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院中学——幸福教育
专题五 化学计算
设计人: 宿光洋 审批人: 时间: 5.8
学习目标：学习目标：
掌握相对分子质量及元素质量比的计算。
通过对元素质量分数的有关计算，训练学生的思维及计算能力。
重点：相对分子质量及元素质量比的计算。
(可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Ca-40 Fe-56 Cu-64)
学习过程：（学生自学，教师巡视答疑，10分钟）
（一）、根据化学式的计算常用公式（以化合物AmBn为例）
1、相对分子质量=A的相对原子质量×m + B的相对原子质量×n
2、A的质量分数= ×100%
注：利用上述公式计算时，某元素的原子个数应写在该元素符号前面，不能写在右下角。
3、AB元素的质量比：
注：计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。
4、A元素的质量 ==化合物（AmBn）的质量×A的质量分数
5、混合物中：
某物质的质量分数（纯度）= ×100%
或== ×100%
例题解析：（小组合作完成，教师指导，适当讲解，15分钟）
【例1】（2009·烟台）2008年下半年发生的毒奶粉事件，是不法分子在牛奶或奶粉中添加了有毒的三聚氰胺造成的。三聚氰胺化学式为C3H6N6，是一种重要的化工原料。
三聚氰胺的相对分子质量为　　　　 ，碳、氢、氮三种元素的质量比为　　　　 ，氮元素的质量分数为　　　　。
变式训练：（2009·青岛模拟）酚酞是常用的酸碱指示剂，化学式为C20H14O4。
（1）酚酞是由 种元素组成的；
（2）酚酞分子中碳原子和氧原子的个数比是 ；它的一个分子中一共有 个原子。
（3）酚酞中碳、氢元素的质量比为 （最简整数比）。
（4）酚酞的相对分子质量为 。
巩固练习：
1、水果中含有柠檬酸，可促进消化，柠檬酸的化学式为C6H8O7。
（1）檬酸的相对分子质量 ；
（2）檬酸中碳原子的质量分数为 。
2、（2009 汕头）莽草酸(化学式：C7H10O5)是制取抗“H1N1流感”药物“达菲”的原料。请回答：
(1)莽草酸分子中C、H、O原子个数比为 。(2) 莽草酸的相对分子质量
(3) 莽草酸中碳、氢、氧元素的质量比 ： (4) 莽草酸中氧元素的质量分数
（精确到0.1%）。
(5)174g莽草酸含氢元素质量为 g。
（6） g莽草酸中含氢元素30g。
3、（2009·肇庆）儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良。
右图为某种补锌口服液说明书的一部分，请回答：
（1）该口服液中的锌属于 （填：“常量”或“微量”）元素；葡萄糖酸锌分子中的碳、氢元素的质量比为 。
（2）每支口服液中锌的质量分数为 （1g=1000mg）。
（3）若儿童1kg体重每日需要0.5mg锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半；体重为20kg的儿童每天还须服该口服液 支，才能满足身体的需要。
4、（2009攀枝花）2008年9月以来，三鹿奶粉导致婴儿肾结石事件成为全社会的热点问题，奶粉事件已经导致许多婴儿患肾结石病。其原因是不法分子为了提高奶粉“蛋白质含量”，在奶粉中加了大量的无色无味的微溶于水的含氮量很高的物质三聚氰胺（化学式C3N6H6），质检总局称“问题奶粉”中的三聚氰胺含量最高达2550mg/kg。
请问：
（1）三聚氰胺属于 （填“有机物”或“无机物”）
（2）三聚氰胺分子中各元素的质量比为m(C):m(H):m(N)= 。
（3）三聚氰胺中氮的质量分数为 ，每千克“问题奶粉”中最多增加了氮元素的质量为 克。
（二）、根据化学方程式的计算
【例2】（2012·连云港）某班一次社会实践活动是到连云港碱厂参观，该厂主要产品之一是小苏打（碳酸氢钠）。参观结束，同学们带回一些化验室里废弃的小苏打样品，来测定其中碳酸氢钠的质量分数（假设该样品中只含有氯化钠一种杂质）。取样品9.3 g逐滴加入稀盐酸，生成CO2气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如右图所示，
求：（计算结果用百分数表示，保留到小数点后一位数字）
（1）样品中碳酸氢钠的质量分数。
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
巩固训练二
1．下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的是 ( )
A．图中单质的化学式为N2 B．该反应使有害气体转化为无害气体
C．该反应属于置换反应 D．生成单质与化合物的质量比为7：22
2．某密闭容器内有X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
下列说法正确的是 ( )
A．反应后X的质量为8g B．Z与W的相对分子质量比一定是1:1
C．该反应的反应物只有Z D．参加反应的X与Z的质量比是2:3
3．密闭容器内有M，N、P、Q四种物质，一定条件下反应一段时间后，测得密闭容器内仍然是M、N、P、Q四种物质，反应前和反应一段时间后各自的物质的质量见下表：
下列说法正确的是 ( )
A．该反应类型属置换反应 B．物质P－定是化合物
C．反应生成的N与Q的质量比为7:3 D．M肯定为该反应的催化剂
4.将铁粉和铜粉的混合物7g，加入到盛有58.1g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，此时烧杯中各物质的质量为64.9g，试计算：
（1）原混合物中铁粉的质量分数
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数
5.某课外活动小组为了测定铜铁合金中的铁的质量分数，现取铜铁合金样品20.0g，将80.0g稀硫酸平均分成4份，分4次逐渐加入到样品中，每次充分反应后测得剩余固体的质量如下：
次数 1 2 3 4
加入稀硫酸的质量/g 20.0 20.0 20.0 20.0
剩 剩余固体的质量/g 17.2 14.4 13.0 13.0
试求：
（1）20.0g铜铁合金中，铜的质量为
（2）铜铁合金中，铁元素的质量分数为
（3）20.0g稀硫酸溶液中溶质的质量分数
6.甲乙丙三位同学用锌与稀硫酸反应，所得相关数据记录如下（实验中的误差忽略不计）：
甲 乙 丙
取用稀硫酸的质量/g 100 100 100
加入锌的质量/g X 1.25X 2X
生成氢气的质量/g 0.4 0.5 0.6
（1）甲同学加入锌的质量
（2）硫酸溶液的溶质质量分数
7.有含有少量氯化钠的碳酸钠固体，甲乙丙三位同学分别取不同质量的该固体样品加入三只烧杯中，再分别加入50.0g稀盐酸，固体全部溶解，当反应后测得烧杯中物质的质量，实验数据记录如下：
甲 乙 丙
稀盐酸的用量/g 50.0 50.0 50.0
固体样品的质量/g 6 12 18
烧杯中剩余物质的质量/g 53.8 57.6 63.6
（1）稀盐酸的溶质质量分数
（2）固体样品中碳酸钠的质量分数
（3） 组恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数
***牌口服液
主要成分：葡萄糖酸锌
化 学 式：C12H22O14Zn
含 锌：5.0mg/支
质 量：10.0g/支
生产日期：······
4.44
25.1
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