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课题2　酸和碱的中和反应
第1课时　中和反应
01　　知识管理
1．盐
定　　义：由__金属离子__和__酸根离子__构成的化合物叫做盐。盐在水溶液中能解离出__金属离子__和__酸根离子__。
注　　意：有的盐中不含有金属元素，如NH4Cl、(NH4)2SO4等也属于盐类物质。
2．中和反应
定　　义：__酸与碱作用生成盐和水__的反应，叫做中和反应。
实　　质：__H＋__和__OH－__反应生成水。
注　　意：中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如金属氧化物和酸的反应、非金属氧化物和碱的反应等。
3．中和反应在实际中的应用
应　　用：(1)可以改变土壤的__酸碱性__，如农业上常用__熟石灰__来改良酸性土壤。
(2)处理工厂的__废水__，如可用熟石灰中和硫酸厂的污水。
(3)用于__医药__，如食用氢氧化铝或氢氧化镁可中和过多的胃酸。再如蚊虫叮咬人体皮肤后，会分泌出__蚁酸__，从而使人皮肤肿痛，若涂抹一些__碱__性物质，就可减轻痛痒。
02　　基础题
考点1　中和反应及盐的概念
1．下列反应属于中和反应的是(A)
A．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O
B．AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3
C．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
D．2NaOH＋SO3===Na2SO4＋H2O
2．在滴加了酚酞的氢氧化钠溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液颜色的变化是(C)
A．红色→蓝色 B．蓝色→红色
C．红色→无色 D．无色→红色
3．在下面的四种化合物中，其中与另外三种不属于同一类别物质的是(C)
A．AgNO3 B．CuSO4
C．H2SO4 D．Na2CO3
4．下列物质中能与盐酸发生中和反应的是(D)
A．Fe B．Ba(NO3)2
C．Na2CO3 D．NaOH
5．将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下所示。由此分析下列说法正确的是(C)
A．反应前后阴、阳离子的总数目不变
B．反应前后溶剂质量不变
C．反应后溶液呈中性
D．反应前后元素种类发生了变化
考点2　中和反应在实际中的应用
6．中和反应在生活中有广泛应用。下列应用不属于中和反应的是(A)
A．用盐酸除铁锈
B．服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
C．用熟石灰改良酸性土壤
D．用硫酸处理印染厂含碱废水
7.下列方法可以解决生活中的一些问题，写出其中涉及的中和反应原理的化学方程式。
(1)用含氢氧化铝药物治疗胃酸过多：__3HCl＋Al(OH)3===AlCl3＋3H2O__。
(2)热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢，[主要成分是CaCO3和Mg(OH)2]，可以用盐酸来洗涤：__Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O__。
(3)用熟石灰处理硫酸厂污水中含有的硫酸：__Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O__。
03　　中档题
8．下列各组物质的反应，需要加入酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是(C)
A．Fe和CuSO4溶液 B．Zn和稀H2SO4
C．NaOH溶液和稀盐酸 D．澄清石灰水和CO2
9．等质量、等质量分数的烧碱溶液与盐酸混合后，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈现的颜色是(A)
A．红色 B．蓝色
C．无色 D．紫色
10．辣椒中含有辣椒碱，易使切辣椒的手产生火辣痛感，为缓解疼痛可在皮肤上涂抹的物质是(C)
A．牙膏 B．肥皂水 C．食醋 D．食盐水
11．探究酸与碱的反应。
(1)稀盐酸与氢氧化铜反应，可以直接观察现象来确认。该反应现象为__蓝色固体溶解，生成蓝色溶液__，证明稀盐酸与氢氧化铜发生了反应。
(2)稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时无明显现象，可借助酸碱指示剂使反应现象外显可见。如图，通过观察__试管中溶液由红色变为无色__现象，证明氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应。本实验选用无色酚酞溶液比紫色石蕊溶液更合适的原因是__颜色变化明显，便于观察__，其化学反应方程式为__NaOH＋HCl===NaCl＋H2O__。(填序号)
(3)若要证明盐酸与氢氧化钠溶液反应后，盐酸是否过量，下列所给的药品中可以选择__②③⑤__。
①无色酚酞溶液　　②紫色石蕊溶液
③铁粉　　④铜粉　　⑤氧化铁
12．向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反应。
(1)如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，在下面横线上写出每种图形表示的离子(填离子符号)。
(2)由图可以看出中和反应的实质是__氢离子和氢氧根离子结合成水分子__。
(3)下列物质中只有一种能与KOH溶液发生上述类似反应，它是__①__(填序号)。
①HNO3　　　②CuSO4　　　③CaCl2
13．盐酸、氢氧化钠是常见的酸碱，向含有酚酞的NaOH溶液中滴加稀盐酸。
(1)判断该中和反应恰好完全反应的实验依据是__溶液的颜色刚刚变为无色__，此时溶液中的溶质是__NaCl__(填化学式)。
(2)根据化学方程式计算，含HCl 7.3 g的稀盐酸可中和氢氧化钠的质量为多少？
解：设可中和NaOH的质量为x。
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
40 36.5
x 7.3 g
＝　　x＝8 g
答：可中和NaOH的质量为8 g。
04　　拓展题
14.某实验小组的同学用氢氧化钠溶液和盐酸做中和反应的实验，当他们向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加指示剂。他们停止滴加稀盐酸，对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
(1)写出该中和反应的化学方程式：__NaOH＋HCl===NaCl＋H2O__。
(2)探究烧杯内溶液中溶质的成分。
【猜想】猜想一：是NaCl和NaOH；猜想二：只有NaCl；猜想三：__是NaCl和HCl__。
【进行实验】
实验步骤 实验操作 实验现象 结论
① 取少量烧杯内的溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡 　溶液不变色　 猜想一不成立
② 取少量烧杯内的溶液于另一支试管中，加入一小块大理石 　有气泡产生　 猜想三成立
温馨提示：其他相关试题见本书P48实验专题(二)。
请写出下列反应的化学方程式：
盐酸和氢氧化铝反应：__3HCl＋Al(OH)3===AlCl3＋3H2O__；硫酸和氢氧化钠反应：__H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O__；
盐酸和氢氧化钙反应：__2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O__；硫酸和氢氧化铝反应：__3H2SO4＋2Al(OH)3===Al2(SO4)3＋6H2O__；
盐酸和氢氧化铜反应：__2HCl＋Cu(OH)2===CuCl2＋2H2O__；硫酸和氢氧化铜反应：__H2SO4＋Cu(OH)2===CuSO4＋2H2O__。

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