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8.4 常见的盐
第1课时
教学目标：盐的化学性质
重点、难点：及常用盐的用途和分类
教学过程
教学指导（一）
1、阅读教材243-244页，了解Na2CO3、NaCl、CaCO3这种盐的用途
①教师强调NaCl用于调味品，CaCO3用于建筑
②拓展NaNO2有毒，外形象NaCl不可食用
2、阅读“知识视窗”了解我国制碱工业发展
①纯碱不是碱是盐（显碱性）
②了解盐的颜色
教学指导（二）
1、说出几种盐的名称，想一想盐构成的特点。
2、完成246页“讨论与交流”问题1，了解盐的分类。
3、Na2SO4若由酸和碱发生中和反应得到，酸应是H2SO4，是由Na2SO4的酸根决定的，碱应是NaOH，是由Na2SO4的金属离子决定的。
4、学生练习246页“讨论与交流”问题2
5、CuSO4若按阳离子分类，可称为 盐，若按阴离子分类，可称为 盐。
教学指导（三）
1、回顾①CaCO3和稀盐酸的反应，现象 ，反应的化学方程式为 。
②教师演示：Na2CO3、MgCO3分别与盐酸反应，学生观察现象并检验生成的气体。
③归纳：检验某盐是否是碳酸盐应加入 ，若观察到有气泡产生，并将生成的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则该盐一定是碳酸盐。
④写出AgNO3溶液与稀盐酸反应的现象： ，反应的化学方程式 。
⑤若检验某溶液中是否含有Cl-可用 溶液，并滴加 ，如果 ，则该溶液中有Cl-。
2、总结：盐可能跟酸发生复分解反应，生成新盐和新酸。
3、练习：有两瓶失去标签的Na2CO3溶液和NaCl溶液，如何用化学方法加以鉴别，写出所用试剂，现象。
结论：
方法 所用试剂 现象 结论
1
2
教学指导（四）
1、写出下列反应的化学方程式，并写出反应的现象。
①CaSO4+Ca(OH)2 ，现象 。
②FeCl3+Ca(OH)2 ，现象 。
2、总结：盐可能跟碱发生复分解反应，生成新盐和新碱。
3、拓展：①溶液显酸性，是因为溶液中有 离子。
②溶液显碱性，是因为溶液中有 离子。
③溶液若显酸性，其溶液中就不能存在CO32-，也就是说H+、CO32-这两种离子不能在溶液中共存，若显碱性，其溶液中就不能有Fe3+、Cu2+等离子存在，也就是说OH-与某些金属离子：（如Fe3+、Cu2+）不能在溶液中共存，同样Cl -与 在溶液中也不能共存。
4、练习：写出除去杂质所用试剂（括号内物质为杂质）。
①NaCl（Na2CO3）
②NaOH（Ca(OH)2）
③NaCl（NaOH）
④NaNO3（NaCl）
教学反思

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