资源简介

2013年稽阳联谊学校高三联考
理科综合能力测试题
本试题分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分300分。
考生注意：
1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的座位号、姓名、准考证号在答题卡上填写清楚。
2．作答时，考生务必用黑色碳素笔将第I、II卷的答案答在答题卡上相应位置，答在试卷上的答案无效。做好后只交答题卷。
3．相对原子质量：H-1 O-16 Cu-64 Li-7 N-14 Na-23
第Ⅰ卷（本卷共20题，共120分）
一、选择题(本题共17小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1．下列有关动植物克隆的叙述，错误的是
A．克隆培养法获得的有限细胞株大多数具有异倍体核型
B．动物成体细胞需要通过核移植才能克隆繁殖
C．要获得植物克隆的成功，应尽量选择性状优良、细胞全能性表达充分的基因型
D．胡萝卜根细胞脱分化形成愈伤组织后全能性表达能力会增大
2．下面关于植物激素的生理作用及其应用的叙述中，错误的是
A．用细胞分裂素处理侧芽，可解除生长素对侧芽生长的抑制
B．春季水稻种子播种前，可用含赤霉素的温水浸泡种子
C．相对密闭的贮藏环境会诱导产生大量乙烯，不利于新鲜果蔬的长期贮藏
D．用一定浓度的2，4-D处理表土，可以抑制杂草的滋生，免去耕作程序
3．生物的变异可以为进化提供原材料。下列关于变异与进化的叙述，正确的是
A．DNA分子复制时碱基对的缺失会引起基因的丢失
B．杂交育种过程中，通过不断自交、筛选和淘汰，可以改变种群的基因库，获得新物种
C．自然选择能保留种群的有利基因，但不决定新基因的产生
D．环境变化剧烈会加快生物的变异速度，导致生物快速进化
4. 右图示某一健康人注射疫苗前后、不同时间采血所测得的抗体水平（箭头表示疫苗注射时间）。下列叙述错误的是
A．b段各淋巴细胞的DNA含量不完全相同
B．d时间是再次接种引发的二次免疫应答
C．产生甲、乙抗体的效应B细胞不同，其根本原因是mRNA不同
D．甲、乙两曲线表明，不同种类的抗体在体内存留的时间长短可有较大的差异
5．科学家提取植物细胞中的叶绿体，用高速离心法打破叶绿体膜后，分离出类囊体和基质，在不同条件下进行实验（如下表所示），用来研究光合作用过程。下列选项中各试管得到的产物情况正确的是
试管
叶绿体结构
光 照
C?18O2
ATP、NADPH
三碳酸
甲
类囊体
+
+
－
－
乙
基质
－
+
+
－
丙
基质
+
－
－
+
丁
基质和类囊体
+
+
－
－
（注：表中的“+”表示“添加”，“－”表示“不添加”）
A．甲试管可得到?18O2? B．乙试管可得到三碳糖
C．丙试管可得到葡萄糖和淀粉 D．丁试管可得到蔗糖
6．右图表示某神经细胞动作电位和静息电位相互转变过程中甲、乙
两种离子出入细胞的情况。图中①-④表示甲、乙离子出入细胞时
不同的转运方式。下列说法正确的是
A．据图分析，甲是Na+，乙是K+
B．神经细胞膜在形成静息电位时对甲的通透性小，对乙的通透
性大，从而出现极化状态
C．受到刺激时，由于①途径的作用，膜电位分布为内正外负
D．甲、乙离子出入细胞体现了细胞膜的选择透性
7．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是
A．2013年初，全国多地遭遇雾霾天气，造成部分高速入口关闭，现积极开展PM2.5项目的检测对预防雾霾天气发生有重要意义。
B．泡沫灭火器是最常见的灭火器之一，其内筒为塑料桶，盛有碳酸氢钠溶液；外筒为铁桶，外筒和内筒之间装有硫酸铝溶液。
C．质谱法是测定有机物组成和结构的现代分析方法之一，质谱法是用高能电子束轰击有机物分子，使之分离成带电的“碎片”，并根据“碎片”的某些特征谱分析有机物结构的方法。
D．石油加工工艺除常见的裂化外，还有催化重整和加氢裂化等工艺，它们都是为了提高汽油等轻质油品质；催化重整还是获得芳香烃的主要途径。
8．下面关于实验操作、现象或原理的叙述中正确的是
A．在“硝酸钾晶体的制备”实验中，蒸发溶液至体积减少到原来的一半时，趁热过滤，承接滤液的烧杯应预先加2mL蒸馏水，是为了防止硝酸钾晶体达到饱和而析出。
B．晶体颗粒的大小与结晶条件有关，溶质的溶解度越大，或溶液的浓度越高，或溶剂的蒸发速度越快，析出的晶粒就越细小。
C．向一支试管中先加入足量的铁粉，然后加入3mL0.1mol·L－1的盐酸，充分反应后，静置，取上层清液滴加两滴K3[Fe(CN)6]，会得到蓝色透明溶液。
D．实验中产生的废液、废渣应分类集中处理，不得任意排放；对未知废料不得任意混合。酸碱或有毒物品溅落时，应及时清理及除毒。
9．X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：①元素对应的原子半径大小为：X＜Z＜Y＜M＜W ；②Y是组成有机物的必要元素；③Z与X可形成两种常见的共价化合物，与W可形成两种常见的离子化合物；④M的电子层数与最外层电子数相等。下列说法不正确的是
A．Z、W、M形成的简单离子，其半径大小关系为Z>W>M。
B．M的最高价氧化物对应的水化物与Y、W两元素最高价氧化物对应的水化物均能反应。
C．工业上可用电解熔融的W的氯化物的方法制取W单质。
D．Y、Z元素形成的简单氢化物的稳定性：Z>Y。
10．磷酸铁锂动力电池（简称LFP）是一种高效、超长寿命的二次电池。其工作原理为：C6Li＋FePO4
C6Li(1－x)＋(1－x)FePO4+ x LiFePO4（C6Li表示锂原子嵌入石墨
形成的复合材料）。其内部结构如右图所示，左边用LiFePO4和FePO4作为电池的正极；中间是聚合物隔膜，它把正极区与负极区隔开，Li+可以通过而电子不能通过；右边是由碳（石墨）组成的电池负极。电池的上下端之间是电池的电解质，电池由金属外壳密闭封装。下列关于LFP电池的说法不正确的是
A．LFP电池放电时，锂离子从负极中脱离出来，经过电解液，穿过隔膜回到正极材料中。
B．充电时的阴极反应式：C6Li(1－x)＋xLi＋＋xe－=C6Li
C．若用该电池电解精炼铜，阴极质量增重12.8g时，则电池中通过聚合物隔膜的Li+数目为0.4NA。
D．电池上下端之间的电解质应该是某些强电解质的水溶液。
11．下列说法正确的是
A．按系统命名法，化合物 的名称为2,4-二甲基-5-丙基庚烷。
B．人们生活中经常接触的聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯、ABS工程塑料、顺丁橡胶等制品都是通过加聚反应得到的。
C．若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物一定不相同。
D．分子式为C4H8Br2的有机物，结构中只含一个甲基的同分异构体（不考虑立体异构）有5种。
12．下列说法正确的是
A．其他条件不变加水稀释，醋酸的电离平衡向右移动，醋酸的电离平衡常数增大。
B．向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+刚好沉淀完全的离子方程式为：
Al3+ +SO+ Ba2+ +3OH－ BaSO4 ↓+Al(OH)3 ↓
C．0.2 mol·L-1的某一元弱酸HA溶液和0.l mol·L-1NaOH溶液等体积混合后的溶液：
2c（OH―）+c（A―）=2c（H?+）+c（HA）
D．已知=2.2。在25℃时，Ka(CH3COOH)=1.8×10－5，Ksp[Mg (OH)2] =1.8×10－11，Ksp[Cd(OH)2] =2.5×10－14。在该温度下，某含有Mg2＋、Cd2＋两种离子浓度均为0.01 mol·L-1的溶液中，加入固体醋酸钠，使其浓度为0.9 mol·L-1，则溶液中Mg2＋、Cd2＋均能生成沉淀。
13．常温下，pH=1的某溶液A中含有NH4＋、K＋、Na＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、CO32－、NO3－、Cl－、NO2－、I－、SO42－中的4种，且各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：
下列有关说法正确的是
A．该溶液中一定有NO3－、Al3＋、SO42－ Cl- 四种离子。
B．实验消耗Cu 14.4g，则生成气体丁的体积为3.36L。
C．沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4。
D．为确定原溶液中是否有K＋，可通过焰色反应直接观察焰色是否为紫色来确定。
14．如图所示，一串红灯笼在水平风力的吹动下发生倾斜，悬挂绳与竖直
方向的夹角为30o。设每个红灯笼的质量均为m，绳子质量不计。则自
上往下数第一个红灯笼对第二个红灯笼的拉力大小为
A. mg B. 2mg C. 4mg D. mg
15．将一弹性绳沿x轴放置，左端位于坐标原点，用手握住绳的左端，当t＝0时，使其开始沿y轴作简谐振动，在t＝0.75s时形成如图所示的
波形，M点是位于x=10cm处的质点，N点是位于
x=50cm处的质点，则可知
A．绳波的传播速度为20m/s
B．N点开始振动的方向沿y轴正方向
C．t=3s时N点第一次沿y轴正方向经过平衡位置
D．当N点第一次到达波峰时，M点经过的路程为104cm
16．如图所示为一顶角是120o的等腰三角形玻璃砖ABC。现从AB中点E平行BC入射一束红光，全部从AC中点F平行BC出射，则可知
A．该玻璃砖的折射率n＝1
B．可以用插针法来确定这两条光线的位置
C．将入射光束向A侧或B侧平移，则光不会从另一侧平行出射
D．若改用绿光入射，则一定会从底边BC出射
17．如图所示，图甲中M为一电动机，当滑动变阻器R的触头从一端滑到另一端的过程中，两电压表的读数随电流表读数的变化情况如图乙
所示。已知电流表读数在0.2A以下时，电
动机没有发生转动。不考虑电表对电路的影
响，以下判断正确的有
A．电路中的电源电动势为3.4V
B．变阻器向右滑动时，V2读数逐渐变小
C．此电路中，电动机的最大输出功率为0.9W
D．变阻器的最大阻值为30Ω
二、不定项选择题（本题共3小题，每小题有一个或一个以上选项是正确的，每小题6分，共18分。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错或不答的得0分）
18．水平地面上有一半径为R，质量为M的光滑半球面，球面顶端A处有一质量为m的小球，现给该小球以一速度v0，球会沿球面向下运动，到B点时刚好脱离球面，此时∠AOB＝θ，则下列说法正确的有
A．若v0足够大，小球会从A点离开球面
B．小球刚离开球面时，地面对球面的支持力大于M g
C．小球刚离开球面时，地面对球面的摩擦力方向水平向右
D．若球面粗糙，脱离时θ比光滑时大
19．如图所示，ABCDEF为正六边形的六个顶点，P、Q、M分别为AB、ED和AF的中点，O为正六
边形的中心。现在六个顶点依次放入等量正负电荷。若取无穷远电势
为零，以下说法中正确的有
A．P、Q、M各点具有相同的场强
B．P、Q、M各点电势均为零
C．O点电势与场强均为零
D．将一负检验电荷从P点沿直线PM移到M点的过程中，电
势能始终保持不变
20．如图所示，在竖直平面内有一匀强电场，其方向与水平方向成α=30°斜向上，在电场中有一质量为m，电量为q的带电小球，用长为L的不可伸长的绝缘细线挂于O点。当小球静止于M点时，细线恰好水平。现用外力将小球拉至最低点P，然后无初速
释放，则以下判断中正确的有
A．小球再次到M点时，速度刚好为零
B．小球从P到M的过程中，合外力对它做了mgL的功
C．小球从P到M的过程中，小球的机械能增加了mgL
D．如果小球运动到M点时，细线突然断裂，小球以后将做
匀变速曲线运动
第Ⅱ卷（本卷共12题，共180分）
三．非选择题（要有必要的文字说明和解题步骤，有数值计算的要注明单位）
21．（10分）在“探究单摆的周期与摆长的关系”的实验中，小明现在已经准备了中心有孔的小钢球、不易伸长的细线、铁架台及铁夹和游标卡尺。
（1）为了完成实验，他还需要的实验器材有（ ）
A.天平 B．秒表 C．有毫米刻度的米尺 D．打点计时器
（2）为了确定单摆周期，某次计时后秒表的指针如图所示，此读数为______________s
（3）小明同学自己设计了表格，并将实验数据填入其中，如下表所示：
物理量
实验次数
摆线长l/10-2m
摆长L=l+d/2/m-2
30次全振动的时间t/s
周期T/s
T2/s2

…
1
31.50
32.135
30.7
1.02
1.04
1.01
…
2
40.00
40.635
40.8
1.36
1.85
1.17
…
3
50.00
50.635
44.5
1.48
2.19
1.22
…
4
65.00
65.635
49.3
1.64
2.69
1.28
…
5
79.00
79.635
53.8
1.79
3.20
1.34
…
6
85.00
85.635
56.1
1.87
3.50
1.37
…
7
97.50
98.135
60.1
2.00
4.00
1.41
…
①为了探究单摆周期与摆长的关系，根据表格中的数据，请在答题卷的坐标中作出合理的图象。
②通过本实验可以得到一些实验结论，请写出其中的两条：
A
B
22．（10分）多用电表是电子技术中最常用的仪器之一，尤其是其中的欧姆档，因测量电阻方便而得到使用者的欢迎。但在测电阻时，因欧姆表内连接了电池，故欧姆表可看作一个电源。某实验小组想探究欧姆表打到“Ω×10”档时这个等效电源的特性，展开了一些工作：
（1）第一步，探测等效电源的正负极。某同学取来两个同样 型号的电表，将其中一个电表的功能选择开关置于“Ω×10”档位置，将该电表作为被探测的电源。关于另一电表，功能开关的位置最合适应是
A．直流电流10mA档 B．直流电压2.5V档
C．直流电压50V档 D．交流电压2.5V档
（2）第二步，测量等效电源的电动势与内电阻。以下方案中 可行的有
A．用一个直流电压表（内阻约为1KΩ）直接测量等效 电源两端的电压，认为就是它的电动势
B．用一个直流电压表（内阻约为100KΩ）直接测量等效电源两端的电压，认为就是它的电动势
C．用另一个欧姆表打到“Ω×1”档测量等效电源的内电阻
D．用另一个欧姆表打到“Ω×10”档测量等效电源的内电阻
（3）第三步，进一步探测等效电源的电动势和内电阻。实验小组将多用电表打到“Ω×10”档后，并按右图中的电路连接，经测量，将结果记录在EXCEL
表中，并利用相关功能，绘制了（如下表所示），得
到了该图线的方程为=259.37+0.7073。则该欧姆表的
等效电动势为 V，内电阻为 Ω
序号
R/Ω
U/V
 /
 /
1
8000
1.35
0.000125
0.741
2
4100
1.30
0.000244
0.769
3
2700
1.25
0.000370
0.800
4
2100
1.20
0.000476
0.833
5
1300
1.10
0.000769
0.901
6
880
1.00
0.001136
1.000
7
640
0.90
0.001563
1.111
8
480
0.80
0.002083
1.250
9
360
0.70
0.002778
1.428
10
270
0.60
0.003704
1.667
23．（16分）如图所示，AB段为长度L1=5m的粗糙水平桌面，其动摩擦因数μ＝0.2，它高出水平地面CD的高度h=1.25m，EFD为一半径R=0.4m的光滑半圆形轨道。现有一质量m＝1kg的小球，在恒定的外力F=4N的作用下，由静止开始从水平面的A点开始运动。力F作用一段距离后将其撤去，随后物体从B点飞出，落在水平地面CD上某处并反弹，因为与地面碰撞有能量损失，反弹过程水平速度分量不变而竖直速度分量减小，弹起后刚好沿半圆槽DEF的E点切向进入，开始做圆周运动，且在E点时与圆弧槽间相互作用力恰好为零。g取10m/s2。试求
（1）CD间距离L2；
（2）外力F作用的距离。
24．（20分）近年来，越来越高的摩天大厦在世界各地落成。日本东京的千年塔设计170层、840米高，而由西班牙著名建筑设计大师哈韦尔皮奥斯设计的上海“超群大厦”甚至将高达1249.9米。然而，至今普遍使用的钢索吊挂式电梯已经不再适合这样的高度，因为需要的钢索太长、太重会因承受不了自身的重量而断裂。为此德国亚琛工业大学的科研人员设计出了一种磁动力电梯，其原理是利用移动的磁场来带动电梯向上或向下运动。工作原理可简化如下：如图所示，PQ和MN是两根平行竖直轨道，轨道间有垂直轨道平面的等大反向匀强磁场B1和B2，B1=B2=1T，两磁场可向上作匀速运动。电梯轿厢固定在金属框abcd内（轿厢未画出）。现已知电梯载人时的总质量为m=1.0×104kg，运动时所受阻力f=1000N，金属框垂直轨道的边长Lcd=2m，两磁场的宽度均与金属框的边长Lac相同，金属框的总电阻为R=1.0×10-3Ω，某时段磁场以v0=10m/s的速度向上匀速运动，g=10m/s2，求：
（1）电梯速度为零时，它的加速度为多大？
（2）电梯最后向上匀速运动的速度为多大？
（3）电梯向上匀速运动时，外界提供的能量转变为电梯机械能的效率？
25．（22分）如图甲所示，两平行金属板间接有如图乙所示的随时间t变化的交流电压u，且当u大于零时，上极板电势比下极板高。金属板板长L=0.2m，板间距离d=0.2 m。在金属板右侧，紧挨着金属板边缘有一个足够长的匀强磁场区域，其边界为直线MN和PQ，MN、PQ均与两板中线OO′垂直，磁感应强度B=1.25×10-2T，方向垂直纸面向里。现有带正电的粒子流沿两板中线OO′连续射入电场中，已知每个粒子的速度大小 v0=105m/s，比荷 = 108C/kg，重力忽略不计。在每个粒子通过电场区域的极短时间内，电场可视为恒定不变，不考虑因电场变化对带电粒子运动产生的影响，不考虑电荷间的相互影响．求：
（1）能够进入磁场区域的粒子的最大动能与最小动能的比值；
（2）要让穿过MN进入磁场的粒子都能从磁场中返回到MN，磁场区域的最小宽度；
（3）u满足什么条件，穿过MN进入磁场的粒子能重新返回进入电场？
26．纳米级Cu2O具有特殊的光学、电学及光电化学性质,在太阳能电池、传感器、超导体等方面有着潜在的应用,研究制备纳米氧化亚铜的方法已成为当前的热点研究之一。已知：亚铜化合物在酸性溶液中可歧化为Cu和Cu2+。
方法一：在新制Cu(OH)2浊液中滴入N2H4·H2O水溶液，蓝色沉淀逐渐转化为砖红色，同时产生无色无味的气体。
（1）指出N2H4·H2O在反应中的作用： 。
（2）写出上述制备过程中的总反应方程式： 。
（3）用甲醛稀溶液代替N2H4·H2O水溶液也可以实现上述转化，但需水温较高，且往往会生成极少量颗粒较大的Cu2O。写出甲醛的电子式： ；用 的方法可分离出颗粒过大的Cu2O。
方法二：以铜作阳极,石墨作阴极电解。已知：①铜作阳极时，铜先被氧化生成Cu+，后Cu+继续氧化生成Cu2+ ②在碱性溶液中CuCl浊液易转化为Cu2O。
（4）以NaOH溶液作为电解质溶液时需添加NaCl，其目的是： ；写出阳极反应方程式： 。
（5）写出在碱性溶液中CuCl浊液转化为Cu2O的离子方程式： 。
（6）这样制得的Cu2O中往往含有CuCl，请设计实验证明CuCl的存在： 。
27．工业上以乙苯为原料生产苯乙烯的反应如下：(Ph-表示 )
Ph-CH2CH3(g) Ph-CH=CH2(g)+ H2(g) ΔH
某研究小组研究温度等因素对该反应的转化率、选择性（又称反应专一性）和产率的影响，分别作了四组实验，实验结果如下图：
（1）对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强PB代替物质的量c(B)也可表示平衡常数，记作KP，则上述反应的平衡常数KP表达式为： 。
（2）根据反应和图1，请判断：ΔH 0（填“＜、＝、＞”，下同），ΔS 0；
请你选择合适的反应温度 。
（3）从压强因素分析，为提高乙苯的转化率，应采用 的生产条件，但是对生产设备的要求大大提高，实际工业生产中常采用通入水蒸气的方法。水蒸气的量对反应的影响结果如图2所示。
①在做这四组实验时，应该采用的其他实验条件： 。
A．反应温度相同 B．采用不同的催化剂 C．乙苯的流速相同
D．压强都控制在常压下 E．反应相同时间时测定实验数据
②当进料比从7：1增大到20：1时，乙苯的转化率由28%下降到14%，减少了50%，而苯乙烯的选择性由70% 下降到64%, 仅下降不到10%。对反应的选择性而言，温度和压强这两个因素， 对反应的
选择性影响更大。
（4）下列哪些事实可以说明该反应已达平衡：
。
A．水蒸气的体积分数保持不变
B．氢气、苯乙烯的生成速率之比保持不变
C．混合气体的密度不再变化
D．反应的选择性保持不变
（5）一定温度下，在恒压密闭容器中通入物质的量之比为7:1的水蒸气和乙苯，发生上述反应，在t1时刻达到平衡。保持其他条件不变，此时分离出一定量的水蒸气，在t2时刻重新达到平衡，请在图中画出反应再次达平衡的v-t图。
28．己二酸是一种重要的有机二元酸，主要用于制造尼龙、泡沫塑料及润滑剂和增塑剂等，用途十分广泛。己二酸的传统、绿色合成法原理分别如下：

绿色合成流程如下：
在100mL三颈烧瓶中加入2.00g催化剂（钨酸钠和草酸合成），34.0mL30%的H2O2和磁子。室温下搅拌15~20min后，加入6.00g环己烯。搭好
回流装置（见图），继续快速剧烈搅拌并加热回流。反应过程
中回流温度将慢慢升高，回流1.5h后，得到热的合成液。
注：①己二酸：白色晶体，熔点153.0～153.1℃，易溶于酒精；
环己烯：无色液体，不溶于水，溶于乙醇。
②几种物质在水中的溶解度曲线如图：
（1）对比传统与绿色制备的原理，传统制备方法被淘汰的主要原因是： 。
（2）绿色合成时，请解释必须快速剧烈搅拌的原因是： 。
（3）抽滤时必须用到的仪器：抽气泵、安全瓶、吸滤瓶、 、橡胶管、橡皮塞、导管等，指出吸滤瓶与普通锥形瓶除规格以外的两点不同之处： 、
。
（4）从热合成液中分离得到己二酸固体的步骤： ，抽滤，洗涤，干燥，称量。
请你选择合适的洗涤剂：___________
A．蒸馏水 B．冰水混合物 C．乙醇 D．滤液
（5）回收未反应完的环己烯的方法是： ；
（6）用毛细管分别取传统法和绿色法制备产品的酒精溶液，分别点于离滤纸条末端1cm处，做层析实验，显色后如图所示：
由实验可知： 。
29．有机物G是合成治疗恶心、呕吐药物——盐酸阿扎司琼的一种中间体，其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）物质G在核磁共振氢谱中显示有 种不同化学环境的氢原子，其个数比为： 。
（2）写出物质C、F的结构简式： 、 。
（3）指出反应④的反应类型： 。
（4）写出反应①的化学方程式： 。
（5）实际生产过程中D的产率较低，请从C的结构特点及反应条件分析原因并提出改进措施： 。
（6）写出两种满足下列条件的有机物结构简式： 、 。
①分子组成比D少一个氧原子 ②苯环上的一氯代物只有一种 ③1mol该物质最多可以和含4molNaOH的溶液反应（不考虑苯环上卤原子的水解）④不能使FeCl3溶液显紫色。
30．(14分)沼虾营养丰富，味道鲜美，个体大，生长快，易养殖，市场前景广阔，现已成为我省重点发展的特优水产品之一。沼虾是一种杂食性虾类, 适宜生活在水质清新、溶氧量高的水体中。请回答：
（1）在传统养殖过程中, 为保证产量, 往往向养殖塘中投放大量饵料, 一些残余饵料及虾的排泄物沉到水底被 ▲ 大量分解, 导致水体富营养化、溶氧量降低，沼虾的数量减少。由此可见，沼虾的种群数量变动主要是由 ▲ 调节的。
（2）为控制水体污染, 专家建议在养殖塘中人工引入植物浮床及沉水植物 (如下图)。 由图可见，鸢尾、苦草与轮叶黑藻在养殖塘中有明显的分层现象, 形成群落的 ▲ 。它们通过与浮游藻类竞争 ▲ ，抑制藻类生长, 改善水质。



（3）输入该养殖塘的总能量 ▲ （填大于、等于或小于）总初级生产量。 为了维持水质洁净, 持续获得高产, 人工引入植物浮床及沉水植物时往往需要考虑植物的种类、数量及比例，这主要体现了生态工程的 ▲ 原理。
（4）近几年不少地方开展了稻田养殖，充分利用稻田良好的生态条件，获得稻、虾双丰收。这项农业生态工程的 ▲ 技术能按照生态和经济规律对产业进行综合优化，求得了生态效益和经济效益的最大化。
31．（12分）香蕉果实在成熟过程中，果实中的贮藏物质不断发生转化，使香蕉逐渐变甜。为了验证香蕉果实在成熟过程中贮藏物质的转化情况，课外兴趣小组的同学设计了以下实验方案：
（一）实验原理：香蕉果实在成熟过程中会产生 ▲ ，它能促进果实的成熟，导致果肉细胞内的 ▲ ，从而使香蕉逐渐变甜。
（二）材料与用具：成熟到第2天的香蕉果肉、成熟到第4天的香蕉果肉、碘—碘化钾溶液、本尼迪特试剂、蒸馏水、试管、滴管、玻璃缸、酒精灯、量筒、天平等
（三）实验思路：
①制备提取液：取成熟到第2天和第4天的等量香蕉果肉，分别加等量的蒸馏水制成两种提取液；
②实验分组并编号： ……
③实验观察：将以上各组试管置于适宜条件下进行实验，观察比较它们的颜色变化。
请分析回答：
（1）完成上面实验原理和步骤②中的填空；
（2）请设计实验结果记录表，并将预期的实验结果填入表中。
（注：实验结果中记录变化后的颜色以及颜色的深浅，用“+”表示呈浅色，“++”表示呈深色，“—”表示无颜色变化）
32.（18分）培育优质高产的农作物一直是科学家所追求的目标，传统的育种方法虽已培育出了许多新品种，但是存在很大的缺陷。科学家利用基因工程技术将细菌的毒蛋白基因（Bt）导入棉花，成功培育出了抗虫棉。请回答：
（1）与传统育种方法相比，转基因棉的培育最突出的优点是 ▲ 。
细菌的毒蛋白基因（Bt）能够在棉花植株体内成功表达，其理论基础是 ▲ 。
（2）从细菌中获取毒蛋白基因（Bt）后，用DNA连接酶将毒蛋白基因和Ti质粒连接成重组质粒，先导入 ▲ 中， 然后用它去侵染离体的棉花叶片组织，再通过
▲ 培育出抗虫棉。
（3）研究人员发现某些抗虫棉的体细胞内导入了两个Bt基因，假设这两个Bt基因随机整合于染色体上，且都能成功表达。某同学认为，两个Bt基因整合于染色体上的情况可有三种情形（如右图所示，黑点表示Bt基因整合位点）。为确定两个Bt基因在染色体上的整合位置，他设计了下列实验方案，请你完善方案中的有关内容。
实验方案：让这些抗虫棉与普通棉进行杂交，统计子代植株中抗虫棉与普通棉之间的比例。
预期结果与结论：
①若后代中 ▲ ，则两个Bt基因整合于染色体上的位置如甲图所示；
②若后代中 ▲ ，则两个Bt基因整合于染色体上的位置如乙图所示；
③若后代中 ▲ ，则两个Bt基因整合于染色体上的位置如丙图所示。
（4）假设这两个Bt基因整合于染色体上的位置如丙图所示，请写出其实验过程的遗传图解。
（注：图解中用A+表示染色体上有Bt基因，A-表示没有Bt基因，A+ 与A-不是显隐性关系）
2013年稽阳联谊学校高三联考理科综合参考答案
生物部分：
1．A 解析：连续细胞系大多数具有异倍体核型
2. C 解析：相对密闭的贮藏环境氧气浓度低、二氧化碳浓度高，呼吸较弱，乙烯产生较少，有利于新鲜果蔬的长期贮藏。
3. C 解析：碱基对的缺失导致基因突变，不会引起基因的丢失，A错误；杂交育种过程中，通过不断自交、筛选和淘汰，不一定改变种群的基因库，且获得的是新品种，没有新物种产生，B错误；自然选择能保留种群的有利基因，但新基因的产生与自然选择无关，C正确；变化的环境只是对生物起着选择的作用，但与变异的产生没有直接关系。
4. B 解析：b段发生了免疫应答，出现淋巴细胞的增殖现象，A正确；d时间注射的是与a时间不同的疫苗，是初次免疫应答，B错误；产生甲、乙抗体的效应B细胞不同是基因的选择性表达的结果，C正确；据图可知，甲乙两种抗体在体内存留的时间长短有较大的差异。
5. B 解析：甲试管进行的是光反应，得到的是?O2 ，A错误；乙试管有?C?O2 、ATP、NADPH，基质中具有RUBP和有关的酶，可以进行碳反应，B正确；丙试管虽具有三碳酸，但没有ATP、NADPH，故不能进行三碳酸的还原，C错误；丁试管蔗糖应在叶绿体外产生，D错误。
6. D 解析：据图分析，甲是K+，乙是Na+ ，A错误；受到刺激时，由于④途径的作用，膜电位分布为内正外负，C错误；离子出入细胞体现了细胞膜的选择透性，D正确。
30.（14分，每空 2分）
(1)分解者（或微生物） 外源性因素 (2)垂直结构 阳光和无机盐(各 1分，填C?O2也给1分)
(3)大于 整体、协调(各 1分，若写成“循环、再生”不给分)
（4）种植业和养殖业合理优化（或种养结合，填种植业和畜牧业合理优化也给分）
31．（12分）
（1）乙烯（2分） 淀粉分解成还原糖 （2分，若只答“淀粉分解”，给1分，答“有机物分解”不给分）
实验分组：（每组1分，共4分。加入提取液与试剂的量与方法不作要求）
甲：第二天的提取液+碘—碘化钾溶液； 乙：第二天的提取液+本尼迪特试剂 ；
丙：第四天的提取液+碘—碘化钾溶液； 丁：第四天的提取液+本尼迪特试剂 。
（2）记录表格：（评分标准：标题1分，分组1分，颜色1分，结果1分。共4分）
香蕉果实成熟过程中贮藏物质转化的实验结果记录表
分组
颜色
甲
乙
丙
丁
蓝色
++
—
+
—
红黄色
—
+
—
++
（注：若分组只有两组，且分组与表格均正确，则分组与表格各给2分）
32.（18分，除注明外，每空 2分）
（1）克服了远缘亲本难以杂交的不足（若答“按照人的意愿定向改造生物性状”、“培育新
品种所需时间较短”则给1分）；
遗传信息的传递方式相同（或“生物共用一套遗传密码”，答“遵循相同的碱基配对原则”不给分）。
（2）土壤农杆菌（答“农杆菌”也给分） 植物组织培养（或脱分化和再分化）
（3）①全为抗虫棉； ②抗虫棉与普通棉之比为1:1； ③抗虫棉与普通棉之比为3:1；
（4）遗传图解： P 抗虫棉 普通棉
A+A-A+A- × A-A-A-A-
↓ ↓
配子 1A+A+ 2A+A- 1A-A- A-A-

F A+A+A-A- A+A-A-A- A-A-A-A-
1 2 1
3抗虫棉 ： 1普通棉
评分标准：基因型1分，表现型1分，比例1分，符号1分。共4分
暨阳联考理科综合化学试卷参考答案
7．答案：B。
[解析]硫酸铝水解使溶液显酸性，故硫酸铝溶液会与铁反应，应放在内筒里，故B不正确。
8．答案：D。
[解析]A中预先加2mL蒸馏水，是为防止硝酸钾晶体达饱和而析出；B中溶质的溶解度越大，析出的晶粒就越细小；Fe3+主要分配在流动相中； C中得到的应为蓝色沉淀；D正确。
9．答案：B。
[解析]X、Y、Z、W、M元素分别为：H、C、O、Na、Al；A中Z、W、M对应简单离子为O2―、Na+、Al3+,半径大小为：O2―>Na+>Al3+,故正确；B中M的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3与Y元素最高价氧化物对应的水化物H2CO3不能反应，故B不正确。C中工业上用电解熔融NaCl的方法冶炼金属钠；D中非金属越强，气态氢化物越稳定，简单氢化物的稳定性：H2O>CH4正确。
10．答案：D。
[解析]A中锂离子为阳离子，在原电池中阳离子由负极经过电解质溶液流向原电池的正极，A正确；B中充电时阴极发生还原反应，有总反应可得阴极反应为：C6Li(1－x)＋xLi＋＋xe－=C6Li；C中阴极质量增重12.8g时，得到的电子为0.4mol，则电池中通过聚合物隔膜的Li+数目为0.4NA正确。D中锂会与水反应，故不能用水溶液，D不正确。
11．答案：B。
[解析]A主链选错，正确名称应为2,4-二甲基-5-乙基辛烷；B正确； C中若两种二肽互为同分异构,水解产物可能是相同的氨基酸， D满足要求的同分异构体只有4种
12．答案：C。
[解析]A中电离平衡常数只与温度有关，只要温度不变其他条件改变电离平衡常数不变，A不正确；B正确的离子方程式为：2Al3+ +3SO42- +3Ba2+ +6OH-===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓,B不正确；C中正确关系式为2c（OH―）+c（A―）=2c（H?+）+c（HA），C正确；=,所以=2.2×10-5mol·L，根据Ksp可以求算镁离子不沉淀，D不正确
13．答案：A。
[解析] 由溶液pH=1可知溶液为酸性溶液，排除CO32－、NO2－ ，溶液A中加过量（NH4）2CO3，产生白色沉淀，排除Fe2+、Fe3+，一定有Al3+，溶液乙加铜和浓硫酸能产生NO，原溶液中有NO3― ，强酸性溶液中有NO3―，则一定没有Fe2＋、I－，最后根据电荷守恒得原溶液中含H+、NO3－、Al3＋、SO42－ Cl- 五种离子。故A正确，
26．（15分）（1）还原剂（1分）
（2）4Cu(OH)2+ N2H4?H2O = 2Cu2O + N2 +7H2O（2分）
(3) （1分） 过滤（2分）
(4)生成CuCl沉淀，防止被氧化成Cu2+（2分）Cu + Cl- – e- =CuCl（2分）
(5)2CuCl+2OH- = Cu2O + H2O+2Cl-（2分）
(6) 取试样少量于试管中，加入稀硝酸溶解，再加硝酸银溶液，若生成沉淀，则含有CuCl，若无明显现象，则无CuCl。(其他合理答案也可给分)(3分)
27．（14分）（1） （2分）
(2) < （1分） > （1分） 580~6000C以内都给分（1分）
(3) 低压（1分） ①ACDE（2分） ②温度（2分）
（4）AC（2分）
（5） （2分）
28．（15分）（1）使用浓硝酸会产生含氮物质的废气，污染环境。（2分）
（2）环己烯不溶于水，快速搅拌有利于反应物充分接触，加快反应速率。（2分）
（3）布氏漏斗（1分） 吸滤瓶带有支管（1分）、吸滤瓶瓶壁比锥形瓶厚（1分）
（4）冷却结晶（2分） B（2分）
（5）分液（2分）
（6）传统法制得的产品纯度比绿色法高。（2分）
29．（14分）（1）5（1分） 1：1：1：2：3（1分）
（2）C： （2分） F： （2分）
（3）还原反应（1分）
（4）（2分）
（5）分子结构含有酚羟基，易被氧化（1分）；将酚羟基保护后再硝化（2分）
（6）（各1分）羟基和氯原子在苯环上移动位置皆可
物理部分
一、选择题（本大题共4小题。每小题6分，共24分。）
14．答案：D。对下面两个灯笼作为一个研究对象，进行受力分析并进行相关计算得到
15．答案：C。
A错：由题意可知T=1s，由图可知λ=20cm，所以波速v=λ/T=20cm/s
B错：由图可知t=0.75s时，x=15cm的质点，刚开始振动，并且振动方向为y轴负方向，所以N点开始振动方向也应该向y轴负方向
C正确：t=0.75s时，x=5cm的质点第一次沿y轴正方向经过平衡位置，这个振动形式传到N点还要t1===2.25s，所以当t2=t+t1=3s时N点第一次沿y轴正方向经过平衡位置
D错：t=0.75s时，M点已经经过的路程为8cm，当N点第一次到波峰，还要经历t3===2.5s即2.5T，M点还要经过路程2.5×4×8=80cm，所以M点经过的总路程为88cm
16．答案B。
A错：由图中可知第一次折射时，入射角为60°，折射角为30°，计算可得n=
B正确。
C错：光路如图
D错：有可能从底边发生折射。
17．答案D
A错：甲图可知E＝3.6V
B错：变阻器向右滑动时，R阻值变大，总电流减小，路端电压即为V2读数逐渐变大
C错：当I＝0.3A时，电动机输出功率最大，最大为6V×0.3A－（0.3A）24Ω＝1.44W
D正确：当I＝0.1A时，变阻器电阻为最大值，由图可知rM=4Ω，r=2Ω，所以R＝-r-rM=30Ω
二、不定项选择题（本题共3小题，每小题6分，共18分。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错或不答的得0分）
18．答案AD
A正确：如果v0>，小球会从A点离开球面
B错：小球离开球面时，小球对球面无作用力，所以地面对球面的支持力等于M g
C错：小球离开球面时，小球对球面无作用力，所以地面对球面的摩擦力为零
D正确：如果球面粗糙，小球下滑到B点速度就比光滑时小，离心运动不会发生
19．答案BC
A错：P、Q、M各点场强大小相同，但方向不同
BC正确：由对称性可以知
D错：P到M过程中，电势由零升高，后又降为零，电能势能就先减小后增大
20．答案BD
A错：小球从P到M过程中，线拉力不做功，只有电场力和小球重力做功，它们的合力也是恒力，大小为mg，方向水平向右，所以小球到最右边时，速度最大，而不是零
B正确：电场力与重力合力为mg，这个方向上位移为L，所以做功为mgL
C错：机械能增加量就是动能增加量mgL和重力势能增加量mgL之和
D正确：细线突然断裂时，速度方向竖直向上，合外力水平向右，做匀变速曲线运动
三．非选择题（本题共5小题，共78分，要有必要的文字说明和解题步骤，有数值计算的要注明单位）
21．（10分）
（1）BC （2分）
（2）56.2（2分）
（3）① 作图（4分）（正确选择两坐标轴物理量给2分，画L－T2也给分；画过原点直线基本正确给2分）
② 在实验误差允许的范围内，T2与L成正比
可求得重力加速度为9.6m/s2(9.4-9.9)
摆长越长，实验误差越小
（2分。正确回答1条给1分，正确回答2条及以上给2分。其它答案，只要合理也给分）
22． （10分）
①C （3分）
②B（3分）
③ 1.41 V（2分）， 367 Ω（2分）（允许一定的计算误差，保留两位有效数字也可以）
23．（16分）解：
（1）令平抛时间为t1，水平距离为x1，斜抛时间为t2，水平距离为x2。
刚从E点进入，则有 ①（2分）
解m/s ② （1分）
s ③ （2分）
m ④（1分）
因斜抛可看作逆向的平抛运动，所以
s ⑤（2分）
m ⑥（1分）
所以m ⑦（1分）
（2）令F作用距离为Δx。
由动能定理 ⑧（4分）
得m ⑨ （2分）
24．（20分）
（1） ① （2分） ②（1分）
③ （2分） ④ （1分）
可得a=5.9m/s2（2分）
（2）令最后电梯运动速度为v，则有
⑤ （2分） ⑥ （1分）
⑦（1分）
解得v=3.7m/s （2分）
（3）可知=37%（6分）
25．（22分）（1）带电粒子在电场中运动的时间为t, （2分）

当时， （2分）

（2 分）
（2）宽度最宽的粒子的运动轨迹如图所示
（2分）
（2分）
解得 （2分）
最小宽 解得 （2分）
（3）设某粒子进入磁场时，速度方向与水平方向成θ角，速度大小为vt，它进磁场与出磁场之间的距离为l,

代入数据可得， （2分）
即所有粒子的距离l是一常数偏转电压（θ角）无关
当粒子水平方向进入磁场时，
故在0— -150V的电压范围内粒子不能返回电场
（2分）
解得 （2分）
故范围为(有“等号”与没“等号”都给分) (2分)

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