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江西省景德镇市2013届高三下学期第三次（期中）质检理科综合试题
本卷说明：
本试卷共40小题，满分300分，考试时间150分钟。
可能用到的原子量：H: 1 Li:7 B：11 C: 12 O: 16 Na:23 S:32 Fe: 56 Cu: 64
Cl:35.5 Br:80
第Ⅰ卷（共21小题，126分）
一、选择题（本题共13小题，均为单选题，每小题6分，共78分，）
1.下列关于生物体内元素及其化合物的作用表述正确的是
A．蛋白质中的N主要存在于肽键中，核酸中的N主要存在于核糖中
B．RNA与DNA分子均由四种核苷酸组成，前者不能储存遗传信息
C．淀粉、蛋白质、脂肪在氧化分解时都能释放出能量
D．葡萄糖、乳酸、氨基酸依次是光合作用、细胞呼吸、基因表达的产物
2.科研人员利用3H标记的胸腺嘧啶脱氧核苷酸标记进行有丝分裂的某一动物细胞，在不同间隔时间下进行放射显影，得到下图所示结果。以下说法错误的是
注：A.开始观察，细胞已被标记 D.开始观察到两个细胞被标记
B.标记细胞开始进入分裂期 E.标记细胞开始进入分裂期
C.观察到的细胞分裂图像为后期 F.观察到被标记的细胞分裂成两个子细胞
A.实验中采用的研究方法之一是同位素标记法 B.该细胞可能是干细胞
C.该细胞的细胞周期为22h
D. 3H标记的胸腺嘧啶脱氧核苷酸可存在于该细胞的细胞核、线粒体和叶绿体中
3.下图表示植物生命活动受多种植物激素调节的作用机理。赤霉素具有促进植物茎杆伸长的作用，并且对矮生玉米的作用效果明显，而对正常株高玉米的作用效果不明显；生长素合成过程中有某种酶的合成，而这种酶是乙烯合成所必须的，因此，一定条件下，生长素的合成，会促进乙烯的合成。下列说法错误的是
A.图中字母c、d在所示过程中均起抑制作用
B.图中字母a、c在所示过程中均起促进作用
C.赤霉素对矮生玉米的作用效果明显，而对正常株高玉米的作用效果不明显，说明控制玉米茎杆高度的基因可能与赤霉素的合成有关
D.研究发现，乙烯的积累可以刺激更多的乙烯产生，说明这种乙烯合成的调节机制属于反馈调节
4.下图表示内环境稳态的调节机制。据图分析，下列说法错误的是
A．图中③、⑤、⑧可以代表的物质依次是神经递质、抗体和激素
B．若⑧表示胰岛素，影响⑧分泌的主要因素是血糖浓度的变化
C．若⑥过程表示某种病毒第一次侵入人体，则在该免疫过程中具有识别功能的免疫细胞包括吞噬细胞、T细胞、B细胞、浆细胞、效应T细胞
D．内环境主要包括血浆、淋巴和组织液，内环境是体液免疫的场所
5.人类Y染色体虽有强烈的男性化作用，有些XY型个体体内有睾丸，但其体型与外生殖器的表现型却为女性，称为“睾丸女性化”。研究发现，“睾丸女性化”是X染色体上某一基因突变引起的遗传病(等位基因用T、t表示）。T基因编码睾丸酮受体蛋白，t基因无此项编码功能，睾丸酮决定男性第二性征的出现。下图为“睾丸女性化”患者的一个家系，以下说法正确的是
A. “睾丸女性化”患者体内不含睾丸酮
B. I1和IV1的基因型都是XTXt
C.“睾丸女性化”患者的基因型是XtY
D.理论上I1和I2所生子女的性别表现及
比例为男性︰女性=1︰1
6.下列有关说法，正确的有
①蜜蜂找到蜜源后，通过跳圆圈舞向同伴传递信息，这属于物理信息
②低碳生活方式有助于维持生物圈中碳循环的平衡
③生态系统中的能量流动和信息传递都是单向的
④森林生态系统具有调节气候的能力体现了生物多样性的间接价值
⑤因自然选择直接作用的是种群，故种群是进化的基本单位
⑥在群落演替过程中，物种丰富度增加，恢复力稳定性增强
A．②④ B．②⑤ C．①③⑥ D．②③⑤⑥
7.化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是
A.减少二氧化碳排放，选择“低碳生活”，是每位公民应尽的责任
B.我国神七宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是
一种新型无机非金属材料
C.食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯
D.使用纤维素和淀粉为原料制成的微生物降解塑料，可治理“白色污染”
8. NA表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是
A.1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA
B.常温下1L 0．5mol/L NH4Cl溶液与2L 0．25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的物质的量
不相同
C.1 mol Fe2＋与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子
D.含NA个Na＋的Na2O溶解于1 L水中，Na＋的物质的量浓度为1 mol/L
9.在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如右图所示
关系。下列说法正确的是
A．a点对应的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42—
B．b点对应的溶液中大量存在：NH4+、Ba2＋、ClO－、I－
C．c点对应的溶液中大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、CO32-
D．d点对应的溶液中大量存在：Na＋、K＋、SO32—、Cl—
10.下列实验合理的是
11.下列说法正确的是
A. 在一定温度下AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数
B. AgCl的KSP = 1.8×10－10mol2·L－2，在任何含AgCl固体的溶液中c(Ag＋) = c(Cl-)
且Ag＋与Cl－浓度的乘积等于1.8×10－10mol2·L－2
C. 温度一定时，当溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积等于KSP值时，此溶液为AgCl的饱和
溶液
D. 向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，KSP值变大
12.100 ℃时，两种烃蒸气组成的混合气体完全燃烧后所
得CO2和H2O的物质的量随混合烃的总物质的量变化如图
所示。则下列对该混合烃组成的判断正确的是
A．一定含有甲烷 B．一定含有乙烯
C．一定含有苯 D．一定不含乙烯
13.几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是
元素代号 A B D E G H I J
化合价 －1 －2 ＋4、－4 －1 ＋5、－3 ＋3 ＋2 ＋1
原子半/nm 0.071 0.074 0.077 0.099 0.110 0.143 0.160 0.186
A. I在DB2中燃烧生成两种化合物
B．A、H、J的离子半径由大到小顺序是H＞J＞A
C．G元素的单质不存在同素异形体
D．B和J能形成既含离子键又含共价键的化合物
二、选择题：本题共8小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，其中16、17、19题有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分
14.关于物理学家和他们的贡献，下列说法中正确的是
A. 奥斯特发现了电流的磁效应，并提出了电磁感应定律
B. 库仑提出了库仑定律，并最早实验测得元电荷e的数值
C. 伽利略发现了行星运动的规律，并通过实验测出了引力常量
D. 法拉第不仅提出了场的概念，而且发明了人类历史上的第一台发电机
15.如图所示，一个小球从一斜面顶端分别以v10、v20、v30水平抛出，分别落在斜面上1、2、3点，落到斜面时竖直分速度分别是v1y、v2y、v3y，则
A. B.
C. D.条件不足，无法比较
16. （多选）半圆柱体P放在粗糙的水平面上，有一挡板MN，延长线总是过半圆柱体的轴心O，但挡板与半圆柱不接触，在P和MN之间放有一个光滑均匀的小圆柱体Q，整个装置处于静止状态，如图是这个装置的截面图，若用外力使MN绕O点缓慢地逆时针转动，在Q到达最高位置前，发现P始终保持静止，在此过程中，下列说法中正确的是
A．MN对Q的弹力大小保持不变
B．MN对Q的弹力一直减小至零
C．P、Q间的弹力一直增大
D．Q所受的合力逐渐增大
17. （多选）如图所示，一自耦变压器（可看做理想变压器）输入端AB间加一正弦式交流电压，在输出端CD间接灯泡和滑动变阻器。转动滑片P可以改变副线圈的匝数，移动滑片Q可以改变接入电路电阻的阻值。则（ ）
A.只将P逆时针转动，灯泡变亮
B．只将P顺时针转动，灯泡变亮
C．只将Q向上移动，灯泡亮度不变
D．只将Q向下移动，灯泡变亮
18. 如图所示，平行等距的竖直虚线为某一电场的等势面，一带负电的微粒以一定初速度射入电场后，恰能沿直线PQ运动，由此可知（ ）
A．该电场一定是匀强电场，且方向水平向左
B．P点电势高于Q点的电势
C．微粒从P点到Q点电势能减少，机械能增加
D．微粒从P点到Q点，其动能与电势能之和保持不变
19.（多选）锂电池因能量高环保无污染而广泛使用在手机等电子产品中。现用充电器为一手机锂电池充电，等效电路如图所示，充电器电源的输出电压为U，输出电流为I，手机电池的内阻为r，下列说法正确的是（ ）
A．电能转化为化学能的功率为UI—I2r
B．充电器输出的电功率为UI +I2r
C．电池产生的热功率为I2r
D．充电器的充电效率为
20. 如图所示，虚线为磁感应强度大小均为B的两匀强磁场的分界线，实线MN为它们的理想下边界。边长为L的正方形线圈电阻为R，ab边与MN重合，且可以绕过a点并垂直线圈平面的轴以角速度ω匀速转动，则下列说法正确的是
A、从图示的位置开始逆时针转动180°的过程中，线框中感应电流方向始终为逆时针
B、从图示的位置开始顺时针转动90°到180°这段时间内，线圈完全在磁场中时无感应电流
C、从图示的位置顺时针转动180°的过程中，线框中感应电流的最大值为
D、从图示的位置开始顺时针方向转动270°的过程中，通过线圈的电量为
21.把火星和地球视为质量均匀分布的球，它们绕太阳做圆周运动，已知火星和地球绕太阳运动的周期之比为2，火星和地球各自表面处的重力加速度之比为，火星和地球半径之比为，求火星和地球绕太阳运动的动能之比约为（已知）
A.0.37 B.0.27 C.0.17 D.0.07
第Ⅱ卷（共19小题，174分）
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个小题考生都必须做答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（11题，共129分）
22.(6分) 某同学用电流表和电压表测干电池的
电动势和内电阻，实验中连接的实物图如右图
所示（导线上有编号），图中有一根导线连接错
误，他接错的导线是______________
（写编号），按他这种接法在实验时会出现什么
情况？答：_______________________。
23题图 24题图
23.（9分）如图所示为阿特武德机的示意图，它是早期测量重力加速度的器械，由英国数学家和物理学家阿特武德于1784年制成。他将质量同为M的重物用绳连接后，放在光滑的轻质滑轮上，处于静止状态。再在一个重物上附加一质量为m的小重物，这时，由于小重物的重力而使系统做初速度为零的缓慢加速运动并测出加速度，完成一次实验后，换用不同质量的小重物，重复实验，测出不同m时系统的加速度。
（1）若选定如图左侧物块从静止开始下落的过程进行测量，则需要测量的物理量有
A. 小重物的质量m； B. 重物下落的距离及下落这段距离所用的时间；
C. 绳子的长度.
（2）经过多次重复实验，得到多组a、m数据，做出图像，如图所示，已知该图像斜率为k，纵轴截距为b，则可求出当地的
重力加速度g= ，并可求出重物质量M= 。
24.(14分) 为了研究鱼受水的阻力与形状的关系，小明同学用石腊做成两条质量均为m的形状不同的“A鱼”和“B鱼”，如图所示。“A鱼”和“B鱼”分别从高出水面hA、hB处静止释放，它们竖直下潜h后速度减为零， “鱼”在水中运动时，除重力外，还受浮力和水的阻力，已知“鱼”在水中所受浮力是其重力的倍，重力加速度为g，“鱼”运动的位移值远大于“鱼”的长度。假设“鱼”运动时所受水的阻力恒定，空气阻力不计。求：
（1）“A鱼”入水瞬间的速度vA1；
（2）“A鱼”在水中运动时所受阻力fA；
（3）“A鱼”与“B鱼”在水中运动时所受阻力之比fA: fB。
25. （18分）如图所示，质量为m、带电量为q的离子沿垂直于磁场方向射入磁感应强度为B0的匀强磁场中。在垂直穿过图中标号为0的薄板后，圆运动的半径减小为原来的（k>1），此薄板的厚度为d0.以后它又将连续垂直穿过标号为1、2、3、……等同样材料的薄板（各板间均有与B0方向相同的匀强磁场且离子在穿过薄板时受到的阻力大小相等），并且要求每穿过一板后的速度为穿过前的，而圆运动的半径保持不变。这就需要各板厚度不同和各相邻两板间的磁场的磁感应强度不同。运动中离子电量保持不变，各薄板平面均通过圆心O，板间夹角均为θ,.求：
（1）求;
（2）第2块薄板厚度；
（3）离子在第0块到第10块薄板间磁场中运动的时间
（离子穿过板的时间可忽略不计）。
26．（14分）硼是一种重要的非金属元素，单质硼可以通过硼镁矿Mg2B2O5·H2O来制取。
第①步：将硼镁矿用浓碱NaOH溶液溶解，过滤得NaBO2溶液。
第②步：将NaBO2浓缩后通入CO2调节碱度，结晶析出硼砂Na2B4O7·10H2O。
第③步：将硼砂溶于水后，用H2SO4调节酸度，过滤得H3BO3晶体。
第④步：加热硼酸使之脱水生成氧化物。
第⑤步：脱水产物用镁还原即得粗单质硼。请回答下列问题：
（1）第①步和第⑤步的化学方程式分别为 ，
。
（2）将制得的粗硼在一定条件下反应全部生成BI3，然后BI3热分解可以得到纯净的单质硼。0.20g粗硼制成的BI3分解得到的I2全部被收集后，用 2.00mol／LNa2S2O3溶液滴定，用去27.00mL Na2S2O3溶液（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）。
①Na2S2O3溶液成碱性，用离子方程式表达其原因
，此滴定过程中所用的指示剂为 ，滴定终点的现象是 。
②粗硼中硼的含量为 。
（3）上述制得的硼砂晶体（Na2B4O7·10H2O）还可制备过硼酸钠，它是一种优良的漂白剂，被广泛应用于洗衣粉、漂白粉、洗涤剂中。巳知纯品过硼酸钠晶体中各元素的物质的量之比为n（Na）：n（B）：n（H）：n（O）＝l：1：n：7。将制得的纯品样品在70℃以上加热将逐步失去结晶水，测得纯品质量随温度的变化如下图所示，则T3时所得晶体的化学式为：
27.(15分)
Ⅰ.已知：温度过高时，WO2（s）转变为WO2（g）：
则的 H＝______________。
Ⅱ.1100℃时，在体积为2L的恒容容器中发生如下反应：
Na2SO4（s）+4H2(g) Na2S(s)+4H2O(g).
(1)下列能判断该反应达到平衡状态的条件是 。
A、容器中压强不变 B、混合气体密度不变
C、1molH-H键断裂的同时形成2molH-O键 D、H2的体积分数不变
（2）若2min时反应达到平衡，此时气体质量增加了8g，则用H2表示该反应的化学反应速率为 。
（3）某温度下该反应达到平衡状态，测得混合气体的平均相对分子质量为14，则该温度下的平衡常数K为 。
（4）若降低温度，K值减小，则反应的△H （填“＞”或“＜”）0。
（5）若反应达平衡后，向体系中加入少量的H2，则反应再次达平衡后，H2 O（g）的体积分数 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
Ⅲ.某500mL电解溶液中含0.1molNaCl和0.1molCuSO4。在恒定电流的情况下进行电解，2min后阴极开始产生气体，5min时停止电解，此时两极产生的气体体积理论上相同。
①写出此过程中阳极的电极反应式________________，
_____________________________。
②在图中分别画出阴、阳两极产生气体的体积（已换成标准状况下的体积）与时间的关系。
③将溶液稀释为1000ml后，所得溶液的pH为 。
28.（14分）有机物M（分子式：C6H4S4）是隐形飞机上吸波材料的主要成分。某化学兴趣小组为验证其组成元素，并探究其分子结构进行了下列实验：
（一）验证组成元素
将少量样品放入A的燃烧管中，通入足量O2，用电炉加热使其充分燃烧，并将燃烧产物依次通入余下装置。（夹持仪器的装置已略去）
（1）写出A中样品燃烧的化学方程式 。
（2）装置B的目的是验证有机物中含氢元素，则B中盛装的试剂可为 。
（3）D中盛放的试剂是 E中盛放的试剂是 （填序号）
可供选择试剂：a．NaOH溶液 b．品红溶液 c．KMnO4溶液 d．饱和石灰水
（4）能证明有机物含碳元素的现象是 。
（5）装置Ⅰ、Ⅱ不能互换的理由是 。
（6）燃烧管中放入CuO的作用是 。
（7）指出装置F的错误 。
（二）探究有机物M的分子结构
（8）文献资料表明，该有机物M为二个六元环结构，有很高的对称性，氢原子的环境都相同。将2.04g该有机物加入溴的CCl4溶液，充分振荡后溶液褪色，并消耗了0.03molBr2
有机物M的结构简式为 （填序号）。
29．（10分）下图某生态系统的“能量流动”图解，图中字母A、B、C、D、E表示生态系统的成分，字母a、b、c、d表示能量，数字表示生理过程或能量流动方向。请据图回答下列问题：
（1）流经该生态系统的总能量是通过_______过程实现的（填数字序号）。食草动物排出的粪便中仍含有部分能量，这一部分能量流入分解者体内的过程应是图示中的_____箭头所示（填数字序号）。若有一种昆虫专以B的粪便为食，设B在某段时间内所同化的能量为107千焦，则这部分能量中可流入昆虫体内的大约为________千焦。
（2）该生态系统必不可少的两种生物成分除A外，还有____________________（填字母）。图中生物构成的食物链有 个营养级。
（3）如果该生态系统受到DDT（一种有机磷农药）污染，体内DDT含量最高的生物是
（填字母）。
（4）大豆、蓝藻、硝化细菌都属于A生产者，其中硝化细菌是以_____作用的方式合成有机物的。这三种生物中细胞结构相似的是_______________，主要原因是_______________。
（5）图中释放的能量d是通过生物E的 作用实现的。
30.（8分）酒是人类生活中的主要饮料之一，中国制酒源远流长，但饮酒不当也会给人的生活、工作带来不利影响。
（1）与酿酒有关的微生物是__________。酒精与酸性重铬酸钾作用会产生______色的物质，这一原理可用来检测汽车司机是否喝了酒。
（2）新交规于2013年元月1日正式实施，新交规中明确规定不得醉酒驾车。经实验测定，随着血液中酒精浓度的升高，兴奋在相应反射弧上的传输时间会________（填“延长”或“缩短”），从而降低机体的反应速度和判断能力。进一步实验显示，酒精能增加脑组织中某种抑制性神经递质与相应受体的结合。由此推测酒精可能影响了兴奋在_____处的传输。
（3）酒精进入人体后的代谢途径如图所示，等位基因A—a、B—b与一个人的酒量大小有关。
“红脸人”的体内只有ADH，饮酒后血液中_______含量相对较高，毛细血管扩张而引起脸红；号称“千杯不醉”的人体内既有ADH，又有ALDH。由此说明基因可通过控制____________________________，进而控制生物的性状。
（4）经常酗酒的夫妻生下13三体综合征患儿的概率会增大。13三体综合征是一种染色体异常遗传病，医院常用染色体上的一段短串联重复序列作为遗传标记(“+”表示有该标记，“-”表示无)，对该病进行快速诊断。现诊断出一个13三体综合征患儿(标记为“+ - -”)，其父亲为“+ +”，母亲为“+ -”。则该患儿形成与双亲中 有关，因为其在形成生殖细胞过程中减数分裂的第 次分裂出现异常。
31. (12分)下图是人体生命活动部分调节示意图,其中甲～丙表示细胞，①～③表示相关过程，X～Z表示相关激素。请分析回答:
（1）某人一次吃了较多的西瓜，一段时间内，其细胞外液渗透压将______，从而刺激　　　 中渗透压感受器产生兴奋，导致激素Z分泌量______，该激素的作用是　　　　　　　　　　 。
（2）如果用含激素Y的饲料饲喂正常动物,则激素X的分泌量变化是 。如果给正常动物注射适量的激素X,则①、②过程的生理效应　　 (“有”或“无”)明显变化。
（3）图中甲细胞是　　　 ，淋巴因子对B淋巴细胞的作用效应是　 　　　　 。
（4）“Graves氏病”是由于患者所产生的某种抗体与X激素受体结合，使甲状腺细胞持续激发，产生高水平Y激素所致。与正常人相比，“Graves氏病”患者X激素的分泌量　　　 ，Y激素的分泌量　　　 ，由此判断,“Graves氏病”患者代谢　　　　 (填写“减弱、增强或不变”)，兴奋性 　　（填写“降低、提高或不变”）。
32.（9分）某品种苹果叶片发育的好坏是果树产量和品质的基础，通过对该种苹果叶片发育过程中光合特性的研究，探索叶片发育过程中光合生产能力，可为该种苹果的栽培管理提供科学依据。以下是某研究小组的研究结果，请据此回答相关问题。
（1）图甲显示，萌芽后叶面积在一段时间内不断扩大，其净光合速率逐渐升高的因素之一是叶片的光合结构逐渐完善， 作用逐渐增强。
（2）由图乙可知，随着叶片的发育，该品种苹果树对强光的利用能力_______，萌发后15天的光补偿点______（填“大于或小于或等于”） 萌发后60天的光补偿点。在光照强度为1600～2000lx范围内，萌发后15天的叶片净光合作用量的增长率为______。
（3）一兴趣小组的同学探究某植物叶形时，用一圆形叶个体与另一圆形叶个体杂交，结果子代出现的叶形比例为圆形叶：条形叶=13：3。有同学认为叶形是由两对等位基因控制的，也有同学认为叶形由三对等位基因控制。（设定依次用A—a、B—b、D—d来表示相关基因，且不同的等位基因位于不同的同源染色体上）：
①若叶形是由两对等位基因控制的，则两亲本的基因型分别是__________，子代中aabb个体的表现型是____________叶。
②若叶形由三对等位基因控制，且条形叶是三对等位基因均含显性基因时的表现型，则两亲本的基因型组合是AabbDd× AaBbdd是否符合题意？_______（填“是”或“否”）。基因型为AaBbDd的个体自交，理论上后代出现的性状分离比是圆形叶：条形叶=__________。
③上述植物叶形的遗传遵循的遗传定律是基因的_________________定律。
（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并将所选题目的题号写在相应位置上。注意所做题目的题号必须与所选题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33．【物理—选修3—3】（15分）
（1）下列说法中正确的是 （ ）（填入正确选项前的字母，选对1个给3分，选对2个给4分，选对3个给6分，每选错1个扣3分，最低得分为0分）。
A．随着低温技术的发展，我们可以使温度逐渐降低，但最终还是达不到绝对零度
B．用手捏面包，面包体积会缩小，说明分子之间有间隙
C．分子间的距离r存在某一值r0，当r大于r0时，分子间斥力大于引力；当r小于r0时分子间斥力小于引力
D．由于液体表面分子间距离大于液体内部分子间的距离，液面分子间表现为引力，所以液体表面具有收缩的趋势
E.温度越高,分子热运动的平均速度就越大
（2）（9分）某登山运动员在一次攀登珠穆朗玛峰的过程中，在接近山顶时他裸露在手腕上的密闭防水手表的表盘玻璃突然爆裂了，而手表没有受到任何撞击，该手表出厂时给出的参数为：27 ℃时表内气体压强为1.0×105Pa（常温下的大气压强值），当内、外压强差超过一定的临界值时表盘玻璃将爆裂．爆裂时登山运动员携带的温度计的读数是-21℃，爆裂前表内气体体积的变化可忽略不计（气体可视为理想气体，结果保留二位有效数字）．
①爆裂前一瞬间，表内气体的压强为多大；
②若爆裂时外界大气压是2.4×104Pa，请判断手表的表盘玻璃是向外爆裂还是向内爆裂？
34．【物理—选修3—4】（15分）
（1）一振动周期为T、位于x＝0处的波源从平衡位置开始沿y轴正方向做简谐运动，该波源产生的简谐横波沿x轴正方向传播，波速为v，关于在处的质点P，下列说法正确的是 （ ）（填入正确选项前的字母，选对1个给3分，选对2个给4分，选对3个给6分，每选错1个扣3分，最低得分为0分）。
A．质点P振动周期为T ，速度的最大值为v
B．若某时刻质点P振动的速度方向沿y轴负方向，则该时刻波源处质点振动的速度方向沿y轴正方向
C．质点P开始振动的方向沿y轴正方向
D．若某时刻波源在波峰，则质点P一定在波谷
E. 若某时刻波源在波谷，则质点P也一定在波谷
(2)如图所示，在坐标系的第一象限内有一横截面为四分之一圆周的柱状玻璃体OPQ，OP=OQ=R，一束单色光垂直OP面射入玻璃体，在OP面上的入射点为A ，OA=，此单色光通过玻璃体后沿BD方向射出，且与x轴
交于D点，OD=，求：
①该玻璃的折射率是多少？
②将OP面上的该单色光至少向上平移多少，
它将不能从PQ面直接折射出来。
35．【物理—选修3—5】（15分）
3-5 (1)下列说法正确的是_______（填入正确选项前的字母，选对1个给3分，选对2个给4分，选对3个给6分，每选错1个扣3分，最低得分为0分）。
A.放射性元素的半衰期是针对大量原子核的统计规律
B.α、β、γ射线比较，α射线的电离作用最弱
C.光的波长越短，光子的能量越大，光的粒子性越明显
D.原子的全部正电荷和全部质量都集中在原子核里
E.由玻尔的原子模型可以推知，氢原子处于激发态，量子数越大，核外电子动能越小
(2)如图所示，一质量m1=0.45kg的平顶小车静止在光滑的水平轨道上。车顶右端放一质量m2=0.2kg的小物体，小物体可视为质点。现有一质量m0=0.05kg的子弹以水平速度v0=100m/s射中小车左端，并留在车中，最终小物块以5m/s的速度与小车脱离。子弹与车相互作用时间很短。g取10m/s2。求：
①子弹刚刚射入小车时，小车的速度大小。
②摩擦力对小物块所做的功。
36【选修2——化学与技术】.（15分）
磷酸亚铁锂（LiFePO4）是一种新型汽车锂离子电池的电极材料。某化工厂铁红、锂辉石LiAl（SiO3）2（含少量Ca2+、Mg2+的盐）、炭粉等为原料生产磷酸亚铁锂。其主要工艺流程如下：
已知：2 LiAl（SiO3）2+H2SO4（浓）＝ Li2SO4+Al2O3·4SiO2·H2O↓。
2 LiAl（SiO3）2+H2SO4（浓） Li2SO4+Al2O3·4SiO2·H2O↓·
温度／℃ 20 40 60 80
溶解度（Li2CO3）／g 1.33 1.17 1.01 0.85
溶解度(Li2SO4)／g 34.2 32.8 31.9 30.7
(1)从滤渣可得到Al2O3，如下图所示。请写出生成沉淀的离子方程式 。
Ⅰ
（2）滤渣Ⅱ的主要成分是 （填化学式）。
（3）向滤液Ⅱ中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是 。
（4）写出在高温下制得磷酸亚铁锂的化学反应方程式 。
（5）磷酸亚铁锂电池总反应为FePO4+Li LiFePO4，电池中的固体电
解质可传导Li+。试写出该电池放电时的正极反应： ，若用该电池电解足量饱和食盐水（电解池电极均为惰性电极），当电解池两极共有4480ml气体（标准状况）产生时，该电池消耗锂的质量为 。
37.【选修3——物质结构与性质】（15分）
氢是新型清洁能源，但难储运。研究发现，合金可用来储藏氢气。镧（）和镍（）的一种合金就是储氢材料。该合金的晶胞如右图，镍原子除一个在中心外，其他都在面上，镧原子在顶点上。储氢时氢原子存在于金属原子之间的空隙中。
（1）一定条件下，该储氢材料能快速、可逆地存储和释放氢气，若每个晶胞可吸收3个H2，这一过程可用化学方程式表示为： 。
（2）下列关于该储氢材料及氢气的说法中，正确的是 （填序号）
A、该材料中镧原子和镍原子之间存在化学键，是原子晶体
B、氢分子被吸收时首先要在合金表面解离变成氢原子，同时放出热量
C、该材料贮氢时采用常温高压比采用常温常压更好
D、氢气很难液化是因为虽然其分子内氢键作用很强，但其分子间作用力很弱
E、已知镧和镍的第一电离能分别为5.58eV、7.64 ev,可见气态镧原子比气态镍原子更容易变成+1价的气态阳离子
（3）某研究性小组查阅的有关镍及其化合物的性质资料如下：
Ⅰ、镍常见化合价为+2、+3价，在水溶液中通常只以+2价离子的形式存在。+3价的镍离子具有很强的氧化性，在水中会与水或酸根离子迅速发生氧化还原反应。
Ⅱ、在Ni2+的溶液中加入强碱时，会生成Ni（OH）2沉淀，在强碱性条件下，该沉淀可以被较强的氧化剂（如NaClO）氧化为黑色的难溶性物质NiO（OH），
Ⅲ、镍易形成配合物，如：Ni（CO）6、﹝Ni（NH3）6﹞2+等。
①写出Ni3+的核外电子排布式： 。
②写出将NiO（OH）溶于浓盐酸的化学方程式： 。
（4）Ni（CO）6为正八面体结构，镍原子位于正八面体的中心，配位体CO在正八面体的六个顶点上。若把其中两个CO配位体换成NH3得到新的配合物，则以下物质中互为同分异构体的是 。（填字母编号，任填一组）
38.【选修5——有机化学基础】（15分）
A、B、C、D、E、F、G都是链状有机物，它们的转化关系如图所示，A为含有四个相同卤原子的卤代烃且分子中无甲基，D的相对分子质量与E相差42，请回答下列问题；
（1）A的分子式为_______ A和E的官能团名称分别是________， __。
（2）D的核磁共振氢谱图上有3个峰，且峰面积之比为1∶3∶6，请写出D的结构简式__________。
（3）写出B生成C的化学方程式___________.
（4）芳香族化合物H与G互为同分异构体，1molH与足量氢氧化钠溶液反应消耗2molNaOH，且1molH最多消耗3molNa ,若H苯环上的一氯代物只有两种，写出所有符合条件的H的结构简式：____________________________________________________。
（5）2012年11月，酒鬼酒、茅台、五粮液等白酒均被曝塑化剂含量严重超标，塑化剂成份其中一种为邻苯二甲酸二丁酯（DBP），其结构右如图所示，则DBP虚线框外的原子团异构所形成的异构体数为 种。
39．【生物──选修1生物技术实践】（15分）
某实验小组欲从土壤中筛选出能高效分解纤维素的微生物，设计了下列实验流程。请回答相关问题
(1)选择培养使用的培养基是以_____为唯一碳源,该培养基是_____(固体或液体)培养基。
(2) 鉴别纤维素分解菌的培养基中应加入_____染料，它可以与纤維素形成_____色复合物，最终应挑选透明圈_____ (大或小）的菌落进行纯化培养。
(3)实验中对培养基进行灭菌常用方法是_____。挑选菌落前，对接种环的灭菌方法是_____。
(4)上述实验中，接种操作都应在火焰附近进行，以防止_____。
40.【生物—选修3：现代生物科技专题】（15分）
下图是通过胚胎工程培育试管牛的过程。请回答：
（1）图中卵母细胞需发育到减Ⅱ的_____期才能具备与获能精子受精的能力。阻止多精入卵的两道屏障分别是___________________和_____________________。
（2）该试管牛的诞生属于________生殖，其性别是_____________；如果受精卵中转入了某种目的基因，则该试管牛又称为___________牛。
（3）下图表示含有目的基因 D 的DNA 片段长度(单位是bp，bp即碱基对)和部分碱基序列， SmaⅠ限制酶识别的碱基序列是CCCGGG，酶切位点是C和G之间。
①若用限制酶SmaⅠ完全切割下图中DNA 片段，产生的末端是_______末端，其产物长度分别为_____________________bp（填写数字）。
②若图中虚线方框内的碱基对被T—A 碱基对替换,那么基因D就突变为基因d。从杂合子Dd中分离出示对应的DNA 片段，用限制酶SmaⅠ完全切割，产物中共有 _________种不同长度的DNA 片段。
景德镇市2013届高三第三次质检试卷
化学参考答案
（5）FePO4+Li++e—=LiFePO4（3分） 1.4（g）（2分）
37．(15分) (1) LaNi5+3H2=LaNi5H6（3分） (2)CE(3分）
（3）①[Ar]3d7或1S22S22P63S23P63d7（3分） ②2NiO（OH）+6HCl（浓）=2NiCl2+Cl2↑+4H2O（3分）
（4）A和B或A和C或A和D或B和E或C和E或D和E（3分）
景德镇市2013届第三次质检（理综）生物答案
40.（除表明分值外，其它每空2分，共15分）
（1）中（1分） 透明带反应（1分） 卵黄膜的封闭作用（1分）
（2）有性 雄性或雌性 转基因
（3）①平 537bp、790bp、661 ②4
景德镇市2013届高三第三次质检试卷
物 理 答案
选择题答案
题号 14 15 16 17 18 19 20 21
答案 D C BC AC B AC C D
22： 4（3分），
电键断开时电压表仍有示数（3分）
(2)由动能定理，设离子受到的阻力为f，对穿过0、1、2块薄板的过程分别有
故 可得 。 （6分）
（3）设离子在板0与板1、板1与板2、……之间运动的时间分别为t1、t2、……，则在0到第10块之间运动的总时间 （1分）
由周期公式 可得 （2分）
又由洛仑兹力公式和向心力公式有 ，
（2分）
可解得 （3分）
33. （1）ADE
（2）解：由 （3分） 解得Pa （3分） 向外爆裂 （3分）
34.（1）BCD
（2）解：①在PQ面上的入射角 ， （1分）
由几何关系可得 （2分）
折射率 （2分）
②临界角 （2分）
直接射出。设光在OP面的入射点为M，在PQ面的反射点为N
（2分）
至少向上平移的距离 （1分）
35（1）ACE
（2）(2)解：①子弹进入小车的过程中，子弹与小车组成的系统动量守恒，由动量守恒定律得：
m0v0=（m0＋m1）v1 解得v1=10m/s (4分)
②三物体组成的系统动量守恒，由动量守恒定律得：（m0＋m1）v1=（m0＋m1）v2＋m2v3
解得：v2=8 m/s（2分） 由动能定理 W=m2v32=6.4J (3分)
1
2
3
Q
P
M
N
O
P
Q
r
U
充电器
锂电池
1/m
1/a
O
A
hB
hA
h
B
m0
v0
m2
m1
O
O
O
O
C4H9
C4H9
目的基因D
C7H12C14
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