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第2课时　化学方程式与溶质质量分数的综合计算
01　　答题模板
例题：100 g稀硫酸恰好与13 g锌完全反应。试计算所得溶液中溶质的质量分数(所得溶液为不饱和溶液，结果精确到0.1%)。
计算方法 标准答案 注意事项
计算反应后所得溶液质量的方法：(1)溶液组成法：溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量。(2)质量守恒法：溶液质量＝m(总)－m(沉淀)－m(气体)－m(未溶解)，其中m(总)代表加入的反应物质的质量总和。 解：设生成硫酸锌的质量为x①，氢气的质量为y①。Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑②65　　　　　　161　　213 g③　　　　　x　　 y＝　 x＝32.2 g④＝　　y＝0.4 g④反应后所得硫酸锌溶液的质量⑤为100 g＋13 g－0.4 g＝112.6 g反应后所得溶液中溶质的质量分数为×100%⑥＝28.6%答：所得溶液中溶质的质量分数为28.6%。⑦ ①所设未知量不能带单位。②要写对化学方程式并配平。③必须用纯净物或溶质的质量计算，不能直接用溶液(硫酸)的质量(100 g)。④计算结果要带单位。⑤应减去沉淀和气体的质量。⑥不要漏写“×100%”。⑦不能漏写。
02　　基础题
类型1　题干已给纯净物质量
1．(2020·衡阳)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量，取12.5 g干燥的鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中滴加某浓度的稀盐酸，滴加过程中产生气体质量与所加稀盐酸质量的关系如图所示(鸡蛋壳中除CaCO3外的其他成分都不溶于水，也不与稀盐酸反应)。试计算：
(1)产生CO2的质量为__4.4__g。
(2)该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数。
(3)所用稀盐酸溶质的质量分数。
解：设12.5 g鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x，100 g稀盐酸中氯化氢的质量为y。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
100　　　　 73　　　　 44
x　　　　 y　　　 4.4 g
＝　　x＝10 g
＝　　 y＝7.3 g
该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数为×100%＝80%
(3)所用稀盐酸溶质的质量分数为×100%＝7.3%
答：(2)该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数为80%；(3)所用稀盐酸溶质的质量分数为7.3%。
类型2　根据质量分数得出纯净物质量
2．某兴趣小组用73 g溶质质量分数为20%的盐酸与足量锌粒反应，可制得氢气的质量是多少？
解：设可制得氢气的质量是x。
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
73 2
73 g×20% x
＝　x＝0.4 g
答：可制得氢气的质量是0.4 g。
类型3　根据质量差得出纯净物质量
3．(2019·平凉)某兴趣小组用氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。制取结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰固体，并得到氯化钾溶液200 g。
加热时间/min 0 t1 t2 t3
固体质量/g 26.0 23.4 16.4 16.4
请计算：
(1)共制得氧气__9.6__g。
(2)所得氯化钾溶液中溶质的质量分数。
解：设反应生成氯化钾的质量为x。
2KClO32KCl＋3O2↑
149 96
x 9.6 g
＝　x＝14.9 g
所得氯化钾溶液中溶质的质量分数为×100%＝7.45%
答：所得氯化钾溶液中溶质的质量分数为7.45%。
03　　中档题
4．(2019·黄石)某种铁合金中含有不溶于酸的杂质。取该合金样品粉末11.4克，分四次向其中加入稀硫酸共200克。反应过程的有关数据记录如下表。
次序 第1次 第2次 第3次 第4次
加入稀硫酸的质量(g) 50 50 50 50
剩余固体的质量(g) 8.6 a 3 0.2
请回答下列问题：
(1)a＝__5.8__。
(2)原稀硫酸中溶质的质量分数为多少？(请写出计算过程)
解：分析表格数据可知与50 g稀硫酸完全反应铁的质量为11.4 g－8.6 g＝2.8 g
设原50 g稀硫酸中溶质的质量为x。
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
56 98
2．8 g x
＝　x＝4.9 g
原稀硫酸中溶质的质量分数为×100%＝9.8%
答：原稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
5．(2020·河北)某小组用粗锌测定某稀硫酸中溶质的质量分数，取一定质量的稀硫酸于烧杯中，称量稀硫酸和烧杯的总质量，然后，往其中分两次加入粗锌(杂质不参加反应)，实验过程和数据如图所示，请计算：
(1)生成氢气的总质量为__0.2__g。
(2)稀硫酸中溶质的质量分数。
解：设稀硫酸中溶质的质量为x。
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
98　　　　　 2
x　　　　　 0.2 g
＝　　x＝9.8 g
稀硫酸中溶质的质量分数为×100%＝9.8%
答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
6．(2020·重庆B卷)84消毒液的有效成分是次氯酸钠(NaClO)，次氯酸钠工业制法的反应原理是：Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O。某同学将Cl2通入185.8 g NaOH溶液中(NaOH过量)，充分反应后得到混合溶液200 g。计算：(计算结果精确到0.1%)
(1)参加反应的氯气质量是__14.2__g。
(2)混合溶液中次氯酸钠的质量分数。
(3)84消毒液中起消毒作用的是次氯酸钠中的氯元素。已知某品牌84消毒液中起消毒作用的氯元素质量分数为6%，计算该84消毒液中次氯酸钠的质量分数。
解：(2)设混合溶液中次氯酸钠的质量为x。
Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O
71　　　　　　　　 74.5
14．2 g　　　　　　　 x
＝　　　x＝14.9 g
混合溶液中次氯酸钠的质量分数为×100%＝7.5%
(3)该84消毒液中次氯酸钠的质量分数为6%÷(×100%)＝12.6%
答：(2)混合溶液中次氯酸钠的质量分数7.5%；(3)该84消毒液中次氯酸钠的质量分数是12.6%。
请根据右图写出下列反应的化学方程式：
①示例：Fe＋CuCl2===Cu＋FeCl2
②__Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2(合理即可)__；
③__Fe＋2AgNO3===2Ag＋Fe(NO3)2(合理即可)__。

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