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2013年初中化学中考复习专题一 溶液
兖州市第十八中学
一、物质在水中的溶解
1.有关溶液的几个概念
(1)一种或几种物质分散到另一种物质里,形成_______、_______的_______叫做溶液。
能溶解其他物质的物质叫做_______；被溶解的物质叫做 ________。溶质可以是固体，也可以是________或________，溶剂一般是液体，最常用的溶剂是________，此外酒精、汽油也可以作溶剂。溶液的质量等于________加上________。
(2)在溶解过程中发生了两种变化，一种是溶质的分子(或离子)向水中扩散，这一过程________;另一种是溶质的分子(或离子)和水分子作用，生成________ (或________)，这一过程________热量。________溶于水时，溶液温度会上升；________溶于水时，溶液温度会下降。
(3)蔗糖水中溶质的粒子是以________形式存在的，食盐水中溶质的粒子是以________形式存在的。
(4)食盐水与纯水相比，食盐水的________降低了,冬天常在汽车水箱中加入________等物质以防止水箱结冰。
(5)食盐水能导电是因为食盐水中存在________离子和________离子。
(6)表面活性剂能使食用油等物质以细小的液滴分散到水中，形成________液，这种现象称为________作用。
2.掌握溶液组成的表示方法——溶质质量分数
(1)定义：溶质质量分数是指________________________。
(2)计算关系：溶质的质量分数=×100%=×100%
饱和溶液的溶质质量分数= ×100%
(3)配制一定质量分数的溶液
实验用品主要有：________________________________。
具体的四步操作为：________、________、________、________。
例1：对家庭居室和公共场所进行环境消毒时，人们常常用过氧乙酸。商品过氧乙酸具有强烈的腐蚀性，使用时一定要稀释。要配制1 L溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液(密度约为1 g·mL-1),需要溶质质量分数为20%的商品过氧乙酸溶液________
例2：要使100 g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液质量分数变为20%，计算：
(1)需加入硝酸钾的质量是多少？
(2)需蒸发掉多少克水？
3.饱和溶液和不饱和溶液在改变______________和______________时可以相互转化，因此，只有指明_____________________________，溶液的“饱和”与“不饱和”才有确定的意义。
4.饱和溶液一般可采用___________、______________方法转化为不饱和溶液。不饱和溶液一般可采用______________、______________、______________方法转化为饱和溶液。
5.饱和溶液、不饱和溶液与溶质的质量分数的关系
(1)浓溶液中溶质的质量分数大但并不一定是______________，稀溶液中溶质的质量分数小但并不一定是______________。（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）
(2)对溶质和溶剂都相同的溶液来说，在相同状况下饱和溶液要比不饱和溶液______________。
例3：（2012年湖北黄冈，12题，2分）下列有关溶液的说法，不正确的是
A.蔗糖溶液是均一的、稳定的混合物
B.硝酸钾在20℃时溶解度是31.6g，则lOOg 硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6g
C.在鱼池中设立水泵，把水喷向空中可以增加水中氧气的溶解量
D 冷却或蒸发溶剂都能使接近饱和的氯化钠溶液达到饱和
二、固体物质在水中的溶解度
1.溶解性可以用______________来定量表示的。影响溶解性的因素有______________、______________、______________等。
2.正确理解固体物质的溶解度概念的四要素。
①条件：_______________，②标准：______________克溶剂里，③状态：______________，④单位______________。
3.一般将20 ℃时，固体物质的溶解度大于______________ g的物质称为易溶物质，溶解度在______________g至______________ g之间的物质称为可溶物质，溶解度在______________ g至______________ g之间的物质称为微溶物质，溶解度小于____________ g的物质称为难溶物质。
4.溶解度曲线的意义
点：（1）溶解度曲线上的点表示___________________________________
（2）溶解度曲线上的交点表示__________________________________
（3）不同物质在同一温度下的溶解度,可比较大小，点越高，溶解度________
线：固体物质的溶解曲线主要有三种情况：（1）“陡升型”，该类物质（大多数固体物质）的溶解度随温度升高_____________；（2）“缓升型”，这类物质（少数固体物质）的溶解度随温度升高_____________；（3）“下降型”，它（极少数物质）的溶解度随温度升高___________。
面：(1)曲线上的点即该物质对应温度时的溶解度，按其数据配成的溶液正好为饱和溶液；(2)若按曲线下面的任何一点的数据所配溶液，均为该温度下该物质的____________溶液；(3)如按曲线上面任何一点所表示的数据配制溶液，溶液中均含有未溶解的晶体，所配溶液为_______
结晶的方法：（1）降温结晶法(冷却热饱和溶液的方法)：适合溶解度随温度的升高___________
（2）蒸发结晶：适合溶解度随温度的升高________________
结晶法分离混合物：(1)要提纯的物质的溶解度随温度的升高而增大较大的用_________结晶
(2)要提纯的物质的溶解度随温度的升高而增大较小的用_________结晶
判断饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法。
判断溶质质量分数的大小或变化。
例4：（2011·烟台）下图是甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法中正确的是_____
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.t1℃时，50g甲的饱和溶液中有15g甲
C.t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃变为不饱和溶液
D.当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲
例5：（2012年江苏无锡，12题，1分）右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（ ）
A．20℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
B. 40℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
C. 采用降温的方法可以将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液
D. 60℃时，在100g水中加入100g甲。充分反应后溶液质量为200g
例6：（2011·眉山）（3分）右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：
（1）P点的含义是 。
（2）t1℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗？
（填“能”或“不能”）。
（3）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排
列的是 （填物质序号）。
例7: （2011·泰安） 右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
回答下列问题：
（1）30℃时，甲物质的溶解度是 g；
（2）当温度为 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；
（3）甲中含有少量的乙，若提纯甲，可采用 法（填“降温结晶”、“蒸发结晶”或“过滤”）。
例8：（2012年贵州铜仁，9题，2分） t℃，根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解物质的质量，绘制成下图中斜线．下列说法正确是
A．该物质的溶解度随温度的升高而增大
B．t℃时该物质的溶解度为40
C．G点表示溶液中溶质的质量分数为20％
D．图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：G＜m＜w=z
例9：（2012四川绵阳5题3分）．地球上71%的面积覆盖着水，水是生命之源，也是重要的溶剂，下列说法正确的是（ ）
A．将1gCaO 投入到99g H2O 中，溶质的质量分数为1%
B．常温下将KNO3 、Ca(OH)2 的饱和溶液降温后仍是饱和溶液
C．将NaCl、蔗糖溶于水后，溶质均以分子形式存在
D．溶质在溶解过程中，有的放出热量、有的吸收热量
例10：（2012年福建福州，12题，3分）硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图4所示，下列叙述正确的是
A．硝酸钾的溶解度一定大于氯化钾的溶解度
B．降低温度可使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和
C．t ℃时，硝酸钾和氯化钾两种溶液的溶质质量
分数一定相等
D．60 ℃时，100 g水中加入90 g硝酸钾，充分搅拌，
可得到硝酸钾的饱和溶液
例11：(（2012年四川雅安，12题，3分）右图是M、N两种化合物的溶解度曲线示意图，据此得到的结论正确的是
A．N的溶解度随温度升高而增大
B．只有在t1℃时，M和N的溶解度才相等
C．把N饱和溶液的温度从t2℃降至t1℃时，有晶体析出
D．N饱和溶液中溶质的质量分数随温度的升高而增大
例12：(2011·聊城) (6分)用“侯氏制碱法”制得的纯碱（Na2CO3）常含有少量的氯化钠(假定只含氯化钠杂质),某化学兴趣小组为了测量纯碱样品中碳酸钠的质量分数,做了如下实验:称量某纯碱样品12g,加入到足量的氯化钡溶液中,恰好完全反应.过滤干燥后,称得沉淀质量为19.7g.请计算:纯碱样品中碳酸钠的质量分数(计算结果精确到0.1%)
溶解度
100g+溶解度
图4

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