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绪言 第一单元 走进化学世界
【复习目标】
系统复习绪言、有关化学实验基本操作
【重难点】
1.基本实验操作； 2.关于实验探究；
【自主复习】
知识点：
（一）化学使生活更加绚丽多彩
1.化学：化学是从分子、 层次研究物质的组成、结构、 及 规律的科学。
2.元素周期率的发现以及元素周期表的发明
（二）物质的性质、变化
1.物理变化和化学变化：
（1）物理变化和化学变化的本质区别： 。
（2）联系：物理变化中 有化学变化，化学变化中 有物理变化。
（填“不一定、一定”）
练习1：
下列变化中属于物理变化的是 ，属于化学变化的是 （填序号）
①钢铁生锈 ②酿制米酒 ③工业制氧气 ④实验室制取氧气 ⑤水沸腾 ⑥呼吸作用 ⑦试管破碎 ⑧铁棒磨成针 ⑨酒精的挥发 ⑩榨取果汁
2.物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。主要指颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性、延展性等。
3.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。主要有氧化性、酸性、碱性等。
4.性质和变化的区别：
练习2：
在标准状况下，氧气是一种无色无味的气体，密度为1.429克/升，不易溶于水，在-183℃时变为淡蓝色的液体，继续降温到-218℃，变为淡蓝色雪花状的固体。氧气能支持燃烧，纯净的氧气能使带火星的木条复燃；人和动物的呼吸作用，也是氧气与葡萄糖与氧气在酶的作用下生成水和二氧化碳。
在以上一段话中属于描述
物理性质 ，
化学性质 ，
物理变化 ，化学变化 。
（三）实验探究：
1、知识再现
A.对蜡烛及其燃烧的探究（描述现象时不可出现产物名称）
实验前：蜡烛通常为黄白色的 体，密度比水 ， 溶于水
图1：发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛变短，受热时 ，冷却后又 。
图2：木条处于 焰的部分最先变黑，说明蜡烛火焰的 焰温度最高。
图3：烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛中含有 元素；蜡烛燃烧后还生成 ，该气体能使 变 ，说明蜡烛的组成中还含有 元素。
实验后：图4：蜡烛熄灭有一股 ，再点燃， （能或不能）重新燃烧。
B.对人吸入的空气与呼出的气体有什么不同的探究——对比法
图①所用的收集气体方法是 法
图②呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体中 的含量比空气高。
图③燃着的木条在呼出的气体中熄灭，在空气中能够燃烧，证明空气中 的含量比呼出的气体中含量高。
图④对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量 。
【思考】鉴别三瓶气体：空气、二氧化碳和氧气，说明操作步骤、现象和结论。
练习3：
小明从超市买来某品牌的薯片，发现包装袋内气鼓鼓的，他使用的是什么气体呢？他对此进行了研究。
[猜想与假设] 请你对包装气体的成分提出三种猜想：
我对气体的猜想是 猜想一 猜想二 猜想三
我的猜想
[查阅资料] 空气的主要成分是氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等，其中氧气的化学性质比较活泼，能使食物腐败；其他三种气体化学性质稳定。
[设计实验] 请设计实验，检验上述三种猜想的正确性。填写下列实验报告
实验方法及操作 可能观察到的现象及结论
[反思与评价] 从获得气体的难易和经济性考虑，若只是为了防止食品挤压变形，最好使用的气体是 。
2、基本实验操作：
【回忆后回答以下问题】
（1）走进实验室要遵守的三个原则分别是什么？
（2）如何向试管中取用固体药品（分粉末和块状）？
（3）向试管中倾倒液体时应该注意哪些问题？
（4）用量筒量取液体时应该注意什么？胶头滴管的使用方法和注意事项是什么？
（5）酒精灯的火焰分几层？如何证明哪一层温度最高？
（6）酒精灯使用的注意事项有哪些？能够直接被加热的仪器有哪些？
（7）给试管中的固体加热应注意什么？给试管中的液体加热应注意什么？
（8）托盘天平的使用步骤和注意事项是什么？
（9）如何连接仪器？玻璃仪器洗涤干净的标准是什么？
【课堂检测】
1.请指出下列操作可能造成的不良后果：
（1）胶头滴管取用试剂后，将其倒置 ；
（2）倾倒液体药品时，试剂瓶标签没有对掌心 ；
（3）加热固体时，试管没有向下倾斜 ；
（4）将胶头滴管伸进试管内滴加液体 。
2.下列仪器中，能用酒精灯直接加热的是 （ ）
①试管 ②集气瓶 ③蒸发皿 ④量筒 ⑤烧杯 ⑥燃烧匙 ⑦石棉网
A.①③⑥⑦　　　B.①②⑤⑦　　　C.①④⑤⑥　　　D.②③⑤⑥
3.下列实验事故的处理方法正确的是 （ ）
A.实验台上的酒精灯翻倒燃烧，马上用湿抹布扑灭
B.不慎将酸或碱溶液溅入眼睛，立即闭上眼睛，用手揉擦
C.皮肤上溅到较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗
D.把烧碱直接放到天平上称量
4.区别瓶内人体呼出的气体和空气，最简便的方法是 （ ）
A.把带火星的木条伸入瓶中 B.向气体中倒入石灰水
C.把点燃的木条伸入瓶中 D.观察颜色
5.某学生用量筒量取液体，量筒放平稳且面对刻度，先是俯视读数为79毫升，倒出部分液体后，又仰视液面，读数为70毫升，则该同学实际倒出液体的体积为（ ）
A.9毫升 B.大于9毫升 C.小于9毫升 D.无法判断
【拓展延伸】
1．下列过程中发生化学变化的是 （ ）
A．铁丝弯曲 B．西瓜榨汁 C．食物腐烂 D．灯丝熔断
2．下列四个短语，其原意一定包含化学变化的是 （ ）
A．花香四溢 B．海市蜃楼 C．蜡炬成灰 D．木已成舟
3．人体吸入的空气和呼出的气体中，以下三种成分的含量有较大差别的是 （ ）
A．氢气、氧气、氮气 B．二氧化碳、水蒸气、氧气
C．氧气、氮气、二氧化碳 D．水蒸气、氧气、氢气
4．下列仪器不宜用来加热的是 （ ）
A．量筒 B．试管 C．烧杯 D．蒸发皿
5．既能用来给固体加热又能用来给液体加热的仪器有 （ ）
A．烧杯 B．试管 C．量筒 D．集气瓶
6．下列实验操作中存在有不合理操作的是
①倾倒液体 ②给液体加热 ③ 检查装置气密性
A．①② B．①③ C．①②③ D．②③
7．能使澄清石灰水变浑浊的气体是 （ ）
A．水蒸气 B．二氧化碳 C．氧气 D．氮气
8．能使带火星木条复燃的气体是 （ ）
A．水蒸气 B．氮气 C．氧气 D．二氧化碳
9．用量筒量取10mL水，采取仰视读数的方法，则实际取水为 （ ）
A．10mL B.小于10mL C．大于10mL D．无法估计
10．下列实验操作中，两者必需接触的是 （ ）
A．向试管中滴加试剂时，滴管与试管
B．向试管中加入液体试剂时，试剂瓶口与试管口
C．用酒精灯给试管加热时，试管与酒精灯
D．用酒精灯给试管加热时，试管与手
11．下列实验操作错误的是 （ ）
第二单元 我们周围的空气
【复习目标】
1.熟练掌握实验室制取氧气的反应原理、操作、装置
2.进一步了解空气、氧气
【复习过程】
【温故知新】（用10分钟完成下列基础知识）
知识点一：空气
一. 空气是一种天然资源,混合均匀,相对稳定
1．空气的主要成分和组成(按体积比)：
空气成分 氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳 其他气体和杂质
体积分数 0.94% 0.03%
2．氧气、氮气、稀有气体的用途。
3.用红磷测定空气的组成时反应的化学方程式:
a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择 b、装置要求：气密性良好
c、现象：有大量 产生，广口瓶内液面上升约 体积
d、结论：①空气是混合物； ②O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5
二．空气保护
4．空气的污染及防治。
(1)空气的污染源：有害气体( 、 、 )和 (粉尘和灰尘)。
(2)危害：①严重损害人体的 ，②影响 的生长，③破坏 平衡；④导致全球气候 、 层破坏和 雨等。
臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 效应（CO2、CH4等）
酸雨（ 、 等） 污染（塑料垃圾等）
(3)防治措施：①加强大气质量监测；②使用清洁能源；③积极植树、造林等。
三．纯净物、混合物-----括号内写化学式
5.纯净物是由一种物质组成的，如氧气( ),氢气( ),氮气( ),氯化钠( )等。
6.混合物是由 种物质混合而成的，如空气中的氮气和氧气。
怎样区分纯净物和混合物:
混合物:至少含有两种纯净物,每一种纯净物有一个的化学式，因此混合物一般不能用一个化学式表示。如河水、空气等。
纯净物：只含有一种固定的物质，有自己的一种化学式。如氮气（ ）、碳酸钙（ ）、高锰酸钾（ ）、过氧化氢（ ）等。
练习1：
1．现有铜、氦气、空气、氯化钾、氯酸钾、海水等物质，按纯净物、混合物的不同类别填空：
混合物，如：空气和 (填名称，其他填化学式)。
纯净物： 、 、 、 。
2.如图，用红磷燃烧来测定空气的组成，实验现象是：
（1） ；（2） 。
将红磷换成碳、硫或铁，行吗？ ，为什么？
知识点二：氧气
1．氧气的物理性质。
通常状况下是无色、无味的气体， 溶于水，密度比空气 。
2．氧气的化学性质。（请补全化学方程式）
C + O2== （CO2能使澄清的石灰水变 ）
S + O2 == （SO2具有 性气味，S在空气中燃烧呈 色火焰，
在氧气中燃烧呈 色火焰。）【在空气和氧气中燃烧现象比较】
P + O2 == （现象： ）
Fe + O2 == (反应现象： ；实验中在瓶底铺细沙的目的是：防止 )。
小结：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件下可与许多物质发生化学反应，同时放出 。氧气具有 性，是一种常见的 剂。氧气具有助燃性，能支持 。特有的性质：支持燃烧，供给呼吸
写出氢气在氧气中燃烧的化学反应方程式：
3．几个化学概念：
(1)化合反应：由 物质生成 种物质的反应，叫做化合反应。
可表示为：A＋B＋……→E（简称“多合一”）
(2)氧化反应：物质跟 发生的化学反应，叫做氧化反应。(这里的氧既指氧气，又指含氧的其他物质)。
(3)缓慢氧化：是进行很慢、不易察觉的不发光的氧化反应。如 、 等。并有 放出。
(4)氧化物：由 元素和另一种元素组成的纯净物。如 、 、 等
练习2：
( )1．点燃蜡烛的过程中
A．既有物理变化又有化学变化 B．只有物理变化，无化学变化
C．既有氧化反应又有化合反应 D．只是化合反应，不是氧化反应
( )2．下列有关氧气的说法中正确的是
A．氧气的密度比空气小 B．可以用向下排空气法收集氧气
C．氧气具有可燃性 D．物质跟氧气发生的化合反应都是氧化反应
( )3．下列各项不污染环境的是
A．汽车尾气 B．煤的燃烧 C．燃放烟花 D．多种花草
( )4．下列物质变化过程中，不属于缓慢氧化的是
A．酿酒 B．呼吸作用 C．食物腐烂变质 D．蜡烛燃烧
( )5．某同学用托盘天平称量食盐时，将食盐放在右盘，砝码放在左盘，并调节砝码使天平达到平衡。若左盘砝码共14 g，游码在标尺的0.4 g处，则所称食盐的质量应为
A．14.4 g B．O.4 g C．13.6 g D．14 g
( )6.除去密闭在集气瓶里空气中的氧气，且不准其他气体混人集气瓶中，那么在集气瓶中燃烧的可燃物是
A.木炭 B．硫磺 C．红磷 D．蜡烛
( )7．氧气的下列用途的叙述中，不正确的是
A．氧气能供给人类和动物呼吸 B．氧气能支持许多物质的燃烧
C．氧气能用于炼钢 D．氧气是一种重要的化学肥料
知识点三：实验室制取氧气
1．实验室里制取氧气——化学变化
a.2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
MnO2在该反应中作 。它的特点是，虽然参加了化学反应，但其 和 不变，其作用是改变化学反应的 。（一变两不变）
催化剂（又叫 ），催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。
b.2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ C.2KClO3 加热2KCl + 3O2↑
从下图中选出用 KMnO4制取氧气的装置图： 和 组合
注意事项：
a. 试管口要略微向下倾斜：防止 。
b. 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于氧气的 。
c. 试管口塞一团棉花：防止 。
d. 排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。（如何验满？——用带火星的木条……）
e. 实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止 。
练习3：
写实验室制取氧气的化学方程式（3个）
2．氧气的工业制法：
分离液态空气——物理变化
氧气的主要用途：1、供给 ；2、支持 ；3、易与其他物质反应并放出热量。
3．分解反应：由 物质生成 其他物质的反应，叫做分解反应。
分解反应可表示为A→B＋C＋……（简称“一变多”）。
4、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。【都要放热，只是有多有少】
剧烈氧化：燃烧 缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造
【课堂练习】
1.用KClO3制O2时，常加入少量MnO2。对此，下列说法正确的是 （ ）
A.使KClO3能够分解 B.得到O2更纯净
C. 加MnO2时产生的O2比不加时多
D.不需加到高温，KClO3分解速率加快
2.在KClO3中加入少量KMnO4，产生氧气的速率会大大加快，其主要原因是（ ）
A. KMnO4起了催化作用
B. KMnO4比KClO3容易分解
C. KMnO4受热分解，使产生氧气量增加
D. KMnO4受热分解，产物中的MnO2作为KClO3受热分解的催化剂
3.下列化学反应中，属于化合反应的是（ ），属于分解反应的是（ ）
属于复分解反应的是（ ）
A Cu2(OH) 2CO3 == 2CuO + H2O + CO2 ↑
B CH4 + 2O2 ==CO2 +2H2O
C 3H2+ N2== 2NH3
D K2CO3 +Ca(OH) 2 == CaCO3 ↓+ 2KOH
【拓展延伸】
4.通常情况下，氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，形成的溶液是氨水。实验室用加热氯化氨和消石灰的固体混合物制取氨气。下图是实验室常用的装置。请回答：
⑴实验室制取氨气的发生装置，可选用　　 （填装置编号）；
⑵收集氨气，应采用的装置为　　　　（填装置编号）；
⑶实验室制取氨气时，为防止多余的氨气逸散到空气中，可用　　　　　吸收。
并据此选择上图中 （填字母）组装一套制取干燥二氧化碳的装置。
5.白色固体A在一定条件下可分解生成B、C两种物质，其中B为无色气体，C为白色固体，将点燃的硫放入B中，硫会燃烧更剧烈，发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色的有刺激性气体D，若向A物质中加入一种黑色固体E，则A分解速度加快，而E本身的化学性质和质量都不改变，推断，A、B、C、D、E的化学式。
A B
C D E 。
第三单元 物质构成的奥秘
【复习目标】
1.进一步知道构成物质的微粒，并能用微粒的观点解释某些常见的现象。
2.熟悉原子的内部结构、核外电子排布、离子的形成。
3.了解原子序数、周期和族的含义。
【复习过程】
【温故知新】（自主完成下列基础知识）
知识点一：分子、原子
分子 原子
概念 保持物质 性质的最小粒子 变化中的最小粒子
区别 在化学变化中， 可以再分， 不能再分
联系 分成 ， 构成
微观粒子的共性 1.都是构成 的微粒2.都 电性
知识点二：混合物、纯净物
混合物 纯净物
概念 由 种物质构成 由 种物质构成
【回忆】
1．物质是由许许多多肉眼看不见的微小粒子—— 、 、 构成的。
如：O2 、H2O是由 构成的，KCl是由 构成的，铁是由 构成的。
2．分子的性质：
推论：同种分子， 性质相同，不同种分子化学性质不同。
3．分子、原子的区别
练习1：
1．物质都是由微观粒子构成的，下列物质由分子构成的是 ( )
A.干冰 B．碳酸钠 C．金刚石 D．铜
2.有下列叙述，其中正确的是 （ ）
①氢气由氢元素组成。②氯化钠由钠离子和氯离子构成。③水由氢原子和氧原子构成。④二氧化碳由碳原子和氧分子构成。⑤一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
A.① B.①②⑤ C.①②③⑤ D.①②③④⑤
3．C02气体在降温、加压的条件下，得到干冰，这个变化说明 ( )
A.分子是可以再分的 B．分子是由原子组成的
C.分子之间有一定的间隔 D．分子具有一定的质量
4．如图，从物质组成、分子构成的角度各说出一种观点：
a.水是由 和 组成
b.在化学变化中， 可分， 不可分。
知识点三：原子的结构
1．原子的组成
质子：每个质子带1个单位 电荷。
原子 中子：不带电
：每个电子带1个单位 电荷
核电荷数＝ 数＝核外 数
【思考】某微粒的核外只有一个质子，该微粒的符号 。
【指出】原子的种类是由核 数（或 数）决定的。
2．核外电子的排布----分层排布（分层运动）
(1)核外电子的分层排布：第一层不超过 个电子，最外层不超过 个电子。
(2) 原子结构示意图各部分的意义：
【练习】画出核电荷数为1、11、17的原子结构示意图
(3)元素性质与元素最外层电子数的关系：
元素分类 最外层电子数 得失电子倾向 化学性质
①稀有气体元素 8个(He为2个) 不易得失、相对稳定 稳定
②金属元素 一般 4个 易 最外层电子
③非金属元素 一般 4个 易 电子
【总结】元素的性质，特别是元素的化学性质，是由 数决定的。
3．离子的形成
(1)离子：带 的原子或原子团叫离子。如Na＋、Cl－、OH－、SO42－、NH4+等
(2)离子的分类。
【指出】在元素符号的右上角标明电量和电性(电量为1的可省略不写)
如：Na＋、Mg2＋、Al3＋；Cl－、S2－、O2－……
【练习】氢离子： ，2个亚铁离子： ，5个钙离子： 氢氧根离子：
下列符号表示的意义：Fe3+ ,2H+
4．相对原子质量
以一种碳原子(含有6个质子和6个中子的碳原子)的质量的 作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值，就是这种原子的相对原子质量。
【指出】电子的质量很 ，所以原子的质量主要集中在 上。每个质子和中子的相对质量都约等于1，故相对原子质量≈质子数＋中子数。
练习2：
1.从已知资料获悉，目前人工合成的最重原子，是118号元素的一种原子，其相对原子质量为293。该原子里中子数是 ( )
A．157 B．175 C．118 D．185
2.下列粒子中，能保持二氧化碳的化学性质的是 ( )
A．碳原子 B．氧原子 C．碳原子和氧原子 D．二氧化碳分子
3．分子与原子的根本区别是 ( )
A.大小不同 B.分子会运动，原子不会运动
C.在化学反应中可否再分 D.分子间有间隔，原子间无间隔
4．下列符号表示两个分子的是 ( )
A．2Na+ B.2Cl C. 2CO2 D．O2
5．下列粒子结构示意图表示阳离子的是 ( )
８　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　
　Ａ　　　　　　　　Ｂ　　　　　　　Ｃ　　　　　　Ｄ　　
知识点四：元素
1．元素。
元素是具有相同 数的一类原子的总称。同种元素， 数相同。
(1)元素种类：100余种(由此组成了3000多万种物质)
(2)地壳中含量前四位元素： 空气中含量前两位元素：
(3)生物细胞中含量在前三位元素：
【注意】 由同种元素组成的物质不一定是单质，一定不是化合物。
2．元素符号。
国际上统一用来表示元素的一种特定的化学符号。
(1)意义：①表示一种元素；②表示这种元素的一个原子。
例：N表示的意义有： 和 。
如果在元素符号前面添加系数，就只表示该元素的原子个数，不能表示该元素。如H既表示①氢元素，又能表示②一个氢原子，而2H只能表示 ；
3Fe表示 ；若要表示5个镁原子可记为： 。
(2)书写：①由一个字母表示的元素符号要 写；①由两个字母表示的元素符号，一大二 写。例如：钙 钠 镁 铝 等。
3．元素周期表----发现者：
根据元素的原子结构和性质，把现在已知的一百多种元素按 (核电荷数)科学有序的排列起来，这样得到的表叫元素周期表。
(1) 有关元素周期表：*发 现：
*排列依据
(2)元素周期表的意义：
4．物质的构成与组成：
(1)纯净物是由一种或不同种 组成的。
(2)大多数纯净物是由 构成的，如氧气、水……
(3)少数物质是由 构成的，如铁、氖气等。
(4)还有少数物质是由 构成的。如NaCl是由Na＋和Cl－构成……
练习3：
1.日常生活常接触到“含氟牙膏”、“高钙牛奶、碘盐”、“富硒茶叶”、“加铁酱油”等用品，这里的氟、钙、碘、硒、铁指的是
A.单质 B.原子 C.离子 D.元素
2．地壳中各元素所占质量分数从小到大的顺序为
　Ａ．O、 Si、 Al 、Fe Ｂ．Al、 Fe、Si 、O
Ｃ．Fe 、Al、Si、O Ｄ．Si 、O、Fe、 Al
3. 右图为某原子结构示意图,有关它的说法错误的是
A．它的核内有12个质子 B．它属于非金属元素
C．它有3个电子层 D．它的最外层有2个电子
4.不同元素原子之间的本质区别是
Ａ．相对原子质量不同 Ｂ．核内中子数不同
Ｃ．核内质子数不同 Ｄ．原子的真实质量不同
5.下列结构示意图中表示阳离子的是
A B C D
第四单元 自然界的水
【复习目标】
1.了解水资源的保护和利用
2.进一步认识水的组成，知道硬水和软水，了解水的净化方法
3.熟练利用化合价、化学式
【复习过程】
【温故知新】（用10分钟完成下列基础知识）
知识点一：爱护水资源
1．地球上总水量很大，但可利用的 水资源很少。
2．自然界的水包括海洋水湖泊水、河流水、地下水、大气水、生物水等都 纯净物（填“是”或“不是”）。
【思考】
1．水体污染的主要来源？ 2．预防和消除水体污染的措施有？
3．爱护水资源的措施是一方面 ；另一方面要防止 。
练习1：
1．下列情况不会造成河水污染的是 （ ）
A．工业废水任意排放 B．滥用农药化肥
C．大力发展水产养殖 D．城市生活污水任意排放
2．关于水资源的各种说法中，不正确的是 ( )
A．水在地球上分布很广，淡水资源取之不尽，用之不竭
B．工农业生产用了被污染的水，常会降低产品质量，甚至会损害人类健康
C．合理开发利用和保护水资源是一项长期的、重要的而且十分艰巨的任务
D．关心水、爱惜水、保护水是每个公民应尽的义务
知识点二：水的净化
1．过滤是一种从 体中分离出不溶性 体的方法，利用它可将不溶于水的固体与水分离开。
⑴过滤操作中要做到“一贴、二低、三靠”：
⑵通过过滤滤液仍然浑浊可能的原因：
①滤纸 ；②滤液边缘 于滤纸边缘；③仪器不干净等。
日常生活中下列物品可代替过滤器：如砂石过滤层、活性炭层、蓬松棉、纱布等。
2．净化水的方法有：吸附沉淀、静置沉淀、 、 等方法。
相对净化程度最高的操作是： 【如图是自来水厂生产流程】
【思考】
1.其中 是化学变化
2.哪些操作可除去水中的泥沙？
3.哪一步可除去水中的异味？
4.常用的絮凝剂是
4．含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫 水；
不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫 水。
⑴硬水和软水的区分方法：
⑵硬水给生活和生产带来的危害：
①用硬水洗衣服既浪费肥皂，也洗不净衣物，时间长了会使衣物变硬。
②烧锅炉，用硬水易使锅炉内结水垢，不仅浪费燃料，严重时可能引起爆炸。
⑶硬水软化的方法：
①生活中通过将水 。
②实验室里用制取蒸馏水的方法。P77
练习2：
1．过滤时必须使用的一组仪器是 。
2．长期饮用硬水对人体健康不利。溶有较多 的水是硬水．区别硬水与蒸镏水的试剂是 ，现象是 。
3.过滤后，观察发现，滤液仍然浑浊，可能的原因是
4.活性炭具有 性，能吸附 和
5．净化水的方法有：吸附沉淀、静置沉淀、 、 等方法。
其中可将硬水软化的操作是： ，可除去不溶性杂质的操作是： 。
知识点三：水的组成
电解水实验
实验内容 给水通 电（水中加硫酸是为了增强水的 性）
实验现象 ①正、负极分别产生气泡②正、负极气体体积之比为
气体检验 ①用带火星的木条检验正极上产生的气体，木条复燃是 气②用燃着的木条检验负极上产生的气体，气体燃烧并发出淡蓝色火焰的是 气
结论 ①水由 、两种元素组成②在化学反应中，　　　　可以再分，　　　　不可再分。
推论 ①每个水分子由2个 和1个 构成②水的化学式为H2O ③水中氢、氧两种元素的质量比为
练习3：写化学方程式
（1）通电分解
（2）水可遇某些氧化物反应生成碱，例如：
（3）水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：
【记住】水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。
【思考】
1.水的组成和空气的组成在描述上有什么不同？
2.纯净物、混合物、单质、化合物、氧化物？
3.电解水的结论有哪些？
【指出】单质不能分解，而化合物可能分解为两种或两种以上的物质。
练习3：
1．下列关于水的说法正确的是
　A．水由氢元素和氧元素组成 B．水由氢原子和氧原子构成
C．水是由氢分子和氧原子构成　D．海水是纯净物
2．下列符号中，既具有宏观意义，又具有微观意义的是
A．2N B．2Cl2 C．CO2 D．3NO
3．原子中决定元素种类的微粒是
　A．质子数 B．电子数 C．中子数 D．相对原子质量
4．由原子直接构成的物质是
A．氧化镁 B．金属 　 C．水 D．氧气
5.将下列物质按①混合物、②纯净物；③单质、④化合物、⑤氧化物分类。
空气 氧气 水蒸气
二氧化碳 高锰酸钾
铁粉 氮气
氧化铁
6.如图表示通电分解水的简易装置。回答下列问题：
反应的化学方程式
属于 反应类型
(1) 与A量筒中的电极相连接的是电池的　　　　极，
B量筒中产生的气体是　　　　　　。
(2) 如果用VA和VB分别表示A量筒和B量筒中生成气体的体
积，则VA：VB约等于　　　　　。
(3) 如果该实验中产生氧气32g，则生成氢气　　　　g。
(4) 该实验能证明的结论是：
①水是由　　 和　　 组成的；
②在化学变化中　　　　可以再分，　　　　不可再分。
知识点四：化学式与化合价
1．化学式。用 表示物质组成的式子叫化学式。
(1)化学式的意义：
练习1：(1)写出下列符号的意义：
3Fe ,2H2 .
(2)写出下列化学语的符号：氮气 ， 2个水分子： ，
亚铁离子： ，4个铝离子： ， 3个氯化钠分子：
2．化合价。
(1)化合价的一般规律：
“ 、 、 、 、 ＋1价， 、 、 、 ＋2价。”
(2)常见元素及原子团（又叫根）的化合价：
＋1价 K、Na、H、Ag、NH4 ＋2价 Ca、Mg、Ba、Zn
－1价 F、OH、NO3、ClO3 －2价 O、S、SO4、CO3
练习2：1.下列各组物质中，带点的同种元素的化合价相同的是
A.Cl2、NaCl B.NH3、NO2 C. MnO2 、K2MnO4 D. P2O5、Ca3(PO4)2
2.下列符号表示正确的是
A.2个氮分子：2N B.2个碳酸根离子：2CO
C.氧化铝元素的化合价： D.4个氢原子：2H2
【总结】化合价与离子符号的书写有一定的区别：
化合价 离子
表示方法 用＋1、＋2、－1、－2……表示标在元素符号的正上方(“1”不省) 用＋、2＋、－、2－……表示标在元素符号右上角(“1”省去)
3.化学式的书写、读法
【指出】纯净物都只有一个固定的化学式，混合物没有。
4.相对分子质量及其计算：【C-12 O-16 N-14 H -1】
练习3：
（1）相对分子质量的计算：
例：CO(NH2)2的相对分子质量=
（2）计算物质组成元素的质量比：
例：NH4NO3中N、H、O各元素的质量比=
（3）计算物质中某元素的质量分数：
例：NH4HCO3中氮的质量分数=
第五单元 化学方程式
【复习目标】
1.加深理解质量守恒定律；能够微观的角度理解守恒的原因；
2.熟练运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题。
3.熟练掌握根据化学方程式计算的常见题型
4.巩固根据化学方程式计算的规范步骤
【复习过程】
【温故知新】（自主完成下列基础知识）
知识点一： 质量守恒定律
1．质量守恒定律：参加 反应的各物质的质量总和 反应后生成的各物质的
质量总和。
2．质量守恒的原因：
3．理解和运用质量守恒定律时应注意：
(1)质量守恒定律是一切 反应必然遵守的一个定律。而物理变化不属于此定律研究的范畴。【有气体参加或生成的反应必须在 环境中，见练习2】
(2)质量守恒定律研究的内容仅是指“质量”，不能推广到其他物理量。
(3)“参加”不是各物质质量的简单相加。是指真正参与了反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参加反应(反应剩余的)。【见练习3、4、5】
4．质量守恒定律可理解为“五个不变”，“两个一定改变”，“两个可能改变”。
【思考】下列各项，在化学反应前后肯定没有变化的是
①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类 ⑤原子种类
⑥物质的总质量 ⑦原子的质量 ⑧分子的种类 ⑨分子的质量
练习
1．有一反应为 R+2O2==C02+2H20，则R的化学式为 ( )
A．CH4 B．C2H4 C．C2H50H D．C6H1206
2．下列实验不能直接用于证明质量守恒定律的是 ( )
3．将ag KClO3与b g MnO2混合加热，得KCl固体c g，则产生的氧气质量是 ( )
A．(a+b)g B．(a+b-c)g C．(a-c)g D．(a+b+c)g
4．a g高锰酸钾加热后，称得剩余固体质量为b g，则生成氧气质量为
A．(a+b)g B．(a–b)g C．(b–a)g D．无法判断
5. a g白磷在b g氧气中燃烧，生成五氧化二磷的质量 （ ）
A．一定是（a＋b）g B．一定不足（a＋b）g
C．大于（a＋b）g D．小于等于（a＋b）g
知识点二：如何正确书写化学方程式
1．化学方程式的意义：
(1)表示 物、 物和反应条件。
(2)表示反应物和生成物之间各物质的 比。
2．化学方程式的读法：
例如 2H2+O22H2O的读法：(1) 和 在 条件下反应生成水。
(2)每 份质量的氢气和 份质量的氧气反应生成 份质量的水。
(3)每 个氢分子和 个氧分子反应生成 个 。
3．化学方程式的书写原则：(1)以 为基础；(2)遵循 定律。
4．化学方程式的书写步骤：
练习：
写出下列反应的化学方程式，属于化学反应基本类型的请标出：
1.磷在空气中燃烧：
2.铁在氧气中燃烧：
3.用铁置换出硫酸铜的铜：
4.二氧化碳的实验室制取原理：
5.二氧化碳的检验原理：
6.实验室制取氧气的原理：
7.实验室制取氢气的原理：
8.甲烷的燃烧：
9.盐酸和硝酸银溶液反应：
10.硫酸和氯化钡溶液反应：
知识点三：利用化学方程式的简单计算
1．对计算步骤和方法的理解要注意以下几点：
(1)计算过程必须规范，步骤可概括为“一设、二写、三列、四解、五答”。
(2)各代入量均指纯净物的质量。若物质不纯必须换算成纯净物的质量才能代入化学方程式进行计算。
(3)计算中所用的质量必须是实际参加反应的物质的质量，单位要带入计算过程。
2．常见基础化学方程式的计算类型：
(1)已知反应物的质量求生成物的质量。 (2)已知生成物的质量求反应物的质量。
3．计算过程中可能用到的公式：
4．利用化学方程式的计算易发生的几个错误：
(1) 化学方程式书写错误，使计算失去正确的依据。
(2) 把体积直接代人进行计算或把不纯物质的量当作纯净物的量代入。
练习 【相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 K-39 】
1．称取12.25 g的氯酸钾和1g MnO2，混合均匀后放人试管，加热制取O2。当收集到所需O2后停止加热，加热冷却后称量，得知留下的反应混合物质量为10.05g。
（1）根据质量守恒定律计算：收集到O2为 g
（2）根据化学方程式计算：留下的10.05g混合物中含氯化钾多少g
2..在实验室取10%的过氧化氢溶液68g和少量二氧化锰混合制取氧气。
（1）反应前溶液中含有H2O2的质量是多少？（2）反应制得氧气的质量为多少？
3．某同学为了测定实验中氯酸钾样品的纯度，取2.5 g该样品与0.5 g二氧化锰混合。加热该混合物tl时间后(假设杂质不参加反应)，冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：
加热时问 tl t2 t3 t4
剩余固体质量／g 2.12 2.08 2.04 2.04
(1)加热t3时间后氯酸钾是否已经完全反应 【选做】
(2)求完全反应后产生氧气的质量； (3)求该样品中氯酸钾的纯度。
巩固练习
二、完成下列表格中的化学方程式：
反应内容 化学方程式
实验室用某白色晶体制取氧气
实验室用暗紫色晶体制取氧气
实验室在常温下制取氧气
实验室制取氢气
实验室制取二氧化碳
细铁丝在氧气中燃烧
铁和硫酸铜溶液反应
两种黑色物质在高温下反应
铁和盐酸反应
二氧化碳溶于水
天然气完全燃烧
检验二氧化碳的反应
一氧化碳还原氧化铜
一氧化碳在高温下还原氧化铁
碳的不完全燃烧
两种气体化合生成二氧化碳
氢氧化钙和碳酸钠反应
氯化钠和硝酸银反应
初中化学方程式及其相关知识点总结(部分）
化合反应：
1、镁在空气中燃烧：
现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末
2、铁在氧气中燃烧：
现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体
注意：瓶底要 或 ，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
4、铜在空气中受热： 现象：铜丝变黑。
6、铝在空气中燃烧： 现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
7、氢气中空气中燃烧：
现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
8、红（白）磷在空气中燃烧：
现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
9、硫粉燃烧：
现象：A、在纯氧中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。
B、在空气中：发出淡蓝色火焰、放出热量、生成有刺激性气味的气体。
10、碳在氧气中充分燃烧：
现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊
11、碳在氧气中不充分燃烧：
12、二氧化碳通过灼热碳层： （是吸热的反应）
13、一氧化碳在氧气中燃烧：
现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。
14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：
现象：石蕊试液由紫色变成红色。
二、分解反应：
15、水在直流电的作用下分解：
现象：（1）电极上有气泡产生。正极产生的气体能使带火星的木条复燃。负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
16、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：
17、加热高锰酸钾：
18、实验室用双氧水制氧气：
19、加热氧化汞：
20、锻烧石灰石： （二氧化碳工业制法）
21、碳酸不稳定而分解： 现象：石蕊试液由红色变成紫色。
三、置换反应：
金属氧化物＋木炭→金属＋二氧化碳
22、焦炭还原氧化铁： 现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。
23、木炭还原氧化铜： 现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
金属氧化物＋一氧化碳→金属＋二氧化碳
24、氢气还原氧化铜： 现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成
25、氢气与氧化铁反应： 现象：红色粉未变成黑色，试管内壁有水珠生成
26、锌+稀硫酸：
27、铁和硫酸铜：
四、复分解反应：
28、碳酸钙+稀盐酸：
29、碳酸钠+稀盐酸：
30、氢氧化钠+硫酸铜：
五、其它反应：
28、二氧化碳通入澄清石灰水： 现象：澄清石灰水变浑浊。
（用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验石灰水）
29、甲烷在空气中燃烧：
现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
30、酒精在空气中燃烧：
现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
31、一氧化碳还原氧化铜： 现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑
32、一氧化碳还原氧化铁：
现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。（冶炼铁的主要反应原理）
33、一氧化碳还原四氧化三铁：
第六单元 碳和碳的氧化物
【复习目标】
1.加深了解常见碳单质的性质、用途
2.熟练掌握实验室制取二氧化碳的方法
3.熟悉二氧化碳、一氧化碳的主要性质和用途
【复习过程】
【温故知新】（自主完成下列基础知识）
知识点一：碳的单质
1.金刚石和石墨
物质 物理性质 用途
颜色状态 硬度 熔点 导电性
金刚石
石墨
【思考】金刚石和石墨的物理性质不同，是由于它们的 不同。
2.木炭、活性炭、焦炭、炭黑 【工业炼铁时用到 】
结构 用途
木炭 都是 有 性，做吸附剂，制黑火药
活性炭 有 性，做防毒面具，做吸附剂
3.C60也是一种碳的 。
【总结】以上物质都是由 元素组成的单质，但它们 性质不同。
知识点二：碳的化学性质
常温下碳的化学性质较 化学反应方程式
高温下 可燃性 1．氧气充足： 2．氧气不充足： 说明了相同反应物在不同的条件下反应产物可能不同
还原性 1与CuO反应： 属于 反应类型2与CO2反应： ，属于 反应
练习
1．下列用途与碳的单质无关的是 ( )
A．切割玻璃 B．致冷剂 C．冶炼金属 D．作燃料
2．“钻石恒久远，一颗永流传”这句广告词能体现金刚石的性质是 ( )
A．硬度大 B．不能导电 C．化学稳定性 D．熔点低
3．下列过程中发生化学变化的是 ( )
A.石墨导电 B.金刚石切割大理石 C.用铅笔写字 D.将石墨转化成金刚石
4．测得某物质中只含有碳元素，这种物质 ( )
A．一定是一种单质 B．一定是石墨
C．可能是二氧化碳 D．可能是一种单质，也可能是几种碳的单质的混合物
知识点三：二氧化碳的制取的研究
一、实验室制取气体的思路和方法
研究实验室制取气体的化学反应原理
研究制取这种气体所采用的实验装置
3．研究如何验证制得的气体就是所要制的气体
二、实验室制取二氧化碳的方法
1．原料： 和
2．原理(化学方程式)：
3．实验装置：选用 和 连接
4．收集方法： 法
5．验满方法：
6．检验方法：
现象：石灰水变
化学反应方程式：
练习
1.检验某种气体是否为二氧化碳的最常用的方法是 （ ）
A．将燃烧的木条放入气体中 B．将气体通入澄清石灰水中
C．从一个容器倒入另一个容器 D．将气体通入紫色石蕊试液中
2.下列有关二氧化碳性质的实验，无明显现象的是
3.二氧化碳的下列用途，既跟它的物理性质有关，又跟它的化学性质有关的是（ ）
A.灭火 B.制干冰 C.制化肥 D.温室肥料
4.下列过程只发生物理变化的是 （ ）
A.二氧化碳通入水中 B.绿色植物吸收二氧化碳发生光合作用
C.刷过石灰浆的墙壁日久变硬 D.将二氧化碳加压、降温压缩成干冰
5.（1）把 的木条放入盛有CO2的集气瓶 ，木条 ，说明瓶中CO2已满。
（2）向石灰水［主要成分Ca(OH)2]中吹气（主要为CO2），现象为 ，反应的化学方程式 -----检验CO2的方法
6.用玻璃管向盛有紫色石蕊试液的试管中吹气（主要为CO2），过一会儿再给试管加热，试管中溶液颜色变化情况是先由 色变 色后变 色。以上两步变化的化学方程式分别为 、
知识点四：CO2和CO
二氧化碳和一氧化碳都是由 元素和 组成的化合物
【思考】CO2和CO性质差异很大，其原因是：它们的 不同。
一、二氧化碳
1.物理性质：通常状况下， 是 色 味的气体，密度比 ， 溶于水。降温条件下，会变为 体，称作“ ”。
2.化学性质：
（1）一般情况下CO2既 燃烧，也 燃烧，不能供给呼吸。
（2）CO2与水反应： （写化学方程式，下同）
（3）CO2与澄清的石灰水的反应：
现象：石灰水变 该反应的用途：
【思考】 用石灰浆抹墙一段时间后变硬的原因是：
在刚抹过石灰浆的室内生一盆炭火，墙壁变得更湿的原因：
3．二氧化碳的用途
用途 相关性质
灭火剂
干冰作致冷剂，保藏食物，人工降雨
作温室肥料
化工原料
3.二氧化碳对环境的影响：
【思考】温室效应：主要与 气体有关 怎样防止温室效应？
二、一氧化碳
1．物理性质：在通常状况下，是 色 味的气体，密度比空气 ，
溶于水。
2．化学性质：
（1）可燃性： 燃烧现象：
（2）还原性： 现象：
（3）毒性：（中毒原因）与血液中的 结合使人缺 死亡。
三、几种无色气体的鉴别方法：（回忆O2的检验：）
CO2的鉴别：鉴定无色无味的气体是否是CO2的方法：将该气体通入 中，观察现象。
CO的鉴别：点燃被检验的气体，若火焰为 色，用干燥的烧杯罩在火焰上方没有 出现，再迅速倒转烧杯，加入少量 ， 变 。
练习
1．下列生活中的一些作法，主要利用物质的化学性质的是 （ ）
A．不锈钢制炊具 B．活性炭除去冰箱中的异味
C．CO做气体燃料 D．CO2用来灭火
2．根据下列要求，写出有关反应的化学方程式
（1）有二氧化碳生成的化合反应 （2）有二氧化碳生成的分解反应
（3）有二氧化碳生成的置换反应 （4）有二氧化碳生成的复分解反应
（5）用澄清石灰水检验二氧化碳
3．生活中很多现象都与化学有着密切的联系，在CO2、CO、SO2、H2O几种物质中选择正确的物质题入相应的空格内.下图所示为实验室常用的实验装置：
据此回答下列问题：
⑴写出带标号仪器的名称：① ② ；
⑵常温下，用锌和稀硫酸反应制取氢气，应选用的发生装置是 （填序号，下同），收集装置是 ；
⑶实验室制取CO2，该反应的化学方程式为 ；
此外，CO2也可以用碳酸氢钠（NaHCO3）固体加热分解（产物为碳酸钠、二氧化碳和水）来制取，该反应的化学方程式为 ，若用此法来制取CO2，应选用的发生装置是 ，收集装置是 ；
⑷F装置可用来测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是
。
【拓展延伸】
4．下列装置用于实验室里CO2的制备、净化、检验，最后收集一瓶干燥的CO2。请回答下列问题：
（1）对实验室制取二氧化碳药品选择的探究实验，记录如下：
组别 药品 实验现象
① 碳酸钠粉末和稀盐酸 产生气泡速率很快
② 块状石灰石和稀硫酸 产生气泡速率缓慢并逐渐停止
③ 块状石灰石和稀盐酸 产生气泡速率适中
从制取和收集的角度分析，一般选择第 （填序号）组药品，所发生反应的化学方程式为 。
（2）把C、D中的液体名称填入下表：
B（盐） C（碱） D（酸）
液体名称 碳酸氢钠溶液
（3）B的作用是除去HCl，其中反应的化学方程式是 。
（4）C的作用是检验CO2，其中反应的化学方程式是 。
（5）反应过程中将弹簧夹关闭，在A中看到的现象是 。
（6）E收集方法说明二氧化碳具有的物理性质是 。
第七单元 燃料及其利用
【复习目标】
1.熟悉燃烧的条件，掌握灭火的简单原理和方法
2.知道爆炸发生的原因，了解防范爆炸的措施；认识使燃料完全燃烧的重要性
3.加深了解化石燃料，认识使用和开发清洁燃料和新能源的的重要性。
【复习过程】
【温故知新】（自主完成下列基础知识）
知识点一：燃烧和灭火
一．燃烧的条件
1．燃烧：是 物与 发生的一种 剧烈地 反应。
燃烧与缓慢氧化的同： 异：
2．燃烧的条件：（1）可 物 （2）与 接触
（3）
【指出】燃烧不一定需要氧气：例：Mg在CO2中的燃烧生成氧化镁和碳。
请写出上述反应的化学方程式：
二．灭火的原理和方法
1．灭火的原理和方法
（1）清除 或使 ；（2）隔绝 （3）使可燃物的温度
2．灭火器种类、用途
三．易燃物和易爆物的安全知识
1．爆炸： 物在 空间内燃烧，短时间聚集了大量的 引起的。
2．燃烧现象：不同的物质燃烧现象不同，它与可燃物的性质有关，还取决于可燃物与氧气的 和氧气的 。
【课堂练习】
1.下列物质的燃烧产物，不会污染空气的是
A．柴油 B．氢气 C．硫 D．煤
2.下列燃料属纯净物的是
A．甲烷 B．天然气 C．石油 D．煤
3.下列气体与空气混合后遇明火，可能发生爆炸的是
A．氧气 B．氮气 C．甲烷 D．二氧化碳
4.人们在工作、生活中，为了防止事故，常采用一些安全措施，下列措施安全的是
A．到溶洞探险打灯火照明 B．掏空沼气池前进行灯火试验
C．到小煤窖挖煤用火把照明 D．厨房内煤气泄漏打开排气扇通风
5. 下列情况下所采取的灭火方法，不恰当的是
A．电器因短路起火时，用水浇灭 B．酒精灯不慎打翻起火，用湿抹布扑盖
C．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 D．用液态二氧化碳灭火器扑灭图书等火灾
知识点二： 燃料的合理利用和开发
一．化石燃料
1． 、 、 是世界上最主要的三大化石燃料。它们都是 再生能源。
2．煤和石油
共同点 1.都是 物（填“纯净、混合”）2.都是 燃料（填“可再生、不可再生”）
3．天然气 用途：做
天然气的主要成份是： ；它与煤、石油均是 燃料
（1）CH4的物理性质： 色、 味气体，密度比空气 ， 溶于水。
（2）CH4的化学性质：可燃性： 现象是：
4．CH4中组成元素的检验：
（1）例通过点燃气体的方法（定性）：
（2）计算的方法（定量）：例：1.6克X在空气中燃烧生成CO24.4克、水3.6克，确定X的组成元素。 解：
二．化学变化中的能量变化
1．物质发生化学反应的同时，伴随着能量的变化，通常表现为 和 现象。例：吸热现象的化学反应方程式： 【唯一】
2．燃料在生产生活中的重要作用：
三．H2、CO、CH4的比较
物质 H2 CO CH4
物理性质 色态味 都是： 色 态 味
密度 比空气 比空气 比空气
溶解性 溶于水 溶于水 溶于水
四．燃料燃烧对空气的影响
1．煤燃烧时会排放出 和 气体等污染物，这些气体溶于水，会形成 。
2．汽车用的燃料多是汽油或柴油。尾气中主要污染物有 和未燃烧的 、 的氧化物和含 化合物以及 等。
3．为减少燃料使用和汽车尾气对空气的污染，目前所采用的主要措施有：
五．使用和开发新的燃料及能源
1．乙醇（ ），俗名 。是一种 色透明，具有特殊气味的液体，易 ，与水以任意比互溶，并能溶解多种有机物。
乙醇具有可燃性：（化学方程式） 常用作燃料。
乙醇是天然的可再生能源。其生产可用 作原料，经过 、 制得。
2． 气是未来最理想的燃料。
【课堂练习】
1.汽车尾气中主要污染物有 、未完全燃烧的 、氮的 、含铅 和 。
2.实验室用锌和稀硫酸制取氢气的化学方程式是
【课后拓展】
3.某气体是氢气、一氧化碳和甲烷中的一种,为确定该气体到底是哪一种气体,某同学做了如下实验,请你帮助他完成下列实验报告:
实验步骤 实验现象 结 论
(1)点燃该气体(2)将洁净干燥的小烧杯罩在火焰上方 现象：烧杯内壁有水雾出现 该气体可能是_______ 或___________。
(3)再将蘸有_______的小烧杯罩在气体燃烧的火焰上方 现象: 该气体是__________。
第八单元 金属和金属材料
【复习目标】
1.了解铁的物理性质，掌握铁的化学性质，认识铁锈蚀的条件及一般防锈。
2.了解生铁和钢的主要成分和用途，认识几种常见的金属和合金的作用。
3.熟练使用金属活动性顺序解决有关问题。
【复习过程】
知识点一：金属材料
金属材料包括 以及它们的 。
【练习】下列物质不属于合金的是 （ ）
A. 铝合金 B. 不锈钢 C.合成纤维 D.生铁
知识点二：金属的物理性质
具有 光泽，有 的延性和展性和导 、导 性。
【练习】将铜制成电线是因为铜有 性，铁制成铁锅是由于铁有 性，将金银加工成首饰是由于金银有 性。
知识点三：金属的化学性质（以铁为例）----铁是一种化学性质比较 的金属
1.与氧气反应
纯氧中点燃，发生燃烧（铁在空气中不能燃烧）。
化学方程式
常温下，在干燥的空气中， 跟氧气发生化学反应。
在潮湿的空气中发生 而生锈。防止铁制品生锈，可采取以下措施： 保持铁制品表面的 和 在铁制品表面涂上一层
通过化学反应使铁制品表面形成致密的
2.与稀酸发生 反应生成盐和
Fe + H2SO4 == Fe +2HCl ==
现象：有 产生 溶液由 色变成 色
【思考】铁参加的置换反应的生成物中铁的化合价为 价？
3.与不活泼金属的盐溶液发生 反应
Fe + CuSO4 == Fe +2AgNO3 ==
【练习】相对原子质量：H-1 Fe-56 Mg-24 Zn-65
1.分别用铁、锌与足量的稀硫酸反应，制取0.2g的氢气，消耗铁、锌的质量各多少？
2.分别用等质量的铁、锌、镁与足量的稀硫酸反应，所制取氢气的质量最大的是（ ）
A.铁 B.镁 C.锌 D.无法确定
【总结】a制取等质量的氢气，所需金属的质量大小与金属的相对原子质量成 比
B用等质量的金属制取氢气的质量大小与金属的相对原子质量成 比
知识点四：金属资源的利用和保护
铁生锈的主要条件 防锈的方法
知识点五：(1)合金：是由 跟其他 (或 )一起熔合而成的具有
的物质。
(2)合金优良的特性？
生铁和钢（铁和碳的两种合金：其硬度比铁 ，熔点比铁 。）
生铁 钢
含碳量 % 0.03~2%
冶炼 原料 石灰石 焦炭 空气
原理 在高温下用CO把铁从铁的氧化物中还原出来,化学方程式
【回忆】金属活动顺序表：K 、 、Mg ，Zn Sn Pb (H)， Hg Pt Au
应用：判断a.金属是否与酸反应 b.金属是否与盐溶液反应
【基础训练】
1.“钢铁”是生活中常用的一个名词，可钢并不等于铁，这是由于它们的 不同。常温下，铁接触 和 最容易生锈，因此平时注意保持铁的表面 。
2. 汽车 机器上的齿轮 自行车钢圈 锯条 铁洗脸盆 为了防止它们生锈，通常采用下面哪一种方法？
（1）在表面刷一层油漆 （2）在表面涂上机油 （3）在表面镀一层其他金属 （4）在表面烧制搪瓷 （5）使其表面形成致密的氧化膜 。
3.在下面的物理性质中，铁、铜、铝三种金属都具有的是 （　　）
　①银白色金属　②延展性　③传热性　④导电性　⑤被磁铁吸引
　A.①②③　　　　 　B.②③④　　　　　　C.③④⑤　　　　　　D.①⑤
4.清末铝制品，至今保存十分完好，该艺术品不易锈损的主要原因是 （ ）
A.铝不易发生化学反应
B.铝的氧化物容易发生还原反应 C.铝不易氧化
D.铝易氧化，但铝的表面的氧化铝具有保护内部铝的作用
【拓展延伸】
1.把足量的铁粉分别加入到下列各组物质的溶液中，充分反应后过滤，滤液中只有一种溶质的是 （ ）
A.ZnSO4 CuSO4 B.H2SO4 CuSO4 C.HCl CuSO4 D.AgNO3 Mg(NO3) 2
2.等质量的锌和铁分别与足量的稀硫酸反应产生氢气的质量间的关系 （ ）
3.请你设计实验检验某“金元宝”是真黄金还是铜锌合金（比一比:看看谁的方法多！）
实验所用方法 实验现象 结论
第九单元 溶液
【复习目标】
1．进一步理解溶液的概念及特征。
2．加深理解饱和溶液和不饱和溶液的概念，以及它们与浓溶液和稀溶液的联系
和区别。
3．熟记溶解度的概念和表示方法，懂得温度对溶解度的影响，会利用溶解度曲线。
4．记住并理解溶质的质量分数的概念．能熟练地进行有关溶质质量分数的一般计算。
【复习过程】
【温故知新】
知识点一：溶液 溶解度
一、溶液
想一想：1．溶液有什么特征 2．物质溶于水一定都放热吗？
3．通常不指明溶剂的溶液，一般指的是什么溶液
练习：1．分别指出下列各种溶液里的溶质和溶剂．
食盐水 碘酒 澄清石灰水
2．溶液是 ( ) A．化合物 B．纯净物 C．单质 D．混合物
二、饱和溶液和不饱和溶液
想一想：1．饱和溶液一定是浓溶液吗 举例说明．
2．饱和溶液转化成不饱和溶液的方法？
3．在同一温度下，氯化钾的饱和溶液比它的不饱和溶液浓，对吗
练习：1.现有一瓶硝酸钾溶液，证明此液体是饱和溶液还是不饱和溶液的方是
．
2.要使20℃时的食盐饱和溶液变成不饱和溶液可采取的方法是
重点疑点讨论：
（1）凡是澄清透明的、均一稳定的液体就是溶液吗？举例说明。
（2）洗涤剂、汽油都可除去油污，原理相同吗？
（3）只要升高温度就一定能使饱和溶液变为不饱和溶液吗？
三、溶解度
想一想：1.溶解度要领的四个要素是什么？
2.影响固体和气体溶解度的因素各是什么
1、固体的溶解度
大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2
2、气体的溶解度
（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
（2）影响因素： ①气体的性质 ②温度（温度越高，气体溶解度越小）
③压强（压强越大，气体溶解度越大）
物质的溶解性 易 溶 可 溶 难溶（不溶）
20℃时溶解度 ＞10ｇ 0.01ｇ-1ｇ
四、混合物的分离
（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物
（2）结晶法：分离几种可溶性物质
结晶的两种方法 蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）
降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）
练习：1．下列有关溶液的说法中，正确的是 ( )
A．一种物质分散到另一种物质里，形成的液体是溶液
B．溶液都是无色、均一、稳定的混合物
C．植物油溶入汽油中形成的是均一不稳定的混合物
D．一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一稳定的混合物叫溶液
2．如下图完成有关练习
（1）t3℃时A的溶解度为
（2）P点的的含义
（3）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序
（4）从A溶液中获取A晶体可用 的方法。
（5）从B的溶液中获取晶体，适宜采用 的方法获取晶体
（6）除去A中的泥沙用 法。
知识点二：溶质质量分数
1. 溶质质量分数的表示方法 【思考】饱和溶液的溶质质量分数和溶解度有何联系？
2.配制溶质质量分数一定的溶液
(1)实验用品：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒
(2)实验步骤：① ② ③
【回忆】粗盐提纯的步骤
【课堂检测】
1．下列物质不属于溶液的是
A．碘酒 B．汽水 Ｃ．稀硫酸 D．蒸馏水
2．要使一杯硝酸钠饱和溶液变成不饱和溶液，下列方法中能采用的是
A．加热 B．蒸发 Ｃ．搅拌 D．加硝酸钾
3．食盐在200C的溶解度是36克，在20℃时将30克食盐加入70克水中，所得食盐溶液中溶质的质量分数为
A．26.5％ B．30％ C．36％ D．43％
4．右图分别表示A、B、C三种物质的溶解度曲线，试根据图回答：
(1)t10C时，A、B、Ｃ三种物质的溶解度大小的关系是 ．
(2)t20C时，A、B、Ｃ溶解度大小的关系是 ．
(3)三种接近饱和的溶液，分别通过加溶质、蒸发溶剂(温度不
变)、升温均可使其变为饱和溶液的是
(4)从t20C降到t10C，有晶体析出的是 ，其中析出较多
的是 ，由饱和溶液变为不饱和溶液的是 。
【拓展延伸】
（选做一题）[相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 K-39 Zn-65]
5.将6.5克锌与50克稀盐酸恰好完全反应，求：
(1)生成氢气多少克 (2)这种盐酸的溶质的质量分数
(3)反应生成氯化锌溶液的溶质的质量分数？
6．将9克氯化钾和氢氧化钾的混合物完全溶于76.4克水中，然后加入14.6克10％的稀盐酸恰好中和，求反应所得的溶液的溶质的质量分数
第十单元 酸和碱
【复习目标】
1. 进一步了解常见的酸的主要性质和用途；
2. 进一步掌握常见的碱的主要性质和用途，区分碱溶液和碱性溶液、碱和纯碱（易错点）；3. 能实验探究酸和碱的主要性质，区分酸溶液与酸性溶液（易错点）；
4. 进一步掌握中和反应的概念和实质（难点），并了解其在实际中的应用；
5. 理解溶液的酸碱度的表示方法－pH，区分酸碱性与酸碱度（pH）。
【复习过程】
【温故知新】（用10分钟完成下列基础知识）
知识点一：酸碱性和酸碱度
【思考】如何测酸碱性和酸碱度？
1．常用酸碱 测定物质的酸碱性
指示剂 酸性溶液 碱性溶液 中性溶液
紫色石蕊试液 色 色 色
无色酚酞试液 色 色 色
2.常用 测定物质的酸碱度
(1)使用方法：在 上放一片pH试纸，用 蘸取少量溶液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与 比较，即可得出溶液的pH（读数为整数）
【思考】①使用时能用水将pH试纸润湿吗？ ②能直接把试纸浸入被测溶液中吗？
(2)pH数值从0到14，pH ，溶液显酸性，pH越小，酸性越 ；pH ，溶液显碱性，pH越大，碱性越 ；pH ，溶液显中性。
3.酸、碱、盐的构成
⑴酸是由 和______离子构成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)⑵碱是由___ _ 和 离子构成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）⑶盐是由___ _ 和 离子构成的化合物 如：
知识点二：常见的酸
1.盐酸、硫酸的物理性质和用途 ★酸的化学性质
2.浓硫酸的特性 3.浓硫酸的稀释
待检离子 检验所用试剂 现 象
Cl- 用　　　　　　　　及　　　　　
SO42- 用　　　　　　　　及　　　　　
CO32- 用　　　　　　　　及　　　　　
知识点三：常见的碱
1.氢氧化钠和氢氧化钙的俗称、物理性质和用途
2.化学性质
(1)指示剂：溶液使石蕊溶液变 色，无色酚酞溶液变 色。
(2)非金属氧化物：NaOH＋CO2= NaOH＋SO2=
Ca(OH)2＋CO2= Ca(OH)2＋SO2=
(3)酸： NaOH＋H2SO4= Ca(OH)2＋ H2SO4=
(4)盐： NaOH＋FeCl3= Ca(OH)2＋Na2CO3=
知识点四：中和反应
1．定义：中和反应指 与 作用生成 和 的反应。
2．应用
(1)农业上常用 改良酸性土壤； (2)工业上利用酸碱中和处理污水
(3)医疗上可服用碱性药物来中和过多胃酸，如含Al(OH)3的药物，化学方程式为
(4)松花蛋中因含碱性物质而发涩，食用时常加一些 。
【思考】pH<7的雨水一定是酸雨吗？
【课堂练习】
1．纯净的浓盐酸是 的液体，有 性气味，它是 气体的水溶液，浓盐酸在空气里会生成白雾，这是因为浓盐酸具有 性。
2．石蕊试液遇酸显 色，遇碱液显 色，无色酚酞遇酸液显 色，遇碱液显 色。
3．浓硫酸溶于水时会放出 ，稀释浓硫酸时，要把 慢慢地注入 里，并不断 。
4．熟石灰有广泛的用途，下列关于熟石灰的用途不正确的是 ( )
A.作建筑材料 B.改变酸性土壤 C.配制农药波尔多液 D．治疗缺钙症
【链接中考】
1.存放下列物质：①氯化钠、②浓硫酸、③盐酸、④大理石、⑤熟石灰、⑥氢氧化钠，必须密封保存的是(填序号) 。
2．测定pH的最简便的方法是用 。测定时，用 把待测液滴在 上，然后跟 对照，便可知道溶液的pH，当pH 7时，溶液显酸性，当pH 7 时，溶液显碱性，当pH 7时，溶液显中性，pH越大， 性越强，pH越小， 性越强。
3．(1)小华同学用pH试纸，按正确操作测定洗发剂和护发剂的pH。测得洗发剂的pH略大于7，则洗发剂显 性，测得护发剂的pH略小于7，则护发剂显 性。
(2)弱酸性有益于头发的健康。想一想，洗发时应先用 剂，后用 剂。
4．表面生锈的铁钉放入足量的盐酸中，放置足够长的时间后，发生反应的化学方程式为 、
5．测定某溶液的pH，若先用水把试纸润湿再测pH，则实际测得值与真实值比较( )
A.变大 B．变小 C.不变 D．无法确定
6．下列各图中，以横坐标表示加入的物质的质量，纵坐标表示溶液的pH变化，哪个图像与哪个实验相对应 将其标号填在事实后面的括号内：
(1)向稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液( )(2)向氢氧化钠溶液中逐滴加入水 ( )
(3)向水中不断通入二氧化碳 ( )(4)向水中加入熟石灰 ( )
★7.下列各组物质中，要借助于酸碱指示剂才能说明反应能进行的是 ( )
A．石灰石与稀盐酸 B．氢氧化钡与硫酸 C．氧化铁与稀盐酸 D．氢氧化钠与稀盐酸
★8．只用一种试剂就能一次性将NaOH、HCl、NaCl三种溶液区分开，这种试剂是( )
A.硝酸银溶液 B．氯化钡溶液 C.紫色石蕊试液 D．酚酞试液
第十一单元 盐和化肥
【复习目标】
1. 进一步了解常见的盐的性质和用途；
2. 进一步掌握复分解反应（易错点）；
3. 进一步了解化学肥料；
【复习过程】
【温故知新】（用10分钟完成下列基础知识）
知识点一：盐的性质
1．几种常见的盐：氯化钠(NaCl) 碳酸钠（Na2CO3） 碳酸氢钠（NaHCO3）【俗名、用途】
2．物理性质：(1)常温下大都是晶体；(2)溶解性(熟练记忆盐类溶解性表)。
3．化学性质：【将化学方程式写完整】
(1)盐十金属→新盐十新金属： CuSO4+Fe=
(2)盐十酸→新盐十新酸： AgNO3+HCl=
(3)盐十碱→新盐十新碱： Ba(OH)2+Na2SO4=
(4)盐十盐→新盐十新盐： NaCl+AgNO3=
【思考】如何检验CO32-？（所用试剂、操作步骤、现象）
知识点二：复分解反应
1．复分解反应的通式：AB+CD=AD+CB
2．复分解反应条件：当酸、碱、盐发生复分解反应时，必须满足下面三个条件之一，否则就不能进行。生成物中(1)有 析出；(2)有 放出；(3)有 生成。
【指出】除了以上条件外，当反应物中无酸时，两个反应物必须全溶。
3.注意：
有色溶液： 蓝色 浅绿色 黄色
常见沉淀：AgCl↓、BaSO4↓、Mg(OH)2↓、BaCO3↓、CaCO3↓（白色）
Cu(OH)2↓（蓝色）、 Fe(OH)3↓（红褐色）、
【思考】那两种沉淀既不溶于水也不溶于酸？
知识点三：化学肥料
化学肥料是指以矿物、空气和水为原料经化学加工制得的物质。
(1)氮肥：氮肥可促进作物 、 生长茂盛，叶色 。
(2)磷肥：磷肥能促进作物生长，增强抗 抗 能力，并使作物穗粒增多饱满。
(3)钾肥：钾肥能促进作物生长健壮，增强对病虫害和倒伏的能力，
(4)复合肥料：是指含有 种或 种以上的营养元素的化肥。常见的复合肥料有
【课堂练习】
1．碳酸钠的化学式 ，它的水溶液显 性。
2．医疗上用的生理盐水的质量分数为 。粗盐提纯步骤
3．已知有：①NaCl ②Na2C03 ③CaC03 ④NaHC03，请用①～④填空：
(1)可用作洗涤剂的是 ； (2)可用作调味品的是 ；
(3) 医疗上可用补钙剂的是 ； (4)可用做制糕点的是 ；
4．下列肥料属于复合肥料的是 ( )
A．NH4HCO3 B．NH4N03 C.K2S04 D．KN03
5．严冬我国北方某些城市曾用食盐融雪，形成土壤中含盐浓度偏高，使路旁树木死亡。目前专家已研究出一种新型融雪剂，既能融化冰雪，又能起施肥养护树木的作用。具有上述作用的新型融雪剂是 ( )
A.氯化钠、氯化钙 B.氯化钠、氯化镁 C.氯化钠、醋酸钙 D．尿素、硝酸钙
6．在植物生长过程中，施用氮肥能使枝叶繁茂，磷肥能使果实饱满，钾肥能使茎秆健壮。种植吃叶的蔬菜(如青菜)应用较多的下列化肥是 ( )
A．K2S04 B．Ca(H2P04)2 C．NH4N03 D．微量元素肥料
★7．下列气体不能浓硫酸干燥的是 ( )
A.02 B．C02 C.NH3 D．H2
【链接中考】
★1．下列各组物质的溶液，不另加试剂无法一一鉴别的是 ( )
A．NaOH、HCl、CuS04、MgS04 B．NazC03、K2S04、BaCl2、HCl
C．KNO3、HCl、CaCl2、NaOH D．NH4N03、H2S04、NaOH、MgCl2
★2．有一溶液是由盐酸、硫酸、硫酸铜、氯化铜几种溶液中的两种混合而成，向该混合溶液中滴加Ba(OH)2溶液的体积与生成沉淀质量的关系如右图所示，则该混合液是( )
A．盐酸、硫酸 B．硫酸、氯化铜
C.盐酸、氯化铜 D．硫酸、硫酸铜
★3. A为无色溶液，能使无色酚酞变为红色，取少量A做如下实验：
　　　　　　　
根据实验推断下列物质的化学式：A是 ，C是 ，白色沉淀a是
写出①反应的化学方程式：
第十二单元 化学与生活
【复习目标】
1.进一步了解营养素是指蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六类物质。
2.加深了解上述营养物质对人的生命活动的重要意义及合理安排饮食的重要性。
3.了解人体的元素组成；了解某些元素（如钙、铁等）对人体健康的重要作用
4.加深了解有机化合物；熟练说出塑料、合成纤维和合成橡胶的性能和用途。
【复习过程】
【温故知新】（用10分钟完成下列基础知识）
知识点一：营养素
练习1：
1.营养素包括___________、________、________、________、水和无机盐六大类。
2._________是构成细胞的基本物质，是机体生长和修补受害组织的主要原料。
3.______在人体内经氧化放出热量，是机体活动和维持恒定体温最主要供能物质，
_______是维持生命活动的备用能源。
【思考】病人饭量减小，日渐消瘦，原因？
4.___________可以起到调节新陈代谢，预防疾病和维持身体健康的作用。
【思考】维生素在人体内不能合成，需要的量也不多，故作用不大，对吗？
5.人体吸入的一氧化碳扩散到血液里以后，也能与红细胞中的_______结合，而且结合能力很强，是____的200倍，而_____失去与______结合的机会，因此人就会缺氧窒息死亡。
知识点二：化学元素与人体健康
练习2：
1.组成人体自身的元素约有______多种。人体中含量最多的金属元素是 ，最多的非金属元素是______。
2.以无机盐形式存在的元素，根据其在人体中的含量可分为______元素和微量元素。
【思考】有关元素缺乏会得相应的病症你知道吗？
知识点三：有机合成材料
1.“三大合成材料”指的是_____________、_____________、_____________。
2.塑料根据其受热时性质不同，可分为热____性塑料和热____性塑料。
【思考】区别羊毛、棉织物的方法是
练习3：
根据你的生活经验和所学知识，对下列物质按要求进行分类(填写标号)。
①雨衣 ②轮胎 ③尼龙绳 ④一次性注射器 ⑤电视机外壳 ⑥羊毛衫
⑦医用手套 ⑧电木
(1)属于纤维制品的是_____________； (2)属于塑料制品的是______________；
(3)属于橡胶制品的是___________________________。
【链接中考】
1.日常生活中的下列物质，属于合成材料的是
A.羊毛 B.棉线 C.尼龙绳 D.真丝巾
2.现有下列物质：①木炭 ②甲烷 ③乙醇 ④二氧化碳 ⑤硫 其中属于有机化合物的是
A.①② B.②③ C.④⑤ D.①③⑤
3.下列产品所用的塑料，具有热固性的是
A.塑料盆 B.雨衣 C.食品袋 D.浴帽
4.蛋白质含量最丰富的一组是
A.蔗糖、谷类、豆类、植物根茎 B.瘦肉、鱼、奶、蛋、豆类
C.动物油、植物油、奶油、蛋黄 D.新鲜蔬菜、水果
5.构成人体的主要物质是
A.水 B.蛋白质 C.糖类 D.脂肪
6.“白色污染”在某些城市屡禁不止，所谓“白色污染”是指
A.工厂烟囱冒出的白色烟尘 B.建筑工地中的白色废弃物
C.聚乙烯白色塑料垃圾 D.石灰窑产生的白色粉尘
7.滥用食品添加剂是人们普遍关注的热点问题。下列物质做为食品添加剂，不会对人的生命和健康造成危害的是
A.防腐剂 B.食盐 C.亚硝酸钠 D. 吊白块(甲醛次硫酸钠)
8.维生素A缺乏时，人会患有
A.夜盲症 B.神经炎 C.佝偻病 D.坏血病
9.有机化合物的数目异常庞大，远远超过无机化合物。下列有关有机化合物的说法错误的是
A.有机化合物都含有碳元素
B.含碳元素的化合物并不都是有机化合物
C.有机物中，碳原子的排列方式不同，所表现出来的性质也就不同
D.有机物的数目之所以庞大，是因为组成有机物的元素种类非常多
★10.取8 g某有机化合物在氧气中完全燃烧，生成11 g二氧化碳和9 g水，则
(1)该有机物中一定含有_________________元素。 【定量计算】
(2)若该有机物相对分子质量为32，那么其化学式为________________。
实验时
A
B
C
D
E
+８９９８８８　８８８８
2
６
+８
2
８
2
8
３
+1３
+１３
2
８
各周期 相同，核电荷数逐渐增加
7横行（7个周期）
各族 数相同，电子层数逐渐增加
（化学性质相似）
18纵行（16族）
A B
C D E
水
①
②
A B C D E F
水
A
0
t1
t2
t3
t
S
P
B
C
80
A溶液
　　 ④
K2SO4
①
　稀HNO3
稀HNO3
　　 ②
CuSO4溶液
　　 ③
蓝色沉淀b
溶液 C
白色沉淀a
滤液B
白色沉淀a
白色沉淀不溶
溶解
A
滤液

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