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2013年初中化学中考复习专题二 化学计算
兖州市第十八中学
一、根据化学式的计算
1、（2012.百色市）（3分）黄曲霉素（C17H12O6）是污染粮食（大米、花生等）的真菌霉素，人类的特殊基因在黄曲霉素作用下会发生突变，危害身体健康。请回答：
（1）每个黄曲霉素分子中含有 个原子；
（2）黄曲霉素分子中氢、氧元素的质量比为 ；
（3）黄曲霉素的相对分子质量为 。
2、（2012.株洲市）（4分）维生素C又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，遇热易被破坏，人体缺乏维生素C可能引发多种疾病，它的化学式是C6H8O6。计算：
（1）维生素C的相对分子质量为 ；
（2）维生素C中氢元素的质量分数为 （结果保留一位小数）。
3、（2012.兰州市）（4分）2011年12月，网上报道某公司非法使用草甘膦转基因大豆。草甘膦（化学式为C3H8NO5P）是一种有机磷除草剂，白色结晶，易溶于水、乙醇等，不可燃，常温下稳定。计算：
（1）草甘膦中碳元素与氧元素的质量比为 。
（2）草甘膦中磷元素的质量分数为 。（精确到01.%）
（3）33.8克草甘膦中含有多少克磷元素？（写出计算步骤，精确到小数点后一位）
我总结：根据化学式可以计算：
1、一个分子的原子个数=_________________________
2、相对分子质量=_______________________________
3、各元素的质量比=_____________________________
4、某元素的质量分数=___________________________
5、某元素的质量=_______________________________
变式训练：（2012.眉山市）（3分）人体缺少钙元素会影响健康，因此每日需摄人足够
的钙。市场上某钙制剂的说明书如右图所示，请仔细阅读，并进行
计算。
(1)葡萄糖酸钙相对分子质量为__ __
(2)葡萄糖酸钙中氢、氧元素的质量比为
(3)按说明书服用钙片时，每天能够补充的钙为
mg（精确到0.1）。
二、根据化学方程式的计算
Ⅰ 依据原理：各物质之间的质量比
Ⅱ 思路和方法： 读题：求什么；析题：写出化学方程式、找出未知量和已知量；解题：按步骤做题。
Ⅲ 注意事项：
（1）化学方程式写正确,尤其是配平。
（2）找准未知量，明确直接设还是间接设
（3）找准已知量，确定带入化学方程式中的量：必须是参加反应的或生成的质量。
不能带入的量：没参加反应的或生成的量：剩余物的质量、杂质、溶液中的水等
（4）确定已知量要善于从题中所给信息来确定：表格数据、图像数据、实验数据、质量守恒定律、天平数据等。
1、（2012．梅州市）（12分）为测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的含量，取12g样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应。经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为107.6 g（产生的气体全部逸出）。试计算：
（1）反应生成二氧化碳的质量为 g。
（2）12g样品中碳酸钠的质量为 g。
（3）稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。
2、（2012．达州市）（7分）某同学为了测定NaCl和MgCl2固体混合物中MgCl2的质量分数，进行如下实验：将80g固体混合物溶于水配成溶液，平均分成四份，分别加入相同质量分数的NaOH溶液，获得如下实验数据：
实验次数 一 二 三 四
固体混合物的质量（g） 20 20 20 20
加入NaOH溶液的质量（g） 20 40 60 80
生成沉淀的质量（g） 2.9 m 8.7 8.7
问：
表中m的值为 ；（2分）
原固体混合物中MgCl2的质量分数是多少？（5分）（要求写出计算过程）
变式训练：（2012.兰州市）（6分）某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取
10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中，俊充分反应，实验数据如下：
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 第六次
加入稀硫酸的质量（g） 10 10 10 10 10 10
剩余固体的质量（g） 9.35 8.7 8.05 7.4 6.75 6.75
（1）黄铜样品中锌的质量分数为多少？ （2）所用稀硫酸的质量分数为多少？
3、(2012.百色市)（7分）某造纸厂排放的废水中含有Na2CO3和NaOH。为了测定废水中Na2CO3的质量分数，取废水100g，逐滴加入稀盐酸至过量，测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如下图所示：
请回答下列问题：
（1）反应生成的气体质量为 g；
（2）该废水中Na2CO3的质量分数和所用稀盐酸溶质的质量分数。
变式训练：（2012.娄底市）称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如下图所示。试回答下列问题：
（提示：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl）
（1）完全反应后生成BaSO4沉淀 g。（1分）
（2）恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是 g。（2分）
（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%）
气体发生装置内物质的总质量
反应前 35．6
反应后 34.8
4、（2012.武汉市）（6分）如下图所示，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如下表。
（l）反应中二氧化锰的作用是 。
（2）反应生成氧气的质量为 g（结果精确到0. 1 g，下同）。
（3）计算参加反应的过氧化氢的质量，写出必要的计算过程。
变式训练1、（2012．怀化市）未成年人和老年人是需要补钙的主要人群，目前市面上有许多补钙的钙片出售，如图是盖中盖高钙片的部分说明，某课外兴趣小组欲检验说明的真伪，进行了入下的实验：
盖中盖高钙片【主要原料】碳酸钙、维生素D【功效成分】每片含：钙500mg、维生素D100IU【用法用量】每日1片，嚼食。【适宜人群】需要补钙者。【注意事项】1、本品不能代替药物。2、不宜超过推荐量或与同类营养素补充剂同时食用。【规格】2.5g×36片
①取1片片剂研碎 ②将其加入足量稀盐酸中
③完全反应后收集到0.55g二氧化碳
试分析：
（1）未成年人缺钙会得 （填序号）
A、坏血症 B、贫血 C、佝偻病 D、甲状腺肿大
（2）通过计算判断此钙片中钙含量与标注是否属实。（假定钙片中其他成份不与盐酸反应，1g=1000mg）
变式训练2、（2012.临沂）张玉同学在实验室发现了一瓶敞口放置的过氧化氢溶液，他认为该溶液中溶质的质量分数减小了，需要重新测定并更换试剂瓶的标签。他做了如下实验：称量该溶液34.0g倒入烧杯中，然后向其中加入少量二氧化锰，直到不再放出气体后，再称量烧杯中混合物的质量，称量结果为33.7g。
(1)、该溶液溶质的质量分数减小的理由是__________________________。
(2)、若二氧化锰的质量是0.5g，则生成的气体的质量为___________g。
(3)、计算该瓶溶液中溶质的质量分数。
XX钙片
【主要成分】葡萄糖酸钙
【（C6H11O7）2Ca】
[药品规格]2.5g
每片含：（C6H11O7）2Ca 0.2g
[用量]每日2次，每次1片

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