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2023届高考化学一轮专题训练：氧化还原反应
一、选择题（本大题共14小题）
1．（2022·浙江·模拟预测）下列说法正确的是
A．氯气与氢气在光照下反应生成HCl，工业常用此方法生产盐酸
B．氯化亚铁溶液与铜反应可用于制作印刷电路板
C．控制合适的条件，可实现在铁皮表面电镀锡
D．FeSO4·7H2O隔绝空气高温分解，产物为Fe2O3、O2、SO3和H2O
2．（2022·江苏·高三专题练习）已知氧化性：BrO3->IO3->Br2>I2.向含6molKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加KBrO3的物质的量的关系如图所示。下列说法错误的是
A．a→b过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6
B．b→c过程中转移电子的物质的量为1mol
C．当n(KBrO3)=4mol时，对应含碘物质为KIO3和I2，且n(KIO3)∶n(I2)=11∶38
D．该过程所能消耗n(KBrO3)的最大值为7.2mol
3．（2022·重庆南开中学高三阶段练习）微信“山城学术圈”研发SUNCAT的系统，利用锂可持续合成氨，是一种新型固氮方式。下列说法不正确的是
A．Li为催化剂，和W为中间产物
B．过程I、II、III均属于氧化还原反应
C．过程III在常温下不能自发完成
D．整个过程的总反应可表示为
4．（2022·北京昌平·二模）研究“2Fe3++2I-2Fe2++I2”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化。实验如图：
下列说法不正确的是
A．i中生成黄色沉淀的反应是：Ag++I-=AgI↓
B．可依据i中现象推测，实验I中的棕黄色主要是I2引起的
C．对照实验ii、iii，可推测ii中增大c(Fe2+)，导致Fe2+还原性大于I-，平衡向左移动
D．还原性：实验i中I->Fe2+，实验ii中I-5．（2022·福建龙岩·三模）磷化氢(PH3)是一种在空气中能自燃的剧毒气体，可通过以下流程制取：
下列说法错误的是
A．既能与酸反应又能与碱反应
B．流程中有两处涉及氧化还原反应
C．该过程需要在无氧条件下进行
D．分解反应生成和的物质的量之比为1∶1
6．（2022·陕西·长安一中高三期末）高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，工业上采用向KOH溶液中通入氯气，然后再加入Fe(NO3)3溶液的方法制备K2FeO4，发生反应：
①Cl2+KOH―→KCl+KClO+KClO3+H2O(未配平)；
②2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O。
下列说法正确的是
A．若反应①中n(ClO-)∶n()=5∶1，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
B．反应①中每消耗4molKOH，吸收标准状况下22.4LCl2
C．氧化性：K2FeO4>KClO
D．若反应①的氧化产物只有KClO，则得到0.2molK2FeO4时消耗0.3molCl2
7．（2022·湖南衡阳·高三期末）某科研小组用氧化—沉淀法从废电池浸出液中去除铁；用MnO2氧化废电池浸出液中的Fe2+，再加适量Na2CO3调节溶液pH使Fe3+转化为沉淀[Fe(OH)3]，同时放出一种无色气体(CO2)。研究发现pH对Fe2+的氧化率和铁去除率的影响如图1和图2所示。
已知：
I.pH=-lgc(H+)；
II.酸性条件下MnO2被还原为Mn2+。
下列说法错误的是
A．若起始浸出液pH=1.0，MnO2与Fe2+反应一段时间后，浸出液pH会减小
B．由图1可知，Fe2+氧化率随浸出液pH增大而减小
C．Fe3+转变为沉淀的离子方程式为：2Fe3++3CO+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑
D．若用氨水调节溶液pH也可以使Fe3+转化为沉淀
8．（2022·广东韶关·二模）汽车尾气常用三效催化剂处理，其表面物质转化关系如图所示。下列说法正确的是
A．该过程的催化剂是Ba(NO3)2
B．转化过程中，氮元素均被还原
C．还原过程中生成0.1molN2，转移电子数为2mol
D．三效催化剂使汽车尾气中污染物转化为无毒物质
9．（2022·黑龙江·大庆实验中学高三期末）将11.2g的Mg-Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的气体x(假定产生的气体全部逸出)。再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生24.8g沉淀。根据题意推断气体x的成分可能是
A．0.3mol、0.2molNO和0.1mol
B．0.2mol、0.1mol和0.1mol
C．0.7molNO和0.2mol
D．0.1molNO、0.2mol和0.05mol
10．（2022·黑龙江·大庆实验中学高三期末）硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物()，将烟气与的混合气体通入与［Ce中文名“铈”］的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法错误的是
A．该转化过程的实质为被还原
B．x=1时，过程II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
C．处理过程中，混合溶液中和总数不变
D．过程I发生反应的离子方程式：
11．（2022·江苏·星海实验中学高三期末）向稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列说法不正确的是
A．OA段产生的是NO，BC段产生
B．原混合酸中物质的量浓度为
C．A点溶液中的溶质为和
D．C点溶液的质量比A点溶液的质量大5.4g
12．（2022·福建·漳州市正兴学校高三期末）足量锌与一定量浓硝酸反应，得到硝酸锌溶液和NO2、NO混合气体，将这些气体与3.36LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸锌溶液中加入6mol·L-1NaOH溶液至Zn2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是
A．100mL B．60mL C．45mL D．30mL
13．（2022·上海市进才中学高三阶段练习）根据表中信息判断，下列选项错误的是
序号 反应物 产物
① 、、 、、
② 、
③ Cl－、 、
A．第①组反应一定还有产物未写出
B．第②组反应中一定还有产物
C．第③组反应中生成1mol，电子转移数目一定是
D．氧化性由强到弱顺序为
14．（2022·湖南·长郡中学一模）将NO2通入Na2S2O3溶液中可转化为NO和SO，关于该反应及反应中的物质的说法错误的是
A．该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：8
B．反应后溶液的pH减小
C．NO2与NaOH溶液发生歧化反应无气体放出，每1molNO2转移0.5mol电子
D．Na2S2O3溶液中加过量稀硝酸，氧化产物和还原产物的物质的量相等
二、非选择题（本大题共6小题）
15．（2022·广西·南宁市第五十六中学高三期末）2019年诺贝尔化学奖授予研发锂离子电池的三位科学家。磷酸亚铁锂(LiFePO4)常用于生产锂离子电池，请回答下列问题：
(1)LiFePO4 中Li元素的化合价为_______。
(2)某锂离子电池放电时，Li以阳离子的形式脱离 LiFePO4电极后，剩余的FePO本身会转变为一种电中性化合物，该化合物的化学式为FePO4，放电过程中FePO发生了_______(填“氧化”或“还原”)反应。
16．（2022·河北·邢台市南和区第一中学高一阶段练习）氮元素的常见化合价及其化合价对应的常见物质的化学式如下表，试回答下列问题：
化合价 -3 +1 +2 +3 +4 +5
化学式 NH3 N2O NO N2O3 NO2 N2O5
(1)从化合价上看，N2O5具有_______(填“氧化”或“还原”)性。
(2)下列试剂不能用于干燥NH3的是_______(填标号)。A．浓硫酸 B．碱石灰 C．NaOH固体 D．CaCl2固体
(3)NO与NO2中氮元素的价态均处于中间价态，则NO与NO2均既有氧化性又有还原性。
①NO极易与氧气反应，NO表现_______性；在一定条件下NO与氨气发生归中反应生成N2，其化学方程式为_______。
②NO2可与H2O发生自身歧化反应，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______；NO2与NaOH溶液反应可生成两种盐，其中一种是NaNO2，写出NO2与NaOH溶液反应的化学方程式：_______。
③汽车排气管上装有催化转化器，可减少尾气对环境的污染，将汽车尾气中的有害气体CO和NO转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式：_______。
④工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如图所示：
写出NO2被吸收过程中的离子方程式：_______。
17．（2022·河北·邢台市南和区第一中学高一阶段练习）研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。
(1)的结构与过氧化钠相似，则的电子式为_______。
(2)(易溶于水)在酸性条件下可生成和S，该反应的离子方程式为_______。
(3)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种食品抗氧化剂，易溶于水。其中硫元素的化合价为_______价。向某些饮料中添加少量焦亚硫酸钠，可降低饮料中溶解氧的含量，发生反应的离子方程式为_______。
(4)某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。可选用的实验药品如下：
a.溶液；b.浓硫酸；c.溶液；d.稀硫酸；e.酸性溶液；f.品红溶液；g.铜片。
实验序号 预期转化 选择试剂(填标号) 证明实现转化的现象
I
II a、c、d 淡黄色沉淀
III b、g、f
①实验I选择的试剂是a和_______(填标号)，该转化利用了的_______性。
②实验II实现了+4价和-2价S向0价S的转化，写出该转化反应的离子方程式：_______。
③实验III中发生反应的化学方程式是_______，证明实现该转化的现象是_______。
18．（2022·上海市建平中学高三期末）铁及其化合物与生产、生活关系密切
(1)生铁(以赤铁矿为例)是通过高炉冶炼而得，用化学方程式表示其原理为_______________。
(2)在钢铁厂的生产中，炽热的铁水注入模具之前，必须对模具进行充分的干燥处理，不得留有水，原因是____________(用化学方程式表示)。
(3)用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下：
①步骤I若要检验是否有Fe3+生成，方法是_________________。
②步骤II中发生反应：4Fe(NO3)2＋O2＋(2n＋4)H2O=2Fe2O3·nH2O＋8HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2，该反应的化学方程式为____________。
③上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是_____________(任写一项)。
(4)Fe2O3可制取新型、高效水处理剂高铁酸钾K2FeO4。
_____Fe2O3＋ _____NaClO＋ _____KOH_____K2FeO4(高铁酸钾)＋ _____NaCl＋ _____H2O
①配平上述反应，并用单线桥法表示反应过程中转移电子数目和方向_____。此过程中氧化剂是______(填化学式)。
②高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂的作用是_________、___________。
19．研究氮及其化合物的性质具有极为重要的意义。
(1)NOx能形成酸雨，NO2和NH3在一定条件转化为无污染的气体，请写出化学方程式：_______。
(2)在含Cu+的酶的活化中，亚硝酸根离子()可转化为NO，写出Cu+和亚硝酸根离子在酸性溶液中反应的离子方程式：_______。
(3)将38.4g铜与150mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L，请回答：
①NO2的体积为_______L。
②若铜与硝酸刚好反应完全，则原硝酸溶液的浓度约为_______mol·L-1。
20．（2021·黑龙江·大庆外国语学校高三期末）完成下列问题
(1)配平该方程式：_______，_______KMnO4+_______HCl(浓)=_______KCl+_______MnCl2+_______Cl2↑+_______H2O
(2)维生素C能使食物中的Fe3+转化为Fe2+，即Fe3+Fe2+。在此变化中，Fe3+被_______(填“氧化”或“还原”，下同)，维生素C是_______剂。
(3)已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
①写出该反应的离子方程式：_______。
②用单线桥法表示电子转移的方向和数目_______。由反应方程式可知，被还原的HNO3和参加反应的HNO3的物质的量比为_______。
(4)二氧化氯是世卫组织确认的A级新型高效安全的消毒剂，其安全性远高于氯气。制备方法之一为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
2．C
3．B
4．B
5．A
6．D
7．A
8．D
9．B
10．B
11．D
12．A
13．B
14．AD
15．(1)+1
(2)氧化
16．(1)氧化
(2)AD
(3) 还原 1：2
17．(1)
(2)
(3) +4
(4) e 还原 品红溶液褪色，溶液颜色逐渐变蓝
18．(1)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
(2)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
(3) 取少量步骤I的溶液，加入几滴KSCN溶液，若出现血红色，说明其中含有Fe3+，反之不含Fe3+ 4Fe+10HNO3=4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H2O 氮氧化物排放少
(4) NaClO 杀菌消毒 净水
19．(1)6NO2＋8NH3=7N2＋12H2O
(2)Cu＋＋＋2H＋=Cu2＋＋NO↑＋H2O
(3) 3.36 11.3
20．(1)2KMnO4+16HCl(浓)= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(2) 还原 还原
(3) 3Cu + 8H+ + 2NO = 3Cu2+ + 2NO↑+4H2O 1：4
(4)1：2

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