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第1章《原子结构 元素周期律》单元同步测试
一、选择题（本大题共14小题）
1．下列有关的说法正确的是
A．中子数为14 B．质子数为8
C．是一种核素 D．与互为同素异形体
2．下表是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W均为短周期主族元素，已知Z的最外层电子数是其电子层数的3倍，下列说法错误的是
X Y Z
W
A．简单离子半径：
B．仅由X与Z形成的化合物中只存在共价键
C．最简单氢化物的沸点：
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：
3．在中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是
A．A-x+n+48 B．A-x+n+24 C．A-x-n-24 D．A+x-n-24
4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其中，X是周期表中原子半径最小的元素，Y与Z同主族，Y的L层电子是K层电子数的3倍，W能形成最强的无机含氧酸。下列说法中正确的是
A．气态氢化物热稳定性：Z>W
B．元素X和Y形成的化合物只含有极性键
C．元素X存在三种常见核素，三者的化学性质不同
D．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可用作自来水消毒剂
5．RO中共有x个质子，R原子的质量数为A，则agRO中含有电子的物质的量为
A． B．
C．(x+n)mol D．
6．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表
元素代号 A B D E G H I J
化合价 -1 -2 +4、-4 -1 +5、-3 +3 +2 +1
原子半径/nm 0.071 0.074 0.077 0.099 0.110 0.143 0.160 0.186
分析判断下列说法正确的是A．D、H、J的氧化物分别为酸性氧化物、两性氧化物、碱性氧化物
B．A、H、J的离子半径由大到小的顺序是A＞J＞H
C．G元素的单质不存在同素异形体
D．I在DB2中燃烧生成两种化合物
7．有A、B、C、D四种元素，质子数都小于18。A元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍；B元素的原子失去1个电子，所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构；C元素是地壳中含量最多的金属元素；D元素的原子M层电子数是K层的3倍，下列说法不正确的是
A．C单质常温下只能溶于稀盐酸，不能溶于氢氧化钠溶液
B．A和C两种元素形成的化合物熔点较高
C．可通过焰色反应检验B元素
D．A和D两种元素形成的化合物能与氢氧化钠溶液反应
8．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。已知 B、 C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C所在的一组元素是
A．Be、Na、Al B．O、P、Cl
C．C、Al、P D．B、Mg、Si
9．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是
A．X的简单氢化物的热稳定性比W的强
B．Y与X的简单离子具有相同的电子层结构
C．Y与X形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期
10．氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式：34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中
A．75.77%表示35Cl的质量分数 B．24.23%表示35Cl的丰度
C．35.453表示氯元素的相对原子质量 D．36.966表示37Cl的质量数
11．根据元素周期律，对下列事实进行推测，其中推测不合理的是
选项 事实 推测
A Mg与冷水反应缓慢，Ca与冷水反应较快 Ba(第IIA族元素的单质)与冷水反应更快
B Si是半导体材料，Ge也是半导体材料 该族元素的单质都是半导体材料
C HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间
D Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应 P与H2高温时能反应
A．A B．B C．C D．D
12．X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是
A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X
B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4
C．三种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定
D．原子半径由大到小的顺序为Z＜Y＜X
13．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。工业上以金红石(主要成分是TiO2)为原料制备金属钛的步骤：①在高温下，向金红石与W的单质组成的混合物中通入黄绿色气体单质Z，得到化合物甲和化学式为WX的气体乙，气体乙会与血红蛋白结合导致人体中毒；②金属Y形成的淡黄色氧化物可用于呼吸面具。在稀有气体环境和加热条件下，用Y的金属单质与甲反应可得钛。下列说法不正确的是
A．W的氢化物的沸点一定小于X的氢化物
B．简单离子半径：Z＞Y＞X
C．W与Z形成的化合物可用做工业上的重要有机溶剂
D．含Z元素的某种盐具有强氧化性，可用于饮用水消毒
14．原子序数为x的元素E在周期表中位于A，B，C，D四种元素中间(如图所示)，则A，B，C，D四种元素的原子序数之和不可能是(镧系、锕系、0族元素除外)(　　)
A．4x B．4x+6 C．4x+10 D．4x+14
二、非选择题（本大题共8小题）
15．下图所示为元素周期表的大致框架：
(1)在上图所示元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线_______。
(2)鉴于NaH的存在，有人建议可把氢元素归到第ⅦA族。根据氢元素最高正化合价与最低负化合价的绝对值相等，也可把氢元素归到元素周期表中的_______族。
(3)现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外3p能级上有5个电子，乙元素的焰色实验呈黄色。
①在上图所示的元素周期表中，将甲、乙两元素的元素符号填在元素周期表中的相应位置_______。
②甲元素与硫元素相比，非金属性较强的是_______(填元素名称)，写出可以验证该结论的一个化学方程式：_______。
(4)近年来“铊中毒”事件屡屡发生，铊再次成为公众关注的焦点。铊元素的相关信息如下图所示。下列叙述不正确的是_______(填字母)。
A．铊元素在元素周期表中的位置是第六周期第ⅡA族
B．铊原子的中子数为204-81=123
C．6s26p1表示铊原子有6个电子层，最外电子层上有3个电子
D．铊元素的金属性比铝元素的强
E.铊元素是p区元素
16．某些简单原子的原子结构可用下图形象地表示：
① ②③
其中“●”表示质子或电子，“○”表示中子，
(1)下列有关叙述正确的是___________(填序号)。
A．①②③是不同元素的原子 B．①②③互为同位素
C．①②③是三种化学性质不同的粒子 D．①②③具有相同的质量数
(2)科学家已经发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2具有相同的___________(填序号)。
A．原子数 B．分子数 C．体积 D．电子数
(3)设NA为阿伏加德罗常数的值。R3+的核内中子数为N，质量数为A，则mg该离子的核外电子数为___________。
17．下表是元素周期表的一部分。请按要求回答下列有关问题：
族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
二 ① ②
三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
四 ⑩
(1)元素⑨单质形成的晶体的晶体类型是___________。
(2)在这些主族元素中，原子半径最大的是___________。(填元素符号)
(3)最高价氧化物对应水化物酸性最强物质的化学式是___________。
(4)最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的物质与呈两性的氢氧化物反应的离子反应方程式为___________。
(5)证明⑧与 的单质活泼性强弱的离子方程式为___________。
18．随着原子序数的递增，A～G七种短周期元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示。
(1)在A、B、F、G四种元素中，非金属性最弱的元素在周期表中的位置为_______。
(2)A、B、F三种元素的原子半径由大到小的顺序是_______(填元素符号)。
(3)E元素的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_______。
(4)元素A与C形成的电子总数为22的分子的结构式为_______。
(5)元素C与D按原子个数比1∶1形成的化合物的电子式为_______，其所含的化学键有_______(填化学键类型)。
(6)用铂丝蘸取D的氯化物在火焰上灼烧，根据火焰呈现的特征颜色，可以判断D元素的存在，化学上把这种定性分析操作称为_______。
19．已知A、B、C、D、E都是短周期的主族元素，原子序数依次增大，其中A是空气中含量最多的元素，C是短周期中原子半径最大的元素，C与B可形成C2B和C2B2两种物质，E是地壳中含量最多的金属元素。请回答下列问题：
(1)①A在元素周期表中的位置_______。
②上述元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是_______(填化学式)。
③写出C2B2的电子式_______。
(2)C、D、E三种元素对应的简单离子的半径由大到小的顺序是_______(填离子符号)。
(3)写出单质E与溶液反应的离子方程式_______。
20．下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题：
族 周期　　 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 ①
2 ②
3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
(1)写出下列元素符号：⑤ ________，⑥________。
(2)在这些元素中(表中①～⑧)，最活泼的金属元素是__________(填元素符号，下同)，最活泼的非金属元素是______，最不活泼的元素是________。
(3)在第三周期的元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________(填化学式)，碱性最强的是________(填化学式)，原子半径最小的是________(填元素符号)。
(4)在③与④中，化学性质较活泼的是________(填元素符号)，怎样用化学实验证明？
(简述方法即可)___________________________。
21．A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，其原子序数依次增大。A、B两元素最高正价和最低负价代数和为零。E和A同主族；D、F分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。
(1)写出C元素的名称：________，其在周期表中的位置是_________。E的离子结构示意图为_________。
(2)由A、C以原子个数比为5：1组成的一种化合物，其中各原子均达到稳定结构，该化合物中所含化学键类型为_______________。
(3)E2D2和A2D反应的离子方程式为______________________________。
(4)由C、E组成的一种离子化合物的化学式为E3C，该化合物中两种离子的半径由大到小的顺序是_____(用离子符号表示)；化合物遇水剧烈反应，该反应的化学方程式为______________________。
22．如图所示标出的是元素周期表的一部分元素，据图回答下列问题。
(1)图中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是________(用元素符号表示，下同)，金属性最强的是________，非金属性最强的是________，常温下单质为液态的非金属元素是________________，属于过渡元素的是________(本空用图中字母表示)。
(2)b、f、c气态氢化物的化学式分别为________、________、________，其中热稳定性最弱的是______。
(3)图中第三周期元素中原子半径最小的是________(稀有气体元素除外)。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
2．C
3．B
4．D
5．D
6．B
7．A
8．B
9．C
10．C
11．B
12．A
13．AB
14．B
15．(1)
(2)第ⅣA
(3) 氯 H2S+Cl2=2HCl+S↓
(4)AB
16．(1)B
(2)AD
(3)
17． 分子晶体 K HClO4 Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O Cl2+2Br- =2Cl-+Br2
18． 第三周期第IVA族 r(Si)>r(C)>r(N) Al2O3+2OH-=2+H2O O=C=O 离子键和共价键(或非极性键) 焰色试验
19． 第二周期第VA族
(或、、)
20． Si S Na F Ar HClO4 NaOH H Na 取少量金属钠和金属镁，分别投入冷水中，观察反应的剧烈程度
21． 氮 第2周期VA族 离子键、共价键 N3->Na+
22． Ar K F Br m H2O HCl PH3 PH3 Cl
答案第1页，共2页
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