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贵州省六枝特区2021-2022学年高一下学期期中考试
化学试题卷
考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
3．本卷命题范围：必修第一册（25%），必修第二册第五章、第六章（75%）。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56
一、选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．2022年全国两会政府工作报告：有序推进“碳达峰”“碳中和”工作。下列说法不正确的是（ ）
A．广泛使用的太阳能电池其光电转换材料是
B．可利用或氨水捕集废气中的
C．一定条件下，将转化为淀粉，实现的资源化利用
D．研发新型催化剂将分解成碳和，同时吸收热量
2．下列有关物质的性质与用途对应关系错误的是（ ）
A．具有漂白性、防腐性、抗氧化性，可作为食品添加剂
B．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥
C．氮气常温下化学性质稳定，可用作粮食保护气
D．易溶于水，可用作制冷剂
3．下列离子组在无色溶液中能大量共存，加入晶体后，仍能大量共存的是（ ）
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
4．设阿伏加德罗常数的值为，则下列说法正确的是（ ）
A．和的混合物中含有的阴离子数目为
B．在标准状况下，体积为的含有的质子数为
C．常温下，分别放入足量的浓、稀中，反应后转移的电子数均为
D．将的浓硫酸与足量铜粉共热，产生的分子数为
5．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．与稀硝酸反应：
B．向碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水：
C．与溶液反应：
D．与氨水反应：
6．实验室用如图装置制氨气并验证氨气的某些化学性质，能达到实验目的的是（ ）
甲 乙 丙 丁
A．用装置甲制取氨气 B．用装置乙除去氨气中的水蒸气
C．用装置丙验证氨气具有还原性 D．用装置丁吸收尾气
7．下列说法中正确的是（ ）
A．如图可以表示吸收能量的过程
B．化学反应过程中必然伴随着能量变化
C．该反应可能是氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应
D．过程中放出大量的热，该过程属于放热反应
8．一定温度下，可逆反应达到平衡状态的标志是（ ）
A．的分解速率和的生成速率之比为
B．单位时间内生成的同时生成
C．、的物质的量之比为
D．混合气体的颜色不再发生改变
9．下列关系图中，是一种正盐，相对分子质量比相对分子质量大16，是强酸，当无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系。当是强酸时，、、、、均含有同一种元素；当是强碱时，、、、、均含有另一种元素。下列说法一定错误的是（ ）
A．为硫化铵 B．当是强碱时，是
C．当是强酸时，在常温下是气态单质 D．和反应生成可能不是氧化还原反应
二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
10．、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素，的族序数是周期数的2倍，原子的最外层电子数等于原子的核外电子总数，的单质能与冷水剧烈反应产生，与同主族。下列说法正确的是（ ）
A．四种元素中的原子半径最大
B．的简单气态氢化物的热稳定性比的强
C．、两种元素形成的化合物一定只含离子键
D．、、三种元素形成的常见化合物的水溶液呈酸性
11．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”（夹持装置未画出）的说法正确的是（ ）
① ② ③
A．加热时，①中上部汇集了固体
B．加热时，②中溶液变红，冷却后又变为无色
C．加热时，③中溶液变红，冷却后红色褪去，体现的氧化性
D．三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应
12．向稀与稀的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积（标准状况）之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是（ ）
A．开始时产生的气体为 B．段发生的反应为置换反应
C．混合溶液中 D．参加反应的铁粉的总质量
13．甲烷可制成燃料电池，其装置如图所示。下列说法中正确的是（ ）
A．极是正极
B．极得到电子生成
C．电解质溶液可能为碱性溶液
D．若正极消耗的气体为（标准状况下），理论上电路中通过的电子的物质的量为
三、非选择题：本题共4小题，共57分。
14．（14分）研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系。回答下列问题：
（1）写出氮气生成的化学方程式： 。
（2）物质的电子式为 。在催化剂和加热的条件下，由物质生成物质是工业制硝酸的重要反应，其化学方程式为 。
（3）与图中的物质常用于检验的存在，则的化学式为 。
（4）浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为 。
（5）实验室中，检验溶液中含有的操作方法是 。
15．（14分）某兴趣小组为丰富课本所学的的性质，设计了下列实验：
Ⅰ．用下图装置制取并收集以验证其氧化性。
（1）久置于空气中易变质，体现了具有 性。
（2）烧杯中溶液的作用是 。
（3）若将集气瓶换成盛有溶液的广口瓶，通气一段时间后产生大量淡黄色浑浊现象，经测定，产物中还有一种相对分子质量为104的酸式盐。则该酸式盐的化学式为 。
Ⅱ．用下图装置验证的酸性比强。
（4）试剂是 ，其作用是 。
（5）当观察到 ，即证明的酸性比强。
16．（15分）利用废旧铁铜粉可以制备补血剂原料碳酸亚铁和杀菌剂胆矾，流程如下图所示。
回答下列问题：
（1）“酸溶”步骤中发生反应的离子方程式为 。
（2）“沉淀”步骤中生成的化学方程式为 。
（3）“溶解”步骤中发生反应的化学方程式为 ，溶解过程温度不宜过高的原因是 。
（4）向纯净的碳酸亚铁固体中加入足量乳酸溶液，在70℃下搅拌使其充分反应，可得到补铁剂乳酸亚铁。为防止乳酸亚铁变质，在反应体系中应加入少量 。乳酸亚铁产品保存时应注意 。
（5）已知人体不能很好地吸收利用，科学研究表明服用含乳酸亚铁的补血剂时，同时服用维生素C，有利于铁元素的吸收。维生素C在这一过程中的作用是 。
17．（14分）一定温度下，在体积为的恒容密闭容器中，和之间发生反应：（红棕色）（无色），反应过程中各物质的物质的量与时间的关系如图所示。回答下列问题：
（1）曲线 （填“”或“”）表示的物质的量随时间的变化曲线。
（2）在内，用表示的反应速率为 。
（3）若在一保温容器中加入一定量，反应一段时间后，混合气体温度升高，说明的能量比的能量 （填“高”或“低”）。
（4）反应达到平衡后，若降低温度，混合气体的颜色变浅，相对于降温前（正） （填“增大”“减小”或“不变”，下同），（逆） 。
（5）氮氧化物是重要的大气污染物，下图是监测含量的传感器工作原理示意图。电极发生 （填“氧化”或“还原”）反应，电极上的电极反应式为 。
贵州省六枝特区2021-2022学年高一下学期期中考试
化学
参考答案、提示及评分细则
1．A 2．D
3．D 、共存时具有强氧化性，可以氧化，A项不符合题意；可以与、反应，B项不符合题意；使溶液呈蓝色，C项不符合题意。
4．A 硫化钠和过氧化钠混合物的物质的量为，由于过氧化钠中阴离子为过氧根离子，则混合物中含有离子，含有的阴离子数为，A正确；标准状况下不是气体，物质的量不是，B错误；常温下，放入足量的浓发生钝化，转移电子数小于，C错误；浓硫酸与足量铜粉共热，随着反应进行浓硫酸浓度降低变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，所以产生的分子数小于，D错误。
5．C 能氧化，A项错误；，B项错误；是弱碱，应写成分子式，D项错误。
6．C
7．B 如图可知，反应物具有的能量大于生成物的能量，该反应为放热反应，故A错误；化学反应中一定有化学键的断裂和生成，断裂化学键吸热、形成化学键放热，则化学反应一定都伴随着能量的变化，故B正确；氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应是吸热反应，而图中反应为放热反应，不相符合，故C错误；水由气态到液态为同种物质的状态变化，为放热的物理变化，不是放热反应，故D错误。
8．D 无论反应是否达到平衡，的分解速率和的生成速率之比都为，A错误；无论反应是否达到平衡，单位时间内生成的同时生成，B错误；、的物质的量之比为，只能表示某一时刻二者的物质的量之比，这个时间点不一定是平衡状态的时间点，无法判断反应是否达到平衡，C错误；混合气体的颜色不再发生改变，说明的浓度不变，则反应达到平衡，D正确。
9．C 10．AB 11．A 12．D
13．BD 甲烷燃料电池中，通入燃料甲烷的一极发生氧化反应，为原电池的负极，通入氧气的一极发生还原反应，为原电池的正极。电极通入的是甲烷，则电极为该原电池的负极，A错误；极得电子，B正确；根据装置图，电解质溶液中氢离子发生定向移动，电解质溶液应该为酸性溶液，C错误；标准状况下，氧气的物质的量为，理论上电路中通过的电子的物质的量为，D正确。
14．（1）（2分）
（2）（2分） （3分）
（3）（2分）
（4）（浓）（2分）
（5）取少量溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液，微热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝则证明含有（3分）
15．（1）还原（2分）
（2）吸收气体，防止污染环境（2分）
（3）（3分）
（4）品红溶液（2分） 检验是否除尽（2分）
（5）品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊（3分）
16．（1）（2分）
（2）（3分）
（3） 防止受热分解（各2分）
（4）铁粉密封保存（各2分）
（5）还原剂（2分）
17．（1）（2分）
（2）（2分）
（3）高（2分）
（4）减小 减小（各2分）
（5）氧化 （各2分）

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