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2022年普通高中学业水平选择性考试
T8联盟·压轴卷（一）
化学试题
参考答案及双向细目表
题号1
2
确：氨气极易溶于水，不能直接向溶液中通人氨气，要考
10
虑防倒吸装置，C项错误：丙装置用于减压过滤，吸滤瓶中
答案
B
气压减小，优点是过滤速率较快，D项正确
题号
11
8.【答案】C
12
13
14
【解析】根据阴离子结构式，Y原子形成4个单键，X形成
答案B
1个单键，R形成1个双键，R和G位于同主族，W原子形
1.【答案C
成1个单键，结合原子序数大小顺序，推知：X为氢元素、
【解析】“绿氢”指电解水制氢气，氢气燃烧产物无污染，
Y为碳元素，R为氧元素、W为氟元素，G为硫元素，Z介
“微火”技术可以节省能源，A项不符合题意：生物可降解
于C.O元素之间，Z为氮元素。原子半径：S>C>N>O
餐具不会造成“白色污染”，B项不符合题意：无人驾驶汽
>F>H,A项错误：氟没有最高价氧化物对应的水化物.
车，属于人工智能技术，与绿色环保无关，C项符合题意
B项错误：CH、NH、H2O的键角依次减小，C项正确；上
二氧化碳跨临界直冷技术将“水立方”变为“冰立方”，节
述阴离子中，N原子得1个电子，最外层有8个电子，D项
省能源等成本，D项不符合题意
错误。
2.【答案】B
9.【答案】B
【解析】乙烯能促进作物生长，这里“气”指乙烯，乙烯分子
【解析】氢化钠晶胞中氯离子位于顶点和面心，配位数为
是平面分子，也是非极性分子，乙烯中C采用sp杂化，B
6,氧化镍品胞中镍离子配位数为6，A项错误；NH中N
项正确，C项错误
原子有1个孤电子对，B原子有空轨道，能形成配位键，B
3.【答案】A
项正确：根据电负性知，氨硼烷分子中氢分别显+1、一1
【解析】TPE2A的相对分子质量小于10000，不属于高分
价，生成1molH2时转移1mol电子，C项错误：键能决定
子化合物，A项错误；TPE2A分子含碳碳键（非极性键）
分子的稳定性，分子间作用力大小决定氨硼烷的沸点高
碳氢键〔极性键)，B项正确：上述转化中，实质是氨基和羧
低，D项错误
基反应生成酰胺键（或酰胺基），生成小分子水，属于取代
10.【答案】A
反应，C项正确；将TPE2A分子看成乙烯基、苯基，所有
【解析】铜、锌价层电子排布式分别为3d4s、3d4s2,全
碳原子可能共平面，D项正确。
充满结构比半充满结构稳定，故锌的第一电离能大于铜
4.【答案】B
的第一电离能，A项正确：基态锌原子最外层电子排布
【解析】铜离子可与氨水发生反应，Cu++2NH·H2O=
式为4s2,电子云轮廓图呈球形，B项错误；设铜晶胞参数
Cu(OHD2!+2NH或C++4NH·HO=[Cu(NH)4++
为acm,铜的半径为rcm,铜晶胞为面心立方晶胞，面对
4H2O,Cu+和NH2·H:O不能大量共存，A项错误：甲
角线上三个铜原子相切，1个铜品胞含4个铜，有：”=
3x4
4
基橙变红色的溶液呈酸性，发生归中反应：CO十CI十
2H+=C2个十HO,B项正确；在较强酸性溶液中NO
v②
4a9=
6x,C项错误：根据图2知，1个
才有强氧化性，绿矾溶液呈弱酸性，Fe2+和NO能大量共
锌品胞含锌原子数为3+2×1/2十12×1/6=6，锌品胞
存，C项错误：中性溶液中Fe3+,AIB+已完全水解生成
Fe(OH)、AI(OH),D项错误。
体积V=aX号aXl
2
×6×6=3y5a26,p=
2
5.【答案】C
6×65
【解析】BaCO2、BaSO,都是白色周体，A项错误：葡萄酒中
-g·cm3,D项错误。
含有还原性的葡萄糖等，也能使高锰酸钾还原，B项错误：
X×2g9
镁条在干冰中燃烧，说明二氧化碳和镁反应，镁作还原
11.【答案】B
性，二氧化碳作氧化剂，镁与二氧化碳反应放出热量，使
【解析】该有机物含有醚键、酯基、羰基等，不能发生消去
干冰升华，C项正确：饱和氯化钠溶液中存在溶解结晶平
反应，A项错误：地尔疏卓不含酚羟基，不能与氯化铁溶
衡：NaCl(s)=NaCl(aq),加人浓盐酸，c(C1)增大，平衡
液发生显色反应，B项正确：分子中碳原子只有sp、sp
向逆方向移动，析出氯化钠品体，D项错误。
杂化，C项错误：顺反异构体前提条件是有碳碳双键，该
6.【答案】D
有机物不存在碳碳双键，没有顺反异构体，D项错误。
【解析】CHOH分子中C、O原子都是sp3杂化，A项正
12.【答案】C
确；60 CH COOH相当于1mol,1个CH COOH含7个s
【解析】铁催化剂改变反应历程，降低活化能，提高反应
键，B项正确：甲烷与氯气反应的产物有CHCI,CHC2、
速率，A项正确：根据反应历程，存在C一H键、O一D的
CHCl、CCl,C项正确；酯化反应是可逆反应，D项错误。
断裂和C一D、O一H的形成，它们都是。键，B项正确：
7.【答案】C
D:O中D与芳环中C形成共价键，C项错误；上述交换
【解析】选择瓶化铵和氢氧化钙共热可制备氨气，A项正
反应，实质是D2O中D与芳环中H取代，属于取代反
确：采用水浴加热便于控制反应温度且受热均匀，B项正
应，D项正确。
XGK化学试题（一）参考答案第1页共3页2022年普通高中学业水平选择性考试
T8联盟·压轴卷（一）
化学试题
(测试时间：75分钟卷面总分：100分)
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.一段时间后，考生通过扫描二维码查看考题视频讲解。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32Zn-65C1-35.5
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要
求的。
1.北京2022年冬奥会下列做法与绿色环保理念无关的是
A.采用绿氢“微火”主火炬
B.使用生物可降解餐具
C.采用无人驾驶汽车
D.采用CO2跨临界直冷技术
2.文献记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”下列有关该“气”成分及结构的
说法正确的是
A.CO2:直线形分子
B.CH2=CH2:非极性分子
C.CH2=CH2:C采用sp杂化
D.CH:分子间存在氢键
3.我国科学家成功将四苯乙烯(TPE)衍生物通过酰胺键构筑了石墨烯基单分子器件。转化关系如图
所示。
1L-24
-D:万适犹止
兰淋州
下列说法错误的是
A.TPE2A是高分子化合物
B.TPE-2A分子含极性键和非极性键
C.上述转化反应属于取代反应
D.TPE-2A分子中所有碳原子可能共平面
4.下列有关各组离子分析正确的是
各组离子
分析与判断
A
透明溶液中：Cu+、NH·HO、SO、C1
能大量共存，因为透明溶液可能是有色溶液
6
甲基橙变红色的溶液中：Ba2+、CI、
不能大量共存，因为可能发生反应：CO十
ClO、Na
CI+2H+=C12◆+H2O
C
绿矾溶液中：Mg2+、NH、SO、NO方
不能大量共存，因为NO能氧化Fe
常温下，pH=7的溶液中：AIB+、Fe3+
D
SOg、C1F
能大量共存，因为它们之间互不反应
XGK化学试题（一）第1页共6页
5,根据实验操作和现象得出结论正确的是
操作及现象
结论
在含等浓度的Na2 SO4和Naz CO3混合液中滴加
A
K.p (BaCO2)>K(BaSO,
BaCl2溶液，产生白色沉淀
B
将葡萄酒滴入酸性KMnO,溶液，溶液褪色
葡萄酒一定含有SO2
点燃的镁条放在干冰制成的灯笼中，继续燃烧
干冰易升华，CO2具有氧化性
D
在饱和NaCI溶液中滴加浓盐酸，产生白色品体
白色晶体是NaOH
6.N代表阿伏加德罗常数的值。我国科学家开发沸石分子筛催化剂，实现甲烷在温和条件下高选择性
氧化制备高附加值的甲醇和乙酸，转化关系如下：
./Au-ZsM"CH.OH+CH.COOH
120-240℃
CH-
下列说法错误的是
A.1 mol CH:OH分子中采取sp杂化的原子数为2Na
B.60 g CH2 COOH含o键数为7NA
C.2 mol CH,和71gCl在光照下充分反应生成CH:CI分子数小于2NA
D.1 mol CH,OH和足量CH:COOH在浓硫酸，加热条件下充分反应生成酯基数为Na
7.[Co(NH)]Cl是一种重要化工产品，实验室制备原理是：2CoC1+10NH+2NH4C1+H2O2=
2[Co(NH)]Cl+2HO,选择如图装置实验。
合
白来公龙头还幻
仪1
布氏得斗
吸安全市
1左氏烧：
4
内
下列说法错误的是
A.以氯化铵和熟石灰为原料选择甲装置制备氨气B.乙中水浴加热便于控制温度和受热均匀
C.连接甲、乙装置向三口（颈）瓶中直接通入氨气D.丙装置主要优点是过滤速率较快
8.我国科学家最近在锂电池方面取得新突破，他们合成了稳定性好和容量高的材料，该材料是锂离子电
池材料。如图所示，X、Y、Z、R、W、G是原子序数依次增大的短周期主族元素，R和G位于同主族。下
列说法正确的是
A.原子半径：G>W>R>Z>Y>X
B.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z>Y
C.简单氢化物的键角：Y>Z>R
D.上述化合物中Z原子最外层有？个电子
9.我国科学家构建NO/Al2O/Pt双组分催化剂，实现氨硼烷(HNBH)与H2O高效产生H2:HNBH十
2H,O催化剂NH,BO,十3H,已知：N,H,B元素的电负性依次为3.0、2.1、2.0。下列说法正确的是
A.NiO晶胞类似NaCl,Ni+的配位数为8
B.氨硼烷中N提供孤电子对和B提供空轨道形成配位键
C.上述反应中生成1molH2,转移电子数为2Na(N代表阿伏加德罗常数的值)
D.H一N、H一B、N一B键键能决定氨硼烷的沸点高低
10.黄铜（铜锌合金）在生活中有广泛应用。铜晶胞如图1所示，锌晶胞如图2所示，已知锌晶胞底边长为
acm,高为bcm,Na代表阿伏加德罗常数的值。
XGK化学试题（一）第2页共6页

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