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高考化学计算解题策略例析
选用合适的方法解计算题，不但可以缩短解题的时间，还有助于减小计算过程中的运算量，尽可能地降低运算过程中出错的机会。例如下题，有两种不同的解法，相比之下，不难看出选取合适方法的重要性： 例1、 30 mL一定浓度的硝酸溶液与5.12克铜片反应，当铜片全部反应完毕后，共收集到气体2.24升(S.T.P)，则该硝酸溶液的物质的量浓度至少为（ ） A.9 mol/L B.8 mol/L C.5 mol/L D.10 mol/L 【解析】解法一：因为题目中无指明硝酸是浓或稀，所以产物不能确定，根据铜与硝酸反应的两个方程式：（1）3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（2）Cu+4HNO3 (浓)=Cu(NO3) 2+2NO2↑+2H2O可以设参与反应(1)的Cu为x mol，则反应生成的NO气体为2/3xmol，反应消耗的硝酸为8/3x mol，再设参与反应(2)的Cu为y mol，则反应生成的NO2气体为2y mol，反应消耗的硝酸为4ymol，从而可以列出方程组： (x+y)×64=5.12，[(2/3)x+2y]×22.4=2.24，求得x=0.045mol，y=0.035mol，则所耗硝酸为8/3x+4y=0.26mol，其浓度为(0.26/0.03)mol/L，在8-9之间，只能选A. 解法二：根据质量守恒定律，由于铜片只与硝酸完全反应生成Cu2+，则产物应为硝酸铜，且其物质的量与原来的铜片一样，均为5.12/64=0.08摩，从产物的化学式Cu(NO3)2可以看出，参与复分解反应提供NO3-的HNO3有2×0.08=0.16摩；而反应的气态产物，无论是NO还是NO2，每一个分子都含有一个N原子，则气体分子总数就相当于参与氧化还原反应的HNO3的摩尔数，所以每消耗一摩HNO3都产生22.4L气体(可以是NO或NO2甚至是两者的混合物)，现有气体2.24L，即有0.1摩HNO3参与了氧化还原反应，故所耗硝酸为0.16+0.1=0.26摩，其浓度为(0.26/0.03)mol/L，在8-9之间，只能选A 【点评】从以上两种方法可以看出，本题是选择题，只要求出结果便可，不论方式及解题规范，而此题的关键之处在于能否熟练应用质量守恒定律，第二种方法运用了守恒法，所以运算量要少得多，也不需要先将化学方程式列出，配平，从而大大缩短了解题时间，更避免了因不知按哪一个方程式来求硝酸所导致的恐慌。 例2、在一个6升的密闭容器中，放入3升X(气)和2升Y(气)，在一定条件下发生下列反应：4X(气)+3Y(气) 2Q(气)+nR(气) 达到平衡后，容器内温度不变，混和气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则该反应方程式中的n值是（ ） A.3　　 B.4 　　C.5　　 D.6 【解析】解法一：抓住“X浓度减少1/3”，结合化学方程式的系数比等于体积比，可分别列出各物质的始态。变量和终态： 4X 　　　　　3Y　 　　　2Q 　　　　　　nR始态 　　　　3L 　　　　　2L 　　　　　0 　　　　　　　0变量： －1/3×3L=1L－3/4×1L=3/4L ＋2/4×1L=1/2L ＋n/4×1L=n/4L 终态 　　　3-1=2L 　2-3/4==5/4L 　　0+1/2=1/2L 　　　0+n/4=n/4L 由以上关系式可知，平衡后(终态)混和气体的体积为(2+5/4+1/2+n/4)L即(15+n)/4L，按题意"混和气体的压强比原来增加5%"即(15+n)/4-5=5×5%，求得n=6。解法二：选用差量法，按题意"混和气体的压强比原来增加5%"按题意"混和气体的压强 【点评】解法一是遵循化学平衡规律，按步就班的规范做法，虽然肯定能算出正确答案，但没有把握住"选择题，不问过程，只要结果"的特点，当作一道计算题来做，普通学生也起码要用5分钟完成，花的时间较多。解法二运用了差量法，以含n的体积变量(差量)来建立等式，冉峡斓豱算出了的值，但还是未能充分利用选择题的"选择"特点，用时要1分钟左右. 解法三对平衡移动与体积变化的关系理解透彻，不用半分钟就可得出唯一正确的答案。由此可见，在计算过程中针对题目特点选用不同的解题方法，往往有助于减少运算过程中所消耗的时间及出错的机会，达到快速，准确解题的效果。 而运用较多的解题方法通常有以下几种： 1.商余法：这种方法主要是应用于解答有机物(尤其是烃类)知道分子量后求出其分子式的一类题目.对于烃类，由于烷烃通式为CnH2n+2，分子量为14n+2，对应的烷烃基通式为CnH2n+1，分子量为14n+1，烯烃及环烷烃通式为CnH2n，分子量为14n，对应的烃基通式为CnH2n-1，分子量为14n-1，炔烃及二烯烃通式为CnH2n-2，分子量为14n-2，对应的烃基通式为CnH2n-3，分子量为14n-3，所以可以将已知有机物的分子量减去含氧官能团的式量后，差值除以14(烃类直接除14)，则最大的商为含碳的原子数(即n值)，余数代入上述分子量通式，符合的就是其所属的类别。 例3、某直链一元醇14克能与金属钠完全反应，生成0.2克氢气，则此醇的同分异构体数目为（ ）A.6个 B.7个 C.8个 D.9个 2.平均值法： 【点评】这种方法最适合定性地求解混合物的组成，即只求出混合物的可能成分，不用考虑各组分的含量.根据混合物中各个物理量(例如密度，体积，摩尔质量，物质的量浓度，质量分数等)的定义式或结合题目所给条件，可以求出混合物某个物理量的平均值，而这个平均值必须介于组成混合物的各成分的同一物理量数值之间，换言之，混合物的两个成分中的这个物理量肯定一个比平均值大，一个比平均值小，才能符合要求，从而可判断出混合物的可能组成。 例4、将两种金属单质混合物13 g，加到足量稀硫酸中，共放出标准状况下气体11.2 L，这两种金属可能是（ ）A.Zn和Fe B. Al和Zn C. Al和Mg D. Mg和Cu 【解析】将混合物当作一种金属来看，因为是足量稀硫酸，13克金属全部反应生成的11.2L(0.5摩尔)气体全部是氢气，也就是说，这种金属每放出1摩尔氢气需26克，如果全部是+2价的金属，其平均原子量为26，则组成混合物的+2价金属，其原子量一个大于26，一个小于26.代入选项，在置换出氢气的反应中，显+2价的有Zn，原子量为65，Fe原子量为56，Mg原子量为24，但对于Al，由于在反应中显+3价，要置换出1mol氢气，只要18克Al便够，可看作+2价时其原子量为27/(3/2)=18，同样假如有+1价的Na参与反应时，将它看作+2价时其原子量为23×2=46，对于Cu，因为它不能置换出H2，所以可看作原子量为无穷大，从而得到A中两种金属原子量均大于26，C中两种金属原子量均小于26，所以A，C都不符合要求，B中Al的原子量比26小，Zn比26大，D中Mg原子量比26小，Cu原子量比26大，故BD为应选答案。 3.极限法：极限法与平均值法刚好相反，这种方法也适合定性或定量地求解混合物的组成.根据混合物中各个物理量(例如密度，体积，摩尔质量，物质的量浓度，质量分数等)的定义式或结合题目所给条件，将混合物看作是只含其中一种组分A，即其质量分数或气体体积分数为100%(极大)时，另一组分B对应的质量分数或气体体积分数就为0%(极小)，可以求出此组分A的某个物理量的值N1，用相同的方法可求出混合物只含B不含A时的同一物理量的值N2，而混合物的这个物理量N平是平均值，必须介于组成混合物的各成分A，B的同一物理量数值之间，即N1UserUser%' p纨纨docxdotxt必须掌握的化学方程式
　　方程式:
　　1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
　　2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
　　3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
　　4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑
　　5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
　　6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
　　7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2
　　钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O
　　8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
　　9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
　　10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
　　11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑
　　12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
　　13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2
　　14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
　　15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
　　16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
　　17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
　　18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
　　19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
　　20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑
　　21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4
　　22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
　　23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
　　24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
　　25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
　　26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
　　27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
　　硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
　　28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3
　　29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
　　30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
　　31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
　　32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3
　　33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2
　　34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl
　　35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO
　　36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑
　　37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
　　38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
　　39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
　　40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
　　41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3
　　42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO
　　43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2
　　44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
　　45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3
　　46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4
　　47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
　　48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
　　49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
　　50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
　　51、氨水受热分解：NH3·H2O △ NH3↑ + H2O
　　52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl
　　53、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
　　54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
　　55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O
　　56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
　　57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl
　　58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
　　59、SO2 + CaO = CaSO3
　　60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
　　61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
　　62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
　　63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
　　64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
　　65、Si + 2F 2 = SiF4
　　66、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑
　　67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO （石英沙）（焦碳） （粗硅）
　　粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 △ SiCl4
　　SiCl4 + 2H2 高温 Si（纯）+ 4HCl
　　化合反应
　　1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
　　2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
　　3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
　　4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
　　5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
　　6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
　　7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
　　8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
　　9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO
　　10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
　　11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3
　　12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
　　13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4 5H2O
　　14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl
　　分解反应
　　15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
　　16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
　　17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
　　18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
　　19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
　　置换反应
　　20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
　　21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
　　22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
　　23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
　　24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
　　25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
　　26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO
　　27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
　　其他
　　28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
　　29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
　　30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
　　31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
　　32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
　　33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
　　34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
　　35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
　　36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
　　一． 物质与氧气的反应：
　　（1）单质与氧气的反应：
　　1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
　　2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
　　3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
　　4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
　　5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
　　6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
　　7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
　　8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
　　9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
　　（2）化合物与氧气的反应：
　　10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
　　11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
　　12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
　　二．几个分解反应：
　　13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
　　14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
　　15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
　　16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
　　17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
　　18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
　　三．几个氧化还原反应：
　　19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
　　20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
　　21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
　　22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
　　23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
　　24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
　　25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
　　四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
　　（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
　　26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
　　27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
　　28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
　　29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
　　30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
　　31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
　　32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
　　33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
　　（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
　　34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
　　35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
　　36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
　　（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
　　37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
　　38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
　　39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
　　40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
　　41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
　　42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
　　（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
　　43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
　　44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
　　45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
　　46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
　　47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
　　（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
　　48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
　　49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
　　50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
　　51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
　　52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
　　53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
　　54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
　　55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
　　56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
　　57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
　　58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
　　（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
　　59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
　　60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
　　61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
　　62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
　　63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
　　64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
　　（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
　　65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
　　66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
　　67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
　　68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
　　69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
　　（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
　　70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
　　71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
　　五．其它反应：
　　72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
　　73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
　　74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
　　75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
　　76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4 5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
　　77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4 5H2
UserUser%' p纨纨docxdotxt高考化学实验：10类特殊试剂存放和取用规范
　　1.Na、K：隔绝空气;防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。
　　2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，并立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。
　　3.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。
　　4.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。
　　5.浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。
　　6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。
　　7.NH3 H2O：易挥发，应密封放低温处。
　　8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。
　　9.Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。
　　10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。
UserUser%' p纨纨docxdotxt关于溶液中离子组成的判断方法详解
　　电解质在水溶液中的反应实际上是离子之间的反应，能发生反应的离子在溶液中是不能大量共存的。根据溶液特征判断溶液中离子组成是高中化学常考题型之一，是离子反应重要的考查方式，不同题意方法有多种，今就判断溶液离子组成的几种常用方法进行解析，从中体会解题的一般思路，培养良好的思维习惯。
　　一、“肯定+否定”法判断溶液离子组成
　　例1、一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Cl-、
　　I-、NO3-、CO32-、SO42-离子，取该溶液进行以下实验：
　　(1)取pH试纸检验，溶液呈酸性。
　　(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫色。
　　(3)另取部分溶液逐渐加入少量NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生。
　　(4)取上述部分碱液加碳酸钠溶液，有白色沉淀产生。
　　(5)将(3)得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，根据上述实验事实确定：
　　①该溶液中肯定存在的离子是_________; ②肯定不存在的离子是_________;
　　③还不能确定是否存在的离子是__________________________________。
　　解析：溶液呈酸性肯定有H+，所以肯定不含有CO32-;加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫色，一定含有I—，所以肯定不含有NO3-;加入NaOH溶液，过程中和滴加完毕溶液均无沉淀产生，肯定不含有Mg2+和Al3+;上述碱液加碳酸钠溶液，有白色沉淀产生，肯定含有Ba2+，肯定不含有SO42-;将(3)溶液加热，有使湿润的红色石蕊试纸变蓝气体放出，肯定含有NH4+。综合以上，溶液中肯定存在的离子是Ba2+、I-、NH4+ ;肯定不存在的离子是CO32-、NO3-、Mg2+、Al3+、SO42- ;不能确定是否存在的离子是K+、Na+、Cl-。
　　这种“肯定+否定”相关联的方法确保了思维的严密性，是正确解答问题的基础。
　　二、“阳离子+阴离子”法判断溶液离子组成
　　例2、某无色透明溶液，与铝反应放出氢气，下列离子：Mg2+，Cu2+，Ba2+，H+，Ag+，SO42-，SO32-，HCO3-，OH-，NO3-，试判断以下两种情况何者能存在于此溶液中。
　　①当生成Al3+时，可能存在____________。
　　②当生成AlO2—时，可能存在___________。
　　解析：无色透明溶液，一定不含Cu2+;与铝反应放出氢气，则溶液可能酸性也可能碱性，一定不含HCO3-;当生成Al3+时溶液呈强酸性，含有H+，由此排除OH-，SO32-，NO3-(HNO3和Al反应不放氢气)存在，溶液中至少有一种阴离子，所以一定含有SO42-，根据SO42-的存在排除Ba2+和Ag+，溶液中还可能含有Mg2+。
　　当生成AlO2—时溶液呈强碱性，含有OH-，由此排除H+，Mg2+，Ag+存在，溶液中至少有一种阳离子，所以一定含有Ba2+，根据Ba2+的存在排除SO42-和SO32-，溶液中还可能含有NO3-。
　　溶液中至少有一种阴离子或阳离子可以使好多貌似难解的题目变得豁然开朗，是解决此类习题有效的隐形助手。
　　三、“定性+定量”法判断溶液离子组成
　　例3、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：
　　K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100 mL溶液进行如下实验：
　　(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
　　(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol
　　(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是。
　　A.K+一定存在 B.100 mL溶液中含0.01 mol CO32-
　　C.Cl-可能存在 D.Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在
　　解析：本题是一个定性加定量的判断题。加足量NaOH溶液收集到气体0.04 mol，溶液中一定含有NH4+且为0.04 mol;根据加入BaCl2溶液得沉淀，经盐酸洗涤后沉淀部分溶解，溶液中一定含有CO32-、SO42-，不含Mg2+(Mg2+和CO32-不共存)
　　n(SO42-)=2.33 g/233 g·mol-1=0.01 mol，
　　n(CO32-)=(6.27 g-2.33 g)/137 g·mol-1=0.02 mol。
　　K+的存在是本题的难点，从定性的角度没有涉及K+的反应现象，但从电荷守恒角度分析，溶液中0.04 mol NH4+、0.01 mol SO42-、0.02 mol CO32-不是电中性溶液，所以溶液中一定含有K+且为0.02 mol。至于Cl-，可能有也可能没有，如果有，K+更多。选A、C。
　　四、“瞻前+顾后”法判断溶液离子组成
　　例4、某无色溶液，可能由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干种组成。取该溶液进行以下实验：
　　(1)取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液;
　　(2)在(1)所得溶液中加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲;
　　(3)在(2)所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出;则溶液中①一定不存在的离子是_________;②一定存在的离子是________________，③判断沉淀乙成分的方法是___________________________。
　　解析：本题注重的不仅仅是离子之间的反应，更应注重在题设条件下离子之间的隐含反应，如过量的试剂带来的反应，如离子反应后新生成离子的反应，要把离子反应与实验现象“瞻前顾后”结合起来分析。加入过量盐酸，有气体生成，一定含有CO32-，同时排除Ag+、Ba2+、Al3+的存在;第二步是本题的难点，在(1)所得溶液中加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀，应该是Al3+和HCO3-的双水解才会产生的现象，不过Al3+已经在第一步被排除，结合第一步，Al3+应该是AlO2-和过量H+反应生成的;突破这一点，本题题意变得明朗，在(2)所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成NH3，并有白色沉淀乙析出，由于没有涉及SO42-的反应，乙则可能是碳酸钡也可能是硫酸钡。
　　答案：①Ag+、Ba2+、Al3+、MnO4-②Na+、AlO2-、CO32-③加入盐酸，观察沉淀是否完全溶解。
　　只有严密的思维才会产生正确的解题路径，离子组成判断类习题，有时需要多种方法的灵活整合，所以一定要熟练掌握各种基本的思路方法，才能在遇到新情境时灵活变通、举一反三，提高解题的速度.
UserUser%' p纨纨docxdotxt51个高考化学规律帮你推断不会的题
　　⒈ 原子都是由质子、中子和电子组成，但氢的同位素氕却无中子。
　　⒉ 同周期的元素中，原子最外层电子越少，越容易失去电子，还原性越强，但Cu、Ag原子的还原性却很弱。
　　⒊ 原子电子层数多的其半径大于电子层数少的，但锂的原子半径大于铝的原子半径。
　　⒋ 主族元素的最高正价一般等于其族序数，但F2 却不是。(OF2是存在的)
　　⒌ 同主族元素的非金属元素随原子序数的递增，其最高价氧化物的水化物的酸性逐 渐减弱，但硒酸的酸性却比硫酸的酸性强。
　　⒍ 二氧化碳通常能来灭火，但镁却能与它燃烧。
　　⒎ 氧元素一般显-2价，但在Na2O2、H2O2等物质中显-1价。
　　⒏ 元素的氧化性一般随化合价的升高而增强，但氯的含氧酸的氧化性顺序却是
　　HC1O 〉HC1O2 〉HC1O3 〉HC1O4。
　　⒐ 在元素周期表中的各周期元素一般是以活泼金属开始的，第一周期却是以非金属开始的。
　　⒑ 通常金属单质一般为固态，但汞却是液态。
　　⒒ 通常非金属单质一般为气态或固态，但溴却是液态。
　　⒓ 碱金属一般保存在煤油中，但锂(因其密度小于煤油的密度)却浸在液体石蜡中。
　　⒔ 碱金属的密度从上到下递增，但钾的密度却比钠的密度小。
　　⒕ 一种元素组成一种单质，但碳、氢、氧、磷等元素却能组成几种同位素。
　　⒖ *金属单质的导电性一般随温度的升高而减弱，但锑、锗却相反。
　　⒗ *具有金属光泽又能导电的单质是金属，但石墨却是非金属。
　　⒘ 有机物一般易燃烧，但四氯化碳和聚四氟乙烯却不易燃。
　　⒙* 物质的熔点一般低于沸点，但乙炔却相反(沸点-84，熔点却为-80.8)。
　　⒚C12、Br2与水反应生成相应的氢卤酸和次卤酸，但F2却不能(F2+2H2O=4HF+O2)
　　⒛ 卤素单质与强碱反应一般生成相应的卤化物、次卤酸盐和水，但F2却不能。
　　(X2 + NaOH = NaX + NaXO + H2O，*2F2 + 2NaOH = 2NaF + OF2 + H2O)。
　　21 实验室中制取HC1、HBr、HI都在玻璃容器中进行，但HF应在铅制容器中进行
　　(因SiO2 + 4HF = SiF4 +2H2O)。
　　22 氢卤酸一般是强酸，但氢氟酸却是弱酸。
　　23 CaC12、CaBr2、CaI2都易溶，但CaF2却微溶。
　　24 卤化银难溶于水，但氟化银却易溶于水。
　　25 *含有NH4+和第IA主族阳离子的盐一般易溶于水，但KC1O4和正长石等却难溶于水。
　　26 重金属阳离子一般都有毒，但BaSO4却可用作“钡餐”。
　　27 成网状结构的晶体一般都是原子晶体，但石墨却是原子晶体。
　　28 晶体一般都由阴离子和阳离子组成，但金属晶体是由金属阳离子和自由电子组成。
　　29 *共价键一般都有方向性，但H2却无方向性。
　　30 有机物一般为分子晶体，且熔沸点低，但醋酸钠、醋酸钙等却为离子晶体，且熔沸点高。
　　31 活泼金属与活泼非金属形成的化合物一般都是离子化合物，但A1C13、BrC13等却是共价化合物。
　　32 金属性强的元素，相应的碱的碱性也强，但A1(OH)3 的碱性却比Fe(OH)3 弱。
　　33 离子化合物中一般不存在单个分子，但NaC1等在气态时却以分子形式存在。
　　34 离子方程式一般表示同一类反应，但Br2 + SO2 + 2H2O = 4H+ + 2Br- + SO42- 却只表示一个方程式(注意：Ba2+ + 2OH - +2H+ + SO42- = BaSO4 + 2H2O 可以表示硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应、向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至中性或加入过量 硫酸氢钠溶液等反应)。
　　35 强碱弱酸盐或强碱弱酸的酸式盐因水解而呈碱性，但NaH2PO4却呈酸性。
　　36* 盐类一般都是强电解质，但HgC12、CdI2 等少数几种盐却是弱电解质。
　　37 *酸碱中和生成盐和水，但10HNO3 + 3Fe(OH)2 =3Fe(NO3)3 + NO + 8H2O 中还有还原产物。
　　38 *在金属活动性顺序表里，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，但铅却不能与硫酸反应放出氢气。
　　39* 在金属活动性顺序表里，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢，但铜却能与浓盐酸反应产生氢气，2C u+ 4HC1(浓)=H2 + 2H[CuC12]。
　　40 在金属活动性顺序表里，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，但钾钙钠却不能[2Na +CuSO4 + 2H2O = Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2 ]。
　　41 *在金属活动性顺序表里，排在前面的金属不能把排在后面的金属从其不溶于水的盐中置换出来，但铁却能把银从氯化银中置换出来(Fe+2AgC1=FeC12+2A g)。
　　42 一般只能用强酸制弱酸，但 H2S+CuSO4 = CuS +H2SO4、HC1O+H2SO3 =HC1+H2SO4、
　　Br2 + H2SO3 = 2HBr + H2SO4(C12、FeC13等也可以)等反应却能用弱酸制强酸。
　　43 酸能与醇发生酯化反应，但氢卤酸与醇发生卤代反应。
　　44 制取氯气采用固—液装置，但制溴却须采用曲颈甑。(HNO3 why )
　　45 启普发生器适用于反应物为块状、反应不需加热以及产物难溶于反应液的气体(如 H2、CO2、H2S)，但乙炔(C2H2)却不能用该装置。
　　46 测量仪器的“0”刻度不是在上就是在下，但是托盘天平的指针却在中间，温度计的“0”刻度在偏中下，量筒无“0”刻度。
　　47 一般只有有机物才有同分构现象，但不少无机物如氰酸银(AgCNO)与雷酸银 (AgONC)是互为同分异构体。
　　48 固体物质的溶解度一般随温度找升高而增大，NaC1的溶解度受温度改变的影响很小，而Ca(OH)2、Li 2CO3等却随温度的升高而降低。
　　49 氯化钙是中性干燥剂，可用来干燥酸性、中性、碱性气体，但不能干燥氨气(CaC12·8NH3)和酒精蒸气。
　　50 非金属的气态氢化物的水溶液一般呈酸性，但NH3的水溶液却呈碱性。
　　51 *胶体中的胶粒一般都带电荷，但蛋白质胶体微粒却不带电荷(呈电中性，但有电泳现象)。
UserUser%' p纨纨docxdotxt高考化学实验题特点及解法
　　化学是实验性科学。化学离不开实验，化学概念、原理和规律大多是由实验推导和论证的，实验有助于加深对化学概念原理规律的理解，也有助于培养学生的科学态度和创新精神，高考是选拔性考试，为高等学校选拔人才，实验能力是从事科学研究的基础，因此高考中对实验中对实验能力的考察特别重视，高考中实验题既能考查考生的自学能力，提取信息能力，逻辑思维能力，又能考查考生的实践运用和创新能力，还能考查科学语言的表述能力，从近几年高考试题来看，实验题已经成为考查创新能力的主阵地，高考中实验题做得好与坏直接决定高考的成败，正所谓，“得实验者得天下”。现代科学实验对象内容博大、繁荣，实验手段 丰富多彩，令人叹为观止，作为科学的实验如“妙笔”，“妙笔生花”，于此，高考实验题来源于课本又高于课本，所设问题既形式多样，既有考查双基的问题，又有迁移能力考查的问题，更有创新意识和创新能力的问题，要求考生能够正确理解实验原理，明确实验目的，控制实验条件，能解决实验过程中出现有关问题，高一点要求设计实验方案，要顺利完成此类题，最基本最抽象的解题模式是先模仿后创新。
　　一、联想转换、化生为熟
　　实验题读到题目便觉到题目新，所涉问题可能形式新颖，平时没有训练，此时最易产生心慌和怯题，这对解题是极不利的，要坚信如果以平时所做实验和生活中的观察为基准，再繁杂的实验题也可分解为我们熟知的一些的实验，这些实验可能是我们亲身经历过有比较深刻的印象，解答时以之为基准进行联想迁移，把复杂综合题目分解成我们所熟知的小题，解答起来就不难了
　　例1：已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸，而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲。(实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器)
　　请填写表中空格，完成由上述混合物得到固体的实验设计。
序号 实验步骤 简述实验操作（不必叙述如何组装实验装置）
① 溶解 将混合物放入烧杯中，加入98%硫酸，充分搅拌直到固体不再溶解。
②
③
④
⑤ 洗涤沉淀
⑥ 检验沉淀是否洗净
　　解析：首先。本题分析如下：
　　实验目的：甲与乙固体混合物的分离——甲、乙均不溶于水，甲溶于浓硫酸，乙不溶于浓硫酸）
　　联想：两种固体混合物的分离，如CaCO3与NaCl分离，用水溶解然后过滤
　　迁移：用浓硫酸溶解过滤
　　转换：分离甲、乙混合物转化为甲与浓硫酸的混合液分离
　　性质：甲不溶于水，浓硫酸溶于水。
　　方法：加水溶解过滤
　　由上分析不难理解步骤①，也可得出步骤②为过滤，步骤③是稀释，步骤④是过滤，至于实验操作过程及注意事项，运用中学化学实验基本操作过程原理加以应用就行了。附答案：
序号 实验步骤 简述实验操作（不必叙述如何组装实验装置）
① 溶解 将混合物放入烧杯中，加入98%硫酸，充分搅拌直到固体不再溶解。
② 过滤 安装好过滤装置，将①的悬浊液沿玻璃棒加入过滤器中过滤。
③ 　稀释(或沉淀) 在另一烧杯中，放入适量蒸镏水，将②的滤液沿玻璃棒慢慢加入该烧杯中，并不断搅拌。
④ 过滤 重新安装过滤装置，将③的悬浊液沿玻璃棒加入过滤器中过滤。
⑤ 洗涤沉淀 向④的过滤器中注入少量蒸馏水，使水面浸过沉淀物，等水滤出后，再次加水洗涤，连洗几次
⑥ 检验沉淀是否洗净 用小试管从⑤的漏斗下口取少量洗出液，滴入氯化钡溶液，没有白色沉淀，说明沉淀已洗净。
　　二、类比分析、同中求异
　　做化学实验题就象做化学实验一样，搞清实验目的以后，要仔细观察装置和认真研究反应原理和实验原理，对不熟悉仪器和装置与我们熟悉的装置进行类比，从而推知它的用途和特性，在解答问题时不能用脑子里定势思维去解答，特别注意同中求异，不能让平时训练成为我们成功的绊脚石，把握实验原理就是把握了题目的精髓，这样保证头脑清晰，在难的题目也能够解答出来。
例2：用图示的装置制取氢气，在塑料隔板上放粗锌粒，漏斗和带支管的试管中装有稀硫酸，若打开弹簧夹，则酸液由漏斗流下，试管中液面上升与锌粒接触，发生反应，产生的氢气由支管导出；若关闭弹簧夹，则试管中液面下降，漏斗中液面上升，酸液与锌粒脱离接触，反应自行停止。需要时再打开弹簧夹，又可以使氢气发生。这是一种仅适用于室温下随制随停的气体发生装置。
　　回答下面问题：
　　（1）为什么关闭弹簧夹时试管中液面会下降？
　　（2）这种制气装置在加入反应物前，怎样检查装置的气密性？
　　（3）从下面三个反应中选择一个可以用这种随制随停的制气
　　装置制取的气体，填写下表中空白。
　　①大理石与盐酸反应制取二氧化碳
　　②黄铁矿与盐酸反应制取硫化氢
　　③用二氧化锰催化分解过氧化氢制氧气
气体名称 收集方法 检验方法
　　（4）食盐跟浓硫酸反应制氯化氢不能用这种装置随制随停。试说明理由。
　　解析：
第（1）问分析试管中液面下降产生的原因，应首先抓出试管发生的化学反应，然后就发生化学反应在具体环境中引发的物理、化学变化进行全面分析，得到产生现象的原因。第（2）问是创新性问题，不是常见装置的气密性检查，如果设有对常见气密性检查原理深入思考研究，透彻理解，没有对该装置特点的细致分析，没有创新精神和创新能力，只是简单的迁移，很难解决问题。我们若从检查气密性基本原理出发，类比分析，比较常见装置与题给装置的异同，抓住检查气密性就是要形成密闭体系后从假设装置漏气或不漏气两方面去推测产生的现象这个本质，就能够突破常见装置检验方法的束缚，问题也不难解决，假若我们设计的方案去具体操作，推测产生现象，其它不合理的答案很快被剔除。第（3）（4）问化学实验基础知识和基本技能的考查，应用实验原理较易解决。
　　附答案：
　　（1）关闭弹簧夹时，反应产生的气体使试管内液面上的压力增加，所以液面下降。
（2）塞紧橡皮塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，漏斗中与试管中的液面差保持不再变化，说明装置不漏气。
　　（3）
气体名称 收集方法 检验方法
硫化氢 向上排空气法 有臭鸡蛋味（其他合理答案也给分）
　　（只要答案出其中一种气体即给分）
　　（4）因为：此反应需要加热，食盐是粉末状。
　　三、夯实基础，模仿创新
　　纵观近几年的高考实验题，都取材于课本，模式是课本实验改进和创新，因此必须具备扎实基础知识，对课本上的实验仪器和基本操作，重要实验原理和操作方法等方法要了如指掌，要特别注意实验过程中包含物理原理的运用，这样解题才会更有把握，更有信心。
例3：大气压强对许多物理实验和化学实验有着重要影响。制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。
　　（1）写出实验室制氨气的化学方程式：_________________________。
　　（2）收集氨气应使用___________法，要得到干燥的氨气可选用_________________做干燥剂。
（3）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是____________________。该实验的原理是_______________________。
　　（4）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。
解析：本题第一、二问考查的氨气实验室制备方法、收集方法、干燥方法，是基础知识和基本技能的考查，学生不难回答，第三问考查课本基本实验--喷泉实验的操作及原理，也较为容易，第四问富有挑战性、创造性，考生必须抓住引发喷泉实验就是减小烧瓶内压强这个关键本质去思考，否则难得其解，常见减小压强方法有①降低体系温度；②减少体系的气体分子数量，很明显，问题这样转化一下，题目容易得出答案了。
　　附答案：（1）NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+CaCl2+2H2O
　　（2）向下排空气，碱石灰
　　（3）打开止水夹，挤出胶头滴管中的水，氨水极易溶于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小。
（4）打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氨受热膨胀，赶出玻璃导管中的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。
　　在解答化学实验时，要有敏锐的观察力，能够对实验现象和生产生活中有关现象获取相关的感性知识并进行初步的加工和记忆，了解和分析装置特点，考时加以联系、联想，特别注意细微的差别，同中求异，以求思维的发散，解答时切不可大意慌张，不要被它所设问题新颖、老师没讲过、课本上也没有而吓得不知所措，坚信自己凭着平时扎实的功底，认真思考分析，一定能将问题圆满解决，其实，实验题应该说不难，主要考的是一些基本操作和基本原理的运用，在认真读懂题意后，找出实验原理，略加迁移，做出应不是难事。
UserUser%' p纨纨docxdotxt高考化学计算解题的思维方式
．
　　 一、 化学计算解题的基本思维方式 化学计算题千变万化，千差万别，解法不一． 解题虽然没有一成不变的方式方法，却应建立解题的基本思维方式． 题示信息＋基础知识＋逻辑思维＋心理素质，就是这样一种思维方式． 它强调解题应按一定的基本步骤进行，其中最不可缺少的４个步骤是：
　　 １?认真阅读，挖掘题示信息 认真审题，明确条件和要求，挖掘题示和信息，弄清要解决的问题． 有些关键题示往往成为解题的突破口．
　　 ２?灵活组合，运用基础知识 弄清题意后，在明确化学涵义的基础上，需选择、调用贮存在自己脑中的基础知识块，使之分解、迁移、转换、重组． 化学基础知识的融会贯通、组合运用是解决化学问题的基础．
　　 ３?充分思维，形成解题思路 融入思考，运用化学知识，找出已知项与未知项在量方面的内在联系；找出突破口，并抓准解题的关键环节；广开思路，使隐蔽的关系项变明显，最终形成正确的解题思路，并灵活选择适合的方法将题解出．
　　 ４?调整心态，提高心理素质 一旦形成解题答案后，有些学生或因盲目冲动、或因焦虑程度过高、或因"暗示"干扰等等，忽视了对解题过程的监控和答案合理性验算，这些都与学生的心理因素有关． 尤其是化学计算，需要逐步认识和消除心理性失误造成对解题成绩的影响，才可能考出最佳水平． 以上４个步骤是解题思维的四个基本步骤． 从某种意义上讲，它也是一种能力，反映了解决化学问题的基本能力要求，所以我们有时称"题示信息＋基础知识＋逻辑思维＋心理素质"为解题的能力公式．
　　 示例 （2002年春季高考题）三聚氰酸Ｃ3Ｎ3（ＯＨ）3可用于消除汽车尾气中的氮氧化物（如ＮＯ2）． 当加热至一定温度时，它发生如下分解：Ｃ3Ｎ3（ＯＨ）３＝3ＨＮＣＯ．
　　 （１）写出ＨＮＣＯ和ＮＯ2反应的化学方程式． 分别指明化合物中哪种元素被氧化，哪种元素被还原，标出电子转移的方向和数目．
　　 （２）若按上述反应式进行反应，试计算吸收1.0ｋｇＮＯ2所消耗的三聚氰酸的质量．
　　 解析 （１）步骤：写出ＨＮＣＯ和ＮＯ2反应方程式?配平?确定化合价变化?确定Ｎ、Ｃ、Ｏ、Ｈ化合价?确定ＨＮＣＯ的结构式（Ｈ-ＮＣＯ），问题得解． （审题、挖掘题示信息） （２）分析反应：Ｈ＋→＋ＣＯ2＋Ｈ2Ｏ，反应前后Ｈ、Ｏ、Ｎ化合价不变，根据化合价升降数相等，配平． 根据氧化还原反应概念形成另一答题点． （基础知识） （３）根据共价化合物化合价概念，可从结构式判断ＨＮＣＯ中各元素的化合价． 反应中元素化合价升高（或降低）数＝元素原子失去（或得到）电子数． 由配平的方程式确定计算关系式：Ｃ3Ｎ3（ＯＨ）3～3ＨＮＣＯ～9／4ＮＯ２． （逻辑思维） （４）检索审题：知识、方法、计算是否有疏漏， 答案的合理性（如得、失电子数是否相等，有效数据取舍等，解题规范性等）． （心理素质） ＨＮＣＯ中的氮元素被氧化，ＮＯ2中的氮元素被还原． （２）1.2ｋｇ．
　　 二、 以高考Ⅰ卷为基准的知识点计算训练 １?以微观的质子数、中子数、电子数、质量数、核外电子数、阴、阳离子的电荷数、原子序数为主的有关原子结构的计算． ２?判断氧化产物、还原产物的价态，以反应过程中原子守恒为主的有关化合价计算． ３?以物质的量、质量、气体体积、微观粒子数为主的有关阿伏加德罗常数的计算． ４?以多角度、多综合为主的有关化学反应速率及化学平衡的计算． ５?以物质的量浓度、ｐＨ、Ｈ＋浓度、粒子浓度为主的有关电解质溶液的计算． ６?有关溶解度、溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度相互关系的计算． ７?以确定有机物分子组成为主的计算． ８?以处理图表数据、定量实验结果等为主的应用性计算．
　　 题型训练例释 ?
　　 １? 今有0.1ｍｏｌ·Ｌ－1Ｎａ2ＳＯ4溶液300 ｍＬ，0.1ｍｏｌ·Ｌ－1ＭｇＳＯ4溶液200ｍＬ和0.1ｍｏｌ·Ｌ－１Ａ12（ＳＯ４）3溶液100ｍＬ，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（ ）．
　　 Ａ? １∶１∶１ Ｂ? ３∶２∶１ Ｃ? ３∶２∶３ Ｄ? １∶１∶３ （浓度的计算及思维的敏捷性测试．
　　 答：Ｄ
　　 ２? 6.4ｇ铜与过量的硝酸（８ｍｏｌ／Ｌ 60ｍＬ）充分反应后，硝酸的还原产物有ＮＯ、ＮＯ2，反应后溶液中所含Ｈ＋为ｎｍｏｌ，此时溶液中所含ＮＯ３－的物质的量为（ ）． Ａ? 0.28ｍｏｌ Ｂ? 0.31ｍｏｌ Ｃ? （ｎ＋0.2）ｍｏｌ Ｄ? （ｎ＋0.4）ｍｏｌ （化学方程式计算、守恒法运用． 答：Ｃ． ）
　　 ３? 在一固定容积的密闭容器中，充入２ｍｏｌＡ和１ｍｏｌＢ发生如下反应：２Ａ（ｇ）＋Ｂ（ｇ）?ｘＣ（ｇ），达到平衡后，Ｃ的体积分数为Ｗ％；若维持容器体积和温度不变以0.6ｍｏｌＡ、0.3ｍｏｌＢ和1.4ｍｏｌＣ为起始物质，达到平衡后，Ｃ的体积分数也为Ｗ％，则ｘ的值为（ ）． Ａ? ４ Ｂ? ３ Ｃ? ２ Ｄ? １ （等效平衡计算、思维多向性等．
　　 答：Ｂ、Ｃ． ）
　　 ４? Ｃ8Ｈ18经多步裂化，最后完全转化为Ｃ4Ｈ8、Ｃ3Ｈ6、Ｃ2Ｈ6、Ｃ2Ｈ4、ＣＨ4五种气体的混合物． 该混合物的平均相对分子质量可能是（ ）． Ａ? 28 Ｂ? 30 Ｃ? 38 Ｄ? 40 （平均相对分子质量计算、守恒法和极端假设法运用等． ??答：Ｂ、Ｃ． ）
　　 ５? 如图１表示金属Ｘ，Ｙ以及它们的合金Ｚ分别与足量盐酸反应时产生氢气量的情况，其中横坐标表示消耗金属的物质的量，纵坐标表示产生氢气的体积（标准状况）． 下列有关Ｚ的组成判断正确的是（ ）． Ａ? ｎ（Ｎａ）∶ｎ（Ｆｅ）＝２∶１ Ｂ? ｎ（Ｍｇ）∶ｎ（Ｋ）＝１∶２ Ｃ? ｎ（Ｎａ）∶ｎ（Ａｌ）＝１∶３ Ｄ? ｎ（Ｋ）∶ｎ（Ａｌ）＝１∶１ 气体摩尔体积计算、图像计算，平均值法和十字交叉法运用等．
　　 答：Ｄ．
　　 三、 以高考Ⅱ卷为基准的利用数学工具解决化学问题的化学计算思想方法训练
　　 近几年高考化学试题Ⅱ卷中的化学计算试题，要求考生将题目中各种信息转变成数学条件，边计算边讨论足量、适量、过量、不过量等各种边界条件，利用不等式、不定方程、几何定理、数轴、图像等数学工具，灵活机智地将化学问题抽象成为数学问题，或者是将隐含的信息变为数学的边界条件，以解决化 学问题． 高考化学试题中计算题使用的数学思想主要有函数思想、分类讨论思想、数形结合思想等．
　　 １?函数思想：就是用运动、变化的观点去分析和处理化学问题中定量与变量之间的相依关系，建立数学模型，解决化学问题．
　　 ２?分类讨论思想：按照一定的标准把复杂、综合的计算题分解成几个部分或几种情况，然后逐个解决． 适用于连续、多步化学反应过程的计算，一般使用"特值-数轴"法． 特值：按某个化学方程式恰好反应的比值确定． 数轴：用变化的量或方程式中反应物的比值作为数轴的变量画出数轴，将连续分步化学反应过程分解为某个范围的特定反应过程，分段讨论，作出完整的答案．
　　 ３?数形结合思想：就是将复杂或抽象的数量关系与直观形象的图形在方法上互相渗透，并在一定条件下互相转化和补充的思想，以此开阔解题思路，增强解题的综合性和灵活性，探索出一条合理而简捷的解题途径． 可分为利用数求解形的题目和利用形求解数的题目． 按现行高考化学计算主流题型，分类设计针对性训练如下．
??１?混合物反应的计算
　　 ①混合物计算是化学计算中的一种最基本的类型． 混合物可以是固体、气体或溶液，解题过程中必须仔细审题，理清各物质之间的数量关系，必要时可采用图示或简捷的化学用语表示．
　　 ②二元混合物是混合物计算中最重要也最基本的一种类型，其一般解题思路是：设二个未知数，然后根据有关反应的化学方程式中物质的量关系，列出二元一次方程组求解．
　　 ③在解题过程中注意运用原子守恒、电荷守恒、极值法等方法，以简化解题过程．
　　 题１ 在含有7.16ｇＮａＨＣＯ3和Ｎａ2ＣＯ3的溶液中加入1 ｍｏｌ·Ｌ－１的硫酸溶液70 ｍＬ，完全反应后生成1.792Ｌ（标准状况下）ＣＯ2，计算原溶液中含Ｎａ2ＣＯ3的质量．
　　 答：2.12ｇ．
　　 ２?过量问题的计算
　　 过量判断的化学计算题出现较多，其判断的方法因题型（即所给已知条件）不同而不同． 常见的有常规方法、极端假设法、产物逆推法等． 因此判断的方法灵活多变，具有一定的难度．
　　 题２ 在一定条件下，使Ｈ2和Ｏ2的混合气体26ｇ充分发生反应． 所得产物在适当温度下跟足量的固体Ｎａ２Ｏ２反应，使固体增重２ｇ． 求原混合气体中Ｏ２和Ｈ２的质量．
　　 答：Ｏ2∶24ｇ，Ｈ2∶2ｇ或Ｏ2∶16ｇ；Ｈ2∶10ｇ．
　　 ３?确定复杂化学式的计算
　　 该类题目的特点是：给出一种成分较为复杂的化合物及其发生某些化学反应时产生的现象，通过分析、推理、计算，确定其化学式． 此类题目将计算、推断融为一体，计算类型灵活多变，具有较高的综合性，在能力层次上要求较高． 其解题的方法思路：一是依据题目所给化学事实，分析判断化合物的成分；二是通过计算确定各成分的物质的量之比．
　　 题３ 为测定一种复合氧化物型的磁性粉末材料的组成，称取12.52ｇ样品，将其全部溶于过量稀硝酸后，配成100 ｍＬ溶液． 取其一半，加入过量Ｋ2ＳＯ4溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、烘干后得4.66ｇ固体． 在余下的50ｍＬ溶液加入少许ＫＳＣＮ溶液，显红色；如果加入过量ＮａＯＨ溶液，则生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.20 ｇ固体． （１）计算磁性粉末材料中氧元素的质量分数． （２）确定该材料的化学式．
　　 答：①20.45％． ②ＢａＦｅ2Ｏ4（或ＢａＯ·Ｆｅ2Ｏ3）．
　　 ４?有机物计算
　　 推算有机物的分子式或结构简式，有机混合物的组成和含量的计算，有机物燃烧反应有关量的讨论及有机信息迁移等有关计算．
　　 题４ 某含氧有机化合物可以作为无铅汽油的抗爆震剂，它的相对分子质量为88.0，含碳的质量分数为68.2％，含氧的质量分数为13.6％，红外光谱和核磁共振氢谱显示该分子中共有４个甲基． 请写出其结构简式．
　　 答：（ＣＨ3）3ＣＯＣＨ3．
　　 ５?多步反应的计算
　　 题目特征是化学反应原理是多个连续反应发生，起始物与目标物之间存在确定的量的关系． 解题时应先写出有关反应的化学方程式，再找出已知物和未知物之间的物质的量关系，列出计算．
　　 题５ 已知下列化学反应： ４ＦｅＳ＋7Ｏ22Ｆｅ2Ｏ3＋4ＳＯ2 2Ｈ2Ｓ＋ＳＯ2＝3Ｓ＋2Ｈ2Ｏ Ｎａ2ＳＯ3＋ＳＮａ2Ｓ2Ｏ3用下列途径制备海波（Ｎａ2Ｓ2Ｏ3·5Ｈ2Ｏ）： （１）计算：原料ＦｅＳ在反应（ａ）和（ｂ）中的理论分配比． （２）现有88ｇＦｅＳ，设ＮａＯＨ溶液吸收ＳＯ2的吸收率为96％，问最多制备海波质量为多少﹖
　　 答：①２∶１． ②120ｇ
　　 ６?范围讨论计算
　　 依据的化学原理是反应物之间相对含量不同而产物不同（如Ｈ2Ｓ与Ｏ2反应、多元酸与碱反应、ＣｕＯ与焦炭反应、Ｎａ2Ｏ2与ＮａＨＣＯ3共热、Ｃ12与ＮＨ3反应等），所以，此类题目实际上是过量计算的演化和延伸． 范围讨论计算的解题方法思路是：
　　 （１）写方程式、找完全点． 即写出因反应物相对量不同而可能发生的化学反应方程式并分别计算找出两者恰好完全反应时的特殊点．
　　 （２）确定范围、计算判断． 即以恰好完全反应的特殊点为基准，讨论大于、小于或等于的情况，从而划出相应的区间，确定不同范围，然后分别讨论在不同范围内推测判断过量，从而找出计算根据，确定计算关系．
　　 题６ 向300 ｍＬ ＫＯＨ溶液中缓慢通入一定量的ＣＯ2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体． 请回答下列问题：
　　 （１）由于ＣＯ2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出．
　　 （２）若通入ＣＯ2气体为2.24 Ｌ（标准状况下），得到11.9ｇ的白色固体． 请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少 所用的ＫＯＨ溶液的物质的量浓度为多少？
　　 答（１）４种． ①ＫＯＨ、Ｋ2ＣＯ3． ②Ｋ2ＣＯ3． ③Ｋ2ＣＯ3、ＫＨＣＯ3． ④ＫＨＣＯ3．
　　 （２）Ｋ2ＣＯ3∶6.9ｇ， ＫＨＣＯ3∶5.0ｇ；ｃ（ＫＯＨ）＝0.50ｍｏｌ／Ｌ．
　　 ７?信息迁移型计算
　　 题目材料给出与计算有关的新信息，为了将给出的信息迁移至题设情境中，需要调用苦干已有的知识，形成新的知识网络． 信息迁移题的出现，有利于考查计算技能，有利于公平竞争．
　　 题７ 参考下列（ａ）～（ｃ）项的叙述并回答有关问题．
　　 （ａ） 皂化是使１ｇ油脂皂化所需要的氢氧化钾的毫克数．
　　 （ｂ） 碘值是使100ｇ油脂加成碘的克数．
　　 （ｃ） 各种油脂的皂化值、碘值列表如下（假设下述油脂皆为（ＲＣＯＯ）3Ｃ3Ｈ5型的单甘油酯）：
　　 （１）主要成分皆为（Ｃ17Ｈ33ＣＯＯ）3Ｃ3Ｈ5（相对分子质理884）形成的油，其皂化值是＿＿＿＿＿＿＿．
　　 （２）硬化大豆油的碘值小的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿．
　　 （３）使碘值为180的鱼油100ｇ硬化所需要吸收的氢气在标准状况下的体积至少是＿＿＿＿＿＿＿Ｌ．
　　 （４）比较油脂的皂化值大小，可推知油脂＿＿＿＿＿．
　　 答：①190． ②主要为饱和脂肪酸甘油酸． ③15.9，④不同的油脂，所含的ＣＣ数不同．
　　 ８?半定量计算
　　 将化学概念、原理的定性知识和化学定量计算结合的一类试题． 解答此类题应注重对相关化学知识的理解、分析、应用上，从而形成正确的解计算题的思想方法． 删减繁杂的数学计算是高考化学命题的趋势．
　　 题８ （１）由２个Ｃ原子、１个Ｏ原子、１个Ｎ原子和若干个Ｈ原子组成的共价合物，Ｈ的原子数目最多为＿＿＿＿＿个，试写出其中一例的结构简式＿＿＿＿＿＿．
（２）若某共价化合物分子只含有Ｃ、Ｎ、Ｈ三种元素，且以ｎ（Ｃ）和ｎ（Ｎ）分别表示Ｃ和Ｎ的原子数目，则Ｈ原子数目最多等于＿＿＿＿＿＿＿＿＿． （３）若某共价化合物分子中含有Ｃ、Ｎ、Ｏ、Ｈ四种元素，且以ｎ（Ｃ）、ｎ（Ｎ）和ｎ（Ｏ）分别表示Ｃ、Ｎ和Ｏ的原子数目，则Ｈ原子数目最多等于＿＿＿＿＿＿＿＿＿．
　　 答：①７；Ｈ２ＮＣＨ２-ＣＨ２ＯＨ． ②２ｎ（Ｃ）＋ｎ（Ｎ）＋２． ③２ｎ（Ｃ）＋ｎ（Ｎ）＋２．
　　 ９? 数据缺省型的计算
　　 数据缺省型题目的特点是：构成计算要素的已知量缺省，要求学生根据计算要求补充这一缺省量，然后进行有关计算． 数据缺省型计算题是近几年国家命题组开发出来的成功计算题型． 此类试题对考查学生逻辑思维能力及学习潜能特别有效．
　　 题９ 一般情况下，较强的氧化剂［如 ＭｎＯ2、ＫＭｎＯ4、ＫＣｌＯ３、Ｋ2Ｃｒ2Ｏ7、Ｃａ（ＣｌＯ）2等］氧化浓盐酸时，有如下反应规律：氧化剂＋浓盐酸→金属氯化物＋水＋氯气． 将Ａｇ漂粉精（过量）放入ＢＬｃｍｏｌ／Ｌ浓盐酸中． ①写出发生反应的化学方程式：＿＿＿＿＿、＿＿＿＿；②欲测定盐酸被漂粉精氧化的最低浓度Ｄ，缺少的条件是＿＿＿＿＿＿（用字母表示，并说明字母含义），列出求Ｄ的计算式，Ｄ＝＿＿＿＿＿（假设溶液体积不变）． ①漂粉精与不同浓度的盐酸的反应为： Ｃａ（ＣｌＯ）2＋4ＨＣｌ（浓）＝ＣａＣ12＋2Ｃ12↑＋2Ｈ2Ｏ， Ｃａ（ＣｌＯ）2＋2ＨＣ1（稀）＝ＣａＣ12＋2ＨＣ10． ②需测定"标准状况下生成Ｃ12的体积ＶＬ"． Ｄ＝， 或ｍｏｌ／Ｌ．
　　 10? 图表型的计算
　　 本题型特点是解题条件隐含在图表之中，旨在考查学生挖掘图表信息能力、观察能力与思维的深刻性等．
　　 题10 图２是100ｍｇＣａＣ2Ｏ4·Ｈ2Ｏ受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线． 试利用图２中信息结合所学的知识，回答下列各问题： （１）温度分别为ｔ１和ｔ２时，固体产物的化学式Ａ是＿＿＿＿＿，Ｂ是＿＿＿＿＿＿． （２）由ＣａＣ2Ｏ4·Ｈ2Ｏ得到Ａ的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿． （３）由Ａ得到Ｂ的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿． （４）由图计算产物Ｃ的相对分子质量，并推断Ｃ的合理的化学式． 答：①ＣａＣ2Ｏ4? ＣａＣＯ3． ②ＣａＣ2Ｏ4·Ｈ2ＯＣａＣ2Ｏ4＋Ｈ2Ｏ↑． ③ＣａＣ2Ｏ4ＣａＣＯ3＋ＣＯ↑． ④56；ＣａＯ．
　　 11? ＳＴＳ计算
　　 计算背景材料为科学、技术与社会内容，反映化学学科发展的时代性和发展性． 如最新科技、化工生产、环境治理等方面计算．
　　 题１１ 在氯氧化法处理含ＣＮ－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质．
　　 （１）某厂废水中含ＫＣＮ，其浓度为650 ｍｇ／Ｌ． 现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中Ｎ均为－３价）： ＫＣＮ＋2ＫＯＨ＋Ｃ12→ＫＯＣＮ＋2ＫＣ1＋Ｈ2Ｏ 被氧化的元素是＿＿＿＿＿＿＿＿＿．
　　 （２）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气． 请配平下列化学方程式，并标出电子移方向和数目： □ＫＯＣＮ＋□ＫＯＨ＋□Ｃ12→□ＣＯ2＋□Ｎ2＋□ＫＣ1＋□Ｈ2Ｏ
　　 （３）若处理上述废水20Ｌ，使ＫＣＮ完全转化为无毒物质，至少需液氯＿＿＿＿＿＿ｇ．
　　 答：①Ｃ． ② ③33.5．
　　 题12 已知１ｍｏｌ ｅ－转移时所通过的电量为１法拉第（Ｆ），１Ｆ＝96500Ｃ． 现有一个铅蓄电池，最初有100ｇＰｂ和100ｇ ＰｂＯ2加入过量的硫酸，发生如下反应： Ｐｂ＋ＰｂＯ2＋2Ｈ2ＳＯ4ＰｂＳＯ4＋2Ｈ2Ｏ 理论上，一个电池可以放电直到其中的一个电极完全耗尽为止． 假如现不再充电，电池工作到反应完全，若该电池放电电流为1.00Ａ． 通过计算求：
　　 （１）正、负极的电极材料，＿＿＿＿＿＿＿＿极先消耗完．
　　 （２）理论上该电池放电最长时间是多少小时？答：①正． ②22.4ｈ． 学生经过以上化学计算题型训练，可形成化学计算解题技能，并逐步培养《考试说明》规定的"将化学问题抽象为数学问题，利用数学工具，通过计算和推理?结合化学知识?解决化学问题的能力"．
对格式的要求
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改后论文一般会大大降低抄袭率）
UserUser%' p纨纨docxdotxt高考化学考试中解答题选择题关键词总结
　　高考答题易错点
　　以下指出历次化学考试考生常丢分的地方，希望大家考试时不在这些地方出差错，高标准，严要求，从平时做起，向规范要高分。自己曾经出现过的错误，在阅读时作出标记。
　　一、解答题中的“关键词”及应注意之处：
　　1、书写“名称”还是“化学式”、“分子式”、“电子式”、“结构式”还是“结构简式”。
　　2、书写“化学方程式”还是“离子方程式”或“电极方程式”、“水解方程式”、“电离方程式”。
　　3、书写方程式中的物质聚集状态、特殊的反应条件、产物(如酯化反应的水)写全。
　　4、填写结果时应对准物质。如写“A”的不应写成“B”的。
　　5、实验填空题或简答题，注意文字用语要准确（1）不用错别字：如脂与酯、铵与氨、坩与甘、蘸与粘、蓝与兰、褪与退、溶与熔、戊与戌、催与崔、苯与笨、饱和与饱合及有机
　　官能团名称等。（2） 不用俗语：如a、打开分液漏斗的开关（活塞），b、将气体通进（入）盛溴水的洗气瓶，c、酸遇石蕊变红色（酸使石蕊呈红色）等。(3)用语严谨：如pH试
　　纸不能说湿润，其它试纸均要写湿润。三对共用电子对要竖写。离子浓度要用C( )表示。
　　6、原电池正负极不清，电解池、电镀池阴阳极不清，电极反应式写反了。
　　7、求气体的“体积分数”与“质量分数”不看清楚，失分。求“转化率”、“百分含量”混淆不清。
　　8、两种不同体积不同浓度同种溶液混和，总体积是否可以加和，要看题目情景和要求。
　　9、有单位的要写单位，没有单位的就不要写了。如“溶解度”单位是克，却不写出，“相对分子质量”、“相对原子质量”无单位，却加上“g”或“g.mol-1”。摩尔质量有单位
　　（g.mol-1）却不写单位，失分。
　　10、描述实验现象要全面、有序，与实验目的相联系，陆海空全方位观察。
　　11、气体溶解度与固体溶解度表示方法、计算方法混为一谈。
　　12、m A(s) + n B(g) pC（l） + q D(g)这种可逆反应，加压或减压，平衡移动只考虑其中的气态物质(g)的化学计量数。
　　13、配平任何方程式，最后都要进行“系数化简”。书写化学反应方程式，反应条件必须写，而且写正确。，氧化—还原反应配平后，得失电子要相等，离子反应电荷要守恒，不
　　搞假配平。有机化学方程式未用“→”热化学反应方程式不写反应条件，不漏写物质的聚集状态，不漏写反应热的“+”或“-”，反应热的单位是kJ·mol-1。
　　14、回答简答题，一定要避免“简单化”，要涉及原理，应该有因有果，答到“根本”。
　　15、有机结构简式中原子间的连结方式表达正确，不要写错位。 结构简式有多种，但是碳碳键、官能团不要简化， 酯基、羧基的各原子顺序不要乱写，硝基、氨基写时注意碳要
　　连接在N原子上。如，COOHCH2CH2OH(羧基连接错)，CH2CHCOOH(少双键) 等（强调：在复杂化合物中酯基、羧基最好不要简化）。中文名称不能写错别字。酯的n元环是碳原子数加
　　O(或N)原子数。
　　16、解推断题，实验题。思维一定要开阔、活跃，联想性强。切不可看了后面的文字，把前面的话给忘了，不能老是只从一个方面，一个角度去考虑，应该是多方位、全方位进行
　　考虑。积极地从考题中字字、句句中寻找出“突破口”。
　　17、看准相对原子质量，Cu是63.5还是64，应按卷首提供的用。
　　18、计算题中往往出现“将样品分为两等份”（或“从1000mL溶液中取出50mL”），最后求的是“原样品中的有关的量”，你却只求了每份中的有关量。
　　19、化学计算常犯错误如下：①分子式写错②化学方程式写错或不配平或配平有错③用关系式计算时，物质的量关系式不对，以上情况发生，全扣分④分子量算错⑤讨论题，缺讨
　　论过程，扣相当多的分⑥给出两种反应的量，不考虑一反应物过量（要有判断过程）⑦要求写出计算规范过程：解、设未知量、方程式或关系式，计算比例关系、比例式主要计算
　　过程、答、单位、有的题目还要写出推理过程，不要省略步骤，计算过程要带单位。注意题中对有效数字的隐性要求。
　　20、遇到做过的类似题，一定不要得意忘形，结果反而出错，一样要镇静、认真解答，不要思维定势；碰到难题决不能一下子“蒙”了，要知道，机会是均等的，要难大家都难。
　　应注意的是，难度大的试题中也有易得分的小题你应该得到这分。
　　21、解题时，切莫在某一个“较难”或“难”的考题上花去大量的宝贵时间，一个10分左右的难题，用了30多分钟甚至更多时间去考虑，非常不合算，不合理。如果你觉得考虑了
　　几分钟后还是无多少头绪，请不要紧张、心慌，暂把它放在一边，控制好心态，去解答其他能够得分的考题，先把能解决的考题先解决。再回过头来解决它，找到了感觉，思维活
　　跃了，很可能一下子就想通了，解决了。
　　二、选择题中的“关键词”
　　1、过量还是少量 2、化合物还是单质或混合物
　　3、请注意选择题“正确的是”，“错误的是或不正确的”两种不同要求。请注意，做的正确，填卡时却完全填反了，要十分警惕这种情况发生。
　　4、排列顺序时，分清是“由大到小”还是“由小到大”，类似的，“由强到弱”，“由高到低”，等等。
　　5、阿佛加德罗常数题中：①水：常温下是液态； ②稀有气体：单原子分子；
　　③SO3：常温下是液态或固态；④NO2：存在与N2O4的平衡；
　　⑤和气体的体积有关的比较(如密度)：注意标准状况下才能用22.4 L，同温同压下才能比较。
　　⑥不是气体的有机物不需要标准状况的条件，如戊烷，辛烷等。
　　⑦把原子序数当成相对原子质量，把相对原子质量当相对分子质量，把原子量当质子数。
　　⑧Na2O2、H2O2、Cl2等若既作氧化剂又作还原剂时，反应转移电子数易多算。
　　⑨注意选项中给的量有无单位，有单位不写或写错的一定是错的。
　　⑩273℃与273K不注意区分，是“标况”还是“非标况”，是“气态”还是“液态”“固态”不分清楚。22 .4L.mol-1的适用条件。注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物质的状态。
　　区分液态氯化氢和盐酸，液氨和氨水，液氯和氯水。
　　6、离子大量共存：①注意酸碱性环境 ②注意氧化还原反应如Fe2+与H＋、NO3－不共存，Al与HNO3无氢气等　　③ 注意审题，是大量共存还是不能大量共存
　　7、离子方程式正误：①看电荷是否守恒　　②看物质拆分中否正确，只有强酸、强碱、可溶性盐可拆，其它一律不拆　　③看产物是否正确，如CO2的反应是生成正盐还是酸式盐
　　、Fe3+与S2－反应是氧化还原反应等　　④看原子是否守恒　　⑤水解与电离方程式要看准，不要被反应物有水所迷惑。
　　8、注意常见符号的应用如分清是 “====”还是“ ”，"△H>0"、"△H<0"、沉淀、气体符号，电荷与价标、写电子式时""的应用等等。
高考前最后几天应做的事
　　1、回顾错题，想想如何在高考中避免类似错误。
　　2、回看课本，多看看平时复习未作重点的复习的部分知识，如蛋白质、胶体、新材料等。
　　3、手写一遍重点化学方程式，还有离子方程式、重点物质的电离方程式、水解方程式、热化学方程式、电解方程式、结构式、电子式，这些都是Ⅱ卷书写的重点，要保证不出错。
　　4、把考试不该犯的错误写下来，如“名称”写成化学式，结构式写成电子式，离子方程式写成水解方程式等，在高考前多看几遍，提醒自己考场上不应犯同样的错误。
　　5、休息好，调整好考试心态，要充满自信、细心审题、大胆推理、认真书写，保证该拿的分都拿到手，考出自己理想的成绩来。
UserUser%' p纨纨docxdotxt化学选择题的特殊解法：直接法和间接法讲解
　　选择题的解法一般可分为直接法和间接法两种。直接法是从题设条件出发，通过运算或推理，得出结论后与所给出的各个选项进行对照，从而选择出正确的答 案。而间接法则是利用一元选择题有且仅有一个选项正确的特点，通过排除那些比较容易判定为错误的选项，最后确定正确的选项。一般来说，解选择题需综合应用 这两种方法。
　　由于解答选择题时，不需要写出解题的过程，而且题目本身给出了若干个选项，相当于给出了解题的提示，且一元选择题仅有一个选项正确。因此，针对这些 特点掌握一些解答选择题的技巧就很重要。如淘汰法、反例分析法、排除法、极端假设法、十字交叉法、简算法、守恒法、差量法等。运用这些特殊的技巧和解法， 可收到事半功倍的功效，反之，一律采用常规的方法，既增大解题难度，又浪费时间，也不利于提高思维能力。
　　1. 淘汰法
　　对于选择题中给出的一些错误结论，比较容易作出判断而加以淘汰。若淘汰得只剩一个，结论可确定;若经淘汰后，剩下不止一个，也能起到缩小选择范围的作用。
　　例1. 标准状况下 的混合气体 。该10mL气体可能是
　　解析：　剩余，说明 生成，淘汰B项;在标准状况下 )中的K元素必定呈现正价
　　B. 只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐
　　C. 除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸
　　D. 非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性
　　解析：B项可用高锰酸钾予以否定;C项可用氧元素不能形成含氧酸予以否定;D项可用碳酸、磷酸，不具有强氧化性予以否定。故选A项。
　　2. 排除法
　　排除法是指利用辩证思维方法，对推断选择题或选择填空题的选项进行筛选排除，以反树正，去伪存真的推断过程。
　　例3. 对某酸性溶液(可能含 溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
　　对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是
　　A. ，可排除A项。故选B项。
　　3. 极端假设法
　　极端假设法是采用极限思维方式解决模糊问题的一种特殊的思维方法，它采用的是“抓两端、定中间”的方法，即将题设条件构造为问题的两个极端，然后依据有关化学知识确定其中间量值。
　　例4. 在两个容积相同的容器中，一个盛有 气体，另一个盛有 的混合气体，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的
　　A. 原子数 B. 密度
　　C. 质量 D. 质子数
　　解析：假设容器中全为 ，易否定B、C、D项，而确定A项是正确的。
　　4. 十字交叉法
　　十字交叉法常应用于二元混合体系产生的具体平均意义的计算问题。
　　例5. 已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均相对原子质量为192.22，这两种同位素的原子个数比应为
　　A. 39：61 B. 61：39
　　C. 1：1 D. 39：11
　　解析：
　　解析：
　　由Cu守恒得：
　　故选C项。
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　1. 原子核不一定都是由质子和中子构成的。如氢的同位素(11H)中只有一个质子。
　　2. 酸性氧化物不一定都是非金属氧化物。如Mn2O7是HMnO4的酸酐，是金属氧化物。
　　3. 非金属氧化物不一定都是酸性氧化物。如CO、NO等都不能与碱反应，是不成盐氧化物。
　　4.金属氧化物不一定都是碱性氧化物。如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物。
　　5.电离出的阳离子都是氢离子的不一定是酸。如苯酚电离出的阳离子都是氢离子，属酚类，不属于酸。
　　6.由同种元素组成的物质不一定是单质。如金刚石与石墨均由碳元素组成，二者混合所得的物质是混合物;由同种元素组成的纯净物是单质。
　　7.晶体中含有阳离子不一定含有阴离子。如金属晶体中含有金属阳离子和自由电子，而无阴离子。
　　8.有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应。如金刚石→石墨，同素异形体间的转化因反应前后均为单质，元素的化合价没有变化，是非氧化还原反应。
　　9. 离子化合物中不一定含有金属离子。如NH4Cl属于离子化合物，其中不含金属离子。
　　10.与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物。如NO2能与水反应生成酸—硝酸，但不是硝酸的酸酐，硝酸的酸酐是N2O5，Na2O2能与水反应生成碱—NaOH，但它不属于碱性氧化物，是过氧化物。
　　11.pH=7的溶液不一定是中性溶液。只有在常温时水的离子积是1×10-14 ，此时pH=7的溶液才是中性。
　　12.用pH试纸测溶液的pH时，试纸用蒸馏水湿润，测得溶液的pH不一定有误差。
　　13.分子晶体中不一定含有共价键。如稀有气体在固态时均为分子晶体，不含共价键。
　　14.能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2，如Cl2、O3均能使品红溶液褪色。
　　15.金属阳离子被还原不一定得到金属单质。如Fe3+可被还原为Fe2+。
　　16.某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原。如2H2O=2H2↑+O2↑，氢元素被还原而氧元素被氧化。
　　17.强氧化物与强还原剂不一定能发生氧化还原反应。如浓硫酸是常见的强氧化剂，氢气是常见的还原剂，但可用浓硫酸干燥氢气，因二者不发生反应。
　　18.放热反应在常温下不一定很容易发生，吸热反应在常温下不一定不能发生。如碳与氧气的反应为放热反应，但须点燃;Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，但在常温下很容易发生。
　　19.含金属元素的离子不一定都是阳离子。如AlO2-。
　　20. 最外层电子数大于4的元素不一定是非金属元素。如周期表中ⅣA、ⅤA、ⅥA中的金属元素最外层电子数均多于4个。
　　21.不能在强酸性溶液中大量存在的离子，不一定能在强碱性溶液中大量存在。如HCO3-、HS- 等离子既不能在强酸性溶液中大量存在，也不能在强碱性溶液中大量存在。
　　22.组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔沸点不一定越高。一般情况下该结论是正确的，但因H2O、HF、NH3等分子间能形成氢键，熔沸点均比同主族元素的氢化物高。
　　23.只由非金属元素组成的晶体不一定属于分子晶体。如NH4Cl属于离子晶体。
　　24.只含有极性键的分子不一定是极性分子。如CCl4、CO2等都是含有极性键的非极性分子。
　　25.铁与强氧化性酸反应不一定生成三价铁的化合物。铁与浓硫酸、硝酸等反应，若铁过量则生成亚铁离子。
　　26.具有金属光泽并能导电的单质不一定是金属。如石墨、硅都具有金属光泽，它们属于非金属单质。
　　27.失去电子难的原子获得电子的能力不一定强。如稀有气体原子既不易失去电子也不易得到电子。
　　28.浓溶液不一定是饱和溶液，饱和溶液不一定是浓溶液。如KNO3的浓溶液不一定是饱和溶液，因KNO3的溶解度较大;Ca(OH)2的饱和溶液浓度很小，因Ca(OH)2微溶于水。
　　29. 强电解溶液的导电能力不一定强。导电性的强弱与溶液中自由离子的浓度大小有关，如果某强电解质溶液的浓度很小，那么它的导电性可以很弱，而某弱电解质虽然电离程度小，但如果离子浓度大时，该溶液的导电能力也可以较强。
　　30.弱电解质被稀释时，离子浓度不一定减小。如冰醋酸在稀释时，H+、CH3COO-浓度先逐渐增大而后减小。
　　31.平衡向正反应方向移动，反应物的转化率不一定增大。
　　32. 1 mol某气体的体积是22.4 L，该气体所处的状态不一定是标准状态。
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