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第3课时　酸的化学性质
01　　知识管理
酸的化学性质
具有通性原因：酸的水溶液中都含有相同的阳离子——__H＋__，所以酸的水溶液都具有相似的__化学__性质，即酸溶液具有通性。
与指示剂反应：酸溶液能使紫色石蕊溶液变__红__，不能使无色酚酞溶液变色。
与金属反应：酸能与多种__活泼金属__发生置换反应并产生__氢气__，如实验室制氢气的化学方程式为__Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑__。
与金属氧化物反应：酸能与某些金属氧化物反应生成盐和__水__，如用盐酸除铁锈的化学方程式为__Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O__。
注　　意：(1)铁与稀盐酸、稀硫酸的反应生成物为FeCl2、FeSO4，其中铁元素的化合价为＋2价，溶液为浅绿色；而在Fe2O3中，铁元素的化合价为＋3价，与稀盐酸、稀硫酸反应生成物为FeCl3、Fe2(SO4)3，溶液为黄色。
(2)用酸除铁锈时，不能将铁器长时间放在酸溶液里浸泡，因为铁锈除去后，铁也能跟酸反应，消耗金属。
02　　基础题
1．下列物质中属于酸的是(A)
A．H2CO3 B．NaHCO3
C．P2O5 D．Ba(OH)2
2．长期放置的金属表面会生锈，盐酸和稀硫酸常被用于金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的(B)
A．能与碱反应
B．能与某些金属氧化物反应
C．能与金属反应
D．能与紫色石蕊试液反应
3．(2019·攀枝花)厕所用洗洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。这种气体是(A)
A．二氧化碳 B．氧气
C．氢气 D．二氧化硫
4．下列用途中，不是稀硫酸和稀盐酸两者共有的是(B)
A．实验室制取氢气
B．实验室用石灰石制二氧化碳
C．金属表面除锈
D．制造多种化工产品
5．下列关于H2SO4性质的描述中，不属于酸的通性的是(C)
A．使紫色石蕊溶液变红
B．与氧化铁发生反应
C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑
D．与Mg反应放出氢气
6．如图中两圆相交部分表示相邻两种物质反应的现象。下列描述错误的是(B)
A．a处逐渐变为红棕色 B．b处形成黄色溶液
C．c处有红色物质析出 D．d处有气泡产生
7．将表面生锈的铁钉投入到稀硫酸中，开始时观察到的现象是__铁钉表面的铁锈逐渐减少，溶液变成棕黄色__，化学方程式为__Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O__；较长时间后观察到的现象是__铁钉表面有气泡产生__，化学方程式为__Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑__。
8．将稀盐酸分别滴入盛有不同物质的试管中，如图所示。
(1)不能发生反应的是__A__(填序号，下同)。
(2)有气泡产生的是__B、C__。
(3)有浅绿色溶液生成的是__B__。
(4)有蓝色溶液生成的是__D__。
(5)溶液变成红色的是__E__。
03　　中档题
9．下列变化不能通过加稀盐酸反应实现的是(D)
A．Al→AlCl3 B．Fe→FeCl2
C．CaCO3→CaCl2 D．Fe→FeCl3
10．下列除杂所选用的试剂正确的是(A)
A．用稀盐酸除去铜粉中的铁粉
B．用稀盐酸除去CaO中的CaCO3
C．用浓硫酸除去O2中的CO2
D．用稀硫酸除去铁粉中的氧化铁
11．向盛有一定量固体的烧杯中加入某溶液，固体质量变化与如图相符的是(B)
A．MnO2粉末中加入H2O2溶液
B．Cu－Zn合金中加入稀盐酸
C．CuO中加入稀硫酸
D．CaCO3中加入稀盐酸
12．盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。
(1)增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是__分子间的间隔__。
(2)在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。
①可以看到的现象是__固体溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色__。
②下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子， 请写出每种图形代表的离子(填离子符号)：
____H＋__、__Cl－__、____Fe2＋__。
③下列金属中能与盐酸发生类似反应的是 __BC__(填字母)。
A．Cu 　　B．Mg 　C．Al 　D．Ag
13．如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”，请回答：
(1)溶液X是__酸__(填“酸”或“碱”)，试剂A的名称是__石蕊溶液__。
(2)若X是稀硫酸，B是氧化物，则B的化学式为__Fe2O3__。
(3)若X是稀盐酸，C是单质，则C的名称是__铁__。
(4)若X是稀硫酸，D是氧化物，则X与D反应的化学方程式为__CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O__。
14．(2020·陕西)为测定某赤铁矿中Fe2O3的含量，取10 g该赤铁矿样品于烧杯中，向其中加入100 g稀盐酸，恰好完全反应，测得剩余固体的质量为2 g(杂质不溶于水也不与酸反应)。
请完成下列分析及计算：
(1)10 g样品中杂质的质量为__2__g。
(2)计算稀盐酸中溶质的质量分数。
解：10 g赤铁矿中Fe2O3的质量为10 g－2 g＝8 g
设100 g稀盐酸中氯化氢的质量为x。
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
160　 219
8 g x
＝　x＝10.95 g
稀盐酸中溶质的质量分数为×100%＝10.95%
答：稀盐酸中溶质的质量分数为10.95%。
04　　拓展题
15．(2019·衡阳)向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热充分反应后冷却、过滤，在滤液中加入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化。据此判断，下列结论正确的是(B)
A．滤液中一定含有FeSO4、H2SO4
B．滤渣里一定有Cu
C．滤液中可能有CuSO4、H2SO4
D．滤渣里一定有Cu和Fe
请写出下列反应的化学方程式：
镁与稀硫酸反应：__Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑__，锌与稀盐酸反应：__Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑__，
铝与稀硫酸反应：__2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑__，铝与稀盐酸反应：__2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑__，
铁锈与稀硫酸反应：__Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O__，铁锈与稀盐酸反应：__Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O__。

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