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09选择题（中档部分）-山东省16市2021年中考化学真题知识分类汇编
七．金属的化学性质（共5小题）
19．（2021 滨州）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣甲和滤液乙。下列说法错误的是（　　）
A．滤渣甲中一定含银，滤液乙中一定含硝酸锌
B．若滤液乙为无色，则滤液乙中只含一种溶质
C．若向滤液乙中再加锌粉，有红色固体出现，则滤渣甲的组成有两种可能
D．若向滤液乙中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤液乙中不一定有三种溶质
20．（2021 潍坊）将一定量的铝粉投入到含溶质为Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3的溶液中，充分反应后过滤，滤液无色；向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象。下列说法错误的是（　　）
A．滤渣中一定有Ag、Cu
B．滤渣中一定有Ag，可能有Cu，没有Mg
C．滤液中一定没有Cu（NO3）2、AgNO3
D．滤液中一定有Al（NO3）3、Mg（NO3）2
21．（2021 济宁）一定质量M、N两种金属，分别与相同质量和相同质量分数的稀硫酸反应，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示。分析图象得到的以下结论中，不正确的是（　　）
A．两种金属的活动性：M＞N
B．两种金属生成氢气的质量：M＝N
C．两种金属消耗稀硫酸的质量：M＝N
D．充分反应后，得到溶液的质量：M＝N
22．（2021 枣庄）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤液呈蓝色。下列说法正确的是（　　）
A．滤渣中一定有Ag、Cu
B．滤液中一定有Cu2+、Zn2+
C．向滤渣中滴加稀盐酸一定有气泡产生
D．向滤液中加入稀盐酸一定有沉淀生成
23．（2021 菏泽）下列图像能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量等浓度的稀盐酸
B．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气
C．在密闭容器中用足量红磷测定空气中氧气的含量
D．向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙
八．金属活动性顺序及其应用（共1小题）
24．（2021 聊城）有关X、Y、Z三种金属的化学反应如下：
①X+YSO4═XSO4+Y
②Y+2ZNO3═Y（NO3）2+2Z
③X+H2SO4═XSO4+H2↑
④Z+H2SO4不发生反应
根据上述信息，能满足X、Y、Z三种金属的组合是（　　）
A．Zn、Fe、Ag B．Al、Zn、Ag C．Mg、Fe、Cu D．Zn、Mg、Cu
九．碱的化学性质（共1小题）
25．（2021 潍坊）向盛有CuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至过量，沉淀质量、溶质质量和溶剂质量随NaOH溶液质量变化关系如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．乙代表溶质质量
B．Q点溶液中溶质为Na2SO4
C．O→P过程反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
D．原溶液中CuSO4和H2SO4质量相等
一十．中和反应及其应用（共2小题）
26．（2021 日照）用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应探究中和反应实验时，测得溶液pH的变化如图所示，溶液温度的变化如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．b点和e点表示酸碱恰好完全反应
B．图中温度曲线从室温上升到e点，说明该反应是放热反应
C．c点和f点所示溶液pH＞7，能使无色酚酞溶液变成红色
D．该实验是将稀硫酸逐滴滴入一定量的氢氧化钠溶液中
27．（2021 聊城）下列四个实验相关数据、图像。与对应实验操作不相符的是（　　）
A．向稀盐酸中不断加入氢氧化钠溶液
B．向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
C．分别向等质量的镁和铁中不断加入稀盐酸
D．向稀盐酸和氯化镁的混合溶液中不断加入石灰水
一十一．盐的化学性质（共1小题）
28．（2021 临沂）下列图像与对应的叙述，相符合的是（　　）
A．高温煅烧石灰石
B．氢气和氧气在密闭容器中燃烧
C．向等质量的铁粉和锌粉中分别加入等质量分数的稀硫酸至过量
D．在一定温度下，向硝酸钾的饱和溶液中加入硝酸钾晶体
一十二．酸、碱、盐的鉴别（共1小题）
29．（2021 烟台）下列各组物质的溶液，不用其它试剂，只用观察和组内物质相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是（　　）
A．NaCl、H2SO4、CuSO4、MgCl2
B．CaCl2、AgNO3、MgCl2、CuCl2
C．Na2SO4、Na2CO3、NaCl、稀HCl
D．Na2CO3、BaCl2、Na2SO4、稀HCl
一十三．常见离子的检验方法及现象（共1小题）
30．（2021 济宁）为确定某溶液中含有以下离子H+、Mg2+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣中的几种，进行了以下实验：
①经测定，溶液pH＝1；
②取部分未知溶液，加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生；
③取②中部分溶液，加入Na2CO3溶液，无明显现象。
分析上述实验，下面对溶液中含有离子的判断，正确的是（　　）
A．一定含有H+、Mg2+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣
B．一定含有H+、Mg2+、Cl﹣，一定不含有CO32﹣
C．一定含有H+、Ba2+、NO3﹣，一定不含有Cl﹣
D．一定含有H+、Mg2+，可能同时含有Cl﹣、NO3﹣
一十四．物质的鉴别、推断（共3小题）
31．（2021 泰安）如果将物质按单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物分类，如图中甲、乙、丙、丁是四种不同类别的物质，且相连物质之间均能发生化学反应。下列说法符合图示要求的是（　　）
A．当甲、乙、丙分别为酸、碱、盐时，丁可以为碳酸钠
B．当甲为氯化铜时，丁可以为氢氧化钠
C．当丁为氧气时，甲、乙、丙可以为红磷、甲烷、一氧化碳
D．当丁为盐酸时，甲、乙、丙可以为铜、硝酸银、氢氧化钙
32．（2021 泰安）有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、NaCl、Ba（OH）2中的一种或几种，为了探究其成分，实验过程如图所示：
关于该实验的说法正确的是（　　）
A．步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3、K2SO4
B．步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成可能有5种情况
C．步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，则原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3，可能有NaCl
D．步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则原白色粉末一定有K2SO4，一定没有Na2CO3
33．（2021 潍坊）如图是依据物质类别和物质中元素的化合价构建的物质间的转化关系（“→”表示物质间的转化），已知A～M是由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁七种元素中的一种或几种元素组成的物质。下列说法正确的是（　　）
A．F的化学式为HCl，D的名称是氯化钠
B．D→C反应的现象是固体溶解，有气泡冒出
C．A常用作干燥剂，A→B的过程放出大量的热
D．若E溶液中混有少量B，可加适量F溶液除去
一十五．物质的相互转化和制备（共2小题）
34．（2021 青岛）硫酸在工业生产中应用广泛。工业上以黄铁矿（主要成分为FeS2）为原料制硫酸的设备和反应原理为：①沸腾炉 4FeS2+11O22X+8SO2②接触室 2SO2+O22SO3③吸收塔 SO3+H2O═H2SO4。下列有关工业制硫酸的说法不正确的是（　　）
A．①中X的化学式为Fe2O3
B．接触室和吸收塔内均发生了氧化反应
C．黄铁矿粉碎后再加入沸腾炉，目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率
D．硫酸厂废气中的二氧化硫是一种大气污染物，需要进行净化处理后再排放
35．（2021 临沂）X、Y、Z是初中化学常见的三种物质，它们之间有如图所示的转化关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件均已略去）。下列选项不符合该转化关系的是（　　）
A．CO、C、CO2 B．NaCl、NaOH、Na2CO3
C．MgCl2、Mg、MgO D．Ca（OH）2、CaCO3、CaCl2
一十六．微粒观点及模型图的应用（共5小题）
36．（2021 日照）甲醚与液化石油气相似，被誉为“21世纪的新型清洁、高效燃料”，具有优良的环保性能，可用作公交车燃料。甲醚燃烧反应的微观示意图如图所示。
下列说法或化学方程式错误的是（　　）
A．CH3OCH3+3O2 2CO2+3H2O
B．丙、丁均为氧化物
C．反应前后分子的种类和数目保持不变
D．甲醚的化学式与乙醇相同
37．（2021 聊城）将宏观、微观以及化学符号联系在一起是化学特有的思维方式，如图是某化学反应的微观模型示意图，根据图示得到的信息不正确的是（　　）
A．甲物质是一种有机物
B．反应前后各原子的种类和数目都没有发生改变
C．反应过程中乙、丙两物质的分子个数比为3：2
D．反应过程中甲、丁两物质的质量比为14：9
38．（2021 青岛）某化学反应的微观示意图如图，下列说法正确的是（　　）
A．甲和丙均为有机物
B．反应前后分子的总数不变
C．甲物质中碳、氢元素的质量比为4：1
D．参加反应的乙和生成的丙质量比为8：7
39．（2021 威海）如图为某反应的微观示意图，有关说法正确的是（　　）
A．反应中丙、丁的化学计量数之比为1：1
B．反应前后各元素的化合价没有改变
C．反应中物质乙发生还原反应
D．反应前后甲、丁的质量比为1：1
40．（2021 泰安）如图为某反应的微观过程，下列有关说法正确的是（　　）
A．反应前后两种化合物的质量比为1：2
B．反应物中化合物与单质的分子个数比为1：1
C．此反应属于置换反应
D．反应前后催化剂的物理性质保持不变
参考答案与试题解析
七．金属的化学性质（共5小题）
19．【解答】解：三种金属活动性由强到弱的顺序：锌＞铜＞银，当把锌粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中时，银首先被置换出来，在银完全置换后，铜才能被置换出来；一定量的锌粉，可能完全置换出银，也可能只置换出部分的银；由此分析：
A、固体甲中一定含银，滤液乙中一定含硝酸锌，故A正确；
B、若滤液乙无色，说明滤液中不含硝酸铜，硝酸铜、硝酸银完全发生反应，所以则滤液乙中只含一种溶质硝酸锌，故B正确；
C、若向滤液乙中再加锌粉，有红色固体析出，说明滤液中含有硝酸铜，锌可能没有置换硝酸铜，也可能置换出部分硝酸铜中的铜，则固体甲的组成有两种可能：银，铜和银，故C正确；
D、若向滤液乙中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，说明滤液中含有硝酸银，锌置换出部分硝酸银中的银，则滤液乙中一定含有3种溶质是硝酸银、硝酸铜、硝酸锌，故D错误；
故选：D。
20．【解答】解：A、铝的金属活动性比银、铜强，比镁弱，将一定量的铝粉投入到含溶质为Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3的溶液中，不能与Mg（NO3）2溶液反应，铝先与AgNO3反应生成硝酸铝和银，AgNO3反应完，若还有铝粉，铝才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸铝和铜。充分反应后过滤，滤液无色，说明滤液中不含硝酸铜；向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，说明滤渣中不含铝，则应为铝恰好与硝酸铜溶液反应，则滤渣中一定有Ag、Cu，故选项说法正确。
B、根据A选项的分析，滤渣中一定有Ag、Cu，一定不含镁，故选项说法错误。
C、根据A选项的分析，滤液中一定没有Cu（NO3）2、AgNO3，故选项说法正确。
D、硝酸银、硝酸铜均完全反应，滤液中一定有Al（NO3）3、Mg（NO3）2，故选项说法正确。
故选：B。
21．【解答】解：A、由图像可知，在反应相同的时间内，M生成的氢气比N多，则两种金属的活动性：M＞N，故A正确；
B、由图象可知，最终金属M和金属N生成的氢气质量相等，故B正确；
C、由图象可知，生成的氢气的质量相同，则参加反应的稀硫酸的质量也是相等的，故C正确；
D、由于两种金属的相对原子质量大小不能确定，充分反应后，得到溶液的质量也无法比较，故D错误。
故选：D。
22．【解答】解：由于金属活动性的强弱是锌＞铜＞银，向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤液呈蓝色，说明了溶液中含有硝酸铜，锌没有剩余，滤渣中一定含有银，可能含有铜。
A、由上述分析可知，滤渣中一定有Ag，可能含有Cu，故选项说法错误。
B、滤液中一定有Cu2+、Zn2+，故选项说法正确。
C、由于锌没有剩余，向滤渣中滴加稀盐酸一定没有气泡产生，故选项说法错误。
D、滤液中不一定含有银离子，向滤液中加入稀盐酸不一定有沉淀生成，故选项说法错误。
故选：B。
23．【解答】解：A、向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量等浓度的稀盐酸，最终铁反应生成的氢气比锌多，该选项对应关系不正确；
B、氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，过程中二氧化锰质量始终不变，该选项对应关系不正确；
C、红磷燃烧生成五氧化二磷，随着反应进行，固体质量增大，该选项对应关系正确；
D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，水不断减少，最终减小到0，溶液质量变成0，该选项对应关系不正确。
故选：C。
八．金属活动性顺序及其应用（共1小题）
24．【解答】解：①X+YSO4═XSO4+Y，说明X的金属活动性比Y强，并且可得X、Y金属在化合物中显+2价；
②Y+2ZNO3═Y（NO3）2+2Z，说明Y的金属活动性比Z强，并且可得Z金属在化合物中显+1价；
③X+H2SO4═XSO4+H2↑，说明X的位置排在氢的前面；
④Z+H2SO4不发生反应，说明Z的位置排在氢的后面；
则X、Y和Z的金属活动性顺序为：X＞Y＞Z，所以符合要求的为A。
故选：A。
九．碱的化学性质（共1小题）
25．【解答】解：A、氢氧化钠先后硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式及其质量关系：
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，
80 98 142
随着反应进行，溶质质量增大，完全反应后氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式及其质量关系：
CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4，
160 80 98
随着反应进行，溶质质量减小，完全反应后继续加入氢氧化钠溶液，溶质质量增大，乙代表溶质质量，该选项说法正确；
B、Q点时，硫酸和硫酸铜完全反应，溶液中溶质为Na2SO4，该选项说法正确；
C、O→P过程反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，该选项说法正确；
D、由图中信息可知，硫酸和硫酸铜消耗氢氧化钠质量相等，则原溶液中CuSO4质量大于H2SO4质量，该选项说法不正确。
故选：D。
一十．中和反应及其应用（共2小题）
26．【解答】解：A.b点处溶液pH等于7呈中性，酸碱中和反应为放热反应，点处溶液温度最高，两者均可说明在该点处酸碱恰好完全反应，该选项正确。
B.右图中温度曲线从室温上升到e点，说明该反应为放热反应，该选项正确。
C.c点和f点处，碱过量，溶液呈碱性，该点处溶液能使酚酞变红，该选项正确。
D.图像中起始溶液pH小于7显酸性，说明该反应是将氢氧化钠溶液逐滴滴入稀硫酸中，该选项不正确。
故选：D。
27．【解答】解：A、稀盐酸溶液为酸性，开始pH＜7，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液逐渐变为中性，pH＝7，氢氧化钠过量溶液为碱性，溶液pH＞7，故A图正确；
B、向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，开始是硝酸钾溶液，溶质质量分数不为0，有硝酸钾溶解，溶质质量分数增加，当硝酸钾溶液达到饱和，不再溶解硝酸钾，溶质质量分数保持不变，故B图正确；
C、因开始加入酸的质量相同，且开始酸不足，所以开始生成氢气的质量相同，最终由于金属完全反应，每24份质量的镁生成2份质量的氢气，每56份质量的铁生成2份质量的氢气，最终镁消耗的稀盐酸更多，产生氢气质量较大，故C图错误；
D、氢氧化钙先和盐酸反应生成氯化钙和水，无沉淀生成，盐酸消耗完后，氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，沉淀质量增加，当氯化镁消耗完后，沉淀质量不再增加；故D图正确；
故选：C。
一十一．盐的化学性质（共1小题）
28．【解答】解：A、石灰石的主要成分是碳酸钙，高温分解生成氧化钙和二氧化碳，随着反应的进行，二氧化碳逸出，剩余固体的质量逐渐减少，但不可能减少至0，故选项图象错误。
B、氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，反应的化学方程式为2H2+O22H2O，随着反应的进行，分子的个数逐渐减少，至完全反应不再发生改变，故选项图象错误。
C、锌的活动性比铁强，反应速率快，反应时间短；向等质量的铁粉和锌粉中分别加入等质量分数的稀硫酸至过量，铁生成氢气的质量比锌多，故选项图象正确。
D、在一定温度下，向硝酸钾的饱和溶液中加入硝酸钾晶体，不能继续溶解，溶液的质量不变，故选项图象错误。
故选：C。
一十二．酸、碱、盐的鉴别（共1小题）
29．【解答】解：A、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别。
B、CuCl2溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuCl2溶液，能与CuCl2反应生成白色沉淀的是AgNO3溶液，AgNO3溶液与CaCl2、MgCl2反应均能产生白色沉淀，无法鉴别CaCl2、MgCl2溶液，故不加其它试剂无法鉴别。
C、Na2CO3溶液与稀盐酸反应能产生气体，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别。
D、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时能出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为氯化钡；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为硫酸钠溶液；故不加其它试剂可以鉴别。
故选：D。
一十三．常见离子的检验方法及现象（共1小题）
30．【解答】解：①经测定，溶液pH＝1，说明该溶液显酸性，溶液中一定存在氢离子，而碳酸根离子不能与氢离子共存，所以该溶液中一定不存在碳酸根离子；
②取部分未知溶液，加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生，说明该溶液中一定存在镁离子；
③取②中部分溶液，加入Na2CO3溶液，无明显现象，说明溶液中一定不存在钡离子。
由以上分析可知，该溶液中一定含有H+、Mg2+，可能同时含有Cl﹣、NO3﹣，一定不存在Ba2+、CO32﹣。
故选：D。
一十四．物质的鉴别、推断（共3小题）
31．【解答】解：图中甲、乙、丙、丁是四种不同类别的物质，且相连物质之间均能发生化学反应，
A、当甲、乙、丙分别为酸、碱、盐时，丁可以为碳酸钠，碳酸钠会与氢氧化钙、盐酸、氯化钙反应，但是碳酸钠和氯化钙都属于盐，不符合题意，故A错误；
B、当甲为氯化铜时，丁可以为氢氧化钠，氯化铜会与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氢氧化钠也会与二氧化碳、盐酸反应，所以乙、丙可以是盐酸、二氧化碳，故B正确；
C、当丁为氧气时，甲、乙、丙可以为红磷、甲烷、一氧化碳，红磷、甲烷、一氧化碳都会与氧气反应，但是红磷属于单质，不符合题意，故C错误；
D、当丁为盐酸时，甲、乙、丙可以为铜、硝酸银、氢氧化钙，铜不会与盐酸反应，不符合题意，故D错误。
故选：B。
32．【解答】解：碳酸钠和氢氧化钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠、硫酸钾会与氢氧化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，
A、步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有氢氧化钡、碳酸钠，可能含有硫酸钠、硫酸钾中的一种或两种，故A错误；
B、步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成可能有氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钠，氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钾，氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钾、硫酸钠，氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钠、氯化钠，氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钾、氯化钠，氢氧化钾、碳酸钠、硫酸钾、硫酸钠、氯化钠6种情况，故B错误；
C、步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，则原白色粉末一定有氢氧化钡、碳酸钠，题中的现象不能确定是否含有氯化钠，故C正确；
D、步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则原白色粉末一定有氢氧化钡，一定没有碳酸钠，可能含有硫酸钠、硫酸钾中的一种或两种，故D错误。
故选：C。
33．【解答】解：A、F是盐酸，盐酸化学式是HCl，D是碳酸钠，该选项说法不正确；
B、碳酸钠转化成碳酸钙，实验现象是产生白色沉淀，该选项说法不正确；
C、A是氧化钙，和水反应生成氢氧化钙，放热，该选项说法正确；
D、E是氢氧化钠，B是氢氧化钙，如果氢氧化钠中含有氢氧化钙，加入盐酸，虽然除去了氢氧化钙，同时盐酸也能和氢氧化钠反应，带入新的杂质氯化钠、氯化钙，不符合不增、不减、易分离的原则，该选项说法不正确。
故选：C。
一十五．物质的相互转化和制备（共2小题）
34．【解答】解：A、化学反应前后，原子个数不变，元素种类不变，反应物中有4个铁原子、8个硫原子、22个氧原子，生成物中有8个硫原子、16个氧原子，所以X是Fe2O3，故A正确；；
B、三氧化硫和水反应生成硫酸的反应中化合价没有发生变化，所以吸收塔内没有发生氧化反应，故B错误；
C、黄铁矿粉碎后再加入沸腾炉，目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，故C正确；
D、二氧化硫有毒，会污染空气，所以硫酸厂废气中的二氧化硫是一种大气污染物，需要进行净化处理后再排放，故D正确。
故选：B。
35．【解答】A.依据CO、C、CO2的性质可知，C与氧气反应能生成CO，CO2与C高温能生成CO，C在氧气中完全燃烧生成CO2，CO2与Mg反应生成C，分析框图可知，CO、C、CO2符合框图转化关系，故A不符合题意；
B.依据NaCl、NaOH、Na2CO3的性质可知，NaOH与盐酸反应能生成NaCl，Na2CO3与盐酸反应能生成NaCl，NaOH与二氧化碳能生成Na2CO3，Na2CO3与Ca（OH）2反应能生成NaOH，分析框图可知，NaCl、NaOH、Na2CO3符合框图转化关系，故B不符合题意；
C.依据MgCl2、Mg、MgO的性质可知，Mg、MgO分别与盐酸反应能生成MgCl2，Mg与O2反应能生成MgO，电解熔融MgO能生成Mg，分析框图可知，MgCl2、Mg、MgO符合框图转化关系，故C不符合题意；
D.依据Ca（OH）2、CaCO3、CaCl2的性质可知，CaCl2、CaCO3不能生成Ca（OH）2，分析框图可知，Ca（OH）2、CaCO3、CaCl2不符合框图转化关系，故D符合题意；
故选：D。
一十六．微粒观点及模型图的应用（共5小题）
36．【解答】解：A.该反应可表示为CH3OCH3+3O2 2CO2+3H2O，该选项正确。
B.该反应中，丙为二氧化碳，丁为水，两者均为氧化物，该选项正确。
C.该反应中，反应前后分子的种类和数目均改变，原子种类和数目保持不变，该选项不正确。
D.甲醚和乙醇的化学式均为C2H6O，该选项正确。
故选：C。
37．【解答】解：A、甲是含有碳元素的化合物，是有机物，该选项正确。
B、反应前后各原子的种类和数目都没有发生改变，该选项正确。
C、一定条件下乙烯和氧气反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式：C2H4+3O22H2O+2CO2，反应过程中乙（氧气）、丙（二氧化碳）两物质的分子个数比为3：2，该选项正确。
D、反应过程中甲（乙烯）、丁（水）两物质的质量比为28：36＝7：9，该选项不正确。
故选：D。
38．【解答】解：A、甲是丙烷，丙烷是有机物，丙是一氧化碳，一氧化碳是无机物，该选项不正确；
B、反应的化学方程式：C2H6+O22CO+3H2，反应后分子数增多，该选项不正确；
C、甲物质中碳、氢元素的质量比为24：6＝4：1，该选项正确；
D、参加反应的乙和生成的丙质量比为32：56＝4：7，该选项不正确。
故选：C。
39．【解答】解：由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式可表示为：2CO+2NON2+2CO2．
A．由方程式的意义可知，反应中丙、丁（即二氧化碳和氮气）的化学计量数之比为2：1，选项说法错误；
B．该反应有单质氮气生成，氮元素的化合价一定发生了变化，选项说法错误；
C．由物质的变化可知，反应中物质乙是一氧化氮失去了氧，发生还原反应，选项说法正确；
D．由方程式的意义可知，反应前后甲、丁一氧化碳和氮气的质量比（28×2）：28＝2：1，选项说法错误．
故选：C。
40．【解答】解：由微观反应示意图可知，该反应是由甲烷和氧气在催化剂的作用下反应生成CH3OH，化学方程式为2CH4+O22CH3OH。
A.由化学方程式可知，反应前后两种化合物——甲烷和CH3OH的质量比为：（16×2）：（32×2）＝1：2，选项说法正确；
B.由化学方程式可知，反应物中化合物与单质的分子个数比为2：1，选项说法错误；
C.该反应是由两种物质反应生成另一种新物质，符合“多变一”的特征，属于化合反应，选项说法错误；
D.由催化剂的概念可知，在化学反应前后，催化剂的质量与化学性质没有改变，而物理性质可能改变，选项说法错误。
故选：A。13解答题-山东省16市2021年中考化学真题知识分类汇编
一十五．酸的化学性质（共2小题）
20．（2021 临沂）硫酸是一种常见的酸，完成下列问题。
（1）实验室浓硫酸稀释的方法是 　 　。
（2）为研究稀硫酸的化学性质，某同学进行了如图实验。
实验中，有气泡产生的反应的化学方程式是 　 　，溶液有颜色变化的是 　 　（填序号），E试管中观察到的现象是 　 　。
（2021 潍坊）构建知识网络模型是化学学习中重要的学习方法。如图1是小明同学利用左手构建的酸的化学性质知识网络
请完成下列问题：
（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会 　 　（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（2）图1中①的现象是 　 　。
（3）世界卫生组织推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋可以补充人体中构成血红素的 　 　（填“Fe2+”或“Fe3+”），该反应的原理是利用了酸的 　 　（填序号“②”“③”“④”或“⑤”）化学性质。
（4）小明用图2来说明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，该过程不发生变化的微粒是 　 　（用符号表示），该反应的微观实质可表示为H++OH﹣═H2O。依此类推当图1中③是向稀盐酸中滴加硝酸银溶液时，反应的微观实质用同样的方法可表示为 　 　。
（5）图1中⑤的性质可用于除铁锈，反应的化学方程式为 　 　。
（6）盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质是因为它们水溶液中都含有 　 　（用符号表示）。
一十六．碱的化学性质（共2小题）
22．（2021 威海）证据推理
（1）在探究碱的性质时，用到了氢氧化钾，小铭在整理实验台时发现，盛有氢氧化钾固体的试剂瓶没有盖上瓶盖。他认为瓶中氢氧化钾已有部分变质，他推理的依据是（用化学方程式表示） 　 　。要证明氢氧化钾部分变质，请写出实验步骤、可能的现象及相关推理 　 　。
（2）小铭在切圆葱时眼睛被刺激而流泪。小铭想：为什么圆葱会释放出催泪的物质？这种“催人泪下”的物质有什么性质？小铭查阅资料得知：①圆葱被切开时因破坏了细胞组织，生成了多种挥发性的能刺激眼睛的物质（其中含有少量SO3），这些挥发性物质是“催人泪下”的元凶。②SO3跟CO2的化学性质相似。
请你运用类比推理，写出三氧化硫跟水反应的化学方程式 　 　。
若要避免切圆葱时眼睛流泪，请你给出两条建议。 　 　，　 　。
23．（2021 潍坊）2020﹣2021年中国成功“追星逐月”。
（1）“长征五号”运载火箭采用液氢作为燃料，我国科研团队研制的低温合成催化剂STSO颗粒，大大降低了太阳能分解水的成本。对该制氢反应描述正确的是 　 　（填字母序号）。
A．太阳能转化为化学能
B．产生的氢气被压缩成液态后分子体积减小
C．反应过程中分子种类改变，原子种类不变
D．产生的氢气与氧气体积之比为1：2
（2）“天和”号核心舱的太阳能电池翼由砷化镓材料制成。如图是镓、砷原子的结构示意图，x＝　 　，请写出砷化镓的化学式 　 　。
（3）核心舱中环境控制与生命保障系统采用含粉末状氢氧化锂（LiOH）的过滤器来清除呼出的二氧化碳（已知氢氧化锂化学性质与氢氧化钠相似），其原理用化学方程式表示为 　 　。
（4）月壤中含有钛铁矿（主要成分为FeTiO3）、辉石（主要成分为CaMgSi2O6）、橄榄石（主要成分为MgFeSiO4）等，CaMgSi2O6的氧化物形式可表示为CaO MgO 2SiO2，则MgFeSiO4的氧化物形式可表示为 　 　。硫酸钛（Ti（SO4）2）是制备钛的原料之一，工业上用FeTiO3与硫酸在加热条件下制备硫酸钛（反应过程中各元素化合价不变），该反应的化学方程式是 　 　。
一十七．盐的化学性质（共1小题）
24．（2021 临沂）如图是“盐的化学性质”思维导图，如表是部分物质的溶解性表（室温）。利用图表中提供的信息回答下列问题。
阴离子 阳离子 OH﹣ Cl﹣ CO32﹣
H+ 溶、挥 溶、挥
Na+ 溶 溶 溶
Cu2+ 不 溶 —
Ca2+ 微溶 溶 不
（1）如果反应①中金属为铝，选用的盐是 　 　（填化学式）。
（2）若反应②、③发生复分解反应，发生反应的实质是 　 　。
（3）写出一个符合反应④的化学方程式 　 　。
一十八．常见化肥的种类和作用（共1小题）
25．（2021 济宁）化学肥料对农作物的增产具有十分重要的作用，俗话说：“庄稼一枝花，全靠肥当家”。下面是农业生产中广泛施用的几种化学肥料：①NH4NO3②KNO3③NH4Cl ④（NH4）2HPO4。请回答：
（1）属于复合肥料的是 　 　（填序号，下同）；
（2）属于铵态氮肥的是 　 　，它们成分中都含有的离子是 　 　（填符号）。
一十九．纯碱的制取（共1小题）
26．（2021 东营）海洋是人类宝贵的自然资源，海水“晒盐”和海水“制碱”体现了人类利用和改造自然的智慧，请根据粗盐“制碱”的流程图（如图）回答问题：
（1）步骤Ⅰ除杂中，常见的方法有两种：一是物理方法，即用NaCl溶液浸洗粗盐，溶解除去其中的可溶性杂质，则浸洗溶液应选用NaCl的 　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液；二是化学方法，操作步骤依次为：加水溶解→加过量试剂①→加过量试剂②→过滤→加适量盐酸，以下试剂①②组合选用合理的是 　 　。
A．①Ca（OH）2②Na2CO3
B．①Na2CO3②Ca（OH）2
C．①KOH②Na2CO3
D．①NaOH②Na2CO3
（2）步骤Ⅲ先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，这样做的目的是 　 　，写出步骤Ⅲ反应的化学方程式 　 　。
（3）步骤Ⅳ发生的反应属于 　 　反应（填基本反应类型）。
（4）我国化学家侯德榜创立的联合制碱法的优点有 　 　。
A．无“索尔维氨碱法”中的废弃物CaCl2生成，有利于保护环境
B．大大提高了食盐的利用率，节约了成本
C．将“制碱”与制氨生产联合起来，同时析出的NH4Cl晶体可用作复合肥
二十．常见的氧化物、酸、碱和盐的判别（共1小题）
（2021 淄博）分类是学习和研究物质的方法，按照物质的组成对氯化铁、氢气、氢氧化钡、五氧化二磷四种物质进行分类，请将分类结果填写在相应的虚线框内（用化学式表示）。
二十一．物质的鉴别、推断（共2小题）
28．（2021 聊城）A﹣G是初中常见的物质，相互间反应及转化关系如图所示（部分反应条件和生成物已省略）已知A是金属氧化物，B是胃酸的主要成分，C俗称烧碱，E是应用最广泛的金属。请回答下列问题：
（1）F的化学式为 　 　。
（2）化学反应①基本反应类型是 　 　。
（3）反应②的反应方程式为 　 　。
（4）若B和C能发生反应，这一反应的微观实质为 　 　。
29．（2021 济南）（1）实验室中有两瓶没有贴标签的红色粉末，已知是铜粉和氧化铁粉末中的各一种，小明和小刚想用化学方法确定各是哪种物质，并进行了实验探究。
①小明各取少量两种红色粉末，分别加入A、B两支试管中，分别滴加适量稀盐酸，振荡，观察到A试管中的红色粉末逐渐溶解，形成黄色溶液，B试管中无明显现象。则A试管中加入的红色粉末是 　 　（填化学式）。
②小刚从下列四种试剂中选取了一种试剂，也成功鉴别了上述两种红色粉末。则小刚所选的试剂是 　 　（填选项序号之一）。
A.水 B.NaCl溶液 C.AgNO3溶液 D.NaOH溶液
（2）已知某无色溶液A中的溶质可能是NaNO3和Na2CO3或两者之一，另有一种无色溶液B，其中的溶质可能是MgCl2和MgSO4或两者之一。按如图所示进行实验探究，实验现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）
试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题：
①气体C的化学式为 　 　，沉淀H的化学式为 　 　。
②在滤液G中，一定大量存在的阳离子是 　 　（填离子符号）。
③写出步骤Ⅱ中生成沉淀F的化学方程式：　 　。
二十二．物质的相互转化和制备（共10小题）
30．（2021 德州）化学不仅能提供新物质、新能源，而且还能“变废为宝”，减少或消除一些物质对环境的污染。在人类生活、生产活动中，许多被大家公认的一些“废物”，经过化学方法的处理，又变为可再次利用的“宝物”。
小毅同学分别从两个实验室，收集到在“硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应”实验中产生的废液，废液底部都有蓝色絮状沉淀，分别标为“废液1”、“废液2”。准备对其进行处理，得到可以再次利用的硫酸铜。
【成分分析】小毅同学对收集的废液进行分析：
（1）废液1静置后，发现上层溶液呈现淡蓝色，由此推断溶液中含有 　 　（化学式，下同）。
（2）废液2静置后，发现上层溶液呈现无色，测得溶液pH＝13，由此推断溶液中含有 　 　。
（3）小毅将废液1、废液2混合得到“废液甲”，测得其pH＝8。综合以上信息判断：两废液混合后，沉淀的质量与混合前相比一定 　 　（填“增加”、“减少”或“不变”）。
【实验设计】用废液制备硫酸铜晶体。
把上述实验中得到的“废液甲”按照下图所示进行处理。
（1）“蓝色固体乙”是 　 　（填化学式）；步骤②中，“固体全部逍失，且溶液的pH＝7”说明 　 　，请写出有关反应的化学方程式 　 　。
（2）步骤③中涉及的实验操作名称是 　 　。
（3）步骤④中“加入稀硫酸”的目的是中和“滤液丙”中的碱，发生反应的化学方程式是 　 　。
【拓展应用】“用木炭还原氧化铜”实验后固体的处理。
小毅同学另外收集到“用木炭还原氧化铜”充分反应后的粉末状物质，分析推断其中一定含有 　 　（填化学式）。已知铜与氧气在加热条件下生成黑色氧化铜。小毅将收集的粉末称量（其质量为m1），然后在空气中长时间加热，最后得到的黑色物质是 　 　（填名称，下同），冷却后再称量黑色物质（其质量为m2），发现m2＜m1，则加热前收集的粉末状物质成分是 　 　。
（2021 日照）硅及其化合物广泛应用于计算机、电子部件制造等领域。芯片是电脑、智能家电的核心部件，它以高纯硅为材料制成。工业上，用焦炭与二氧化硅反应得到含有少量杂质的粗硅，将粗硅提纯后可以得到高纯硅，工艺流程简图如下。请回答下列问题：
（1）硅与地壳中含量（质量分数）最多的元素组成化合物的化学式为 　 　。
（2）反应②的基本反应类型是 　 　。
（3）反应③的化学方程式为 　 　。
（4）实验室里，二氧化硅与镁粉混合加热发生置换反应，也可得到粗硅，反应的化学方程式为 　 　。
（5）SiH4与HCl，每个分子内所有原子的电子数总和均为 　 　（填数字）。
32．（2021 烟台）2021年6月8日是第13个“世界海洋日”。烟台有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。某兴趣小组设计的综合利用海水的部分流程图如图。据如图回答：
（1）海水制镁，步骤①②③是利用母液制镁的流程，该流程中发生中和反应的化学方程式是 　 　。步骤①中制取氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入石灰乳，原因是 　 　。
（2）海水晒盐。通常采用 　 　（填“降温”或“蒸发”）结晶的方法使海水中的氯化钠析出。通过步骤④除去粗盐溶液中含有的MgCl2、Na2SO4、CaCl2等可溶性杂质，需要依次加入过量的BaCl2溶液、过量的Na2CO3溶液、过量的NaOH溶液，然后过滤，在滤液中加入适量的稀盐酸。其中加入过量的Na2CO3溶液的目的是 　 　。
（3）海水制碱。步骤⑧⑨是氨碱法制纯碱的流程，步骤⑧中需要向NaCl饱和溶液中先后加入的两种物质是 　 　（写化学式）。步骤⑨中发生反应的化学方程式是 　 　。
（4）步骤⑥是电解NaCl饱和溶液制取烧碱，该反应中的反应物是 　 　。
（5）步骤⑦用烧碱低温制取次氯酸钠的反应原理为：Cl2+2NaOH═X+NaClO+H2O，则X的化学式是 　 　。
33．（2021 烟台）2020年9月中国宣布：力争CO2的排放在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，新能源的开发、CO2的“捕集”与利用成为当前研究的热点。
（1）氢能源开发，2021年4月科技部与山东省签署“氢进万家”科技示范工程。
①氢气作为新能源的优点是 　 　（答一条）。
②光伏发电可为电解水制气提供电能，光伏发电用到的高纯硅可用SiO2和碳在高温条件下反应制取，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式是 　 　。
③某种镁铝合金是一种储氢材料，制取该合金通常在真空中熔炼而非空气中熔炼的原因是 　 　。
CO2的“捕集”，如图是一种利用NaOH溶液“捕集”CO2的主要技术流程。
①“捕集室”中发生反应的化学方程式是 　 　。“捕集室”中采用喷淋方式加入NaOH溶液，其优点是 　 　。
②整个设计流程中，可以循环利用的物质是 　 　（写化学式）。
（3）CO2的利用。
①在高温高压下，CO2和NH3可以合成尿素[CO（NH2）2]，同时生成水，该反应中参加反应的CO2与NH3的分子个数比是 　 　。
②超临界CO2是指温度与压强达到一定值时，CO2形成气态与液态交融在一起的流体，研究发现超临界CO2流体和水相似，溶解能力强，被誉为“绿色环保溶剂”。下列关于超临界CO2流体的说法正确的是 　 　（填序号）。
A.它是混合物
B.它的化学性质与普通二氧化碳相同
C.它的分子不再运动
D.它可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂
34．（2021 临沂）氢基熔融冶金技术是利用氢作为还原剂代替碳还原剂，从而实现减少CO2排放的目的，实现低碳冶金。氢基熔融还原生产高纯铸造生铁的主要流程如图所示（部分略去）。
（1）燃烧区的作用是 　 　，燃烧区发生燃烧反应的物质还有 　 　（填化学式）。
（2）还原区的反应除3CO+Fe2O32Fe+3CO2，另一主要反应的化学方程式是 　 　。
（3）从环境保护角度，与高炉炼铁技术相比，氢基熔融冶金技术的优点是 　 　。
35．（2021 烟台）电子工业上制造铜电路板，常用30%的FeCl3溶液腐蚀镀铜电路板上的铜箔（Cu），如图是某兴趣小组设计的处理该生产过程中产生废液的流程图，据如图回答下列问题
查阅资料：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O；2FeCl3+Fe═3FeCl2
（1）步骤①所得的废液中只含有FeCl3、CuCl2、FeCl2三种溶质，据此可判断步骤①中铜与FeCl3反应生成的两种产物是 　 　（写化学式）。
（2）步骤②中加入的铁粉与氯化铜发生反应的化学方程式是 　 　，步骤②还需要进行的实验操作是 　 　。
（3）步骤③加入适量稀盐酸充分反应。当观察到 　 　现象时，说明滤渣中只剩下铜。
（4）步骤②③所得FeCl2可与一种气体单质发生化合反应生成FeCl3，实现循环使用，根据质量守恒定律可推测该单质是 　 　。
（5）溶液B中含有的溶质是 　 　。
36．（2021 济宁）铝在地壳中主要以铝土矿的形式存在，铝土矿的主要成分为Al2O3（含有少量Fe2O3、SiO2等杂质）。工业上冶炼铝的工艺流程见如图：
（1）铝土矿中的SiO2不溶于水，也不与盐酸反应，操作①的目的是 　 　；
（2）操作③得到的Al（OH）3受热分解生成Al2O3，该反应的化学方程式为 　 　，铝土矿经过操作①~④的目的是 　 　；
（3）在冰晶石作助熔剂条件下，高温电解Al2O3得到金属铝，该反应的化学方程式为 　 　。
37．（2021 泰安）某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3），要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如图所示：
请回答下列问题：
（1）工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为 　 　。
（2）用化学式表示固体甲的成分 　 　。
（3）溶液甲中的金属离子是 　 　（用离子符号表示）。
（4）完成步骤④的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2 　 　═4Fe（OH）3。
38．（2021 枣庄）二氧化碲（TeO2）是性能优良的声光晶体材料。用某工业废渣（主要含有TeO2，还有少量Cu、Ag）为原料制备纯净的TeO2的一种工艺流程如图：
已知：TeO2微溶于水，能与NaOH发生反应。回答下列问题：
（1）粉碎的目的是 　 　。
（2）类比CO2与NaOH的反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式：　 　。
（3）“碱浸”后过滤，此时滤渣成分为 　 　。
（4）“沉碲”时，加入硫酸的作用为 　 　。
39．（2021 潍坊）氮化硼（BN）陶瓷基复合材料在航天领域应用广泛。硼单质是制备氮化硼（BN）的原料之一，某工厂利用硼砂（主要成分为Na2B4O7 10H2O，杂质中含少量Fe3+）制备硼（B）单质的部分流程如图所示：
请完成下列问题：
（1）粉碎硼砂的目的是 　 　。
（2）操作A的名称是 　 　。
（3）滤渣的成分为 　 　（填化学式）。
（4）写出H3BO3加热分解的化学方程式 　 　。
（5）“制硼”反应的化学方程式为 　 　。
参考答案与试题解析
一十五．酸的化学性质（共2小题）
20．【解答】解：（1）实验室浓硫酸稀释的方法：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
故填：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
（2）实验中，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，有气泡产生，反应的化学方程式是：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；
溶液有颜色变化的是A（稀硫酸能使石蕊试液变红色）C（稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液是黄色溶液）D（稀硫酸和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液是蓝色溶液）；
E试管中稀硫酸和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和盐酸，观察到产生白色沉淀。
故填：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；ACD；产生白色沉淀。
21．【解答】解：（1）湿润的pH试纸测定盐酸时，会把盐酸稀释，酸性减弱，pH值变大。故填：“偏大”。
（2）酸能使石蕊溶液变红。故填：“变红色”
（3）铁与醋酸反应生成+2价的铁，是金属与酸反应生成盐和氢气，对应酸的②性质。故填：“Fe2+”；②；
（4）对比图2种的两张图，反应前后没有变化的粒子是Na+、SO42﹣，类比稀硫酸与氢氧化钠反应的微观实质表示，可以得出稀盐酸与硝酸银反应的微观实质是银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀。故填：“Na+、SO42﹣”、“Ag++Cl﹣＝AgCl↓”
（5）铁锈的主要成分是Fe2O3，依据⑤，它与酸反应生成盐和水。故填：“Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O”
（6）盐酸、硫酸、食醋都属于酸，酸具有相似的化学性质的原因是它们的水溶液中都含有H+。故填：“H+”
故答案为：（1）偏大
（2）变红色
（3）Fe2+；②
（4）Na+、SO42﹣；Ag++Cl﹣＝AgCl↓
（5）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
（6）H+
一十六．碱的化学性质（共2小题）
22．【解答】解：（1）瓶中氢氧化钾已有部分变质，他推理的依据是氢氧化钾能和二氧化碳反应生成碳酸钾和水，反应的化学方程式：2KOH+CO2═K2CO3+H2O；
实验方案：实验步骤：取适量样品于试管中，加入过量的氯化钙溶液，静置，滴加酚酞试液；
实验现象：产生白色沉淀，溶液变红色；
实验结论：氢氧化钾部分变质。
故填：2KOH+CO2═K2CO3+H2O；实验步骤：取适量样品于试管中，加入过量的氯化钙溶液，静置，滴加酚酞试液；
实验现象：产生白色沉淀，溶液变红色；
实验结论：氢氧化钾部分变质。
（2）三氧化硫跟水反应生成硫酸，反应的化学方程式：SO3+H2O═H2SO4。
若要避免切圆葱时眼睛流泪，菜刀蘸水后再切圆葱，能使部分三氧化硫溶解在水中，圆葱放在冰箱中冷却后再切，能使三氧化硫分子运动的速率减慢。
故填：SO3+H2O═H2SO4；菜刀蘸水后再切圆葱；圆葱放在冰箱中冷却后再切。
23．【解答】解：（1）A．太阳能转化为化学能，该选项说法正确；
B．产生的氢气被压缩成液态后分子体积不变，分子间隔变小，该选项说法不正确；
C．反应过程中分子种类改变，原子种类不变，该选项说法正确；
D．产生的氢气与氧气体积之比为2：1，该选项说法不正确。
故填：AC。
（2）x＝31﹣2﹣8﹣18＝3，砷化镓中镓元素化合价是+3，砷元素化合价是﹣3，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，砷化镓的化学式是GaAs。
故填：3；GaAs。
（3）氢氧化锂和二氧化碳反应生成碳酸锂和水，反应的化学方程式：2LiOH+CO2═Li2CO3+H2O。
故填：2LiOH+CO2═Li2CO3+H2O。
（4）CaMgSi2O6的氧化物形式可表示为CaO MgO 2SiO2，则MgFeSiO4的氧化物形式可表示为FeO MgO SiO2；
FeTiO3与硫酸在加热条件下反应生成硫酸钛、硫酸亚铁和水，该反应的化学方程式是：FeTiO3+3H2SO4Ti（SO4）2+FeSO4+3H2O。
故填：FeO MgO SiO2；FeTiO3+3H2SO4Ti（SO4）2+FeSO4+3H2O。
一十七．盐的化学性质（共1小题）
24．【解答】解：（1）在金属活动性顺序表前面的金属能将位于后面的金属从它的盐溶液里置换出来，若金属为铝，根据表中所给离子，则选用的盐溶液为氯化铜，故填：CuCl2；
（2）反应②为盐和碱发生复分解反应、反应③为盐和盐发生复分解反应，盐和碱、盐和盐发生复分解反应时，反应物均要溶于水，生成物中有沉淀产生，故填：两种物质相互交换成分，有沉淀产生；
（3）反应④为酸和盐发生复分解反应，根据表中所给离子，酸是盐酸，盐可以是碳酸钠或碳酸钙，故填：CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O（或Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑）。
一十八．常见化肥的种类和作用（共1小题）
25．【解答】解：（1）②KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥；④（NH4）2HPO4中含有氮元素和磷元素，属于复合肥；
（2）①NH4NO3、③NH4Cl都含有铵根，都属于铵态氮肥，它们成分中都含有的离子是NH4+。
故答案为：（1）②④；
（2）①③；NH4+。
一十九．纯碱的制取（共1小题）
26．【解答】解：（1）温度不变的条件下，饱和溶液不能再溶解同种溶质，用NaCl溶液浸洗粗盐时，目的是溶解除去其中的可溶性杂质，但氯化钠不能溶解，因此浸洗溶液应选用NaCl的饱和溶液；故填：饱和；
利用化学方法除去杂质氯化钙和氯化镁两种杂质，从实验的流程分析，试剂①②均为过量；
A、先加入过量的Ca（OH）2溶液除去镁离子；再加入过量的碳酸钠溶液除去原有的和新引入的钙离子；充分反应后过滤，最后加入适量稀盐酸除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子；故A正确；
B、先加入过量的Na2CO3溶液除去钙离子和镁离子离子；再加入过量的Ca（OH）2溶液反而引入新杂质；故B错误；
C、先加入过量的KOH溶液除去镁离子；再加入过量的碳酸钠溶液除去钙离子；充分反应后过滤，最后加入适量稀盐酸除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，但引入新杂质钾离子；故C错误；
D、先加入过量的NaOH溶液除去镁离子；再加入过量的碳酸钠溶液除去钙离子；充分反应后过滤，最后加入适量稀盐酸除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子；故D正确；
故选：AD；
（2）饱和食盐水呈中性，二氧化碳在水中的溶解度较小，氨气极易溶于水，所以先通氨气使溶液呈碱性有利于吸收二氧化碳；氨气、二氧化碳、水和氯化钠反应生成碳酸氢钠和氯化铵，化学方程式为NH3+H2O+CO2+NaCl＝NaHCO3+NH4Cl；故填：有利于吸收二氧化碳或吸收尽可能多的二氧化碳（其他说法合理即可）；.NH3+H2O+CO2+NaCl＝NaHCO3+NH4Cl；
（3）步骤Ⅳ发生的反应是碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水和二氧化碳，反应的特点是一变多，属于分解反应；故填：分解；
（4）A．联合制碱法无“索尔维氨碱法”中的废弃物CaCl2生成，有利于保护环境；故A正确；
B、联合制碱法保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到96%；故：B正确；
C、将“制碱”与制氨生产联合起来，同时析出的NH4Cl晶体可用作氮肥，但不是复合肥；故C错误；
故选：.AB。
二十．常见的氧化物、酸、碱和盐的判别（共1小题）
27．【解答】解：氯化铁是由铁离子与氯离子构成的化合物，属于盐，其化学式为FeCl3；氢气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，其化学式为H2；氢氧化钡是由钡离子与氢氧根离子构成的化合物，属于碱，氢氧化钡的化学式为Ba（OH）2；五氧化二磷是由磷元素与氧元素组成的化合物，属于氧化物，五氧化二磷的化学式为P2O5。
故答案为：。
二十一．物质的鉴别、推断（共2小题）
28．【解答】解：（1）A﹣G是初中常见的物质，A是金属氧化物，B是胃酸的主要成分，所以B是盐酸，C俗称烧碱，所以C是氢氧化钠，E是应用最广泛的金属，所以E是铁，氢氧化钠和D会生成氢氧化铜沉淀，所以D是氯化铜，A和盐酸反应生成氯化铜，所以A是氧化铜，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，所以G是铜，F是氯化亚铁，经过验证，推导正确，所以F的化学式为FeCl2；
（2）化学反应①是氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，基本反应类型是复分解反应；
（3）反应②是铁和氯化铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应方程式为：Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu；
（4）若B和C能发生反应，这一反应的微观实质为：氢离子和氢氧根离子反应生成水分子。
故答案为：（1）FeCl2；
（2）复分解反应；
（3）Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu；
（4）氢离子和氢氧根离子反应生成水分子。
29．【解答】解：（1）①氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，铜的金属活动性排在氢的后面，不会与稀盐酸反应，所以各取少量两种红色粉末，分别加入A、B两支试管中，分别滴加适量稀盐酸，振荡，观察到A试管中的红色粉末逐渐溶解，形成黄色溶液，B试管中无明显现象。则A试管中加入的红色粉末是Fe2O3；
②铜与稀盐酸、氯化钠、氢氧化钠都不会反应；铜会与硝酸银反应生成硝酸铜和银，氧化铁不会与硝酸银反应，现象不同，可以鉴别氧化铁、铜，所以小刚所选的试剂是C；
（2）碳酸根离子和氢离子反应会生成二氧化碳气体，镁离子和氢氧根离子反应生成氯化银沉淀，硫酸根离子和钡离子反应会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，
溶液A中加入适量的稀盐酸，生成的气体C能使紫色石蕊试液变红色，所以C是二氧化碳，溶液A中一定含有碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以D中一定含有氯化钠，可能含有稀盐酸；溶液B中加入氢氧化钡溶液，生成的沉淀F全部溶液硝酸，所以F中一定不含硫酸钡，B中一定不含硫酸镁，一定含有氯化镁，氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，所以F是氢氧化镁，E是中一定含有氯化钡，氯化钡和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钡，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，所以H是氯化银，G中一定含有硝酸、硝酸钠，所以
①气体C的化学式为CO2；沉淀H的化学式为AgCl；
②在滤液G中，一定大量存在的阳离子是H+、Na+、Ba2+；
③步骤Ⅱ中生成沉淀F的反应是氯化镁和氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，化学方程式为：MgCl2+Ba（OH）2＝Mg（OH）2↓+BaCl2。
故答案为：（1）Fe2O3；
②C；
（2）①CO2；AgCl；
②H+、Na+、Ba2+；
③MgCl2+Ba（OH）2＝Mg（OH）2↓+BaCl2。
二十二．物质的相互转化和制备（共10小题）
30．【解答】解：【成分分析】（1）CuSO4溶液呈蓝色，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。废液1静置后，上层溶液呈现淡蓝色，由此可知废液中含有硫酸铜；故答案为：Na2SO4、CuSO4；
（2）废液2静置以后发现，上层溶液呈现无色，测得溶液pH＝13，则废液呈碱性，由此可知废液中含有氢氧化钠；故答案为：NaOH；
（3）两废液混合以后，其中的硫酸铜与氢氧化钠会反应生成氢氧化铜沉淀，沉淀的质量增加；故答案为：增加；
【实验设计】（1）两废液混合后反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，则蓝色固体乙是氢氧化铜；向其中加入稀硫酸固体消失，pH＝7，说明二者恰好完全反应，反应的化学方程式为Cu（OH）2+H 2SO4＝CuSO4+2H2O；故答案为：Cu（OH）2；氢氧化铜与硫酸恰好完全反应；Cu（OH）2+H 2SO4＝CuSO4+2H2O；
（2）步骤③是由溶液得到晶体的过程，其操作是蒸发结晶；故答案为：蒸发结晶；
（3）由成分分析中废液甲的pH＝8，可知滤液丙中含有过量的氢氧化钠，与稀硫酸反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；故答案为：2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；
【拓展应用】木炭还原氧化铜生成铜和二氧化碳，则充分反应得到粉末状物质中一定含有铜，可能还含有木炭或氧化铜中的一种；铜与氧气在加热条件下发生反应，得到的黑色物质是氧化铜。冷却后，称量黑色物质质量为m2，且m2小于m1，因为铜与氧气反应后，固体的质量增加，木炭与氧气反应后固体的质量减少，氧化铜不与氧气反应，故可得加热前收集的粉末状物质成分是木炭和铜；故答案为：Cu；氧化铜；木炭和铜。
31．【解答】解：（1）地壳中含量最多的元素为氧元素，硅元素和氧元素可组成化合物二氧化硅，化学式为SiO2；
故答案为：SiO2。
（2）反应②为硅与氯气在高温下化合生成四氯化硅的反应，该反应为化合反应；
故答案为：化合反应。
（3）反应③为氢气高温还原四氯化硅生成单质硅和氯化氢的反应，书写化学方程式主要配平，所以化学方程式为2H2+SiCl4Si+4HCl；
故答案为：2H2+SiCl4Si+4HCl。
（4）镁粉可在加热条件下与二氧化硅发生置换反应，生成硅和氧化镁，书写化学方程式主要配平，所以化学方程式为2Mg+SiO2Si+2MgO；
故答案为：2Mg+SiO2Si+2MgO。
（5）SiH4中电子总数＝14+4＝18，HCI分子中电子总数＝1+17＝18，均为18个；
故答案为：18。
32．【解答】解：（1）中和反应是酸和碱反应生成盐和水，分析流程图可知，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，则流程中发生中和反应的化学方程式是Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O，母液是蒸发水后氯化钠的饱和溶液，步骤①中制取氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入石灰乳，原因是母液中镁离子浓度高；故填：Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O；母液中镁离子浓度高；
（2）氯化钠的溶解度随温度升高变化不大，海水晒盐，通常采用蒸发结晶的方法使海水中的氯化钠析出；分析粗盐中可溶性杂质和加入除杂试剂顺序可知，加入过量的Na2CO3溶液的目的是：除尽粗盐中的钙离子和多余的钡离子；故填：蒸发；除尽粗盐中的钙离子和多余的钡离子；
（3）分析流程可知，流程中步骤⑧的反应原理是向NaCl饱和溶液中先后加入NH3，使溶液呈碱性，再通入CO2，有利于碳酸氢钠的生成；碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，则步骤⑨中发生反应的化学方程式是2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；故填：NH3、CO2；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
（4）分析流程图可知，步骤⑥电解NaCl饱和溶液制取烧碱的反应原理为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，则该反应中的反应物是NaCl和H2O，故填：NaCl和H2O；
（5）化学反应前后原子的种类和个数守恒，分析Cl2+2NaOH═X+NaClO+H2O可知，反应前Cl、Na、O、H的个数分别为2、2、2、2，反应后已知物质中Cl、Na、O、H的个数分别为1、1、2、2，则X物质中含有1个Na和1个Cl，化学式为NaCl，故填：NaCl。
33．【解答】解：（1）①氢气燃烧产物是水，不污染环境；氢气燃烧放出热量多；制取氢气的资源丰富；
②反应物是SiO2和C生成物是Si和CO，反应条件是高温，所以方程式是：SiO2+2CSi+2CO↑；
③通常选择真空熔炼而非空气中熔炼的原因：镁燃烧生成氧化镁，铝燃烧生成氧化铝；
（2）①捕集室”中发生反应的反应物是二氧化碳和氢氧化钠，生成物是碳酸钠和水，所以方程式是：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；“捕集室”中采用喷淋方式加入NaOH溶液，其优点是增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分；
②由整个流程可知：CaO、NaOH可以循环利用；
（3）①反应物是CO2和NH3生成物是[CO（NH2）2]和H2O，所以方程式是：CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O，所以参加反应的CO2与NH3的分子个数比是1：2；
②A、该物质由一种物质组成，是纯净物，故A错；
B、超临界CO2流体是一种与二氧化碳化学组成相同的物质，同种分子化学性质相似，故B正确；
C、分子始终在不断运动，故C错；
D、超临界CO2流体是溶解能力强的绿色环保溶剂，可取代许多有害、有毒、易燃的溶剂，故D正确。
故答案为：（1）①氢气燃烧产物是水，不污染环境（或氢气燃烧放出热量多或制取氢气的资源丰富）；
②SiO2+2CSi+2CO↑；
③镁燃烧生成氧化镁，铝燃烧生成氧化铝；
（2）①CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分；
②CaO、NaOH；
（3）①1：2；
②BD。
34．【解答】解：（1）分析流程图可知，燃烧区中氢气、一氧化碳、碳燃烧发出大量热，为还原反应提供热量，则燃烧的作用是提供热量；燃烧区发生燃烧反应的物质还有C；故填：提供热量；C；
（2）分析流程图可知，还原区另一主要反应是氢气与氧化铁在高温条件下生成铁和水，则化学方程式是3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O；故填：3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O；
（3）依据冶炼原理可知，与高炉炼铁技术相比，氢基熔融冶金技术的优点是减少CO2排放（或减缓温室效应或减少污染气体的排放等）；故填：减少CO2排放（或减缓温室效应或减少污染气体的排放）。
35．【解答】解：（1）依据流程①可知，铜与FeCl3反应生成CuCl2、FeCl2；所以生成的两种产物是CuCl2、FeCl2；故填：CuCl2、FeCl2；
（2）铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，则化学反应方程式为Fe+CuCl2＝Cu+FeCl2；步骤②为固液分离，则操作名称为过滤；故填：Fe+CuCl2＝Cu+FeCl2；过滤；
（3）分析流程图可知，滤渣为Cu、Fe，铁与盐酸反应生成氢气，铜不与盐酸反应，则骤③加入适量稀盐酸充分反应。当观察到不再产生气泡现象时，说明滤渣中只剩下铜；故填：不再产生气泡；
（4）依据题中信息可知，步骤②③所得FeCl2可与一种气体单质发生化合反应生成FeCl3，根据质量守恒定律可推测该单质是Cl2，故填：Cl2；
（5）分析流程图信息可知，步骤⑤的反应为2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O，滤液B为硫酸铜的饱和溶液，由于加入稀硫酸过量，还含有H2SO4，则溶液B中含有的溶质是CuSO4、H2SO4；故填：CuSO4、H2SO4。
36．【解答】解：（1）铝土矿中的SiO2不溶于水，也不与盐酸反应，操作①是为了除去SiO2，故填：除去SiO2；
（2）操作③得到的Al（OH）3受热分解生成Al2O3，同时生成水，该反应的化学方程式为2Al（OH）3Al2O3+3H2O，铝土矿经过操作①~④可以得到纯净的Al2O3，故填：2Al（OH）3Al2O3+3H2O；得到纯净的Al2O3；
（3）在冰晶石作助熔剂条件下，高温电解Al2O3得到金属铝，该反应的化学方程式为2Al2O34Al+3O2↑，故填：2Al2O34Al+3O2↑。
37．【解答】解：废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁，由于目的是获得铜和铁红，所以需要在过程中铜离子转化为铜单质，根据流程可以看成铜应该出现在固体甲中，所以A就是转化铜离子用的铁粉，为使铜离子彻底转化，所以应该加入过量的铁粉．这样导致固体甲为生成的铜和剩余的铁粉．当加入过量盐酸时，使铁粉完全从铜粉中除掉，所以固体乙是纯净的铜粉，溶液乙为生成的氯化亚铁和剩余的盐酸．而溶液甲为氯化钠和氯化亚铁．溶液甲和乙加入过量的B后生成氢氧化亚铁，说明B为氢氧化钠等可溶性碱．
（1）加入过量的A是铁与氯化铜反应，化学方程式为：Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu；
（2）工厂废液中加入过量的A，是铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，所以固体甲的成分为铜和过量的铁；
（3）溶液甲中含有溶质氯化亚铁和不参加反应的氯化钠，所以溶液甲中的金属离子是Na+、Fe2+；
（4）4Fe（OH）2+O2+2X═4Fe（OH）3可知，反应前后铁原子都是4个，反应后氢原子是12个，反应前应该是12个，其中4个包含在2X，反应后氧原子是12个，反应前应该是12个，其中2个包含在2X中，则X的化学式为H2O。
故答案为：（1）Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu；
（2）Fe、Cu；
（3）Na+、Fe2+；
（4）H2O。
38．【解答】解：（1）粉碎的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率。
故填：增大反应物接触面积，加快反应速率。
（2）类比CO2与NaOH的反应，“碱浸”时发生反应的化学方程式：2NaOH+TeO2═Na2TeO3+H2O。
故填：2NaOH+TeO2═Na2TeO3+H2O。
（3）“碱浸”后过滤，此时滤渣成分为Cu、Ag。
故填：Cu、Ag。
（4）“沉碲”时，加入硫酸的作用为使亚碲酸钠转化为亚碲酸沉淀，然后亚碲酸脱水，形成二氧化碲。
故填：使亚碲酸钠转化为亚碲酸沉淀，然后亚碲酸脱水，形成二氧化碲。
39．【解答】解：（1）硼砂粉碎后，增加了固液接触面积，利于反应充分进行，加快固体溶解；
故答案为：增加固液接触面积，利于反应充分进行。
（2）操作A实现了固液分离，常用的方法为过滤；
故答案为：过滤。
（3）杂质含有铁离子，与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀；
故答案为：Fe（OH）3。
（4）硼酸在阿基热条件下反应生成氧化硼和水，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为2H3BO3B2O3+3H2O；
故答案为：2H3BO3B2O3+3H2O。
（5）制硼是发生置换反应，镁与氧化硼在高温条件下反应生成硼和氧化镁，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为3Mg+B2O32B+3MgO；
故答案为：3Mg+B2O32B+3MgO。14解答题-山东省16市2021年中考化学真题知识分类汇编
二十三．微粒观点及模型图的应用（共1小题）
40．（2021 东营）在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，请回答下列问题：
（1）从宏观角度看，氯化钠由 　 　组成；从微观角度看，钠、氯气、氯化钠三种物质中，由原子直接构成的物质是 　 　。
（2）如图是五种粒子的结构示意图。
①五种粒子中属于同种元素的是 　 　（填字母序号）
②微粒D在化学反应中易 　 　（填“得到”或“失去”）电子，与微粒A形成的化合物的化学式为 　 　。
③微粒A和微粒E表示氯和溴（Br）元素的原子结构示意图。由图可知，氯和溴具有相似化学性质的原因是 　 　，根据氯气与水反应的微观示意图（如图），写出溴单质（Br2）与水反应的化学方程式 　 　。
二十四．元素周期表的特点及其应用（共2小题）
41．（2021 聊城）如图是元素周期表中两个片段和部分信息，X.Y.Z分别代表相应位置的元素，请回答下列问题：
（1）Y属于 　 　元素（填“金属”或“非金属”）。
（2）硫离子的符号为 　 　。
（3）标出Z的氧化物中Z代表的元素的化合价 　 　。
（4）氢元素、氧元素与X代表的元素组成的一种铵态氮肥的化学式 　 　。
42．（2021 济宁）如图是元素周期表第三周期的元素，请回答：
（1）元素周期表每个方格中都标有元素的基本信息，左上角数字表示该元素的 　 　；
（2）如图四种粒子结构示意图中，属于同一种元素的是 　 　（填序号），该元素与钠元素形成化合物的化学式为 　 　。
二十五．元素质量比的计算（共1小题）
43．（2021 淄博）“疫情”防控阶段，学校每天在教室和走廊中喷洒75%的医用酒精（化学式C2H5OH）进行消毒，酒精属于 　 　（填写“无机物”或“有机物”），其中碳、氢、氧元素的质量比为 　 　（最简整数比）。使用医用酒精进行消毒时，要远离明火，这是因为酒精具有 　 　的化学性质。
二十六．复分解反应的条件与实质（共1小题）
44．（2021 泰安）宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法。
（1）氧原子的结构示意图为，硫原子的结构示意图为。
①一个硫原子得到二个电子形成一种新粒子，该粒子的符号为 　 　。
②氧气和硫单质分别与氢气反应生成H2O和H2S。H2O、H2S中氧与硫元素的化合价均为﹣2价，从原子结构上分析它们化合价相同的原因是 　 　。
（2）Na2CO3溶液和H2SO4溶液反应的微观示意图如图1所示。该反应中实际参加反应的离子是 　 　（填离子符号）。
（3）硫及其化合物的“化合价一物质类别”关系图如图2所示。物质X的化学式为 　 　。
二十七．反应类型的判定（共1小题）
45．（2021 青岛）2021年5月7日，我国长征二号丙运载火箭将遥感三十号08组卫星发射升空。制造运载火箭用到钛合金，如图是钛元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图。请回答下列问题。
（1）钛元素属于 　 　（填“金属”或“非金属”）元素，x的数值为 　 　；除“元素名称为钛”和“元素符号为Ti”外，从图1中还能获取的信息是 　 　（写出一条即可）。
（2）工业上用钠和四氯化钛制取钛的反应原理为：4Na+TiCl44NaCl+Ti，该反应属于 　 　（填基本反应类型），TiCl4中钛元素的化合价为 　 　。
二十八．质量守恒定律及其应用（共1小题）
（2021 日照）2019年诺贝尔化学奖授予在锂离子电池研发领域做出卓越贡献的三位科学家。锂是最轻的金属。锂离子电池是可充电的新型高能电池，因质量轻、电容量大，被广泛应用于笔记本电脑、手机、摄像机等请回答下列问题：
（1）锂元素在元素周期表中的信息和锂的原子结构示意图如图所示，下列说法错误的是 　 　（填字母）。
A.锂元素的相对原子质量是6.941g
B.x＝2，锂原子核内质子数为3
C.锂元素位于元素周期表中第2周期
D.锂是相对原子质量最小的金属，其单质是密度最小的金属
（2）下图A～D所示粒子共表示 　 　种元素。锂元素的化学性质与下图中 　 　（填字母）的化学性质相似。
（3）某种锂离子电池充电时，钴酸锂（LiCoO2）和碳单质发生的反应可表示为LiCoO2+6C＝Li1﹣x CoO2+R
（已配平），其中R的化学式为 　 　。LiCoO2中Co的化合价为 　 　。
二十九．根据化学反应方程式的计算（共2小题）
47．（2021 青岛）“追梦”学习小组为测定锌元素的相对原子质量，设计了如图所示实验方案进行探究（装置中盛放锌粒的网兜不与稀硫酸反应）。请根据他们的实验过程和测定的数据进行分析与计算。（电子秤示数单位为克）
（1）实验中设计干燥装置的目的是 　 　。
（2）锌完全反应后，产生氢气的质量为 　 　g。
（3）计算锌元素的相对原子质量。（写出计算步骤）
48．（2021 济南）硫酸是化学实验室中常用的试剂，也是重要的化工原料。试回答下列问题：
（1）浓硫酸具有强烈的腐蚀性。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%～5%的 　 　（填“碳酸氢钠”“氢氧化钠”“硼酸”之一）溶液，以防灼伤皮肤。
（2）用硫单质制取硫酸的转化流程示意图如图：
在S、SO2、SO3、H2SO4四种物质中，硫元素的化合价表现为+4价的物质是 　 　（填化学式）。写出上述转化流程步骤③中所发生反应的化学方程式：　 　。
（3）现取100g稀硫酸倒入烧杯中，慢慢向烧杯中加入溶质质量分数为10%的BaCl2溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所加入BaCl2溶液的质量关系如图所示。试回答：
①当加入BaCl2溶液200g时（即图中A点），烧杯中溶液里大量存在的酸根离子是 　 　（填离子符号）。
②当加入BaCl2溶液416g时（即图中B点），恰好完全反应，试通过计算求产生沉淀的总质量。（计算结果精确至0.1g）
三十．常用燃料的使用与其对环境的影响（共1小题）
49．（2021 枣庄）2020年9月22日，国家主席习近平在第75届联合国大会上宣布：中国二氧化碳排放力争2030年前达到峰值，2060年前实现“碳中和”。为达成这一目标，一方面要减少碳排放，另一方面要尽量吸收不可避免的碳排放。
（1）生活中我们要树立“低碳”理念，下列符合这一理念的是 　 　（填字母）。
A.露天焚烧秸秆
B.使用节能电器
C.大力发展火力发电
D.减少使用一次性筷子等用品
（2）化石燃料的消费会增加碳排放。充分燃烧1000g天然气和1000g煤产生CO2和SO2的质量如图所示，则燃烧 　 　（填“天然气”或“煤”）产生的气体更易导致酸雨。开发和使用清洁能源势在必行，氢氧燃料电池工作时能实现碳的“零排放”，是因为氢和氧反应的生成物只有 　 　（写化学式）。
（3）使用膜分离法把CO2从空气中分离出来，该过程中CO2发生了 　 　（填“物理变化”或“化学变化”）；以二氧化碳和氨气合成尿素[CO（NH2）2]是固定和利用二氧化碳的成功范例，反应的化学方程式：1CO2+xNH31CO（NH2）2+1H2O，配平该化学方程式，x等于 　 　。
（4）目前，科学家正在研究将二氧化碳和氢气在催化剂的作用下转化成液态甲醇（CH4O）和水，写出反应的化学方程式：　 　。
三十一．对海洋资源的合理开发与利用（共1小题）
50．（2021 青岛）海洋是巨大的资源宝库。“筑梦”学习小组模拟化工厂生产流程，利用海水制取纯碱和金属镁，设计方案如图所示。请回答下列问题。
（1）流程Ⅰ为海水“晒盐”。由海水获得粗盐的结晶方法是 　 　。
（2）流程Ⅱ为粗盐精制。粗盐中通常含有泥沙等难溶性杂质和Ca2+、Mg2+、SO42﹣等可溶性杂质离子。为除去上述可溶性杂质离子，将粗盐溶解并依次加入下列试剂：过量氢氧化钠溶液→过量氯化钡溶液→a→适量稀盐酸。
①上述除杂过程中，a是 　 　。
②有同学认为，用一种试剂代替氢氧化钠和氯化钡两种试剂也能达成实验目的，该试剂是 　 　。
③加入稀盐酸之前应进行的操作是 　 　。
（3）流程Ⅲ为海水“制碱”。滤液A中碳酸氢钠是否饱和？　 　（填“是”或“否”）；流程Ⅲ中循环利用的物质是 　 　（填写化学式）。
（4）流程Ⅳ为海水提镁。氢氧化镁和盐酸反应的化学方程式为 　 　。
三十二．资源综合利用和新能源开发（共1小题）
51．（2021 济南）（1）按要求从氢氧化钾、氯化锌、氧化镁、氢气中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①一种可燃性气体 　 　；
②一种金属氧化物 　 　；
③一种可溶性的碱 　 　；
④一种可溶性的盐 　 　。
（2）秉持“绿水青山就是金山银山”的科学理念，坚持绿色发展，保护生态环境，已成为全社会共识。试回答下列问题：
①《济南市生活垃圾减量与分类管理条例》自2021年5月1日起全面施行。生活垃圾分为可回收物、有害垃圾、厨余垃圾和其他垃圾四类。下列各项中，属于有害垃圾的是 　 　（填选项序号之一）。
A.废纸旧报
B.废杀虫剂
C.瓜皮果核
D.废旧钢材
②水与人类的生产生活联系密切。在水中氢元素与氧元素的质量之比为 　 　（填最简整数比）。液态水变成水蒸气的过程中，水分子运动速率 　 　（填“增大”“减小”“不变”之一）。
③积极应对气候变化，展现大国担当，中国向世界宣布了2030年前实现“碳达峰”、2060年前实现“碳中和”的国家目标。
“碳达峰”是指国家整体二氧化碳气体排放量达到峰值。有研究表明，当前全球每年人为向大气排放二氧化碳420亿吨，在这些二氧化碳中含碳元素的质量为 　 　亿吨（结果精确至0.1亿吨）。
“碳中和”是指人为排放二氧化碳量与通过植树造林和人为碳捕集技术吸收二氧化碳量达到平衡。对于自然界中绿色植物吸收二氧化碳的过程，下列有关说法中，不合理的是 　 　（填选项序号之一）。
A.该过程中发生了光合作用
B.该过程中没有能量的转化
C.该过程中有碳水化合物生成
D.该过程中有氧气放出
④开发和利用新能源，有利于生态环境保护。氢氧燃料电池已得到广泛应用，在这种电池中，氢气和氧气通过化学反应生成水。下列有关说法中，不合理的是 　 　（填选项序号之一）。
A.氢气和氧气发生了化合反应
B.该电池的使用过程中化学能转化为电能
C.该电池反应生成的水不污染环境
D.当前用电解水的方法制备所需氢气成本很低
三十三．合成材料的使用及其对人和环境的影响（共1小题）
52．（2021 泰安）化学知识在疫情防控中具有重要价值。
（1）预防新冠肺炎，要保持均衡膳食，提高自身的免疫力。某同学的营养早餐是：豆浆、馒头、鸡蛋、苹果。其中馒头所提供的营养物质为　 　。
（2）医用一次性口罩内层为熔喷布，以聚丙烯为主要原料，聚丙烯属于　 　材料；口罩鼻梁上的金属条通常采用铝条，铝条耐腐蚀的原因是　 　（用化学方程式表示）。
（3）过氧乙酸溶液是常用的消毒液。过氧乙酸（C2H4O3）无色且有辛辣味；具有强氧化性，温度稍高即分解放出氧气并生成醋酸（C2H4O2）。其分解的化学方程式为　 　。
三十四．复合材料、纳米材料（共1小题）
53．（2021 聊城）“天问一号”成功降落火星以及在火星表面的巡视离不开新能源、新材料的应用。
（1）液氢坐火箭的高能燃料，其优点是 　 　。
（2）铝合金因其硬度大、质地轻、耐腐蚀，被广泛应用于航空航天领域。铝比铁耐腐蚀的原因是 　 　（填序号）
A、铝的密度较小
B、铝的金属活动性比铁弱
C、铝表面易形成致密氧化物保护膜
（3）玻璃易碎，塑料制软，在塑料中加入玻璃纤维，就得到一种既有玻璃的透明性又有钢铁般强度的材料﹣﹣﹣﹣玻璃钢，玻璃钢属于 　 　材料。
三十五．人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用（共1小题）
54．（2021 烟台）化学与生活息息相关，请回答下列问题：
（1）人体缺 　 　元素能导致佝偻病或骨质疏松。
（2）某同学的午餐：炖排骨、炒芹菜、米饭，其中富含糖类的食物是 　 　。
（3）某品牌加碘盐中添加的是碘酸钾（KIO3），KIO3中碘元素的化合价是 　 　。
（4）为防止铁锅、菜刀等铁质厨具生锈，日常生活中常用的方法是 　 　（答一条）。
（5）铝合金材料常用来作汽车的轮毂，铝合金材料的主要优点是 　 　（答一条）。
三十六．生命活动与六大营养素（共2小题）
55．（2021 青岛）能源、环境和健康成为人类日益关注的问题。“扬帆”学习小组在劳动教育课上学习包水饺的活动中，对生活中的化学产生了浓厚兴趣，展开调查研究。请回答下列问题。
（1）水饺馅中的虾仁含有丰富的 　 　，它在消化道内会转化成可被人体吸收的氨基酸；水饺皮的主要成分淀粉在人体内酶的作用下最终转化成 　 　，再缓慢氧化成二氧化碳和水并释放能量。
（2）煮水饺时用的燃料是天然气。天然气属于 　 　（填“可再生”或“不可再生”）能源，天然气（主要成分为CH4）燃烧的化学方程式为 　 　。
（3）同学们调查发现，近50年我市家用燃料的使用，经历了如图1所示的发展过程。
查阅资料得知：充分燃烧1kg煤或天然气释放的热量和产生SO2的质量如图2所示。
天然气代替煤作家用燃料，除了具有便于管道运输的优点外，据图分析还具有 　 　优点。人类即将进入多样化的新能源时期，请写出你所知道的一种新能源 　 　。
56．（2021 威海）
探秘火星上的化学物质
2021年5月15日，我国自主研制的天问一号搭载祝融号火星车，成功登陆火星。
研究表明，火星上有大气，但总量很小，密度只有地球空气的1%左右，主要成分是二氧化碳，年平均气温﹣55℃，冬季最低至﹣133℃，夏季最高至27℃。火星地表没有发现水，但地表下发现有水冰的痕迹，并有大量干冰。土壤及岩石中含有的无机盐跟地球相似，表层土壤主要为氧化铁。到目前为止，火星上还没有发现生命迹象。
（1）下表是火星大气及土壤的部分成分。请你完善下表信息：
成分 二氧化碳 氮气 氩气 氧气 水蒸气 碳酸钙
构成微粒 （写符号） 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　
体积分数 95.3% 2.7% 1.6% 0.15% 0.03% /
（2）已知干冰在﹣78.5℃升华。一年四季火星大气中二氧化碳的含量波动较大，原因是 　 　。
（3）移居火星是人类的梦想，根据题中信息回答：跟地球相比，火星上没有或含量不足以支持人类生命活动的基本物质有哪些？　 　。
（4）要在太空中制取氧气、水和铁，有关物质的信息如下：
资料1.用铁酸镍（NiFe2O4）做催化剂，用舱外太阳能电池发电，通电分解二氧化碳可生成氧气和碳。
资料2.氮气的沸点﹣196℃；氢气的沸点﹣253℃；肼（分子式为N2H4，读音：jing）的沸点114℃；肼是一种无色、易挥发、有刺激性气味的油状液体，有腐蚀性，能腐蚀玻璃和橡胶，有剧毒。肼是航空器上常用的燃料。
请根据提供的信息，探究制取氧气、水和铁的方法。
①在密闭的太空舱中，用资料1中的方法制备氧气的优点是 　 　，该反应的化学方程式为 　 　。
②肼在氧气中燃烧是否有可能获得水？请说明理由 　 　。
③已知肼在金属铂（Pt）的催化作用下，常温即可分解产生氢气和氮气。反应的化学方程式为 　 　。写出从氢气、氮气混合气体中分离出氢气的依据 　 　。分离出的氢气在氧气中燃烧可制得水。
④根据资料2中肼的性质，在使用肼制取氢气时，为保障安全，需要注意的问题有 　 　。
⑤以资料1中二氧化碳分解产生的碳、火星大气中的二氧化碳和火星土壤中的氧化铁为原料制备金属铁，反应的化学方程式为 　 　。
三十七．亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康（共1小题）
57．（2021 东营）生活处处有化学，请用所学知识回答下列问题：
品名：黄河口大闸蟹
营养成分 含量（每100g）
蛋白质 17.5g
脂肪 2.8g
磷 182mg
钙 126mg
锌 3.68mg
铁 2.90mg
维生素E 6.09mg
（1）东营特产黄河口大闸蟹营养成分如表，其缺少的营养成分主要是 　 　，含有的微量元素有 　 　。
（2）①竹筷、②陶瓷碟、③不锈钢汤匙、④玻璃茶杯等餐具中，由无机非金属材料制成的有（填数字序号） 　 　。
（3）黄河水经沉降、过滤、吸附、　 　等步骤，可净化为自来水。
（4）健康的生活离不开化学，下列叙述不正确的是 　 　。
A.霉变的花生、大米蒸煮后仍不可食用
B.用碳酸氢钠焙制糕点
C.含有食品添加剂的食品对人体都有害
D.合理摄入油脂有益身体健康
E.食用含碳酸钙的钙片作补钙剂
三十八．食品、药品与健康食品中的有机营养素（共2小题）
58．（2021 聊城）青少年每天保证充足的饮水以及营养均衡非常关键。
（1）净化水的方法有①活性炭吸附，②过滤，③沉降，④蒸馏，⑤杀菌。化学兴趣小组同学将某河水净化成生活饮用水，应选择的方法和顺序为 　 　（填序号）。生活中既能降低水的硬度，又能消毒杀菌的常用方法是 　 　。
（2）某校早餐食谱为米饭，西红柿炒鸡蛋，牛奶，其中西红柿提供的营养素是 　 　。
59．（2021 菏泽）菏泽具有悠久的文化历史，近年来不仅经济发展迅速，生态环境也愈来愈好。
（1）菏泽特产“黄河鲤鱼”，金鳞赤尾，肉质鲜美，含有丰富的 　 　，深受人们喜爱。
A.糖类
B.蛋白质
C.油脂
（2）菏泽牡丹机场已经通航，高铁正在建设之中。合金锻钢是制作高铁刹车片的材料之一，它属于 　 　（填“合成材料”或“金属材料”），高速行驶的列车紧急制动时，轮毂盘面和刹车片的温度瞬间可达700℃以上，合金锻钢应该具备耐磨和 　 　等特性。
（3）为了完成2060年实现碳中和的目标，菏泽积极行动，不断增加绿地面积，探寻二氧化碳的转化方法。图1是将二氧化碳高效转化为甲醇的微观过程，关于该过程说法不正确的是 　 　。
A.该过程实现了无机物到有机物的转化
B.甲、乙、丙、丁四种物质中只有乙属于单质
C.丙的化学式为CH3OH
D.参加反应的甲和乙的分子个数比1：1
（4）图2为20℃时氯化钠饱和溶液中溶质和溶剂的质量关系，则20℃时氯化钠的溶解度为 　 　g。某医药公司要生产0.9%的生理盐水100吨，需要该温度下的氯化钠饱和溶液 　 　吨。
参考答案与试题解析
二十三．微粒观点及模型图的应用（共1小题）
40．【解答】解：（1）从宏观角度看，氯化钠由钠、氯两种元素组成；从微观角度看，钠是由原子直接构成的物质。
（2）①五种粒子中AC的质子数相同，属于同种元素；
②微粒D的最外层电子数是3，小于4，在化学反应中易失去电子，与微粒A形成的化合物是氯化铝，化学式为AlCl3。
③微粒A和微粒E表示氯和溴（Br）元素的原子结构示意图。由图可知，氯和溴具有相似化学性质的原因是最外层电子数相同，根据氯气与水反应的微观示意图可知，反应的方程式是：Cl2+H2O＝HCl+HClO，则溴单质（Br2）与水反应的化学方程式是：Br2+H2O＝HBr+HBrO。
故答案为：（1）.钠、氯两种元素；钠；
（2）.①AC；失去；
②AlCl3；
③最外层电子数相同；Br2+H2O＝HBr+HBrO。
二十四．元素周期表的特点及其应用（共2小题）
41．【解答】解：（1）根据元素周期表组成可知，Y排在钠后是镁元素，属于金属元素；
（2）硫原子最外层电子数为6，易得到2个电子形成带2个单位负电荷的硫离子，所形成的粒子的符号是S2﹣；
（3）Z排在镁元素后，是铝元素，对应的氧化物是氧化铝，氧化铝中铝的化合价是+3，元素化合价标在元素正上方，符号在前，数字在后，表示为2O3；
（4）X排在氧前是氮元素，氮元素、氢元素和氧元素可组成铵根离子和硝酸根离子，所以组成的铵态氮肥是NH4NO3；
故答案为：
（1）金属；
（2）S2﹣；
（3）2O3；
（4）NH4NO3。
42．【解答】解：（1）元素周期表每个方格中都标有元素的基本信息，左上角数字表示该元素的原子序数，也等于质子数和核电荷数；
故填：原子序数（或核电荷数或质子数）；
（2）粒子C和D的质子数相同，属于同种元素的粒子；16号元素是硫元素，在化合物中显﹣2价，钠元素在化合物中显+1价，二者组成的化合物的化学式为Na2S；
故填：C、D；Na2S。
二十五．元素质量比的计算（共1小题）
43．【解答】解：乙醇是一种含有碳元素的化合物，属于有机物；乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为：（12×2）：（1×6）：16＝12：3：8；使用医用酒精进行消毒时，要远离明火，这是因为酒精具有易燃的化学性质。
故答案为：有机物；12：3：8；易燃。
二十六．复分解反应的条件与实质（共1小题）
44．【解答】解：（1）①一个硫原子得到二个电子形成一种新粒子，带有两个单位的负电荷，故该粒子的符号为S2﹣，故填：S2﹣；
②从原子结构上看，硫原子和氧原子的最外层电子数都是6个，故它们化合价相同，故填：氧原子和硫原子的最外层电子数均为6个；
（2）根据Na2CO3溶液和H2SO4溶液反应的微观示意图可以看出，该反应中实际参加反应的离子是氢离子和碳酸根粒子，故填：H+、CO32﹣；
（3）物质X是+4价的硫的氧化物，故化学式为SO2，故填：SO2。
二十七．反应类型的判定（共1小题）
45．【解答】解：（1）钛为金字旁，所以为金属元素；22＝2+8+10+x，x＝2；根据原子结构示意图可以看出，含有4个电子层，因此钛元素位于第四周期，而在元素符号示意图中，也可以知道钛的相对分子质量为47.87；
故答案为：金属；2；钛元素位于第四周期（答案合理即可）。
（2）反应符合单质与化合物反应生成另一种单质和化合物的特点，所以属于置换反应；四氯化钛中氯元素为﹣1价，设钛元素化合价为x，x×1+（﹣1）×4＝0，x＝+4；
故答案为：置换反应；+4。
二十八．质量守恒定律及其应用（共1小题）
46．【解答】解：（1）A.相对原子质量单位为1，说法错误：
B.由核电荷数＝核外电子数知，3＝x+1，x＝2，说法正确；
C.锂原子核外电子层数为2，为第2周期元素，说法正确；
D.锂是相对原子质量最小的金属元素，密度较小，说法正确；
故选A
（2）由结构图示知，A为H，B为Na，C为S，D为S2﹣，故共表示氢、钠，硫3种元素：元素的化学性质由最外层电子数决定，锂原子和钠原子最外层电子数相同，性质相似；故答案为：三；B；+3
（3）由质量守恒定律知，反应前后各原子种类和数目均保持不变，对比等号两边各原子数可知，R的化学式为LixC6；LiCoO2中Li呈+1价，O呈﹣2价，则Co为+3价。故答案为：LixC6；+3；
二十九．根据化学反应方程式的计算（共2小题）
47．【解答】解：（1）实验中设计干燥装置的目的是防止水蒸气逸出。
故答案为：防止水蒸气逸出。
（2）锌完全反应后，产生氢气的质量为：402.00g﹣401.20g＝0.8g。
故答案为：0.8。
（3）设锌元素的相对原子质量为x。
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
x 2
26g 0.8g
＝
x＝65
答：锌的相对原子质量是65。
48．【解答】解：（1）实验中如浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上3%﹣﹣5%的碳酸氢钠溶液，然后用水冲洗，再用抹布擦干。
（2）在S中硫元素化合价为0，SO2中氧元素化合价为﹣2，则硫元素化合价为+4，SO3中硫元素化合价为+6，H2SO4中氢元素化合价为+1，则硫元素化合价为+6，所以四种物质中，硫元素的化合价表现为+4价的物质是SO2；流程步骤③中所发生反应是三氧化硫与水反应生成硫酸，化学方程式为：SO3+H2O═H2SO4。
（3）①硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，当加入BaCl2溶液200g时（即图中A点），硫酸有剩余，烧杯中溶液里大量存在的酸根离子是Cl﹣、SO42﹣。
②参加反应的氯化钡质量为416g×10%═41.6g，
设产生沉淀的总质量为x。
BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl
208 233
41.6g x
x＝46.6g
答：产生沉淀的总质量为46.6g。
故答案为：（1）碳酸氢钠；
（2）SO2；SO3+H2O═H2SO4；
（3）①Cl﹣、SO42﹣；②46.6g。
三十．常用燃料的使用与其对环境的影响（共1小题）
49．【解答】解：（1）A.露天焚烧秸秆会产生大量的二氧化碳和有害物质，不合题意；
B.使用节能电器可以节约用电，减少因燃烧化石燃料而产生的二氧化碳，符合题意；
C.大力发展火力发电会产生大量的二氧化碳，不合题意；
D.减少使用一次性筷子等用品可以节约资源，减少树木砍伐，增大二氧化碳的吸收，符合题意。
故选：BD；
（2）充分燃烧1000g天然气和1000g煤产生CO2和SO2的质量如图所示，则燃烧煤产生的二氧化硫更多，更易导致酸雨。氢氧燃料电池工作时能实现碳的“零排放”，是因为氢和氧反应的生成物只有水；故填：煤；H2O；
（3）使用膜分离法把CO2从空气中分离出来，该过程中没有新物质生成，发生了物理变化；由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类与数目不变，反应后有2个氮原子，所以x＝2；故填：物理变化；2；
（4）二氧化碳和氢气在催化剂的作用下生成甲醇（CH3OH）和水，该反应的化学方程式CO2+3H2CH3OH+H2O；故填：CO2+3H2CH3OH+H2O。
三十一．对海洋资源的合理开发与利用（共1小题）
50．【解答】解：（1）海水晒盐是通过蒸发结晶的方法获得粗盐晶体。
（2）①粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等可溶性杂质离子，加入过量NaOH溶液，除去Mg2+；再加入过量BaCl2溶液，除去SO42﹣；再加入过量Na2CO3溶液，除去Ca2+及剩余的Ba2+；最后加入适量稀盐酸除去OH﹣、CO32﹣，故a为过量的Na2CO3溶液；
②也可以用Ba（OH）2溶液代替NaOH、BaCl2两种试剂，同时除去Mg2+、SO42﹣；
③加入稀盐酸之前要进行过滤，防止沉淀与稀盐酸反应，又生成新的杂质。
（3）小苏打是碳酸氢钠的俗名，由流程Ⅲ可知，溶液A为NaHCO3的饱和溶液，可以循环使用的物质是CO2。
（4）氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为：2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O。
故答案为：（1）蒸发结晶；
（2）①过量的Na2CO3溶液；②Ba（OH）2溶液；③过滤；
（3）是；CO2；
（4）2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O。
三十二．资源综合利用和新能源开发（共1小题）
51．【解答】解：（1）①氢气是一种可燃性气体，化学式为H2；
②氧化镁是一种金属氧化物，化学式为MgO；
③氢氧化钾是一种可溶性的碱，化学式为KOH；
④氯化锌是一种可溶性的盐，化学式为ZnCl2；
（2）①A.废纸旧报属于可回收垃圾，故错误；
B.废杀虫剂属于有害垃圾，故正确；
C.瓜皮果核属于厨余垃圾，故错误；
D.废旧钢材属于可回收垃圾，故正确。
故选B。
②在水中氢元素与氧元素的质量之比为（1×2）：（16×1）═1：8；液态水变成水蒸气的过程中，水分子运动速率增大。
③当前全球每年人为向大气排放二氧化碳420亿吨，在这些二氧化碳中含碳元素的质量为420亿吨×亿吨。
植物光合作用是在光照条件下，在叶绿体中吸收二氧化碳和水生成有机物和氧气，并把光能转化为化学能的过程。故不合理的是B。
④A.氢气和氧气反应生成水，由两种物质生成一种物质，属于化合反应，故正确；
B.该电池的使用过程中化学能转化为电能，故正确；
C.该电池反应生成的水不污染环境，故正确。
D.当前用电解水的方法制备所需氢气，消耗大量的电能，成本高，故错误。
故选D。
故答案为：
（1）①H2；②MgO；③KOH；④ZnCl2；
（2）①B；②1：8；增大；③114.5；B；④B。
三十三．合成材料的使用及其对人和环境的影响（共1小题）
52．【解答】解：（1）馒头中富含淀粉，淀粉属于糖类物质，故所提供的营养物质为糖类，故填：糖类；
（2）聚丙烯属于有机合成材料；铝条耐腐蚀的原因是铝与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，故填：有机合成；4Al+3O2＝2Al2O3；
（3）过氧乙酸温度稍高即分解放出氧气并生成醋酸（C2H4O2），分解的化学方程式为2C2H4O32C2H4O2+O2↑，故填：2C2H4O32C2H4O2+O2↑。
三十四．复合材料、纳米材料（共1小题）
53．【解答】解：（1）液氢和液氧火箭燃料的突出优点是液氢的密度小，热值高，燃烧产物只有水，不会对环境造成任何污染，故答案为：密度小，热值高，环保；
（2）铝抗腐蚀性是因为铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜；故选：C；
（3）玻璃钢是玻璃纤维（无机非金属材料）与塑料（有机高分子合成材料）制成的复合材料；故答案为：复合。
三十五．人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用（共1小题）
54．【解答】解：（1）人体缺钙元素能导致佝偻病或骨质疏松；
（2）炖排骨、炒芹菜、米饭，其中富含糖类的食物是米饭，米饭中含淀粉，淀粉属于糖类；
（3）KIO3中钾为+1，氧为﹣2，设碘元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，（+1）×1+x+（﹣2）×3＝0，x＝+5；
（4）为了防止铁锅、菜刀等铁制厨具生锈，最常用的方法是洗净擦干；
（5）汽车轮穀一般用铝合金材料的原因是铝合金耐腐蚀性更强或硬度大或密度小。
故答案为：
（1）钙；
（2）米饭；
（3）+5；
（4）洗净擦干；
（5）铝合金耐腐蚀性更强（或硬度大、密度小）。
三十六．生命活动与六大营养素（共2小题）
55．【解答】解：（1）水饺馅中的虾仁含有丰富的蛋白质，它在消化道内会转化成可被人体吸收的氨基酸；水饺皮的主要成分淀粉在人体内酶的作用下最终转化成葡萄糖，再缓慢氧化成二氧化碳和水并释放能量；故答案为：蛋白质；葡萄糖；
（2）天然气是一种化石燃料，在短期内得不到补充，属于不可再生能源，天然气（主要成分为CH4）燃烧的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O；故答案为：不可再生；CH4+2O2CO2+2H2O；
（3）天然气代替煤作家用燃料，除了具有便于管道运输的优点外，据图分析还具有不易造成酸雨的优点。人类即将进入多样化的新能源时期，所知道的新能源有太阳能、地热能、潮汐能、风能等；故答案为：不易造成酸雨；太阳能（合理即可）。
56．【解答】解：（1）下表是火星大气及土壤的部分成分。请你完善下表信息：
成分 二氧化碳 氮气 氩气 氧气 水蒸气 碳酸钙
构成微粒 （写符号） CO2 N2 Ar O2 H2O CaCO3
体积分数 95.3% 2.7% 1.6% 0.15% 0.03% /
（2）已知干冰在﹣78.5℃升华。一年四季火星大气中二氧化碳的含量波动较大，原因是火星上年平均气温﹣55℃，冬季最低至﹣133℃，大气中二氧化碳变为干冰，夏季最高至27℃，干冰转化为二氧化碳气体。
（3）移居火星是人类的梦想，根据题中信息回答：跟地球相比，火星上没有或含量不足以支持人类生命活动的基本物质有氧气、水、蛋白质、糖类、油脂、维生素等
（4）①资料1.用铁酸镍（NiFe2O4）做催化剂，用舱外太阳能电池发电，通电分解二氧化碳可生成氧气和碳。化学方程式为：CO2C+O2↑，所以在密闭的太空舱中，用资料1中的方法制备氧气的优点是能获得氧气，还能消耗宇航员呼吸产生的二氧化碳。
②资料2.氮气的沸点﹣196℃；氢气的沸点﹣253℃；肼（分子式为N2H4，读音：jing）的沸点114℃，由肼化学式可知，肼中含氢元素，根据质量守恒定律，肼在氧气中燃烧有可能获得水。
③已知肼在金属铂（Pt）的催化作用下，常温即可分解产生氢气和氮气。反应的化学方程式为：N2H4N2↑+2H2↑；资料2.氮气的沸点﹣196℃；氢气的沸点﹣253℃，所以利用氮气和氢气沸点不同，从氢气、氮气混合气体中分离出氢气；
④肼是一种无色、易挥发、有刺激性气味的油状液体，有腐蚀性，能腐蚀玻璃和橡胶，有剧毒。肼是航空器上常用的燃料。在使用肼制取氢气时，为保障安全，需要注意的问题有防止肼泄漏或反应容器不能用玻璃和橡胶制品；
⑤以资料1中二氧化碳分解产生的碳、火星大气中的二氧化碳和火星土壤中的氧化铁为原料制备金属铁，反应的化学方程式为：C+CO22CO；3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2。
故答案为：（1）CO2；N2；Ar；O2；H2O；CaCO3；
（2）火星上年平均气温﹣55℃，冬季最低至﹣133℃，大气中二氧化碳变为干冰，夏季最高至27℃，干冰转化为二氧化碳气体；
（3）氧气、水、蛋白质、糖类、油脂、维生素等。
（4）①能获得氧气，还能消耗宇航员呼吸产生的二氧化碳；CO2C+O2；
②由肼化学式可知，肼中含氢元素，根据质量守恒定律，肼在氧气中燃烧有可能获得水；
③N2H4N2↑+2H2↑；氮气和氢气沸点不同；
④防止肼泄漏或反应容器不能用玻璃和橡胶制品；
⑤C+CO22CO；3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2。
三十七．亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康（共1小题）
57．【解答】解：（1）人体所需六大营养素为：蛋白质、糖类、油脂、维生素、水和无机盐，由东营特产黄河口大闸蟹营养成分如表，其缺少的营养成分主要是糖类；锌和铁是微量元素，磷和钙是常量元素；
（2）陶瓷、玻璃属于无机非金属材料；竹子是天然材料，不锈钢是金属材料，故选②④；
（3）由自来水的净化过程可知，黄河水经沉降、过滤、吸附、灭菌等净化操作后，可供人们生活用水；
（4）A.霉变食品中的霉菌毒素在高温下也很难分解，故霉变的大米、花生，经过蒸煮后也不能食用，故A正确；
B.用碳酸氢钠焙制糕点时，分解生成的二氧化碳能使糕点疏松多孔，既美观又好吃，该做法不会对人体健康造成危害，故B正确；
C.合理食用使用食品添加剂，对丰富食品生产，促进人们身体健康有好处，可以食用，但不能过量，故C错误；
D.人体所需六大营养素为：蛋白质、糖类、油脂、维生素、水和无机盐，合理摄入油脂有益身体健康，故D正确；
E.碳酸钙能与胃液中的盐酸反应生成可被人体吸收的氯化钙，所以食用含碳酸钙的钙片作补钙剂，故E正确；
故答案为：
（1）糖类；Zn、Fe（或“锌、铁”合理均可）；
（2）②④；
（3）杀菌消毒（或“杀菌”或“消毒”合理均可）；
（4）C。
三十八．食品、药品与健康食品中的有机营养素（共2小题）
58．【解答】解：（1）①活性炭吸附可以吸附水中的小颗粒；②过滤能除去水中不溶性的固体；③沉降可以将大颗粒沉降下来，便于过滤④蒸馏可得蒸馏水，比生活用水成本高；④杀菌，这是必须的，饮用水必须达到生化标准，净化水的顺序一般是由低到高顺序排列，所以其正确的顺序为③②①⑤；生活中既能降低水的硬度，又能消毒杀菌的常用方法是煮沸；
（2）某校早餐食谱为米饭，西红柿炒鸡蛋，牛奶，其中西红柿提供的营养素是维生素。
故答案为：（1）③②①⑤；煮沸；
（2）维生素。
59．【解答】解：（1）菏泽特产“黄河鲤鱼”富含蛋白质，故选B；
（2）合金锻钢属于金属材料；高速行驶的列车紧急制动时，轮毂盘面和刹车片的温度瞬间可达700℃以上，合金锻钢应该具备耐磨和高熔点等特性；
（3）由反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成了甲醇和水，反应的方程式是：CO2+3H2CH3OH+H2O。
A、二氧化碳是无机物，丙是甲醇，含有碳元素，属于有机物，该过程实现了无机物到有机物的转化，故说法正确；
B、由上述方程式可知，四种物质中只有乙氢气属于单质，故说法正确；
C、丙是甲醇，观察微观构成，化学式为CH3OH，故说法正确；
D、由上述方程式可知，反应的甲和乙的分子个数比为1：3，故说法错误；
故选：D；
（4）由图220℃时氯化钠饱和溶液中溶质和溶剂的质量关系，100g水中溶质为36g，则20℃时氯化钠的溶解度为36g。设某医药公司要生产0.9%的生理盐水100吨，需要该温度下的氯化钠饱和溶液质量为x，则
x＝3.4t。
故答案为：（1）B；
（2）金属材料；高熔点；
（3）D；
（4）36；3.4。16计算题-山东省16市2021年中考化学真题知识分类汇编
三．计算题（共17小题）
43．（2021 泰安）常用的医用酒精是体积分数为75%的乙醇溶液，可用于杀菌消毒，乙醇的化学式为C2H6O。请完成下列计算。
（1）乙醇中碳元素和氢元素的质量比为　 　；
（2）92g乙醇中碳元素的质量为　 　g。
44．（2021 泰安）欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数，现取30g稀硫酸样品于烧杯中，将15%的NaOH溶液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。回答下列问题：
（1）a点溶液中的溶质是 　 　（填化学式）。
（2）计算该稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
45．（2021 济宁）山梨酸（分子式为C6H8O2）和山梨酸钾是国际上应用最广的防腐剂，广泛应用于食品、饮料、医药、化妆品等行业。请回答：
（1）山梨酸分子中C、H、O三种原子的个数比为 　 　；
（2）山梨酸中C、H、O三种元素的质量比为 　 　。
（2021 济宁）市售的食用纯碱往往含有少量氯化钠，探究小组以某品牌食用纯碱为样品测定其中Na2CO3的质量分数，实验过程如图1：
请分析实验过程，回答：
（1）写出相关反应的化学方程式 　 　；
（2）实验中加入“过量”CaCl2 溶液，目的是 　 　；
（3）若取用样品的质量为2.2g，且实验过程中无质量损失，最终得到沉淀的质量为2g。则2.2g纯碱样品中Na2CO3的质量为 　 　克，该品牌食用纯碱中Na2CO3的质量分数为 　 　。
47．（2021 东营）实验室常用溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液制取氧气。
（1）某兴趣小组打算用如图所示的整瓶溶液配制溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液，需加水 　 　g。
（2）在配制过程中，他们发现试剂瓶内壁附着不少气泡，由此推断该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数小于30%，依据是 　 　。
（3）为测定该瓶溶液的溶质质量分数，他们取35g该溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化锰。不同时间电子秤的读数如下表所示（不考虑H2O逸出）：
反应时间/min 0 1 2 3 4 5 6
锥形瓶+瓶内物质的总质量/g 340.00 338.78 335.64 335.28 335.20 335.20 335.20
请回答：
①反应生成氧气的总质量为 　 　g。
②该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0.1%）
48．（2021 潍坊）用沉淀法可测定食用碱样品中碳酸钠的质量分数。取11g食用碱样品（有少量的杂质氯化钠），加水完全溶解制成100g溶液，逐次滴加溶质质量分数相同的氯化钙溶液，实验数据如表：
实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
加入CaCl2溶液的质量/g 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0
反应后溶液的总质量/g 118.0 136.0 154.0 M 191.0 211.0
请根据实验数据分析解答下列问题：
（1）表中数据M的值为 　 　。
（2）请画出生成沉淀的质量随滴加氯化钙溶液质量的变化关系图（标明恰好反应时点的坐标）。
（3）计算该食用碱样品中碳酸钠的质量分数（写出过程，结果保留到0.1%）。
49．（2021 枣庄）目前，新型冠状病毒肺炎疫情形势依然严峻，为做好个人防护，生活中常用75%的乙醇溶液进行手部消毒。另外，乙醇还用作酒精灯的燃料，酒精灯添加燃料不得超过其容量的，约含乙醇92g。已知：乙醇完全燃烧的反应为C2H5OH+3O22CO2+3H2O。请问：
（1）从是否含碳元素的角度，乙醇属于 　 　（填“有机物”或“无机物”）；
（2）92g乙醇完全燃烧，消耗氧气的质量是多少（写出计算过程）。
50．（2021 德州）我们都知道尿素【化学式为CO（NH2）2】是一种氮肥，现在的柴油车运行也需要尿素。柴油车尾气中的有害物质主要是氮氧化物，发动机将尿素喷射到“尾气后处理装置”中，尿素在高温下产生的氨气，在催化剂作用下又与尾气中的氮氧化物反应，生成无害的氮气和水，使尾气排放达标，这种装置叫作“SCR后处理系统”。请回答下列问题：
（1）尿素中氮元素与氧元素的质量比是 　 　。
（2）尿素中氮元素的质量分数是 　 　（结果精确至0.1%）。
51．（2021 德州）我国很早就将草木灰用于工农业生产。工业上，在陶瓷业中有“无灰不成釉”的说法，即没有草木灰的参与，就得不到覆盖在瓷器表面晶莹剔透的釉层；农业上，把木材、秸秆燃烧后的“灰”施给田地，可增强农作物抗病虫害、抗倒伏的能力。草木灰的主要成分为碳酸钾（K2CO3），其他成分不溶于水。常温下，将30g草木灰经过溶解、过滤，得到澄清的碳酸钾溶液，再与足量的氯化钙溶液反应，生成2g白色沉淀。（提示：K2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2KCl）请计算：草木灰中碳酸钾的质量分数为多少？
52．（2021 日照）某化工产品的成分是氯化钾和氢氧化钾的固体混合物。20℃时，在实验室里，甲、乙、丙三位同学分别取该固体样品放入锥形瓶中，然后再向锥形瓶中加入氯化铜溶液，振荡，充分反应后过滤，称量沉淀的质量。测得实验数据如下表：
甲 乙 丙
所取固体样品的质量/g 20 20 30
加入氯化铜溶液的质量/g 100 89.8 89.8
反应后生成沉淀的质量/g 9.8 m 9.8
请回答下列问题：
（1）表中m的数值为 　 　； 　 　同学所做的实验中，反应物恰好完全反应。
（2）恰好完全反应时，计算所得溶液中溶质的质量分数。
53．（2021 聊城）化学兴趣小组将一瓶已变质的氢氧化钠固体进行如下实验操作，最后获得100克氢氧化钠溶液。请解答下列问题：
（1）请写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式 　 　。
（2）求最后所得100克氢氧化钠溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。
54．（2021 淄博）“低钠盐”是在精盐中按照配方比例加入适量的食用氯化钾，以降低食盐中钠元素的摄入量。生产厂家为改善“低钠盐”口味还加入少量的食用硫酸镁。兴趣小组的同学欲测定“低钠盐”中硫酸镁的质量分数，请你参与探究实验。
准确称量40.0g样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒不断搅拌，使其完全溶解制得溶液。向该溶液中逐滴加入10%的氢氧化钾溶液，直至过量，测得生成沉淀的质量为1.74g。计算“低钠盐”中硫酸镁的质量分数。
反思交流：实验结束后，兴趣小组的同学根据实验现象，绘制出以下示意图，你认为合理的是 　 　（填写字母）。
55．（2021 滨州）小慧称取20g某氯化铜样品放入烧杯中，加入50g水使氯化铜完全溶解，逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钾溶液，反应生成沉淀的质量与所加氢氧化钾溶液质量的关系如图所示。（提示：①CuCl2+2KOH═2KCl+Cu（OH）2↓；②氯化铜样品中所含杂质既不溶于水，也不参与反应。）
试计算：
（1）生成沉淀的质量为 　 　g；
（2）当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？
56．（2021 烟台）为测定某镁矿石中镁元素的质量分数，兴趣小组的同学取了5g该镁矿石粉末，加入过量的稀硫酸，充分反应后过滤、除杂，得到只含有MgSO4和H2SO4两种溶质的混合溶液100g，将该100g混合溶液放于烧杯中，然后取40g氢氧化钠溶液，分4次加入到盛有100g混合溶液的烧杯中，充分反应，测得的实验数据如下表所示：
实验编号 第一次 第二次 第三次 第四次
加入氢氧化钠溶液质量/g 10 10 10 10
烧杯中生成沉淀的总质量/g 0.464 1.044 1.160 1.160
请计算：
（1）100g混合液中硫酸镁的质量。
（2）该镁矿石中镁元素的质量分数。（假设5g镁矿石中的镁元素全部转化为100g混合溶液中MgSO4中的镁元素）
（3）加入的氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
57．（2021 临沂）我国科学家已成功利用新型催化剂将二氧化碳和氢气合成甲醇，甲醇的化学式为CH3OH。试计算：
（1）甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比是 　 　。
（2）生成128 g甲醇消耗二氧化碳的质量是 　 　g。
58．（2021 临沂）某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组的同学测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的含量。取100g炉具清洁剂倒入烧杯中，逐次加入质量分数为9.8%的稀硫酸，测出溶液的pH随加入稀硫酸的质量变化关系如图所示。完成下列问题：
（1）当pH＝13时，溶液中所含的溶质是 　 　（填化学式）。
（2）当恰好中和时，消耗的稀硫酸的质量为 　 　。
（3）计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程）。
59．（2021 威海）为测定某盐酸的溶质质量分数，取200g样品于烧杯中，将50g碳酸钠溶液分为5等份，分5次加入盛有样品的烧杯中。测出每次反应后溶液的总质量，实验数据如下表：
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
加入Na2CO3溶液的质量 10g 10g 10g 10g 10g
反应后溶液的质量 208.9g 217.8g 226.7g 235.6g 245.6g
请根据实验数据计算盐酸的溶质质量分数。
参考答案与试题解析
三．计算题（共17小题）
43．【解答】解：（1）乙醇中碳元素和氢元素的质量比为（12×2）：（1×6）＝4：1。
（2）92g乙醇中碳元素的质量为92g××100%＝48g。
故答案为：
（1）4：1；
（2）48。
44．【解答】解：（1）当滴加NaOH溶液至a点时，由于溶液此时pH小于7，显酸性，也就是硫酸有剩余，此时的溶质为剩余的硫酸和生成的硫酸钠，所以溶液中的溶质的化学式为Na2SO4和H2SO4．故填：Na2SO4和H2SO4；
（2）当pH值为7时，此时消耗的氢氧化钠溶液的质量为8g，则消耗NaOH溶液中的NaOH质量为8g×15%＝1.2g
设消耗氢氧化钠1.2g时消耗的稀硫酸的溶质的质量为x。
2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O
80 98
1.2g x
，
x＝1.47g；
该稀硫酸的溶质质量分数为×100%＝4.9%。
答：该稀硫酸的溶质质量分数为4.9%。
45．【解答】解：（1）由化学式（C6H8O2）可知，每个山梨酸分子中含有6个碳原子、8个氢原子和2个氧原子，所以山梨酸分子中C、H、O三种原子的个数比为6：8：2＝3：4：1；故填：3：4：1；
（2）山梨酸中C、H、O三种元素的质量比＝（12×6）：（1×8）：（16×2）＝9：1：4；故填：9：1：4。
46．【解答】解：（1）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，方程式为Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl；
（2）加入过量氯化钙溶液是为了让碳酸钠完全反应；
（3）设碳酸钠的质量为x
Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 2g
x＝2.12g
碳酸钠的质量分数＝×100%＝96.4%。
答：碳酸钠的质量是21.2g，质量分数是96.4%。
47．【解答】解：（1）需要水的质量：500g×30%÷10%﹣500g＝1000g。
故填：1000。
（2）在配制过程中，他们发现试剂瓶内壁附着不少气泡，由此推断该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数小于30%，依据是过氧化氢溶液常温下即可分解产生氧气。
故填：过氧化氢溶液常温下即可分解产生氧气。
（3）①反应生成氧气的总质量为：340.00g﹣335.20g＝4.80g。
故填：4.80。
②设该瓶过氧化氢溶液中溶质的质量为x，
2H2O22H2O+O2↑，
68 32
x 4.80g
＝
x＝10.2g，
该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数：×100%＝29.1%，
答：该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是29.1%。
48．【解答】解：（1）根据表格提供的数据可以看出，11g纯碱样品产生沉淀的总质量为：100g+20.0g×6﹣211.0g＝9.0g，开始时每20.0g氯化钙溶液产生2.0g沉淀，第5次到第6次不再改变，说明第5次时沉淀完全，故第4次加入20。0g氯化钙溶液也是产生2.0g沉淀，故M＝154.0g+20.0g﹣2g＝172.0g，故填：172.0；
（2）综合分析数据可以看出，每10.0g氯化钙溶液产生碳酸钙沉淀1.0g，产生9.0g碳酸钙需要氯化钙溶液的质量为90.0g，故图像为：
故填：；
（3）设碳酸钠的质量为x
Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 9.0g
x＝9.54g
故碳酸钠的质量分数为：86.7%
答：该食用碱样品中碳酸钠的质量分数86.7%。
49．【解答】解：（1）乙醇是含碳元素的化合物，属于有机物；
（2）设92g乙醇完全燃烧消耗氧气的质量是x
C2H5OH+3O22CO2+3H2O
46 96
92g x
解得：x＝192g
答：消耗氧气的质量是192g。
故答案为：（1）有机物；
（2）192g。
50．【解答】解：（1）尿素中氮、氧元素的质量比为（14×2）：16＝7：4；
（2）尿素中氮元素的质量分数为×100%≈46.7%。
故答案为：（1）7：4；（2）46.7%。
51．【解答】解：设30g草木灰中碳酸钾的质量为x。
K2CO3+CaCl2＝2KCl+CaCO3↓
138 100
x 2g
x＝2.76g
草木灰中碳酸钾的质量分数为：
＝9.2%
答：草木灰中碳酸钾的质量分数为9.2%。
52．【解答】解：（1）甲、乙对比，甲比乙多加了氯化洞溶液；乙、丙对比，丙比乙多加了固体样品；甲、丙中生成的沉淀质量相等，说明多加的氯化铜或固体样品均未反应生成沉淀，可证明乙中固体样品与加入的氯化铜溶液恰好完全反应，可知m＝9.8g；
（2）乙中反应后溶液的质量为20g+89.8g﹣9.8g＝100g，溶质为氯化钾，设20g固体样品中含有的氢氧化钾质量为x，反应生成的KCl质量为y。
CuCl2+2KOH＝Cu（OH）2↓+2KCl
112 98 149
x 9.8g y
x＝11.2g
y＝14.9g
固体样品中氯化钾的质量为20g﹣11.2g＝8.8g，则反应后溶液中含有的氯化钾的总质量为8.8g+14.9g＝23.7g，所得溶液中溶质的质量分数为×100%＝23.7%。
答：恰好完全反应时，计算所得溶液中溶质的质量分数为23.7%。
故答案为：（1）9.8；乙；
（2）23.7%。
53．【解答】解：（1）氢氧化钠在空气中变质的化学方程式CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
（2）由于碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，过滤、蒸发等操作后，得到滤渣10.0g，即碳酸钙的质量是10.0g，
设消耗碳酸钠的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y，
Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH
106 100 80
x 10.0g y
x＝10.6g
y＝8.0g
未变质的氢氧化钠的质量是12.6g﹣10.6g＝2.0g
最后所得100克氢氧化钠溶液的溶质的质量是2.0g+8.0g＝10.0g
故溶质的质量分数是＝10.0%
答：所得100克氢氧化钠溶液的溶质质量分数是10.0%。
故答案为：（1）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
（2）10.0%。
54．【解答】解：设硫酸镁质量为x。
MgSO4+2KOH＝Mg（OH）2↓+K2SO4
120 58
x 1.74g
＝
x＝3.6g
“低钠盐”中硫酸镁的质量分数：×100%＝9%，
答：“低钠盐”中硫酸镁的质量分数是9%。
A、随着氢氧化钠溶液加入，不断产生沉淀，完全反应后沉淀质量不再变化，该选项正确；
B、加入氢氧化钠溶液前，溶液显中性，pH＝7，该选项不正确；
C、完全反应后继续加入氢氧化钠溶液，溶液pH增大，该选项正确。
故答案为：AC。
55．【解答】解：（1）由图可知，生成沉淀的质量为9.8g；
（2）设生成氯化钾的质量为x，氯化铜的质量为y。
CuCl2+2KOH═2KCl+Cu（OH）2↓
135 149 98
y x 9.8g
x＝14.9g
y＝13.5g
当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是×100%＝14.9%
答：所得溶液的溶质质量分数是14.9%。
56．【解答】解：（1）设100混合溶液中含MgSO4的质量为x
2NaOH+MgSO4＝Na2SO4+Mg（OH）2↓
120 58
x 1.160g
＝
x＝2.4g
答：100混合溶液中含MgSO4的质量为2.4g；
（2）根据质量守恒定律，化学变化前后元素的质量不变，因此MgSO4中的镁元素的质量即为5g镁矿石中的镁元素，由题意得：镁矿石中镁元素的质量分数为2.4g××100%÷5g×100%＝9.6%；
答：镁矿石中镁元素的质量分数为9.6%。
（3）由实验一、二可知每消耗10.0gNaOH溶液生成氢氧化镁沉淀1.044g﹣0.464g＝0.580g，第三次再增加10.0gNaOH溶液沉淀增加的质量为1.160g﹣1.044g＝0.116g，说明此时硫酸镁完全反应，氢氧化钠已过量，
设10g氢氧化钠溶液中溶质的质量为y
2NaOH+MgSO4＝Na2SO4+Mg（OH）2↓
80 58
y 0.58g
＝
y＝0.8g
加入的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：×100%＝8%
答：加入的氢氧化钠溶液的溶质质量分数8%。
57．【解答】解：（1）甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比是（12×1）：（1×4）：（16×1）＝3：1：4。
（2）生成128g甲醇消耗二氧化碳的质量是128g××100%÷（×100%）＝176g。
故答案为：
（1）3：1：4；
（2）176。
58．【解答】解：（1）当pH＝13时，溶液中所含的溶质是氢氧化钠和稀硫酸反应生成的Na2SO4、过量的氢氧化钠溶液中的NaOH；
故填：Na2SO4、NaOH；
（2）当恰好中和时，溶液pH＝7，消耗的稀硫酸的质量为50g。
故填：50g；
（3）设100g炉具清洁剂中NaOH的质量为x，
2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O，
80 98
x 50g×9.8%
＝，
x＝4g，
该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数是：×100%＝4%，
答：该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为4%。
59．【解答】解：根据表中数据可以第四次后再加入的碳酸钠没有反应，说明盐酸已经完全反应，所以盐酸完全反应放出二氧化碳的质量＝200g+50g﹣245.6g＝4.4g
设盐酸中氯化氢的质量为x。
2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑
73 44
x 4.4g
x＝7.3g
盐酸的溶质质量分数＝＝3.65%
答：盐酸的溶质质量分数为3.65%。17实验探究题-山东省16市2021年中考化学真题知识分类汇编
二．实验探究题（共22小题）
21．（2021 烟台）兴趣小组的同学为探究在空气中久置的某氢氧化钠样品是否变质，设计了如图所示的A、B、C、D四组探究实验。
【查阅资料】氯化钙、氯化钡溶液都呈中性。
【实验探究】取适量该氢氧化钠样品，加足量的水溶解，将得到的溶液分别加入到四支试管中，再向四支试管中分别加入稀盐酸（足量）、酚酞试液、氢氧化钙溶液、氯化钙溶液，如图所示。
【分析与结论】（1）上述四组实验中不能达到实验目的的是 　 　（填字母序号）。
（2）实验A中，观察到 　 　的现象，说明该氢氧化钠样品已经变质。
（3）实验D中，证明该氢氧化钠样品已经变质的反应的化学方程式是 　 　。
【继续探究】实验结束后，同学们将四支试管中反应后的混合物全部倒入一个洁净的大烧杯中（如图），充分搅拌、静置，观察到烧杯内上层清液呈红色，下层有白色沉淀。
【提出问题】上层清液呈红色，说明溶液呈碱性。上层清液中呈碱性的物质是什么？
【猜想与假设】上层清液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和 　 　三种物质中的一种或两种。
【设计实验】取少量烧杯中的上层清液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，观察现象。
【现象与结论】
预测现象 结论
①若有白色沉淀生成，溶液呈红色 上层清液中呈碱性的物质是 　 　
②若无沉淀生成，溶液呈红色 上层清液中呈碱性的物质是氢氧化钙。
【实验反思】同学们认为上述预测现象②所得结论不严密，原因是 　 　。
22．（2021 烟台）化学是一门以实验为基础的科学，化学小组的同学利用如图装置进行实验探究，结合装置回答下列问题：
（1）写出标号仪器的名称：①　 　；②　 　。
（2）下列制取气体的反应可选用装置A的是 　 　（填序号）。
①二氧化锰与浓盐酸加热制取Cl2
②大理石与稀盐酸制取CO2
③加热氯酸钾与二氧化锰制取O2
④锌粒与稀硫酸制取H2
（3）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式是 　 　。可选用的收集装置是 　 　（填装置序号，下同）。
（4）硫化氢（H2S）气体有毒，密度比空气大，溶于水形成酸，能在空气中燃烧生成SO2和水。实验室用块状硫化亚铁（FeS）和稀硫酸发生复分解反应制取H2S，该反应的化学方程式是 　 　，应选用的发生装置是 　 　，该实验需要对剩余的硫化氢气体进行尾气处理，下列方法正确的是 　 　（填序号）。
a.用稀硫酸吸收
b.用氢氧化钠溶液吸收
c.点燃
23．（2021 滨州）操作或保存药品不当，标签常常易损毁。小滨同学在实验室发现一瓶标签损毁的无色液体（标签如图所示）。老师告诉他，该瓶液体可能是稀硫酸、Na2SO4溶液、CuSO4溶液、Na2CO3溶液、蒸馏水中的一种。小滨决定对这瓶液体进行实验探究。
【信息分析】结合试剂标签和提供信息，小滨认为该瓶液体一定不是 　 　和 　 　；
【收集证据】为了继续确定该瓶溶液的成分，小滨进行如下实验：
实验步骤 现象 结论
（1）取该溶液少量于试管中，向其中加入少许铁粉 无明显现象 该溶液不是 　 　　　　　 　
（2）另取该溶液少量于试管中，滴加过量Ba（NO3）2溶液，振荡 　　　　　　 该溶液是Na2SO4溶液
（3）过滤，向滤渣中滴加过量的稀硝酸 　 　
根据所学知识，试写出实验步骤（2）中发生反应的化学方程式：　 　；
【拓展提升】为防止标签受损，拿细口瓶倾倒液体时，细口瓶贴标签的一面要 　 　。
24．（2021 滨州）现配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。
（1）配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量为 　 　g；
（2）操作步骤如图所示：
①上述操作步骤的正确顺序是 　 　（填字母序号）；
②B操作过程中若天平指针向左偏转，则应 　 　，直至指针指向分度盘中间；
（3）下列错误操作可能导致溶质质量分数小于15%的是 　 　（填序号）。
①所称取的氯化钠固体不纯
②向烧杯中倒水溶解时部分水洒出
③装瓶时部分溶液洒出
④量取水时仰视读数
25．（2021 济南）如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。
试回答下列问题：
（1）若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器。（提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）
①所选仪器的连接顺序为 　 　（从左到右填写仪器序号字母）。
②上述制二氧化碳的化学方程式为 　 　。
③用仪器F收集二氧化碳气体时，检验二氧化碳已收集满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶 　 　（填“瓶口”“瓶内”之一），若木条火焰 　 　，则证明二氧化碳已收集满。
（2）以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂）在实验室中制取氧气，并对某种塑料试样的组成进行分析探究实验（资料显示该塑料只含C、H两种元素），所选仪器按“A→B1→E→B2→C→碱石灰干燥管”的顺序连接（B1、B2为浓硫酸洗气瓶），检查装置气密性，然后进行实验。使Wg该塑料试样碎屑在充足氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据。（假设发生的化学反应都充分反应）
①在该装置中，洗气瓶C的作用是 　 　。
②Wg该塑料试样充分燃烧后，测得仪器B2质量增加ag，则该塑料试样中含碳元素的质量为 　 　g（结果用代数式表示）。
26．（2021 淄博）人类文明进步与金属材料的发展关系密切，我们祖先很早就掌握了金属冶炼工艺。
（1）组装如图1装置进行实验，取用木炭粉和氧化铜粉末的仪器是 　 　；写出大试管中反应的化学方程式 　 　，此反应类型属于 　 　。写出B装置中发生反应的化学方程式 　 　。
以下两组实验装置有所不同，但原料和反应原理相同。氧化铁粉末呈 　 　色，写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式 　 　。
以下实验结论，你认为不正确的是 　 　（填写序号）。
①玻璃管中固体物质减少的质量等于参加反应的氧化铁中氧元素的质量
②根据澄清石灰水增加的质量，可以计算出一氧化碳消耗的质量
③反应过程中铁元素在固体中的质量分数逐渐增大
④装置中尾气处理的目的是防止一氧化碳污染空气
27．（2021 淄博）化学实验是培养化学素养的重要途径，实验室制取气体是初中化学重要的实验基本技能之一。如图是实验室制取气体的部分装置，请回答：
（1）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，应选用的发生装置是 　 　（填写字母），写出反应的化学方程式 　 　；欲收集一瓶氧气，进行“铁丝在氧气中燃烧”的实验，应选择的收集装置是 　 　（填写字母）。
（2）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体，反应的化学方程式 　 　。检验二氧化碳气体收集满的方法是 　 　（填写序号）。
①将带火星木条伸入集气瓶中
②将少量石灰水倒入集气瓶中
③将燃着的木条放在集气瓶口
④将pH试纸放置在集气瓶口
上述实验结束一段时间后，同学们发现回收的大理石表面有一层白色固体物质，大家纷纷猜想它的成分。以下是同学们的实验过程，请你参与探究。
可供选择的试剂：回收的大理石、石蕊试液、酚酞试液、硝酸银溶液、稀硝酸、碳酸钠溶液、蒸馏水
实验操作 实验现象 实验结论
1.将回收的大理石放入烧杯中，加入适量蒸馏水洗涤，过滤 白色固体物质溶解，得到澄清滤液 白色固体物质溶于水
2.取2mL滤液于试管中，滴加 　 　溶液 有白色沉淀生成 滤液中有Ca2+
3.取2mL滤液于试管中，滴加硝酸银溶液，再滴加稀硝酸 有白色沉淀生成 滤液中有 　 　
结论：回收的大理石表面白色固体物质是没有洗涤的氯化钙
28．（2021 青岛）膨松剂是一种食品添加剂，能使食物具有松软或蓬松的特点。某品牌膨松剂的成分为碳酸氢钠、碳酸氢铵中的一种或两种，“圆梦”学习小组对该膨松剂的成分进行了探究。请回答下列问题。
【查阅资料】
①氨气极易溶于水，溶液显碱性；氨气能被浓硫酸吸收。
②碱石灰是氢氧化钠和生石灰两种固体的混合物。
③碳酸氢铵分解的化学方程式为：NH4HCO3H2O+CO2↑+NH3↑。
Ⅰ.探究膨松剂的成分
小组同学设计了实验方案，如图1所示（装置气密性良好，部分夹持仪器已略去）
【实验步骤与现象】
①打开止水夹1，关闭止水夹2，点燃酒精灯，观察到澄清石灰水变浑浊。
②打开止水夹2，关闭止水夹1，观察到无色酚酞溶液变为红色，熄灭酒精灯。
【实验分析】
（1）装置A中试管口略低于试管底部的原因是 　 　。
（2）装置C中碱石灰的作用是 　 　。
甲同学根据以上现象得出结论：该膨松剂的成分是碳酸氢铵。
【实验反思】
（3）乙同学提出：通过以上现象不能确定该膨松剂中只含有碳酸氢铵。经过小组讨论，他们继续进行探究：关闭止水夹2，打开止水夹1.继续加热。当观察到 　 　现象，得出结论：该膨松剂是碳酸氢铵和碳酸氢钠的混合物。
Ⅱ.测定膨松剂中碳酸氢铵的质量分数
小组同学又进一步设计了实验方案，如图2所示（装置气密性良好，部分夹持仪器已略去）。称量10.0g该膨松剂加入硬质玻璃管，其它各装置中的试剂均足量。关闭止水夹3，点燃酒精灯。
（4）充分反应后停止加热，打开止水夹3，从硬质玻璃管a端缓缓通入空气一段时间，其目的是 　 　。
（5）实验后称量装置G的质量，比实验前增重1.7g，则该膨松剂中碳酸氢铵的质量分数为 　 　。
（6）若没有装置H，会造成测定结果 　 　（填“偏大”“不变”或“偏小”）。
29．（2021 青岛）完成基础实验有助于提升科学素养。请根据如图装置回答问题。
（1）实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，二氧化锰的作用是 　 　，能用于收集氧气的装置有 　 　（选填装置字母序号），实验室选择气体收集装置的依据是 　 　。
（2）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，应选用的发生装置是 　 　（选填装置字母序号），反应的化学方程式为 　 　，将生成的二氧化碳通入装置F中，可观察到的现象为 　 　。
（3）为了探究二氧化碳能否与氢氧化钠反应，某同学将两支相同的充满二氧化碳的试管，分别倒扣在氢氧化钠溶液和水中片刻后实验现象如装置G、H所示，由此得出结论：二氧化碳能与氢氧化钠反应。探究过程设计装置H的作用是 　 　。
30．（2021 日照）实验室里有密度为1.84g/cm3的溶质质量分数为98%的浓硫酸，欲用来配制溶质质量分数为9.2%的稀硫酸196g，然后用这种稀硫酸除去铁锈。请回答下列问题：
（1）需要98%浓硫酸的体积为 　 　mL，需要水的体积为 　 　mL。（水的密度可近似看作1g/cm3）
（2）配制过程中，如图仪器不需要的有 　 　（填写仪器名称）。
（3）实验时，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%﹣5%的 　 　溶液。
（4）经测定，配制的稀硫酸中溶质的质量分数小于9.2%，其原因可能是下列中的 　 　（填写字母标号）。
①所用98%的浓碱酸在实验桌上敞口放置一段时间
②稀释前，用蒸馏水润洗配制稀硫酸的烧杯
③量取水的体积时，俯视读数
④把量好的水倒入烧杯时，有少量水溅出烧杯
⑤量取浓硫酸的体职时，仰视读数
A.①③⑤
B.③④⑤
C.①②
D.②④
31．（2021 潍坊）过氧化氢性质不稳定，易被某些含铜化合物催化分解。某化学兴趣小组探究过氧化氢与氢氧化铜混合产生气体的过程如下：
【查阅资料】
a．过氧化铜（CuO2）为黄褐色固体
b．H2O2+Cu（OH）2═CuO2+2H2O
【实验过程】
步骤一：制备氢氧化铜
向盛有5mL溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液的试管中，滴加少量硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀。
步骤二：氢氧化铜与过氧化氢混合
向蓝色沉淀中逐滴滴入溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液直至过量，发现蓝色沉淀变为黄褐色沉淀，随后黄褐色沉淀迅速变为黑色沉淀，产生气泡且越来越快，最终试管中得到黑色沉淀。
分析实验过程，请完成下列问题：
（1）CuO2中氧元素的化合价为 　 　，请写出产生蓝色沉淀的化学方程式 　 　。为验证该气体是否为氧气，可以使用 　 　进行检验。
【提出问题】气泡越来越快的原因是什么？
【作出猜想】
（2）小组成员作出如下猜想：
猜想Ⅰ：Cu（OH）2作为催化剂加快H2O2分解产生O2；
猜想Ⅱ：CuO2作为催化剂加快H2O2分解产生O2；
猜想Ⅲ：　 　（填化学式）作为催化剂加快H2O2分解产生O2。
【验证猜想】
①某同学立即否定猜想Ⅰ、Ⅱ，理由是 　 　。
②简述验证猜想Ⅲ正确的实验方案 　 　。
【反思拓展】
黄褐色沉淀遇到过氧化氢迅速变为黑色沉淀并产生气泡的化学方程式为 　 　。
32．（2021 潍坊）某兴趣小组进行粗盐（杂质只含有泥沙）提纯实验，并利用所得精盐配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。请完成下列问题：
实验一：如图是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。
（1）进行操作③时，当观察到 　 　时，停止加热。
（2）操作④中玻璃棒的作用是 　 　。
（3）操作⑤中有一处明显的错误，请你帮他们指出来 　 　。图中错误改正后，粗盐提纯实验的正确操作顺序为 　 　（填操作示意图的序号）。
实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液（假设称量氯化钠时1g以下用游码）。
（4）配制时，除图中提供的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和 　 　（填一种仪器名称）。
（5）称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧，正确的操作是 　 　，如果称量时氯化钠和砝码位置颠倒了，其它操作步骤均正确，则所配制溶液的溶质质量分数 　 　（填“大于”“等于”或“小于”）15%。
（6）量水时应选择量筒的规格是 　 　mL（填“10”“50”或“100”）。
【反思拓展】
（7）经检测所配溶液的溶质质量分数偏小，原因可能是 　 　（列举一条即可）。
（8）海水晒盐采用操作③的原理而不用冷却氯化钠热饱和溶液的方法，原因是 　 　。
33．（2021 东营）化学是一门以实验为基础的自然科学。实验室有如图装置：
（1）仪器a的名称 　 　；仪器b的名称 　 　。
（2）实验室要制取和收集较纯净的氢气，现有镁条、锌粒、铁丝、铜片、稀硫酸（10%）、稀盐酸（10%），请你选择适当的药品和装置完成下列问题：
①制取氢气的化学方程式为 　 　，选用该原理的依据有 　 　。
A．原料廉价易得
B．反应速率适中
C．制得的气体要纯净
D．实验条件易于控制
②选用的装置有 　 　（填装置字母）。
（3）用装置C制二氧化碳时，关闭开关，多孔隔板处依次观察到的现象是 　 　（用字母e、f、g对如图所示现象进行排序）。
（4）小英同学在做金属与盐溶液的反应时，发现锌片与硫酸铜溶液反应生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出，生成的是什么气体呢？（提示：反应只生成一种气体）
【提出猜想】产生的气体可能是SO2、O2或H2中的一种。
【查阅资料】SO2易溶于水，化学性质与二氧化碳相似，它能使澄清石灰水变浑浊。
【设计并进行实验】（请在空白处写上对应问题的答案）
实验步骤 实验现象 实验结论
①向盛满该气体的试管中，插入带火星的木条 无明显变化 产生的气体不是O2
②将该气体通入澄清石灰水中 　 　 产生的气体不是SO2
③将该气体净化后通过表面含CuO的铜网（如图） 　 　 产生的气体是H2
【实验反思】由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有 　 　。
【拓展视野】氢能是未来最理想能源，如图是利用ZnO和Fe2O3为催化剂制取氧气的一种方法。
“循环制氢体系”涉及的能量转化是由太阳能转化为 　 　能，请写出该体系制取氢气的化学方程式 　 　。
34．（2021 济宁）有一瓶因久置而失去标签的无色溶液、为鉴定该溶液的成分,小亮进行了下面的实验：
（1）取一支洁净试管，倒入3~5mL待测溶液，滴加2~3滴石蕊试液，石蕊试液变红色，该溶液呈 　 　(填“酸性”“碱性”）；
（2）另取一支洁净试管，倒入3~5mL待测溶液，加入几粒锌粒后有气泡冒出，该溶液一定是 　 　溶液；
（3）要确定该溶液是稀硫酸还是稀盐酸，小亮还需要补充的实验是：
实验步骤 现象 实验结论
　 　 　 　 　 　
35．（2021 济宁）某兴趣小组为探究甲烷的元素组成，经查询资料，采用如图所示装置，制取并收集一定量甲烷气体进行实验。
【查询资料】
Ⅰ.甲烷是一种无色无味的气体，密度比空气小，难溶于水、有可燃性。
Ⅱ.实验室常用醋酸钠和碱石灰固体共热制取甲烷，有关反应的化学反应方程式：CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4↑。
【实验装置】
请回答：
（1）实验室制取甲烷气体应选用的发生装置是 　 　（填序号，下同），收集装置是 　 　；
（2）验纯后，点燃甲烷气体，在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯（见图F），烧杯内壁有 　 　生成，然后向烧杯中倒入少量澄清石灰水，振荡，现象为 　 　。由此推断，甲烷中一定含C、H两种元素，甲烷燃烧的化学反应方程式为 　 　；
（3）进行实验（2）前，将甲烷气体通过装置E，目的是 　 　。
36．（2021 泰安）某化学兴趣小组学习了金属、酸、碱、盐的知识后，对金属钠的性质开展了探究活动。
研究主题：钠与水反应、钠在空气中燃烧及其产物的性质研究。
相关信息：
①钠贮存在煤油中
②2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
③2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
④BaCl2溶液pH＝7
（1）实验一：在盛有水的烧杯中滴入几滴酚酞试液，把一块绿豆大小的金属钠（用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去表面的外皮）投入烧杯中。观察到钠浮在水面上，熔化成闪亮的小球且在水面上迅速游动，发出“嘶嘶”的响声，反应后溶液呈红色。
①从实验现象可知，钠的物理性质有：A.固体；B.硬度小；C.密度比水小；D.　 　。
②烧杯中的溶质除酚酞外还含有　 　（填化学式）。
③取少量烧杯中的溶液于试管中，然后向试管中滴加某溶液至红色恰好消失（无其它现象），所得溶液中溶质不能与其它物质发生复分解反应，则滴加的是　 　（填化学式）溶液。
（2）实验二：另取一小块钠（如实验一处理）放在石棉网上灼烧，金属钠燃烧并产生黄色火焰，最后生成淡黄色固体Na2O2。将淡黄色固体露置于空气中，一段时间后变为白色粉末。同学们经过讨论，认为该白色粉末可能是：Ⅰ.NaOH；Ⅱ.Na2CO3；Ⅲ.　 　。
为确定该白色粉末的成分，进行如下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量白色粉末于试管中，加水溶解，滴加过量的　 　溶液 　 　 综合实验现象判断，此白色粉末是Na2CO3
②静止后，向上层清液中滴加少量　 　溶液 无明显现象
37．（2021 泰安）如图为初中化学常见的实验，根据要求回答问题：
（1）图甲中玻璃棒的作用是 　 　。
（2）图乙是电解水的实验，a端为电源 　 　（填“正”或“负”）极。
（3）图丙A中的现象是 　 　；B中发生反应的化学方程式为 　 　；C中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，该实验说明 　 　。
38．（2021 临沂）分析如图实验装置，并结合所提供的材料，完成实验探究。
【实验装置】
【查阅材料】
Ⅰ．乙炔（C2H2）是一种无色无味气体，极难溶于水，密度比空气略小。实验室里常用电石（CaC2）与水反应来制取。
Ⅱ．无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色。
【实验探究】
（1）实验室用高锰酸钾制取一瓶较纯净的氧气，应选用的装置是 　 　（填序号，下同）；实验室用电石制取乙炔，选用的发生装置是 　 　，收集装置是 　 　。
（2）实验室制取乙炔后，将剩余物质过滤。探究所得滤液中溶质的成分。
实验操作 实验现象 实验结论
①取少量滤液于试管中，滴加少量 　 　溶液 溶液变红色 滤液中的溶质是氢氧化钙
②另取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液 　　 　 　
实验操作②中发生反应的化学方程式是 　 　。
（3）选取如图实验装置，设计实验验证乙炔完全燃烧的产物。所选装置连接的最佳顺序为：乙炔完全燃烧产物接 　 　（填序号）。
39．（2021 临沂）结合下列实验回答有关问题。
（1）实验甲集气瓶中放少量水的目的是 　 　。
（2）实验乙a玻璃管中收集到的气体是 　 　，检验两个玻璃管中气体的方法是 　 　。
（3）实验丙将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中，观察到的现象是 　 　。
40．（2021 烟台）因发现青蒿素而获诺贝尔奖的科学家屠呦呦还发现了双青蒿素，查阅资料可知，双青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成。为测定双青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比。兴趣小组进行了以下探究。
【设计实验】兴趣小组设计并进行了如图一所示的实验。（装置气密性良好）
将7.1g双青蒿素放在装置C的玻璃管中，燃烧至无固体灰分残留。
（1）装置A、B中盛放的试剂分别是 　 　（填序号）。
①足量NaOH溶液、足量浓硫酸
②足量浓硫酸、足量NaOH溶液
（2）装置F可吸收从装置E的气流中带出来的少量水蒸气，生石灰与水蒸气发生反应的化学方程式是 　 　。
【记录数据】加热前，先通入空气一段时间，再称量装置D的质量、装置E和F的总质量（反应前的质量）。双青蒿素完全反应后，停止加热，继续通入空气一段时间，再次称量装置D的质量、装置E和F的总质量（反应后的质量），实验数据如表所示。
装置 反应前的质量/g 反应后的质量/g
D 74.7 80.1
E和F 80.3 96.8
【实验结论】（3）根据表中数据分析，双青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比是 　 　。
【拓展分析】（4）双青蒿素分子中碳、氢、氧三种原子的个数比是 　 　。
【实验反思】（5）实验过程中，加热前要先通入空气一段时间，该操作的作用是 　 　。
（6）有同学建议，为使实验结果更准确，需要在装置C和D之间增加图二所示的装置，其目的是 　 　。
41．（2021 菏泽）某化学兴趣小组为验证硫酸的部分化学性质，使用氢氧化钠、碳酸钠、金属铝和另外一种不同类别的物质A进行了相关实验。
（1）实验时观察到稀硫酸与A反应有蓝色溶液生成，则A物质是 　 　。
（2）稀硫酸与氢氧化钠溶液反应时没有明显现象，为了证明二者发生了反应，该组同学设计了如图一所示实验，传感器测定的pH和温度随溶液质量变化的情况见图二、图三。则B溶液是 　 　溶液，图三中的M与图二中X、Y、Z中的 　 　数值相等。
（3）该化学兴趣小组又做了如图四所示实验：
【提出问题】②号试管中无色溶液的溶质是什么？
【作出猜想】猜想一：硫酸钠
猜想二：硫酸钠、硫酸
猜想三：　 　
【实验验证】该小组同学用试管取适量②号试管中的无色溶液，加入一种试剂后，根据产生的现象推断出了②号试管中溶质的成分，该试剂是 　 　。
【质疑反思】甲同学认为猜想三不能成立，因为①②号试管中溶液混合后烧杯中没有蓝色沉淀生成。乙同学则认为猜想三是可以成立的，理由是 　 　。
42．（2021 菏泽）在实验室中，我们常用如图所示装置制取和收集某些气体。
（1）写出a仪器的名称：　 　。
（2）实验室制取二氧化碳时，你选择的发生装置为 　 　，化学反应方程式为 　 　。
（3）经查阅资料，Na2O2（过氧化钠）通常情况下为淡黄色固体，能与水发生剧烈反应产生氧气。小明在实验室用Na2O2制取氧气时发生装置选择了B而没有选择C，你认为他选择的理由是 　 　。若用F装置收集氧气，进气端应选择 　 　端（用“b”或“c”填空）。
参考答案与试题解析
二．实验探究题（共22小题）
21．【解答】【实验分析与结论】（1）碳酸钠和氢氧化钠溶液都显碱性，加入酚酞后都会使溶液显红色，所以加入B无法判断是否发生变质反应；
故答案为：B。
（2）碳酸钠存在的话，与盐酸反应生成了二氧化碳，因此可以看到气泡；
故答案为：有气泡产生。
（3）氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，书写化学方程式注意配平及沉淀符号，所以化学方程式为CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl；
故答案为：CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl。
【猜想与假设】溶液显红色，说明呈碱性，因此除了碳酸钠和氢氧化钙，氢氧化钠也会使溶液显碱性；
故答案为：NaOH。
【现象与结论】①加入氯化钡有沉淀产生，说明有碳酸钠，溶液仍为红色，此时显碱性，而碳酸钠存在，则氢氧化钙不存在，因此碱性物质为氢氧化钠；
故答案为：碳酸钠、氢氧化钠。
【实验反思】溶液中若存在氢氧化钠，溶液也会显碱性，加入酚酞后溶液变红；
故答案为：加入氯化钡不产生沉淀，溶液显红色，说明溶液呈碱性，除了氢氧化钙外，氢氧化钠溶于水形成溶液也显碱性，使溶液呈红色。
22．【解答】解：（1）铁架台是常用的夹持仪器，分液漏斗可以控制反应的速率，故答案为：铁架台；分液漏斗；
（2）①二氧化锰与浓盐酸加热制取Cl2，不用A装置，因为浓盐酸是液体；
②实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，因此不需要加热；
③如果用高锰酸钾或氯酸钾加热制氧气就需要加热；
④实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，因此不需要加热；
故答案为：③；
（3）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；故答案为：2H2O22H2O+O2↑；C或E；
（4）实验室用块状硫化亚铁（FeS）和稀硫酸发生复分解反应制取H2S，因此不需要加热；该实验需要对剩余的硫化氢气体进行尾气处理，可以用碱溶液吸收；故答案为：FeS+H2SO4＝FeSO4+H2S↑；B；b。
23．【解答】解：【信息分析】在实验室发现一瓶标签损毁的无色液体，说明不是硫酸铜溶液，硫酸铜溶液是蓝色的，该溶液质量分数5%，说明不是蒸馏水，因为蒸馏水为纯净物。
【收集证据】（1）取该溶液少量于试管中，向其中加入少许铁粉，无明显现象，说明无稀硫酸，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气。
（2）另取该溶液少量于试管中，滴加过量Ba（NO3）2溶液，振荡，因为该溶液为硫酸钠，硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，化学方程式为Ba（NO3）2+Na2SO4═2NaNO3+BaSO4↓；现象是产生白色沉淀，硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸，所以现象是沉淀不溶解。
【拓展提升】为防止标签受损，拿细口瓶倾倒液体时，细口瓶贴标签的一面要向着手心。
故答案为：【信息分析】CuSO4溶液；蒸馏水；
【收集证据】稀硫酸；产生白色沉淀；沉淀不溶解；Ba（NO3）2+Na2SO4═2NaNO3+BaSO4↓；
【拓展提升】向着手心。
24．【解答】解：（1）溶质质量═溶液质量×溶质质量分数，配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量为50g×15%═7.5g。
（2）①配制溶液的步骤是计算、称量、量取、溶解，所以上述操作步骤的正确顺序是EBACD。
②B操作过程中若天平指针向左偏转，说明氯化钠质量偏大，则应取出少量氯化钠，直至指针指向分度盘中间。
（3）①所称取的氯化钠固体不纯，则氯化钠质量偏小，可能导致溶质质量分数小于15%；
②向烧杯中倒水溶解时部分水洒出，水的质量偏大，可能导致溶质质量分数大于15%；
③装瓶时部分溶液洒出，溶质质量分数不变；
④量取水时仰视读数，读数偏小，水的实际体积偏大，可能导致溶质质量分数小于15%。
故选①④。
故答案为：（1）7.5；
（2）①EBACD；②取出少量氯化钠；
（3）①④。
25．【解答】解：（1）①所选仪器的连接顺序为A（制取二氧化碳）、D（吸收氯化氢）、B（吸收水蒸气）、F（收集二氧化碳）。
故填：A、D、B、F。
②上述制二氧化碳的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
③检验二氧化碳已收集满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条火焰熄灭，则证明二氧化碳已收集满。
故填：瓶口；熄灭。
（2）①在该装置中，洗气瓶C的作用是吸收二氧化碳。
故填：吸收二氧化碳。
②Wg该塑料试样充分燃烧后，测得仪器B2质量增加ag，说明反应生成ag的水，ag水中氢元素质量：ag×，样品中碳元素质量：Wg﹣ag×＝（W﹣）g，
故填：W﹣。
26．【解答】解：（1）取用木炭粉和氧化铜粉末的仪器是药匙，在加热的条件下，氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳气体，化学方程式为2CuO+C2Cu+CO2↑，该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，属于置换反应，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；故答案为：药匙；2CuO+C2Cu+CO2↑；置换反应；CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；
（2）氧化铁粉末呈红棕色，在高温的条件下，氧化铁与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2；故答案为：红棕；3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
①由化学反应的原理可知，玻璃管中固体物质减少的质量等于参加反应的氧化铁中氧元素的质量，说法正确；
②根据澄清石灰水增加的质量，可以计算出参加反应的一氧化碳的质量，因为该实验中，需要先通入一氧化碳，反应结束后还需要继续通入一氧化碳直到装置冷却，所以无法计算处消耗的一氧化碳的质量，说法错误；
③因为在反应过程中，氧化铁被逐渐还原为铁，此过程中，铁元素的质量不变，而固体的质量逐渐减少直到完全反应，因此反应过程中铁元素在固体中的质量分数逐渐增大，直到完全反应后不再改变，说法正确；
④一氧化碳是一种有毒气体，装置中尾气处理的目的是防止一氧化碳污染空气，说法正确。
故选：②。
27．【解答】解：（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气时，该反应属于固体加热型，适合用装置A作发生装置；氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为 2KClO32KCl+3O2↑。铁丝燃烧产生高温熔融物，因此需要在瓶内留有少量水，避免集气瓶炸裂，用排水法收集，便于在集气瓶底部预留少量的水，故选D收集。
（2）实验室用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石、大理石主要成分碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。验满要在集气瓶口进行，故①②不正确，二氧化碳不具有助燃性，将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明集满，③故正确。将干燥的pH试纸放置在集气瓶口没有现象，不正确。故选③。
因为实验结论有钙离子，钙离子与碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，所以取2mL滤液于试管中，滴加碳酸钠溶液；取2mL滤液于试管中，滴加硝酸银溶液，再滴加稀硝酸，有白色沉淀生成，证明滤液中有氯离子，因为氯离子与银离子结合生成氯化银沉淀。
故答案为：（1）A；2KClO32KCl+3O2↑；D；
（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；③；碳酸钠；氯离子（或Cl﹣）。
28．【解答】解：（1）碳酸氢铵分解的产物中有水蒸气，会在试管口凝结成小水珠，若试管口略高可能会导致冷凝水倒流回试管导致试管炸裂；故答案为：防止冷凝水倒流造成试管炸裂；
（2）根据查阅资料可知，碱石灰是氢氧化钠和生石灰两种固体的混合物，氢氧化钠能够吸收二氧化碳，生石灰能够吸收水，因此碱石灰的作用是吸收水和二氧化碳；故答案为：吸收水和二氧化碳；
（3）根据乙同学得出的实验结论可知，膨松剂中含有碳酸氢铵和碳酸氢钠，两物质受热分解均产生二氧化碳，能够观察到B装置变浑浊，另外碳酸氢钠分解还产生固体碳酸钠，因此还能观察到试管内有固体剩余；故答案为：B中沉淀不再增加，A中仍有固体剩余；
（4）图2中，为了确保膨松剂分解产生的气体全部被吸收，停止加热后需要通入一段时间空气；故答案为：排尽装置内分解产生的氨气，确保氨气被全部吸收；
（5）G装置增加的质量为膨松剂中碳酸氢铵分解产生的氨气的质量，通过化学方程式可计算碳酸氢铵的质量。
设10g膨松剂中碳酸氢铵的质量为x
NH4HCO3H2O+CO2↑+NH3↑
79 17
x 1.7g
x＝7.9g
10g膨松剂中碳酸氢铵的质量分数为＝79%；
故答案为：79%；
（6）若没有 H装置，空气中的水蒸气可能被G装置吸收，导致G中增加的质量偏大，造成测定结果偏大；故答案为：偏大。
29．【解答】解：（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，二氧化锰的作用是作催化剂。氧气不易溶于水，密度比空气的大，能用排水法、向上排空气法收集，即收集装置是D或E。
实验室选择气体收集装置的依据是气体的密度和溶解性。
（2）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，属于固液常温型，所以应该选择B装置来制取。
实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，同时生成氯化钙、水，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，将生成的二氧化碳通入装置F中，可观察到的现象为紫色石蕊溶液变红色。
（3）某同学将两支相同的充满二氧化碳的试管，分别倒扣在氢氧化钠溶液和水中片刻后实验现象如装置G、H所示，G中液面上升的高，H中液面上升的低，得出结论：二氧化碳能与氢氧化钠反应。探究过程设计装置H的作用是作对比。
故答案为：
（1）作催化剂；D或E；
（2）B；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；紫色石蕊溶液变红色；
（3）作对比。
30．【解答】解：（1）设需98%的浓硫酸体积为x，
则x×1.84 g/cm3×98%＝196g×9.2%
解得x＝10 mL，
需水的质量为196 g﹣1.84 g/cm3×10 mL＝177.6g，即177.6 mL。
（2）配制溶质质量分数为9.2%的稀硫酸196g步骤为计算、量取、混匀，需要用到量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，不需要长颈漏斗。
（3）实验时不慎将浓硫酸沾在皮肤上，应立即用大量清水冲洗后，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
（4）①浓硫酸具有吸水性，敞口放置会使溶质质量分数偏小，从而使所配溶液的溶质质量分数偏小，正确；
②稀释前用蒸馏水润洗配制溶液的烧杯，会使溶剂的质量偏大，溶质质量分数偏小，正确；
③量取水的体积时俯视读数，会使水的实际体积偏小，所配制溶液溶质质量分数偏大，错误；
④把量好的水倒人烧杯时有少量水溅出，会使溶剂减少，溶质质量分数偏大，错误；
⑤量取浓硫酸的体积时，仰视读数，会使溶质实际体积偏大，溶质质量分数偏大，错误；
故选：C。
故答案为：（1）10；177.6；
（2）长颈漏斗；
（3）碳酸氢钠；
（4）C。
31．【解答】解：（1）根据化合物中正负化合价的代数和为零，CuO2中铜元素的化合价为+2价，因此氧元素的化合价为﹣1价；氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，化学方程式为2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu（OH）2↓；氧气的检验方法是用带火星的木条，若木条复燃则为氧气；故填：﹣1；2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu（OH）2↓；用带火星的木条；
（2）从步骤二的实验过程可以看出向蓝色沉淀中逐滴滴入溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液直至过量，发现蓝色沉淀变为黄褐色沉淀，随后黄褐色沉淀迅速变为黑色沉淀，产生气泡且越来越快，最终试管中得到黑色沉淀，根据质量守恒定律，黑色沉淀是氧化铜，说明是氧化铜作为催化剂加快H2O2分解产生O2；故填：CuO；
【验证猜想】①黄褐色沉淀变为黑色沉淀氧化铜后产生气泡越来越快，因此猜想Ⅰ、Ⅱ不正确；故填：黄褐色沉淀变为黑色沉淀氧化铜后产生气泡越来越快；
②为了验证氧化铜对过氧化氢是否有催化作用，实验方案是向溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液中加入一定质量氧化铜粉末，观察产生气泡的快慢，反应后过滤、洗涤、烘干，称其质量，比较反应前后的质量有无变化；然后将其再放入溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液中，观察现象；故填：向溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液中加入一定质量氧化铜粉末，观察产生气泡的快慢，反应后过滤、洗涤、烘干，称其质量，比较反应前后的质量有无变化；然后将其再放入溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液中，观察现象；
【反思拓展】黄褐色沉淀CuO2与过氧化氢反应生成黑色沉淀氧化铜、水和氧气，化学方程式为H2O2+CuO2＝CuO+H2O+O2↑；故填：H2O2+CuO2＝CuO+H2O+O2↑。
32．【解答】解：（1）进行操作③时，当观察到出现较多固体时，停止加热。
故填：出现较多固体。
（2）操作④中玻璃棒的作用是加快溶解速率。
故填：加快溶解速率。
（3）操作⑤中有一处明显的错误，是没有利用玻璃棒引流；
图中错误改正后，粗盐提纯实验的正确操作顺序为②⑥①④⑤③。
故填：没有利用玻璃棒引流；②⑥①④⑤③。
（4）配制时，除图中提供的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和胶头滴管。
故填：胶头滴管。
（5）称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧，说明氯化钠质量偏小，正确的操作是添加氯化钠；
如果称量时氯化钠和砝码位置颠倒了，其它操作步骤均正确，则所配制溶液的溶质质量分数等于15%，是因为需要称量的氯化钠质量是15g，不需要用游码。
故填：添加氯化钠；等于。
（6）需要水的体积是85mL，因此量水时应选择量筒的规格是100mL。
故填：100。
（7）经检测所配溶液的溶质质量分数偏小，原因可能是量取水时仰视读数，导致量取水的体积偏大。
故填：量取水时仰视读数。
（8）海水晒盐采用操作③的原理而不用冷却氯化钠热饱和溶液的方法，原因是氯化钠的溶解度受温度变化影响较小。
故填：氯化钠的溶解度受温度变化影响较小。
33．【解答】解：（1）仪器a的名称是分液漏斗；仪器b的名称是集气瓶。
故填：分液漏斗；集气瓶。
（2）①制取氢气的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，选用该原理的依据有原料廉价易得、反应速率适中、制得的气体要纯净、实验条件易于控制。
故填：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；ABCD。
②反应物是固体和液体，不需要加热，可以用B或C作为发生装置，氢气难溶于水，可以用排水法收集，密度比空气小，可以用向下排空气法收集，选用的装置有BF或CF或BD或CD。
故填：BF或CF或BD或CD。
（3）用装置C制二氧化碳时，关闭开关，多孔隔板处依次观察到的现象是g、f、e。
故填：g、f、e。
（4）【设计并进行实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
①向盛满该气体的试管中，插入带火星的木条 无明显变化 产生的气体不是O2
②将该气体通入澄清石灰水中 无明显变化 产生的气体不是SO2
③将该气体净化后通过表面含CuO的铜网（如图） 铜网由黑色变红色 产生的气体是H2
故填：无明显变化；铜网由黑色变红色。
【实验反思】
由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有硫酸。
故填：硫酸。
【拓展视野】
“循环制氢体系”涉及的能量转化是由太阳能转化为化学能，该体系制取氢气的化学方程式：2H2O2H2↑+O2↑。
故填：化学；2H2O2H2↑+O2↑。
34．【解答】解：（1）加入紫色石蕊试液后溶液变红，根据紫色石蕊溶液遇酸变红的规律，可知溶液显酸性；
故答案为：酸性。
（2）加入锌粒产生气泡，且溶液显酸性，因此说明溶液含有氢离子，由此可知溶液为酸溶液；
故答案为：酸。
（3）硫酸根可与钡离子产生硫酸钡沉淀，而氯离子不与钡离子产生沉淀，所以利用硝酸钡或者氯化钡溶液，与酸溶液反应，若产生白色沉淀为硫酸，若无明显现象，则是盐酸；
故答案为：取待测液少许倒入试管中，滴加硝酸钡溶液或氯化钡溶液；产生白色沉淀（无现象）；该溶液是稀硫酸（稀盐酸）。
35．【解答】解：（1）实验室制取甲烷气体，反应物是固体，需要加热，应选用的发生装置是A，甲烷密度比空气小，收集装置是D。
故填：A；D。
（2）验纯后，点燃甲烷气体，在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯（见图F），烧杯内壁有水雾生成，说明反应生成水，然后向烧杯中倒入少量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊，说明反应生成二氧化碳，由此推断，甲烷中一定含C、H两种元素，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，化学反应方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O。
故填；水雾；澄清石灰水变浑浊；CH4+2O2CO2+2H2O。
（3）进行实验（2）前，将甲烷气体通过装置E，目的是吸收水蒸气。
故填：吸收水蒸气。
36．【解答】解：（1）①从实验现象可知，钠的物理性质有：A.固体；B.硬度小；C.密度比水小；D.熔点低（熔化成闪亮的小球）。
故填：熔点低。
②烧杯中的溶质除酚酞外还含有反应生成的NaOH。
故填：NaOH。
③滴加的是稀硝酸，是因为稀硝酸和氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，硝酸钠不能与其它物质发生复分解反应。
故填：HNO3。
（2）该白色粉末可能是：Ⅰ.NaOH；Ⅱ.Na2CO3；Ⅲ.NaOH、Na2CO3。
实验过程：
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量白色粉末于试管中，加水溶解，滴加过量的 氯化钡溶液 产生白色沉淀（碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡） 综合实验现象判断，此白色粉末是Na2CO3
②静止后，向上层清液中滴加少量酚酞溶液 无明显现象（溶液中不含有氢氧化钠）
故填：NaOH、Na2CO3；氯化钡；产生白色沉淀；酚酞。
37．【解答】解：（1）由图示可知，图甲是过滤，玻璃棒的作用是引流。
（2）图乙是电解水的实验，由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知，a端玻璃管收集的气体是氢气，则A端是负极。
（3）由于二氧化碳能与水化合生成了碳酸，则图丙A中的现象是溶液由紫色变为红色；由于二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙和水，B中发生反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；C中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，该实验说明：二氧化碳的密度比空气大，不燃烧、不支持燃烧。
故答案为：（1）引流；
（2）负；
（3）溶液由紫色变为红色；Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；二氧化碳的密度比空气大，不燃烧、不支持燃烧。
38．【解答】解：（1）高锰酸钾制氧气属于固固加热型制取气体．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，制取一瓶较纯净的氧气，应用排水法；实验室里常用电石（CaC2）与水反应来制取乙炔，属于固液常温型制取气体，乙炔（C2H2）是一种无色无味气体，极难溶于水，密度比空气略小，因此能用向下排空气法和排水法收集；故填：AE；B；D或E；
（2）酚酞遇碱性变红，滤液中的溶质是氢氧化钙，实验现象溶液变红色，因此①取少量滤液于试管中，滴加少量酚酞溶液；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；实验现象是产生白色沉淀；故填：酚酞；有白色沉淀生成；Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；
（3）乙炔完全燃烧的产物是水和二氧化碳，无水硫酸铜遇水变蓝，检验二氧化碳应用澄清石灰水，检验的顺序应先检验水，再检验二氧化碳；故填：JG。
39．【解答】解：（1）铁丝在氧气中燃烧会生成高温的熔融物，所以水的目的是防止生成的高温熔融物溅落炸裂瓶底；
（2）电解水生成的氢气和氧气的体积比为1：2，所以a玻璃管中收集到的气体是氢气，检验氢气和氧气都可以用燃烧着的木条，燃烧产生淡蓝色火焰的是氢气，燃烧更旺盛的是氧气；
（3）由于二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，所以会使蜡烛熄灭，由于二氧化碳的密度比空气大，所以，下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭；
故答案为：（1）防止生成的高温熔融物溅落炸裂瓶底；
（2）氢气；用燃着的木条靠近两个玻璃管的尖嘴处，打开开关，观察现象；
（3）下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭。
40．【解答】解：（1）根据实验的原理是通过将一定量双青蒿素燃烧生成二氧化碳和水，根据D、E装置增重分别为生成的水和二氧化碳的质量，因此，应除去空气中的二氧化碳和水，以免影响测定结果，应先用氢氧化钠溶液除去二氧化碳，再用浓硫酸吸收水蒸气，若顺序颠倒，从氢氧化钠溶液中会再引入水蒸气；故选：①；
（2）生石灰与水蒸气反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O＝Ca（OH）2；故填：CaO+H2O＝Ca（OH）2；
（3）反应生成水的质量：80.1g﹣74.7g＝5.4g，其中氢元素质量：5.4g××100%＝0.6g，
反应生成二氧化碳的质量：96.8g﹣80.3g＝16.5g，其中碳元素质量：16.5g××100%＝4.5g，
双青蒿素中氧元素质量：7.1g﹣0.6g﹣4.5g＝2g，
双青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为：4.5g：0.6g：2g＝45：6：20；
故填：45：6：20；
（4）碳原子、氢原子、氧原子个数比＝：：＝15：24：5；故填：15：24：5；
（5）根据实验的原理是通过将一定量双青蒿素燃烧生成二氧化碳和水，根据D、E装置增重分别为生成的水和二氧化碳的质量，因此实验过程中，加热前要先通入空气一段时间，空气中含有二氧化碳和水，因此该操作的作用是将装置中的二氧化碳和水排尽，以免影响实验结果；故填：将装置中的二氧化碳和水排尽，以免影响实验结果；
（6）在实验过程中部分碳不完全燃烧会生成一氧化碳，碳元素转化成的一氧化碳不能转化成二氧化碳，则测出的双氢青蒿素中碳元素质量偏小，因此在装置C和D之间增加氧化铜可以将碳元素转化成的一氧化碳转化成二氧化碳，使测定结果更准确；故填：将碳元素转化成的一氧化碳转化成二氧化碳。
41．【解答】解：（1）实验时观察到稀硫酸与A反应有蓝色溶液生成，则A物质是氧化铜，是因为氧化铜是金属氧化物，能和稀硫酸反应生成硫酸铜和水。
故填：氧化铜。
（2）B溶液是硫酸溶液，是因为溶液pH由大于7逐渐减小；
图三中的M与图二中X、Y、Z中的Y数值相等，是因为M、Y时都是稀硫酸和氢氧化钠恰好完全反应。
故填：硫酸；Y。
（3）【作出猜想】
猜想一：恰好完全反应时硫酸钠
猜想二：硫酸过量时是硫酸钠、硫酸
猜想三：氢氧化钠过量时是硫酸钠、氢氧化钠。
故填：硫酸钠、氢氧化钠。
【实验验证】
该小组同学用试管取适量②号试管中的无色溶液，加入一种试剂后，根据产生的现象推断出了②号试管中溶质的成分，该试剂是石蕊试液，是因为显中性溶液不能使石蕊试液变色，显碱性溶液能使石蕊试液变蓝色，显酸性溶液能使石蕊试液变红色。
故填：石蕊试液。
【质疑反思】
乙同学则认为猜想三是可以成立的，理由是①号试管中如果有硫酸剩余，会与②试管中的氢氧化钠反应，如果氢氧化钠完全反应，则不会产生氢氧化铜沉淀。
故填：①号试管中如果有硫酸剩余，会与②试管中的氢氧化钠反应，如果氢氧化钠完全反应，则不会产生氢氧化铜沉淀。
42．【解答】解：（1）a仪器的名称是集气瓶；
（2）实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固、液常温型，可用装置B或C作发生装置；碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）Na2O2（过氧化钠）通常情况下为淡黄色固体，能与水发生剧烈反应产生氧气，属于固、液常温型，适合用装置B作发生装置，而C不适合的原因是：B装置可以控制反应的速率；氧气的密度比空气大，若用F装置收集氧气，进气端应选择b端。
故答案为：
（1）集气瓶；
（2）B或C；2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）B装置可以控制反应的速率；b。11选择题（难题部分）-山东省16市2021年中考化学真题知识分类汇编
一．选择题（共5小题）
1．（2021 滨州）如图是实验室制取干燥氧气的部分实验操作，其中错误的为（　　）
A．制氧 B．干燥
C．收集 D．验满
2．（2021 泰安）实验室制取某些气体的装置如图，下列说法错误的是（　　）
A．装置①和④组合可以用来制取氧气
B．装置②和⑤组合可以用来制取氢气
C．装置②和③组合可以用来制取二氧化碳
D．装置②可以随时添加液体药品
3．（2021 青岛）如图是氯化钠、硝酸钾两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（　　）
A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
B．50℃时，向45g硝酸钾固体中加入50g水充分搅拌，得到95g溶液
C．50℃时，将等质量的硝酸钾、氯化钠两种固体分别配制成饱和溶液，需要水的质量硝酸钾比氯化钠少
D．分别将50℃的硝酸钾、氯化钠的饱和溶液降温至20℃，硝酸钾溶液析出的固体多
4．（2021 潍坊）2021年中科院航天催化材料实验室将甲烷转化为甲醇（CH3OH，常温下是液态）实现了天然气的高效利用，反应历程如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．铁为该反应的催化剂
B．该过程中，CH4发生还原反应
C．生成CH3OH过程中，分子数目减少
D．将甲烷转化为甲醇有利于储存和运输
5．（2021 威海）为探究某块状固体的成分，小华做了如图所示的实验，根据实验结果推理获得的结论不正确的是（　　）
A．由实验①中有气泡产生，可推断固体中肯定含有碳酸盐
B．由实验②中酚酞试液不变色，可推断固体中不含可溶性碱性物质
C．由实验③中有烧焦羽毛的气味，可推断固体中含有蛋白质
D．由实验②中酚酞试液不变色、实验④中试液变红色，可推断固体灼烧后生成新物质
二．多选题（共10小题）
（多选）6．（2021 济南）为除去下列物质中混有的少量杂质，所采用的相应除杂质方案中，正确的是（　　）
选项 物质 杂质 除杂质方案
A O2 N2 将气体通过足量灼热的铜粉
B NaNO3溶液 Na2SO4 加入过量的Ba（NO3）2溶液，过滤
C FeCl2溶液 HCl 加入过量铁粉，过滤
D NaCl固体 CaCO3 加入足量水溶解，过滤，蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
（多选）7．（2021 烟台）下列实验操作不能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验操作
A 除去CO2中混有的少量CO 点燃混合气体
B 除去CaCl2溶液中混有的少量盐酸 加入过量的CaCO3，过滤
C 证明NaCl溶液中含有的杂质是H2SO4 取样，滴加BaCl2溶液，振荡，观察现象
D 除去CuO粉末中混有的少量Cu粉 将混合物在足量空气中加热
A．A B．B C．C D．D
（多选）8．（2021 烟台）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）
A．t1℃时，将5g a加入到20g水中充分搅拌，可得到25ga的饱和溶液
B．t2℃时将M点的a溶液转变为N点的a溶液，可采用加水的方法
C．将t1℃时c的饱和溶液升温到t2℃，其溶质质量分数不变
D．t2℃时，分别将a、b、c的饱和溶液恒温蒸发相同质量的水，a析出固体的质量最大
（多选）9．（2021 济南）某化学小组的同学将单质锌和单质银的混合物ag加入到一定量的Cu（NO3）2溶液中，充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液（不饱和）和滤渣，在滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出。下列有关说法中，不合理的是（　　）
A．滤液一定是无色溶液
B．滤液中一定含有Ag+、Zn2+
C．滤渣的质量一定大于ag
D．滤渣中一定含有单质银、单质铜和单质锌
（多选）10．（2021 济南）已知某无色溶液X是NaOH溶液和稀硫酸两者之一，又知甲、乙、丙三种试剂分别是BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NH4Cl溶液三种溶液中的各一种。取三等份无色溶液X，分别向其中加入适量的甲、乙、丙三种试剂，产生的现象如表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，合理的是（　　）
加入试剂 甲 乙 丙
实验现象 有气泡冒出 无明显现象 产生沉淀
A．溶液X一定是NaOH溶液 B．溶液X一定是稀硫酸
C．乙一定是NH4Cl溶液 D．丙一定是Na2CO3溶液
（多选）11．（2021 青岛）化学变化可以实现物质间的转化。a、b、c三种物质间的转化关系如图所示，其中“→”表示某种物质经一步反应转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。下列说法不正确的是（　　）
A．若a、b、c常温下均为气体，且含有同种非金属元素，b能与血红蛋白结合引起中毒，则a可能是甲烷
B．若a、b、c含有同种金属元素，b、c的水溶液为浅绿色，则a一定为Fe
C．若a、b、c均为金属单质，它们之间的转化在常温下进行，则三种金属的活动性顺序一定为a＞b＞c
D．若a、b、c均为碱，其中b易溶于水，c难溶于水，则a→b的反应一定为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
（多选）12．（2021 济南）如图是某化学反应的微观模拟示意图（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质），下列有关该反应的说法中，正确的是（　　）
A．x的数值为4
B．反应前后氧元素的化合价不变
C．物质甲和丙都属于有机物
D．参加反应的甲和乙的质量比为1：1
（多选）13．（2021 烟台）2021年6月5日世界环境日主题为“人与自然和谐共生”，如图是汽车尾气中的两种有害气体在一定条件下反应转化为无污染气体的微观过程。下列说法正确的是（　　）
A．甲、乙、丙均为氧化物
B．反应前后原子的种类和数目都不变
C．该反应属于置换反应
D．该反应生成丙、丁两物质的质量比为2：1
（多选）14．（2021 济南）向100g含有HCl和CuCl2两种溶质的混合溶液中，逐滴加入100g溶质质量分数为20%的NaOH溶液并振荡，恰好完全反应，一定温度下，得到190.2g不饱和溶液M和沉淀N。下列有关说法中，正确的是（　　）
A．沉淀N的质量为9.8g
B．原混合溶液中CuCl2的质量为13.5g
C．反应后生成水的质量为9g
D．原混合溶液中氯元素的质量为17.75g
（多选）15．（2021 青岛）化学与社会发展、人体健康关系密切。下列说法正确的是（　　）
A．人体缺铁容易导致骨质疏松症
B．电动公交车的氢氧燃料电池是将电能转化为化学能的装置
C．开发与使用高效、低毒、低残留的农药有助于实现农业良性发展
D．研究发现“电子烟”中含有尼古丁等有害物质，青少年应远离“电子烟”
三．推断题（共2小题）
16．（2021 滨州）A、B、C、D、E、F为初中化学常见物质，A是固体物质，通常状况下C是气体，它们之间的转化关系如图所示，请回答下列问题。
（1）试写出下列物质的化学式：B 　 　，C 　 　，E 　 　；
（2）试写出F与C反应的化学方程式：　 　。
17．（2021 菏泽）A、B、C、D、E是初中化学中常见的物质，A、B组成元素相同且常温下均为液体，C、E之间的转化可以实现自然界中的碳氧循环，D是最简单的有机物。（“→”表示物质间存在相应的转化关系，“一”表示物质间能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件已省略）。
（1）D的化学式是 　 　。
（2）写出C的一种用途 　 　。
（3）写出①～④中属于分解反应的化学方程式 　 　。
（4）写出“C→B”的一个化学方程式 　 　。
参考答案与试题解析
一．选择题（共5小题）
1．【解答】解：A、选择过氧化氢和二氧化锰制取氧气，利用固液不加热装置，选项A正确；
B、利用浓硫酸的吸水性干燥氧气，从长口进气，短口出气，选项B正确；
C、氧气密度比空气大，利用向上排空气法收集，选项C正确；
D、检验氧气是否集满时，应将带火星的木条置于瓶口，选项D错误；
故选：D。
2．【解答】解：A、装置①的试管中没有棉花团，因此是用加热氯酸钾制氧气，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，不能用向下排空气法收集，错误符合题意，故选项正确；
B、实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集，因此装置②和⑤组合可以用来制取氢气正确，正确但不符合题意，故选项错误；
C、实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集，因此装置②和③组合可以用来制取二氧化碳正确，正确但不符合题意，故选项错误；
D、长颈漏斗可以随时添加液体药品，因此装置②可以随时添加液体药品正确，正确但不符合题意，故选项错误；
故选：A。
3．【解答】解：A、硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度错误，因为没有指明温度；故选项错误；
B、50℃时，硝酸钾的溶解度是85.5g，向45g硝酸钾固体中加入50g水充分搅拌，得到溶液的质量＝42.75g+50g＝92.75g，95g溶液错误；故选项错误；
C、50℃时，将等质量的硝酸钾、氯化钠两种固体分别配制成饱和溶液，需要水的质量硝酸钾比氯化钠少正确，因为该温度下，硝酸钾的溶解度比氯化钠大；故选项正确；
D、分别将50℃的硝酸钾、氯化钠的饱和溶液降温至20℃，硝酸钾溶液析出的固体多错误，因为没有指明饱和溶液的质量；故选项错误；
故选：C。
4．【解答】解：A、反应过程中铁未发生变化，所以作为催化剂使用，选项A正确；
B、甲烷中碳元素为﹣4价，甲醇中碳元素化合价为﹣2价，化合价升高，发生氧化反应，选项B错误；
C、氧气与甲烷反应生成了甲醇，分子由两个变为1个，选项C正确；
D、甲烷为气体，甲醇为液体，液体比气体更容易储存和运输，选项D正确；
故选：B。
5．【解答】解：A、酸可与活泼金属反应生成气体，不一定是碳酸盐，选项A错误；
B、加入酚酞不变色，说明溶液不显碱性，选项B正确；
C、有烧焦羽毛气味，符合蛋白质燃烧的性质，选项C正确；
D、②证明不含有碱性物质，④证明含有碱性物质，因此说明经过灼烧有碱性物质生成，即生成了新物质，选项D正确；
故选：A。
二．多选题（共10小题）
6．【解答】解：A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、硝酸钡能与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质Ba（NO3）2（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、HCl能与过量铁粉反应生成氯化亚铁溶液和氢气，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、NaCl固体易溶于水，CaCO3难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。
故选：CD。
7．【解答】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项实验操作不能达到实验目的。
B、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验操作能达到实验目的。
C、Na2SO4能与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，不能证明NaCl溶液中含有的杂质是H2SO4，也可能含有的硫酸钠溶液等，故选项实验操作不能达到实验目的。
D、Cu粉在足量空气中加热生成氧化铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验操作能达到实验目的。
故选：AC。
8．【解答】解：A、t1℃时，a物质的溶解度是20g，所以将5ga加入到20g水中充分搅拌，只能溶解4g的晶体，可得到24ga的饱和溶液，故A错误；
B、t2℃时，将M点的a溶液转变为N点的a溶液，该温度下，a的饱和溶液转化成了不饱和溶液，所以可采用加水的方法，故B正确；
C、将t1℃时c的饱和溶液升温到t2℃，溶解度减小，析出晶体，所以其溶质质量分数减小，故C错误；
D、t2℃时，a物质的溶解度大于b物质的溶解度，c物质的溶解度最小，所以分别将a、b、c的饱和溶液恒温蒸发相同质量的水，a析出固体的质量最大，故D正确。
故选：BD。
9．【解答】解：将Zn、Ag混合物加入到一定量的Cu （NO3）2的混合溶液中，锌与硝酸铜反应生成了铜和硝酸锌，银不参加反应；
A、滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出说明滤渣中有锌，Cu（NO3）2反应完了，生成的硝酸锌是无色的，则滤液一定是无色溶液，故A正确，不符合题意；
B、滤液中一定含有Zn2+、银不参加反应溶液中一定不含有Ag+，该选项说法不正确，符合题意；
C、锌和硝酸铜反应后固体质量减小，因此滤渣的质量小于ag，该选项说法不正确，符合题意；
D、滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出说明滤渣中有锌，锌与硝酸铜反应生成了铜，银不参加反应，所以滤渣中含有锌、铜、银；故选项说法正确，不符合题意；
故选：BC。
10．【解答】解：氢氧化钠只会与氯化铵反应生成氨气，不会与氯化钡、碳酸钠反应，稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和稀盐酸，和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，和氯化铵不会反应，
取三等份无色溶液X，分别向其中加入适量的甲、乙、丙三种试剂，和甲反应产生气泡，和乙没有明显现象，和丙反应产生沉淀，所以X一定是稀硫酸，甲是碳酸钠，丙是氯化钡，乙是氯化铵，故选：BC。
11．【解答】解：A、a、b、c常温下均为气体，且含有同种非金属元素，b能与血红蛋白结合引起中毒，所以b是一氧化碳，a可能是甲烷，甲烷和充足的氧气反应生成二氧化碳，和不足的氧气反应生成一氧化碳，一氧化碳和氧气反应会生成二氧化碳，故A正确；
B、a、b、c含有同种金属元素，b、c的水溶液为浅绿色，所以b可以是硫酸亚铁，c是氯化亚铁或硝酸亚铁，a可能为Fe或氢氧化亚铁或氧化亚铁，故B错误；
C、排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，a、b、c均为金属单质，它们之间的转化在常温下进行，a会转化成b、c，b会转化成c，所以三种金属的活动性顺序一定为a＞b＞c，故C正确；
D、a、b、c均为碱，其中b易溶于水，c难溶于水，所以a→b的反应可能是氢氧化钡和碳酸钠或碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠或氢氧化钾，可能是氢氧化钙和碳酸钾或碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾或氢氧化钠，所以→b的反应可能是Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH，故D错误。
故选：BD。
12．【解答】解：A、一定条件下甲烷和氧气反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式：2CH4+O22CO+4H2，x＝4，该选项说法正确；
B、反应前氧元素化合价是0，反应后是﹣2，该选项说法不正确；
C、一氧化碳性质和无机物相似，是无机物，该选项说法不正确；
D、参加反应的甲和乙的质量比为：32：32＝1：1，该选项说法正确。
故选：AD。
13．【解答】解：由反应的微观示意图可知，反应物甲、乙分别是一氧化氮和一氧化碳，生成物丙、丁分别是二氧化碳和氮气，反应的方程式是：2NO+2CO2CO2+N2，由此可知：
A.氧化物是由两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素，因此一氧化氮、一氧化碳和二氧化碳均属于氧化物，选项说法正确；
B.由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目都不变，选项说法正确；
C.该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应，选项说法错误；
D.由化学方程式可知，该反应生成丙（二氧化碳）、丁（氮气）两物质的质量比为（44×2）：28＝22：7，选项说法错误。
故选：AB。
14．【解答】解：A、根据质量守恒定律，反应后减少质量即为生成沉淀质量，所以沉淀N的质量为100g+100g﹣190.2g═9.8g，故A正确。
B、设原混合溶液中CuCl2的质量为x，参加反应的氢氧化钠质量为y。
CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl
135 80 98
x y 9.8g
x═13.5g
y═8g
故B正确。
C、与盐酸反应的氢氧化钠质量为100g×20%﹣8g═12g
设生成水质量为z，参加反应的氯化氢质量为m。
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.5 18
12g m z
z═5.4g
m═10.95g
故C错误。
D、原混合溶液中氯元素的质量为10.95g×+13.5g×═10.65+7.1g═17.75g
故D正确。
故选：ABD。
15．【解答】解：A、人体缺铁容易导致缺铁性贫血，A错误；
B、电动公交车的氢氧燃料电池是将化学能转化为电能，B错误；
C、开发与使用高效、低毒、低残留的农药，对环境和人体健康有利，C正确；
D、“电子烟”中含有尼古丁等致癌物，对人体有害，青少年应远离，D正确；
故选：CD。
三．推断题（共2小题）
16．【解答】解：（1）根据A、B、C、D、E、F为初中化学常见物质，A是固体物质，C是气体，A高温煅烧会生成B和C，A和盐酸反应也会生成C，所以推测A是碳酸钙，碳酸钙高温分解会生成氧化钙和二氧化碳，所以C是二氧化碳，B就是氧化钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，D和氧化钙会生成F，所以D是水，E是氯化钙，氧化钙和水会生成氢氧化钙，所以F是氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳会生成碳酸钙，经过验证，推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导合理；因此B、C、E的化学式为CaO、CO2、CaCl2；故填：CaO；CO2；CaCl2；
（2）F与C的反应是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O。
17．【解答】解：（1）A、B、C、D、E是初中化学中常见的物质，D是最简单的有机物，所以D是甲烷，A、B组成元素相同且常温下均为液体，C、E之间的转化可以实现自然界中的碳氧循环，甲烷会与E反应，会转化成C，所以C是二氧化碳，E是氧气，A会转化成氧气，B和氧气可以相互转化，所以B是水，A是过氧化氢溶液，经过验证，推导正确，所以D的化学式是CH4；
（2）C的一种用途是灭火；
（3）①是水通电生成氢气和氧气的反应，②是氢气和氧气点燃生成水的反应，③是水和二氧化碳反应生成碳酸，④可以是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以反应①～④中属于分解反应的化学方程式 2H2O2H2↑+O2↑；
（4）“C→B”的反应可以是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。
故答案为：（1）CH4；
（2）灭火；
（3）2H2O2H2↑+O2↑；
（4）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。
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)06选择题（基础提升）-山东省16市2021年中考化学真题知识分类汇编
一．液体药品的取用（共1小题）
1．（2021 泰安）在化学实验中，实验操作要保证人身安全和仪器、试剂的安全，试剂安全是指操作应避免造成试剂的污染或变质。下列操作要求中不是从试剂安全角度考虑的是（　　）
A．不能用未经清洗的非专用胶头滴管吸取另一种试剂
B．不能用手接触药品，不得品尝任何药品的味道
C．从试剂瓶倒完试液后，应立即盖紧瓶塞
D．用药匙取用一种药品后，取另一种药品前必须擦拭干净
二．浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释（共2小题）
2．（2021 潍坊）下列实验操作正确的是（　　）
A．氢气验纯 B．二氧化碳验满
C．浓硫酸稀释 D．滴加液体
3．（2021 菏泽）正确操作是化学实验成功的基础，下列操作正确的是（　　）
A．用滴管取液体 B．稀释浓硫酸
C．取用固体粉末 D．塞紧橡胶塞
三．一定溶质质量分数的溶液的配制（共1小题）
4．（2021 泰安）将20g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸。下列说法错误的是（　　）
A．实验步骤：计算、量取、稀释、装瓶存放
B．实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶
C．溶液稀释：稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
D．事故处理：浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
四．过滤的原理、方法及其应用（共1小题）
5．（2021 临沂）化学实验是学生学习化学的重要途径，也是形成科学探究素养的必要手段。如图所示实验操作错误的是（　　）
A．CO2验满 B．熄灭酒精灯
C．闻气体气味 D．过滤
五．蒸发与蒸馏操作（共1小题）
6．（2021 泰安）规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是（　　）
A．塞进橡皮塞 B．处理废弃药品
C．蒸发食盐水 D．滴加试剂
六．空气组成的测定（共1小题）
7．（2021 烟台）化学兴趣小组设计如图所示的装置测定空气中氧气的含量，胶头滴管中的水滴入生石灰一段时间后，试管内的白磷（白磷的着火点为40℃）开始燃烧，待白磷熄灭并冷却至室温后打开弹簧夹。下列关于该实验的说法错误的是（　　）
A．试管中的细沙可防止试管炸裂
B．胶头滴管中的水和注射器中的水作用相同
C．若实验测得氧气的体积分数偏低，可能是试管中白磷的量不足
D．若注射器中的水最终减少了10mL，说明空气中氧气的体积分数约为20%
七．自然界中的碳循环（共2小题）
8．（2021 泰安）“碳达峰、碳中和”是近期频繁出现的热词。关于碳循环和氧循环，下列说法不正确的是（　　）
A．碳循环和氧循环过程中均发生了化学变化
B．碳循环和氧循环有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定
C．绿色植物的生长过程，既涉及碳循环，又涉及氧循环
D．碳循环和氧循环分别是指二氧化碳和氧气的循环
9．（2021 东营）“碳中和”是指一定时间内排放的碳总量与吸收的碳总量相互抵消，实现碳“零排放”，下列有关碳循环、碳中和的说法，错误的是（　　）
A．每个人都在参与碳循环，碳循环中的“碳”是指碳单质
B．开发可再生能源，降低化石燃料的需求量，以控制二氧化碳排放量
C．大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林，以控制二氧化碳排放量
D．碳中和能有效维持碳循环的相对稳定，控制日趋严重的温室效应
八．电解水实验（共1小题）
10．（2021 菏泽）下列说法正确的是（　　）
A．空气中含量最多的气体是氧气
B．电解水时与电源正极相连的试管中产生的气体具有助燃性
C．防止铁制品生锈必须同时隔绝氧气和水
D．一氧化碳和二氧化碳组成元素相同，化学性质相同
九．硬水与软水（共1小题）
11．（2021 枣庄）3月22日是“世界水日”，2021年的主题为“珍惜水、爱护水”。下列有关水的说法错误的是（　　）
A．硬水软化常用肥皂水
B．海水淡化可用蒸馏法
C．河水净化中活性炭起吸附作用
D．水汽化过程中分子间隔变大
一十．金属的化学性质（共1小题）
12．（2021 临沂）有关金属和金属材料的说法中错误的是（　　）
A．地壳和海洋中，大多数金属以化合物的形式存在
B．生铁和钢都是铁合金，但钢的含碳量比生铁的高
C．通常铝制品抗腐蚀性能比铁制品强
D．铜不能和稀盐酸发生反应
一十一．金属活动性顺序及其应用（共1小题）
13．（2021 威海）下列事实能用金属活动性解释的是（　　）
①铝制品比铁制品耐腐蚀
②用硫酸铜溶液和铁制取铜
③用稀盐酸除铁锈
④金属铜不能与稀硫酸反应
A．①② B．①②③ C．②④ D．①②④
一十二．铁的冶炼（共1小题）
14．（2021 潍坊）《天工开物》对钢铁冶炼过程有如下记载。有关说法正确的是（　　）
A．“垦土拾锭”：铁元素是地壳中含量最高的金属元素
B．“淘洗铁砂”：铁矿石（主要成分为Fe2O3）能溶于水
C．“生熟炼铁”：冶炼铁过程中发生了化学变化
D．“锤锻成钢”：生铁高温锻打成钢，碳元素含量升高
一十三．生铁和钢（共1小题）
15．（2021 泰安）经典永流传。中国诗词既蕴含人文思想，又焕发理性光辉。对下列诗词划线部分的化学解释不合理的是（　　）
A．花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴﹣﹣温度高，分子运动加快
B．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲﹣﹣煅烧石灰石，不发生化学变化
C．美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来﹣﹣金的性质稳定，在自然界中以单质形态存在
D．何意百炼钢，化为绕指柔﹣﹣生铁经不断煅烧捶打氧化，降低碳的含量，变成钢
一十四．常见碱的特性和用途（共1小题）
16．（2021 临沂）学习科学知识可以用来辨别“真”、“伪”。下列叙述属于“真”的是（　　）
A．氮气化学性质不活泼，可用作粮食瓜果保护气
B．氧气具有助燃性，常作火箭推进燃料
C．氢氧化钠具有碱性，可用于治疗胃酸过多
D．活性炭具有吸附性，可使硬水软化
一十五．中和反应及其应用（共2小题）
17．（2021 潍坊）稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．该反应的基本类型是中和反应
B．P点所示溶液中的溶质为NaOH
C．n点表示的溶液中的微粒只有Na+和Cl﹣
D．该图所对应操作是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
18．（2021 枣庄）在通常情况下，某实验小组借助pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示pH曲线。下列有关该实验的说法中正确的是（　　）
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
B．a点溶液能使紫色石蕊试液变红
C．b点时表示稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
D．c点时，溶液中的溶质只有氯化钠
一十六．溶液的酸碱性与pH的关系（共2小题）
19．（2021 潍坊）逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是（　　）
A．某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有碳、氢元素
B．碱溶液的pH大于7，因为碳酸钠溶液的pH大于7，所以碳酸钠属于碱
C．洗涤剂是利用乳化作用除去油污，汽油也能除去油污也是利用了乳化作用
D．铝比铁更易与氧气发生化学反应，则在空气中铝制品比铁制品更易被腐蚀
20．（2021 枣庄）下列为四种食物的近似pH，其中酸性最强的是（　　）
食物 牛奶 豆浆 苹果汁 鸡蛋清
pH 6.3～6.6 7.4～7.9 2.9～3.3 7.6～8.0
A．牛奶 B．豆浆 C．苹果汁 D．鸡蛋清
一十七．酸雨的产生、危害及防治（共1小题）
21．（2021 菏泽）“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推断合理的是（　　）
A．酸雨的pH＜7，所以pH＜7的雨水都是酸雨
B．制取氧气和二氧化碳时必须检验装置气密性，所以制取气体时都要检验装置的气密性
C．化学变化常常伴随能量的变化，所以有能量变化的一定属于化学变化
D．阴离子带负电，所以带负电的粒子都是阴离子
一十八．盐的化学性质（共2小题）
22．（2021 烟台）下列图像能正确反映其对应的实验操作的是（　　）
A．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入过量的锌粉、镁粉
B．向盛有一定质量的稀盐酸的烧杯中逐滴滴加氢氧化钠溶液至过量
C．向盛有一定质量的氯化钠溶液的烧杯中不断滴加硝酸银溶液至过量
D．一定温度下，向不饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体并搅拌
23．（2021 泰安）下列图象与对应的叙述相符合的是（　　）
A．是高温煅烧一定质量的大理石
B．是一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
C．是将等质量的Mg、Fe分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应
D．是向一定质量的盐酸和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液
一十九．常见化肥的种类和作用（共1小题）
24．（2021 泰安）“庄稼一枝花，要靠肥当家”。化学肥料与传统农家肥配合使用，对促进农作物增产、解决粮食短缺问题起了重要作用。下列属于复合肥料的是（　　）
A．NH4H2PO4 B．K2CO3 C．CO（NH2）2 D．NH4NO3
二十．空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法（共1小题）
25．（2021 潍坊）下列溶液在空气中敞口久置，因发生化学变化导致溶液质量减小的是（　　）
A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．石灰水 D．烧碱溶液
二十一．酸、碱、盐的鉴别（共1小题）
26．（2021 济宁）下列四组物质的溶液，使用一种试剂仅通过一次反应就能将他们鉴别开来的是（　　）
A．HCl、NaOH、Na2CO3 B．NaCl、Na2CO3、NaNO3
C．NaCl、BaCl2、K2CO3 D．NaOH、BaCl2、Ba（NO3）2
参考答案与试题解析
一．液体药品的取用（共1小题）
1．【解答】解：A.不能用未经清洗的非专用胶头滴管吸取别的试剂，否则会污染试剂，属于试剂安全，故A不合题意；
B.不能用手接触药品，不得尝任何药品的味道，否则会对人体造成伤害，属于人身安全，故B符合题意；
C.试剂瓶倒完试液后，要立即盖紧瓶塞，否则试剂会挥发或吸收空气中成分变质，属于试剂安全，故C不合题意；
D.用药匙取用一种药品后，取另一药品前必须擦拭干净，否则会污染试剂，属于试剂安全，故D不合题意。
故选：B。
二．浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释（共2小题）
2．【解答】解：A、检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，氢气的密度比空气的小，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，图中所示操作正确。
B、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。
故选：A。
3．【解答】解：A、使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，图中液体中有气泡产生，说明伸入液体前没有捏紧胶头排出里面的空气，且瓶塞没有倒放，所示操作错误。
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中试剂瓶的标签没有向着手心，所示操作错误。
C、取用粉末状药品，试管倾斜，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确。
D、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，且受不能放在导管上，图中所示操作错误。
故选：C。
三．一定溶质质量分数的溶液的配制（共1小题）
4．【解答】解：A、将20g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸，采用的加水稀释的方法，其操作步骤是计算、量取、混匀（稀释）、装瓶存放，故选项说法正确。
B、实验步骤是计算、量取、稀释、装瓶存放，量筒和胶头滴管用于量取浓硫酸和水，烧杯、玻璃棒用于进行稀释操作，试剂瓶用于盛放稀硫酸，则实验仪器是量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶，故选项说法正确。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；切不可把水注入浓硫酸中，这是因为浓硫酸的密度比水大，如果添加顺序颠倒，那么水会浮在浓硫酸上，又由于浓硫酸溶于水放出大量的热，能使水沸腾，容易造成酸液飞溅，故选项说法错误。
D、浓硫酸具有较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，故选项说法正确。
故选：C。
四．过滤的原理、方法及其应用（共1小题）
5．【解答】解：A、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误。
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作正确。
C、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确。
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。
故选：A。
五．蒸发与蒸馏操作（共1小题）
6．【解答】解：A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误。
B、处理废弃药品，不能直接倒入下水道，应倒入指定的容器内，图中所示操作错误。
C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。
D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。
故选：C。
六．空气组成的测定（共1小题）
7．【解答】解：A.白磷燃烧会发出热量，为防止试管炸裂，可在试管底部放少量细沙，将白磷放在细沙上，选项A说法正确；
B.生石灰遇水会放出大量热，向烧杯中加水是为了提高烧杯内的温度，从而达到白磷的着火点；注射器中的水是用于推断消耗的氧气的体积，作用不同，选项B说法错误；
C.若白磷不足就不能将试管中的氧气完全耗尽，导致实验测得氧气的体积分数偏低，选项C说法正确；
D.若注射器中的水最终减少了10mL，这就是消耗的氧气的体积，说明空气中氧气的体积分数为＝20%，选项D说法正确。
故选：B。
七．自然界中的碳循环（共2小题）
8．【解答】解：A.碳循环和氧循环过程中均有新物质生成，发生了化学变化，选项说法正确；
B.碳循环和氧循环有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定，选项说法正确；
C.绿色植物的生长过程中要进行光合作用和呼吸作用，既涉及碳循环，又涉及氧循环，选项说法正确；
D.碳循环和氧循环分别是指碳元素和氧元素的循环，选项说法错误。
故选：D。
9．【解答】解：A.每个人都在参与碳循环，碳循环中的“碳”是指碳元素，选项说法错误；
B.开发可再生能源，降低化石燃料的需求量，以控制二氧化碳排放量，有利于实现碳“零排放”，选项说法正确；
C.大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林，增大二氧化碳的吸收量，以控制二氧化碳排放量，选项说法正确；
D.大气中二氧化碳的含量较高会导致温室效应，所以碳中和能有效维持碳循环的相对稳定，控制日趋严重的温室效应，选项说法正确。
故选：A。
八．电解水实验（共1小题）
10．【解答】解：A.空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%，选项说法错误；
B.电解水时与电源正极相连的试管中产生的气体是氧气，氧气具有助燃性，选项说法正确；
C.铁在与氧气和水同时共存时会发生锈蚀，所以防止铁制品生锈可隔绝氧气或隔绝水，没有必要同时隔绝氧气和水，选项说法错误；
D.一氧化碳和二氧化碳组成元素相同，但分子结构不同，所以二者的化学性质不相同，选项说法错误。
故选：B。
九．硬水与软水（共1小题）
11．【解答】解：A、煮沸、蒸馏能使水中的钙、镁的化合物转化沉淀，生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度，实验室中可以用蒸馏的方法降低水的硬度，故A错误。
B、蒸馏法、离子交换法等都是海水的淡化方法，故B正确；
C、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，净水时活性炭起吸附作用，故C正确；
D、水汽化过程中分子间隔变大，水分子没变，故D正确，
故选：A。
一十．金属的化学性质（共1小题）
12．【解答】解：A、地壳和海洋中，大多数金属以化合物的形式存在，只有极少数很不活泼的金属以单质的形式存在，故A说法正确；
B、生铁和钢都是铁合金，但钢的含碳量比生铁的低，故B说法错误；
C、由于铝易与空气中的氧气反应在其表面形成致密的氧化铝的薄膜，通常铝制品抗腐蚀性能比铁制品强，故C说法正确；
D、在金属活动性顺序表中，铜位于氢的后面，铜不能和稀盐酸发生反应，故D说法正确。
故选：B。
一十一．金属活动性顺序及其应用（共1小题）
13．【解答】解：①铝制品比铁制品耐腐蚀，原因是铝易与氧气反应生成了一层致密的氧化铝薄膜，阻止了反应的进一步进行，不能说明铁的活动性比铝强，不能用金属活动性解释；
②用硫酸铜溶液和铁制取铜，是由于铁比铜活泼，铁能将铜置换出来，能用金属活动性解释；
③用稀盐酸除铁锈，是酸与金属氧化物反应，不能用金属活动性解释；
④金属铜不能与稀硫酸反应，是由于铜位于氢的后面，能用金属活动性解释；
由以上分析可知，C正确。
故选：C。
一十二．铁的冶炼（共1小题）
14．【解答】解：A.铝元素是地壳中含量最高的金属元素，选项说法错误；
B.铁矿石（主要成分为Fe2O3）难溶于水，选项说法错误；
C.冶炼铁过程中有新物质生成，发生了化学变化，选项说法正确；
D.生铁和钢都是铁的合金，生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%，因此生铁高温锻打成钢，碳元素含量降低，选项说法错误。
故选：C。
一十三．生铁和钢（共1小题）
15．【解答】解：A、花气袭人知骤暖，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项说法正确。
B、烈火焚烧若等闲，含义是石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳，发生了化学变化，故选项说法错误。
C、尽是沙中浪底来，说明金的性质稳定，在自然界中以单质形态存在，故选项说法正确。
D、生铁和钢都是铁合金，生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，生铁经不断煅烧捶打氧化，降低碳的含量，故选项说法正确。
故选：B。
一十四．常见碱的特性和用途（共1小题）
16．【解答】解：A.氮气化学性质不活泼，可用作粮食瓜果保护气，选项说法正确；
B.氧气具有助燃性，没有可燃性，所以氧气常作火箭推进的助燃剂，而不是做燃料，选项说法错误；
C.氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，选项说法错误；
D.活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，但不能吸附水中的可溶性钙镁化合物，所以不能将硬水软化，选项说法错误。
故选：A。
一十五．中和反应及其应用（共2小题）
17．【解答】解：A、中和反应不是基本的反应类型，故选项说法错误。
B、P点溶液的pH大于7，溶液显碱性，说明氢氧化钠过量，所得溶液中的溶质为NaCl、NaOH，故选项说法错误。
C、n点溶液的pH等于7，显中性，n点表示的溶液中的微粒不是只有Na+和Cl﹣，还含有水分子，故选项说法错误。
D、图象中pH值的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故选项说法正确。
故选：D。
18．【解答】解：A、由图象可知，pH是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故选项说法错误。
B、a点溶液的pH大于7，显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，故选项说法错误。
C、b点溶液的pH等于7，显中性，b点时表示稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，故选项说法正确。
D、c点溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl，故选项说法错误。
故选：C。
一十六．溶液的酸碱性与pH的关系（共2小题）
19．【解答】解：A.某物质在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水，CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则某物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，故选项推理正确。
B.碳酸钠是由钠离子与碳酸根离子构成的化合物，属于盐，而不是碱，故选项推理错误。
C.汽油能溶解油污，所以汽油除去油污是利用了溶解原理，故选项推理错误。
D.铝比铁更易与氧气发生化学反应，铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性强，故选项推理错误。
故选：A。
20．【解答】解：pH小于7时，溶液显酸性，且pH越小，酸性越强。四种物质中，苹果汁的pH最小，酸性最强。
故选：C。
一十七．酸雨的产生、危害及防治（共1小题）
21．【解答】解：A、酸雨的pH＜7，但pH＜7的雨水不一定都是酸雨，正常雨水的pH为5.6，酸雨是pH小于5.6的雨水，故选项推理错误。
B、制取氧气和二氧化碳时必须检验装置气密性，所以制取气体时都要检验装置的气密性，以避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品，故选项推理正确。
C、化学变化常常伴随能量的变化，有能量变化的不一定属于化学变化，故选项推理错误。
D、阴离子带负电，但带负电的粒子不一定都是阴离子，也可能是电子等，故选项推理错误。
故选：B。
一十八．盐的化学性质（共2小题）
22．【解答】解：A、由于金属活动性镁比锌强，所以与稀盐酸反应的速率镁比锌快，但因为盐酸的质量是相同的，所以最后生成的氢气的质量也应该相等；故A错误；
B、向盛有一定质量的稀盐酸的烧杯中逐滴滴加氢氧化钠溶液至过量，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，氯化钠显中性，所以溶液的pH会逐渐增大，当氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时，溶液呈中性，pH为7，继续加入氢氧化钠，溶液显碱性，pH继续增大；故B正确；
C、向盛有一定质量的氯化钠溶液的烧杯中不断滴加硝酸银溶液至过量，硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉淀，所以沉淀质量会逐渐增大，当氯化钠被反应完后，继续加入硝酸银，沉淀质量不再变化；故C错误；
D、一定温度下，向不饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体并搅拌，氯化钠会继续溶解，溶质的质量分数会逐渐增大，当溶液达到饱和后，不再继续溶解氯化钠，溶质的质量分数不再变化；故D错误；
故选：B。
23．【解答】解：A、碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，所以剩余固体质量不会为0，说法错误；
B、向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，溶液的质量不会从0开始，说法错误；
C、将等质量的Mg、Fe分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应，最终产生的氢气质量不会相等，说法错误；
D、向一定质量的盐酸和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，盐酸和氢氧化钠先反应，沉淀不会从0开始，盐酸反应完，则氢氧化钠和氯化镁反应产生白色沉淀，说法正确；
故选：D。
一十九．常见化肥的种类和作用（共1小题）
24．【解答】解：复合肥是指含有氮、磷、钾中至少两种营养元素的肥料；
A、NH4H2PO4中含有氮和磷两种营养元素，属于复合肥；
B、K2CO3中只含有营养元素钾元素，属于钾肥；
C、CO（NH2）2中只含有营养元素氮元素，属于氮肥；
D、NH4NO3中只含有营养元素氮元素，属于氮肥；
故选：A。
二十．空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法（共1小题）
25．【解答】解：A.浓盐酸具有挥发性，会使其质量减少，但发生的是物理变化，故选项错误。
B.浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，但发生的是物理变化，故选项错误。
C.石灰水能够吸收空气中的二氧化碳发生化学变化生成碳酸钙沉淀和水，由于生成碳酸钙沉淀的质量大于参加反应的二氧化碳的质量，因此溶液质量减小，故选项正确。
D.烧碱溶液敞口放置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，发生了化学反应导致质量增加，故选项错误。
故选：C。
二十一．酸、碱、盐的鉴别（共1小题）
26．【解答】解：A、HCl、NaOH、Na2CO3，使用一种试剂仅通过一次反应不能鉴别开，说法错误；
B、NaCl、Na2CO3、NaNO3，使用一种试剂不能鉴别出来，说法错误；
C、NaCl、BaCl2、K2CO3，使用稀硫酸，与氯化钠混合没有现象，与氯化钡混合产生白色沉淀，与碳酸钾混合产生气体，使用一种试剂通过一次反应可以将它们鉴别开来，说法正确；
D、NaOH、BaCl2、Ba（NO3）2，使用一种试剂不能鉴别出来，说法错误；
故选：C。
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)15填空题-山东省16市2021年中考化学真题知识分类汇编
一．填空题（共20小题）
1．（2021 德州）化学在生产、生活中有着广泛的应用。现有①氯化钠、②磷酸氢二铵、③石墨、④乙醇，请选择适当的物质填空（填序号）：
（1）可用于制作铅笔芯的是 　 　。
（2）可用作复合肥的是 　 　。
（3）可用于配制生理盐水的是 　 　。
（4）可用于医用消毒的是 　 　。
2．（2021 德州）回答下列问题：
（1）灭火毯由玻璃纤维等材料经过特殊处理后编织而成，是一种简便的火灾初期灭火工具，其灭火的主要原理是 　 　。
（2）钢铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的 　 　共同作用的结果。使用稀盐酸可以去除铁锈，反应的化学方程式为 　 　。
（3）铝的化学性质很活泼，而铝制品却很耐腐蚀，原因是 　 　。
3．（2021 德州）在古代，勤劳智慧的中国人通过化学变化创造出灿烂的物质文明，在提高生产技术、改善生活条件等方面，做出了卓越的贡献。
（1）松花蛋是一种具有独特风味的美食，其制作方法在明末戴羲的《养余月令》中就有记载。制作配方中用到纯碱、熟石灰，两种物质反应生成一种强碱，其反应的化学方程式为 　 　。
（2）《天工开物》中介绍了锌的冶炼方法：把炉甘石（主要成分是ZnCO3）和煤饼装入炼锌罐，泥封。“其底铺薪，发火煅红”，“冷定毁罐取出”。炉甘石中的ZnCO3在高温下分解生成两种氧化物，此反应的化学方程式为 　 　，煤炭又与生成的氧化物发生反应得到锌。
4．（2021 德州）“碳排放”是目前被认为导致全球变暖的主要原因之一。“碳排放”中所占比例最大的是化石燃料的燃烧。
（1）化石燃料是指煤、　 　、天然气。
（2）“碳捕集”是把生产过程中排放的二氧化碳进行捕获提纯。其中一种方法是用加压水洗法捕集CO2，原理是压强增大时，CO2在水中的溶解度 　 　（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）传统的高炉炼铁是在高温条件下，利用一氧化碳与赤铁矿石中的氧化铁反应得到铁，同时还产生大量的二氧化碳，反应的化学方程式为 　 　。如果利用氢气替代一氧化碳，产物是水，炼铁过程绿色无污染，其反应的化学方程式为 　 　。
（4）“低碳生活，从我做起”。谈谈你日常生活中的做法：　 　（写一条即可）。
5．（2021 日照）已知KCl、Na2SO4两种固体的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题：
（1）下列说法错误的是 　 　（填字母，下同）。
A.t＝27℃（或t＝61℃）时，KCl与Na2SO4的溶解度相等
B.t＜27℃时，饱和溶液中溶质的质量分数：KCl≤Na2SO4
C.27℃＜t≤61℃时，溶解度：KCl≤Na2SO4
D.t＝27℃时，将不饱和KCl溶液变成其饱和溶液，可用加溶质的方法
（2）现有40℃时KCl和Na2SO4的饱和溶液（只含两种溶质，且均饱和），若要得到纯净的Na2SO4晶体，下列措施可行的是 　 　。
A.降温到10℃，过滤
B.降温到27℃，过滤
C.升温到61℃，趁热过滤
D.蒸发适量水后，恢复到40℃，过滤
（3）如图所示，试管内是61℃时KCl或Na2SO4的饱和溶液，若向烧杯内的水中加入物质X，会观察到试管内有固体析出，则试管内溶液中的溶质与X的组合可能是下表中的 　 　。
选项 A B C D
试管内溶液中的溶质 KCl KCl Na2SO4 Na2SO4
物质X NH4NO3 CaO NaCl 浓硫酸
（4）40℃时，将Na2SO4的饱和溶液148g稀释成溶质质量分数为24%的Na2SO4溶液，需加入水的质量为 　 　g。
6．（2021 滨州）化学用语是学习化学的重要工具，请用恰当的化学用语填空。
（1）2个硅原子 　 　；
（2）氖气 　 　；
（3）标出氧化铝中铝元素的化合价 　 　；
（4）海水中含量最多的阴离子 　 　；
（5）磁铁矿的主要成分 　 　。
7．（2021 滨州）如图是A、B、C、D四种粒子的结构示意图，分析图像并回答下列问题。
（1）图中A、B、C、D属于 　 　种元素的粒子；
（2）D为某原子的原子结构示意图，x＝　 　；与D化学性质相似的原子有 　 　（填字母序号）。
8．（2021 滨州）自来水厂净水过程的主要流程如图：
结合流程图试回答下列问题。
（1）物质性质决定物质的用途，上述过程中吸附池内起吸附作用的物质A的名称为 　 　，其具有吸附作用的原因是它具有 　 　的结构；
（2）杀菌消毒时加入的液氯与水反应生成盐酸和次氯酸，这个变化属于 　 　（“化学变化”或“物理变化”）；
（3）要鉴别自来水是软水还是硬水，我们可向自来水样品中加入适量的 　 　，搅拌，如果观察到 　 　，则样品为硬水；
（4）水是生命之源，下列有关水的说法正确的是 　 　。
A.水是由氢元素和氧元素组成的
B.水是最常见的溶剂
C.水是人体主要的供能物质
D.水中氧元素含量很高，能提供人体所需的氧气
9．（2021 滨州）袁隆平院士是我国研究杂交水稻的开创者，被誉为“杂交水稻之父”。“送别袁隆平，感念稻花香”，试结合所学知识回答下列问题。
（1）从营养物质角度：水稻中富含淀粉，淀粉属于 　 　（填“有机物”或“无机物”）；
（2）从元素角度：水稻中含有多种人体所必需的元素，如碳、氧、氢、磷等，以上四种元素都属于 　 　（填”金属”或“非金属”）元素；
（3）从种植角度：为了提高水稻产量，种植过程中需要施用适量的化肥。某化肥销售处现有：A.Ca3（PO4）2；B.NH4NO3；C.KNO3；D.KCl四种化肥。
①上述四种化肥中属于复合肥料的是 　 　（填字母序号）；
②上述四种化肥中分别加入熟石灰粉末，混合、研磨，能释放出刺激性气味气体的化肥是 　 　（填字母序号），该反应的化学方程式为 　 　。
10．（2021 菏泽）请用适当的化学用语填空。
（1）2个氧原子 　 　；
（2）保持氮气化学性质的粒子 　 　；
（3）人体缺少会导致骨质疏松的元素 　 　；
（4）氯化铁中铁元素的化合价为+3价 　 　。
11．（2021 潍坊）《本草纲目》记载：“杨桃具有去风热、生津止渴等功效”。下表列出的是某杨桃每100g可食用部分的主要营养成分数据。请结合所学知识完成下列问题：
营养成分 水 糖类 X 脂肪 钾、钙、锌、铁 维生素 ………
质量 84.8g 10.3g 0.7g 0.6g 187.4mg 62.2mg ………
（1）表中“X”是指六大营养素中的 　 　；杨桃中的葡萄糖（C6H12O6）在人体内酶的催化作用下转变成二氧化碳和水，同时放出能量，该反应的化学方程式是 　 　。
（2）表中列出的属于人体中必需的微量元素是 　 　。
（3）经测定杨桃A的pH＝1.35，杨桃B的pH＝1.81，其中酸性较强的杨桃是 　 　（填“A”或“B”）。
（4）杨桃中维生素有多种，人体内缺乏维生素A会引起 　 　（填字母序号）。
A．坏血病
B．氟骨病
C．甲状腺肿大
D．夜盲症
（5）为增强杨桃树的抗旱抗寒能力，可以追施 　 　（填“氮”“磷”或”钾”）肥。
12．（2021 济宁）利用氢、氮、氧三种元素，按要求用符号回答下面问题：
（1）具有可燃性的气体单质 　 　；
（2）化学性质稳定的气体单质 　 　；
（3）由氢、氮两种元素组成的化合物 　 　；
（4）由氢、氮、氧三种元素组成的化合物 　 　。
13．（2021 威海）
焰火中的化学
五光十色的焰火让人叹为观止。焰火中的白光主要是由金属镁燃烧产生。如图是有关微粒的结构示意图，请回答下列问题：
（1）燃烧前
图中属于原子的有（填序号） 　 　，属于阴离子的有（填序号） 　 　。氧原子（填“能“或“不能”） 　 　直接构成物质。保持金属镁化学性质的微粒是（填符号） 　 　。
（2）燃烧中
在空气中点燃镁条，镁主要跟氧气反应，还能跟氮气反应生成少量氮化镁（氮元素显﹣3价）。
①镁跟氧气反应的微观实质是 　 　。镁跟氮气反应的化学方程式为 　 　，所属基本反应类型为 　 　。
②焰火中燃烧金属镁是为了把 　 　能转化为 　 　能。
（3）燃烧后
氧化镁能跟盐酸反应生成氯化镁。要把氯化镁中的镁元素重新分配到其它物质中，从化学变化中镁元素化合价是否改变的角度，反应可分为两类，请举例说明（用化学方程式表示） 　 　和 　 　。但无论化学反应多么复杂，从宏观看 　 　不会消失，从微观看 　 　不会消失。
14．（2021 临沂）金属和金属材料在生产、生活中应用广泛。
（1）在四川三星堆遗址出土大量重要文物，其中有巨青铜面具如图甲，其制作材料属于 　 　（填序号）。
A．金属材料
B．合成材料
C．复合材料
（2）为了防止铁器生锈，通常在其表面涂防护漆，其防锈原理是 　 　。
（3）某同学用图乙所示实验来验证铜与银的金属活动性强弱，则X、Y分别是 　 　，其反应的化学方程式是 　 　。
15．（2021 临沂）如图是几种元素的粒子结构示意图及元素周期表的一部分。
（1）2021年2月27日，嫦娥五号采集的月壤样品在中国国家博物馆正式展出。月壤中存在着大量的氦﹣3（氦﹣3是含有2个质子和1个中子的氦原子），其原子结构示意图为图甲中的 　 　（填序号）。
（2）硒是人体必需微量元素，具有防癌、抗癌作用，其原子结构示意图如图甲中的E，该元素处于元素周期表中第 　 　周期，它与图乙中 　 　（填元素名称）的化学性质相似。
（3）原子序数为13的元素与图甲中D元素组成化合物的化学式是 　 　。
16．（2021 临沂）价类二维图反映的是元素的化合价与物质类别之间的关系，构建价类二维图是化学学习的重要方法。如图甲是关于氮元素的价类二维图。
（1）图甲中，a物质的化学式是 　 　，b处对应的物质类别是 　 　。
（2）价类二维图中的物质在一定条件下可以相互转化。石油中的氮元素在一定条件下能转化为氨气和一氧化氮（一氧化氮是汽车尾气成分之一），这两种气体混合发生反应的微观示意图如图乙所示。该反应的化学方程式是 　 　，此反应可以用于汽车尾气处理，其优点是 　 　（写出一条即可）。
17．（2021 临沂）歌曲《蒙山高沂水长》抒发了沂蒙军民“生死与共、水乳交融”的鱼水深情。歌词中蕴含化学知识，根据所学知识回答。
（1）“炉中火，放红光，我为亲人熬鸡汤。”鸡汤的营养价值非常高，其中含有人体内含量最高的金属元素 　 　（填元素符号），鸡肉中含有 　 　、脂肪、无机盐等营养素。
（2）“续一把蒙山柴，炉火更旺。”“炉火更旺”的原理是 　 　。
（3）“添一瓢沂河水，情深谊长。”检验沂河水是硬水还是软水，可用 　 　来验证。
18．（2021 临沂）化学与我们的生活、生产、科技密切相关。
（1）中国自主研发的“天问一号”火星探测车已成功登陆火星。硅片太阳能电池板是探测车主要动力来源，硅的元素符号是 　 　。
（2）我国具有丰富的海洋资源，海水中含量最多的阳离子是 　 　（填离子符号）。
（3）二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，可应用于自来水和公共场所的杀菌、消毒处理。ClO2中氯元素的化合价为 　 　价。
（4）超氧化钾（KO2）常备于急救器和消防队员背包中，能迅速与水反应放出氧气，其反应的化学方程式为2KO2+2H2O═2KOH+X+O2↑，则X的化学式是 　 　。
19．（2021 滨州）某同学做氢氧化钠溶液与稀硫酸的中和反应实验时，用pH传感器测得溶液的pH变化如图所示。试回答下列问题。
（1）该反应的化学方程式为 　 　；
（2）在A处溶液中加入紫色石蕊试液，溶液呈 　 　色；
（3）B处溶液的溶质是 　 　（填化学式）；
（4）在A点溶液中加入少量氧化铁粉末，现象为 　 　。
20．（2021 枣庄）初中化学常见的四种物质：①浓盐酸②纯碱③烧碱④生石灰，选择适当的物质填空（填序号）。
（1）化学式为NaOH的是 　 　。
（2）主要成分属于盐的是 　 　。
（3）能与水发生化合反应的是 　 　。
（4）可用作除锈剂的是 　 　。
参考答案与试题解析
一．填空题（共20小题）
1．【解答】解：（1）石墨属于碳单质，常温下化学性质稳定，质软，易于刻画，且质软，又呈深灰色，可用于制作铅笔芯；
（2）磷酸氢二铵的化学式为（NH4）2HPO4，根据化学式可以看出，同时含有氮和磷两种营养元素，属于复合肥；
（3）生理盐水是0.9%的氯化钠水溶液，故氯化钠可用于配制生理盐水；
（4）乙醇俗名酒精，75%的酒精可用于医用消毒。
故答案为：（1）③；（2）②；（3）①；（4）④。
2．【解答】解：（1）灭火毯可扑灭火灾利用的是隔绝空气或者隔绝氧气的原理，使可燃物无法接触到氧气而灭火。
（2）铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，铁锈的主要成分是氧化铁。用稀盐酸除铁锈的化学方程式为Fe2O3+6HCl＝2FeC13+3H2O。
（3）铝的化学性质很活泼，铝制品却耐腐蚀的原因是铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被空气中的氧气氧化。
故答案为：（1）隔绝空气（或隔绝氧气）；
（2）氧气和水（或O2和H2O）；Fe2O3+6HCl＝2FeC13+3H2O；
（3）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步与氧气反应。
3．【解答】解：（1）纯碱是碳酸钠的俗称，熟石灰是氢氧化钙的俗称，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；
（2）碳酸锌在高温下分解生成氧化锌和二氧化碳，化学方程式为：ZnCO3ZnO+CO2↑。
故答案为：（1）Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；
（2）ZnCO3ZnO+CO2↑。
4．【解答】解：（1）化石燃料是指煤、石油、天然气；故答案为：石油；
（2）“碳捕集”是把生产过程中排放的二氧化碳进行捕获提纯。其中一种方法是用加压水洗法捕集CO2，原理是压强增大时，CO2在水中的溶解度增大；故答案为：增大；
（3）在高温条件下，利用一氧化碳与赤铁矿石中的氧化铁反应得到铁，同时还产生大量的二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。如果利用氢气替代一氧化碳，产物是水，炼铁过程绿色无污染，其反应的化学方程式为3H2+Fe2O32Fe+3H2O；故答案为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；3H2+Fe2O32Fe+3H2O；
（4）低碳生活的做法有：少开私家车、多步行、节约用电、植树造林等；故答案为：少开私家车，多步行（合理即可）。
5．【解答】解：（1）A.由溶解度曲线可知，t＝27℃或t＝61℃时，KCl与Na2SO4溶解度相等，故A说法正确；
B.温度低于27℃时，溶解度恒有KCl＞Na2SO4，故两者的饱和溶液溶质质量分数：KCl＞Na2SO4），故B说法错误：
C.由溶解度曲线可知，27℃＜t＜61℃时，溶解度：Na2SO4＞KCl，故C说法正确；
D.t＝27℃时，可通过降低温度或增加溶质的方法将不饱和KCl溶液变成其饱和溶液，故D说法正确；
（2）A.降温到10℃时，KCI、Na2SO4均有大量晶体析出，故A错误；
B.将40℃下的饱和溶液降温至27℃时，KCl，Na2SO4均有大量晶体析出，故B错误；
C.将40℃下的饱和溶液升温至61℃时，KCl溶解度升高，Na2SO4溶解度降低，有晶体析出，故C正确；
D.蒸发适量水的过程中，溶剂碱少，有溶质KCl、Na2SO4析出，故D错误。
（3）A.硝酸铵溶于水吸热，温度降低，氯化钾溶解度降低，有固体析出，故A正确；
B.生石灰溶于水且与水反应放热，溶液温度升高，氯化钾溶解度升高，故B错误；
C，氯化钠溶于水无明显热效应，试管内无固体析出，故C错误；
D.浓硫酸溶于水放热，溶液温度升高，t＞61℃时硫酸钠溶解度随温度的升高而降低，有固体析出，故D正确。
（4）依据溶液稀释前后，溶质的质量保持不变，设加入水的质量为x，则有148g×＝（148g+x）×24%，解得x＝52g。
故答案为：（1）B；
（2）C；
（3）AD；
（4）52。
6．【解答】解：（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。2个硅原子表示为2Si。
（2）氖气由原子直接构成，化学式与元素符号相同。氖气表示为Ne；
（3）化合价的表示方法，在该元素符号的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，氧化铝中铝元素的化合价为+3价，表示为。
（4）海水中含量最多的阴离子是氯离子，表示为Cl﹣。
（5）磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，表示为Fe3O4。
故答案为：（1）2Si；
（2）Ne；
（3）；
（4）Cl﹣；
（5）Fe3O4。
7．【解答】解：（1）不同种元素最本质的区别是质子数不同，BC核内质子数相同，属于同一种元素，图中共表示3种元素，。
（2）原子中，质子数＝核外电子数，18＝2+8+x，x＝8。
D属于原子，且最外层电子数为8，为稀有气体元素的原子，化学性质稳定；A属于原子，但其核外只有一个电子层，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定，故与D化学性质相似的原子有A。
故答案为：
（1）3；
（2）8；A。
8．【解答】解：（1）活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，因此上述过程中吸附池内起吸附作用的物质A是活性炭，活性炭之所以具有吸附性是因为其具有疏松多孔的结构；故填：活性炭；疏松多孔；
（2）杀菌消毒时加入的液氯与水反应生成盐酸和次氯酸，这个变化过程中有新物质生成，发生的属于化学变化；故填：化学变化；
（3）要鉴别自来水是软水还是硬水，我们可向自来水样品中加入适量的肥皂水，搅拌，如果观察到泡沫少、浮渣多，则样品为硬水；故填：肥皂水；泡沫少、浮渣多；
（4）A、水是由氢元素和氧元素组成的，故正确；
B、水是最常见的溶剂，故正确；
C、水是人体必需的六大营养素之一，但不是供能物质，故错误；
D、水中氧元素含量很高，但不能提供人体所需的氧气，故错误。
故选：AB。
9．【解答】解：（1）淀粉是含碳的化合物，属于有机物；
（2）在碳、氧、氢、磷四种元素中，有的含有“石”字旁、有的“气”字头，都属于非金属元素；
（3）A.Ca3（PO4）2；B.NH4NO3；C.KNO3；D.KCl四种化肥。
①在KNO3中含有农作物生长所需要的钾元素和氮元素，属于复合肥料，故选C；
②由于铵盐能与碱反应放出氨气，所以上述四种化肥中分别加入熟石灰粉末，混合、研磨，能释放出刺激性气味气体的化肥是硝酸铵，该反应的化学方程式为：2NH4NO3+Ca（OH）2＝2NH3↑+2H2O+Ca（NO3）2。
故答案为：（1）有机物；
（2）非金属；
（3）①C；
②硝酸铵；2NH4NO3+Ca（OH）2＝2NH3↑+2H2O+Ca（NO3）2。
10．【解答】解：（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氧原子表示为：2O：故填：2O；
（2）分子是保持物质化学性质的最小粒子，氮气是由氮分子构成的，所以保持氮气化学性质的粒子是氮分子，氮分子表示为N2；故填：N2；
（3）人体缺少钙元素会导致骨质疏松，钙元素的元素符号为Ca；故填：Ca；
（4）由化合价的表示方法：在该元素符号的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故在氯化铁中铁元素显+3表示为：Cl3；故填：Cl3。
11．【解答】解：（1）食物中含六大营养素是蛋白质、糖类、油脂、维生素、水、无机盐，表中“X”是指六大营养素中的蛋白质，葡萄糖与氧气在酶的作用下生成二氧化碳和水，故填：蛋白质；C6H12O6+6O26CO2+6H2O；
（2）人体中的常量元素主要有：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒，表中列出的属于人体中必需的微量元素是锌和铁。
（3）pH小于7，呈酸性，pH越小，酸性越强，故选A。
（4）人体缺乏维生素A会引起夜盲症，缺乏维生素C会引起坏血病，氟过量患氟骨病，缺碘患甲状腺肿大，故选D。
（5）磷肥可以增强作物的抗旱、抗寒能力，所以为增强杨桃树的抗旱抗寒能力，可以追施磷肥。
粗答案为：（1）蛋白质；C6H12O6+6O26CO2+6H2O；
（2）锌和铁；
（3）A；
（4）D；
（5）磷。
12．【解答】解：（1）由提供的元素可以组成的可燃性气体单质是氢气，氢气的化学式为H2；故填：H2；
（2）由提供的元素可以组成的氮气是一种气体单质，其化学性质稳定，氮气的化学式为N2；故填：N2；
（3）由氢、氮两种元素组成的化合物是氨气，其化学式为NH3；故填：NH3；
（4）由氢、氮、氧三种元素组成的化合物较多，如硝酸，化学式为HNO3；硝酸铵，化学式为NH4NO3；故填：HNO3（或NH4NO3）（合理即可）。
13．【解答】解：（1）图中属于原子的有BCE，属于阴离子的有DF，氧原子不能直接构成物质，保持金属镁化学性质的微粒是镁原子，可以表示为Mg。
故填：BCE；DF；不能；Mg。
（2）①镁跟氧气反应的微观实质是镁原子和氧原子结合生成氧化镁分子，镁跟氮气反应生成氮化镁，反应的化学方程式为：3Mg+N2Mg3N2，所属基本反应类型为化合反应。
故填：镁原子和氧原子结合生成氧化镁分子；3Mg+N2Mg3N2；化合反应。
②焰火中燃烧金属镁是为了把化学能转化为光能。
故填：化学；光。
（3）从化学变化中镁元素化合价是否改变的角度，反应可分为两类，化合价发生变化，例如电解氯化镁生成镁和氯气，化合价不发生变化，例如氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式：MgCl2Mg+Cl2↑，MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl，但无论化学反应多么复杂，从宏观看元素不会消失，从微观看原子不会消失。
故填：MgCl2Mg+Cl2↑；MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；元素；原子。
14．【解答】解：（1）青铜是一种铜合金，属于金属材料；故填：A；
（2）铁与氧气和水蒸气同时接触时会发生锈蚀。为了防止铁器生锈，通常在其表面涂防护漆，其防锈原理是隔绝氧气和水蒸气；故填：隔绝氧气和水蒸气；
（3）因为铜的活动性大于银，所以可将铜片放入硝酸银溶液中，铜能置换出银，同时生成硝酸铜，化学方程式为Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag；观察到通片表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色变成蓝色；故填：Cu、AgNO3溶液；Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag。
15．【解答】解：（1）氦﹣3是含有2个质子和1个中子的氦原子，其原子的核内有2个质子，核外只有一个电子层，该电子层上有2个电子，其原子结构示意图为图甲中的A；
故填：A；
（2）由硒原子结构示意图可知，硒原子的核外有四个电子层，所以在元素周期表中位于第四周期，硒原子的最外层有6个电子，氧原子的最外层也是6个电子，所以硒元素与氧元素的化学性质相似；
故填：四；氧；
（3）原子序数为13的元素是铝元素，在化合物中铝元素显+3价，D的质子数为17，是氯元素，在化合物中氯元素显﹣1价，所以由铝元素与氯元素组成的化合物的化学式为AlCl3；
故填：AlCl3。
16．【解答】解：（1）a点所示物质是一种酸，其中氮元素显+5价，所以该物质是硝酸，化学式为HNO3；b点对应的一种物质是硝酸铵，是由铵根离子与硝酸根离子构成的化合物，属于盐；故填：HNO3；盐；
（2）由微观反应示意图可知，氨气和一氧化氮在一定条件下反应生成氮气和水，化学方程式为4NH3+6NO5N2+6H2O，此反应可以用于汽车尾气处理，其优点是产物无污染；故填：4NH3+6NO5N2+6H2O；产物无污染。
17．【解答】解：（1）人体的骨骼和牙齿中富含有钙元素，所以人体内含量最高的金属元素Ca，鸡肉中含有蛋白质、脂肪、无机盐等营养素；
（2）“续一把蒙山柴，炉火更旺。”“炉火更旺”的原理是增加可燃物，使燃烧更旺；
（3）硬水含有较多的钙镁离子，而软水含有较少的或不含钙镁离子，所以当加入肥皂水并搅拌后，硬水不会产生或产生较少的泡沫，而软水能够产生大量的泡沫，可以据此来选择肥皂水来区分硬水和软水。
故答案为：
（1）Ca；蛋白质；
（2）增加可燃物；
（3）肥皂水。
18．【解答】解：（1）硅的元素符号是Si。
故填：Si。
（2）我国具有丰富的海洋资源，海水中氯化钠含量最高，因此含量最多的阳离子是Na+。
故填：Na+。
（3）ClO2中氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氯元素的化合价为+4价。
故填：+4。
（4）反应前后钾原子都是2个，反应前氧原子是6个，反应后应该是6个，其中2个包含在未知物质中，反应前氢原子是4个，反应后应该是4个，其中2个包含在未知物质中，则X的化学式是H2O2。
故填：H2O2。
19．【解答】解：（1）氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。
故填：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。
（2）A处溶液pH小于7，溶液显酸性，加入紫色石蕊试液，溶液呈红色。
故填：红。
（3）B处溶液的溶质是过量的氢氧化钠和反应生成的硫酸钠。
故填：NaOH、Na2SO4。
（4）在A点溶液中加入少量氧化铁粉末，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，现象为红色固体慢慢消失，溶液由无色变黄色。
故填：红色固体慢慢消失，溶液由无色变黄色。
20．【解答】解：（1）烧碱是氢氧化钠的俗称，其化学式为NaOH；故填：③；
（2）纯碱的主要成分是碳酸钠，碳酸钠是一种盐；故填：②；
（3）生石灰是氧化钙的俗称，能与水发生化合反应生成氢氧化钙，故填：④；
（4）金属表面的锈主要是金属氧化物，能与酸反应，所以盐酸可作除锈剂；故填：①。
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)01选择题（基础部分）-山东省16市2021年中考化学真题知识分类汇编
一．称量器-托盘天平（共1小题）
1．（2021 日照）下列图示的实验操作正确的是（　　）
A.加热液体 B.向试管中加锌粒 C.鉴别氯化钾和氯化铵 D.称量食盐
A．A B．B C．C D．D
二．浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释（共1小题）
2．（2021 东营）下列实验操作正确的是（　　）
A．倾倒液体 B．滴加液体
C．熄灭酒精灯 D．稀释浓硫酸
三．空气的成分及各成分的体积分数（共1小题）
3．（2021 滨州）按体积分数计算，约占空气总体积78%的气体是（　　）
A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳
四．防治空气污染的措施（共2小题）
4．（2021 滨州）2021年世界地球日的主题是“修复我们的地球”，这一主题旨在强调：关注地球健康，保护生态环境。下列做法不符合这一主题的是（　　）
A．增加植树造林面积
B．实行垃圾分类和回收
C．将农田中的秸秆就地焚烧
D．出行方式尽量采用步行，骑自行车，少开私家车
5．（2021 菏泽）化学与生产、生活密切相关。下列对生产、生活实际问题的解释正确的是（　　）
A．吹灭蜡烛﹣﹣隔绝空气
B．洗涤剂清洗油污﹣﹣溶解油污
C．浓硫酸做干燥剂﹣﹣浓硫酸脱水
D．煤炭脱硫﹣﹣减少大气污染
五．氧气的工业制法（共1小题）
6．（2021 德州）下列有关空气的说法正确的是（　　）
A．洁净的空气是纯净物
B．空气中含量最多的是氧气
C．分离液态空气制取氧气是化学变化
D．空气污染物主要是有害气体和烟尘
六．二氧化碳对环境的影响（共2小题）
7．（2021 淄博）今年的政府工作报告，把“碳达峰”、“碳中和”工作列为重点任务之一，提出“二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现“碳中和”。如图形象解读了“碳达峰”和“碳中和”。下列措施不符合上述发展理念的是（　　）
A．优先选乘公共交通 B．随手关闭电源
C．尽量用一次性餐具 D．使用节能灯泡
8．（2021 潍坊）“碳达峰”是指我国承诺在2030年前，二氧化碳的排放不再增长；“碳中和”是指到2060年，采取各种方式抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。下列措施不利于“碳达峰”和“碳中和”的是（　　）
A．鼓励民众植树造林
B．加大煤和石油的使用
C．培育氢燃料电池汽车产业
D．循环利用CO2制造合成燃料、尿素等物质
七．硬水与软水（共1小题）
9．（2021 潍坊）2021年3月22日是第29个世界水日，今年的主题是“珍惜水、爱护水”。下列对于水的认识正确的是（　　）
A．用废水浇灌农田以降低成本
B．使用无磷洗涤剂减少水体污染
C．利用活性炭可以软化硬水
D．经自来水厂处理后的生活用水是纯净物
八．溶液的概念、组成及其特点（共1小题）
10．（2021 青岛）向盛有下列物质的烧杯中分别加入适量水，充分搅拌后能得到溶液的是（　　）
A．奶粉 B．食盐 C．花生油 D．面粉
九．溶解时的吸热或放热现象（共1小题）
11．（2021 临沂）对所学知识及时总结是一种好习惯，某同学总结的下列实验现象错误的是（　　）
A．木炭在氧气中燃烧，发出白光
B．甲烷在空气中燃烧，产生黄色火焰
C．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
D．硝酸铵溶于水，溶液温度降低
一十．乳化现象与乳化作用（共1小题）
12．（2021 青岛）溶液在生产、生活中应用广泛。下列有关溶液的说法正确的是（　　）
A．75%的医用酒精中水是溶质，酒精是溶剂
B．乳化后形成的乳液与溶液同样稳定
C．把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%
D．氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程
一十一．金属的化学性质（共1小题）
13．（2021 日照）现将等质量且形状相同的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量随反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2）。下列说法正确的是（　　）
A．相对原子质量：丙＜乙＜甲
B．金属活动性：乙＜丙＜甲
C．消耗硫酸的质量：甲＜乙＜丙
D．甲、乙、丙可能分别是锌、铁、镁
一十二．金属活动性顺序及其应用（共1小题）
14．（2021 德州）下列物质中，能够直接由金属单质和稀盐酸反应制得的是（　　）
A．ZnCl2 B．FeCl3 C．CuCl2 D．AgCl
一十三．生铁和钢（共1小题）
15．（2021 淄博）科研人员发扬“工匠精神”，自主研发出世界上最薄不锈钢箔——“手撕钢”，其厚度仅为普通打印纸的，是我们国家新兴领域急需的高精尖基础材料。如图，手撕不锈钢箔的过程中，“手撕钢”发生变化的是（　　）
A．组成 B．性质 C．结构 D．形状
一十四．酸碱指示剂及其性质（共1小题）
16．（2021 德州）小明同学自制了一种黄色的花汁，滴加到不同液体试剂中，观察到液体的颜色如下。他又把花汁滴到另一种无色的溶液中，发现溶液呈浅红色，则此溶液可能是（　　）。
试剂 稀盐酸 稀硫酸 蒸馏水 石灰水 烧碱溶液
颜色 红 红 黄 绿 绿
A．氨水 B．白醋 C．食盐水 D．小苏打溶液
一十五．酸雨的产生、危害及防治（共1小题）
17．（2021 泰安）下列说法正确的是（　　）
①酸和碱中都含氢元素，所以含氢元素的化合物一定是酸或碱
②我们把pH小于5.6的降雨称为酸雨
③书写化学方程式时，生成物中有气体生成就必须注明“↑”符号
④红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质
⑤燃烧都伴随有发光、放热现象，有发光、放热现象的变化一定是燃烧
⑥分子、原子都是不显电性的粒子，不显电性的粒子不一定是分子或原子
⑦现有Al、Cu、Ag三种金属，只用CuSO4溶液不能确定其金属活动性顺序
A．①③⑦ B．①②⑥ C．③④⑤ D．②④⑥
一十六．复分解反应及其发生的条件（共1小题）
18．（2021 青岛）逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（　　）
A．原子不显电性，则不显电性的微粒一定是原子
B．复分解反应中元素化合价不变，则元素化合价不变的反应一定是复分解反应
C．化学变化过程会伴随能量变化，则有能量变化的过程一定是化学变化
D．化合物含有两种或两种以上元素，则由两种或两种以上元素组成的纯净物一定是化合物
一十七．常见化肥的种类和作用（共1小题）
19．（2021 临沂）下列属于复合肥料的是（　　）
A．K2SO4 B．NH4HCO3 C．Ca3（PO4）2 D．KNO3
一十八．酸、碱、盐的鉴别（共2小题）
20．（2021 日照）下列物质的鉴别方法不能达到相应目的的是（　　）
选项 鉴别物质 鉴别方法
A 羊毛线和涤纶线 分别点燃，闻气味，观察现象
B K2SO4溶液和Na2SO4溶液 分别滴加Ba（OH）2溶液，观察现象
NaCl溶液和Na2CO3溶液 分别滴加澄清石灰水，观察现象
D 木炭粉和二氧化锰粉末 分别加入H2O2溶液，观察现象
A．A B．B C．C D．D
21．（2021 青岛）实验室鉴别下列各组物质，实验设计不能达成实验目的的是（　　）
选项 待鉴别的物质 实验设计
A 氢氧化钙溶液和氯化钙溶液 分别取少量滴加稀盐酸
B 一氧化碳和氢气 分别点燃并在火焰上方罩一个干燥的冷烧杯
C 棉线和羊毛线 分别取适量灼烧，闻气味
D 碳酸钠和碳酸钙 分别取少量加足量的水，搅拌
A．A B．B C．C D．D
参考答案与试题解析
一．称量器-托盘天平（共1小题）
1．【解答】解：A、加热液体时，管内液体体积应不超过试管容积的1/3，故A错误；
B、向试管内加入块状固体时，应注意“一横、二放、三慢竖”，故B错误；
C.氯化钾和熟石灰不反应，无现象，氯化铵与熟石灰作用时有刺激性气味的气体生成，可以鉴别，故C正确；
D.称量药品时，应左物右码，故D错误。
故选：C。
二．浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释（共1小题）
2．【解答】解：A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶塞没有倒放，所示操作错误；
B、使用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管需要垂直悬空于容器正上方；图中胶头滴管伸入了试管内并与试管壁接触了，所以操作错误；
C、熄灭酒精时要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，所以操作错误；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确；
故选：D。
三．空气的成分及各成分的体积分数（共1小题）
3．【解答】解：按体积分数计算：
A、在空气中氮气约占空气总体积78%，选项正确。
B、在空气中氧气约占空气总体积21%，选项错误。
C、在空气中稀有气体约占空气总体积0.94%，选项错误。
D、在空气中二氧化碳约占空气总体积0.03%，选项错误。
故选：A。
四．防治空气污染的措施（共2小题）
4．【解答】解：A.增加植树造林面积，能保护水土、防止空气污染等，故A不符合题意；
B.实行垃圾分类和回收，可以减少对环境的污染，节约资源，B不符合题意；
C.将农田中的秸秆就地焚烧，产生了大量的烟尘，污染了空气，故C符合合题意；
D.出行方式尽量采用步行，骑自行车，少开私家车，既能节约资源，又能减少环境污染，故D不合题意。
故选：C。
5．【解答】解：A、吹灭蜡烛原理是空气流动带走热量，使温度降低到蜡烛的着火点以下，说法错误；
B、洗涤剂去油污是利用洗涤剂的乳化作用，说法错误；
C、浓硫酸能做干燥剂是利用浓硫酸的吸水性，说法错误；
D、煤炭脱硫后燃烧，可减少二氧化硫的排放，减少大气污染，说法正确；
故选：D。
五．氧气的工业制法（共1小题）
6．【解答】解：A、洁净的空气中含有氮气、氧气、二氧化碳和稀有气体等，属于混合物，故A错误：
B、空气中各成分按体积计算，氮气约占78%，氧气约占21%，其他气体占1%，空气中含量最多的是氮气，故B错误：
C、分离液态空气制取氧气利用的是氧气和氮气的沸点不同，此过程没有新物质生成，发生的属于物理变化，故C错误；
D、空气污染物主要是有害气体（如二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等）和烟尘，故D正确。
故选：D。
六．二氧化碳对环境的影响（共2小题）
7．【解答】解：A、优先选乘公共交通可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，降低大气中二氧化碳的含量，符合题意；
B、随手关闭电源可以节约用电，减少生产电能时二氧化碳的排放量，降低大气中二氧化碳的含量，符合题意；
C、尽量用一次性餐具会浪费资源，增加二氧化碳的排放，增加大气中二氧化碳的含量，不符合题意；
D、使用节能灯泡，能减少生产电能时二氧化碳的排放量，降低大气中二氧化碳的含量，符合题意。
故选：C。
8．【解答】解：A、植树造林可以增大二氧化碳的吸收，有利于实现碳中和，不合题意；
B、加大煤和石油的使用会排放出大量的二氧化碳，不利于实现碳中和，符合题意；
C、培育氢燃料电池汽车产业可以减少二氧化碳的排放，有利于实现碳中和，不合题意；
D、循环利用二氧化碳为原料合成燃料、尿素等物质，可以减少二氧化碳的排放，有利于实现碳中和，不合题意。
故选：B。
七．硬水与软水（共1小题）
9．【解答】解：A、工业废水中含有毒、有害物质，直接浇灌农田，会造成水土污染，农业减产甚至绝产，故说法不正确；
B、使用无磷洗涤剂可减少水体出现“水华”、“赤潮”等富营养化现象，减少水体污染，故说法正确；
C、用活性炭不能软化硬水，但是可以除去水中的色素和异味等，故说法不正确；
D、自然界的水经自来水厂处理后可得到城市生活用水，但水中仍含有一些可溶性杂质，属于混合物，故说法错误。
故选：B。
八．溶液的概念、组成及其特点（共1小题）
10．【解答】解：A、奶粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。
B、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项正确。
C、花生油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。
D、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。
故选：B。
九．溶解时的吸热或放热现象（共1小题）
11．【解答】解：A、木炭在氧气中燃烧，现象是发出白光；故A正确；
B、甲烷在空气中燃烧，现象是产生淡蓝色火焰；故B错误；
C、红磷在空气中燃烧，现象是产生大量白烟；故C正确；
D、硝酸铵溶于水，会吸收热量，所以溶液温度降低；故D正确。
故选：B。
一十．乳化现象与乳化作用（共1小题）
12．【解答】解：A、75%的医用酒精中水是溶剂，酒精是溶质，故A错；
B、乳化后形成的乳液不均一、不稳定，溶液是均一、稳定的混合物，故B错；
C、因为溶液是均一的，把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为20%，故C错；
D、溶液是均一的，氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程，故D正确。
故选：D。
一十一．金属的化学性质（共1小题）
13．【解答】解：A、等质量的金属与足量的稀硫酸反应且生成物中金属元素均为+2价时，产生氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，结合图像可知，相对原子质量由大到小的顺序为丙＞乙＞甲，选项错误；
B、金属越活泼，与酸反应产生气体速率越快，单位时间内产生的气体越多，结合图像可知，金属活泼性为甲＞丙＞乙，选项正确；
C、金属与酸反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，故消耗酸的质量为甲＞乙＞丙，选项错误；
D、由金属的活泼性：甲＞丙＞乙，及相对原子质量：丙＞乙＞甲，可知甲、乙、丙不可能分别为锌、铁、镁，选项错误。
故选：B。
一十二．金属活动性顺序及其应用（共1小题）
14．【解答】解：A、锌在金属活动性顺序中排在氢的前面，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，故A正确；
B、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故B错误；
C、铜的金属活动性排在氢之后，不能与酸反应，故C错误；
D、银在金属活动顺序表中排在氢之后，不能与酸反应，故D错误。
故选：A。
一十三．生铁和钢（共1小题）
15．【解答】解：由题干信息可知，手撕不锈钢箔的过程中，“手撕钢”发生变化的是形状，其组成、性质与结构并没有发生改变。
故选：D。
一十四．酸碱指示剂及其性质（共1小题）
16．【解答】解：根据题目所给信息可知，黄色花汁遇酸性溶液会变红，氨水和小苏打溶液显碱性，白醋显酸性，食盐水显中性，把花汁滴到另一种无色的溶液中，发现溶液呈浅红色，说明溶液为酸性。
故选：B。
一十五．酸雨的产生、危害及防治（共1小题）
17．【解答】解：①酸和碱中都含氢元素，但含氢元素的化合物不一定是酸或碱，如水，故选项说法错误。
②正常雨水的pH约为5.6，酸雨是pH小于5.6的雨水，故选项说法正确。
③书写化学方程式时，生成物中有气体生成不一定注明“↑”符号，若反应物中有气体，则不需要注明“↑”符号，故选项说法错误。
④红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质，故选项说法正确。
⑤燃烧都伴随有发光、放热现象，但有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，如灯泡发光、放热，故选项说法错误。
⑥分子、原子都是不显电性的粒子，不显电性的粒子不一定是分子或原子，也可能是中子等，故选项说法正确。
⑦现有Al、Cu、Ag三种金属，验证三种金属的活动性强弱常用“三取中”的方法可知，只用CuSO4溶液能确定其金属活动性顺序，故选项说法错误。
故②④⑥说法正确。
故选：D。
一十六．复分解反应及其发生的条件（共1小题）
18．【解答】解：A、原子是不显电性的微粒，不显电性的微粒不一定是原子，也可能是中子等，故错误；
B、复分解反应中各元素化合价不变，但各元素化合价不变的反应不一定是复分解反应，如碳酸分解生成二氧化碳和水，故错误；
C、化学变化伴随有能量变化，但有能量变化的变化不一定是化学变化，也可能是物理变化，例如冰变成水需要吸热，但发生的是物理变化，故错误；
D、化合物是含有不同元素的纯净物，则含有不同种元素的纯净物一定是化合物，故正确；
故选：D。
一十七．常见化肥的种类和作用（共1小题）
19．【解答】解：A、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误。
B、NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误。
C、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故选项错误。
D、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故选项正确。
故选：D。
一十八．酸、碱、盐的鉴别（共2小题）
20．【解答】解：A、羊毛的主要成分为蛋白质，灼烧时有烧焦的羽毛味，涤纶为合成纤维，灼烧时无烧焦的羽毛味，采用灼烧闻气味法，可鉴别两者，方法正确；
B、向硫酸钾和硫酸钠溶液中滴加氢氧化钡时，均有白色沉淀生成，无法鉴别，方法错误；
C、向氯化钠溶液中滴加石灰水时无现象，向碳酸钠溶液中滴加石灰水时有白色沉淀碳酸钙生成，现象不同，可以鉴别，方法正确；
D、向木炭粉中加入双氧水，无现象，向二氧化锰中加入双氧水时，有大量气泡生成，现象不同，可以鉴别，方法正确。
故选：B。
21．【解答】解：A、氢氧化钙溶液和氯化钙溶液，分别滴加稀盐酸，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，且无明显现象，氯化钙和稀盐酸不反应，均无明显现象，不能鉴别，故选项正确。
B、点燃并在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾的是氢气，无明显现象的是一氧化碳，可以鉴别，故选项错误。
C、灼烧后闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛线，产生烧纸气味的是棉线，可以鉴别，故选项错误。
D、碳酸钠易溶于水，而碳酸钙难溶于水，看溶解性可以区分碳酸钠和碳酸钙，可以鉴别，故选项错误。
故选：A。
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)07选择题（基础提升）-山东省16市2021年中考化学真题知识分类汇编
二十二．常见的氧化物、酸、碱和盐的判别（共1小题）
27．（2021 潍坊）下图是物质M溶于水发生解离的微观示意图。能说明M一定是酸的是（　　）
A． B． C． D．
二十三．有机物的特征、分类及聚合物的特性（共1小题）
28．（2021 临沂）推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是（　　）
A．有机物一定含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物
B．置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
C．溶液具有均一性和稳定性，因此具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
D．化合物一定含有不同种元素，则不同种元素组成的纯净物一定是化合物
二十四．物质的鉴别、推断（共1小题）
29．（2021 东营）A、B、C、D、E是初中化学常见的不同类别纯净物，它们的关系如图（“一”表示相连的物质能发生化学反应），下列说法正确的是（　　）
A．由题意推测，物质A+D也可以反应，生成盐和水
B．物质B和其它四类物质发生的反应均属于复分解反应
C．物质B+A、B+D两两反应均能生成盐和水
D．物质A+E反应，生成物中一定有沉淀产生
二十五．物质的相互转化和制备（共1小题）
30．（2021 济宁）下列物质间的转化关系，不能实现的是（　　）
A．C→CO2→CO B．Mg→MgO→MgSO4
C．KCl→KNO3→K2SO4 D．NaOH→Na2CO3→NaCl
二十六．分子、原子、离子、元素与物质之间的关系（共3小题）
31．（2021 泰安）构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识不正确的是（　　）
A．元素观：过氧化氢和水都是由氢元素和氧元素组成的
B．结构观：过氧化氢和水的化学性质不同是因为两者的分子构成不同
C．微粒观：过氧化氢是由氢分子和氧分子构成的
D．转化观：过氧化氢在一定条件下可以转化为水
32．（2021 东营）下列观点不正确的是（　　）
A．化学改变世界的途径是使物质发生化学变化，实现物质与能量的互相转化
B．物质都是由极其微小的粒子构成的，原子是构成一切化学物质的基本单元
C．溶解就是溶质分子或离子通过自身不断运动分散到溶剂中的过程
D．过滤是分离颗粒大小不同的混合物的方法
33．（2021 临沂）下列有关分子、原子、离子、元素的说法中，正确的是（　　）
A．原子都是由质子、中子、核外电子构成的
B．同种元素的原子核内质子数和中子数一定相等
C．氯化钠由氯离子和钠离子构成
D．保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子
二十七．原子的定义与构成（共1小题）
34．（2021 东营）1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验（如图），根据这个实验获得的正确结论是（　　）
A．金原子核带正电荷
B．金原子是实心球体，紧密排列
C．金原子中有带负电的电子
D．金原子核的质量与α粒子质量相当
二十八．利用分子与原子的性质分析和解决问题（共1小题）
35．（2021 临沂）下列宏观事实的微观解释错误的是（　　）
选项 宏观事实 微观解释
A 在一定条件下，二氧化碳气体变成干冰 二氧化碳分子体积变小
B 端午时节粽飘香 分子是不断运动的
C CO2和CO的化学性质不同 分子构成不同
D 金刚石、石墨、C60的物理性质有很大差异 碳原子的排列方式不同
A．A B．B C．C D．D
二十九．元素周期表的特点及其应用（共3小题）
36．（2021 临沂）钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。如图是钛元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列叙述错误的是（　　）
A．钛属于金属元素
B．钛的相对原子质量为47.87g
C．钛原子中的质子数为22
D．钛原子在化学反应中容易失去电子
37．（2021 潍坊）2021年4月19日《中国科学报》报道：中科院近代物理研究所首次合成新型铀﹣214，铀﹣238与铀﹣214相关信息如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．铀﹣214的中子数为146
B．铀﹣238原子的核外电子数为92
C．铀﹣238与铀﹣214属于同种元素
D．铀﹣238原子的质量大于铀﹣214
38．（2021 菏泽）“芯片”是电子产品的核心部件，氮化镓是制造芯片的材料之一，如图是镓元素（Ga）的原子结构示意图及元素周期表的一部分。下列说法不正确的是（　　）
A．镓属于金属元素，m＝3
B．镓化学性质比较活泼，易形成阳离子Ga+3
C．镓元素的位置应该在Z处
D．镓的最外层电子数与Al相同
三十．碳的化学性质（共1小题）
39．（2021 潍坊）2021年《化学教育》第3期，报道了一种“氧化铜还原实验”一体化装置，如图所示，下列说法错误的是（　　）
A．用酒精灯加热氧化铜部位，无明显现象，证明二氧化碳不能还原氧化铜
B．先用酒精灯加热炭粉再加热氧化铜，黑色氧化铜变为红色，证明炭粉还原氧化铜
C．加热炭粉过程中发生反应CO2+C2CO
D．气球可防止有害气体外逸，污染空气
三十一．化学式的书写及意义（共2小题）
40．（2021 济宁）下面对于过氧化氢（H2O2）组成的说法，正确的是（　　）
A．过氧化氢由氢气和氧气组成
B．过氧化氢由氢分子和氧分子构成
C．过氧化氢由氢元素和氧元素组成
D．过氧化氢由氢原子和氧原子构成
41．（2021 潍坊）过氧乙酸是生活中常用的消毒剂，其分子结构如图所示。下列有关过氧乙酸的叙述正确的是（　　）
A．过氧乙酸化学式为C2H4O3，属于有机物
B．过氧乙酸是由碳、氢、氧原子构成的
C．过氧乙酸显酸性，可以滴加酚酞进行检验
D．过氧乙酸中碳元素的质量分数最大
三十二．化学符号及其周围数字的意义（共2小题）
42．（2021 临沂）下列化学用语书写正确的是（　　）
A．2个铁离子：2Fe2+ B．氖气：Ne2
C．金元素：AU D．葡萄糖：C6H12O6
43．（2021 东营）火药是我国的四大发明之一，已知黑火药爆炸的化学方程式为：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑，此反应涉及到的化学用语表示方法正确的是（　　）
A．硝酸钾中的硝酸根离子：NO31﹣
B．3个碳原子：3C
C．单质硫中硫元素的化合价：
D．硫酸钾的化学式：K2S
三十三．化学变化和物理变化的判别（共1小题）
44．（2021 菏泽）下列变化中属于物理变化的是（　　）
A．木炭吸附 B．缓慢氧化 C．氢气验纯 D．胆矾炼铜
三十四．化学性质与物理性质的差别及应用（共1小题）
45．（2021 泰安）下列洗涤方法主要利用了物质化学性质的是（　　）
A．无水酒精擦洗手机屏幕 B．食醋洗去水壶内的水垢
C．清水洗涤衣服上的泥土 D．汽油清洗工具上的油污
三十五．氧化反应（共1小题）
46．（2021 临沂）有元素化合价变化的反应是氧化还原反应。如：C+O2 CO2，反应前后C和O元素的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应。下列反应不属于氧化还原反应的是（　　）
A．S+O2SO2
B．C+2CuO 2Cu+CO2↑
C．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
D．CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4
三十六．书写化学方程式、文字表达式、电离方程式（共1小题）
47．（2021 济宁）下列化学方程式的书写和对反应类型的判断，都正确的是（　　）
A．2FeCl3+Fe═3FeCl2 化合反应
B．HgOHg+O2↑ 分解反应
C．CuO+COCu+CO2 置换反应
D．KCl+HNO3═KNO3+HCl 复分解反应
三十七．燃烧与燃烧的条件（共1小题）
48．（2021 潍坊）一场大火往往由一个小小的烟头引起．烟头在火灾中所起的作用是（　　）
A．提供可燃物
B．提供氧气
C．降低可燃物的着火点
D．使可燃物的温度达到着火点
三十八．灭火的原理和方法（共1小题）
49．（2021 东营）下列有关灭火的知识，错误的是（　　）
选项 情景 灭火方法 灭火原理
A 酒精洒在桌上起火 用湿抹布盖灭 隔绝氧气
B 炒菜时油锅着火 用锅盖盖灭 隔绝氧气
C 楼房着火 用水浇灭 降低可燃物的着火点
D 森林着火 开辟隔离带 隔离可燃物
A．A B．B C．C D．D
三十九．对海洋资源的合理开发与利用（共1小题）
50．（2021 泰安）海水是一种重要资源，利用海水可制取镁等物质，某化学兴趣小组的同学设计了如下实验流程进行实验：
分析该流程图，下列说法错误的是（　　）
A．操作Ⅰ，操作Ⅲ都需用到的玻璃仪器是玻璃棒
B．固体B是Mg（OH）2，试剂X是盐酸
C．加入NaOH溶液应过量，其目的是使MgCl2完全反应
D．处理等量海水，若将NaOH溶液换成石灰乳，既能节约成本又能提高镁的产量
四十．资源综合利用和新能源开发（共1小题）
51．（2021 临沂）下列说法不正确的是（　　）
A．煤、石油、天然气属于不可再生能源
B．在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量
C．燃料充分燃烧，能节约资源，减少污染
D．太阳能、风能、地热能等的利用，可以缓解面临的化石能源危机
四十一．氢气的化学性质与燃烧实验（共1小题）
52．（2021 潍坊）某兴趣小组用如图装置（夹持仪器省略）制取纯净、干燥的氢气，并还原Co2O3（提供试剂有：AgNO3溶液、NaOH溶液、浓硫酸）。下列说法正确的是（　　）
A．装置①内的导管应为进气管长，出气管短
B．实验结束，先关闭恒压漏斗活塞，再停止加热
C．装置②、③、④中依次盛装NaOH溶液、AgNO3溶液、浓硫酸
D．生成物H2O中氢元素的质量与参加反应的HCl中氢元素质量相等
四十二．白色污染与防治（共1小题）
53．（2021 泰安）树立和践行“绿水青山就是金山银山”的理念，建设美丽家乡人人有责。下列做法不合理的是（　　）
A．绿色出行，积极践行“低碳生活”
B．防治雾霾，禁止使用化石燃料
C．变废为宝，回收利用废旧电池
D．布袋购物，努力减少“白色污染”
参考答案与试题解析
二十二．常见的氧化物、酸、碱和盐的判别（共1小题）
27．【解答】解：A、图中电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，故选项错误。
B、图中电离时产生是A离子和B离子，无法确定阳离子是否是氢离子，不一定是酸，故选项错误。
C、图中电离时产生的阳离子全部是氢离子，一定是酸，故选项正确。
D、图中电离时产生的阳离子是钾离子和氢离子，含有金属离子和酸根离子，属于盐，故选项错误。
故选：C。
二十三．有机物的特征、分类及聚合物的特性（共1小题）
28．【解答】解：A、有机物一定含有碳元素，但含有碳元素的化合物不一定是有机物，如碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；故选项推理错误。
B、置换反应有单质生成，但有单质生成的反应不一定为置换反应，如CO+CuOCu+CO2，故选项推理错误。
C、溶液具有均一性和稳定性，但具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，也可能某一液体纯净物，故选项推理错误。
D、化合物是由不同种元素组成的纯净物，化合物一定含有不同种元素，则不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故选项推理正确。
故选：D。
二十四．物质的鉴别、推断（共1小题）
29．【解答】解：E是盐类物质，能与单质C反应，故C是金属，B能与金属反应，故B是酸，氧化物D是金属氧化物，A是碱类物质；
A、碱不能与金属氧化物反应，说法错误；
B、B与金属的反应是置换反应，说法错误；
C、物质B+A是酸和碱的反应、B+D是酸和金属氧化物的反应，两两反应均能生成盐和水，说法正确；
D、碱和盐的反应不一定生成沉淀，也可能生成水，比如氢氧化钠和硫酸氢钠的反应，说法错误；
故选：C。
二十五．物质的相互转化和制备（共1小题）
30．【解答】解：A、碳能与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳能与碳反应生成一氧化碳，可以实现；
B、镁能与氧气反应生成氧化镁，氧化镁能与硫酸反应生成硫酸镁，可以实现；
C、氯化钾能与硝酸银反应生成硝酸钾，硝酸钾不能生成硫酸钾，不可以实现；
D、氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠，可以实现；
故选：C。
二十六．分子、原子、离子、元素与物质之间的关系（共3小题）
31．【解答】解：A、过氧化氢和水都是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法正确；
B、过氧化氢和水的化学性质不同，是因为两者的分子构成不同，不同种的分子性质不同，故选项说法正确；
C、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，不含氢分子和氧分子，故选项说法不正确；
D、过氧化氢在一定条件下分解可以转化为水和氧气，故选项说法正确。
故选：C。
32．【解答】解：A、化学改变世界的途径是使物质发生化学变化，实现物质与能量的互相转化，故A观点正确；
B、物质都是由极其微小的粒子构成的，原子是构成一切化学物质的基本单元，故B观点正确；
C、溶解就是溶质分子或离子在溶剂微粒的作用下通过不断运动分散到溶剂中的过程，故C观点不正确；
D、过滤是分离颗粒大小不同的混合物的方法，故D观点正确。
故选：C。
33．【解答】解：A.原子是由质子、中子、核外电子构成的，但并不是所有原子中都有中子，如氢原子内没有中子，选项A说法错误；
B.同种元素的原子核内质子数一定相等，但中子数不一定相等，如C—12和C—13，选项B说法错误；
C.氯化钠由氯离子和钠离子构成，选项C说法正确；
D.水是由水分子构成的，分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以保持水的化学性质的最小粒子是水分子，而不是氢原子和氧原子，选项D说法错误。
故选：C。
二十七．原子的定义与构成（共1小题）
34．【解答】解：A.一小部分改变了原来的方向，又因为α粒子带正电，所以遇到了带正电的微粒才改变了方向，说明了金原子核带正电，故A说法正确；
B.大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，说明金原子并不是实心球体，原子核外空间很大，故B说法错误；
C.该实验的三种现象根本不能说明核外电子所带电荷情况，故C说法错误；
D.有极少数的α粒子被反弹了回来，说明遇到了质量很大的东西，即原子核质量很大，故D说法错误。
故选：A。
二十八．利用分子与原子的性质分析和解决问题（共1小题）
35．【解答】解：A、在一定条件下，二氧化碳气体变成干冰，是由于分子间有间隔，分子的间隔发生了变化，分子的体积不变，故选项解释错误。
B、端午时节粽飘香，是由于分子是不断运动，粽香的微粒通过运动分散到周围的空气中去了，故选项解释正确。
C、CO2和CO的化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释正确。
D、金刚石、石墨、C60的物理性质有很大差异，是因为结构中碳原子排列方式不同，故选项解释正确。
故选：A。
二十九．元素周期表的特点及其应用（共3小题）
36．【解答】解：A、钛带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为47.87，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为22；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为22，故选项说法正确。
D、钛原子的最外层电子数是2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，故选项说法正确。
故选：B。
37．【解答】解：A、根据铀﹣214元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为214；左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为92；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核内质子数为92；相对原子质量＝质子数+中子数，则中子数＝214﹣92＝122；故选项说法错误。
B、根据铀﹣238元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为92；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则铀﹣238原子的核外电子数为92，故选项说法正确。
C、铀﹣238与铀﹣214的原子序数相同，掌握核内质子数相同，属于同种元素，故选项说法正确。
D、原子的质量与原子的相对原子质量成正比，根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，铀﹣238原子的相对原子质量大于铀﹣214，则铀﹣238原子的质量大于铀﹣214，故选项说法正确。
故选：A。
38．【解答】解：A、镓带“钅”字旁，属于金属元素，原子中，质子数＝核外电子数，31＝2+8+18+m，m＝3，故选项说法正确。
B、最外层电子数是3，在化学反应中易失去3个电子而形成带3个单位正电荷的阳离子，镓化学性质比较活泼，易形成阳离子Ga3+，故选项说法错误。
C、镓原子的最外层电子数是3，铝原子的最外层电子数为3，则镓元素的位置应该在Z处；或根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，由镓原子的结构示意图，其核内质子数为31，则该元素的原子序数为31，镓原子的；故选项说法正确。
D、同一族元素的原子最外层电子数相同，镓的最外层电子数与Al相同，故选项说法正确。
故选：B。
三十．碳的化学性质（共1小题）
39．【解答】解：A、用酒精灯加热氧化铜部位，无明显现象，说明二氧化碳不能与氧化铜反应，不能还原氧化铜，故选项说法正确。
B、先用酒精灯加热炭粉，碳能与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳具有还原性，能与氧化铜反应，黑色氧化铜变为红色，不能证明炭粉还原氧化铜，故选项说法错误。
C、碳能与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，加热炭粉过程中发生反应CO2+C2CO，故选项说法正确。
D、一氧化碳有毒，会污染环境，气球可防止有害气体外逸，污染空气，故选项说法正确。
故选：B。
三十一．化学式的书写及意义（共2小题）
40．【解答】解：A.过氧化氢是一种纯净物，是由氢元素与氧元素组成的，不含氢气和氧气，故选项说法错误。
B.过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，不含氢分子和氧分子，故选项说法错误。
C.过氧化氢是由氢元素与氧元素组成的，故选项说法正确。
D.过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，过氧化氢分子是由氢原子和氧原子构成的，故选项说法错误。
故选：C。
41．【解答】解：A.由图中可知，该物质的一个分子中有2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子，其化学式是C2H4O3，是一种含碳元素的化合物，属于有机物，选项说法正确；
B.过氧乙酸是由过氧乙酸分子构成的，过氧乙酸分子是由碳、氢、氧原子构成的，选项说法错误；
C.酸性溶液不能使无色的酚酞试液变色，所以不能用酚酞检验溶液的酸性，选项说法错误；
D.过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为：（12×2）：（1×4）：（16×3）═6：1：12，可见其中，氧元素的质量分数最大，选项说法错误。
故选：A。
三十二．化学符号及其周围数字的意义（共2小题）
42．【解答】解：A.2个铁离子表示为：2Fe3+，2Fe2+表示亚铁离子，故A错误。
B.氖气是由氖原子直接构成，化学式为：Ne，故B错误。
C.元素符号的书写原则：一个字母的要大写，有两个字母的第一个字母大写，第二个字母小写，金元素表示为Au，故C错误。
D.葡萄糖化学式为：C6H12O6，故D正确。
故选：D。
43．【解答】解：A.由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。硝酸根离子可表示为NO3﹣，故A错误；
B.标在元素符号前面的数字表示原子的个数，3个碳原子可表示为：3C，故B正确；
C.单质中元素的化合价为0，单质硫中硫元素的化合价可表示为：，故C错误；
D.硫酸钾是由钾离子和硫酸根离子构成的，化学式可表示为：K2SO4，故D错误。
故选：B。
三十三．化学变化和物理变化的判别（共1小题）
44．【解答】解：A、木炭吸附的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项正确。
B、缓慢氧化的过程中物质与氧气发生化学反应，有新物质生成，属于化学变化，故选项错误。
C、氢气验纯的过程中，氢气燃烧生成水，有新物质生成，属于化学变化，故选项错误。
D、胆矾炼铜的过程中，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，有新物质生成，属于化学变化，故选项错误。
故选：A。
三十四．化学性质与物理性质的差别及应用（共1小题）
45．【解答】解：A.无水酒精可以溶解手机屏幕上的赃物，是根据溶解作用原理洗涤，故A不合题意；
B.水垢不易溶解于水，但可以和酸反应生成可溶的盐，故食醋洗去水壶内的水垢是利用了物质的化学性质，故B符合题意；
C.清水洗涤衣服上的泥土，是利用部分物质能溶于水，并随着水流冲走的原理，故C不合题意；
D.油脂不易溶解于水，不能用水洗净，可用汽油洗去，是根据溶解作用原理洗涤，故D不合题意。
故选：B。
三十五．氧化反应（共1小题）
46．【解答】解：A、该反应有两种单质参加反应，元素的化合价都发生了变化，一定是氧化还原反应，故A不符合题意；
B、该反应有单质参加反应又有单质生成，一定有元素化合价的变化，一定是氧化还原反应，故B不符合题意；
C、该反应有单质生成，一定有元素化合价的变化，一定是氧化还原反应，故C不符合题意；
D、该反应没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故D符合题意。
故选：D。
三十六．书写化学方程式、文字表达式、电离方程式（共1小题）
47．【解答】解：A、该化学方程式书写完全正确，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，故选项正确。
B、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为2HgO2Hg+O2↑，故选项错误。
C、该化学方程式书写完全正确，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项错误。
D、氯化钾与硝酸交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误。
故选：A。
三十七．燃烧与燃烧的条件（共1小题）
48．【解答】解：燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物②氧气或空气③达到燃烧所需的最低温度即着火点，烟头在火灾发生中所起的作用是使温度达到着火点。
故选：D。
三十八．灭火的原理和方法（共1小题）
49．【解答】解：A.酒精洒在桌上起火可用湿抹布盖灭，这是利用了隔绝氧气的灭火原理，说法正确；
B.炒菜时油锅着火可盖上锅盖灭火，这是利用了隔绝氧气的灭火原理，说法正确；
C.楼房着火用水浇灭是利用了降低可燃物的温度至可燃物的着火点以下来灭火，而不是降低着火点，说法错误；
D.森林着火可开辟隔离带来灭火，这是采用了隔离可燃物的原理来灭火，说法正确。
故选：C。
三十九．对海洋资源的合理开发与利用（共1小题）
50．【解答】解：A．过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，玻璃棒的作用是引流，蒸发可以将溶液中的固体结晶出来，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅，故说法正确；
B．氢氧化钠和氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，故说法正确；
C．氢氧化钠和氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入NaOH溶液应过量，其目的是使MgCl2完全反应，故说法正确；
D．无论氯化镁与氢氧化钠反应，还是与氢氧化钙反应，根据反应前后镁元素质量守恒，只要参加反应的氯化镁质量相等，最终生成的氢氧化镁的质量一定相等，当再加入稀盐酸充分反应后，同样生成等质量的氯化镁，从而生成等质量的镁，故不能提高镁的质量，故说法错误。
故选：D。
四十．资源综合利用和新能源开发（共1小题）
51．【解答】解：A.煤、石油、天然气在短期内得不到补充，所以属于不可再生能源，故A正确。
B.在化学反应中不是只有燃烧反应才能放出热量，如生石灰与水反应生成熟石灰的过程中也会放出热量，故B错误。
C.燃料充分燃烧，能节约资源，减少污染，故C正确。
D.太阳能、风能、地热能等的利用，可以缓解面临的化石能源危机，故D正确。
故选：B。
四十一．氢气的化学性质与燃烧实验（共1小题）
52．【解答】解：A、氢气的密度小于空气，氢气通过装置①应该是短管进，长管出，利于得到纯净的氢气，说法错误；
B、实验结束，应该先停止加热，等到装置冷却至再关闭恒压漏斗活塞，说法错误；
C、氢氧化钠溶液可以除去浓盐酸挥发出来的氯化氢气体，硝酸银溶液用于检验氯化氢气体是否被除尽，浓硫酸除去水干燥氢气，故装置②、③、④中依次盛装NaOH溶液、AgNO3溶液、浓硫酸，说法正确；
D、氢气还原Co2O3生成水，由于停止加热后，还要再通一会氢气至装置冷却到室温，故生成物H2O中氢元素的质量小于参加反应的HCl中氢元素质量，说法错误。
故选：C。
四十二．白色污染与防治（共1小题）
53．【解答】解：A、绿色出行，积极践行“低碳生活”，做法合理；
B、防治雾霾，但是不能禁止使用化石燃料，做法错误；
C、变废为宝，回收利用废旧电池，有利于环境保护，说法合理；
D、布袋购物，努力减少“白色污染”，有利于环境保护，说法合理；
故选：B。03选择题（基础提升）-山东省16市2021年中考化学真题知识分类汇编
一．实验操作注意事项的探究（共1小题）
1．（2021 滨州）如图所示的实验操作中正确的是（　　）
A．加热液体 B．测定溶液pH
C．稀释浓硫酸 D．过滤
二．浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释（共1小题）
2．（2021 聊城）规范的实验操作是进行科学探究的重要保障，下列操作规范的是（　　）
A．倾倒液体 B．氧气的验满
C．稀释浓硫酸 D．称量NaOH固体
三．过滤的原理、方法及其应用（共1小题）
3．（2021 烟台）下列实验操作中正确的是（　　）
A．检查气密性 B．过滤
C．氧气验满 D．点燃酒精灯
四．蒸发与蒸馏操作（共1小题）
4．（2021 淄博）具备基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础。下列实验操作正确的是（　　）
A．过滤 B．点燃镁条
C．吸取液体 D．蒸发食盐水
五．溶液的酸碱度测定（共1小题）
5．（2021 济南）规范的实验操作是进行科学实验的重要保障。下列有关实验操作的说法中，不合理的是（　　）
A．给试管中的液体加热时，试管口不可对着自己或他人
B．实验室用CO还原Fe2O3，应先通入CO气体，然后用酒精喷灯加热
C．测定某溶液的pH，应先用蒸馏水将pH试纸润湿，再进行测定
D．稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌
六．制取氧气的操作步骤和注意点（共1小题）
6．（2021 日照）某同学用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，使用如图所示装置。下列说法或化学方程式正确的是（　　）
A．试管口略向上倾斜，利于管口冷凝水回流
B．导管伸入试管较长，便于气体导出
C．氧气的密度比空气小，用向下排空气法收集
D．2KClO32KCl+3O2↑
七．常见气体的用途（共1小题）
7．（2021 烟台）下列有关空气各成分的说法错误的是（　　）
A．氧气能供给生物呼吸，支持燃料燃烧
B．二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质
C．氮气的化学性质不活泼，可用作食品防腐
D．稀有气体通电发出各种不同颜色的光是化学变化
八．电解水实验（共1小题）
8．（2021 聊城）水是生命之源，是一种最常见的溶剂。下列有关水的说法正确的是（　　）
A．水的三态变化，变化的只是水分子之间的间隔和排列方式
B．水结冰后，水分子停止运动
C．水通直流电，负极产生的气体能使带火星的木条复燃
D．化肥的大量使用不会造成水体污染
九．硬水与软水（共2小题）
9．（2021 青岛）下列有关水的说法不正确的是（　　）
A．用肥皂水可以区分硬水和软水
B．工业上可用多级闪急蒸馏法淡化海水
C．天然水经过沉降、过滤和杀菌消毒的净化过程，可以变成纯水
D．地球上可供人类直接利用的淡水资源很少，我们要节约用水
10．（2021 淄博）一渠清水利千秋﹣﹣“南水北调”工程改善了北方地区的用水状况。下列叙述错误的是（　　）
A．水是生命之源，节约用水是公民应尽的义务和责任
B．天然水分为硬水和软水，加入明矾可以将硬水转化为软水
C．工业废水、农业废水及生活污水对水质造成破坏，加剧了水资源危机
D．利用化学方法（如中和法、氧化法等）处理废水是治理水污染的常用方法
一十．溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断（共1小题）
11．（2021 滨州）下列各组物质中，前者为后者溶质的是（　　）
A．乙醇、碘酒 B．冰、冰水
C．植物油、油水 D．氯化氢、盐酸
一十一．饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法（共1小题）
12．（2021 淄博）溶液对自然界中的生命活动和人类的生产活动具有重要意义。下列说法正确的是（　　）
A．只有固体和液体物质可以作为溶质
B．长期放置不分层的液体就是溶液
C．饱和溶液升温一定变为不饱和溶液
D．溶液中溶质可以是一种或者多种
一十二．固体溶解度曲线及其作用（共1小题）
13．（2021 滨州）如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是（　　）
A．甲和丙的溶解度相等
B．在t2℃时，将28g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为78g
C．将t2℃时，甲的饱和溶液降温到t1℃，有晶体析出
D．将t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃（不考虑水的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是甲＞乙＞丙
一十三．晶体和结晶的概念与现象（共1小题）
14．（2021 济南）将白色硫酸铜粉末状晶体（CuSO4）加入盛有100mL 60℃热水的烧杯中，直至不能继续溶解为止，得到一定温度下的蓝色溶液M，即刻将一小块蓝色硫酸铜晶体（CuSO4 5H2O）N悬垂于烧杯中的硫酸铜溶液M中（如图所示），自然冷却至室温，观察现象（已知：硫酸铜的溶解度随温度的降低而减小）。下列有关该实验的描述中，不合理的是（　　）
A．一定温度下，蓝色溶液M是硫酸铜的饱和溶液
B．随着温度的降低，硫酸铜溶液的质量不断增大
C．随着温度的降低，溶液中的溶质硫酸铜逐渐减少
D．在降温过程中，小块硫酸铜晶体N逐渐变大
一十四．溶质的质量分数（共1小题）
15．（2021 滨州）将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，关于两者溶质质量分数的变化，描述正确的是（　　）
A．两者溶质质量分数都变大
B．两者溶质质量分数都不变
C．两者溶质质量分数都变小
D．浓盐酸溶质质量分数变小，浓硫酸溶质质量分数变大
一十五．金属材料及其应用（共1小题）
16．（2021 滨州）下列有关金属材料的说法正确的是（　　）
A．黄铜片比纯铜片硬度小
B．焊锡的熔点比纯锡的熔点低
C．钢的含碳量比生铁的含碳量高
D．沙漠地区的铁制品比沿海地区的铁制品更易被锈蚀
一十六．酸碱指示剂及其性质（共1小题）
17．（2021 聊城）下列关于溶液说法正确的是（　　）
A．溶液中一定含有水
B．饱和溶液一定是浓溶液
C．升高温度一定可以将饱和溶液变为不饱和溶液
D．使酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液
一十七．酸的化学性质（共3小题）
18．（2021 青岛）物质的性质决定其用途。下列物质的性质和用途对应关系不正确的是（　　）
选项 物质 性质 用途
A 干冰 升华吸热 人工降雨
B 酒精 能使蛋白质变性 杀菌消毒
C 盐酸 能与金属氧化物反应 除铁锈
D 氮气 熔沸点低 作保护气
A．A B．B C．C D．D
19．（2021 淄博）向以下4支试管中分别加入足量盐酸，充分反应后，试管中有残渣的是（　　）
A． B．
C． D．
20．（2021 青岛）诗句“梅子留酸软齿牙”中的“梅子”含有较多的柠檬酸，柠檬酸具有酸的通性。小华同学设计如图所示实验，验证柠檬酸的某些性质，下列实验设计不能达成实验目的的是（　　）
A．实验①验证柠檬酸溶液呈酸性
B．实验②验证柠檬酸能与金属反应
C．实验③验证柠檬酸能与碱反应
D．实验④验证柠檬酸能与碳酸盐反应
参考答案与试题解析
一．实验操作注意事项的探究（共1小题）
1．【解答】解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中所示操作正确。
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
C、浓硫酸稀释时，应将浓硫酸缓缓的沿着器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，图中水注入浓硫酸中，且标签没有向着手心，图中所示操作错误；
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。
故选：A。
二．浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释（共1小题）
2．【解答】解：A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶口没有紧挨试管口、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，图中所示操作错误。
B、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。
D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。
故选：C。
三．过滤的原理、方法及其应用（共1小题）
3．【解答】解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。
C、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误。
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中所示操作错误。
故选：A。
四．蒸发与蒸馏操作（共1小题）
4．【解答】解：A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。
B、点燃镁条，应用坩埚钳夹持，图中所示操作错误。
C、使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，图中液体中有气泡产生，说明伸入液体前没有捏紧胶头排出里面的空气，图中所示操作错误。
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，蒸发皿能直接进行加热，不用垫石棉网，图中所示操作错误。
故选：A。
五．溶液的酸碱度测定（共1小题）
5．【解答】解：A、给试管中的液体加热时，试管口不可对着自己或他人，以防止液体受热时喷出伤人，故选项说法正确。
B、实验室用CO还原Fe2O3，应先通入CO气体，然后用酒精喷灯加热，以排尽装置中的空气，防止发生爆炸，故选项说法正确。
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH。不能用水湿润pH试纸，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故选项说法错误。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故选项说法正确。
故选：C。
六．制取氧气的操作步骤和注意点（共1小题）
6．【解答】解：A.试管中的固体加热时，为防止冷凝水回流，引起试管炸裂，试管口应略向下倾斜，选项错误；
B.导管伸入试管较长，粉末状固体易堵塞管，气体不易导出，选项错误；
C.氧气的密度比空气大，应采用向上排空气法收集，选项错误；
D.氯酸钾在加热以及二氧化锰的催化作用下分解生成氯酸钾和氧气，化学方程式
2KClO32KCl+3O2↑，选项正确。
故选：D。
七．常见气体的用途（共1小题）
7．【解答】解：A、氧气能供给生物呼吸，支持燃料燃烧，说法正确；
B、由于二氧化碳能够促进植物的光合作用，所以二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质，说法正确；
C、氮气的化学性质不活泼，可用作食品防腐，说法正确；
D、稀有气体通电发出各种不同颜色的光，没有生成新物质是物理变化，说法错误；
故选：D。
八．电解水实验（共1小题）
8．【解答】解：A、水的三态变化，变化的只是水分子之间的间隔和排列方式，故选项说法正确。
B、水结冰后，水分子仍是在不断运动的，故选项说法错误。
C、水通直流电，负极产生的气体是氢气，能燃烧，不能使带火星的木条复燃，故选项说法错误。
D、化肥的大量使用会造成水体污染，故选项说法错误。
故选：A。
九．硬水与软水（共2小题）
9．【解答】解：A、用肥皂水可以区分硬水和软水，遇肥皂水产生的泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生的泡沫多的是软水，故选项说法正确。
B、多级闪急蒸馏法的原理是利用减压时水的沸点降低，使热盐水依次流经若干个压力逐渐降低的闪蒸室，逐级蒸发降温，再将水蒸气冷凝成水，该方法能用来淡化海水，故选项说法正确。
C、天然水经过沉降、过滤和杀菌消毒的净化过程得到水中还含有可溶性的杂质，不能变成纯水，故选项说法不正确；
D、地球上可供人类直接利用的淡水资源很少，我们要节约用水，故选项说法正确。
故选：C。
10．【解答】解：A、水是生命之源，节约用水是公民应尽的义务和责任，该选项正确；
B、天然水分为硬水和软水，加入明矾不能将硬水转化为软水，可以通过煮沸软化水，该选项不正确；
C、工业废水、农业废水及生活污水对水质造成破坏，加剧了水资源危机，该选项正确；
D、利用化学方法（如中和法、氧化法等）处理废水是治理水污染的常用方法，该选项正确。
故选：B。
一十．溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断（共1小题）
11．【解答】解：A、碘酒是固体碘溶解在酒精（乙醇）中形成的溶液，碘为溶质，酒精（乙醇）为溶剂，故选项错误。
B、冰水只有一种物质组成，是纯净物，不属于溶液，故选项错误。
C、油水属于乳浊液，不是溶液，故选项错误。
D、盐酸是氯化氢气体的水溶液，氯化氢是溶质，前者是后者溶质，故选项正确。
故选：D。
一十一．饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法（共1小题）
12．【解答】解：A、不是只有固体和液体物质可以作为溶质，气体也可以作溶质，故选项说法错误。
B、长期放置不分层的液体不一定就是溶液，如也可能是某一液体纯净物，故选项说法错误。
C、饱和溶液升温不一定变为不饱和溶液，有些物质的溶解度随着温度的升高而减小，温度升高，溶解度减小，有晶体析出，溶液仍为饱和溶液，故选项说法错误。
D、一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，溶液中溶质可以是一种或者多种，故选项说法正确。
故选：D。
一十二．固体溶解度曲线及其作用（共1小题）
13．【解答】解：A、比较溶解度需要在一定的温度下，错误；
B、在t2℃时，甲的溶解度为40g，将28g甲物质加入到50g水中，只能溶解20g，故充分溶解后所得溶液的质量为70g，错误；
C、甲的溶解度随温度的降低而减小，故将t2℃时，甲的饱和溶液降温到t1℃，有晶体析出，正确；
D、将t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃，甲和乙的溶解度增大，故溶液组成不变，仍然是乙的溶质质量分数大于甲，而丙的溶解度减小会析出晶体导致溶质质量分数减小，故所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是乙＞甲＞丙，错误；
故选：C。
一十三．晶体和结晶的概念与现象（共1小题）
14．【解答】解：将白色硫酸铜粉末状晶体（CuSO4）加入盛有100mL 60℃热水的烧杯中，直至不能继续溶解为止，得到一定温度下的蓝色溶液M，因为固体不再溶解，因此M为饱和溶液，硫酸铜的溶解度随温度的降低而减小，因此即刻将一小块蓝色硫酸铜晶体（CuSO4 5H2O）N悬垂于烧杯中的硫酸铜溶液M中（如图所示），自然冷却至室温，随着温度的降低，会析出硫酸铜晶体，溶液中溶质的质量减小，硫酸铜溶液的质量也会减小，小块硫酸铜晶体的质量N会变大，据此分析：
A、一定温度下的蓝色溶液M为饱和溶液；故A正确；
B、随着温度的降低，会析出硫酸铜晶体，硫酸铜溶液的质量也会减小；故B错误；
C、随着温度的降低，会析出硫酸铜晶体，溶液中溶质的质量减小；故C正确；
D、在降温过程中小块硫酸铜晶体的质量会变大；故D正确；
故选：B。
一十四．溶质的质量分数（共1小题）
15．【解答】解：浓硫酸具有吸水性，露置于空气中，溶质质量不变，溶剂质量增加，则溶质的质量分数变小；浓盐酸具有挥发性，露置于空气中，溶质质量变小，溶剂质量不变，则溶质的质量分数变小。
故选：C。
一十五．金属材料及其应用（共1小题）
16．【解答】解：A、黄铜是铜合金，黄铜的硬度比铜硬度大，该说法不正确；
B、焊锡是合金，焊锡的熔点比纯锡低，该说法正确；
C、钢的含碳量是0.03%﹣2%，生铁的含碳量为2%﹣4.3%，钢的含碳量低，该说法正确；
D、沙漠地区比沿海地区空气干燥，沙漠地区的铁制品比沿海地区的铁制品更不易被锈蚀，该说法不正确；
故选：B。
一十六．酸碱指示剂及其性质（共1小题）
17．【解答】解：A、溶液中不一定含有水，如碘酒的溶剂是酒精，故选项说法错误。
B、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，也可能是稀溶液，故选项说法错误。
C、溶解度随温度升高而减小的物质，升高温度一定会析出晶体，仍然是饱和溶液，故选项说法错误。
D、酚酞试液遇碱性溶液变红，使酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液，故选项说法正确。
故选：D。
一十七．酸的化学性质（共3小题）
18．【解答】解：A、干冰为固体二氧化碳，升华吸热，温度降低，可用于人工降雨，正确；
B、酒精可使蛋白质变性，用于杀菌消毒，正确；
C、盐酸具有酸性，可以和金属氧化物反应，用于除铁锈，正确；
D、氮气化学性质稳定，不容易参加化学反应，可做保护气，错误；
故选：D。
19．【解答】解：A、苛性钠是氢氧化钠的俗称，与足量盐酸反应生成氯化钠和水，充分反应后，试管中没有残渣，故选项错误。
B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，与足量盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，充分反应后，试管中没有残渣，故选项错误。
C、生铁的主要成分是铁，含有碳等杂质，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，碳不与稀盐酸反应，充分反应后，试管中有残渣，故选项正确。
D、铝片与足量盐酸反应生成氯化铝溶液和氢气，充分反应后，试管中没有残渣，故选项错误。
故选：C。
20．【解答】解：A、实验①中，滴下柠檬酸溶液后，蓝色石蕊试纸变红，可以验证柠檬酸溶液呈酸性，故正确；
B、铜活动性比氢弱，无法与酸反应，所以实验②不能验证柠檬酸能与金属反应，错误；
C、酚酞在碱性溶液中为红色。柠檬水与氢氧化钠反应，溶液碱性减弱，柠檬酸过量溶液为酸性，酚酞溶液变为无色，能验证柠檬酸能与碱反应，正确；
D、柠檬酸与碳酸钠反应放出二氧化碳，有气泡产生，能验证柠檬酸能与碳酸盐反应，正确；
故选：B。
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)08选择题（中档部分）-山东省16市2021年中考化学真题知识分类汇编
一．物质除杂或净化的探究（共2小题）
1．（2021 聊城）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂及方法不正确的是（　　）
选项 物质 除杂试剂及方法
A Na2CO3粉末（NaHCO3） 充分加热
B CO2（CO） 通入O2点燃
C CaCl2溶液（HCl） 加入过量CaCO3粉末，过滤
D NaCl溶液（Na2SO4） 加入适量BaCl2溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
2．（2021 威海）下列除杂方法（括号内为杂质），正确的是（　　）
序号 混合物 除杂方法
A CO2（HCl） 将混合气体依次通过浓NaOH溶液、浓硫酸
B Cu（CuO） 将混合物灼烧
C NaNO3固体（NH4NO3） 加适量的熟石灰研磨
D Na2SO4溶液（H2SO4） 加适量的碳酸钠溶液
A．A B．B C．C D．D
二．化学实验方案设计与评价（共7小题）
3．（2021 德州）下列实验方案中，可行的是（　　）
A．点燃O2和CO的混合气体用以除去CO
B．用相互刻画的方法比较黄铜和纯铜的硬度
C．把燃着的木条伸入集气瓶中，证明盛放的是N2
D．将pH试纸浸入待测溶液中，测定溶液的pH
4．（2021 临沂）检验、鉴别、除杂与分离是研究及获得物质的重要方法。下列实验方案不合理的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 检验铵态氮肥 加熟石灰研磨，闻气味
B 鉴别CuO和C 观察颜色
C 除去N2中混有的少量O2 通过灼热铜网
D 分离MnO2和KCl 用水溶解、过滤、蒸发、洗涤、烘干
A．A B．B C．C D．D
5．（2021 泰安）根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是（　　）
编号 A B C D
实验方案
实验目的 探究影响物质溶解性的因素 探究燃烧条件之一需要可燃物 探究铁钉生锈时O2是否参与反应 比较Zn和Fe的金属活动性强弱
A．A B．B C．C D．D
6．（2021 潍坊）下列实验方案不能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 除去粗盐水中的Mg2+、Ca2+、SO42﹣，得到精盐水 依次加入过量的Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液，充分反应后过滤
B 鉴别CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四种固体 加水，观察溶解和温度的变化情况
C 除去氧化钙中的碳酸钙 高温煅烧
D 区分棉纤维、涤纶、羊毛线 点燃，观察现象并闻气味
A．A B．B C．C D．D
7．（2021 济宁）根据下面实验过程得出的结论，不正确的是（　　）
选项 实验过程 实验结论
A 红热的木炭放入盛有氧气的集气瓶中，剧烈燃烧、发出白光 氧气浓度大，木炭燃烧剧烈
B 湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有二氧化碳气体的集气瓶中，蓝色石蕊试纸变为红色 二氧化碳能与水反应生成碳酸
C 氢氧化钠固体置于空气中，表面很快变得潮湿并逐渐溶解 氢氧化钠固体有吸水性
D 向未知溶液中滴加氯化钡试液，有白色沉淀生成，再滴加稀硝酸，沉淀不消失 溶液中一定含有SO42﹣
A．A B．B C．C D．D
8．（2021 枣庄）下列图示实验中，不能达到目的的是（　　）
A．探究CO2与NaOH能否发生反应
B．用硝酸钾和水验证质量守恒定律
C．探究燃烧的条件﹣﹣温度达到着火点
D．验证浓硫酸溶于水放热
9．（2021 菏泽）下列实验操作不能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 选择试剂 操作方法
A 鉴别氯化铵和氯化钾 熟石灰 取样，分别加入少量熟石灰，研磨闻气味
B 除去铜粉中的少量铁粉 稀盐酸 加入足量稀盐酸，过滤，洗涤，烘干
C 从氯酸钾制取氧气的剩余固体中回收二氧化锰 水 溶解、过滤、洗涤、烘干
D 检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠 稀盐酸 硝酸银 取样，先加入过量稀盐酸后，再滴加硝酸银溶液
A．A B．B C．C D．D
三．空气组成的测定（共1小题）
10．（2021 东营）如图是测定空气中氧气含量的实验。对该实验的认识不正确的是（　　）
A．要等到装置冷却至室温后再读数，否则测定结果偏小
B．该实验中的铜粉换成铁粉无法达到实验目的
C．将装置1中的气球更换为注射器（见装置2），可使空气与铜粉接触更充分，数据更加准确
D．正确操作情况下，反应消耗氧气的体积应该是反应前注射器内气体和玻璃管内气体体积总和的
四．二氧化碳的实验室制法（共1小题）
11．（2021 德州）在下列气体的发生装置和收集方法中，实验室制取氧气和二氧化碳时都可以选用的是（　　）
A． B．
C． D．
五．饱和溶液和不饱和溶液（共1小题）
12．（2021 烟台）下列有关水与溶液的说法错误的是（　　）
A．电解水时，负极产生的是氢气
B．溶液是均一、稳定的混合物
C．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
D．天然淡水生产自来水需要经过沉降、过滤、杀菌消毒等净化过程
六．固体溶解度曲线及其作用（共6小题）
13．（2021 聊城）如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（　　）
A．物质A的溶解度大于物质B的溶解度
B．t1℃时，把15gA放入50g水中充分溶解，可得到65g溶液
C．将A、B两物质的饱和溶液从t2℃升温至t3℃时，溶质质量分数A＞B
D．物质A中混有少量的B，可采用降温结晶的方法提纯A
14．（2021 威海）如图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）
A．t1℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数大于乙的饱和溶液溶质质量分数
B．t1℃时，15g甲加入50g水，充分溶解得到65g溶液
C．将t2℃甲、乙的饱和溶液升温后，溶质质量分数：甲＞乙
D．甲中含有少量乙，可以用降温结晶的方法提纯甲
15．（2021 泰安）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（　　）
A．使a、c的饱和溶液析出晶体都可以采用降温结晶的方法
B．t1℃时，a、c两种物质的溶液溶质质量分数一定相等
C．t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液溶质质量分数由大到小的关系是：a＞b＞c
D．在t2℃时，将30g a物质加入50g水中充分溶解，所得溶液质量为80g
16．（2021 潍坊）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（　　）
A．t1℃时a、c两物质溶液中溶质的质量分数相等
B．t2℃时，物质a的100g饱和溶液中含有25g物质a
C．t2℃时，分别将a、b、c的饱和溶液降温至t1℃，溶质质量分数关系是b＞a＝c
D．t2℃时向50g水中加入15g物质b充分搅拌，所得溶液质量一定小于65g
17．（2021 济宁）为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图实验（见图Ⅰ），结合KNO3溶解度曲线（见图Ⅱ）判断，下列说法错误的是（　　）
A．溶液②、溶液④一定是饱和溶液
B．溶液①、溶液③一定是不饱和溶液
C．溶液②、溶液③的质量：③＞②
D．溶液②、溶液③、溶液④的溶质质量分数：③＞②＝④
18．（2021 枣庄）如图是甲和乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是（　　）
A．图中阴影部分表示的甲和乙两溶液都是饱和溶液
B．t1℃时，等质量甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等
C．t2℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数为60%
D．将t2℃时乙的饱和溶液降温至t1℃，变为不饱和溶液
参考答案与试题解析
一．物质除杂或净化的探究（共2小题）
1．【解答】解：A、NaHCO3充分加热生成碳酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误。
C、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、Na2SO4能与适量BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：B。
2．【解答】解：A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、Cu灼烧生成氧化铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、NH4NO3能与适量的熟石灰研磨反应生成硝酸钙、氨气和水，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钙，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、H2SO4能与适量的碳酸钠溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：D。
二．化学实验方案设计与评价（共7小题）
3．【解答】解：A、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，除去一氧化碳带入二氧化碳，该选项不正确。
B、相互刻画，痕迹更明显的物质硬度小，该选项正确。
C、氮气、二氧化碳、稀有气体都不支持木条燃烧，该选项不正确。
D、不能将pH试纸浸入待测溶液中，测定溶液的pH，该选项不正确。
故选：B。
4．【解答】解：A、铵态氮肥加熟石灰研磨产生有刺激性气味的气体，可以检验铵态氮肥，故选项说法正确。
B、CuO和C均为黑色固体，不能用观察颜色的方法进行鉴别，故选项说法错误。
C、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项说法正确。
D、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法分离出氯化钾，再对滤渣进行洗涤、烘干，分离出二氧化锰，故选项说法正确。
故选：B。
5．【解答】解：A、图中实验，溶质的种类不同、溶剂的种类不同，不能用于探究影响物质溶解性的因素，故选项不能达到相应实验目的。
B、铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，水中的白磷不能燃烧，薄铜片上的白磷能与氧气接触，温度能达到着火点，水中的白磷不能与氧气接触，红磷温度没有达到着火点；可得出燃烧需要与氧气接触，且温度达到着火点，不能探究燃烧条件之一需要可燃物，故选项不能达到相应实验目的。
C、第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触，第二支试管中的铁钉只能与水接触；一段时间后，第一支试管中的铁钉生锈，第二支试管的铁钉没有生锈，说明铁锈蚀的条件之一是与氧气接触，可用于探究铁钉生锈时O2是否参与反应，故选项能达到相应实验目的。
D、图中实验，金属的种类不同、稀盐酸的浓度不同，不能用于比较Zn和Fe的金属活动性强弱，故选项不能达到相应实验目的。
故选：C。
6．【解答】解：A、镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，故选项实验方案不能达到实验目的。
B、加水，观察溶解和温度的变化情况，难溶于水的是碳酸钙，溶于水温度升高的是氢氧化钠，溶于水温度降低的是硝酸铵，溶于水温度几乎无变化的是氯化钠，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的。
C、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到实验目的。
D、点燃，观察现象并闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛线，产生特殊气味的是涤纶，产生烧纸气味的是棉纤维，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的。
故选：A。
7．【解答】解：A.红热的木炭放入盛有氧气的集气瓶中，剧烈燃烧、发出白光，由此可知，氧气浓度大，木炭燃烧剧烈，选项说法正确；
B.酸能使蓝色石蕊试纸变为红色。若将湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有二氧化碳气体的集气瓶中，蓝色石蕊试纸变为红色，说明二氧化碳能与水反应生成碳酸，选项说法正确；
C.氢氧化钠固体置于空气中，表面很快变得潮湿并逐渐溶解，说明氢氧化钠固体易潮解，具有吸水性，选项说法正确；
D.取少量溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再滴加稀硝酸，沉淀不消失，证明该溶液中不一定含有硫酸根离子，也可能含有银离子，选项说法错误。
故选：D。
8．【解答】解：A、图中实验根据对比软塑料瓶变瘪的程度，可探究CO2与NaOH能否发生反应，故选项实验能达到目的。
B、硝酸钾不能与水发生化学反应，不能用于验证质量守恒定律，故选项实验不能达到目的。
C、图中实验干棉球先燃烧，蘸水的棉球后燃烧，说明燃烧的条件之一是温度达到着火点，故选项实验能达到目的。
D、浓硫酸溶于水放热，图中实验会观察到红墨水液面左高右低，说明浓硫酸溶于水放热，故选项实验能达到目的。
故选：B。
9．【解答】解：A、氯化铵能与熟石灰混合研磨产生有刺激性气味的气体，氯化钾不能，可以鉴别，故选项能达到实验目的。
B、铁粉能与足量稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜粉不能，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项能达到实验目的。
C、剩余固体为氯化钾和二氧化锰的混合物，氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可用溶解、过滤、洗涤、烘干的方法分离出二氧化锰，选项能达到实验目的。
D、取样，先加入过量的稀盐酸，碳酸钠能与过量稀盐酸反应生成氯化钠，生成的氯化钠、过量的稀盐酸均能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，不能检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠，故选项不能达到实验目的。
故选：D。
三．空气组成的测定（共1小题）
10．【解答】解：A.停止加热后，待装置冷却后再读数，否则此时剩余的气体在受热状态下，处于膨胀状态，会导致测定结果偏小，故选项说法正确；
B.在加热的条件下，铁也能与空气中的氧气反应生成铁的固体氧化物，因此该实验中的铜粉换成铁粉也能达到实验目的，选项说法错误；
C.将装置1中的气球更换为注射器（见装置2），可使装置内的空气充分流通，使空气与铜粉接触更充分，数据更加准确，选项说法正确；
D.正确操作情况下，反应结束后，消耗的氧气的总体积应该是反应前注射器内气体和玻璃管内气体体积总和的，选项说法正确。
故选：B。
四．二氧化碳的实验室制法（共1小题）
11．【解答】解：实验室制取氧气时发生装置可以选择固体加热型和固液常温型，收集氧气可以选择向上排空气法和排水法：二氧化碳的发生装置需要选择固液常温型，二氧化碳的密度大于空气的密度，收集时选择向上排空气法：A是固体加热型发生装置，B是固液不加热型发生装置，C是排水法收集装置，D是向下排空气法收集装置，故选：B。
五．饱和溶液和不饱和溶液（共1小题）
12．【解答】解：A、水通电分解时负极产生的氢气，说法正确；
B、溶液是均一、稳定的混合物，说法正确；
C、饱和溶液不是不能再溶解任何物质的溶液，还能溶解其它的溶质，说法错误；
D、天然淡水生产自来水需要经过沉降、过滤、杀菌消毒等净化过程，说法正确；
故选：C。
六．固体溶解度曲线及其作用（共6小题）
13．【解答】解：A、不知道温度范围，不能比较物质溶解度大小，该选项不正确。
B、t1℃时，A的溶解度是25g，把15gA放入50g水中充分溶解，能够溶解12.5g，可得到62.5g溶液，该选项不正确。
C、将A、B两物质的饱和溶液从t2℃（A、B两物质的溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数相等）升温至t3℃时，都变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，溶质质量分数A＝B，该选项不正确。
D、A的溶解度受温度变化影响较大，B的溶解度受温度变化影响较小，物质A中混有少量的B，可采用降温结晶的方法提纯A，该选项正确。
故选：D。
14．【解答】解：A、t1℃时，乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度，所以甲的饱和溶液溶质质量分数小于乙的饱和溶液溶质质量分数，故A错误；
B、t1℃时，甲物质的溶解度是20g，所以15g甲加入50g水，只能溶解10g的晶体，充分溶解得到60g溶液，故B错误；
C、t2℃时，甲、乙物质的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等，饱和溶液中有没有固体剩余，不能确定，所以升温后，溶解度增大，不会析出晶体，溶质质量分数不能确定，故C错误；
D、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以甲中含有少量乙，可以用降温结晶的方法提纯甲，故D正确。
故选：D。
15．【解答】解：A、由于a的溶解度随温度的降低而减小，使a的饱和溶液析出晶体可以采用降温结晶的方法，由于c的溶解度随温度的降低而增大，使c的饱和溶液析出晶体可以采用升温结晶的方法，故A说法不正确；
B、t1℃时，a、c两种物质的溶解度曲线交于一点，溶解度相同，此温度下饱和溶液的溶质质量分数一定相等，若溶液不饱和，无法比较。故B说法不正确；
C、t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度的大小是a＞b＞c，由饱和溶液的溶质质量分数＝可知，饱和溶液溶质质量分数由大到小的关系是：a＞b＞c，故C说法正确；
D、在t2℃时，a的溶解度是50g，由溶解度的含义可知，将30ga物质加入50g水中充分溶解，只能溶解25g，所得溶液质量为：50g+25g＝75g，故D说法不正确。
故选：C。
16．【解答】解：A、t1℃时a、c两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，如果不知道是否饱和，不能比较质量分数，该选项说法不正确；
B、t2℃时，物质a的100g饱和溶液中含有100g××100%＝20g物质a，该选项说法不正确；
C、t2℃时，分别将a、b、c的饱和溶液降温至t1℃，ab都是饱和溶液，b的溶解度大于a，因此b的质量分数大于a，a在t1℃时的溶解度大于c在t2℃时的溶解度，因此a的质量分数大于c，溶质质量分数关系是b＞a＞c，该选项说法不正确；
D、t2℃时b的溶解度是25g，向50g水中加入15g物质b充分搅拌，能够溶解12.5g，所得溶液质量是62.5g，一定小于65g，该选项说法正确。
故选：D。
17．【解答】解：20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，30℃时，硝酸钾的溶解度是45.8g，
①20℃，溶剂20g，溶质6.32g，形成不饱和溶液，
②20℃，溶剂20g，溶质6.32g，有固体剩余，溶质质量分数为：×100%≈24.0%，
③升高到的温度不能确定，需要该溶液的状态不能确定，溶质质量分数为：×100%≈28.6%，
④降温到20℃，溶剂20g，溶质6.32g，溶质质量分数为：×100%≈24.0%，
A、溶液②、溶液④的烧杯底部有固体剩余，所以一定是饱和溶液，故A正确；
B、溶液①一定是不饱和溶液，溶液③的状态不能确定，故B错误；
C、溶液②、溶液③的质量：③＞②，故C正确；
D、溶液②、溶液③、溶液④的溶质质量分数：③＞②＝④，故D正确。
故选：B。
18．【解答】解：A、图中阴影部分表示的是甲的饱和溶液，乙的不饱和溶液，该选项说法不正确；
B、t1℃时甲和乙的溶解度相等，等质量甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等，该选项说法正确；
C、t2℃时甲的溶解度是60g，甲饱和溶液的溶质质量分数为：×100%＝37.5%，该选项说法不正确；
D、乙的溶解度随着温度降低而减小，将t2℃时乙的饱和溶液降温至t1℃，仍然是饱和溶液，该选项说法不正确。
故选：B。
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)10选择题（中档部分）-山东省16市2021年中考化学真题知识分类汇编
一十七．利用分子与原子的性质分析和解决问题（共2小题）
41．（2021 德州）6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40mL的钢瓶中，此现象主要说明（　　）
A．分子的质量很小 B．分子不断地运动
C．分子之间有间隔 D．生成了新的分子
42．（2021 青岛）宏微结合是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释不正确的是（　　）
A．六月茉莉花飘香﹣﹣分子是不断运动的
B．氧气和液氧都能支持燃烧﹣﹣同种分子化学性质相同
C．液态水受热变成水蒸气，体积膨胀﹣﹣升高温度，分子体积变大
D．红热的铁丝在空气中不易燃烧，在氧气中剧烈燃烧﹣﹣单位体积内氧分子的数目不同
一十八．化学式的书写及意义（共3小题）
43．（2021 德州）下列符号中，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的是（　　）
A．H B．He C．O2 D．Na+
44．（2021 东营）中国科学家研究表明：“清肺排毒汤”可有效降低新冠肺炎死亡风险，麻黄是其重要成分之一，麻黄的有效成分是麻黄碱（C10H15NO），下列说法正确的是（　　）
A．麻黄与麻黄碱均属于纯净物
B．麻黄碱由10个碳原子、15个氢原子、1个氮原子和1个氧原子构成
C．麻黄碱中氢元素的质量分数最大
D．由麻黄碱的组成元素可知，麻黄碱可以燃烧
45．（2021 菏泽）“曹州牡丹甲天下”，牡丹花开时，花香四溢，除观赏性外，还有药用价值。其根制成的名贵中药“丹皮”中含有的牡丹酚（C9H10O3）具有镇痛、抗炎等作用。下列描述不正确的是（　　）
A．C9H10O3由9个C原子、10个H原子、3个O原子构成
B．牡丹酚是由三种元素组成的有机物
C．花香四溢是分子不断运动形成的
D．C9H10O3相对分子质量为166
一十九．化学符号及其周围数字的意义（共2小题）
46．（2021 青岛）下列化学用语书写正确的是（　　）
A．三个氮分子 3N2 B．铝离子 Al+3
C．两个氧原子 O2 D．硫酸钠 NaSO4
47．（2021 泰安）下列化学用语中，关于数字“2”表示的意义正确的是（　　）
A．2H：表示两个氢元素
B．Mg2+：表示镁元素的化合价为+2价
C．NO2：表示二氧化氮中含有两个氧原子
D．2CH4：表示两个甲烷分子
二十．质量守恒定律及其应用（共6小题）
48．（2021 德州）化学反应前后一定没有变化的是（　　）
①物质种类
②物质的总质量
③元素种类
④分子种类
⑤原子种类
⑥原子数目
A．①②⑤⑥ B．②③④⑤ C．②③⑤⑥ D．①④⑤⑥
49．（2021 日照）试样X由FeO和CuO组成，取质量相等的两份试样按如图所示进行实验：
若全部的粉末Y和全部的溶液Z充分反应后生成的不溶物W的质量是6.4g，则每份试样X中CuO的质量为（　　）
A．4g B．8g C．16g D．32g
50．（2021 日照）甲醛（HCHO）是一种无色、有刺激性气味的气体。甲醛在空气中充分燃烧生成CO2和H2O。现有HCHO和CO的混合气体20g，将其点燃，充分燃烧后，把生成的气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀70g。下列说法错误的是（　　）
A．混合气体中碳元素的质量为8.4g
B．混合气体中氧元素的质量分数是56%
C．混合气体中氢元素的质量分数是4%
D．混合气体中HCHO和CO的质量比是3：7
51．（2021 淄博）某样品在纯氧中完全燃烧，消耗氧气4.8g。实验过程中，倒扣在火焰上方干燥的烧杯中有水雾生成，测得水的质量为2.7g；同时生成4.4g气体，将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。该样品的成分是（　　）
A．一定含有C、H、O三种元素
B．一定有C、H元素，可能含有O元素
C．一定有C、O元素，可能含有H元素
D．一定有C元素，可能含有H、O元素
52．（2021 淄博）防止金属锈蚀是科研人员研究的重要课题。小明发现金属铜制作的眼镜架，时间久了表面形成一层绿色的锈渍，其化学成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]。该锈渍是通过化合反应生成的，反应物除金属铜外，还有①氮气②氧气③二氧化碳④水⑤二氧化硫中的（　　）
A．两种 B．三种 C．四种 D．五种
53．（2021 潍坊）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，反应前各物质的质量关系如图刻度纸所示（例如：丙的质量为5g，丁的质量为3g），充分反应后，在同一张刻度纸上再次记录各物质的质量变化：刻度线Ⅰ向左移动16格；刻度线Ⅱ向左移动8格；刻度线Ⅲ向左移动8格。下列说法正确的是（　　）
A．该反应是化合反应
B．丙一定是催化剂
C．反应后丁的质量为8g
D．反应生成的乙和丁的质量比为1：1
二十一．根据化学反应方程式的计算（共1小题）
54．（2021 淄博）现有锌粉和铜粉的混合物200g，加入足量的稀硫酸充分反应后，测得生成气体的质量为4g。则原混合物中锌粉和铜粉的质量分别是（　　）
A．65g、135g B．64g、136g C．130g、70g D．无法确定
二十二．防范爆炸的措施（共1小题）
55．（2021 烟台）2021年5月12日是我国第13个防灾减灾日。下列做法不符合安全要求的是（　　）
A．加油站、面粉加工厂等场所必须严禁烟火
B．在有明火的区域内喷洒含酒精的消毒剂
C．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，使可燃物隔绝空气而灭火
D．发现家中天然气或者液化气泄漏时，应先关闭阀门，并开窗通风
二十三．白色污染与防治（共2小题）
56．（2021 日照）6月5日是世界环境日，2021年主题是“人与自然和谐共生”，下列做法不符合主题的是（　　）
A．使用脱硫煤，减少酸雨形成
B．深埋废旧电池，减少环境污染
C．使用可降解塑料，减少白色污染
D．倡导“低碳”生活，减少温室气体排放
57．（2021 临沂）“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”是第十四个五年规划和2035年远景目标之一。下列做法与此理念不相符的是（　　）
A．使用一次性碗筷，树立健康意识
B．积极植树造林，改善空气质量
C．工业废水经处理达标后排放，防止水体污染
D．使用新型可降解塑料，减少“白色污染”
二十四．棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别（共1小题）
58．（2021 聊城）归纳总结是一种重要而有效的学习方法，下列对有关化学知识的总结完全正确的是（　　）
A.实验现象 B.物质分类
①铁丝燃烧火星四射，生成四氧化三铁 ②二氧化碳通入石灰水，溶液变浑浊 ③稀盐酸中滴加酚酞试液，溶液变红色 ①生铁、石灰石、天然气都属于混合物 ②冰、干冰、可燃冰都属于氧化物 ③苛性钠、氯化钠、碳酸钠都属于盐
C.物质鉴别 D.性质用途
①用灼烧法鉴别合成纤维和羊毛 ②用燃着木条鉴别氧气和二氧化碳 ③用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 ①氮气化学性质稳定﹣﹣作保护剂 ②浓硫酸具有吸水性﹣﹣做干燥剂 ③氧气能支持燃烧﹣﹣做燃料
A．A B．B C．C D．D
参考答案与试题解析
一十七．利用分子与原子的性质分析和解决问题（共2小题）
41．【解答】解：6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，气体的体积减小。氧分子之间有一定的间隔，在加压时分子之间的间隔变小。
故选：C。
42．【解答】解：A、六月茉莉花飘香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确。
B、氧气和液氧都能支持燃烧，是因为它们是由氧分子构成的，同种的分子化学性质相同，故选项解释正确。
C、液态水受热变成水蒸气，体积膨胀，是因为温度升高，分子间的间隔变大，故选项解释错误。
D、红热的铁丝在空气中不易燃烧，在空气中剧烈燃烧，是因为单位体积内氧分子的数目不同，故选项解释正确。
故选：C。
一十八．化学式的书写及意义（共3小题）
43．【解答】解：A、H表示氢元素或表示一个氢原子，A错误；、
B、He表示一个氦原子，又能表示氦元素，还能表示氦气这种物质，B正确；
C、O2能表示氧气这种物质或者表示一个氧气分子，C错误；
D、Na+表示一个钠离子，D错误。
故选：B。
44．【解答】解：A.麻黄的有效成分是麻黄碱（C10H15NO），还含有其他物质，所以麻黄属于混合物，选项说法错误；
B.麻黄碱是由麻黄碱分子构成的，每个麻黄碱分子是由10个碳原子、15个氢原子、1个氮原子和1个氧原子构成，选项说法错误；
C.麻黄碱中，碳、氢、氮、氧元素的质量比为：（12×10）：（1×15）：14：16＝120:15:14:16，可见其中碳元素的质量分数最大，选项说法错误；
D.麻黄碱（C10H15NO）是由碳、氢、氮、氧元素元素组成的，可以燃烧，选项说法正确。
故选：D。
45．【解答】解：A.C9H10O3由C9H10O3分子构成，每个C9H10O3分子是由9个C原子、10个H原子、3个O原子构成的，选项说法错误；
B.由化学式可知，C9H10O3是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，属于有机物，选项说法正确；
C.花香四溢是分子不断运动形成的，选项说法正确；
D.C9H10O3相对分子质量为12×9+1×10+16×3＝166，选项说法正确。
故选：A。
一十九．化学符号及其周围数字的意义（共2小题）
46．【解答】解：A、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。三个氮分子表示为3N2，故A正确。
B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。铝离子表示为Al3+，故B错误。
C、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。两个氧原子表示为2O，故C错误。
D、硫酸钠中硫酸根化合价为﹣2，钠元素化合价为+1，根据化合物中正负化合价代数和为0，硫酸钠的化学式为Na2SO4，故D错误。
故选：A。
47．【解答】解：A、元素只讲种类，不计个数，所以2H：表示两个氢原子，故A错误；
B、标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，所以Mg2+：表示1个镁离子带2个单位的正电荷，故B错误；
C、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，所以NO2：表示1个二氧化氮分子中含有两个氧原子，故C错误；
D、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以2CH4：表示两个甲烷分子，故D正确。
故选：D。
二十．质量守恒定律及其应用（共6小题）
48．【解答】解：根据质量守恒定律可知，化学反应前后不发生改变的是原子的种类、原子数目、元素种类和物质的总质量。
故选：C。
49．【解答】解：粉末Y是铁和铜，溶液Z是氯化铜、氯化亚铁和氯化氢的混合溶液，酸性溶液中不含有铜离子，说明氯化铜全部和铁反应生成了氯化亚铁和铜，即铜元素全部转化到W中，即两份试样中元素质量和是6.4g，氧化铜质量：6.4g÷＝8g，则每份试样X中CuO的质量为4g。
故选：A。
50．【解答】解：A、混合气体中碳元素的质量为：70g×＝8.4g，该选项正确。
B、混合物中碳原子、氧原子个数比是1：1，碳元素质量是8.4g，氧元素质量：8.4g×＝11.2g，氧元素质量分数：×1005＝56%，该选项正确。
C、混合物中氢元素质量：20g﹣8.4g﹣11.2g＝0.4g，氢元素质量分数：×100%＝2%，该选项不正确。
D、氢元素质量是0.4g，则甲醛质量：0.4g×＝6g，一氧化碳质量：20g﹣6g＝14g，甲醛和一氧化碳质量比：6g：14g＝3：7，该选项正确。
故选：C。
51．【解答】解：水中的氢元素和二氧化碳中的碳元素来自于样品；
样品质量：2.7g+4.4g﹣4.8g＝2.3g；
样品中氧元素质量：2.7g×+4.4g×﹣4.8g＝0.8g，即样品中含有氧元素，该样品的成分是一定含有C、H、O三种元素。
故选：A。
52．【解答】解：该锈渍是通过化合反应生成的，遵循质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，反应物除金属铜外，肯定还有二氧化碳（提供碳元素、氧元素）、水（提供氢元素、氧元素），如果单纯的这三种物质反应，则化学表达式为：Cu+H2O+CO2→Cu2（OH）2CO3，这个方程式配不平，因此只能还有新物质参加反应，题中符合的只有氧气。
故选：B。
53．【解答】解：由图示可知，每一格的质量为1g；反应前甲的质量为16g，乙的质量为18g﹣16g＝2g；丙的质量为23g﹣18g＝5g；丁的质量为26g﹣23g＝3g。
刻度线Ⅰ向左移动16格，甲物质质量减少16g；刻度线Ⅱ左移8格，刻度线Ⅰ向左移动16格，则乙物质质量增加了18g﹣8g﹣2g＝8g；刻度线Ⅲ左移8格，同时刻度线Ⅱ左移8格，则丙物质质量不变；丁物质的质量增加了8g，该反应可表示为甲→乙+丁。
A、该反应可表示为甲→乙+丁，该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，故选项说法错误。
B、丙的质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能是没有参加反应，故选项说法错误。
C、反应后丁的质量为8g+3g＝11g，故选项说法错误。
D、反应生成的乙和丁的质量比为8g：8g＝1：1，故选项说法正确。
故选：D。
二十一．根据化学反应方程式的计算（共1小题）
54．【解答】解：设锌质量为x。
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
x 4g
＝
x＝130g
铜质量：200g﹣130g＝70g。
故选：C。
二十二．防范爆炸的措施（共1小题）
55．【解答】解：A、加油站、面粉加工厂等场所产生可燃性气体与粉末，与空气混合后遇明火或遇电火花等可能发生爆炸，必须严禁烟火，做法符合安全要求；
B、酒精属于可燃物，在有明火的区域内喷洒含酒精的消毒剂可能发生爆炸，做法不符合安全要求；
C、炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，使可燃物隔绝气而灭火，做法符合安全要求；
D、发现家中天然气或者液化气泄漏时，应先关闭阀门，并开窗通风，做法符合安全要求；
故选：B。
二十三．白色污染与防治（共2小题）
56．【解答】解：A、使用脱硫煤，可有效减少二氧化硫气体的生成，有利于减少酸雨的形成，正确；
B、废旧电池中含有铅、汞等重金属离子，直接填埋将污染土壤和地下水，不符合主题；
C、白色污染的产生源于塑料的难降解性，使用可降解塑料，可有效减少白色污染，正确；
D、倡导“低碳生活”，可减少温室气体的排放，正确。
故选：B。
57．【解答】解：A、多用一次性碗筷，增加了森林的砍伐，不利于环境保护，符合题意；
B、植树造林能净化空气，并减少空气中粉尘的产生，有利于环境保护，故不符合题意；
C．工业废水经处理达标后再排放，不含有毒重金属离子、腐蚀性等，可防止水体污染，故不合题意；
D．塑料制品易造成白色污染，为减少“白色污染”，应回收废弃塑料、使用新型可降解塑料，故不符合题意。
故选：A。
二十四．棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别（共1小题）
58．【解答】解：A、实验现象不能说出生成物的名称，盐酸不能使酚酞变红色，故A错误；
B、可燃冰属于混合物，苛性钠属于碱，不属于盐，故B错误；
C、羊毛灼烧有烧焦羽毛气体，合成纤维灼烧没有焦羽毛气味，可以鉴别；氧气具有助燃性，二氧化碳不具有助燃性，可以鉴别；氢氧化钠溶于水，溶液温度升高，硝酸铵溶于水，溶液温度降低，可以鉴别，故C正确；
D、氧气能支持燃烧，没有可燃性，做助燃剂，故D错误。
故选：C。04选择题（基础提升）-山东省16市2021年中考化学真题知识分类汇编
一十八．常见碱的特性和用途（共1小题）
21．（2021 滨州）“火碱、烧碱、纯碱、苛性钠、小苏打”所代表的物质（或主要成分）共有（　　）
A．一种 B．二种 C．三种 D．四种
一十九．碱的化学性质（共2小题）
22．（2021 德州）如图所示，夹子开始处于关闭状态。先将液体甲滴入试管②中与物质乙充分接触，然后打开夹子，发现试管①内的水立刻沸腾。则液体甲和物质乙的组合可能是（　　）
A．浓硫酸和水
B．水和生石灰
C．烧碱溶液和二氧化碳
D．过氧化氢溶液和二氧化锰
23．（2021 聊城）下列说法不正确的是（　　）
A．洗洁精可洗去餐具上的油污，是利用洗洁精的乳化作用
B．配制16%的氯化钠溶液，量取水时俯视量筒读数，会造成溶质质量分数偏小
C．浓盐酸和浓硫酸在空气中敞口放置，溶质质量分数都变小
D．碱溶液中都含OH﹣，因此碱具有相似的化学性质
二十．中和反应及其应用（共2小题）
24．（2021 德州）如图是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图。下列有关说法错误的是（　　）
A．该反应既是中和反应，也是复分解反应
B．反应前后所有元素的化合价都没有改变
C．该反应的实质是H+和OH﹣结合生成水
D．反应后的溶液中存在的粒子只有Na+和Cl﹣
25．（2021 聊城）逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（　　）
A．化学变化中分子种类发生改变，则分子种类改变的变化一定是化学变化
B．氧化物中含有氧元素，则含氧元素的化合物一定是氧化物
C．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
D．某物质充分燃烧生成二氧化碳，则该物质一定含碳、氧两种元素
二十一．溶液的酸碱性与pH的关系（共1小题）
26．（2021 聊城）下列是某同学的化学笔记片段，其中正确的是（　　）
A．洁净干燥的空气中，氮气约占空气质量的78%，氧气约占21%
B．探究铁丝在氧气中燃烧时，将细铁丝绕成螺旋状，目的是促进燃烧
C．关闭燃气阀门熄灭火焰，用灯帽盖灭酒精灯，二者灭火原理相同
D．酸溶液的pH都小于7，碱溶液的pH都大于7，盐溶液的pH都等于7
二十二．铵态氮肥的检验（共2小题）
27．（2021 德州）下列对有关实验现象描述正确的是（　　）
A．硫在空气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰
B．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口有白烟出现
C．把铜丝插入硫酸锌溶液后，在铜丝表面有白色固体出现
D．硫酸铵晶体与熟石灰粉末混合研磨，能嗅到刺激性气味
28．（2021 淄博）化学反应常常伴随发光、变色、产生气体、生成沉淀等现象，以下实验现象描述正确的是（　　）
A．将氢氧化钠溶液滴入氯化铜溶液中，有白色沉淀产生
B．将生锈铁钉放入稀盐酸中，有气泡产生，溶液为蓝色
C．将蜡烛放入盛有氧气的集气瓶中，蜡烛即刻燃烧火焰明亮
D．将少量硝酸铵和熟石灰混合后研磨，产生刺激性气味气体
二十三．物质的简单分类（共1小题）
29．（2021 烟台）2021年1月1日《烟台市市区生活垃圾分类管理办法》正式实施。某同学做家务时收集到如下垃圾：①铝制易拉罐②废电池③烂菜叶④废纸盒⑤塑料瓶，应投入如图所示标识垃圾箱的是（　　）
A．①②④ B．①④⑤ C．①②④⑤ D．①②③④⑤
二十四．常见的氧化物、酸、碱和盐的判别（共1小题）
30．（2021 济南）形成化学观念是化学学习的任务之一。下列有关叙述中，不正确的是（　　）
A．纯碱和烧碱都属于碱类物质
B．分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子
C．氧气（O2）和臭氧（O3）都是由氧元素组成
D．化学反应前后，各元素的质量保持不变
二十五．有机物与无机物的区别（共1小题）
31．（2021 德州）推理是化学学习和研究中常用的思维方法。下列推理正确的是（　　）
A．因为银的导电性很强，所以导线通常是用银制作的
B．因为CH4和CaCO3都是含碳化合物，所以都是有机物
C．因为原子中的质子和电子都带电荷，所以原子都显电性
D．因为常温下碳的化学性质稳定，所以使用碳素墨水书写档案
二十六．原子结构示意图与离子结构示意图（共5小题）
32．（2021 德州）如图是几种粒子的结构示意图。根据相关信息得出的结论，你认为正确的是（　　）
A．①②③④分别表示四种不同元素的粒子
B．②和④的质量相差很大
C．化学反应中③易得2个电子成为阳离子
D．①和③的化学性质相似
33．（2021 聊城）微粒观是认识和研究物质的基本观念。下列有关粒子结构示意图的说法不正确的是（　　）
A．①②属于不同种元素
B．③是一种具有稳定结构的原子
C．④可以用化学符号表示为Na+
D．⑤在化学反应中容易失去电子
34．（2021 济南）如图是甲、乙两种粒子的结构示意图。下列有关两种粒子的说法中，合理的是（　　）
A．甲、乙两种粒子都不显电性
B．乙粒子在化学反应中易失去电子
C．甲粒子是金属阳离子
D．甲、乙两种粒子不能结合成化合物
35．（2021 淄博）原子结构示意图能简明地表示原子核外电子的排布。小云从如图微粒结构示意图中获得相关信息，你认为正确的是（　　）
A．②③属于同一种原子 B．①②属于同一种元素
C．①③表示的都是原子 D．②③表示质子数相同
36．（2021 烟台）如图是四种微粒的结构示意图。下列有关说法错误的是（　　）
A．②③属于不同种元素
B．当X的数值为10时，①表示一种原子
C．②属于金属元素
D．④在化学反应中易得电子形成阳离子
二十七．利用分子与原子的性质分析和解决问题（共2小题）
37．（2021 淄博）化学是在原子、分子水平上研究物质及其变化规律的一门基础自然科学。从原子、分子的角度分析，下列解释错误的是（　　）
A．一滴水中约含有1021个水分子﹣﹣说明水分子很小
B．品红加入水中，整杯液体变为红色﹣﹣说明分子不断地运动
C．原子的质量主要集中在原子核上﹣﹣说明原子核是不可分割的实心球体
D．过氧化氢分解生成氧气和水﹣﹣说明分子可以分成原子，原子可重新组合成新分子
38．（2021 烟台）下列宏观事实的微观解释正确的是（　　）
A．将二氧化碳气体制成干冰体积变小——二氧化碳分子体积变小
B．氢气在氧气中燃烧生成水——化学反应中分子和原子都可以再分
C．自然界中水的天然循环——水分子不断运动且分子间的间隔发生改变
D．食物腐烂变质——食物中的分子种类不变，但分子的性质发生了变化
二十八．碳的化学性质（共1小题）
39．（2021 日照）木炭与氧化铜的反应装置如图所示，下列说法错误的是（　　）
A．实验中，木炭体现氧化性
B．实验中，氧化铜发生还原反应
C．酒精灯上加网罩的目的是使火焰集中并提高温度
D．实验结束时，应先撤出导气管后熄灭酒精灯
二十九．物质的构成和含量分析（共1小题）
40．（2021 青岛）下列物质由离子构成的是（　　）
A．水 B．一氧化碳 C．氯化钾 D．金刚石
参考答案与试题解析
一十八．常见碱的特性和用途（共1小题）
21．【解答】解：苛性钠、火碱和烧碱都是氢氧化钠的俗称；纯碱是碳酸钠的俗称，小苏打是碳酸氢钠的俗称，所以“火碱、烧碱、纯碱、苛性钠、小苏打”所代表的物质有三种。
故选：C。
一十九．碱的化学性质（共2小题）
22．【解答】解：A、浓硫酸溶于水，放出大量的热，会使②中压强增大，打开止水夹，②中气体进入①中，使①中压强增大，水的沸点升高，A错误；
B、生石灰与水反应放出大量的热，会使②中压强增大，打开止水夹，②中气体进入①中，使①中压强增大，水的沸点升高，B错误；
C、氢氧化钠能吸收二氧化碳，会使②中压强减小，打开止水夹，①中气体进入②中，使①中压强减小，水的沸点降低，C正确；
D、过氧化氢溶液和二氧化锰反应产生氧气，会使②中压强增大，打开止水夹，②中气体进入①中，使①中压强增大，水的沸点升高，D错误；
故选：C。
23．【解答】解：A、洗洁精可洗去餐具上的油污，将油污分散成小油滴，形成乳浊液冲走，是利用洗洁精的乳化作用，故A正确；
B、量取水时俯视量筒读数，读数偏大，量取液体体积偏小，溶剂偏少，则造成溶质质量分数偏大；故B错误；
C、浓盐酸具有挥发性，敞口放置溶质质量减少，浓硫酸具有吸水性，敞口放置溶剂水的质量增加，所以溶质质量分数都变小；故C正确；
D、碱是解离出阴离子都是氢氧根离子的化合物，碱溶液中都含OH﹣，因此碱具有相似的化学性质；故D正确；
故选：B。
二十．中和反应及其应用（共2小题）
24．【解答】解：A、该反应为氢氧化钠和盐酸生成氯化钠和水，该反应属于酸碱中和反应，也属于复分解反应，故选项说法正确。
B、复分解反应前后元素的化合价不发生改变，故选项说法正确。
C、中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水，故选项说法正确。
D、反应后溶液中存在的粒子有钠离子、氯离子、水分子，故选项说法错误。
故选：D。
25．【解答】解：A、分子是组成物质的粒子，化学变化是有新物质生成的变化，化学变化中分子种类一定发生改变，则分子种类改变的变化一定是化学变化，故A合理；
B、氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，氧化物中含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定是氧化物，如NaOH，故B不合理；
C、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸反应也生成盐和水，但不属于中和反应，故C不合理；
D、某物质充分燃烧生成二氧化碳，但该物质不一定含碳、氧两种元素，氧元素可能来自于氧气，如甲烷燃烧生成二氧化碳，但甲烷不含有氧元素，故D不合理；
故选：A。
二十一．溶液的酸碱性与pH的关系（共1小题）
26．【解答】解：A、氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%，不是质量分数，故选项错误；
B、探究铁丝在氧气中燃烧时，将细铁丝绕成螺旋状，目的是增大受热面积，促进燃烧，故选项正确；
C、熄灭燃气灶火焰时，关闭阀门是采用了移除可燃物灭火的原理；熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭是采用了隔绝氧气的灭火原理，故选项错误；
D、有些盐溶液不显中性，如碳酸钠是一种盐，其水溶液呈碱性，pH＞7，故选项错误；
故选：B。
二十二．铵态氮肥的检验（共2小题）
27．【解答】解：A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，故选项说法错误。
B、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，故选项说法错误。
C、铜的金属活动性比锌弱，不能与硫酸锌溶液发生反应，故选项说法错误。
D、硫酸铵晶体属于铵态氮肥，与熟石灰粉末混合研磨，能嗅到刺激性气味，故选项说法正确。
故选：D。
28．【解答】解：A、将氢氧化钠溶液滴入氯化铜溶液中生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，有蓝色沉淀产生，故选项说法错误。
B、将生锈铁钉放入稀盐酸中，表面的铁锈的主要成分氧化铁先与盐酸反应生成氯化铁与水，反应现象为：铁锈逐渐消失，溶液由无色变成黄色，故选项说法错误。
C、将蜡烛放入盛有氧气的集气瓶中，若不点燃，不会燃烧，故选项说法错误。
D、硝酸铵属于铵态氮肥，将少量硝酸铵和熟石灰混合后研磨，产生刺激性气味气体，故选项说法正确。
故选：D。
二十三．物质的简单分类（共1小题）
29．【解答】解：图中标志为可回收物标志，废旧电池属于有害垃圾，不能投入有如图标识的垃圾箱中，应投入有害垃圾标识的垃圾箱中。烂菜叶属于厨余垃圾，不能投入如图所示标识垃圾箱；①铝制易拉罐④废纸盒⑤塑料瓶可回收加以再利用，属于可回收利用的垃圾，可投入可回收物标志的垃圾箱。
故选：B。
二十四．常见的氧化物、酸、碱和盐的判别（共1小题）
30．【解答】解：A、纯碱是碳酸钠，属于盐，烧碱是氢氧化钠，属于碱；故A说法不正确；
B、分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子；故B说法正确；
C、氧气（O2）和臭氧（O3）都是由氧元素组成的单质；故C说法正确；
D、由质量守恒定律可知化学反应前后元素的种类和质量是不变的，故D说法正确；
故选：A。
二十五．有机物与无机物的区别（共1小题）
31．【解答】解：A、银的价格比较贵，一般不用来做导线，通常采用铜和铝制作导线，A错误；
B、碳酸钙虽然含有碳元素，具有无机化合物的特点，但它属于无机物，B错误；
C、原子中的质子和电子都带电荷，但是电性相反，电荷数相等，所以原子不显电性，C错误；
D、常温下碳的化学性质非常稳定，可以用碳素墨水书写档案，D正确。
故选：D。
二十六．原子结构示意图与离子结构示意图（共5小题）
32．【解答】解：A、根据题给信息可知：②和④的质子数均为11，质子数相同，属于同种元素，①②③④分别表示三种不同元素的粒子，A错误；
B、②和④只相差一个电子，电子的质量与中子、质子质量相比较很小，所以②和④的质量相差很小，B错误；
C、③的最外层电子数是6，大于4，易得到两个电子形成阴离子，C错误；
D、①③原子的最外层电子数均为6，化学性质相似，D正确。
故选：D。
33．【解答】解：A、质子数相同属于同种元素，①②的质子数都为8，所以属于同种元素；故A错误；
B、最外层电子数为8，第一层为最外层时为2属于相对稳定结构，③的质子数＝核外电子数且最外层电子数为8，故B正确；
C、④的质子数为11，核外电子数为10，属于带一个单位正电荷的钠离子，符号为：Na+；故C正确；
D、⑤的最外层电子数为2，易失去电子，故D正确；
故选：A。
34．【解答】解：A、粒子甲、乙中质子数＝电子数，属于原子，原子不显电性，故A正确；
B、乙粒子的最外层电子数为7，大于4容易得电子，故B错误；
C、粒子甲中质子数＝电子数，属于原子，故C错误；
D、甲是镁原子，镁原子的最外层电子数是2，易失去最外层的2个电子，而形成+2价的阳离子，乙是氯原子，氯原子最外层电子数是其7，易得到1个电子而形成﹣1价的阴离子，所以镁原子和氯原子可以形成化合物氯化镁，故D错误；
故选：A。
35．【解答】解：A、②质子数＝17，核外电子数＝18，质子数＜核外电子数，为阴离子；③质子数＝19，核外电子数＝18，质子数＞核外电子数，为阳离子；②③的核内质子数不同，属于不同种的元素的离子，故选项说法错误。
B、①②的核内质子数相同，属于同一种元素，故选项说法正确。
C、①质子数＝核外电子数＝17，为原子；③质子数＝19，核外电子数＝18，质子数＞核外电子数，为阳离子；故选项说法错误。
D、粒子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，②③的核内质子数分别是17、19，核内质子数不同，故选项说法错误。
故选：B。
36．【解答】解：A.②③的质子数不同，所以二者属于不同种元素，选项说法正确；
B.当X的数值为10时，①的质子数＝核外电子数，因此表示一种原子，选项说法正确；
C.②的质子数为11，是钠元素，钠元素属于金属元素，选项说法正确；
D.④的最外层有6个电子，在化学反应中易得电子形成阴离子，选项说法错误。
故选：D。
二十七．利用分子与原子的性质分析和解决问题（共2小题）
37．【解答】解：A、一滴水中约含有1021个水分子，说明水分子很小，故选项解释正确。
B、品红加入水中，由于分子是不断地运动的，品红的分子通过运动分散到水中，所以，整杯液体变为红色，故选项解释正确。
C、原子的质量主要集中在原子核上，是由于电子的质量与质子和中子相比较很小，可以忽略不计，不能说明原子核是不可分割的实心球体，故选项解释错误。
D、过氧化氢分解生成氧气和水，是因为过氧化氢分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成水分子、氧分子，该事实说明分子是可以再分的，分子分成原子，原子重新组成分子，故选项解释正确。
故选：C。
38．【解答】解：A、二氧化碳气体制成干冰体积变小，是因为分子间隔变小的缘故，二氧化碳分子的体积不变，故选项解释不正确。
B、氢气在氧气中燃烧生成水，有新物质生成，属于化学反应，在化学反应中分子可以再分，原子不可以再分，故选项解释不正确；
C、自然界中水的天然循环，是因为水分子是在不断地运动的，且分子间的间隔发生改变，故选项解释正确。
D、食物变质属于化学变化，食物中的分子的种类发生了改变，分子的性质也发生了变化，故选项解释不正确。
故选：C。
二十八．碳的化学性质（共1小题）
39．【解答】解：A.木炭具有还原性，可高温还原氧化铜，说法错误：
B.实验中，氧化铜被还原为金属铜，发生还原反应，说法正确：
C.实验中，可通过在酒精灯上加网罩来使火焰集中并提高温度，说法正确；
D.实验结束时，为防止倒吸，应先撤出导管，后熄灭酒精灯，说法正确。
故选：A。
二十九．物质的构成和含量分析（共1小题）
40．【解答】解：A、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，不符合题意，故选项错误。
B、一氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由一氧化碳分子构成的，不符合题意，故选项错误。
C、氯化钾是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钾是由钾离子和氯离子构成的，符合题意，故选项正确。
D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，不符合题意，故选项错误。
故选：C。05选择题（基础提升）-山东省16市2021年中考化学真题知识分类汇编
三十．化学式的书写及意义（共4小题）
41．（2021 日照）绿茶中含有的茶氨酸（C7H14N2O3）具有消脂减肥、健脑提神等功效。下列说法正确的是（　　）
A．茶氨酸中氮元素的质量分数为28%
B．茶氨酸由7个碳原子、14个氢原子、1个氮分子和3个氧原子构成
C．茶氨酸分子由碳、氢、氮、氧四种元素组成
D．茶氨酸中碳、氢、氮三种元素的质量比为6：1：2
42．（2021 聊城）生活处处有化学。厨师炒菜时一般会将料酒和食醋同时加入，这样会使菜品香美可口，原因是食醋中的醋酸（又称乙酸）能与料酒中的乙醇反应生成乙酸乙酯（化学式为CH3COOC2H5）。下列关于乙酸乙酯的说法中不正确的是（　　）
A．乙酸乙酯是由碳、氢、氧三种元素组成
B．乙酸乙酯是由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成的
C．乙酸乙酯中碳、氧元素的质量比为3：2
D．乙酸乙酯中碳元素质量分数最大
43．（2021 淄博）侯德榜先生是我国近代化学工业的奠基人。他发明的“侯氏制碱法”，生产出象征中国人民志气和智慧的红三角牌纯碱，促进了我国民族工业的发展，开创了世界制碱工业的新纪元！纯碱的化学式是（　　）
A．Na2CO3 B．NaHCO3 C．CO（NH2）2 D．NH4HCO3
44．（2021 烟台）研究表明，色氨酸（C11H12N2O2）在人体内含量太低会影响睡眠质量，下列说法错误的是（　　）
A．色氨酸属于有机物
B．色氨酸分子中含有氮气分子
C．色氨酸由四种元素组成
D．色氨酸分子中氢原子与氧原子的个数比为6：1
三十一．化学变化和物理变化的判别（共1小题）
45．（2021 聊城）“疫情就是命令，防控就是责任”。目前疫情形势依然严峻，常态化防控不可松懈。下列防控措施涉及到化学变化的是（　　）
A．房间开窗通风 B．出门佩戴口罩
C．及时测量体温 D．研制开发疫苗
三十二．化学反应的实质（共1小题）
46．（2021 济南）下列有关化学规律的说法中，不正确的是（　　）
A．任何纯净物都有固定的组成
B．利用化学反应能改变原子的种类和质量
C．控制反应条件可以促进或抑制化学反应
D．在化学反应前后催化剂本身的质量不变
三十三．质量守恒定律及其应用（共1小题）
47．（2021 滨州）在一密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量如表。下列说法错误的是（　　）
　物质 　甲 　乙 　丙 　丁
　反应前物质的质量/g 　8 　32 　5 4
　反应后物质的质量/g 　16 　X 　5 　24
A．该反应为分解反应
B．丙可能是该反应的催化剂
C．甲、乙两种物质反应前后质量变化之比为2：3
D．X的值为4
三十四．燃烧与燃烧的条件（共1小题）
48．（2021 济南）下列有关燃烧的说法中，不合理的是（　　）
A．通常状况下可燃物有自身的着火点
B．增大氧气的浓度能促进可燃物的燃烧
C．可燃物燃烧时一定都是发生化合反应
D．可燃物与氧气接触面积越大燃烧就越剧烈
三十五．灭火的原理和方法（共2小题）
49．（2021 淄博）下列有关燃烧和灭火的说法正确的是（　　）
A．可燃物只有在空气中才能完全燃烧，且产物一定有二氧化碳
B．水是常用的灭火剂，其原理是通过蒸发降低可燃物的着火点
C．发生森林火灾时，消防员开辟防火隔离带的目的是隔绝空气
D．有效控制燃烧条件，可以达到防火、灭火和防止爆炸的目的
50．（2021 滨州）下列关于燃烧与灭火的说法正确的是（　　）
A．只要达到可燃物燃烧所需的最低温度，可燃物就能燃烧
B．工厂锅炉用煤加工成粉末状，可使煤燃烧更剧烈、更充分
C．室内起火，应该迅速打开所有门窗通风
D．水能灭火，主要是因为水蒸发吸热，降低了可燃物的着火点
三十六．防范爆炸的措施（共1小题）
51．（2021 青岛）认识燃烧原理可以利用和控制燃烧。下列说法正确的是（　　）
A．油锅起火，立即用水灭火
B．用灯帽盖灭酒精灯，原理是隔绝了氧气
C．木柴架空燃烧更旺，原理是增大了氧气的浓度
D．家中燃气泄漏，立即打开排气扇通风
三十七．对海洋资源的合理开发与利用（共1小题）
52．（2021 滨州）浩瀚无际的海洋为人类提供了丰富的资源，下列有关海洋资源的叙述错误的是（　　）
A．利用多级闪急蒸馏法可淡化海水
B．利用锰结核可获取多种金属
C．利用向海水中加入石灰乳的方法可以将海水中的Mg2+富集沉淀出来
D．利用海底蕴藏的大量“可燃冰”作燃料，不会加剧温室效应
三十八．复合材料、纳米材料（共1小题）
53．（2021 淄博）材料研制与化学科学的发展密切相关。下列说法错误的是（　　）
A．加快研发可降解塑料，解决由聚乙烯等塑料制品造成的“白色污染”问题
B．合成纤维、棉纤维和羊毛纤维，均是以石油为原料合成的有机高分子材料
C．用于航天工业的钛合金具有耐高温、耐腐蚀、强度高等性能，属于金属材料
D．“祝融号”火星车成功着陆火星，火星车的构造部件中使用了多种复合材料
三十九．棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别（共1小题）
54．（2021 烟台）归纳是学习化学的重要方法，下列各组对主题知识的归纳中不完全正确的是（　　）
A.化学与生活 B.化学与环境
①用肥皂水区别硬水和软水 ②用灼烧闻气味的方法区分羊毛和涤纶 ①SO2属于空气污染物 ②使用无磷洗衣粉可减少水污染
C.化学与能源 D.化学与农业生产
①石油、沼气都属于可再生能源 ②化学电池就是将化学能转化为电能的装置 ①磷肥能使作物根系发达、耐寒耐旱 ②施肥时氯化铵不能与碱性物质混合施用
A．A B．B C．C D．D
四十．人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用（共4小题）
55．（2021 德州）下列生活中的做法，你认为合理的是（　　）
A．大量补碘预防甲状腺肿大
B．把燃气热水器安装在浴室内
C．干冰用于食品的冷藏保鲜
D．露天焚烧垃圾保持环境卫生
56．（2021 日照）对于人体必需元素，摄入不足或过量均不利于人体健康，下列说法错误的是（　　）
A．缺氟会引起贫血，过量会引起氟斑牙和氟骨病
B．缺碘或碘过量都会引起甲状腺肿大
C．缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良
D．缺硒可能引起表皮角质化和癌症，如摄入量过高，会使人中毒
57．（2021 济南）化学与生产生活密切相关。下列有关说法中，不合理的是（　　）
A．熟石灰可用于中和土壤的酸性
B．适量补钙有利于防治骨质疏松
C．硫酸铜可用于配制农用杀菌剂波尔多液
D．室内洒水可防止一氧化碳中毒
58．（2021 滨州）人体所缺元素与可导致的健康问题，对应关系正确的是（　　）
A．缺铁会导致贫血 B．缺碘会导致龋齿
C．缺锌会导致甲状腺肿大 D．缺钙会导致坏血病
四十一．亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康（共1小题）
59．（2021 济南）“珍爱生命，关注健康”。从健康角度考虑，下列观点中，不合理的是（　　）
A．大量摄入食品添加剂会危害健康
B．吸毒可使人产生对毒品的依赖性
C．霉变大米洗净后可以放心食用
D．大量摄入可溶性钡盐会导致中毒
四十二．常见污染物的来源、危害及治理（共1小题）
60．（2021 济南）保护环境是我们每个公民的义务。下列做法中，不利于保护环境的是（　　）
A．回收废旧电池 B．倡导绿色出行
C．减少农药使用 D．发展露天烧烤
参考答案与试题解析
三十．化学式的书写及意义（共4小题）
41．【解答】解：A、茶氨酸中氮元素的质量分数为×100%≈16.1%，故选项说法错误。
B、茶氨酸是由茶氨酸分子构成的，1个茶氨酸分子由7个碳原子、14个氢原子、1个氮分子和3个氧原子构成，故选项说法错误。
C、分子是由原子构成的，茶氨酸分子由碳、氢、氮、氧四种原子构成的，故选项说法错误。
D、茶氨酸中碳、氢、氮三种元素的质量比为（12×7）：（1×14）：（14×2）＝6：1：2，故选项说法正确。
故选：D。
42．【解答】解：A、乙酸乙酯是由碳、氢、氧三种元素组成，故选项说法正确。
B、乙酸乙酯是由乙酸乙酯分子构成的，1个乙酸乙酯分子是由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成的，故选项说法错误。
C、乙酸乙酯中碳、氧元素的质量比为（12×4）：（16×2）＝3：2，故选项说法正确。
D、乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×4）：（1×8）：（16×2）＝6：1：4，则乙酸乙酯中碳元素质量分数最大，故选项说法正确。
故选：B。
43．【解答】解：纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根显﹣2价，其化学式为：Na2CO3。
故选：A。
44．【解答】解：A、色氨酸是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法正确。
B、分子是由原子构成的，色氨酸分子中含有氮原子，不含氮气分子，故选项说法错误。
C、色氨酸是由碳、氢。氮、氧四种元素组成的，故选项说法正确。
D、1个色氨酸分子中含有12个氢原子、2个氧原子，则色氨酸分子中氢原子与氧原子的个数比为12：2＝6：1，故选项说法正确。
故选：B。
三十一．化学变化和物理变化的判别（共1小题）
45．【解答】解：A.房间开窗通风，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B.出门佩戴口罩，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C.及时测量体温，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D.研制新疫苗，有新物质生成，属于化学变化，故D正确。
故选：D。
三十二．化学反应的实质（共1小题）
46．【解答】解：A、纯净物中只含有一种物质，任何纯净物都有固定的组成，故选项说法正确。
B、化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子，利用化学反应不能改变原子的种类和质量，故选项说法错误。
C、有些化学反应需在一定条件下进行，控制反应条件，可以促进或抑制化学反应，故选项说法正确。
D、催化剂在反应前后质量和化学性质不变，在化学反应前后催化剂本身的质量不变，故选项说法正确。
故选：B。
三十三．质量守恒定律及其应用（共1小题）
47．【解答】解：根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物。由表格信息可知，由质量守恒定律，8g+32g+4g＝16g+X+24g，解得X＝4g，反应后甲质量增加了16g﹣8g＝8g，是生成物；丁质量增加了24g﹣4g＝20g，是生成物；乙是质量减少32g﹣4g＝28g，为反应物，丙的质量不变，可能为做催化剂。反应符合“一变多”的特点，为分解反应；
A、由分析可知，该反应为分解反应，正确；
B、由分析可知，丙物质可能是该反应的催化剂，正确；
C、甲、乙两种物质间参加反应的质量比＝（16g﹣8g）：（32g﹣4g）＝2：7，错误；
D、由分析可知，X＝4，正确；
故选：C。
三十四．燃烧与燃烧的条件（共1小题）
48．【解答】解：A、通常状况下可燃物有自身的着火点，故选项说法正确。
B、增大氧气的浓度，能使可燃物充分燃烧，能促进可燃物的燃烧，故选项说法正确。
C、可燃物燃烧时不一定都是发生化合反应，如甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，故选项说法错误。
D、可燃物与氧气接触面积越大，燃烧就越剧烈，故选项说法正确。
故选：C。
三十五．灭火的原理和方法（共2小题）
49．【解答】解：A、镁条不但可以在空气中燃烧，还可以在二氧化碳中燃烧；可燃物燃烧的产物不一定有二氧化碳，如氢气燃烧生成水，故A错误；
B、水是常用的灭火剂，其原理是通过蒸发降低可燃物的温度，低于其着火点而灭火，故B错误；
C、发生森林火灾时，消防员开辟防火隔离带的目的是隔离可燃物，故C错误；
D、有效控制燃烧条件，可以达到防火、灭火和防止爆炸的目的，故D正确。
故选：D。
50．【解答】解：A．可燃物燃烧的条件是与氧气接触，温度达到着火点，故不正确；
B．将煤块粉碎后能够增大煤与氧气的接触面积，再燃烧能够使其燃烧更充分，故正确；
C．室内起火时，不能立即打开门窗，否则空气流通，使氧气更充足，火势更旺，会导致火势迅速蔓延，不利于灭火，故不正确；
D．用水灭火，利用了水能使可燃物温度降低到其着火点以下，而不是降低可燃物着火点，故不正确；
故选：B。
三十六．防范爆炸的措施（共1小题）
51．【解答】解：A、油锅起火，立即盖上锅盖，而不能用水灭火，以防发生危险，故A错误；
B、用灯帽盖灭酒精灯，原理是隔绝了氧气，故B正确；
C、木柴架空燃烧更旺，原理是增大了可燃物与氧气的接触面积，而不是增大了氧气的浓度，故C错误；
D、家中燃气泄漏，不能立即打开排气扇通风，以防产生的电火花将燃气引燃，甚至发生爆炸，故D错误。
故选：B。
三十七．对海洋资源的合理开发与利用（共1小题）
52．【解答】解：A、多级闪急蒸馏法的原理是利用减压时水的沸点降低，使热盐水依次流经若干个压力逐渐降低的闪蒸室，逐级蒸发降温，再将水蒸气冷凝成水，该方法能用来淡化海水，故选项说法正确。
B、锰结核又称多金属结核、锰矿球、锰矿团、锰瘤等，它是一种铁、锰氧化物的集合体，它含有30多种金属元素，利用锰结核可获取多种金属，故选项说法正确。
C、石灰乳能与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，利用向海水中加入石灰乳的方法可以将海水中的Mg2+富集成沉淀出来，故选项说法正确。
D、“可燃冰”的主要成分是甲烷的水合物，燃烧能生成二氧化碳，会加剧温室效应，故选项说法错误。
故选：D。
三十八．复合材料、纳米材料（共1小题）
53．【解答】解：A、加快研发可降解塑料，可解决由聚乙烯等塑料制品造成的“白色污染”问题，故选项说法正确。
B、合成纤维是以石油为原料合成的有机高分子材料，棉纤维和羊毛纤维均属于天然材料，故选项说法错误。
C、用于航天工业的钛合金具有耐高温、耐腐蚀、强度高等性能，属于金属材料，故选项说法正确。
D、复合材料是由两种或两种以上不同功能和性质的材料，通过物理或化学的方法，在宏观上组成具有新性能的材料，“祝融号”火星车成功着陆火星，火星车的构造部件中使用了多种复合材料，故选项说法正确。
故选：B。
三十九．棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别（共1小题）
54．【解答】解：A、生活中可用肥皂水鉴别硬水和软水，加入肥皂水后搅拌，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，用灼烧闻气味的方法区分羊毛和涤纶，如果闻到烧焦羽毛的气味（因羊毛的主要成分是蛋白质），则为羊毛纤维；如果闻到特殊的刺激性气味，则为合成纤维，说法正确；
B、二氧化硫溶于水形成酸，SO2属于空气污染物；使用无磷洗衣粉可减少水污染，说法正确；
C、石油不属于可再生能源，说法不正确；
D、磷肥能使作物根系发达、耐寒耐旱，正确；施肥时氯化铵不能与碱性物质混合施用，会降低肥效，说法正确；
故选：C。
四十．人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用（共4小题）
55．【解答】解：A.生活中碘不足和过量都会导致甲状腺肿大，故A错误；
B.把燃气热水器安装在浴室里容易造成一氧化碳中毒，故B错误；
C.干冰升华吸热可用来冷藏保鲜食品，故C正确；
D.露天焚烧垃圾会造成空气污染，故D错误。
故选：C。
56．【解答】解：A.人体缺铁会引起贫血，说法错误；
B.人体缺碘或碘过量都会引起甲状腺肿大，说法正确；
C.人体缺锌易导致食欲不振，生长迟缓，发育不良，严重时易患侏儒症，说法正确；
D人体缺硒易引起表皮角质化和癌症，如摄入量过高，会使人中毒，说法正确。
故选：A。
57．【解答】解：A、氢氧化钙俗称熟石灰，氢氧化钙能和酸反应生成盐和水，因此熟石灰可用于中和土壤的酸性，该选项说法正确；
B、钙元素是骨骼的重要组成元素，适量补钙有利于防治骨质疏松，该选项说法正确；
C、硫酸铜可用于配制农用杀菌剂波尔多液，该选项说法正确；
D、一氧化碳难溶于水，室内洒水不能防止一氧化碳中毒，该选项说法不正确。
故选：D。
58．【解答】解：A、铁是血红蛋白的成分，缺铁会引起贫血，故A正确；
B、碘是甲状腺激素的重要成分，缺碘易患甲状腺肿大，缺氟会引起龋齿；故B错误；
C、锌影响人体发育，缺锌会引起生长迟缓。发育不良，缺碘会导致甲状腺疾病，故C错误；
D、钙主要存在于骨骼和牙齿中，缺钙易患佝偻病或发生骨质疏松，故D错误。
故选：A。
四十一．亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康（共1小题）
59．【解答】解：A、食品添加剂可以改善食品的色香味、延长食品的保质期，可依法添加使用，不能过量使用，大量摄入食品添加剂会危害健康，故选项说法正确。
B、毒品严重危害自身身心健康，可使人产生对毒品的依赖性，用药剂量过大或用药时间过长引起的对身体的一种有害作用，通常伴有机体的功能失调和组织病理变化，主要特征有：嗜睡、感觉迟钝、运动失调、幻觉、妄想、定向障碍等，故选项说法正确。
C、霉变的大米中含有有毒的黄曲霉毒素，即使洗净煮熟后也不能食用，故选项说法错误。
D、可溶性钡盐会有毒，大量摄入可溶性钡盐会导致中毒，故选项说法正确。
故选：C。
四十二．常见污染物的来源、危害及治理（共1小题）
60．【解答】解：A、废旧电池中含有有毒的重金属，所以废旧电池要回收，不可随意丢弃，故A不合题意；
B、倡导绿色出行既可以节约化石能源，又可以减少污染物的排放，有利于保护环境，故B不合题意；
C、减少农药使用可以减少水体污染，有利于保护环境，故C不合题意；
D、发展露天烧烤会产生的大量的烟尘和有害气体而造成环境污染，不利于环境保护，故D符合题意。
故选：D。12解答题-山东省16市2021年中考化学真题知识分类汇编
一．实验探究物质的组成成分以及含量（共1小题）
1．（2021 聊城）小华同学在打开某食品包装袋时，发现袋内有一包脱氧剂，其标签如图。他对该脱氧剂产生好奇，请回答下列问题：
【品名】脱氧剂 【主要成分】铁粉 【作用】延长食品保质期 【注意事项】本品严禁食用
（1）铁粉为什么能延长食品保质期？根据铁生锈的化学反应原理，他判断“脱氧剂”能够延长食品保质期的原因应是 　 　（填字母序号）。
A.铁粉具有杀菌消毒的作用。
B.铁粉吸收水分，使食品保持干燥。
C.铁粉消耗氧气，防止食品发生缓慢氧化
（2）这包“脱氧剂”是否仍具有延长保质期的作用？于是，他将该“脱氧剂”带到学校和兴趣小组的同学一起探究其成分：
【提出问题】该“脱氧剂”现在的成分是什么？
【猜想假设】猜想一：Fe 猜想二：　 　 猜想三：Fe2O3
【进行实验】为了验证上述猜想，他们进行了如下实验：
实验一：取上述粉末用磁铁进行充分吸引，发现固体粉末部分被吸引，证明猜想二正确。
实验二：向被磁铁吸引的粉末中加入足量稀硫酸，充分反应后，稀硫酸与氢气质量关系如图所示，a点对应的溶液中含有的阳离子是 　 　（填写化学符号）。
实验三：向未被磁铁吸引的粉末中加入足量稀硫酸，观察到的现象是 　 　，反应的化学方程式为 　 　。
【拓展提升】同学们设想，将已失效的本品“脱氧剂”全部转化为铁粉，恢复起保鲜作用。经过讨论，他们找到一种通过一步反应即可实现的方案，该方案的反应原理用化学方程式表示为 　 　。
二．过滤的原理、方法及其应用（共1小题）
2．（2021 德州）请按照题目要求回答相关问题。
（1）人们经过长期的生活、劳动实践，制造出许多实验仪器，以便更好地进行研究。下图所示是实验室常见的仪器。
①请依据实验目的，从上图中选择所需仪器填入表中（填序号，下同）。
实验目的 仪器序号 实验目的 仪器序号
a.量取50mL蒸馏水 　 　 c.称量铁块的质量 　 　
b.溶解较多的碳酸钠 　 　 d.盛放二氧化碳气体 　 　
②上图仪器中，在实验中可以在酒精灯上直接加热的是 　 　；如果在酒精灯上方放置一块石棉网，　 　也可用于加热条件下的实验。
（2）同一种仪器在不同的实验中，进行的操作不同，其发挥的作用也不尽相同。在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，经过“溶解﹣过滤﹣蒸发”三个步骤，在各步骤中玻璃棒的作用有所不同。在“溶解”时，用玻璃棒搅拌，其目的是 　 　；在“过滤”时玻璃棒所起的作用是 　 　。
三．常用气体的发生装置和收集装置与选取方法（共1小题）
3．（2021 枣庄）某兴趣小组通过以下实验探究气体的制取方法和性质。
已知：白色的无水硫酸铜与水反应生成蓝色的硫酸铜晶体；浓硫酸具有吸水性。
（1）小清同学整理部分装置（如图1），请你帮他完成下表：
实验室制取气体 反应原理（写化学方程式） 发生装置（填字母） 收集装置（填字母）
二氧化碳（干燥） 　 　 　 　 　 　
（2）小华同学设计的实验装置（如图2），既可用于制取气体，又可用于验证物质性质。
Ⅰ.当打开K1、关闭K2时，利用①、②装置可直接进行的实验是 　 　（填字母）。
A.过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气
B.锌与稀硫酸反应制取氢气
Ⅱ.实验Ⅰ中制得的气体不纯。小明同学认为杂质可能为水蒸气，这是科学探究中的 　 　。
A.提出问题
B.做出假设
C.进行实验
D.获得结论
打开K2、关闭K1，利用①、③装置来验证产生的气体中含水蒸气，此时仪器甲中盛放的物质是 　 　，可以观察到的现象是 　 　。
Ⅲ.仪器甲具有多种用途，小亮同学利用它制氧气并验证氧气性质：
实验过程中观察到的现象为 　 　。对反应后的固体残渣（二氧化锰）进行回收，你认为需要用到的一种操作是 　 　。
四．证明盐酸和可溶性盐酸盐（共1小题）
4．（2021 青岛）实验是进行科学探究的重要方式。请根据如图回答问题。
（1）用图A所示装置进行电解水实验，可证明水是由 　 　组成（填化学符号）。
（2）用图B所示装置进行燃烧条件的探究，白磷燃烧，红磷不燃烧，可得出燃烧需要满足的条件之一是 　 　。
（3）用图C所示装置从食盐水中获取蒸馏水，欲证明试管a中的冷凝水不含Cl﹣，使用的试剂是 　 　；为使水蒸气的冷凝效果更好，可采取的措施是 　 　（写出一条即可）。
（4）用图D所示装置（装置气密性良好）测定空气中氧气的含量，若测定结果偏小，可能的原因是 　 　（写出一条即可）。
五．氧气的制取装置（共1小题）
5．（2021 聊城）通过一年的化学学习，同学们已经掌握了实验室制取气体的方法、原理、操作规范、安全意识等知识，请结合如图，回答下列问题。
（1）标号①的仪器的名称 　 　。
（2）实验室利用B装置制取氧气的化学方程式为 　 　。
（3）组装好实验装置后，加入药品前必须进行一项操作是 　 　。
查阅资料：①84消毒液和洁厕灵不能混合使用，若混合使用，不但会失效，还会产生有毒气体﹣﹣﹣﹣氯气。②氯气呈黄绿色，有刺激性气味儿，有毒，可溶于水，难溶于植物油，密度比空气大，能与水、碱溶液发生反应。
（4）若用84消毒液和块儿状洁厕灵反应制取并收集一瓶氯气，正确的接口顺序为 　 　。
A、ac B、bd C、be D、bf
（5）多余的气体可用下列试剂中的 　 　吸收，防止污染空气。
A、浓硫酸 B、石灰水 C、氢氧化钠溶液
六．二氧化碳对环境的影响（共1小题）
6．（2021 威海）
碳中和，中国在行动
人类在向大自然获取物质和能源的过程中，对物质的循环产生影响。有研究表明，大气中的碳元素只占地球碳总量的0.0000319%，通常这部分碳是通过自然界中的碳循环（包括大气、海洋、地表生物、火山爆发等）实现平衡。由于人类过度开采使用地下碳（主要是化石燃料），导致工业革命以来碳排放量急剧增加，正是这部分碳打破了大气中二氧化碳的平衡。
为减缓温室效应，我国政府向世界庄严承诺，中国将在2060年前实现碳中和。请回答以下问题：
（1）“碳循环”与“碳中和”中的“碳”，含义是否相同？　 　为什么？　 　。
（2）有人认为碳循环过程中碳元素的化合价始终保持不变，你认为是否正确？　 　，你的证据是（用化学方程式表示） 　 　。
（3）碳循环中的关键物质﹣﹣二氧化碳
①天然气的主要成分是甲烷，若每个家庭每天平均消耗甲烷0.32kg，按三亿个家庭计算，每天向大气中排放 　 　kg二氧化碳（假设甲烷完全燃烧）。
②沼气的主要成分也是甲烷，是利用植物秸秆等废物发酵而成。为解决能源需求跟气候变暖之间的矛盾，有学者建议：用沼气替代天然气，这样就不会额外增加二氧化碳的排放量。请你解释其中的道理 　 　。
③某研究机构发明了转化大气中二氧化碳的技术。方法一：在一定条件下，二氧化碳和氢气反应生成甲醇（CH3OH）和水，用甲醇生产人造纤维；方法二：将二氧化碳转化为甲醇后用作燃料。这两种转化方法对大气中二氧化碳含量的影响是（填“增加”“减少”“不影响”）：方法一 　 　；方法二 　 　。
七．一氧化碳的化学性质（共1小题）
7．（2021 日照）乙二酸俗称草酸，菠菜等植物中含量较多。在浓硫酸存在和加热到157℃条件下，乙二酸能发生反应：
H2C2O4 H2O↑+CO2↑+CO↑。依据下列装置进行实验，可验证乙二酸发生分解反应的产物。
已知白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝。请回答下列问题：
（1）实验中观察到A中现象是 　 　，A与D中的仪器及药品 　 　（填“能”或“不能”）互换。
（2）B中试剂瓶内盛放足量的物质，其名称是 　 　。
（3）实验时E中发生反应的化学方程式为 　 　。
（4）C中澄清石灰水不变浑浊，F中澄清石灰水变浑浊，证明乙二酸发生分解反应的产物中有 　 　（填化学式）。
（5）G处点燃尾气，发生反应的化学方程式为 　 　。
八．电解水实验（共2小题）
8．（2021 日照）2021年3月22日是第二十九届“世界水日“，其主题为“珍惜水、爱护水“。自来水厂净水过程示意图如下：
请回答下列问题：
（1）常用絮凝剂的名称是 　 　，常用吸附剂的名称是 　 　。
（2）二氧化氯（ClO2）是净水过程中常用的消毒剂。工业上制备ClO2的一种方法是：2NaClO3+4HCl＝2NaCl+2ClO2+Cl2↑+2H2O，此反应的反应物和生成物中氯元素的化合价共有 　 　种。
（3）自来水进用户前，需进行检测化验。用pH试纸测定自来水的酸碱度，其操作方法是在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，　 　，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出自来水的pH。
（4）在实验室里，电解水的实验可证明水的组成，反应的化学方程式为 　 　，电解时，与电源正极相连的电极附近产生气体的化学式是 　 　。
9．（2021 淄博）水与人类的生产生活密切相关，请回答下列问题。
（1）“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。从微观角度分析，地球表面的“水循环”主要由 　 　运动引起的。目前从海水中获取淡水是解决淡水危机的一种途径，下列方法不能用于海水淡化的是 　 　（填写字母）。
A.蒸发
B.过滤
C.膜法
D.多级闪急蒸馏法
（2）“宏观一微观一符号”相结合是化学学科的思维方式。如图实验装置是反应进行一段时间后的状态，请回答：水通电分解时没有发生变化的是 　 　（填写序号）。
①水分子的能量
②水分子的组成和结构
③水的化学性质
④构成水分子的原子种类
点燃a注射器中的气体，写出反应的化学方程式 　 　。
九．固体溶解度的影响因素（共1小题）
10．（2021 东营）研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。
下表是碳酸钠的部分溶解度数据。
温度/℃ 20 30 40 50 60 80 100
溶解度/g 21.8 39.7 48.8 47.3 46.4 45.1 44.7
（1）由表中数据可知，碳酸钠属于 　 　物质（填“易溶”“可溶”“微溶”或“难溶”）。
（2）由表中数据可知，碳酸钠的溶解度随温度升高 　 　。
（3）小东同学进行了如图所示的实验，若使烧杯③中的溶液达到饱和，至少需再加入 　 　g碳酸钠；升温至60℃时，烧杯④中会出现的现象是 　 　。
（4）20℃时，将装有饱和碳酸钠溶液（底部有碳酸钠粉末）的小试管放入盛水的烧杯中（如图）。向烧杯中加入某物质后，试管底部的粉末减少，则加入的物质可能是 　 　（填字母序号），该物质形成的溶液中存在的微粒有 　 　。
A．氢氧化钠
B．碳酸钙
C．硝酸铵
D．氯化钠
一十．固体溶解度曲线及其作用（共4小题）
11．（2021 德州）水在生活、生产中应用广泛。请按照要求回答有关问题。
（1）科学家对“水的组成”的探究可谓是艰辛而曲折。
材料1 1781年，普里斯特利在干冷的玻璃瓶中装入“易燃空气”和空气的混合气，然后用电火花引爆，发现瓶壁有水珠。卡文迪许又用纯氧代替空气重复了这一实验。受传统观念的影响他们仍坚持认为水是一种元素。
材料2 1782年，拉瓦锡重复了普里斯特利和卡文迪许的实验后，他又在一根红热的枪管中通入了水蒸气也得到了“易燃空气”。他得出结论：水不是元素，而是氢和氧的化合物。
材料3 1800年，英国化学家尼科尔森利用伏打电池对水进行通电，发现两极都有气泡产生，并发现负极上产生的气体体积恰好是正极的两倍。
①材料中所提的“易燃空气”是 　 　（填化学式）。
②材料3实验中，正极产生的气体是 　 　（填化学式），反应的化学方程式为 　 　。
（2）使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，鉴别生活用水是硬水还是软水，可取样再加入 　 　进行检验。
（3）二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色或橙黄色的气体，可用于饮用水的消毒杀菌处理，是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。ClO2中氯元素的化合价为 　 　。
（4）下列做法会造成水体污染的是 　 　（填字母）。
A.工业废水经处理达标后排放
B.实施城市雨水与生活污水分流工程
C.合理使用化肥和农药
D.使用含磷洗衣粉
（5）水是一种常见的溶剂，硝酸钾、氯化钠两种物质的溶解度曲线如图所示，30℃时，将接近饱和的硝酸钾溶液变为该温度下的饱和溶液，可采用 　 　（写出一种方法即可）的方法。在10℃时，分别配制200g硝酸钾、氯化钠的饱和溶液，以上两种溶质中 　 　所需水的质量较少。
12．（2021 淄博）如图是A物质的溶解度曲线和B物质在不同温度时的溶解度表。
温度/℃ B物质溶解度/g
0 35
20 38
40 43
60 50
80 60
（1）20℃时，A物质的溶解度 　 　B物质的溶解度（填写“大于”、“等于”或“小于”）。观察A物质的溶解度曲线，对于这类物质，工业上常采取 　 　方法，使溶质从溶液中结晶析出，得到化工原料和产品。
（2）80℃时，向100g水中加入50g B物质，充分溶解后得到的是 　 　溶液（填写“饱和”或“不饱和”）；此温度时，B物质饱和溶液溶质质量分数为 　 　（计算结果精确到0.1%）。
13．（2021 济南）（1）在迎来中国共产党建党一百周年之际，“嫦娥五号”探测器返回舱带回月球样品（月壤），“天问一号”探测器着陆火星，这是我国航天事业发展具有里程碑意义的进展。试回答下列问题：
①经检测知，月壤中主要含有橄榄石、辉石、钛铁矿、斜长石以及玻璃态物质，该月球样品属于 　 　（填“纯净物”“混合物”之一）。
②在月壤中还含有丰富的稀有气体氦3（He﹣3）。一个氦3原子的原子核内含有2个质子和1个中子，其原子结构示意图如图2所示，试从原子结构的角度说明，稀有气体氦3化学性质稳定的原因是 　 　。
③火星表面呈黄褐色，是由于火星表面土壤中含有三氧化二铁（Fe2O3）等物质引起的。三氧化二铁中铁元素的质量分数为 　 　（结果精确至1%）。
（2）海洋是人类的巨大资源宝库，从海水中可以得到重要的化工原料NaCl和KCl。NaCl和KCl的溶解度曲线如图3所示，试回答下列问题：
①在 　 　℃时，NaCl和KCl的溶解度相等。
②在t2℃时，将30g KCl固体加入到50g水中，用玻璃棒充分搅拌后，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为 　 　（填最简整数比）。
③在t2℃时，各取NaCl和KCl固体ag，分别加水至固体完全溶解，分别配制成饱和溶液，然后降温至t1℃，此时所得NaCl饱和溶液的质量 　 　KCl饱和溶液的质量（填“小于”“等于”“大于”之一）。
14．（2021 临沂）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）P点的含义是 　 　。
（2）t2℃时，将60g a物质加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质与溶液的质量比是 　 　。
（3）t2℃时，要使接近饱和的c溶液变为饱和溶液，采用的方法是 　 　。
（4）t2℃时，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为 　 　。
一十一．有关溶质质量分数的简单计算（共1小题）
15．（2021 菏泽）孔雀石主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，另外还含有少量的SiO2等杂质（杂质不与硫酸发生反应）。某化学兴趣小组为测定孔雀石中Cu2（OH）2CO3的含量进行如下实验：取30g孔雀石样品，粉碎后放入烧杯中，将200g稀硫酸分成四等份，分四次加入烧杯中，测出每次完全反应后烧杯内物质的总质量，实验数据记录如下：
次数 加稀硫酸前 1 2 3 4
加入稀硫酸的质量（g） 0 50 50 50 50
烧杯内物质的总质量（g） 30 77.8 125.6 174.5 224.5
请完成：（1）Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+　 　。
（2）该反应中生成气体的总质量是 　 　。
（3）所用稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程）
一十二．合金与合金的性质（共1小题）
16．（2021 枣庄）2021年5月15日，中国“天问一号”探测器成功着陆火星，它应用的新型镁锂合金材料是由西安四方超轻材料有限公司自主研发。回答下列问题：
（1）镁锂合金硬度比其纯金属的硬度 　 　（填“大”或“小”）。
（2）
图1为镁在元素周期表中的部分信息，则镁的相对原子质量为 　 　。
图2为几种粒子的结构示意图，其中属于同种元素的是 　 　（填序号），与镁元素化学性质相似的是 　 　（填序号）。
（3）锂原子（Li）在反应中易失去1个电子形成锂离子，写出锂离子的符号：　 　。
一十三．金属的化学性质（共2小题）
17．（2021 东营）2020年12月，“嫦娥五号”返回器携带的月球土壤样品，对于全面科学探测月球地质、资源等方面的信息有重要意义。
（1）地球和月球上都有单质形式存在的金、银，说明它们的化学性质 　 　。
（2）月球上存在天然的铁、铝等金属颗粒而地球上没有的原因是 　 　。
（3）从金、银、铁、铝混合金属中回收金、银。将混合金属放入一定量的硝酸银溶液中充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液，向滤渣中加入一定量稀盐酸，有气泡产生。
①滤渣中一定含有的金属是 　 　。
②硝酸银溶液和铁反应的化学方程式为 　 　。
（4）不论月球土壤材料还是地球土壤材料，人类的使用过程是相似的。已知人类冶炼和使用金属的历史年代数据如图：
从图中，你得到的结论是 　 　。
18．（2021 济宁）实验废液中含有AgNO3、Cu（NO3）2和Mg（NO3）2，为减少废液对环境的影响，实验小组的同学做了下面的实验：
（1）取废液样品，加入少量锌粉，充分反应后，过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣中一定含有的金属是 　 　（填符号，下同）；
（2）另取废液样品，加入过量锌粉，充分反应后，过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中含有的溶质是 　 　。实验表明，加入过量锌粉能有效去除废液中的离子是 　 　。
一十四．金属锈蚀的条件及其防护（共1小题）
19．（2021 青岛）金属在生产、生活和科技领域应用广泛。请回答下列问题。
（1）2021年4月23日“大连”号驱逐舰服役。军舰的舰体材料是特种钢，能长期经受海水侵蚀和风浪冲击，由此说明这种材料具有的优良性能是 　 　。
（2）操场上的单杠等运动器材雨天比晴天更容易生锈，说明 　 　是导致钢铁锈蚀的一个因素。请你写出一条减缓室外金属运动器材锈蚀的措施 　 　。
（3）垃圾分类具有社会、经济、生态等多方面的效益。废旧易拉罐属于 　 　（填字母序号）。
A.厨余垃圾
B.可回收垃圾
C.有害垃圾
D.其他垃圾
（4）向盛有硝酸铜、硝酸银混合溶液的试管中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。根据上述现象推知，滤液中一定含有的阳离子是 　 　（填离子符号），滤渣中不能确定是否含有的金属是　 　。
参考答案与试题解析
一．实验探究物质的组成成分以及含量（共1小题）
1．【解答】解：（1）“脱氧剂”能够延长食品保质期的原因应是铁粉吸收水分，使食品保持干燥，铁粉消耗氧气，防止食品发生缓慢氧化。
故答案为：BC。
（2）【猜想假设】
猜想一：Fe 猜想二：Fe、Fe2O3 猜想三：Fe2O3
故答案为：Fe、Fe2O3。
【进行实验】
实验二：铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，a点对应的溶液中含有硫酸亚铁和硫酸，含有的阳离子是Fe2+、H+。
故答案为：Fe2+、H+。
实验三：向未被磁铁吸引的粉末中加入足量稀硫酸，观察到的现象是固体溶解，溶液由无色变黄色，是因为氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。
故答案为：固体溶解，溶液由无色变黄色；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。
【拓展提升】
该方案的反应原理是高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，化学方程式表示为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
故答案为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
二．过滤的原理、方法及其应用（共1小题）
2．【解答】解：（1）①量取一定体积的水，需要用到的仪器是量筒。溶解较多固体药品需要用到的仪器是烧杯。称量固体质量需要用到的仪器是托盘天平。盛放气体需要用到的仪器是集气瓶。
②上图仪器中，在实验中可以在酒精灯上直接加热的是试管、燃烧匙和蒸发皿；如果在酒精灯上方放置一块石棉网，烧杯也可用于加热条件下的实验。
（2）溶解时玻璃棒的作用是搅拌，其目的是加快食盐的溶解速率。过滤时玻璃棒的作用是引流，目的是防止液体溅出。
故答案为：（1）①a.G；b.D；c.F；d.C；
②AEH；D；
（2）加速食盐的溶解；引流。
三．常用气体的发生装置和收集装置与选取方法（共1小题）
3．【解答】解：（1）实验室利用稀盐酸与碳酸钙的反应制取二氧化碳，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑；反应物为固液混合物，不需要加热，故选B为发生装置；二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，利用向上排空气法收集，故选D为收集装置，需要干燥气体还需浓硫酸，故选E干燥气体，利用ED收集干燥二氧化碳；
故答案为：2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑；B；ED。
（2）Ⅰ.发生装置为固液不加热装置，收集装置采用向上排空气法收集，因此气体密度比空气大，氧气密度比空气大，故选A；
故答案为：A。
Ⅱ.小明提出杂质为水蒸气，给出了假设，因此是科学探究中的提出假设，故选B；水蒸气遇到无水硫酸铜，无水硫酸铜由白色变为蓝色，证明有水蒸气；
故答案为：B；无色硫酸铜；白色固体变为蓝色。
Ⅲ.过氧化氢分解产生氧气，因此看到气泡，另外带火星的棒香由于有氧气产生，棒香会燃烧；二氧化锰不溶于水，因此可以通过过滤分离得到；
故答案为：有气泡产生，带火星的棒香燃烧；过滤。
四．证明盐酸和可溶性盐酸盐（共1小题）
4．【解答】解：（1）化学反应前后，元素种类不变，水在通电的条件下生成氢气和氧气，用图A所示装置进行电解水实验，可证明水是由H、O组成；
（2）用图B所示装置进行燃烧条件的探究，白磷燃烧，红磷不燃烧，可得出燃烧需要满足的条件之一是：温度达到着火点；
（3）氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，用图C所示装置从食盐水中获取蒸馏水，欲证明试管a中的冷凝水不含Cl﹣，使用的试剂是硝酸银；为使水蒸气的冷凝效果更好，可采取的措施是：将小试管放入冷水中，会使水蒸气的冷凝效果更好（合理即可）；
（4）用图D所示装置（装置气密性良好）测定空气中氧气的含量，实验过程中使用的铜粉量不足就不能将装置内的氧气完全耗尽，会导致实验结果偏小，所以可能的原因是：铜粉不足（合理即可）。
故答案为：（1）H、O；
（2）温度达到着火点；
（3）硝酸银；将小试管放入冷水中，会使水蒸气的冷凝效果更好（合理即可）；
（4）铜粉不足（合理即可）。
五．氧气的制取装置（共1小题）
5．【解答】解：（1）①是集气瓶；
（2）装置B属于固、液常温型，适合用过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
（3）为了防止由于更换部分仪器造成药品损失，组装好实验装置后，加入药品前必须进行一项操作是检查装置气密性；
（4）利用84消毒液和粉状洁厕灵混合制取氯气，应该选用B做发生装置，用E收集，并且从短管进入，因为氯气的密度比空气大，可溶于水，难溶于植物油，制取并收集一瓶氯气正确的连接顺序是be；
（5）氯气呈黄绿色，有刺激性气味儿，有毒，能与水、碱溶液发生反应，多余的气体可用石灰水和氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气。
故答案为：
（1）集气瓶；
（2）2H2O22H2O+O2↑；
（3）检查装置气密性；
（4）C；
（5）BC。
六．二氧化碳对环境的影响（共1小题）
6．【解答】解：（1）“碳循环”是指碳元素在自然界中的循环，“碳中和”是指通过各种方式抵消排放的CO2量，重新实现碳平衡，其中的碳是指二氧化碳；故填：不同；前者指碳元素，后者指二氧化碳；
（2）碳循环过程中，有单质碳参加反应，如：C+O2CO2，碳元素的化合价改变，故填：不正确；C+O2CO2；
（3）①每个家庭每天燃烧的甲烷与生成的二氧化碳的质量关系为
CH4～CO2
16 44
0.32kg 0.88kg
3亿个家庭产生的二氧化碳的质量为3亿×0.88kg＝2.64亿千克，故填：2.64亿；
②沼气利用植物秸秆等废物发酵而成，沼气燃烧生成二氧化碳，植物光合作用吸收二氧化碳，不会额外增加二氧化碳的排放量，故填：沼气燃烧产生二氧化碳，植物光合作用吸收二氧化碳，形成碳循环，不会额外增加二氧化碳的排放量；
③方法一、二氧化碳和氢气反应生成甲醇（CH3OH）和水，空气中二氧化碳含量会减少；方法二、将二氧化碳转化为甲醇后用作燃料，甲醇燃烧又生成二氧化碳，根据碳元素守恒，空气中二氧化碳的含量不变；故填：减少；不影响。
七．一氧化碳的化学性质（共1小题）
7．【解答】解：（1）乙二酸分解的产物中含有水蒸气，无水硫酸铜遇水变蓝色，因此可观察到A中现象是白色粉末遇水变蓝；由于A中无水硫酸铜是检验产物中水的存在，D中无水氯化钙除去水蒸气，没有明显的现象，因此A与D中的仪器及药品不能互换。
（2）由于氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，为了将二氧化碳气体除去，B中试剂瓶内盛放足量的物质，其名称是氢氧化钠溶液。
（3）在高温条件下，一氧化碳能与四氧化三铁反应生成了铁和二氧化碳，反应的方程式是：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2；
（4）C中的石灰水不变浑浊，说明进入装置E的气体中不含有二氧化碳，F中澄清的石灰水变浑浊，说明了有二氧化碳气体生成，结合两者说明进入装置E的气体中含有一氧化碳；
（5）一氧化碳燃烧生成了二氧化碳，反应的方程式是：2CO+O2CO2。
故答案为：（1）白色粉末遇水变蓝；不能；
（2）氢氧化钠溶液；
（3）Fe3O4+4CO3Fe+4CO2；
（4）CO；
（5）2CO+O2CO2。
八．电解水实验（共2小题）
8．【解答】解：（1）由于明矾溶于水生成的胶状物具有吸附性，净水过程中，常用明矾作絮凝剂，用于吸附沉降水中悬浮颗粒；活性炭具有吸附性，常用活性炭作吸附剂，用于吸附去除水中色素和异味；
（2）该反应中，氯酸钠中氯呈+5价，盐酸和氯化钠中氯呈﹣1价，二氧化氯中氯呈+4价，氯气中氯呈0价，氯元素的化合价共有4种：
（3）测定pH时，应在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比得出pH；
（4）电解水时，与电源正极相连的电极附近产生氧气，化学式是：O2；与电源负极相连的电极附近产生氢气，反应的化学方程式为2H2O 2H2↑+O2↑。
故答案为：（1）明矾；活性炭；
（2）4；
（3）用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上；
（4）2H2O 2H2↑+O2↑；O2。
9．【解答】解：（1）从微观角度分析，地球表面的“水循环”主要由水分子运动引起的。目前从海水中获取淡水是解决淡水危机的一种途径，下列方法不能用于海水淡化的是过滤。
故答案为：水分子；B。
（2）水通电分解时没有发生变化的是构成水分子的原子种类。
氢气燃烧生成水，反应的化学方程式：2H2+O22H2O。
故答案为：④；2H2+O22H2O。
九．固体溶解度的影响因素（共1小题）
10．【解答】解：（1）由表中数据可知，在20℃碳酸钠的溶解度21.8g，大于10g，属于易溶物质。
（2）由表中数据可知，碳酸钠的溶解度随温度升高先增大后减小（合理即可）。
（3）由表中的数据知，在40℃时碳酸钠的溶解度是48.8g，小东同学进行了如图所示的实验，若使烧杯③中的溶液达到饱和，至少需再加入碳酸钠的质量是：48.8g﹣47g＝1.8g；升温至60℃时，由于溶解度减小，烧杯④中会出现的现象是有晶体析出。
（4）由于碳酸钠的溶解度随温度升高先增大后减小，20℃时，将装有饱和碳酸钠溶液（底部有碳酸钠粉末）的小试管放入盛水的烧杯中（如图）。向烧杯中加入某物质后，试管底部的粉末减少，说明了溶液的温度升高，则加入的物质能使溶液的温度升高，可能是氢氧化钠，氢氧化钠的溶液中存在的微粒有：Na+、OH﹣、H2O。
故答案为：
（1）易溶；
（2）先增大后减少（合理即可）；
（3）1.8；有晶体析出；
（4）A；Na+、OH﹣、H2O。
一十．固体溶解度曲线及其作用（共4小题）
11．【解答】解：（1）根据题给信息，“易燃空气”与空气反应可以生成水，说明“易燃空气”中含有H元素，水蒸气可以通过反应生成“易燃空气”，根据质量守恒定律可以判断“易燃空气”是氢气。电解水时，正极产生的气体是氧气，电解的化学方程式为 2H2O2H2↑+O2↑；
（2）肥皂水可以鉴别硬水和软水，将肥皂水加入水样中，出现较多泡沫较少浮渣的是软水；
（3）二氧化氯中氧元素的化合价为﹣2，根据化合物中各元素化合价的代数和为零，可以判断二氧化氯中氯元素的化合价为+4；
（4）A、工业废水经处理达标后排放，不会造成水体污染，故A正确；
B、实施城市雨水与生活污水分流工程，不会造成水体污染，故B正确；
C、合理使用化肥和农药，不会造成水体污染，故C正确；
D、使用含磷洗衣粉，会使水体富营养化，污染水体，故D错误。
故选：D。
（5）不饱和溶液变成饱和溶液的方法有增加溶质，蒸发溶剂，改变温度，故该处可采用加入硝酸钾晶体或者恒温蒸发水分的方法；由溶解度曲线可以判断，10℃时氯化钠的溶解度大于硝酸钾，则等质量的饱和溶液中溶质比较多，所需水的质量比较少的是氯化钠。
故答案为：（1）H2；O2；2H2O2H2↑+O2↑；
（2）肥皂水；
（3）+4；
（4）D；
（5）加入硝酸钾晶体（合理即可）；氯化钠。
12．【解答】解：（1）由溶解度曲线可知，20℃时，A物质的溶解度小于30g，表中B物质溶解度是38g，所以20℃时，A物质的溶解度小于B物质的溶解度；由于A物质的溶解度受温度影响较大，工业上常采取降温结晶的方法，使溶质从溶液中结晶析出；
（2）80℃时，B物质的溶解度是60g，即在该温度下，100g水中最多溶解60g，所以80℃时，向100g水中加入50g B物质，充分溶解后得到的是不饱和溶液；此温度时，B物质饱和溶液溶质质量分数为：＝37.5%.
故答案为：（1）小于；降温结晶；
（2）不饱和；37.5%。
13．【解答】解：（1）①经检测知，月壤中主要含有橄榄石、辉石、钛铁矿、斜长石以及玻璃态物质，该月球样品属于混合物；
②在月壤中还含有丰富的稀有气体氦3（He﹣3）。一个氦3原子的原子核内含有2个质子和1个中子，核外有2个电子，所以稀有气体氦3化学性质稳定的原因是：氦原子结构稳定；
③三氧化二铁中铁元素的质量分数为×100%＝70%；
（2）①通过分析溶解度曲线可知，在t1℃时，NaCl和KCl的溶解度相等；
②在t2℃时，氯化钾的溶解度是40g，所以将30gKCl固体加入到50g水中，用玻璃棒充分搅拌后，只能溶解20g的固体，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为20g：50g＝2：5；
③在t2℃时，氯化钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，各取NaCl和KCl固体ag，分别加水至固体完全溶解，氯化钠需要水的质量大于氯化钾需要水的质量，分别配制成饱和溶液，然后降温至t1℃，氯化钠和氯化钾的溶解度相等，所以此时所得NaCl饱和溶液的质量大于KCl饱和溶液的质量。
故答案为：（1）①混合物；
②氦原子结构稳定；
③70%；
（2）①t1；
②2：5；
③大于。
14．【解答】解：（1）P点的含义是t1℃时，a、c两物质的溶解度相同；
（2）t2℃时，a物质的溶解度是50g，即在该温度下，100g水中最多溶解50ga物质，所以t2℃时，将60g a物质加入到100g水中，只能溶解50g，所以所得溶液中溶质与溶液的质量比是：50g：150g＝1：3；
（3）t2℃时，要使接近饱和的c溶液变为饱和溶液，采用的方法是增加c（或蒸发溶剂）；
（4）饱和溶液的溶质质量分数大小与溶解度有关，因为t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度大小是：a＞b＞c，所以t2℃时，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为：abc。
故答案为：（1）t1℃时，a、c两物质的溶解度相同（合理即可）；
（2）1：3
（3）增加c（或蒸发溶剂）；
（4）abc。
一十一．有关溶质质量分数的简单计算（共1小题）
15．【解答】解：（1）在化学反应前后，原子的种类与数目不变，反应前有：2个铜原子、1个碳原子、6个氢原子、2个硫原子和13个氧原子；反应后有：2个铜原子、1个碳原子、2个硫原子和10个氧原子，所以空格处有6个氢原子和3个氧原子，即填写：3H2O；故填：3H2O；
（2）由质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：30g+200g﹣224.5g＝5.5g；故填：5.5g；
（3）设前两次使用100g稀硫酸中溶质质量为x，则：
Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+3H2O
196 44
x 4.4g
x＝19.6g
所用稀硫酸的溶质质量分数为
答：稀硫酸的溶质的质量分数为19.6%。
一十二．合金与合金的性质（共1小题）
16．【解答】解：（1）镁锂合金硬度比其纯金属的硬度大；
（2）①由图1镁在元素周期表中的部分信息可知，镁的相对原子质量为24.31；
②同种元素质子数相同，所以属于同种元素的是①④，元素的化学性质由原子最外层电子数决定，所以与镁元素化学性质相似的是③，它们最外层电子数都是2；
（3）锂原子在反应中容易失去1个电子形成带一个单位正电荷的离子，锂离子的符号Li+；
故答案为：
（1）大；
（2）24.31；①④；③；
（3）Li+。
一十三．金属的化学性质（共2小题）
17．【解答】解：（1）地球和月球上都有单质形式存在的金、银，说明它们的化学性质非常稳定。
（2）月球上存在天然的铁、铝等金属颗粒而地球上没有的原因是月球上没有氧气，铁、铝等金属不能与氧气反应形成化合物。
（3）由于金属的活动性顺序是：铝＞铁＞银＞金，将混合金属放入一定量的硝酸银溶液中充分反应，铝先与硝酸银反应生成了硝酸铝和银，铝反应完后，铁再与硝酸银反应生成了硝酸亚铁和银，金不与硝酸银反应，反应后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液，向滤渣中加入一定量稀盐酸，有气泡产生，说明了铁参加了反应，一定有剩余的铁，没有剩余的铝。
①由上述分析可知，滤渣中一定含有的金属是Au、Ag、Fe。
②硝酸银溶液和铁反应的化学方程式为 2AgNO3+Fe＝Fe（NO3）2+2Ag。
（4）已知人类冶炼和使用金属的历史年代数据图，由图示可知，越活泼的金属冶炼、使用的越晚，得到的结论是：人类冶炼和使用金属的先后与金属活动顺序有关。
故答案为：（1）.非常稳定；
（2）.月球上没有氧气；
（3）.Au、Ag、Fe；2AgNO3+Fe＝Fe（NO3）2+2Ag；.
（4）.人类冶炼和使用金属的先后与金属活动顺序有关。
18．【解答】解：（1）取废液样品，加入少量锌粉，充分反应后，过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣中一定含有的金属是是锌和硝酸银反应生成的银。
故填：Ag。
（2）另取废液样品，加入过量锌粉，充分反应后，过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明锌过量，则滤液中含有的溶质是不能反应的硝酸镁和反应生成的硝酸锌；
实验表明，加入过量锌粉能有效去除废液中的离子是银离子和铜离子。
故填：Mg（NO3）2、Zn（NO3）2；Ag+、Cu2+。
一十四．金属锈蚀的条件及其防护（共1小题）
19．【解答】解：（1）2021年4月23日“大连”号驱逐舰服役。军舰的舰体材料是特种钢，能长期经受海水侵蚀和风浪冲击，由此说明这种材料具有的优良性能是耐腐蚀、机械强度大等。
故答案为：耐腐蚀、机械强度大等。
（2）操场上的单杠等运动器材雨天比晴天更容易生锈，说明水是导致钢铁锈蚀的一个因素。减缓室外金属运动器材锈蚀的措施：涂漆或镀一层金属等。
故答案为：水；涂漆或镀一层金属等。
（3）废旧易拉罐属于可回收垃圾。
故答案为：B。
（4）向盛有硝酸铜、硝酸银混合溶液的试管中加入一定量的锌粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，滤液呈蓝色，说明硝酸铜没有或部分反应，根据上述现象推知，滤液中一定含有的阳离子是反应生成的硝酸锌中的锌离子和没有反应的硝酸铜中的铜离子，滤渣中不能确定是否含有的金属是铜。
故答案为：Zn2+、Cu2+；铜。
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)02选择题（基础部分）-山东省16市2021年中考化学真题知识分类汇编
一十九．物质的简单分类（共1小题）
22．（2021 东营）东营市“小蓝桶”助力垃圾分类进校园项目正在推广。下列垃圾不能投放到可回收物垃圾桶内的是（　　）
A．废口罩 B．塑料矿泉水瓶
C．废纸 D．铝制饮料罐
二十．从组成上识别氧化物（共1小题）
23．（2021 济宁）下列各组物质，都属于氧化物的一组是（　　）
A．MnO2、SO2、P2O5 B．ZnO、CO2、H2SO4
C．Na2O、H2O、KClO3 D．SiO2、KOH、CH4O
二十一．纯净物和混合物的判别（共1小题）
24．（2021 青岛）下列物质属于纯净物的是（　　）
A．空气 B．海水 C．氧气 D．食醋
二十二．有机物与无机物的区别（共1小题）
25．（2021 威海）下列物质的分类正确的是（　　）
A．复合肥：硝酸钾、磷酸二氢铵、磷酸二氢钾
B．合金：黄铜、青铜、氧化铜
C．无机非金属材料：陶瓷、水泥、玻璃钢
D．碱：火碱、纯碱、小苏打
二十三．分子的定义与分子的特性（共1小题）
26．（2021 东营）干冰可以制造云雾缭绕的效果，当喷出的干冰周围出现云雾时，不会发生变化的是（　　）
A．二氧化碳分子的质量
B．二氧化碳分子间的相互作用力
C．水分子间的间隔
D．水分子的运动速率
二十四．物质的元素组成（共1小题）
27．（2021 威海）下列关于物质组成和构成的认识，不正确的是（　　）
A．看似庞杂无序的化学物质均统一于种类有限的元素之中
B．“元素论”和“原子﹣分子论”是物质科学的基石，是科学和哲学的重要思想工具
C．核外电子特别是外层电子，是决定原子间作用方式的重要原因
D．跟卢瑟福原子模型比较，道尔顿原子模型不科学，对科学发展的贡献不大
二十五．化学符号及其周围数字的意义（共2小题）
28．（2021 聊城）化学符号“2H2”可以用下列微观图示表示的是（　　）
A． B．
C． D．
29．（2021 滨州）下列化学用语中数字“3”的意义，说法正确的是（　　）
①3Hg②Fe3+③H2CO3④3H2O
A．表示每个分子中含有某种原子个数的是①
B．表示离子所带电荷数的是②
C．表示分子个数的是③
D．表示原子个数的是④
二十六．化学变化和物理变化的判别（共4小题）
30．（2021 济南）物质世界充满了变化。下列过程中，发生了化学变化的是（　　）
A．雕琢玉石 B．丝线织锦
C．葡萄制酒 D．瓷盘破碎
31．（2021 青岛）中华传统文化蕴含丰富的化学知识。下列古诗词中涉及到化学变化的是（　　）
A．千锤万凿出深山 B．蜡炬成灰泪始干
C．飞流直下三千尺 D．吹尽狂沙始到金
32．（2021 临沂）下列变化中，属于化学变化的是（　　）
A．水果榨汁 B．木柴燃烧 C．湿衣晾干 D．酒精挥发
33．（2021 济宁）下列日常生活中的现象，没有发生化学变化的是（　　）
A．光合作用 B．滴水成冰 C．牛奶酸败 D．食醋酿造
二十七．化学性质与物理性质的差别及应用（共4小题）
34．（2021 德州）硫化氢（化学式为H2S）通常情况下是一种无色、有刺激性气味的可燃性气体，能溶于水，密度比空气大。由上述信息可知硫化氢具有的化学性质是（　　）
A．无色 B．有刺激性气味
C．可燃性 D．密度比空气大
35．（2021 青岛）下列对氢气性质的描述，属于化学性质的是（　　）
A．难溶于水
B．相同状况下，密度比空气小
C．能在氧气中燃烧
D．标准状况下，沸点为﹣252.77℃
36．（2021 东营）下列判断错误的是（　　）
A．NaOH固体有吸水性﹣﹣物理性质
B．NaOH固体为白色片状﹣﹣物理性质
C．NaOH固体溶于水得到的溶液显碱性﹣﹣物理性质
D．NaOH固体放在空气中易变质﹣﹣化学性质
37．（2021 威海）下列物质的用途中，利用其物理性质的是（　　）
A．用生石灰做干燥剂
B．用75%的酒精溶液对皮肤消毒
C．用活性炭除去自来水中的异味和色素
D．用白醋除去水壶中的水垢
二十八．复分解反应的条件与实质（共1小题）
38．（2021 威海）下列宏观现象的微观解释，不正确的是（　　）
A．含有酚酞的烧碱溶液中加入稀硫酸，红色消失﹣﹣﹣﹣﹣氢离子与氢氧根离子结合成水分子
B．水银温度计放入热水中，水银柱升高﹣﹣﹣﹣﹣原子体积受热变大
C．一氧化碳有毒，二氧化碳无毒﹣﹣﹣﹣﹣﹣不同种分子化学性质不同
D．硝酸银溶液中滴入氯化钠溶液，产生沉淀﹣﹣﹣﹣﹣银离子与氯离子结合成难溶性氯化银
二十九．质量守恒定律及其应用（共1小题）
39．（2021 威海）下列关于物质及变化的认识，正确的是（　　）
A．电子、光子、量子属于化学物质
B．化学变化有可能创造出世界上原来不存在的物质
C．任何变化都遵循质量守恒定律
D．只有通过化学变化才能获得物质和能量
三十．化石燃料及其综合利用（共1小题）
40．（2021 滨州）下列燃料不属于化石燃料的是（　　）
A．煤 B．石油 C．天然气 D．氢气
三十一．几种常见的与化学有关的图标（共1小题）
41．（2021 枣庄）2021年3月29日是第26个全国中小学生安全教育日。下列标识与安全无关的是（　　）
A． B．
C． D．
三十二．合成材料的使用及其对人和环境的影响（共1小题）
42．（2021 青岛）下列生活用品的主要材料属于无机非金属材料的是（　　）
A．玻璃杯 B．塑料盆 C．铁锅 D．实木桌椅
三十三．棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别（共1小题）
43．（2021 泰安）下列归纳和总结完全正确的一组是（　　）
A.化学与生活 B.化学与安全
①用煮沸的方法将水杀菌 ②用活性炭吸附冰箱中的异味 ③点燃并闻气味区分棉线和羊毛线 ①油锅着火可以用锅盖盖灭 ②高层楼房着火时立即乘电梯逃离 ③夜间发现液化气泄漏立即开灯寻找泄漏源
C.化学与健康 D.化学与社会
①缺乏维生素C会引起坏血病 ②无机盐和水不属于营养物质 ③添加过量防腐剂延长食品保质期 ①干电池可将化学能转变为电能 ②陶瓷、水泥属于无机非金属材料 ③化石燃料属于可再生能源，风能、氢能属于新能源
A．A B．B C．C D．D
三十四．生命活动与六大营养素（共1小题）
44．（2021 枣庄）“冠世榴园”是枣庄打造全域旅游城市的一张名片。石榴营养丰富，含有维生素C、蛋白质、糖类、脂肪，以及钙、磷、钾等矿物质。下列说法错误的是（　　）
A．石榴中钙、磷、钾是指单质
B．人体缺乏维生素C，会引起坏血病
C．蛋白质遇到重金属盐会失去生理活性
D．糖类与脂肪的组成元素相同，但分子结构不同
三十五．亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康（共2小题）
45．（2021 临沂）化学是你，化学是我，化学深入我们的生活。下列说法或做法错误的是（　　）
A．焙制面包时，加入适量小苏打使面包松软
B．高楼失火时，禁止乘坐电梯逃生
C．人体缺乏维生素C，会引起坏血病
D．用甲醛溶液浸泡海产品，延长保质期
46．（2021 菏泽）2021年3月，习近平总书记在福建考察时指出：健康是幸福生活最重要的指标。“关爱生命拥抱健康是生活中永恒的主题。下列做法不可取的是（　　）
A．大力推广公筷行动减少疾病传播
B．合理使用农药和化肥，减少水土污染
C．变质的食物加热后食用杀菌消毒
D．开发利用新能源，减少化石燃料的使用
三十六．食品、药品与健康食品中的有机营养素（共1小题）
47．（2021 德州）“一稻济世，万家粮足”，《人民日报》这样评价“杂交水稻之父”袁隆平院士。水稻为人类提供的基本营养素主要是（　　）
A．蛋白质 B．糖类 C．油脂 D．维生素
参考答案与试题解析
一十九．物质的简单分类（共1小题）
22．【解答】解：A、废口罩属于其他垃圾，不能投放到可回收物垃圾桶内，故A正确；
B、塑料矿泉水瓶属于可回收物，放到可回收垃圾桶，故B错误；
C、废纸属于可回收物，放到可回收垃圾桶，故C错；
D、铝制饮料罐属于可回收物，放到可回收垃圾桶，故D错。
故选：A。
二十．从组成上识别氧化物（共1小题）
23．【解答】解：A、MnO2、SO2、P2O5都是由两种元素组成，一种元素是氧元素，都属于氧化物，故A正确；
B、H2SO4中含有三种元素，不属于氧化物，故B错；
C、KClO3中含有三种元素，不属于氧化物，故C错；
D、KOH、CH4O中都含有三种元素，不属于氧化物，故D错。
故选：A。
二十一．纯净物和混合物的判别（共1小题）
24．【解答】解：A、空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，故A错；
B、海水中含有氯化钠、氯化镁等物质，属于混合物，故B错；
C、氧气是由一种物质组成，属于纯净物，故C正确；
D、食醋中含有乙酸、水等物质，属于混合物，故D错。
故选：C。
二十二．有机物与无机物的区别（共1小题）
25．【解答】解：A、硝酸钾、磷酸二氢铵、磷酸二氢钾都属于复合肥，故A正确；
B、氧化铜属于纯净物，不属于合金，故B错；
C、玻璃钢属于复合材料，故C错；
D、纯碱、小苏打都属于盐，不属于碱，故D错。
故选：A。
二十三．分子的定义与分子的特性（共1小题）
26．【解答】解：A、干冰升华是由固态变为气态，二氧化碳分子之间间隔变了，分子大小、质量都不变，故A正确；
B、干冰升华是由固态变为气态，二氧化碳分子之间的间隔变大，二氧化碳分子间的相互作用力变小，故B错；
C、干冰升华吸热，使周围温度降低，水由气态变为液态，水分子间的间隔变小，故C错；
D、干冰升华吸热，使周围温度降低，水由气态变为液态，水分子的运动速率变小，故D错。
故选：A。
二十四．物质的元素组成（共1小题）
27．【解答】解：A、所有物质均由元素组成，因此看似庞杂无序的化学物质均统一于种类有限的元素之中，故说法正确；
B、“元素论”和“原子﹣分子论”是物质科学的基石，是科学和哲学的重要思想工具，故说法正确；
C、原子核外的最外层电子数决定原子的化学性质，决定原子间作用的方式，故说法正确；
D、道尔顿的原子模型对科学发展有着重大贡献，故说法错误；
故选：D。
二十五．化学符号及其周围数字的意义（共2小题）
28．【解答】解：化学符号“2H2”表示为2个氢分子，一个氢分子是由两个氢原子构成的，选项C符合题意，故C正确；
故选：C。
29．【解答】解：A、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，3Hg中的“3”表示汞原子的个数为3，故选项说法错误。
B、标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，Fe3+中的“3”表示一个铁离子带有3个单位的正电荷，故选项说法正确。
C、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，H2CO3中的“3”表示1个碳酸分子中含有3个氧原子，故选项说法错误。
D、标在分子符号前面的数字表示分子的个数，3H2O中的“3”表示水分子的个数为3；故选项说法错误。
故选：B。
二十六．化学变化和物理变化的判别（共4小题）
30．【解答】解：A、雕琢玉石，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、丝线织锦，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C、葡萄制酒，酒精是新物质，属于化学变化，故C正确；
D、瓷盘破碎，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；
故选：C。
31．【解答】解：A、千锤万凿出深山，是指将石灰石开凿，没有新物质生成，是物理变化，故A错误；
B、蜡炬成灰泪始干，是指蜡烛燃烧后变成灰，而燃烧一定是化学变化，故B正确；
C、飞流直下三千尺，是水的位置发生变化，无新物质生成，是物理变化，故C错误；
D、吹尽狂沙始到金，是指利用沙子和黄金的密度的不同从而实现沙子和黄金的分离，是物理变化，故D错。
故选：B。
32．【解答】解：A、水果榨汁，没有新物质生成，属于物理变化；
B、木柴燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化；
C、湿衣晾干是水的状态发生变化，没有新物质生成，属于物理变化；
D、酒精挥发是酒精的状态发生变化，没有新物质生成，属于物理变化；
故选：B。
33．【解答】解：A、光合作用的原料是二氧化碳和水，生成物是氧气和有机物，属于化学变化，故A错；
B、滴水成冰是由液态变为固态，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；
C、牛奶酸败，有酸性物质生成，属于化学变化，故C错；
D、食醋酿造有酸性物质生成，属于化学变化，故D错。
故选：B。
二十七．化学性质与物理性质的差别及应用（共4小题）
34．【解答】解：硫化氢是无色、有刺激性气味的可燃性气体，物质的颜色、气味和密度都属于物理性质，可燃性需要发生化学变化才能体现出来，属于化学性质；
故选：C。
35．【解答】解：A、氢气难溶于水，溶解性属于物理性质；故选项错误；
B、相同状况下，氢气密度比空气小，密度属于物理性质；故选项错误；
C、氢气能在氧气中燃烧，是利用氢气的可燃性，属于化学性质；故选项正确；
D、标准状况下，氢气的沸点为﹣252.77℃，沸点属于物理性质；故选项错误；
故选：C。
36．【解答】解：A、NaOH固体的吸水过程，没有新物质生成，属于物理性质，故A说法正确；
B、颜色、状态属于物理性质，故B说法正确；
C、酸碱性属于化学性质，故C说法错误；
D、NaOH固体放在空气中易变质有新物质生成，属于化学性质，故D说法正确。
故选：C。
37．【解答】解：物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等性质，不需要发生化学变化就表现出来，因此，都属于物理性质。
A、用生石灰做干燥剂，利用生石灰与水反应，属于化学性质；
B、用75%的酒精溶液对皮肤消毒，酒精可使蛋白质变性，可用于皮肤消毒，属于化学性质；
C、用活性炭除去自来水中的异味和色素，利用活性炭的吸附性，属于物理性质；
D、用白醋除去水壶中的水垢，利用醋酸与碳酸钙反应，属于化学性质。
故选：C。
二十八．复分解反应的条件与实质（共1小题）
38．【解答】解：A、含有酚酞的烧碱溶液中加入稀硫酸，红色消失，是因为氢离子与氢氧根离子结合成水分子，故A说法正确；
B、水银温度计放入热水中，水银柱升高的原因是：汞原子之间的间隔变大，故B说法错误；
C、同种分子化学性质相同，不同分子化学性质不同，故C说法正确；
D、硝酸银与氯化钠反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，产生的沉淀是银离子与氯离子结合成难溶性氯化银，故D说法正确。
故选：B。
二十九．质量守恒定律及其应用（共1小题）
39．【解答】A、电子、光子、量子属于微观粒子，不属于化学物质，物质是宏观概念；故A错误
B、利用化学知识，既可以提炼出自然界原来存在的物质，例如，从石油中提炼汽油、煤油、柴油等，还可以制造出自然界原来并不存在的物质，例如，用石油作原料制造塑料、合成纤维、合成橡胶、洗涤剂等；故B正确；
C、质量守恒定律的适用于化学变化，任何化学变化都遵循质量守恒定律；故C错误；
D、有些物理变化也伴随着能量的变化，如物质的三态变化；故D错误；
故选：B。
三十．化石燃料及其综合利用（共1小题）
40．【解答】解：化石燃料是古代生物遗体在特定地质条件下形成的，可作燃料和化工原料的沉积矿产。包括煤、油页岩、石油、天然气等。
A、煤属于化石燃料。
B、石油属于化石燃料。
C、天然气属于化石燃料。
D、氢气可以人工制造，不属于化石燃料。
故选：D。
三十一．几种常见的与化学有关的图标（共1小题）
41．【解答】解：A、腐蚀品能腐蚀人，与安全有关，故A错；
B、图标表示禁止烟火，容易发生火灾，与安全有关，故B错；
C、爆炸品容易伤人，与安全有关，故C错；
D、表示节约用水，与安全无关，故D正确。
故选：D。
三十二．合成材料的使用及其对人和环境的影响（共1小题）
42．【解答】解：A、玻璃杯是由玻璃制成的，玻璃属于无机非金属材料，故A正确；
B、塑料盆是由塑料制成的，塑料属于有机合成材料，故B错误；
C、铁锅是由生铁制成的，生铁是一种铁合金，属于金属材料，故C错误；
D、实木桌椅是由木材制成的，木材属于天然材料，故D错误。
故选：A。
三十三．棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别（共1小题）
43．【解答】解：A、①高温能杀死细菌，用煮沸的方法将水杀菌，说法正确；
②活性炭具有吸附性，用活性炭吸附冰箱中的异味，说法正确；
③羊毛线灼烧有烧焦羽毛的气味，棉线灼烧是烧纸的气味，故点燃并闻气味区分棉线和羊毛线，说法正确；
B、①油锅着火可以用锅盖盖灭，能隔绝氧气，说法错误；
②高层楼房着火时不能乘电梯逃离，可能断电，说法错误；
③夜间发现液化气泄漏不能开灯寻找泄漏源，可能产生爆炸，说法错误；
C、①缺乏维生素C会引起坏血病，说法正确；
②无机盐和水属于营养物质，说法错误；
③添加过量防腐剂延长食品保质期会对人体造成危害，说法错误；
D、①干电池可将化学能转变为电能，说法正确；
②陶瓷、水泥属于无机非金属材料，说法正确；
③化石燃料属于不可再生能源，说法错误；
故选：A。
三十四．生命活动与六大营养素（共1小题）
44．【解答】解：A、物质元素组成，所以石榴中钙、磷、钾是指元素，不是单质，故A错误。
B、人体缺乏维生素C，会引起坏血病，故B正确。
C、蛋白质遇到重金属盐会失去生理活性，故C正确。
D、糖类与脂肪的都由碳、氢、氧元素组成，但分子结构不同，故D正确。
故选：A。
三十五．亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康（共2小题）
45．【解答】解：A、焙制面包时加入适量小苏打，是因为加热时碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，能使面包疏松多孔，正确；
B、高层住房着火时，应从安全通道逃离，不能乘坐电梯逃离，以防断电被困，正确；
C、人体缺乏维生素C，会引起坏血病，正确；
D、甲醛有毒，不能用甲醛溶液浸泡海鲜防腐，错误。
故选：D。
46．【解答】解：A．大力推广公筷行动减少疾病传，做法可取；
B.合理使用农药、化肥，以减少水体污染，可以保护水资源，减少水土污染，做法可取；
C.霉变食品中的霉菌毒素在高温下也很难分解，故霉变的食物经过蒸煮后也不能食用，做法不可取；
D.开发新能源，减少化石燃料的使用可以减少二氧化碳的排放，减缓温室效应，做法可取。
故选：C。
三十六．食品、药品与健康食品中的有机营养素（共1小题）
47．【解答】解：水稻是大米的原材料，大米为人类提供的基本营养素是糖类，大米不能提供蛋白质、油脂和维生素，所以B正确，ACD错误。
故选：B。

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