一种含叁键且无支链链烃的结构简式 。
(2)写出苯的硝化反应的化学方程式 ；
(3)烷烃中脱去2 mol氢原子形成1 mol双键要吸热，但1，3—环己二烯（
脱去2 mol氢原子变成苯却放热，可推断苯比1，3—环己二烯________
（填稳定或不稳定）。
(4)1866年凯库勒（图3—2）提出了苯的单、
双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分
性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释
下列 事实（填入编号）
a.苯不能使溴水褪色 b.苯能与H2发生加成反应
c.溴苯没有同分异构体 d..邻二溴苯只有一种
(5)现代化学认为苯分子碳碳之间的键是______________________。
【自我反思】
Cl
Cl
Cl
Cl
图3—2—1马坝中学高二化学选修五导学案 编号 35 使用时间 小组 姓名 评价
专题五 第二单元 氨基酸 蛋白质 核酸（第一课时）
【学习目标】 编制：陆维畅 审核：陆维畅 包科领导：
1．认识氨基酸的结构，并能了解有机物中常见原子（C、H、O、N）成键方式
2、理解并掌握氨基酸的化学性质
3、能书写氨基酸的缩聚反应方程式和理解多肽的水解反应原理
【学习重、难点】：氨基酸的化学性质
【自主预习】
一、氨基酸
1．氨基酸的结构：氨基酸是一种含氮有机物，分子中含有羧基(一COOH)，也含有氨基(－NH2)；
天然氨基酸都是 ，可表示为 ；
2.氨基酸的性质（写出下列化学方程式）
①两性
+ HCl
+NaOH
②缩合反应(成肽)
2
③缩聚反应
n
3．例举几种常见的氨基酸：
【合作探究】
1、氨基酸分子可看成羧酸分子中烃基上上的H原子被 基取代得到的有机物，由此能得出饱和一元氨基酸的通式是 ，它与相同碳原子的 类物质互为同分异构体
2、氨基酸的缩合反应和缩聚反应与酯化反应和生成聚酯的缩聚反应原理上是否相似？
思考：课本P111页第6题；P113页第3题
【课堂检测】
1．某期刊封面上有如图16-1所示的一个分子的球棍模型图。图中“棍”
代表单键或双键或三键。不同颜色的球代表不同元素的原子，该模型图可代
表一种（ ）
A．卤代羧酸 B．酯 C．氨基酸 D．醇钠
2．四种化合物：①、②、③、④， 其中跟盐酸和NaOH溶液都反应的是（ ）
A．只有②④ B．只有①② C．只有①②③ D．①②③④
2．生命起源的研究是世界性科技领城的一大课题。科学家认为生命起源的第一
层次是产生了与硝基化合物可能是同分异构体的物质，这类物质是 ( )
A．醇 B．羟酸 C．氨基酸 D．糖
3．(2002·全国高考题)L一多巴是一种有机物，它可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式如
下，这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学或医学奖和获得2001年诺贝尔化学奖
的研究成果。下列关于L-多巴酸碱性的叙述正确的是 ( )
A．既没有酸性，又没有碱性 B．既具有酸性，又具有碱性
C．只有酸性，没有碱性 D．只有碱性，没有酸性
4．据最近的美国《农业研究》杂志报道，美国的科学家发现半胱氨酸能增强艾滋病毒感染者的
免疫力，对控制艾滋病毒的蔓延有奇效。已知半胱氨酸的结构简式为
，则下列说法错误的是（ ）
A．半胱氨酸，属于a-氨基酸 B．半胱氨酸是一种两性物质
C．两分子半胱氨酸，脱水形成的二肽结构简式为：
D．HS———可与NaOH溶液混合并加热放出一种碱性气
5．一种二肽的结构简式为：，合成这种二肽的氨基酸是（ ）
6．Nomex纤维是一种新型阻燃性纤维.它可由间苯二甲酸和间苯二胺在一定条件下以等物质的量缩聚合成.请把Nomex纤维结构简式写在右边的方框中
【学习反思】马坝中学高二化学选修五导学案 编号 09 使用时间 小组 姓名 评价一 评价二
第二单元 有机化合物的分类和命名(第一课时)
【学习目标】 编制：陆维畅 审核：陆维畅 包科领导：
1、能理解官能团的含义，能识别常见官能团
2、初步学会依据官能团对有机化合物进行分类
3、理解同系物的概念，会辨别简单有机化合物的同系物；
4、能辨别脂肪族、芳香族和链状、环状化合物
【学习重、难点】：初步学会依据官能团对有机化合物进行分类
【知识链接】：乙醇、乙酸的化学性质
【学法指导】：在学案的启发、引导下，学生自主阅读、思考、讨论、交流学习成果
【学习过程】
〖思考〗：
⑴同分异构体的种类我们已经学过，那么分子式为C3H8O的有机物有几种可能的同分异构体？写出结构简式。
⑵其中能发生酯化反应的有哪些？你是根据什么得出这个结论的？
⑶课本P29页表2—4两列中，分别列出了和乙醇、乙酸化学性质相似的部分有机化合物的结构
简式。请仔细观察这些有机化合物的结构简式，分析它们的结构，从中你能得到什么启示？
⑷什么叫官能团？官能团在有机物中起什么作用？常见的官能团有哪些？你能分别写出它们的
名称和结构简式吗？
⑸什么叫同系物？同系物的化学性质为什么相似？同系物具有相同的通式吗？举例说明。
一、有机化合物的分类
1 根据官能团不同分类
（1）烷烃：没有任何官能团（CnH2n＋2）
〖思考〗：分子式为C5H12有几种同分异构体？它们属于同系物吗？
（2）烯烃：（官能团：“C＝C”碳碳双键）
〖思考〗乙烯和 是同系物吗？为什么？
（3）炔烃（官能团：C C 碳碳叁键）
（4）卤代烃（官能团：—X）
（5）醇（官能团：—OH，注意—OH不与苯环直接相连）
实 例：CH3CH2OH（乙醇） CH3OH（甲醇）
（6）酚（官能团：—OH与苯环直接相连）
实 例： —OH（苯酚）
（7）羧酸
官能团：—COOH（羧基）
实 例：CH3COOH（乙酸） HCOOH（甲酸）
（8）醚
官能团：—O—（醚键）
实 例：CH3CH2OCH2CH3（乙醚） CH3OCH3（甲醚）
（9）醛
官能团：－CHO（醛基）
实例： CH3CHO（乙醛） HCHO（甲醛）
（10）酮
官能团： （羰基）
实例
（11）酯
官能团： （酯基）
实例：CH3CH2OOCCH3（乙酸乙酯）
（12）胺
官能团：－NH2（氨基）
实例：CH3－NH2（甲胺）
2、根据碳原子连接成链状还是环状
链状化合物
环状化合物
3、根据结构中是否含有苯环
（1）脂肪族化合物——结构中不含苯环
（2）芳香族化合物——结构中含有苯环
由此，我们知道，有机物的化学性质主要跟它所具有的基团的性质有关。
我们把这种反映一类有机物共同特性的的原子或原子团叫做官能团。
1．下列各原子或原子团，不属于官能团的是
A．—CH3 B．—Br C．—NO2 D．>C=C<
２．下列物质互为同系物的是
例2：下列有机化合物中，有多个官能团：
（1）可以看做醇类的是 。 （2）可以看做酚类的是 。
（3）可以看做羧酸类的是 。 （4）可以看做酯类的是 。
２．按碳骨架分类，下列说法正确的是 （ ）
A．CH3CH（CH3）2属于链状化合物 B．属于芳香族化合物
C．属于脂环化合物 D．属于芳香化合物
３．按官能团分类，下列说法正确的是 （ ）
A．属于芳香化合物 B．属于羧酸
C．属于醛类 D．属于酚类
一些治感冒的药物含有PPA成分，PPA对感冒有较好的对症疗效，但也有较大的副作用，2000年11月，我国药监局紧急通知，停止使用含有PPA成分的感冒药，PPA是盐酸苯丙醇胺(Pheng propanolamine的缩写)，从其名称看，其有机成分的分子结构中肯定不含下列中的 ( )
A．-OH B．-COOH C．-C6H5 D．-NH2
10．下列物质中互为同系物的有 ；
互为同分异构体的有 ；互为同素异形体的有 ；
属于同位素的有 ；是同一种物质的有 。
CH2
=CH
CH
=CH2
O
－C－
O
CH3－C－CH3 丙酮
O
－C－O－马坝中学高二化学选修五导学案 编号 05 使用时间 小组 姓名 评价一 评价二
第一单元：有机化合物的结构(第一课时)
【学习目标】 编制：陆维畅 审核： 包科领导 ：
1、能说出有机物中碳原子的三种成键方式及其空间取向；
2、有机物分子的空间构型与碳原子成键方式的关系；
3、能识别饱和碳原子和不饱和碳原子；
4、通过了解有机分子三维结构的发现历史，体验人类对物质结构的认识是逐步深入的。
【学习重点、难点】：有机物分子的空间构型与碳原子成键方式的关系
【知识链接】：必修二中几种常见有机物的有关知识
【学法指导】： 在学案的启发、引导下，学生自主阅读、思考、讨论、交流学习成果
【学习过程】
一、有机物中碳原子的成键特点
〖思考〗：
1、为什么碳和氢的化合物种类繁多？
2、最简单的有机物——甲烷分子的空间构型是怎样的
3、你认为下面两种图示表示的是一种物质还是两种物质？为什么？
4、根据所学内容，完成下表
有机物 甲烷 乙烯 乙炔 苯
分子式
结构式
分子空间构型
碳碳键成键特点
5、研究发现，有机物分子空间构型与碳原子的成键方式关系密切。请你总结出其中的规律。
6、上述表格中四种物质中，哪些碳原子是饱和碳原子？哪些是不饱和碳原子？说明理由。
7、试根据氢原子、氧原子、氮原子、卤素原子等原子最外层电子的数目确定它们在有机物中的成键的数目。
例1．甲烷是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，其理由是（ ）
A．甲烷中的四个键的键长、键角相等 B．CH4是分子晶体
C．二氯甲烷只有一种结构 D ．三氯甲烷只有一种结构
例2．甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，可得如图所示的分子，对该分子的描述不正确
的是 （ ）
A．分子式为C25H20 B．分子中所有原子有可能处于同一平面
C．该化合物分子中所有原子不可能处于同一平面
D．分子中所有原子一定处于同一平面
例3.下列关于CH3—CH＝CH—C≡C—CF3分子的结构叙述正确的是 （ ）
A、6个碳原子有可能都在一条直线上 B、6个碳原子不可能都在一条直线上
C、6个碳原子一定都在同一平面上 D、6个碳原子不可能都在同一平面上
【学习小结】
一、有机物中碳原子的成键特点
1、有机物分子空间构型与碳原子的成键方式关系密切
2、其他原子在有机物中的成键方式(C、H、O、N)
3、饱和碳原子和不饱和碳原子的特点
【达标检测】
1．请说明下列有机化合物的空间形状，
（1）CH3C1 （2）HCHO （3）CH2＝CCl2
２．CH3－C≡C－CH＝CH2分子中有 个碳原子共线， 个碳原子共面，最少有
个原子共面，最多有 个原子共面。
3．对氟里昂－12（结构如下图）的叙述正确的是 （ ）
A．有两种同分异构体 B．是平面型分子
C．只有一种结构 D．有四种同分异构体
4．某烃的结构简式为，分子中含有正四面体结构的碳原子（即饱和碳原子）数为a ，在同一直线上的碳原子数为b，一定在同一平面内的碳原子数为c ，则a、b、c分别为 （ ）
A．4 、3 、5 B．4、3、6 C．2 、5、4 D． 4 、6 、4
【学习反思】马坝中学高二化学选修五导学案 编号 21 使用时间 小组 姓名 评价
专题四 第一单元 卤代烃（第一课时）
【学习目标】 编制：陆维畅 审核：陆维畅 包科领导：
1、了解卤代烃对人类生活的影响，了解合理使用化学物质的重要意义
2、通过对溴乙烷主要化学性质的探究，学习卤代烃的一般性质
3、认识消去反应的特点，能判断有机反应是否属于消去反应
【学习重、难点】：卤代烃的化学性质
【自主预习】
一、卤代烃对人类生活的影响
1、卤代烃的概念： ；
2、卤代烃的分类：
①按照烃基结构不同，可分为： ；
②按照取代卤原子的不同，可分为： ；
③按照取代卤原子的多少，可分为： ；
3、卤代烃对人类生活的影响
⑴结合日常生活经验说明卤代烃的用途，合成各种高聚物如：灭火剂、聚
氯乙烯（PVC）、聚四氟乙烯（特氟隆）不粘锅表层等；
⑵有机合成中的重要作用；
⑶DDT的“功与过”
⑷卤代烃对大气臭氧层的破坏（氟利昂）。
例1、下列关于氟氯烃的叙述中，错误的是
A、氟氯烃是一类含氟和氯原子的卤代烃
B、氟氯烃通常化学性质稳定，但有剧毒
C、氟氯烃大多为无色无臭的气体或易挥发的液体
D、在紫外线照射下氟氯烃可产生氯原子从而破坏臭氧层
二、卤代烃的性质
1、卤代烃的物理性质（归纳）
2、溴乙烷的化学性质
⑴溴乙烷与NaOH水溶液反应，主要产物是 ，化学反应
方程式是 ；该反
应属于 反应（反应类型）。
⑵溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热，主要产物是 ，化学反
应方程式是 ；该反应属
于 反应（反应类型）。
消去反应（概念） ；
【合作探究】：
1．下列是设计实验，证明CH3CH2Br中含有溴原子
方案①CH3CH2Br 方案②
方案③取上层清液
你认为方案合理的是 ；你能总结出检验卤代烃中卤素原子的检验方法吗？检验的步骤是 ；
2．写出下列卤代烃在氢氧化钠水溶液和在氢氧化钠醇溶液下的产物
【达标检测】：
1．要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是 （ ）
A．加入氯水振荡，观察水层是否有红棕色出现
B．滴入AgNO3溶液，再加入稀HNO3，观察有无浅黄色沉淀生成
C．加入NaOH溶液共热，然后加入稀HNO3使溶液呈酸性，再滴入AgNO3
溶液，观察有无浅黄色沉淀生成
D．加入NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成。
2．溴乙烷与氢氧化钠溶液共热，既可生成乙烯又可生成乙醇，其区别是
A.生成乙烯的是氢氧化钠的水溶液 B.生成乙醇的是氢氧化钠的水溶液
C.生成乙烯的是氢氧化钠的醇溶液 D.生成乙醇的是氢氧化钠的醇溶液
３．下列反应中，属于消去反应的是 （ ）
A．乙烷与溴水的反应 B．一氯甲烷与KOH的乙醇溶液混合加热
C．氯苯与NaOH水溶液混合加热 D．溴丙烷与KOH的乙醇溶液混合加热
4．在卤代烃R———X中化学键如下所示，说法正确的是
A、发生水解反应时，被破坏的键是①和③
B、发生消去反应时，被破坏的键是②和③
C、发生水解反应时，被破坏的键是① D、发生消去反应时，被破坏的键是①和②
4．下列卤代烃中，能发生消去反应且能生成两种单烯烃的是 （ ）
5．某一卤代烷1.85g，与足量的氢氧化钠水溶液混合后加热，充分反映后，用足量
的硝酸酸化，向酸化的溶液中加入20mL1mol/LAgNO3溶液时，不再产生沉淀。
⑴通过计算确定该一卤代烷的分子式；
⑵写出这种一卤代烷的各种同分异构体的结构简式
【自我反思】马坝中学高二化学选修五导学案 编号 15 使用时间 小组 姓名 评价一 评价二
专题三 第一单元 脂肪烃（第三课时）
【学习目标】 编制：陆维畅 审核：陆维畅 包科领导：
1、掌握乙烯分子的组成和结构。
2、记住乙烯的物理性质、化学性质
3、学会乙烯的实验室制取和收集方法及实验中注意事项。
【学习重、难点】：乙烯的实验室制取和收集方法。
【知识链接】：气体的实验室制备装置、收集装置选择原则
【学法指导】：在学案的启发、引导下，学生自主阅读、思考、讨论、交流学习成果
【学习过程】
乙烯的分子结构
分别写出乙烯的分子式 ；结构式 ；结构简式 ；
电子式 ；分子的空间构型 ；
试从色、态、味、溶解性、密度（与空气比较）小结乙烯的物理性质。
三、乙烯的化学性质（乙烯的官能团是 ，其化学性质都与双键有关）
1、加成反应
实验1：乙烯气体通入溴水（或溴的CCl4溶液）
现象： ；反应方程式为 ；反应类型为 ；
试根据上述反应原理，写出乙烯与：H2、H2O、X2、HX反应的方程式：
2、氧化反应
（1）可燃性：
写出乙烯燃烧的方程式： ；
现象： ；
实验2：将乙烯通入酸性KMnO4溶液中
现象： ；此现象与乙烯通入溴水中现象相似，原理一样吗？它们分别是什么原理？
3、加聚反应
由乙烯生成聚乙烯的反应方程式为： ；
加聚反应定义为： 。
四、乙烯的实验室制法
1、药品： ；
2、反应原理（反应方程式包括反应条件）： ；
3、气体发生装置： ；
4、气体收集装置： ；
〖思考〗：⑴温度计的水银球在蒸馏烧瓶的什么地方？实验中为什么要加碎瓷片？
⑵在该实验中浓硫酸的作用是什么？配制1：3的乙醇和硫酸混和液时，要将浓硫酸倒入乙醇中，
能否将乙醇倒入到浓硫酸中，为什么？
⑶在此实验中，我们通常会看到反应混合液变黑，有刺激性气味的气体产生？你能根据浓硫酸的
性质，说明原因和它们分别是什么物质吗？
⑷在此实验中要将反应混合液温度迅速加热到1700C，为什么？
【学习小结】
一、乙烯的分子结构
二、乙烯的物理性质
三、乙烯的化学性质（加成反应、氧化反应、加聚反应）
四、乙烯的实验室制法（药品、反应原理、气体发生装置、气体收集装置、实验中注意事项）
【达标检测】
1．有关实验室制取乙烯的说法中错误的是 （ ）
A、温度计要伸入到反应物的液面以下 B、酒精与浓硫酸混合时应把酒精倒入浓硫酸中
C、反应过程中溶液的颜色逐渐变黑 D、生成的乙烯气体中混有少量有刺激性气味气体
2．于实验室制备乙烯的实验，下列说法正确的是 （ ）
A、反应物是乙醇和过量的3mol.L-1硫酸的混合液 B、反应容器（烧瓶）中应加入少许瓷片
C、温度计插入反应液液面下，控制温度为140℃ D、反应完毕先灭火再从水中取出导管
3．实验室制取乙烯的操作中，下列叙述不正确的是 （ ）
A、温度计要插入反应混合液中 B、圆底烧瓶中要放入少量碎瓷片
C、圆底烧瓶中注入酒精和稀硫酸的体积比为1:3 D、加热时使液体温度迅速升高到170℃
4．甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯净的甲烷，可依次将其通过下列哪组试剂的洗气瓶（ ）
A、澄清石灰水，浓H2SO4 B、溴水，浓H2SO4
C、酸性高锰酸钾溶液，浓H2SO4 D、浓H2SO4，酸性高锰酸钾溶液
5．实验室制取乙烯时，往往因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计
下列实验已确认上述混合气中含有乙烯和二氧化硫。请回答下列问题：
⑴实验室制取乙烯的化学方程式为 。
(2)图中的①②③④装置依次盛放的试剂为
① ② ③ ④ 。
A．品红溶液 B．NaOH 溶液
C．浓H2SO4 D．酸性高锰酸钾溶液
(3) 能说明SO2气体存在的现象是 ；
(4) 使用装置②的目的是 ；
(5) 使用装置③的目的是 ；
⑹确认含有乙烯的现象是 。
【学习反思】马坝中学高二化学选修五导学案 编号 25 使用时间 小组 姓名 评价
专题四 第二单元 醇 酚（第三课时）
【学习目标】 编制：陆维畅 审核：陆维畅 包科领导：
1．了解苯酚的物理性质、化学性质及用途；
2．能从苯酚的结构特点分析、解释苯酚的性质。
3．通过对酚类的结构和性性质关系，树立结构决定性质这一辨证观点
【学习重、难点】：苯酚的化学性质
【自主预习】
〖思考〗：根据酚和醇的定义，判断下列几种化合物里，属于酚类的是
一、苯酚的分子结构分子式为 结构简式 官能团名称 二、苯酚的物理性质
纯净的苯酚是 色的晶体，具有 的气味，熔点是43℃，露置在空气中因小部分发生 而显 色。常温时，苯酚在水中溶解度 ，当温度高于 时，能跟水以任意比互溶。苯酚 溶于乙醇，乙醚等有机溶剂。苯酚 毒，其浓溶液对皮肤有强烈的 ，使用时要小心!如果不慎沾到皮肤上，应立即用 洗涤
三、化学性质
⑴弱酸性（俗名 ）
仔细阅读和思考课本P72“活动与探究”思考下列问题：
①苯酚的溶液为什么是浊液？
②加入NaOH溶液后，为什么变得澄清？请用化学方程式和必要的文字说明。
③当加入盐酸或通入CO2时，溶液又变得浑浊，为什么？分别用化学方程式和文字说明此现象。
⑵取代反应（溴代反应）
仔细阅读课本P73“活动与探究”思考：
①测定反应溶液的导电性变化，为什么可以推测是取代反应还是加成反应？
②用PH试纸或PH计测定反应前后溶液的PH，为什么可以推测是加成反应还是取代反应？
③该反应可以用于 。
溴代（反应方程式）：
⑶显色反应：向苯酚的溶液中加入FeCl3溶液，溶液呈现 ，这是苯酚的 反应，酚类
物质是否都具有类似反应？该反应常用于 类物质的检验。
⑷其它反应：氧化反应、缩聚反应、酯化反应
四、苯酚的用途：重要化工原料，制酚醛树脂、染料、药品，稀溶液可用于防腐剂和消毒剂。
【合作探究】
1．如果不慎将苯酚沾到皮肤上，可以用酒精洗涤，再用水冲洗，能否用NaOH溶液或热水洗涤？
2．设计一个简单的一次性完成实验的装置图，验证醋酸、二氧化碳水溶液(H2CO3)、苯酚的酸性强弱顺序是CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH
(1)利用下图仪器可以组装实验装置，则仪器的连接顺序是：____接____、____接____、____接____．
(2)现象及化学方程式
3、苯中含有苯酚杂质，有甲乙两位同学设计了下列两个实验方案，请仔细思考，哪个方案合理？为什么？
甲方案：向混合物中加入足量的溴水后，过滤
乙方案：向混合物中加入NaOH溶液后，分液。
4、比较烷烃、苯及苯的同系物、苯酚卤代反应的条件有何不同？
【课堂检测】
1．某学生对石炭酸的制取．性质和用途作如下的归纳：
①它可以以苯为原料，经过两步反应来制取，发生的都是取代反应；
②它的酸性比碳酸弱，在其水溶液中滴入石蕊试液呈红色；
③它易溶于水和乙醇； ④常温下将它露置在空气中会逐渐被氧化；
⑤通常情况下，就可以和溴水发生取代反应；⑥它可以用来制取有机炸药。
以上叙述中，正确的是＿＿＿＿＿＿＿＿。
2．下列关于苯酚的叙述中，正确的是 （ ）
A．纯净的苯酚是粉红色晶体B．苯酚有毒，因此不能用来制洗涤剂和软膏
C．苯比苯酚容易发生苯环上的取代反应
D．苯酚分子里羟基上的氢原子比乙醇分子呈羟基上的氢原子活泼
3.有机物分子中的原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项的事实不能说明上述观点的是 （ ）
A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应
C．苯酸能和氢氧化钠溶液反应，而乙醇不能和氢氧化钠溶液反应
D．苯酚苯环上的氢比苯分子中的氢更容易被卤原子取代
4．要鉴别苯和苯酚溶液，可以选用的正确试剂是 （ ）
A．紫色石蕊试液 B．饱和溴水 Ｃ．氢氧化钠溶液 D．三氯化铁溶液
5．能证明苯酚具有弱酸性的实验是 ( )
A．加入浓溴水生成白色沉淀 B．苯酚钠溶液中通入ＣO2后，溶液由澄清变浑浊
Ｃ．苯酚的浑浊液加热后变澄清 D．苯酚的水溶液中加NaOH，生成苯酚钠
6．除去苯中所含的苯酚,可采用的适宜方法是 （ ）
A. 加70℃以上的热水,分液 B. 加适量浓溴水,过滤
C. 加足量NaOH溶液,分液 D. 加适量FeCl3溶液,过滤
7．下列物质羟基氢原子的活动性有弱到强的顺序正确的是 （ ）
①水；②乙醇；③碳酸；④石炭酸；⑤乙酸；⑥2-丙醇
A.①②③④⑤⑥ B.⑥②①③④⑤ C.⑥②①④③⑤ D.①②⑤④③⑥
8．下列说法正确是 （ ）
A．苯与苯酚都能与溴水发生取代反应。
B．苯酚与苯甲醇（ ）分子组成相差一个—CH2—原子团，因而它们互为同系物。
C．在苯酚溶液中，滴入几滴FeCl3溶液，溶液立即呈紫色。
D．苯酚分子中由于羟基对苯环的影响，使苯环上5个氢原子都容易取代。
9.使用一种试剂即可将酒精、苯酚溶液、己烯、甲苯4种无色液体区分开来，这种试剂是（ ）
A．FeCl3溶液 B．溴水 C．KMnO4溶液 D．金属钠
10．漆酚（ ( http: / / www.21cnjy.com / " \o "欢迎登陆21世纪教育网 )）是我国特产漆的主要成分，黄色能溶于有机溶剂中，生漆涂在物质表面，能在空气中干燥为黑色漆膜，对它的性质有如下描述：①可以燃烧；②可以与溴发生加成反应；③可使酸性KMnO4溶液褪色；④与NaHCO3反应放出CO2气体；⑤可以与烧碱溶液反应。其中有错误的描述是 （ ）
A．①② B．②③ C．④ D．④⑤
11．白藜芦醇广泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有搞癌性。能够跟
1摩尔该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是 （ ）
A．1摩尔 1摩尔 B．3.5摩尔 7摩尔
C．3.5摩尔 6摩尔 D．6摩尔 7摩尔
12．丁香油酚的结构简式如下图，据此结构分析，下列说法正确的是 （ ）
A．可以燃烧，只与溴水发生加成反应
B．可与NaOH溶液反应，也可与FeCl3溶液反应
C．不能与金属镁反应放出H2
D．可以与小苏打溶液反应放出CO2
13．胡椒酚是植物挥发油的成分之一，它的结构简式为：HO－－CH2CH=CH2，下列叙述中不正确的是 ( )
A．1mol胡椒酚最多可与4molH2发生反应B．1mol胡椒酚最多可与4mol溴发生反应
C．胡椒酚可与甲醛发生反应，生成聚合物
D．胡椒酚在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度
14．已知酸性强弱顺序为 下列化学方程式正确的是（ ）
15．苯酚的俗名是 ，它的结构简式是 。苯酚________毒，它的浓溶液对皮肤________，如果不慎沾到皮肤上，应__________________________。苯酚和氢氧化钠反应的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
16．乙醇分子中各种化学键如下图所示：
（1）乙醇和氢溴酸共热时断键＿＿＿＿＿＿＿＿＿，
（2）乙醇和金属钠反应时断键＿＿＿＿＿＿＿＿＿，
（3）乙醇和浓H2SO4共热到170℃时断键＿＿＿＿＿＿＿＿＿，
（4）乙醇在Ag催化下与O2反应时断键＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
分别写出上述四个化学反应方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
17．如何鉴别苯酚溶液、丙醇、己烯和苯？
18．（按下列操作步骤进行实验：
请写出物质(1)和(5)的分子式：(1)_______________；(5)_______________；
写出分离方法(2)和(3)的名称：(2)___________________； (3)_______________；
混和物加入溶液(1)反应的化学方程式。______________________________；
下层液体(4)通入气体(5)反应的化学方程式 ；
分离出的苯酚含在______________________________中。
【学习反思】
CH2OH马坝中学高二化学选修五导学案 编号 04 使用时间 小组 姓名 评价一 评价二
第二单元：科学家怎样研究有机物(第三课时)
【学习目标】 编制：陆维畅 审核：陆维畅 包科领导：
1、知道手性化合物、能区分出手性分子及手性碳原子。
2、知道有机化学方程式与反应机理的关系，知道研究反应机理的常用手段，了解甲烷卤代反应、
酯化反应、酯水解反应的机理。
【学习重点、难点】
1、能区分出手性分子及受性碳原子。
2、知道研究反应机理的常用手段，了解甲烷卤代反应、酯化反应、酯水解反应的机理。
【知识链接】：必修二中有关甲烷的取代反应和酯化反应的原理
【学法指导】：在学案的启发、引导下，学生自主阅读、思考、讨论、交流学习成果
【学习过程】
一、手性分子
1、定义：分子不能与其镜像重叠的分子称为手性分子。如：丙氨酸分子有A和B两种结构，这
两种结构互为镜像且不能重叠，称为_____；与4个不同原子或原子团相连的碳原子称为_____
2、意义：手性分子具有神奇的光学特性（旋光性）
【练习1】当有机物分子中的一个碳原子所连四个原子或原子团均不相同时，此碳原子就是“手
性碳原子”，具有手性碳原子的物质往往具有旋光性，存在对映异构体，如
等，下列化合物中存在对映异构体的是 ( )
A． B． B．
C．甲酸 D．C6H5CH(CH3)OCH3
【练习2】下列分子中含有手性碳原子的是 ( )
A．CF2Cl2 B．CH3CH2OH C． D．CH2=CH-COOH
二、有机化学反应的研究
1、什么叫反应机理？它与反应方程式的关系是怎样的？
2、甲烷取代反应（卤代反应）的机理
用方程式形式表示甲烷与氯气发生取代反应的机理：
3、回忆必修二，写出CH3COOH和CH3CH218OH反应的方程式。你能判断出在该反应中，乙酸和乙醇分别断裂了哪些共价键？
4、将乙酸乙酯与H218O混合后，加入硫酸，乙酸乙酯在加热条件下发生水解反应。下面是该反应方程式：
⑴根据产物中18O的分布情况，判断乙酸乙酯在发生水解时分子中哪些共价键发生断裂？
⑵根据上述两个反应，酯化反应和酯的水解反应在断裂化学键上有什么特点？你能判断出18O在
酯的水解平衡体系中存在在哪些物质中？
⑶如何利用上述方法研究反应：2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2↑的机理？写出用18O作为示踪原
子表示的该反应方程式。
【学习小结】
一、手性分子
1、手性分子的定义
2、手性碳原子
二、有机化学反应的研究
【达标检测】
1、葡萄糖分子的结构为则葡萄糖分子中手性碳原子的个数为 （ ）
A、1 B、2 C、3 D、4
2、某一元醇C2H6O中氧为18O，它与乙酸反应生成的酯的相对分子质量为： （ ）
A.86 B.88 C.90 D.92
3、向的平衡体系中加入H218O，过一段时间后18O是 （ ）　　A．只存在于乙酸分子中 B．只存在于乙醇分子中
C．乙酸和乙酸乙酯分子中 D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯分子中
【学习反思】马坝中学高二化学选修五导学案 编号 12 使用时间 小组 姓名 评价一 评价二
第二单元 有机化合物的分类和命名(第三课时)
【学习目标】 编制：陆维畅 审核：陆维畅 包科领导：
1、进一步巩固烷烃的系统命名
2、初步学会使用系统命名法对醇类、烯烃、炔烃、芳香烃和环烷烃进行命名
【学习重、难点】：初步学会使用系统命名法对醇类、烯烃、芳香烃和环烷烃进行命名
【知识链接】：烷烃的系统命名的步骤及注意事项
【学法指导】：在学案的启发、引导下，学生自主阅读、思考、讨论、交流学习成果
【学习过程】
（二）烯烃和炔烃的命名
命名步骤：
　１、选主链，含双键（叁键）；将含有双键或三键的最长碳链作为主链，称为“某烯”或“某炔”。
　２、编序号，近双键（叁键）；从距离双键或三键最近的一端给主链上的碳原子依次编号定位。
　３、写名称，标双键（叁键）。其它要求与烷烃相同！！
例1、
； ；
; ;
（三）卤代烃及醇的命名
1、 卤代烃的命名
卤代烃的命名原则遵循烷烃和烯烃的命名原则，在命名时，把卤素原子看作为一种取代基。
例如：
CH3CCH3 名称为：2－甲基－2－氯丙烷 CHBr2CHBr2 名称为： 1,1，2，2—四溴乙烷
CH2ClCH2CH2Cl 名称为： ；
2、 醇的命名
（1）遵循烷烃的命名原则
（2）编号时，羟基所在碳原子的编号要尽可能小
（3）在命名醇时，羟基不能作为取代基来看待，例如“1－羟基－乙醇”
例：CH3CHCH3 名称：2－丙醇 HOCH2CH2CH3名称：1－丙醇 CH2CH2CH2 1,3—丙二醇
CH2OHCH2CH2OH 名称为： 。
3、醛及羧酸的命名
（1）选主链——醛基或羧基必须在主链里，其它遵循烷烃的命名方法
（2）编序号——从醛基或羧基中的碳原子开始
（3）写名称——醛基或羧基不看作取代基
2 3 1 2 3 4 5
例：CH3CHCH3 HOOCCH2CH2CH2COOH
1
2－甲基丙醛 1，5－戊二酸
（四）酯的命名（根据生成酯的酸和醇的名称命名，称为“某酸某酯”）
CH3COOCH2CH3如：乙酸乙酯 CH3OOC—COOCH3 名称为： 。
（五）环状化合物的命名（教材P35页）
例2、写出分子式为C4H8属于烯烃的同分异构体并命名。
例3、如右图所示有机物的正确命名是
A、4,5－二甲基－3－己醇 B、2,3－二甲基－1－丁醇
C、2,3－二甲基－4－丁醇 D、2,3－二甲基－4－己醇
例4、写出下列物质的结构简式
（1）2—丁炔 ；（2） 4—甲基—1—戊炔 。
（3）3—甲基—1—戊烯 ；⑷3—甲基—3—己烯 。
【学习小结】
（二）烯烃和炔烃的命名
（三）卤代烃及醇的命名
（四）酯的命名（根据生成酯的酸和醇的名称命名，称为“某酸某酯”）
（五）环状化合物的命名
【达标检测】
1．2－丁烯的结构简式正确的是 （ ）
A．CH2＝CHCH2CH3 B．CH2＝CHCH＝CH2
C．CH3CH＝CHCH3 D．CH2＝C＝CHCH3
2．有A、B、C三种烃，它们的结构简式如下图所示：
A的名称是 ；B的名称是 ；C的名称是 。
3．下列有机物的名称肯定错误的是 （ ）
A．1，1，2，2-四溴乙烷 B．3，4-二甲基-1-丁烯
C．3-乙基戊烷 D．2-甲基-3-丁烯
【学习反思】
Cl
CH3
OH
OH
OH
CHO马坝中学高二化学选修五导学案 编号 06 使用时间 小组 姓名 评价一 评价二
第一单元：有机化合物的结构(第二课时)
【学习目标】 编制：陆维畅 审核：陆维畅 包科领导 ：
1、能用几种不同方法（最简式、分子式、结构式、结构简式、键线式）表示有机物
2、能正确用结构式、结构简式表示有机物的结构
3、初步学会键线式使用方法
【学习重点、难点】：能用结构式、结构简式、键线式表示有机物的结构
【知识链接】：有机物结构的表示方法
【学法指导】：在学案的启发、引导下，学生自主阅读、思考、讨论、交流学习成果
【学习过程】
二、有机物结构的表示方法
1、在有机物中，如果用分子式表示有机物，只能知道该分子的元素组成，而无法知道分子中各原子的连接情况及空间的排列。如：手性分子L—丙氨酸和D—丙氨酸（教材P11）它们的分子式完全相同，却不是同一种物质。因此，为了区分各种有机物，不仅要表示出分子的组成，还要表示分子中各原子的连接情况，甚至原子在空间的排列情况。表示有机物分子结构主要有三种方法分别为： 。
2、请阅读教材P22页表2—3，思考：这三种方法表示有机物结构的特点。
3、比较教材表2—3中三种物质的结构简式，思考下列三个问题：
⑴在戊烷的结构简式中，可将3个CH2合并书写成（CH2）3，那可不可以将两个CH3合并书写成（CH3）2 为什么？
⑵比较戊烷和丙烯的结构简式发现，表示碳碳单键的短线省略，表示碳碳双键的短线未省略，如果也省略表示碳碳双键的短线，会出现什么情况？
⑶乙醇分子中表示碳氧单键的短线也省略。如果表示碳氧双键的短线也省略，会出现什么情况？
〖小结〗：书写有机物结构简式注意事项
4、比较表2—3中三种键线式，观察键线式并与结构式和结构简式对比。思考：键线式中每条短
线、拐点和终点各表示什么？
例1、填表：
结构式 结构简式 键线式
CH3COOH
CH3(CHOH)3CHO
例2、降冰片烷分子的立体结构如图所示，写出它的分子式 ，
【学习小结】
二、有机物结构的表示方法
1、表示有机物结构的三种方式
2、结构式、结构简式、键线式表示有机物结构的特点及注意事项
【达标检测】
1、下列有机物表示方法正确的是
A、乙烯结构简式：CH2CH2 B、乙醇的结构简式：C2H60
C、乙酸的分子式C2H4O2 D、乙醛结构简式：CH3COH
2、（03江苏）人们使用四百万只象鼻虫和它们的215磅粪物，历经30年多时间弄清了棉子象鼻虫的四种信息素的组成，它们的结构可表示如右
写出上述四种物质的分子式：
① ；② ；③ ；④ 。
【学习反思】马坝中学高二化学选修五导学案 编号 13 使用时间 小组 姓名 评价一 评价二
专题三 第一单元 脂肪烃（第一课时）
【学习目标】 编制：陆维畅 审核：陆维畅 包科领导：
1、巩固烃的概念和分类
2、了解甲烷的结构、主要性质、用途，
3、理解取代反应的定义并能判断一个反应是否是取代反应。
【学习重、难点】：甲烷分子式的确定；甲烷分子的空间构型；甲烷的取代反应。
【知识链接】：有机物的结构特点、成键特点及性质，讨论甲烷、烷烃
【学法指导】：联系必修二中甲烷的结构和性质及取代反应的概念
【学习过程】
〖思考〗：⑴什么是烃？根据烃分子中是否含苯环可以把烃分成哪两类？
⑵根据脂肪烃分子中是否含双键或叁键等不饱和键可将其分成哪两类？
一、甲烷——最简单的有机物
1、甲烷的分子式 ；电子式 ；结构式 ；
分子的空间构型是 ；
例1、甲烷是正四面体而非平面正方形结构的理由是
A、其一氯取代物不存在同分异构体 B、其二氯取代物不存在同分异构体
C、键角均为109.50 D、它的键长和键角都相等
2、试从色、态、味、溶解性、密度（与空气相比）几个角度归纳甲烷的物理性质
3、甲烷的化学性质
〖思考〗：⑴常温下，甲烷能否使酸性KMnO4溶液褪色？能否与强酸、强碱发生反应？这说明甲烷在常温下化学性质稳定还是活泼？
⑵写出点燃条件下，甲烷燃烧的方程式。现象是什么？点燃甲烷前的注意什么？
⑶甲烷与氯气混合立即发生反应吗？写出该反应的各步反应方程式注明条件和反应类型。
⑷甲烷在高温条件下能分解，生成炭黑和氢气，写出该反应方程式，并说明该反应的应用。
例2、光照条件下，将1molCH4和1molCl2混合，充分反应后。
1、得到的产物为：
。
2、其中物质的量最多的产物是： 。
3、如将 1molCH4完全和氯气发生取代反应，并且生成相同物质的量的四种有机取代产物，则需
Cl2的物质的量是： 。
【学习小结】
一、烃的分类（1、是否含有苯环；2、脂肪烃中是否含不饱和键）
二、甲烷的分子结构
三、甲烷的物理、化学性质（氧化反应、取代反应）
【达标检测】
1．最近我国开始从新疆开发天然气，贯穿东西引至上海的大工程，关于天然气的下列叙述中不正确的是
A.天然气和沼气的主要成分是甲烷
B.改液化的石油气为天然气的燃料燃烧时，应减少进入的空气量或增大进入的天然气量
C.天然气燃烧的废气中，二氧化硫等污染物的含量少
D.天然气与空气混合点燃，不会发生爆炸
2．在光照条件下，将等物质的量的甲烷和氯气混合，得到产物的物质的量最多的是
A．CH3Cl B．CHCl3 C．CCl4 Ｄ．HCl
3. 若要使0．5　mol甲烷完全和Cl2发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代物，则需要
Cl2的物质的量为
A．2．5　mol B．2　mol C．1．25　mol Ｄ．0．5　mol
3. 甲烷分子的空间构型是正四面体，下列事实可以证明这一观点的是
A.CH3Cl没有同分异构体 B.CH2Cl2没有同分异构体
C.甲烷分子中C—H键键角均相等 D.甲烷分子可以发生取代反应
4. 有一种AB2C2型分子，在该分子中以A为中心原子，下列关于它的分子构型和有关同分异构
体的各种说法正确的是（ ）
A、假如为平面四边形，则有两种同分异构体； B、假如为四面体，则有二种同分异构体；
C、假如为平面四边形，则无同分异构体； D、假如为四面体，则无同分异构体。
5．等物质的量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是
A．CH4 　　　　　 B．C2H6 C．C3H6 　　　　　 D．C6H6
6．在一水槽中倒扣一支盛满Cl2和CH4的试管（如右图所示），试描述在
此过程中试管内的现象
【学习反思】马坝中学高二化学选修五导学案 编号 34 使用时间 小组 姓名 评价
专题五 第一单元 糖类 油脂（第三课时）
【学习目标】 编制：陆维畅 审核：陆维畅 包科领导：
1. 油脂的结构及主要性质；
2. 油脂与人体健康的关系
【学习重、难点】：油脂的结构及主要性质；
【自主预习】
五、油脂⒈油脂的定义： 。油脂是 和 的合称。在常温下呈液态，如：植物油。 在常温下呈固态，如：动物的脂肪。
饱和脂肪酸： 软脂酸（ ）,结构简式为
高级脂肪酸 硬脂酸（ ）,结构简式为
不饱和脂肪酸：油酸（ ）,结构简式为
⒉油脂的结构通式： 。从结构上及官能团看，油脂属于 类物质。在结
构式中，R1，R2，R3相同的称为 ，不相同的称为 。天然油脂通常为 。
⒊油脂的物理性质：
密度比水 ；不溶于 ，易溶于 ；粘度 ；油腻感；好溶剂；熔点 。
4.油脂的化学性质
⑴氢化反应（硬化反应）
写出油酸甘油酯加氢的化学方程式：
应用： 。
⑵水解反应：
①酸性水解：
写出硬脂酸甘油酯酸性水解的方程式：
应用： 。
②碱性水解（皂化反应）：
写出硬脂酸甘油酯碱性水解的方程式：
应用： 。
5、根据你的知识说明油脂在人体的作用有哪些？
【合作探究】
1、油脂是不是高分子化合物？混甘油酯一定是混合物吗？天然的油脂是混合物还是纯净物？
2、什么叫皂化反应？如何判断皂化反应已完成？反应完毕后要加食盐，加入食盐的作用是什么？
加入食盐后溶液会分层，上层和下层分别是什么？肥皂的去污原理是什么？
【课堂检测】
．（09年海南化学·20.1）下列有关肥皂的叙述中错误的是： （ ）
A．肥皂与纯碱的去污原理相同
B．肥皂可以加速油污在水中的分散
C．肥皂是油脂在碱性条件下水解生成的
D．肥皂主要成分的分子中含有亲油基团和亲水基团
．（09年天津理综·1）化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是 （ ）
A．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用
B．糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物
C．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源
D．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料
3．（08年广东化学·3）下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是 （ ）
A．干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料
B．用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料
C．用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇
D．纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应
4．(全国高考题)下列叙述中正确的是 ( )
A．牛油是纯净物 B．牛油是高级脂肪酸的高级醇酯
C．牛油可以在碱性、加热条件下水解 D．油脂的硬化是物理变化
5．(全国高考题)可以判断油脂皂化反应基本完成的现象是 ( )
A．反应液使红色石蕊试纸变蓝色 B．反应液使蓝色石蕊试变红色
C．反应后静置，反应液分为两层 D．反应后静置，反应液不分层
6．下列关于油脂的叙述不正确的是 ( )
A．油脂属于酯类 B．油脂没有固定的熔、沸点
C．油脂是高级脂肪酸的甘油酯 D．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色
7．食品店出售的冰淇淋是硬化油，它是以植物油为原料来制取的，制作过程发生的反应是（ ）A.水解反应 B．加聚反应 C．加成反应 D．氧化反应
8．下列“油”中属于酯类的是 （ ）
①豆油 ②酱油 ③牛油 ④甘油 ⑤重油 ⑥硝化甘油
A．①③⑥ B．②④⑤ C．①③④ D．③⑤⑥
9．下列叙述不正确的是
A、从溴水中提取溴可用植物油做萃取剂 B、用热的纯碱溶液去油污效果更好
C、硬水使肥皂去污能力较弱是因为发生了沉淀反应
D、用热的纯碱溶液可区分植物油和矿物油
10．某天然油脂10g，需1.8gNaOH才能完全皂化，又知该油脂1kg进行催化加氢，耗氢12g才
能完全硬化。试推断1mol该油脂平均含碳碳双键数为 （ ）
A．2mol B．3mol C．4mol D．5mol
【学习反思】马坝中学高二化学选修五导学案 编号 14 使用时间 小组 姓名 评价一 评价二
专题三 第一单元 脂肪烃（第二课时）
【学习目标】 编制：陆维畅 审核：陆维畅 包科领导：
1、了解烷烃的概念和结构特点
2、知道烷烃的通式及物理性质并能判断烷烃的熔、沸点高低
3、知道烷烃的化学性质
4、掌握简单的有关烃燃烧的计算
【学习重、难点】：烷烃的化学性质及烃燃烧的简单计算
【知识链接】：必修二中烷烃的有关知识
【学法指导】：在学案的启发、引导下，学生自主阅读、思考、讨论、交流学习成果
【学习过程】
二．烷烃
(1)概念：
(2)结构特点
①链状(可带支链，分子中的碳原子并不是线状排列，而是锯齿状)。
②相邻碳原子间均以共价单键相连，碳原子其余价键均被氢原子饱和(在含有相同碳原子的烃类
中，以烷烃所含氢原子数最多，含碳量最低)。
(3)烷烃通式： 。
(4)性质
①物理性质： 溶于水，随碳原子数目的增加，熔沸点 ；同碳原子数时，支链越多，熔
沸点 。常温下呈气态的烷烃有 。
例1、下列五种烃：①2-甲基丁烷 ②2，2-二甲基丙烷 ③丙烷 ④正戊烷 ⑤2-甲基丙烷，按它们
的沸点由高到低的顺序排列为 （ ）
A ①②③④⑤ B ②③④⑤① C ④⑤②①③ D ④①②⑤③
②化学性质(与甲烷的相似)
a、稳定性：通常情况下，烷烃跟酸、碱、酸性KMnO4等氧化剂不反应。
b、光照条件下可与卤素(X2)发生取代反应。
c、可燃性，燃烧通式为： 。
在100℃以上时，H2O为气体，可根据燃烧通式，燃烧前后气体体积的差量或产生CO2和H2O的物质的量，求烷烃的分子式。
例2、有关简单饱和链烃的下列叙述：①都是易燃烧；②特征反应是取代反应；③相邻两个烷烃
在组成上相差一个甲基。其中正确的是 （ ）
A ①和③ B ②和③ C 只有① D ①和②
例3、1mol乙烷在光照条件下，最多可以与多少摩尔Cl2发生取代反应 （ 　）
A、4mol B、8mol C、2mol D、6mol
例4、某气态烷烃20mL，完全燃烧时，正好消耗同温同压下的氧气100mL，该烃的化学式为（ ）
A C2H6 B C3H8 C C4H10 D C5H12
例5、等质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是 （ ）
A．CH4 B．C2H6 C．C3H6 D．C6H6
例6、1×105Pa、120℃时，某气态烃CxHy与足量的氧气在密闭容器中混合，经电火花引燃后，
恢复到原来状况，反应前后容器中压强不变，则x = y = 。
d．高温裂解：如重油裂化的过程中：C18H38C9H18＋C9H20
【达标检测】
1．关于甲烷和2-甲基丁烷的下列说法，正确的是 （ ）
A 它们的结构相似，所以物理性质和化学性质叶相似 B 它们都是气态烃
C 均能以通式表示为CnH2n+2，但n值不同 D 在分子组成上相差3个CH2原子团
2．有四种烷烃：①3,3一二甲基戊烷、②正庚烷、③2一甲基己烷、④正丁烷。它们的沸点由高到低的顺序是 （ ）
A．②>③>①>④ B．③>①>②>④
C．②>③>④>① D．②>①>③>④
3． 相对分子质量为86的烷烃，其同分异构体有 （ ）
A 2种 B 3 种 C 4种 D 5种
4．1mol某烷烃完全燃烧,需要8mol的氧气,这种烷烃的分子式为 ( )
A C3H8 B C4H10 C C5H12 D C6H14
5．等物质的量的下列烃完全燃烧时，生成CO2何H2O时，耗氧气量最多的是 （ ）
若等质量，消耗氧气最多的是（ ）
A C2H6 B C3H6 C C4H10 D C6H14
6．下列有机物其一氯代物的结构可能只有一种的是 （ ）
A C2H6 B C3H8 C C4H10 D C5H12
7．两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧后生成0.16molCO2和3.6 g水，则混合气体是
A 一定是甲烷 B 一定是甲烷和C2H4 （ ）
C 一定没有乙烷 D 一定有C2H2
8．120℃时1体积的某烃和4体积O2混合完全燃烧后恢复到原来温度后压强、体积不变，则该
烃分子中所含碳原子不可能的是 （ ）
A 1 B 2 C 3 D 4
9．已知丙烷的二氯代物有四种同分异构体，则其六氯代物的同分异构体数目有 （ ）
A 2种 B 3种 C 4种 D 5种
10．下列烷烃中，进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同产物的是 （ ）
A (CH3)2CHCH(CH3)2 B (CH3CH2)2CHCH3
C (CH3)2CHCH(CH3)2 D (CH3)3CCH2CH3
【学习反思】马坝中学高二化学选修五导学案 编号 33 使用时间 小组 姓名 评价
专题 有机合成
【学习目标】 编制：陆维畅 审核：陆维畅 包科领导：
1、巩固有机物之间的相互转化方程式的正确书写
2、初步了解有机合成题型的思维方法
【学习重、难点】：有机合成题的基本解题方法和思维方法
【自主预习】
一、有机合成
⒈定义：有机合成指利用简单、易得的原料，通过有机反应，生成具有特定结构和功能的
有机化合物。
⒉过程：
⒊表达方式：合成路线图
⒋合成方法：
①识别有机物的类别，含何官能团，它与何知识信息有关
②据现有原料，信息及反应规律，尽可能合理把目标分子分成若干片断,或寻求官能团的引入、转换，保护方法或设法将各片断拼接衍变
③正逆推，综合比较选择最佳方案
5.解题思路:
①剖析要合成的物质(目标分子)，选择原料，路线(正向、逆向思维，结合题给信息)
②合理的合成路线由什么基本反应完全，目标分子骨架
③目标分子中官能团引入（有机物官能团的引入和演变）
6.官能团引入:
官能团的引入 -OH R-X+H2O；R-CHO+H2；R2C=O+H2；-C=C-+HOH；R-COOR’+HOH
-X 烷+X2；烯+X2/HX；R-OH+HX
C=C R-OH和R-X的消去,炔烃加氢
-CHO 某些醇氧化；烯氧化；炔水化；糖类水解；R-CH=CH2+O2；；炔+HOH；R-CH2OH+O2
-COOH R-CHO+O2；苯的同系物被强氧化剂氧化，羧酸盐酸化；R-COOR’+H2O
-COO- 酯化反应
〖自主练习〗
4、H是一种香料，可用下图的设计方案合成。
已知：在一定条件下，有机物有下列转化关系：
(1)烃A→B的化学反应方程式为 。
(2)F→G的化学反应类型是 。
(3)E+G→H的化学反应方程式为 。
(4)H有多种同分异构体，其中含有一个羧基，且其一氯代物有两种的是 (用结构简式表示。)
【合作探究】
2（09上海）尼龙-66广泛用于制造机械、汽车、化学与电气装置的零件，亦可制成薄膜用作包装材料，其合成路线如下图所示（中间产物E给出两条合成路线）。
完成下列填空：
（1）写出反应类型：反应②__________________反应③___________________________
（2）写出化合物D的结构简式：_______________________________________________
（3）写出一种与C互为同分异构体，且能发生银镜反应的化合物的结构简式：
____________________________________________________________________________
（4）写出反应①的化学方程式：
____________________________________________________________________________
（5）下列化合物中能与E发生化学反应的是_________。
a． b． c． d．
（6）用化学方程式表示化合物B的另一种制备方法（原料任选）：
____________________________________________________________________________
【课堂检测】
食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下：
下列叙述错误的是（ ）
A．步骤（1）产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验
B．苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应
C．苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应
D．步骤（2）产物中残留的烯丙醇可用溴水检验
环己烯可以通过丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到：
实验证明，下列反应中反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化：
现仅以丁二烯为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成甲基环己烷：
请按要求填空：
1 A的结构简式是 ；B的结构简式是 。
2 写出下列反应的化学方程式和反应类型：
反应④ ，反应类型 。
反应⑤ ，反应类型 。
【学习反思】
基础原料
辅助原料1
……
中间体1
辅助原料2
辅助原料3
副产物1
中间体2
副产物2
目标产物
A B C
反应物
反应条件
反应物
反应条件
……
D马坝中学高二化学选修五导学案 编号 07 使用时间 小组 姓名 评价一 评价二
第一单元：有机化合物的结构(第三课时)
【学习目标】 编制：陆维畅 审核：陆维畅 包科领导 ：
1、能识别一般的同分异构体，并能用分子结构模型搭建简单分子
2、知道分子结构差异导致了同分异构体性质的不同
3、能用结构式和结构简式表示简单有机物
【学习重点、难点】：同分异构体的类别和书写方法及书写中的注意事项
【知识链接】：必修二中同分异构体相关知识
【学法指导】：在学案的启发、引导下，学生自主阅读、思考、讨论、交流学习成果
【学习过程】
写出下列几种结构简式的分子式并思考它们有什么相同点和不同点及它们间的关系
相同点： ；不同点： ；相互关系： 。
三、同分异构体
1、什么是同分异构现象？什么是同分异构体？
2、判断下列几种结构是不是同分异构体
3、试写出下列几种分子式可能的结构简式：C2H6；C3H8；C4H10；C5H12；
〖思考〗：⑴产生同分异构现象的本质是什么？
⑵是不是每种分子都有同分异构体？
⑶同分异构体间的性质相同吗？为什么？请举例说明。
4、同分异构体的类型和书写规律。
⑴碳链异构（由于碳链骨架不同而产生的异构现象叫碳链异构）写出分子式为C6H14的所有同分异构体的结构简式（讨论碳链异构的同分异构体的书写步骤）
〖小结〗碳链异构的书写步骤：
⑵位置异构（由于官能团在碳链中的位置不同而产生的异构现象叫位置异构）写出C4H8的属于烯烃的同分异构体，并归纳含有相同官能团的同分异构体的书写步骤。
〖讨论〗乙醇和二甲醚互为 类型的异构体。
⑶官能团异构（有机物分子式相同，但具有不同官能团的同分异构体叫官能团异构）
〖讨论〗根据所学的几种异构现象写出分子式为C5H12O的所有结构，并归纳书写同分异构体的一般步骤。
【学习小结】
1、同分异构体的概念和产生同分异构现象的本质
2、同分异构体性质上的差异
3、同分异构体的类型
4、同分异构体书写的步骤和注意事项
【达标检测】
1、下列各组物质中，哪些属于同分异构体，是同分异构体的属于何种异构？
① CH3COOH和 HCOOCH3 ② CH3CH2CHO和CH3COCH3
③ CH3CH2CH2OH 和 CH3CH2OCH3 ④
⑤ 和 CH3-CH2-CH2-CH3

2、进行一氯取代反应后,只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是
A 、(CH3) 2 CH CH2CH2CH3 B 、(CH3 CH2) 2 CHCH3
C 、(CH3) 2 CH CH (CH3) 2 D 、(CH3) 3 C CH2CH3
3、分子式为C6H14的烷烃在结构式中含有3个甲基的同分异构体有（ ）个
（A）2个 （B）3个 （C）4个 （D）5个
4、烷烃C5H12的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，试写出这种异构体的结构简式
。
【学习反思】马坝中学高二化学选修五导学案 编号 29 使用时间 小组 姓名 评价
专题四 第三单元 醛 羧酸（第四课时）
【学习目标】 编制：陆维畅 审核：陆维畅 包科领导：
1、知道羧酸的定义，并能根据定义判断羧酸类物质
2、能根据羧酸的分类判断羧酸的类别
3、能根据乙酸的性质，推断并能书写相应的化学方程式
4、知道几种重要的羧酸的分子式、结构简式及化学性质
【学习重、难点】：羧酸的化学性质及对应方程式书写
【自主预习】
一、羧酸
1、定义： ；
2、分类
⑴根据官能团的数目可分为 ；
⑵根据烃基是否饱和 ；
⑶根据烃基是脂肪烃基还是芳香烃基： ；
⑷脂肪酸根据碳原子数目多少，可分为低级脂肪酸和高级脂肪酸
3、饱和一元脂肪酸的通式： ；
4、羧酸的物理性质（类似醇类）
一元羧酸，随碳原子数目增加熔沸点 ，溶解性 ；
5、化学性质（类似乙酸，写出R—CO18OH与Na2C03反应、乙醇反应的方程式）
二、几种重要的羧酸
1、甲酸：分子式 ；结构简式 ；俗称 ；
从结构上看，其中官能团有 ；
2、几种高级脂肪酸
软脂酸结构简式 ；硬脂酸结构简式 ；
油酸结构简式 ；
3、乙二酸分子式 ；结构简式 ；
苯甲酸结构简式 ；
【合作探究】
1、根据酯化反应原理，写出下列化学方程式
⑴乙二醇与乙酸；⑵乙二酸与乙醇；⑶乙二酸与乙二醇（生成环状；链状高聚物）⑷甘油与足量硝酸反应；⑸甘油与足量的硬脂酸
2、设计实验检验甲酸分子中存在的官能团。
3、缩聚反应和加聚反应有何区别？
【课堂检测】
1．下列说法中正确的是 （ ）
A．只有链烃基与羧基直接相连才叫羧酸 B．一元脂肪酸的组成符合通式CnH2nO2
C．羧酸的酸性都比碳酸弱 D．甲酸乙酯、乙酸甲酯、丙酸互为同分异构体
2.某有机物可能含有(a)甲酸(b)乙酸(c)甲醇(d)甲酸甲酯四种物质中的一种或几种，在鉴别时有
下列现象：①发生银镜反应，②加入新制Cu(OH)2悬浊液，沉淀不溶解，③与含酚酞的NaOH
溶液共热，发现溶液中红色逐渐变浅至无色。下列叙述中，正确的是 （ ）
A. a、b、c、d都有 B.只有a、d C.一定有d，可能有c D.有c和d
3．用下列一种试剂就可鉴别出甲酸、乙酸、甲酸乙酯和乙酸甲酯, 该试剂是 （ ）
A．银氨溶液 B．新制Cu(OH)2悬浊液 C．硫酸钠溶液 D．氢氧化钠溶液
4．巴豆酸的结构简式为：CH3—CH=CH—COOH（丁烯酸）。现有① 氯化氢；②溴水；③纯碱
溶液； ④ 2—丁醇； ⑤ 酸化的KMnO4溶液。试根据其结构特点判断在一定条件下能与巴
豆酸反应的物质的组合是 （ ）
A．只有②④⑤ B．只有①③ ④ C．只有①②③④ D．①②③④⑤
5．胆固醇是人体必需的生物活性物质，分子式为C27H46O。一种胆固醇酯是液晶材料，分子式
为C34H50O2。生成胆固醇的酸是 （ ）
A．C6H50O2 B．C6H5COOH C．C7H15COOH D．C6H5CH2COOH
6．由乙醇制取乙二酸乙二酯，最简便的流程途径顺序正确的是 （ ）
①取代反应 ②加成反应 ③氧化反应 ④还原反应⑤消去反应⑥酯化反应⑦中和反应⑧缩聚反应
A．⑤②①③⑥ B．①②③⑤⑦ C．⑤②①③⑧ D．①②⑤③⑥
7．下列各物质中, 互为同系物的一组是 （ ）
①C2H5COOH ②C6H5—COOH ③硬脂酸 ④油酸 ⑤丙烯酸 ⑥CH3CH2CHO
A．①③ B．③④ C．④⑤ D．⑤⑥
8．以乙醇为原料，用下述6种类型的反应：（1）氧化；（2）消去；（3）加成；（4）酯化；
（5）水解；（6）加聚，来合成乙二酸乙二酯（）的正确顺序是 （ ）
A．（1）（5）（2）（3）（4） B．（1）（2）（3）（4）（5）
C．（2）（3）（5）（1）（4） D．（2）（3）（5）（1）（6）
【学习反思】马坝中学高二化学选修五导学案 编号30 使用时间 小组 姓名 评价
专题四 第三单元 醛 羧酸（第五课时）
【学习目标】 编制：陆维畅 审核：陆维畅 包科领导：
1、知道酯的定义、物理性质及饱和一元酯通式
2、掌握酯水解反应的机理，并了解酯化反应和酯的水解是一对可逆反应。
3、能根据酯的命名，写出相应的酯的结构简式
4、知道常见的几种酯
【学习重、难点】：
掌握酯水解反应的机理，并了解酯化反应和酯的水解是一对可逆反应
【自主预习】
⒈定义：酸（ 或无机含氧酸）与醇发生酯化反应生成的一类有机化合物
⒉组成、结构、通式
有机酸酯的结构通式： ；官能团： 饱和一元酯： ；
3.命名：某酸某酯
写出下列物质的结构简式： 乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯、二乙酸乙二酯、乙二酸乙二酯
4.物理性质：⑴低级酯具有芳香气味，可作香料；
⑵密度一般比水 ， 溶于水的中性油状液体，可作有机溶剂。
5．化学性质（水解反应：以乙酸乙酯为例）
⑴水解条件： 或 ，哪种水解程度更大？为什么？
⑵两种条件下水解方程式： ；
；
【合作探究】
1．比较酯化反应和酯的水解反应方程式，它们互为什么关系？条件有何不同？为什么？
2．讨论甲酸酯（HCOOR）具有哪些性质？
例1．化学式为C4H8O2的酯，能发生银镜反应，则酯的结构简式可能是 （ ）
A．HCOOCH2CH2CH3 B．CH3CH2COOCH3 C．CH3COOCH2CH3 D．HCOOCH（CH3）2
例2．某中性有机物在稀硫酸作用下加热得到M和N两种物质，N经氧化最终可得M，
则该中性有机物的结构可能有 （ ）
A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种
例3．某有机物在稀H2SO4作用下，生成分子量相同的A、B两种物质，若A与Na2CO3溶液反
应，而B 不能。则原有机物为 （ ）
A．甲酸乙酯 B．乙酸乙酯 C．乙酸甲酯 D．乙酸丙酯
例4．写出化学式为C9H10O2，属于芳香酯的所有可能的结构简式。
【课堂检测】
1．为了促进酯的水解，提高酯水解的百分率，分别采取下列四种措施，效果最好的是（ ）
A．加热 B．增加酯的浓度 C．加氢氧化钠溶液并加热 D．加稀硫酸并加热
2．乳酸（HYPERLINK "http://www.21cnjy.com/" \o "欢迎登陆21世纪教育网"）在一定条件下经缩合生成一种塑料（HYPERLINK "http://www.21cnjy.com/" \o "欢迎登陆21世纪教育网"）用这种新型塑
料制成的餐具，在乳酸菌的作用下，60天内分解成无害的物质，不会对环境造成污染。
在该聚合反应中生成的另一种产物是 ( )
A．H2O B．CO2 C． O2 D． H2
3．向酯化反应：CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O的平衡体系中加入H218O，
过一段时间后18O原子： （ ）
A．只存在于乙酸分子中 B．只存在于乙醇分子中
C．只存在于乙酸和乙酸乙酯分子中 D．只存在于乙醇和乙酸乙酯分子中
4．有关下图所示化合物的说法不正确的是 （ ）A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照
下与Br2发生取代反应
B．1 mol 该化合物最多可以与3 mol NaOH反应
C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
5．乙酸苯甲酯对花和果香的香韵具有提升作用，故常用于化妆品工业和食品工业。乙酸苯甲酯可以用下面的设计方案合成
⑴写出A、C的结构简式：A：_____________，C：_________________。
⑵D有很多同分异构体，其中三个结构简式是：
请写出另外两个同分异构体的结构简式：_________ _______和____________________；
6．有机化合物A的分子式是C13H20O8(相对分子质量为304)，1molA在酸性条件下水解得到4mol
CH3COOH和1molB。B分子结构中每一个连有羟基的碳原子上还连有两个氢原子。
请回答下列问题：
(1)A和B的相对分子质量之差是_______。(2)B的结构简式是____________________。
(3)B不能发生的反应是_________(填写序号)。
①氧化反应 ②取代反应 ③消去反应 ④加聚反应
【学习反思】
浓H2SO4
Δ
③
CH2CH2－O－C－H
O
—C—O
O
CH2CH3
－CH2－C－OCH3
O马坝中学高二化学选修五导学案 编号 28 使用时间 小组 姓名 评价
专题四 第三单元 醛 羧酸（第三课时）
【学习目标】 编制：陆维畅 审核：陆维畅 包科领导：
1、掌握乙酸的分子结构，理解羧基的结构特征；
2、了解乙酸的物理性质；
3、了解乙酸的主要化学性质（酸性、跟醇发生酯化反应）。
【学习重、难点】：乙酸的化学性质
【自主预习】
一、乙酸的物理性质
乙酸是_____色___________味的液体，易溶于__________，熔点为16.6℃，当温度低于16.6℃时，乙酸就会_________的晶体，所以无水乙酸又称______。
二、乙酸的分子结构
乙酸的结构式为________________，结构简式为________________，其中的官能团是__________，叫做___________。
三、乙酸的化学性质：
乙酸在溶于水时，能够电离出___ 和__ _，因而乙酸具有一定的
__ _ __。
⑴乙酸的酸性（具有酸的通性）
①在乙酸溶液中滴入石蕊试液，呈________色；
②在碳酸钠溶液中滴入乙酸中观察到___________________，反应的化学方程式为_______________________________。此实验说明：碳酸的酸性________醋酸的酸性。
⑵乙酸的酯化反应（装置如右图）
实验：在试管中先加入3mL__________，然后_________加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸，装好仪器，用酒精灯小心均匀地加热3～5分钟，产生的气体经导管通入到试管里饱和碳酸钠溶液的液面上。
①向试管中加入试剂时，为什么要这样操作？
②该反应中浓硫酸的作用是_________________________________
③饱和碳酸钠溶液的作用是______________________________________。
④反应的化学方程式是______________________________________________。
⑤此反应的名称是_____________，是一种________反应；该反应的类型是_____________。
〖自主练习〗
1．下列关于醋酸性质的叙述错误的是 ( )
A．醋酸是一种有强烈刺激性气味的无色液体
B．冰醋酸是无水乙酸，不是乙酸的水溶液
C．醋酸能跟碳酸钠溶液发生反应产生CO2
D．在发生酯化反应时，醋酸分子中羟基中的氢原子跟醇分子中的羟基结合成水
2．下列物质中，最容易电离出H+的是 （ ）
A．CH3COOH B．C2H5OH C．H2O D．C6H5OH
3．酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对于酯化反应的理解不正确的是
A．酯化反应的产物只有酯。B．酯化反应可看成取代反应的一种 ( )
C．酯化反应是有限度的 D．浓硫酸可作酯化反应的催化剂
4．下列物质在一定条件下既能跟乙醇反应，又能跟乙酸反应的是 ( )
A、Cu B、CuO C、CaCO3 D、NaHCO3
5.下列关于乙酸的性质叙述中，错误的是（ ）
A.乙酸的酸性比碳酸强，所以它可与碳酸盐反应，产生CO2气体
B.乙酸可以和乙醇发生中和反应 C.乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色
D.乙酸在温度低于16.6℃时，就凝结成冰状晶体
【合作探究】
1、乙酸的熔点为16.6℃，思考：当温度低于16.6℃时，实验室中如何取用冰醋酸？
2、酯化反应中，右侧试管中的导管为什么不伸入液面以下？你还可设计出起到同样效果的其他装置吗？（试画出装置图）
【课堂检测】
1、将一定质量的铜片在酒精灯火焰上加热后，分别插入①醋酸；②甲醇；③石灰水溶液中，取
出洗涤、干燥称量，质量变化正确的是（ ）
A.①变轻 ②变重 ③不变 B.①变轻 ②不变 ③变重
C.①变轻 ②不变 ③不变 D.①变重 ②不变 ③变重
2、下列物质中含有少量的杂质，能用饱和碳酸钠溶液并借助于分液漏斗除去杂质的是（ ）
A.苯中含有少量甲苯 B.乙醇中含有少量乙酸
C.溴苯中含有少量苯 D.乙酸乙酯中含有少量乙酸
3、能用于除去乙酸乙酯中乙酸和乙醇杂质的试剂是（ ）
A.饱和碳酸钠溶液 B.氢氧化钠溶液 C.苯 D.水
4、某有机化合物X，经过下列变化后可在一定条件下得到乙
酸乙酯。则有机物X是（ ）
A、C2H5OH B、C2H4 C、CH3CHO D、CH3COOH
5、实验室用右图所示的装置制取乙酸乙酯。
（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：将_________________________然后轻轻振荡试管，使之混合均匀。
（2）装置中通蒸气的导管要插到饱和碳酸钠溶液液面上，而不能插入液面中，原因是：_________。
（3）饱和碳酸钠溶液的作用是________________；浓硫酸的作用是：____________。
（4）实验制取的乙酸乙酯，其密度比水______，有_______气味。
【学习反思】马坝中学高二化学选修五导学案 编号 08 使用时间 小组 姓名 评价一 评价二
第一单元 有机化合物的结构(第四课时)
【学习目标】 编制：陆维畅 审核：陆维畅 包科领导 ：
1、能识别一般的同分异构体，并能用分子结构模型搭建简单分子
2、知道分子结构差异导致了同分异构体性质的不同
3、能用结构式和结构简式表示简单有机物
【学习重点、难点】：同分异构体的类别和找法
【知识链接】：必修二中同分异构体相关知识
【学法指导】：在学案的启发、引导下，学生自主阅读、思考、讨论、交流学习成果
【学习过程】
写出下列分子式所有的同分异构体：C5H12；C3H8O；C4H8Cl2；C4H8
〖讨论〗请仔细观察下面三组有机分子结构，它们是同分异构体吗 为什么 是哪种类型的同分异构体？请与同学交流你的想法。
第一组分子式为C4H10的烷烃 第二组分子式为C4H8的烯烃
第三组乳酸
三、同分异构体
4、同分异构体的类型和书写规律。
⑷立体异构
①顺反异构（由于双键的不可旋转，使双键碳原子连有两个不同基团时，会产生顺反异构）
判断下列分子的结构简式能否产生顺反异构
①CH3CH3；②CH2ClF；③CH2=CH2；④CH3CH=CH3；⑤CHCl=CHCl；⑥CHCl=CHF；⑦CH3CH=CHCH3；⑧CH3CH=CH2；⑨CHCH
〖思考〗：符合什么条件的分子，能产生顺反异构？
②对映异构(手性分子有两个互为镜像且不能重叠的异构体)
〖思考〗：什么样的碳原子称为手性碳原子？手性分子具有什么特殊光学特性？
例1、已知与互为同分异构体（顺反异构），则化学式为C3H5Cl的链状的同分异构体有 （ ）
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
例2、具有手性碳原子的物质具有旋光性，存在对映异构体，下列化合物中存在对映异构体的是
A．CH3CHClCH2CH3 B ．CH3CH3 C．甲烷 D．CH3COOH （ ）
【学习小结】
三、同分异构体（碳链异构、位置异构、官能团异构、顺反异构、对映异构）
4、同分异构体的类型和书写规律。
⑷立体异构
①顺反异构（能产生顺反异构的分子所符合的条件）
②对映异构（手性碳原子的判断及对映异构体符合的条件）
【达标检测】
1、下列各组物质中，属于同分异构体的是 （ ）
2、手性分子是早就为化学工作者熟知的，但美国和日本的三位科学家却因为他们在手性分子可用来加速并控制化学反应方面的创造性工作，分享了2001年诺贝尔奖。在有机物分子中，若某碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”，凡有一个手性碳原子的物质一定具有光化学活性。
（1）写出只含有一个碳原子的手性分子的结构式 。
（2）某有机物A（ ）是否具有光学活性 （“是”
或“否”若是用★标出手性碳原子，若否说明理由）
【学习反思】马坝中学高二化学选修五导学案 编号 32 使用时间 小组 姓名 评价
专题 有机推断
【学习目标】 编制：陆维畅 审核：陆维畅 包科领导：
1、巩固有机物之间的相互转化方程式的正确书写
2、初步了解有机推断题型的思维方法
【学习重、难点】：有机推断题的基本解题方法和思维方法
【自主预习】
一、必备的基础知识（包括有机物之间的相互转化方程式）
1.掌握各类有机物官能团的特点，理解官能团的特征反应，根据物质性质推断分析其结构和类别：
⑴能使溴水褪色的官能团有 ；
能使酸性KMnO4溶液褪色的官能团有： ；
能使以上两种官能团都褪色的官能团有 ；
⑵能与Na反应放出H2的官能团有 。
⑶ 能与FeCl3溶液作用显紫色；
⑷能与Na2CO3溶液作用的官能团为： ；
能与NaHCO3溶液产生CO2： ；
⑸与银氨溶液反应产生银镜，或与新制的Cu(OH)2碱性悬浊液作用产生红色沉淀的官能团 ；
⑹ 与少量稀碱溶液混合，滴加酚酞，微热，使溶液红色变浅
⑺能与H2加成的有机物包括： ；
⑻能与NaOH溶液反应的有机物包括： ；
2.理解有机物分子中基团间的相互影响。
⑴烃基与官能团间的相互影响：①R－OH呈中性，C6H5OH呈 性(苯环对－OH的影响)
②不和溴水反应，而C6H5OH和浓溴水(过量)作用产生 (－OH对苯环的影响)。
⑵烃基对烃基的影响（如甲苯）：
①－CH3 受苯环影响，能被酸性KMnO4溶液氧化；
②苯环受-CH3 影响而使 位上的氢原子易被取代。
2.关注外界条件对有机反应的影响。如：⑴卤代反应的三种条件；⑵卤代烃的两个性质；
3.注意有机物间的相互衍变关系，善于联想发散、触类旁通
4.注意有机反应中量的关系（如式量相差2、14、16、32等数值）
5.掌握官能团的转化关系
(1)官能团的引入：①引入双键：a．通过消去反应得到双键，如
b．通过氧化反应得到，如 。
②引入－OH：a．加成反应：烯烃与水的加成，醛、酮与H2的加成
b．水解反应：卤代烃水解、酯的水解、醇钠(盐)的水解
③引入－COOH：a．加成反应：醛的氧化；b．水解反应：酯、蛋白质、羧酸盐的水解
④引入－X：a．加成反应：不饱和烃与HX的加成；b．取代反应：烃与X2、醇与HX的取代
(2)官能团的消除：①通过加成可以消除不饱和键；②通过消去、氧化、酯化可以消除羟基
③通过加成(还原)或氧化可以消除醛基；④通过水解反应消除酯基
(3)官能团之间的衍变。如：R—CH2X R—CH2OH R—CHO R—COOH
(4)官能团数目的改变，如a.醇或卤代烃先消去，再加成X2再水解等一系列反应完成；
二、解答有机推断题的一般思路及方法
1．解答有机合成题的一般思路：审题（分析）→ 找明、暗条件→ 找突破口（结构、反应、特性、现象等）→综合分析推导→结论。
2．解答有机合成题的一般方法：逆推、顺推、层层剥离、推理等方法，可根据不同题意及已知条件选择不同的方法。
三、解答有机推断题的突破口
特别注意：反应的条件、有机物的性质、反应时的现象、化学式、结构简式、式量、等，这些都是有机物结构推断的常见突破口。
〖自主练习〗
1、有以下一系列反应，终产物为草酸。
A→B→C→D→E→F→HOOC－COOH
已知B的相对分子质量比A大79，请推测用字母代表的化合物的结构简式：
C是 ； F是 。
2、由烃A经下列反应可得到G、H两种高聚物，它们是两种不同性能的塑料。
⑴高聚物H的结构简式是_____________。
⑵C转化为D的化学方程式是_________。
⑶A→B的反应类型是__________；F→G的反应类型是__________。
⑷在一定条件下，两分子F能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式是____________。
⑸G在热的NaOH溶液中水解的化学方程式是__________。
⑹F的同分异构体有多种，其中既能使FeCl3溶液显色，又能发生水解反应，且每个分子中苯环上只有两个取代基的同分异构体有_______种。
3、由丙烯经下列反应可得到F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。
（1）聚合物F的结构简式是_____________________________________。
（2）D的结构简式是___________________________________________。
（3）B转化为C的化学方程式是__________________________________________________。
（4）在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环化合物，该化合物的结构简式是_________________________________________。
（5）E有多种同分异构体，其中一种能发生银镜反应，1mol该种同分异构体与足量的金属钠反应产生1mol H2，则该种同分异构体为_____________________________________。
【合作探究】
例1、丙烯是石油化工的重要原料，一定条件下可发生下列转化：
已知：
⑴A的结构简式为：____________；⑵反应④的类型为：_________________反应；
⑶D与足量乙醇反应生成E的化学方程式为：______________________________。
⑷与足量NaOH溶液反应的化学方程式为____________________。
⑸B的同分异构体有多种．写出其中既能发生银镜反应，又能发生酯化反应的2种同分
异构体的结构简式：_______________、___________________。
例2、乳酸分子式为C3H6O3，在一定的条件下可发生许多化学反应，下图是采用化学方法对乳酸进行加工处理的过程，其中A、H、G为链状高分子化合物。（已知—OH，—COOH等为亲水基团，F常做内燃机的抗冻剂）请回答相关问题：
（1）推断C、F的结构简式。C： ；F： 。
（2）B中所含的官能团有 ；反应③的反应类型是 。
（3）反应①的化学方程式为 。
（4）作为隐形眼镜的制作材料，对其性能的要求除应具有良好的光学性能外，还应具有良好的透气性和亲水性。一般采用E的聚合物G而不是D的聚合物H来制作隐形眼镜，其主要理由是 。
例3、请根据右图作答：
已知：一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：
（1）E中含有的官能团是 。
（2）反应③的化学方 。
（3）已知B的相对分子质量为162，其完全燃烧的产物中n(CO2)：n (H2O)=2：1，则B的分子式为 。
（4）F是高分子光阻剂生产中的主要原料。F具有如下特点：①能跟FeCl3溶液发生显色反应；②能发生加聚反应；③苯环上的一氯代物只有两种。F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为 。
（5）化合物G是F的同分异构体，属于芳香族化合物，能发生银镜反应。G有多种结构，写出其中一种的结构简式 。
例4、化合物A相对分子质量为86，碳的质量分数为55.8%，氢为7.0%，其余为氧。A的相关反应如下图所示:
已知R-CH=CHOH(烯醇)不稳定,很快转化为。
根据以上信息回答下列问题:
(1) A的分子式为 ;
(2) 反应②的化学方程式是 ;
(3) A的结构简式是 ;
(4) 反应①的化学方程式是 ;
(5) A有多种同分异构体,写出四个同时满足(i)能发生水解反应(ii)能使溴的四氯化碳溶液褪色两个条件的同分异构体的结构简式： 、 、 、
（6）A的另一种同分异构体，其分子中所有碳原子在一条直线上，它的结构简式为 。
例1、已知 eq \s\do3() (注：R，R'为烃基)。A为有机合成中间体，在一定条件下发生消去反应，可能得到两种互为同分异构体的产物，其中的一种B可用于制取合成树脂、染料等多种化工产品。A能发生如图所示的变化。
试回答
(1)写出符合下述条件A的同分异构体的结构简式(各任写一种)：
a．具有酸性 ；b．能发生水解反应 。
(2)A分子中的官能团是 ，D的结构简式是 。
(3)C→D的反应类型是 ，E→F的反应类型是 。
A．氧化反应 B．还原反应 C．加成反应 D．取代反应
(4)写出化学方程式：A→B 。
(5)写出E生成高聚物的化学方程式： 。
(6)C的同分异构体C1与C有相同的官能团，两分子C1脱去两分子水形成含有六元环的C2，写出C2的结构简式： 。
【课堂检测】
2．(04个广东) (1)具有支链的化合物A的分子式为C4H6O2，A可以使Br2的四氯化碳溶液褪色。1molA和1mol NaHCO3能完全反应，则A的结构简式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。写出与A具有相同官能团的A的所有同分异构体的结构简式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(2)化合物B含有C、H、O三种元素，分子量为60，其中碳的质量分数为60%，氢的质量分数为13.33%。B在催化剂Cu的作用下被氧化成C，C能发生银镜反应，则B的结构简式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(3)D在NaOH水溶液中加热反应，可生成A的钠盐和B，相应反应的化学方程式是 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
5．(2003年上海) 已知两个羧基之间在浓硫酸作用下脱去一分子水生成酸酐，如：
＋H2O
某酯类化合物A是广泛使用的塑料增塑剂。A在酸性条件下能够生成B．C．D。
(1)CH3COOOH称为过氧乙酸，写出它的一种用途＿＿＿＿＿。
(2)写出B＋E→CH3COOOH＋H2O的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(3)写出F可能的结构简式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(4)写出A的结构简式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(5)1摩尔C分别和足量的金属Na、NaOH反应，消耗Na与NaOH物质的量之比是＿＿＿＿。
(6)写出D跟氢溴酸(用溴化钠和浓硫酸的混合物)加热反应的化学方程式：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
A、B、C、D、E、F和G都是有机化合物，它们的关系如下图所示：
(1）化合物C的分子式是C7H8O，C遇FeCl3溶液显紫色，C与溴水反应生成的一溴代物只有两种，则C的结构简式为　　　　　　　　　　　　。
(2）D为一直链化合物，其相对分子质量比化合物C的小20，它能跟NaHCO3反应放出CO2，则D分子式为 　　　　　　　　，D具有的官能团是　　　　　　　　　　　。
(3）反应①的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4）芳香化合物B是与A具有相同官能团的同分异构体，通过反应②化合物B能生成E和F，F可能的结构简式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(5）E可能的结构简式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
【学习反思】
CH3—CH—COOH
乳 酸
OH
A
① 一定条件
B
C
(C4H6O2)
一定条件
⑦
CH3OH 浓H2SO4
③
②
浓H2SO4
B
E
G
F
浓H2SO4
④
F
浓H2SO4
⑤
D
(C8H10O4)
浓H2SO4
⑥
一定条件
⑧
H马坝中学高二化学选修五导学案 编号 22 使用时间 小组 姓名 评价
专题四 第一单元 卤代烃（第二课时）
【学习目标】 编制：陆维畅 审核：陆维畅 包科领导：
1、巩固卤代烃的性质
2、进一步了解卤代烃性质在有机合成中的重要作用
3、认识消去反应的特点，能判断有机反应是否属于消去反应
【学习重、难点】：卤代烃的化学性质的应用
【自主预习】
1．用2－氯丙烷制取少量的1，2－丙二醇，经过下列哪几步反应（ ）
A．加成→消去→取代 B．消去→加成→水解
C．取代→消去→加成 D．消去→加成→消去
2．根据下图的反应路线及所给信息填空：
（1）A的结构简式是 ，名称是 。
（2）①的反应类型是 ；③的反应类型是 。
（3）反应④的化学方程式是 。
【合作探究】：
1．从环己烷可制备1，4－环己二醇，下列有关7步反应（其中无机产物都已略去），其中有2步属于取代反应，2步属于消去反应，3步属于加成反应。试回答：
（1）反应 和 属于取代反应；反应 和 属于消去反应
（2）化合物的结构简式：B ，C 。
（3）反应④所用试剂和条件是 。
2．制备苯乙炔（）可用苯乙烯（）为起始原料，通过加成、消去反应制得。写出此过程的化学方程式（所需无机试剂自选）：
3．在有机反应中，反应物相同而条件不同可得到不同的主产物。下式中
R代表烃基，副产物均已略去。
写出实现下列转变的各步反应的化学方程式，特别注意要写明反应条件。
⑴由 CH3CH2CH2CH2Br分两步转变为CH3CH2CHBrCH3。
⑵由(CH3)2CHCH=CH2分两步转变为(CH3)2CHCH2CH2OH。
【达标检测】：
1．下列化合物中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应的是 （ ）
2.实验室鉴定氯酸钾晶体和1－氯丙烷中的氯元素，现设计了下列实验操
作程序：①滴加AgNO3溶液；②加NaOH溶液；③加热；④加催化剂
MnO2；⑤加蒸馏水过滤后取滤液；⑥过滤后取滤渣；⑦用HNO3酸化。
（1）鉴定氯酸钾中氯元素的操作步骤是 （填序号）。
（2）鉴定1－氯丙烷中氯元素的操作步骤是 （填序号）。
3.写出下列化学反应方程式：
（1）设计方案由1—氯丙烷烷制2-氯丙烷
（2）设计方案由乙烯制乙炔
（3）设计方案制乙烯制（1、2-乙二醇）
【自我反思】马坝中学高二化学选修五导学案 编号32 使用时间 小组 姓名 评价
专题五 第一单元 糖类 油脂（第一课时）
【学习目标】 编制：陆维畅 审核：陆维畅 包科领导：
1. 使学生了解糖类的组成和分类和生物质能源开发上的应用。
2. 使学生掌握葡萄糖的结构简式和重要性质,了解葡萄糖的制法和用途.
【学习重、难点】：葡萄糖的结构和性质
【自主预习】
〖思考〗：糖类是否都有甜味？举例说明。组成糖类物质的主要元素有哪些？你知道糖类物质对生命活动有什么重要意义吗？
一、糖类
1、糖类的定义是 ；
2、根据糖类分子能否水解或一分子糖类水解能生成几个分子的单糖可把糖类进行分类如下：
一、糖的分类：
二、单糖——葡萄糖
1、单糖是不能水解成更简单的糖。其中最重要的是葡萄糖，它的化学式为C6H12O6，是一种多
羟基醛：其结构简式是： 。也常写成： 。
2、根据你日常生活对葡萄糖的认识和葡萄糖的结构简式你能推断出葡萄糖具有哪些物理和化学性质？
⑴物理性质（是否有甜味、水溶性） ；
⑵化学性质（推断具有什么化学性质并用化学方程式表示）：
3、果糖（分子式： ；多羟基酮）
【合作探究】
1、从以上几种常见的糖类化学式可以看出：糖类的通式为Cn(H2O)m，对此通式，要注意掌握以下两点：①该通式只能说明糖类是由C、H、O三种元素组成的，并不能反映糖类的结构；②少数属于糖类的物质不一定符合此通式，如鼠李糖的分子式为C6H12O5；反之，符合这一通式的有机物不一定属于糖类，如甲醛CH2O、乙酸C2H4O2等；③根据通式，糖类又被称为“碳水化合物”你能举例说明该种称法的错误性吗？
2、葡萄糖分子中有几个手性碳原子？如何判断手性碳原子？
【课堂检测】
1.葡萄糖是单糖的主要原因是 （ ）
A.在糖类物质中含碳原子最少 B.不能水解成更简单的糖
C.分子中有一个醛基 D.分子结构最简单
2.能说明葡萄糖是一种还原性糖,依据是( )
A.与H2加成生成六元醇 B.能发生银镜反应
C.能发生酯化反应 D.能与新制Cu(OH)2悬浊液共热生成红色沉淀
3.下列关于糖类的说法中不正确的是：
A．淀粉、纤维素和蔗糖都属于糖类
B．蔗糖、麦芽糖和葡萄糖都属于单糖，不能再进一步水解
C．可以用新制的氢氧化铜检验病人尿液中是否含有葡萄糖
D．有甜味的物质不一定属于糖类；糖类也并不一定就有甜味
4．下列说法中正确的是
A．糖类是有甜味的物质 B．糖类组成一定符合通式Cm(H2O)n
C．符合通式Cm(H2O)n的一定是糖
D．糖类按结构而言一般是多羟基醛（酮），以及能水解生成它们的物质
5．不属于糖类化合物，但和葡萄糖中碳、氢、氧质量分数均相同，且能发生银镜反应的物质是
A．乙醛 B．甲醛 C．甲酸甲酯 D．乙酸
6．把氢氧化钠和硫酸铜溶液加入某病人尿液中，微热时如果观察到红色沉淀，说明尿液中含有：
A 食醋 B 葡萄糖 C 白酒 D 酯类物质
7．（07年高考上海卷·12下列有关葡萄糖的说法错误的是
A、葡萄糖的分子式是C6H12O6B、葡萄糖能发生银镜反应
C、葡萄糖是人体重要的能量来源D、葡萄糖属于高分子化合物
8．近几年一种新型甜味剂——木糖醇悄悄地走入人们的生活，进入人们的视野，因为木糖醇是
一种理想的蔗糖替代品，它具有甜味，溶解性好，放龋齿，适合糖尿病患者的优点。木糖醇
是一种白色粉末状晶体，分子式为C5H12O5，结构简式为：CH2OH(CHOH)3CH2OH，下列有
关木糖醇的叙述中不正确的是
A、木糖醇是一种五元醇 B、木糖醇是一种无糖型植物甜味剂
C、木糖醇跟葡萄糖、果糖一样，属于单糖
D、1mol木糖醇与足量的钠反应，在标准状况下可生成56LH2
【学习反思】马坝中学高二化学选修五导学案 编号 36 使用时间 小组 姓名 评价
专题五 第二单元 氨基酸 蛋白质 核酸（第二课时）
【学习目标】 编制：陆维畅 审核：陆维畅 包科领导：
1、了解蛋白质的组成、结构和性质
2、能记住蛋白质盐析和变性的几种条件，并能区别盐析和变性
3、了解蛋白质与人类健康的关系
4、认识人工合成多肽、蛋白质、核酸的意义，体会化学在生命科学发展中所起的重要作用
【学习重、难点】：蛋白质盐析和变性的区别
【自主预习】
二、蛋白质
1、定义： ；
天然蛋白质都是 经缩聚后形成的高分子化合物。
2、蛋白质在生物体中的作用 ；
3、结构特点：与氨基酸相似，是由很多个氨基酸分子中缩聚而成的，分子中仍存在着氨基(—NH2)
和羧基(-COOH)
4、化学性质
①两性：与氨基酸相似。（既能和酸反应，也能和碱反应）
②水解：最后得到多种氨基酸
天然蛋白质水解后生成的氨基酸都是 。
③盐析：少量Na2SO4、(NH4)SO4可促进蛋白质的溶解，浓的上述无机盐溶液可降低蛋白质的溶
解度，盐析是 的（填“可逆”或“不可逆”）；
④蛋白质的变性 ：蛋白质在 等的作用
下发生变性，蛋白质的变性是不可逆的。
⑤胶体的性质：许多蛋白质在水中有一定的溶解度，溶于水形成胶体，若用一束光照射这些
蛋白质和水形成的混合物，会出现 现象，该现象被称为 ，蛋
白质分子不能通过半透膜。
⑥颜色反应：某些具有苯环结构的蛋白质遇浓HNO3变性，产生黄色不溶物。
⑦灼烧气味：灼烧蛋白质产生烧焦羽毛的气味。
5、蛋白质的鉴别：①颜色反应。②灼烧，闻气味。如鉴别毛料和棉料、毛纤等
6、酶：生命活动中，酶在几乎所有的化学反应中所起的是 作用；绝大多数的酶属于
（填物质类别）；其在化学反应中起这种作用的特点是 ；
【合作探究】
蛋白质盐析和变性的比较
盐 析 变 性
变化条件
物理反应或化学变化
过程是否可逆
用途
【课堂检测】
1．(03年上海)下列物质一定不是天然高分子的是 ( )
A．橡胶 B．蛋白质 C．尼龙 D．纤维素
2．下列说法不正确的是 （ ）
A．蛋白质水解的最终产物是a-氨基酸 B．CuSO4溶液会使蛋白质发生变性
C．凡含有“—CO—NH—”的化合物均为蛋白质 D．浓HNO3会使某些蛋白质变黄
3．下列关于蛋白质的叙述中，正确的是 ( )
A．蛋白质溶液里加BaCl2溶液可提纯蛋白质 B．酒精、福尔马林都可使蛋白质变性
C．温度越高，酶对某些化学反应的催化效率越高
D．所有的蛋白质遇到浓HNO3都会变成黄色
4．为了鉴别某白色纺织品的万分是蚕丝还是“人造丝”，可选用的方法是 （ ）
A．利用焰色反应 B．滴加浓硫酸 C．滴加酒精 D．灼烧
5．克隆生命体的关键技术之一是找到一些特殊的酶，它们能激活普通体细胞使之像生殖细胞一
样发育成个体，下列有关酶的说法错误的是 （ ）
A．酶是具有催化作用的蛋白质 B．酶催化作用的特点是具有专一性和选择性
C．高温或重金属盐能使酶的活性丧失 D．酶只有在强酸、强碱的条件下才能发挥作用
6．(全国高考题)误食重金属盐会使人中毒，可用以解毒急救的措施是 ( )
A．服大量食盐水 B．服葡萄糖水 C．服泻药 D．服鸡蛋清
7．（09年广东）下列有关有机物的说法不正确的是 （ ）
A．酒精中是否含有水，可用金属钠检验
B．有机酸和醇脱水合成的某些酯，可用作糖果、化妆品中的香料
C．蛋白质在一定条件下能发生水解反应，生成氨基酸
D．乙烯通过聚合反应可合成聚乙烯，聚乙烯塑料可用来制造多种包装材料
8.下列过程不可逆的是 （ ）
A．蛋白质的盐析 B．蛋白质的变性 C．氯化铁的水解 D．醋酸的电离
9.不能使蛋白质变性的方法是：
A.加热 B.加入福尔马林 C.加入硫酸铵溶液 D.加入硫酸铜溶液
10．下列关于蛋白质的叙述中，不正确的是 （ ）
A、蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，有蛋白质析出，虽再加水，也不再溶解
B、有些蛋白质具有催化生化反应的作用
C、重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒。中毒者应立即饮用大量牛奶或豆
浆，然后到医院就医
D、浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和皮肤中的蛋白质发生了“颜色反应”
11．2008年度诺贝尔化学奖授予日本科学家下村修、美国科学家Martin Chalfie和美国华裔化学
家钱永健，以表彰他们在发现和发展绿色荧光蛋白(GFP)方面作出的杰出贡献。下列对GFP
的结构和性质预测正确的是 （ ）
A、GFP在酸、碱、酶的作用下发生水解，水解的最终产物是氨基酸和醇类
B、GFP在硫酸铜或硫酸钠溶液中发生盐析，盐析是可逆过程
C、GFP在福尔马林溶液中会发生变性，变性是不可逆过程
D、GFP中加入浓硝酸可能会变成黄色
【学习反思】马坝中学高二化学选修五导学案 编号 18 使用时间 小组 姓名 评价一 评价二
专题三 第一单元 脂肪烃（第五课时）
【学习目标】 编制：陆维畅 审核：陆维畅 包科领导：
1、知道乙炔分子结构的特点及物理性质
2、掌握乙炔的化学性质及用途
3、掌握乙炔的实验室制法
4、掌握炔烃的概念、通式、物理性质及化学性质
【学习重、难点】：掌握乙炔的化学性质及用途；掌握炔烃的概念、通式、物理性质及化学性质
【知识链接】：乙烯及烯烃的性质
【学法指导】：在学案的启发、引导下，学生自主阅读、思考、讨论、交流学习成果
【学习过程】
一、乙炔的分子结构
分别写出乙炔的分子式 ；结构式 ；结构简式 ；
电子式 ；分子的空间构型 ；
例1、描述CH3—CH=CH—C≡C—CF3分子结构的下列叙述中，正确的是 （ ）
A、6个碳原子有可能在同一直线上 B、6个碳原子有可能在同一平面上
C、6个碳原子不可能在同一直线上 D、6个碳原子不可能在同一平面上
二、试从色、态、味、溶解性、密度（与空气比较）小结乙炔的物理性质。
三、乙炔的化学性质（乙炔的官能团是 ，具有不饱和烃的通性）
1、加成反应（写出乙炔与H2、Br2、HBr、H2O加成的反应方程式）
2、氧化反应
（1）可燃性：
写出乙炔燃烧的方程式： ；
现象： ；
实验2：将乙炔通入酸性KMnO4溶液中
现象： ；此现象与乙烯通入溴水中现象相似，原理一样吗？它们分别是什么原理？
3、加聚反应（写由乙炔制备聚乙炔的反应方程式）
〖思考〗：写出由乙炔制备聚氯乙烯的反应方程式
四、乙炔的实验室制法
1、药品： ；
2、反应原理（反应方程式包括反应条件）： ；
3、气体发生装置： ；
4、除杂试剂 ；
5、气体收集装置： ；
〖注意〗：
1、为了得到平稳的乙炔气流，常用饱和食盐水代替水
2、分液漏斗不能改成长颈漏斗。
3、不能用启普发生器制取乙炔。
五、炔烃
1、定义：
2、通式：
3、物理性质（与烷烃相似）
4、化学性质（与乙炔相似）
例2、下列除杂质过程中，选用试剂和方法正确的是 （ ）
A、除去乙烷中混有的乙烯，加氯气光照
B、除去乙烯中混有的水蒸气，通过盛浓H2SO4的洗气瓶
C、除去乙炔中混有的H2S和水蒸气，可通过盛碱石灰的干燥管
D、除去乙烯中混有的SO2，通过KMnO4酸性溶液后再干燥
【学习小结】
【达标检测】
1．下列叙述中错误的是 （ ）
A、符合通式CnH2n-2的有机物相互都是同系物 B、同系物之间有相似的化学性质
C、碳原子个数相同的烷烃和炔烃的相对分子质量相差14
D、同系物之间不可能是同分异构体
2．含一个叁键的炔烃，氢化后产物的结构简式为CH3CH2CH(CH3)CH2CH(C2H5)2，此炔烃可能有的结构有 （ ）
（A）1种 （B）2种 （C）3种 （D）4 种
3．关于炔烃的下列叙述正确的是 （ ）
A 分子里含有碳碳三键的不饱和链烃叫炔烃B 炔烃分子里的所有碳原子都在同一条直线上
C 炔烃易发生加成反应，也易发生取代反应
D 炔烃可以使溴水褪色，也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
4．用乙炔原料制取CH2Br—CHBrCl，可行的反应途径是 （ ）
A 先加Cl2，再加Br2 B 先加Cl2，再加HBr
C 先加HCl，再加HBr D 先加HCl，再加Br2
5．右图可用于实验室制取乙炔，请填空：
⑴图中A管的作用 ；实验室制取乙炔的
反应方程式 ；
⑵乙炔通入酸性KMnO4溶液中观察到的现象是 ，乙炔
发生了 反应；
⑶乙炔通入到Br2的CCl4溶液中，观察到的现象是 ，
乙炔发生了 反应；
⑷为了安全，乙炔在点燃前应 ，乙炔燃烧时的现象 ；
【学习反思】马坝中学高二化学选修五导学案 编号 26 使用时间 小组 姓名 评价
专题四 第三单元 醛 羧酸（第一课时）
【学习目标】 编制：陆维畅 审核：陆维畅 包科领导：
1．知道乙醛的物理性质和用途；
2．认识乙醛的分子结构特征；
3.掌握乙醛的氧化反应和还原反应。
【学习重、难点】：
1.乙醛的加成反应和氧化反应；
2.有机化学反应中氧化反应和还原反应的概念。
【自主预习】
一、乙醛的物理性质
色、具有 气味的液体； 挥发；密度比水 ，能与水互溶（与苯相比较）；能与乙醇、氯仿互溶。
二、乙醛分子结构
分子式 ；结构式 ；结构简式 ；
官能团名称 ；官能团结构简式 。其分子的核磁共振氢谱有 个峰，强度之比为 。
三、乙醛的化学性质
1、还原反应（与氢气加成反应）
反应方程式： ；
2、探究乙醛的氧化反应
〖思考〗：⑴分析乙醛中“C”的化合价，判断乙醛能不能继续被氧化
①燃烧（反应方程式） ；
②催化氧化生成乙酸（反应方程式） 。
③乙醛与银氨溶液的反应
银氨溶液的配制：在一支洁净的试管中加入2%AgNO3溶液，边振荡边加入2%稀氨水，至沉淀恰好溶解为止。
反应的化学方程式： ；
。
银镜反应：在制得的银氨溶液中加入3—5滴乙醛溶液，振荡后放在水浴中静置加热，观察银镜。
反应的化学方程式： 。
如没有出现银镜，你看到了什么现象，为什么？这个反应有什么意义？
④乙醛与新制的Cu(OH)2反应
实验：取约2mLNaOH溶液置于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，观察现象，再滴加3—5滴乙醛溶液，振荡，在酒精灯上加热，观察现象。
现象：
写出反应的化学方程式，并从化合价的角度配平：
四、乙醛的制备
1、乙醇催化氧化（方程式） ；
2、乙烯氧化法（乙烯与氧气催化剂加热） ；
3、乙炔水化法（乙炔与水反应） 。
【合作探究】
1、乙醛分子中有四种化学键，乙醛发生还原反应和氧化反应破坏了哪些化学键？
2、有机反应中什么叫氧化反应？什么叫还原反应？试举例说明。
3、根据官能团决定有机物化学性质，只要含醛基的有机物均有和乙醛相似的化学性质，思考一种物质中是否含醛基如何检验？你有几种方法
【课堂检测】
1．下列配制银氨溶液的操作中正确的是 （ ）
A.在洁净的试管中加入1~2 mL AgNO3溶液，再加入过量的浓氨水，振荡，混合均匀
B.在洁净的试管中加入1~2 mL稀氨水，再逐滴加入2%AgNO3溶液至过量
C.在洁净的试管中加入1~2 mL AgNO3溶液，再逐滴加入浓氨水至过量
D.在洁净的试管中加入2% AgNO3溶液1~2 mL，逐滴加入2%稀NH3水，边滴边振荡，
2．下列反应中有机物被还原的是 ( )
A.乙醛发生银镜反应 B.乙醛转化成乙醇
C.工业上用乙醛制乙酸 D.乙醛与新制氢氧化铜反应
3.某学生做乙醛还原性的实验，取1mol/LCuSO4溶液2mL和0.4mol/LNaOH溶液4mL，在一个试管
中混合后加入0.5mol/L40%的乙醛溶液加热至沸腾，无红色沉淀产生，实验失败的原因是
A、NaOH不够量 B、CuSO4不够量 C、乙醛溶液太少 D、加热时间不够
4．下列物质中，既可被氧化又可被还原的是 （ ）
A．乙醛 B．乙醇 C．苯酚 D．乙烷
5．做过银镜反应的试管内壁有一层银，应该用 （ ）
A．浓氨水 B．盐酸 C．稀硝酸 D．NaOH溶液
6．有机物A和B的分子中都有2个碳原子，室温时A为气体，B为液体，A在催化剂作用下与
水反应生成一种含氧的化合物C，加氢还原C生成B，则3种物质是 （ ）
A.A是CH2==CH2，B是CH3CHO，C是CH3CH2OH
B.A是CH3CHO，B是CH2==CH2，C是CH3CH2OH
C.A是CH≡CH，B是CH3CH2OH，C是CH3CHO
D.A是CH3CH2OH，B是CH3CH3，C是CH≡CH
【学习反思】
H
O
C
C
H
H
H
①
②
③
④马坝中学高二化学选修五导学案 编号 27 使用时间 小组 姓名 评价
专题四 第三单元 醛 羧酸（第二课时）
【学习目标】 编制：陆维畅 审核：陆维畅 包科领导：
1、知道醛的定义，并能判断物质是否是醛
2、知道饱和一元醛的概念和通式
3、理解并掌握醛的化学性质，熟练掌握有关方程式的书写
【学习重、难点】：理解并掌握醛的化学性质，熟练掌握有关方程式的书写
【自主预习】
一、醛类
1、定义： ；
2、醛的分类
⑴醛基的数目： ；
⑵烃基是否饱和 ；
⑶烃基是脂肪烃基还是芳香烃基： ；
3、饱和一元醛的通式： 。
4、醛的物理性质（与醇类相似）
5、醛的化学性质（与乙醛相似）以R—CHO为例书写下列方程式
⑴还原反应： ；
⑵氧化反应
①催化氧化： ；
②与银氨溶液反应 ；
③与新制Cu(OH)2悬浊液反应 ；
二、几种重要的醛
1、甲醛：分子式 ；结构式 ；结构简式 ；分子的空间构型是 ；俗称 ；35%—40%的甲醛水溶液俗称 ，它具有良好的 效果；
甲醛的用途有 。
2、乙二醛：分子式为 ；结构简式为 ；试写出乙二醛与银氨溶液及新制Cu(OH)2反应的化学方程式
二、酮类
官能团名称为 ；官能团结构简式为 ；最简单的酮类物质的的结构简式为 ；请推断出饱和的一元酮的通式 ；与相同碳原子的一元醛是什么关系 。
【合作探究】
1、从甲醛的结构式来看，其分子中有几个醛基？1mol甲醛最多可以和几摩银氨溶液或新制Cu(OH)2反应？
2、醛基的检验方法
【课堂检测】
1．橙花醛是一种香料，结构简式为：( CH3)2C==CHCH2C(CH3)==CHCHO 下列说法正确的是（ ）
A.橙花醛不可以与溴发生加成反应 B.橙花醛可以发生银镜反应
C.1mol橙花醛最多可以与2mol氢气发生加成反应 D.橙花醛是乙烯的同系物
2．下列物质能发生银镜反应的是（ ）
A．CH3COCH3 B．CH3CH2OH C．C6H5OH D． CH2OH（CHOH）4CHO
3．用丙醛 制取聚丙烯的过程中发生的反应类型为 ( )
①取代；②消去；③加聚；④缩聚；⑤氧化；⑥还原
A.①④⑥ B.⑤②③ C.⑥②③ D.②④⑤
4．下列叙述中，不正确的是（ ）
A．在氧气中燃烧生成CO2和水的有机物的组成里一定含氧元素
B．能发生银镜反应的有机物必然是醛类物质
C．醛类化合物既能发生氧化反应又能发生还原反应
D．乙醛能发生银镜反应，表现出乙醛有还原性
3．关于丙烯醛(CH2=CH-CHO)的叙述不正确的是 ( )
A.可使溴水和KMnO4溶液褪色 B.与足量的H2加成生成丙醛
C.能发生银镜反应 D．在一定条件下可氧化成酸
4．将1 mol·L-1的CuSO4溶液2 mL与O.5 mol·L-1的NaOH溶液4 mL相互混合后，再加入40％
的甲醛溶液O.5 mL，煮沸后未见红色沉淀出现。实验失败的主要原因是 ( )
A.甲醛用量不足 B.硫酸铜用量不足 C.加热时间太短 D.氢氧化钠用量不足
5．某3g醛与足量的银氨溶液反应，结果析出43.2g银，则该醛为 ( )
A.甲醛 B.乙醛 C.丙醛 D.丁醛
6．甲醛、乙醛、丙醛组成的混合物中氢元素的质量分数为9％，则氧元素的质量分数为( )
A.37％ B.16％ C.6％ D.不能确定
7．某有机物的化学式为C5H10O它能发生银镜反应和加成反应。若将它与H2加成，所得产物结构
简式可能是 （ ）
A．（CH3）3CCH2OH B．(CH3CH2) 2CHOH C．CH3（CH2）3CH2OH D．CH3CH2C（CH3）2OH
8.1mol有机物与足量的氢气和新制备的氢氧化铜反应，消耗的氢气与氢氧化
铜的量分别为：
A．1mol 2mol B．1mol 4mol C．3mol 2mol D．3mol 4mol
9.在一定质量的烧瓶中盛10g11.6%的某醛溶液，然后与足量的银氨溶液充分混合放在热水浴中
加热，安全反应后，倒去瓶中液体，仔细洗净、烘干后，烧瓶质量增加4.32g，通过计算，写
出这种醛的结构简式和名称。
【学习反思】马坝中学高二化学选修五导学案 编号 23 使用时间 小组 姓名 评价
专题四 第二单元 醇 酚（第一课时）
【学习目标】 编制：陆维畅 审核：陆维畅 包科领导：
1、知道乙醇的分子结构；记在乙醇的物理性质
2、了解无水乙醇的制取和验证
3、理解掌握乙醇的化学性质（可燃性、与金属钠的反应、催化氧化、消去反应、
取代反应）；知道乙醇的主要用途
【学习重、难点】：乙醇的化学性质与其分子结构关系
【自主预习】
〖思考〗：1、组成为C2H6O的分子，它可能的结构是什么？试画出其结构式。
2、如何证明乙醇的分子结构究竟是前者还是后者？请设计出你的方案。
一、乙醇的分子结构
分子式 ；结构式 ；结构简式 ；
官能团结构简式 ；官能团的电子式 。
二、乙醇的物理性质 色、 气味、 挥发、密度比水 、能溶解多种 和 ，能与水 。
三、无水乙醇的制备
练1、欲用96%的乙醇溶液制取无水乙醇时，可选用的方法是（ ）
A.加入无水硫酸铜，再过滤 B.加入生石灰，再蒸馏
C.加入浓硫酸，再加热，蒸出乙醇 D.将96%的乙醇溶液直接加热蒸馏出来
练2、用于检验乙醇中是否含有水的试剂是（ ）
A.无水硫酸铜 B.生石灰 C.金属钠 D.胆矾
四、乙醇的化学性质
1、乙醇与活泼金属反应（反应现象：填表，与水进行对比）
钠与水反应 钠与乙醇反应
反应剧烈程度比较：
写出乙醇与钠反应的化学方程式： ；
2、乙醇与HX反应（写出反应方程式） ；
3、氧化反应
⑴燃烧（反应方程式）： ；
⑵催化氧化〖实验装置〗见图1；〖实验步骤〗
①取一根铜丝，把其中一端绕成螺旋状。为什么？
②点燃一盏酒精灯，把绕成螺旋状一端的铜丝移到酒精灯外焰上灼烧，
观察现象。 ③把螺旋状铜丝往酒精灯内焰移动，观察实验现象。
④把螺旋状铜丝往酒精灯外焰移动，观察实验现象。⑤重复实验3、4的操作。
〖现象结论〗
分步说明可观察到的实验现象
涉及的化学反应方程式有
4、消去反应（写出由乙醇制取乙烯的化学方程式）
5、酯化反应（写出与CH3CO18OH反应的化学方程式）
五、乙醇的用途 。
【合作探究】
1、结合课本〖实验1〗与〖实验2〗思考：乙醇与钠反应式，乙醇分子中断裂化学键的位置以及
在醇分子中什么样的氢能与活泼金属反应生成氢气？
分子结构 化学性质 反应方程式 反应类型 断裂价键位置
与活泼金属反应
催化氧化
制备乙烯
分子间脱水
与HX反应
与乙酸反应
2、乙醇的分子结构与化学性质的关系
【课堂检测】
1．把质量为m g的Cu丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，使Cu丝变红，且质量仍为m g的是
A．稀H2SO4 B．C2H5OH C．稀HNO3 D．CH3COOH（aq） （ ）
2．乙醇分子中不同的化学键如右图所示，关于乙醇在各种不同反应中断键的说法不正确的是（ ）
A.和金属钠反应键①断裂 B.在Ag催化下和O2反应键①④断裂
C.和浓硫酸共热140℃时，键①或键②断裂，170℃时键②⑤断裂
D.和氢溴酸反应键①断裂
3．能证明乙醇分子中有一个羟基的是（ ）
A.乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水 B.乙醇能与水以任意比混溶
C.0.1mol乙醇与足量钠反应只生成0.1g氢气 D.乙醇在铜催化下可被氧化
4．下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是 （ ）
A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去
B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中草药的有效成分
C．由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒
D．由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒好不怕巷子深”的说法
5．关于乙醇结构方面的说法中正确的是 （ ）
A．乙醇结构中有－OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH－而显碱性
B．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯，所以乙醇显碱性 C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性 D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼
【学习反思】
绕成螺旋状
的铜丝
图1

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