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浙教版中考化学实验探究题考前特训
1． 实验室有一瓶标签受到腐蚀（如图所示）的无色溶液，老师叫各小组开展探究．
【提出问题】这瓶无色溶液究竟是什么物质的溶液？
【猜想与假设】经了解得知，这瓶无色溶液原是放在存放盐溶液的柜子里．由此猜测：可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中某一种的溶液．
【理论分析】为了确定该溶液，他们首先进行了分析：
（1）甲同学根据标签上的组成元素认为一定不可能是　 　 溶液．
（2）乙同学提出，碳酸氢钠、硝酸钠的溶液也不可能，他的依据是　 　 ．
设计实验】为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种溶液，他们设计了如下实验．
实 验 操 作 实 验 现 象
①取少量该无色溶液于试管中，慢慢滴加BaCl2溶液．②静置后，倾去上层清液，向沉淀中滴加稀盐酸． 产生白色沉淀．产生大量气泡，沉淀消失．
【实验结论】
（3）该瓶无色溶液的溶质是　 　 ．生成白色沉淀的化学方程式是　 　 ．
【实验反思】
（4）丙同学认为原设计的实验还可简化，同样达到鉴别的目的．丙同学设计的实验如下（将实验操作及实验现象填入相应的空格中）：
实 验 操 作 实 验 现 象
　 　 　 　
2．如图所示，某校同学进行的金属铜冶炼原理的探究，请完成下列填空．
查阅资料：Cu2（OH）2CO3受热易分解生成氧化铜和水同时放出二氧化碳，氢气可以还原氧化铜得到金属铜．
（1）实验①中判断碱式碳酸铜已经完全分解的依据是　 　 ，发生反应的方程式为　　 　 ．
（2）实验②制备氢气时，应如何检验气密性　 　 ．
（3）制备的氢气必须检验纯度，还原氧化铜时必须通入氢气一段时间后才能加热，目的都是为了　 　 ．还原氧化铜制得铜的化学方程式为　　 　 ．待黑色氧化铜粉末完全变红后，停止加热，继续通入氢气至试管冷却是为了防止　 　 ．
3．关于蜡烛的实验探究：小敏是某班的小小化学家，最近对蜡烛产生了兴趣，于是开始了系列实验．
（1）点燃一支蜡烛，观察到的现象有　 　，其中发生的物理变化是　 　．
（2）先用一木筷迅速插入蜡烛火焰中，片刻后取出，观察到木筷表面出现了如图（a）上所示的圆弧状焦黑斑，其产生的原因是　 　．
（3）如图（b），在火焰正上方罩一个普通漏斗，用一燃着的火柴接近漏斗颈口处，可观察到火焰　 　，是由于　 　．（c）斜插入蜡烛焰心时，观察到漏斗颈口处产生了黄色火焰，这是由于　 　．
（4）如图（d），他在B烧杯中先加入适量的碳酸钠粉末，分别点燃四支蜡烛，然后在B杯中加入稀盐酸，（碳酸钠与稀盐酸反应能产生二氧化碳气体）将C烧杯倒罩在高矮不同的两支蜡烛上．在A、B两烧杯中，蜡烛先熄灭的是　 　，是由于　 　．C烧杯中先熄灭的是　 　，是由于　 　．
4． 人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处又痛又痒．化学小组同学对蚁酸产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究．
[提出问题]蚁酸的成分是什么？它有什么性质？
[查阅资料]Ⅰ．蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH；
Ⅱ．蚁酸在隔绝空气并加热的条件下会分解生成两种氧化物．
[实验探究]
（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成　 　色，说明蚁酸溶液显酸性；
（2）小芳同学根据蚁酸中含有　 　 　元素，推测出一种生成物是水；
（3）另一种生成的氧化物是气体，小敏提出两种猜想：
①猜想Ⅰ：该气体是CO2；猜想Ⅱ：该气体是　 　 ；
他们将蚁酸分解产生的气体通过如图的装置．
②实验时装置A中无明显变化，则猜想Ⅰ　 　（填“成立”或“不成立”）；若猜想Ⅱ成立，则：
③实验时装置B的作用是　 　 ；
④实验时装置C中的现象是　 　；
⑤实验时装置D中发生反应的化学方程式为　 　 ；
[讨论交流]从环保角度看，该装置存在明显的缺陷，处理方法是　 　；
[拓展延伸]当你被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒．下列物质中，你不会选择的物质是　 　 ．
A．苏打水 B．肥皂水 C．食醋 D．氨水．
5．某实验小组的同学在做酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加酸碱指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么
【猜想】猜想一：只有CaCl2；
猜想二：　 　；
猜想三：含有CaCl2和Ca(OH)2；
猜想四：含有CaCl2、HCl和Ca(OH)2
同学们讨论后一致认为猜想四不合理，理由是　 　。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性
【进行实验】同学们设计了如下不同的实验方案，证明猜想二是成立的。请你帮他们填写有关实验步骤或实验现象。
方案 实验步骤 实验现象
方案一 取少量溶液于试管中，加入紫色石蕊溶液 溶液变红
方案二 取少量烧杯中的溶液于另一支试管中，加入　 　 产生气泡
6．以下是兴趣小组研究的课题——“金属和酸反应的快慢与什么因素有关”。
（1）其他条件相同，同种金属与不同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同。取质量相等的铝片，分别放入 5%、20%的足量稀盐酸中。实验表明盐酸浓度越大，反应速率越快。下图 I、II、Ш 是三位同学记录的实验生成氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系曲线，其中正确的是　 　。
（2）其他条件相同，不同金属与相同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同。取质量相等的镁片、锌片、铁片中的两种金属， 分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系曲线如右图所示。则曲线 A 对应的金属是　 　。
（3）请再提出一个影响金属与盐酸反应快慢的合理因素　 　。
7．某小组同学利用pH传感器对碳酸氢钠、碳酸钠的某些性质进行以下探究。
25℃时，向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入相同
浓度的盐酸，用pH传感器测得pH变化与时间的关系如图1、图2所示。将图2的
阴影部分与图1进行叠加，发现两者基本重合。回答下列问题：
（1）开始实验时NaHCO3溶液呈　 　。（选填“碱性”、“酸性”或“中性”）
（2）a点的溶质为　 　 。（填写化学式）
（3）依据实验获取的信息，你说说如何区分NaHCO3溶液和Na2CO3溶液　 　。
（4）含有等碳原子数的NaHCO 3 和Na2CO 3 溶液，加入足量的盐酸，产生二氧化碳的质量 。
A．碳酸氢钠多 B．碳酸钠多 C．两者一样多 D．无法确定
8．实验小组同学向盛有2ml稀硫酸的试管中加入2ml氢氧化钠溶液，未观察到明显现象。
【提出问题】两者是否发生了化学反应？
（1）【实验探究】将盛有上述实验混合液的试管标为①，如图甲。
小华：测得实验所用稀硫酸的pH＜7，试管①中溶液pH＞7。于是得出结论：　 　 。
小敏：取两支试管，编号为②和③，分别加入稀硫酸和试管①中溶液各2ml，逐滴滴加Na2CO3溶液至过量，实验过程与现象如图乙，由此他得出了与小华一样的实验结论。
（2）【反思评价】小军认为小敏在实验设计中存在不够严密的地方，请帮他指出：　 　 。
（3）【交流讨论】试管③中的溶液中有哪些溶质？同学们分析了两位同学的实验过程，一致认为没有H2SO4，其理由是 　 　 。在此基础上，同学们提出了二种推理：
推理1：含有Na2SO4、Na2CO3和NaOH
推理2：含有Na2SO4、Na2CO3
正确的是推理　 　 (选填“1”或“2”）。
9． 结合如图所示的实验装置，回答相关问题．
（1）写出带有标号仪器的名称：①　 　 ；②　 　 ．
（2）实验室用氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气时，应选用的制取装置是　 　 ，反应的化学方程式为　 　 ，检验氧气是否收集满的操作方法是　 　 ．
（3）实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为　 　 ，该反应属于　 　 （填基本反应类型）反应，可选用的发生装置是　 　 ，为了能较好地控制反应的发生和停止，可　 　 ．
10．过碳酸钠（化学式Na2CO4）是一种白色粉末，常温下与水反应生成氧气。
【提出问题】过碳酸钠与水反应后得到的溶液 A 中溶质的成分是什么？
【作出猜想】根据过碳酸钠与水的组成作出如下三种猜想：
猜想一：碳酸钠 猜想二：氢氧化钠 猜想三：碳酸钠和氢氧化钠
【设计实验】
①　 　（请写出实验步骤）可以证明溶液 A 中一定含有碳酸钠， 从而否定猜想二。
②进一步确定溶液 A 中是否含有 NaOH，向溶液 A 中滴加氯化钙溶液至不再产生沉淀为止，　 　（请写出实验步骤）可以证明溶液 A 中无 NaOH， 猜想一正确。
【讨论与分析】请解释实验②中使用氯化钙溶液而不使用氢氧化钙溶液的原因　 　。
11．烧碱是常用的消毒剂，因烧碱价廉而被广泛地应用，工业烧碱中常常因含有Na2CO3杂质而不纯．甲、乙两同学设计实验来探究工业烧碱中NaOH的质量分数．
【探究一】甲同学准确称取一定质量的样品，溶于蒸馏水配成溶液，向所得溶液中加入过量的CaCl2溶液，充分搅拌后，过滤．将沉淀洗涤、干燥、称量．
（1）可以在滤液中加入 （填代号），用来判断碳酸钠是否完全反应．
A．CaCl2溶液 B．AgNO3溶液 C．酚酞试液
（2）甲同学查阅资料后，发现用BaCl2溶液会使测定更精确．下列解释合理的是 ；
A．因Ca（OH）2溶解度较小，加入CaCl2溶液后，可能产生Ca（OH）2沉淀．
B．等质量的Na2CO3生成的BaCO3的质量比CaCO3的质量大，称量更准确．
C．加BaCl2溶液现象更明显．
（3）【探究二】乙同学拟用下列装置通过测定CO2的体积来计算工业烧碱中NaOH的质量分数（假设实验在零度1大气压状况下进行）。
丙同学说：“装置中还有一错误，应改正。”请你指出其中的错误　 　。
（4）戊同学说：“除按丙、丁的修正外，还应将装置A的双孔橡皮塞改成三孔橡皮塞，在装置A的前面增加一个盛N2的气囊，将A中残留的CO2全部赶入装置B中．”你认为　 　（填“需要”或“不需要“）。
12． 请结合下列实验常用装置，回答下列问题．
（1）指出图中标有字母的仪器名称a　 　 ，b　 　．
（2）若实验室用过氧化氢溶液制取氧气，应选用的发生装置是　 　 （填字母），写出该反应的化学方程式：　 　 ．
（3）若要制取二氧化碳，在B装置的锥形瓶中装有石灰石，那么b中应加入　 　 （填写试剂名称）．若要获得干燥的二氧化碳，还应选用D装置，并在该装置中盛放　 　 （填写试剂名称）．如果用E装置收集该气体，则气体从　 　 （填“c”或“d”）端进入．
（4）用C装置代替B装置制取二氧化碳，改进后的优点是　 　 ．
13．如下是小科在进行研究性学习课题《化学反应中质量守恒的研究》的过程。
[提出问题]：氧化汞(HgO)加热时，会生成汞和氧气。反应结束后，所生成的汞和氧气的质量总和与参加反应的氧化汞的质量是否相等呢？
[实验设计及过程]：按图示方法加热氧化汞，有以下步骤：a．加热试管；b．检查装置的气密性；c．向试管中加入适量的药品，并测得反应装置、滤毒器与物质总质量为m1；d．用带导管的单孔胶塞塞好后，固定在铁架台上，并组装好收集装置；e．收集气体，直至量筒内液面下降至合适位置；f．停止加热，冷却至室温；g．将导管从水槽中取出；h．测得量筒中气体体积增加量为V，反应装置、滤毒器与剩余物质总质量为m2。
（1）你觉得小科应按怎样的顺序操作(　　)
A．bcdaefgh B．abcdefgh C．bcdaegfh D．abcdegfh
（2）实验时，小科在量筒中加入一些煤油的目的是　 　，组装实验装置时，发现试管固定得太高了，应调节图中旋钮　 　(选填“①”“②”或“③”) ；
（3）[实验分析] ：小科根据数据计算得m1-m2≠ρV(常温常压下，氧气密度为ρ)，与质量守恒定律不符。
造成这一实验结果的原因分析你认为正确的是(　　)。
A．试管中氧化汞没有完全分解
B．导管口连续且均匀冒气泡时开始收集气体
C．未调节量筒内外液面相平就读数
14．工业铁红主要成分是 Fe2O3，还含有少量的 FeO、Fe3O 4 。
（查阅资料）草酸晶体（H2C2O4 3H2O）在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：H2C2O4 3H2O CO2↑+CO↑+4H2O
碱石灰是固体NaOH和CaO的混合物，能吸收水蒸气和二氧化碳。为了测定铁红中铁的质量分数，小组同学进行如下实验。（装置气密性良好，尾气处理装置未画出。）
①该实验为了保证进入 E 中的气体是纯净、干燥的 CO，则 B、C、D 中的试剂依次是　 　（填字母序号）
a.浓硫酸b.澄清的石灰水c.氢氧化钠溶液
②对E装置加热后，要继续通入过量的CO，除了可以防止空气中的氧气再次将铁氧化，其它作用是：　 　
③称取铁红样10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。若实验前后称得F装置增重8.8g，则此铁红中铁的质量分数是　 　。
④如果缺少G装置（不考虑其他因素），则测得样品中铁的质量分数会　 　（选填“偏小”“不变”“偏大”）。
15．如图是配制50克质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程示意图：
（1）上述实验操作中，E中的玻璃棒的作用是　 　。
（2）本实验中需要氯化钠为　 　g。若在称量氯化钠的质量时，放好砝码和调好游码后，向左盘上加氯化钠时，发现指针偏向分度盘的左边，接下来应进行的操作是用药匙取出部分食盐,直至天平再次平衡。D操作中应选用　 　（10毫升、50毫升、100毫升）的量筒。
（3）下列实验操作中会导致氯化钠溶液溶质质量分数偏低的是___________。
A．操作中砝码和氯化钠左右盘放错
B．溶解食盐的烧杯用水洗涤后未干燥就使用
C．加水溶解过程中有少量水溅出
D．量取水的操作中仰视量筒凹液面最低处读数
16．某化学兴趣小组的同学，通过咨询老师准备用亚硫酸钠溶液与浓硫酸反应来制备一定量的 SO2[Na2SO3 +H2SO4(浓)==Na2SO4+SO2↑+H2O]。老师给他们提供了一瓶亚硫酸钠溶液并告知该瓶溶液放置时间可能较长，不知是否变质。兴趣小组的同学分成甲、乙两小组对该瓶亚硫酸钠溶液成分进行实验探究。
【提出问题】①该瓶溶液中溶质的成分是什么
②该瓶溶液中亚硫酸钠的质量分数是多少
【查阅资料】
⑴Na2SO3有较强还原性，在空气中易被氧气氧化：2Na2SO3 +O2=2Na2SO4；
⑵Na2SO3 能与酸反应产生 SO2 气体；
⑶ 、 均能与Ba2+反应产生白色沉淀，BaSO3可溶于稀盐酸。
【作出猜想】
猜想 1：没有变质，成分是 Na2SO3； 猜想 2：完全变质，成分是 Na2SO4；
你认为还可能有的猜想 3：　 　。
【实验探究 I】甲、乙两组分别进行实验探究溶液是否变质：
小组 实验操作 现象 结论
甲组 取少量样品于试管中加入过量稀盐酸； 产生气泡 没有变质，还是 Na2SO3
乙组 取少量样品于试管中加入氯化钡溶液，再加入足量稀盐酸。 　 　 已部分变质
【评价】有同学质疑甲组方案不合理，理由是　 　。
评价：Na2SO3部分变质时，加稀盐酸也会产生气体
【实验探究 II】
甲组设计如下实验测定Na2SO3 溶液的溶质质量分数。(注：空气中二氧化碳的影响忽略不计)
⑴连好装置并检查装置气密性，在锥形瓶中放入 126g 该样品；
⑵实验前称量C 装置的质量；
⑶关闭活塞 K，用注射器推入浓硫酸至不再产生气泡；
⑷打开活塞 K，缓缓鼓入一定量的氮气，关闭活塞 K；
⑸再次称量 C 装置的质量发现比反应前增重 6.4g。
由此，计算出该溶液中Na2SO3 的质量分数为　 　；
【解释】若没有进行第 4 步操作，则测得亚硫酸钠溶液的溶质质量分数比实际的　 　(填“偏 小”或“偏大”)。
17．足球比赛中让意外昏迷的球员快速恢复意识会用到“嗅盐”。同学们对“嗅盐”产生了好奇，并对其成分进行了如下探究。（查阅资料）①嗅盐是一种盐类物质和香料（不参与下列探究中的任何反应）组成，能释放出氨味气体，对人体神经会产生强烈的刺激作用，但过量吸入会危害健康。
②氯化钙稀溶液与碳酸氢铵溶液不发生反应。③氨气能与硫酸化合生成硫酸铵。
（提出问题）嗅盐中盐类物质是什么？
（实验探究）填写表中空格。
实验 小军的实验 小英的实验
方案 嗅盐与　 　（填一种物质名称）混合研磨
现象 闻到较浓烈刺激性气味且试纸变蓝 　 　 　 　
结论 嗅盐中含有NH4+ 嗅盐中含有CO32- 确认了小军的实验结论
证明嗅盐中盐类物质是碳酸铵
（质疑）小英认为小军的实验不严谨，小英通过补做一个实验（方案见上表），进而确认了小军的结论。
18． 如图所示为实验室中常见气体设备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列各探究实验．
（1）以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性．
①所选仪器的连接顺序为　 　 （从左到右填写仪器序号字母）（提示：挥发出少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）
②用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为　 　
③若将二氧化碳气体通入酚酞试液中，试液显　 　色.
（2）用一氧化碳气体（含少量水蒸气）测定某铁的氧化物（Fe2O3）的元素组成比例，并验证反应中气体生成物的性质，所选仪器按A1→E→C→A2顺序连接按（A1、A2为浓硫酸洗气瓶），并检验装置的气密性，所设计的实验装置中气体流向是从左向右．
①反应前大玻璃管中加入铁的粉末状氧化物（FexOy）试样的质量为a g，实验结束后，继续通入一氧化碳气体，直至大玻璃管冷却．这时测量到E处大玻璃管中粉末状固体的质量减少了b g，试推算该铁的氧化物的化学式中x、y的比值：　 　 　（用含a和b的代数式表示）．（设所发生的反应均完全进行）
②将少量二氧化碳通入大量澄清石灰水中，出现白色浑浊，且溶液质量减少．试解释溶液质量减小的原因：　 　．
③对于该实验方案设计还存在不完善之处，你的具体改进方案是　 　．
19．如图1所示是氢氧化钠溶液与盐酸反应的实验研究.
（1）随着盐酸不断滴入,烧杯中溶液的pH逐渐　 　(填“增大”、“减小”或“不变”)
（2）随着盐酸不断滴入,烧杯中溶液温度变化如坐标图2所示.某时刻测得溶液的温度是32℃,请判断b点时溶液的溶质是（不包含酚酞）　 　；
（3）请用文字解释整个过程温度变化的原因　 　；
（4）当溶液的温度为38℃时,可证明溶液不含氢氧化钠的实验方法是 (填选项).
A．品尝烧杯中溶液的味道
B．用手沾取烧杯中溶液并体验是否有滑腻感
C．往烧杯中再滴加氯化镁溶液并观察现象.
D．往烧杯中再滴加硝酸银溶液并观察现象.
20． 化学活动课上，老师给同学们表演了一个“水能生火”的魔术（如图所示），他将包有过氧化钠（Na2O2）粉末的脱脂棉放在石棉网上，向脱脂棉上滴了几滴水，脱脂棉立刻燃烧起来．通过查阅资料可知，过氧化钠和水反应的产物只有两种，都是初中化学常见的物质．根据所学化学知识回答：
　
（1）从燃烧的条件分析可知，过氧化钠（Na2O2）和水发生反应生成了可以支持燃烧的物质　 　，反应 　 　 （吸收”或“放出”）大量的热．
（2）根据质量守恒定律可推测另一种产物必含的元素是　 　 ．
（3）过氧化钠和水反应的化学方程式是　 　 ．
参考答案
1．（1）氯化钠
（2）碳酸氢钠和硝酸钠的化学式中钠元素右下角的数字为1
（3）碳酸钠；Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
（4）取上述无色溶液少许于试管中，滴加少量的稀盐酸；溶液中没有气泡产生（或有气泡产生）
2．（1）绿色粉末全部变黑；Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑
（2）关闭活塞，从长颈漏斗向试管内倒水至浸没漏斗末端，继续加水，会在漏斗颈形成液柱
（3）防止爆炸；H2+CuOCu+H2O；生成的铜重新被氧化
3．（1）蜡烛熔化，发出黄色的火焰，放出热量；蜡烛熔化；
（2）蜡烛的火焰中外焰温度最高，焰心的温度最低
（3）熄灭；蜡烛燃烧产生热的二氧化碳气体上升，二氧化碳不支持燃烧；焰心汽化的石蜡蒸气被导出后点燃
（4）B；碳酸钠与稀盐酸反应产生大量二氧化碳气体；较高的蜡烛；烧杯容积较小，燃烧产生热的二氧化碳气体上升后自上而下覆盖在烧杯中．
4．（1）红
（2）H、O
（3）CO；不成立；干燥CO气体；黑色粉末逐渐变红；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；在尾部放一个燃着的酒精灯；C
5．含CaCl2和HCl；HCl和Ca(OH)2会发生反应，不能共存；Zn,Mg,Na2CO3等
6．（1）Ⅲ
（2）Fe
（3）温度的高低或金属表面积的大小等
7．（1）碱性
（2）NaCl、HCl
（3）分别取两种固体加入适量的水溶解，逐渐滴加稀盐酸，若立即产生气泡是碳酸氢钠，若开始无气泡，一段时间后有气泡，则为碳酸钠
（4）C
8．（1）稀硫酸与氢氧化钠发生的化学反应
（2）应取用试管①的全部溶液与2ml稀硫酸作对比试验
（3）试管③中滴入碳酸钠溶液无气泡产生，；1
9．（1）试管；长颈漏斗
（2）AC或AE；2KClO32KCl+3O2↑；将带火星的木条伸到集气瓶口，若木条复燃，证明收集满了
（3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；置换；B；将长颈漏斗换为注射器（或分液漏斗）
10．取溶液 A，滴加足量的稀盐酸观察到有气泡产生（合理即可）；取上层清液，加入无色酚酞溶液，无明显现象（合理即可）；因为氢氧化钙溶液会与碳酸钠反应生成氢氧化钠，会对检验原溶液中是否存在氢氧化钠造成干扰
11．（1）A
（2）A；B
（3）因CO2可溶于水，会造成较大的误差，应将B装置中的水换成饱和碳酸氢钠，B装置应短管进长管出
（4）不需要
12．（1）酒精灯；长颈漏斗
（2）B；2H2O22H2O+O2↑
（3）稀盐酸；浓硫酸；c
（4）能使反应随时进行或停止
13．（1）A
（2）防止产生的氧气溶解在水中；①
（3）B；C
14．cba；驱赶装置中滞留的二氧化碳，使其全部被 F 装置中碱石灰吸收；68%；偏小
15．（1）搅拌加快溶解
（2）2.5；50
（3）A；B；D
16．部分变质，成分是Na2SO3 和 Na2SO4；加入氯化钡溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀部分消失并产生气体；Na2SO3部分变质时，加稀盐酸也会产生气体；10%；偏小
17．氢氧化钠（答案不唯一）；A试管中出现气泡，B试管中变浑浊；溶液变浑浊
18．（1）BDAG；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；无
（2）；因为反应后有碳酸钙白色沉淀产生；在装置最后添加一个点燃的酒精灯
19．（1）减小
（2）NaCl和HCl
（3）中和反应放热，随着反应的进行，溶液温度升到，至氢氧化钠欢迎完全后，温度降低。
（4）C
20．（1）氧气　；放出　
（2）钠元素和氢元素　
（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑　

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