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2.1钠及其化合物
【学习目标】
1．了解钠的物理性质，掌握钠与氧气的反应与现象，掌握钠与水的反应与现象
2．通过实验现象归纳钠的性质。了解钠的实验室保存方式，钠着火的处理方法。
3．查阅资料了解钠在生产生活中的应用。
4．掌握氧化钠和过氧化钠的化学性质。了解碳酸钠与碳酸氢钠的性质。了解焰色试验。
5．掌握Na2CO3和NaHCO3的共性和差异性。
【学习重难点】
1．钠与氧气、钠与水的反应及现象
2．实验现象归纳钠的性质，能从原子结构上解释钠的性质。
3．实验操作、观察和分析，尤其是钠与水反应。
4．氧化钠和过氧化钠、碳酸钠与碳酸氢钠的区别
5．Na2CO3和NaHCO3的共性和差异性。
【课前复习】
1．初中化学中关于金属活动性顺序。
2．氧化还原反应发生的条件是什么？什么是氧化剂和还原剂？
3．离子反应发生的条件是什么？
【学习过程】
【第一课时】
钠的单质：
从物质分类的角度分析，钠属于 ；
从氧化还原的角度分析，钠一定具有 ；
根据金属活动性分析，钠是 ；
总结： 。
从原子结构的角度分析，钠有强还原性的原因是 。
【实验2-1】操作：用 取一小块钠，用滤纸吸干表面的 后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。
现象：金属钠的状态为 ，保存在 中，用小刀切开，其表面有
一、钠的物理性质：
二、钠的化学性质：
1．与氧气的反应：新切开的金属钠光亮的表面 ，是因为钠与 _发生了反应，在钠的表面形成了一薄层 ，这种氧化物是 色的 。
方程式为：
【思考】钠为什么需要保存在煤油中？
【思考】钠为什么可以保存在煤油中？
在实验室中通常把金属钠保存在 中。
【实验2-2】将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。
观察到的现象
化学方程式：
钠是一种具有强还原性的金属单质，可以与很多非金属单质反应，如： 等。
2．钠与水的反应：
【交流讨论】从物质组成和氧化还原的角度分析预测一下，钠与水反应的产物应该是什么？
（钠与水反应应该得到 ）
【分组实验】向水槽中加入一定量的水，滴加几滴酚酞，投入一块绿豆大的钠，待实验完后，观察实验现象。
同学间互相讨论，交流各自观察到的实验现象，填下面的表格：
实验现象 分析结论
钠在水中的位置
钠的形状变化
钠的运动
反应的声音
溶液的颜色变化
反应方程式
离子方程式
根据上面的表格信息，请将前面的钠的物理性质补充完整。
为什么在灯芯上加一块钠，加水就能点燃酒精灯呢？
3．钠的性质的延伸：
（1）金属间的置换反应为什么不能用“K、CA、Na”等金属呢？
（2）将金属钠投入硫酸铜溶液中有什么现象？
（3）将金属钠投入氯化铁溶液中有什么现象？
（4）预测钠与浓盐酸反应的现象。
（5）预测钠投入煤油和水的混合物中的现象。
（6）金属钠失火应该用什么灭火？ 。
【第二课时】
一、钠的氧化物
1．氧化钠：从物质组成或性质的角度判断，氧化钠属于
一般来说碱性氧化物具有的通性是：
由上，氧化钠可以发生的对应的反应为：
2．过氧化钠：过氧化钠与水反应的生成物只有氢氧化钠？
根据氧化还原判断，过氧化钠与水反应的生成物除氢氧化钠外还有 ；如何检验这种反应的生成物？
【演示实验】向试管中加入过氧化钠固体，向其中滴加蒸馏水，将带火星的木条深入试管。用手轻轻触摸试管外壁，最后向反应后的溶液中滴加酚酞。
实验现象 结论
反应方程式为 ；并进行双线桥分析
为什么向放有过氧化钠的棉花上滴水会燃烧？
写出过氧化钠与二氧化碳的反应，并用双线桥进行分析：
过氧化钠与盐酸的反应：
过氧化钠不是碱性氧化物，其主要用途是
二、碳酸钠和碳酸氢钠：
1．碳酸钠的用途：
碳酸氢钠的用途：
【分组实验】在两只试管中分别加入少量碳酸钠和碳酸氢钠固体（各约1g），完成下列实验，并将实验现象和相应的结论填入下表中。
碳酸钠 碳酸氢钠
（1）观察两者的外观
（2）分别加入几滴水，观察现象，插入温度计，观察其示数的变化
（3）向（2）的试管中分别加5ml水，用力振荡，观察现象
（4）向（3）所得溶液中分别滴加1-2滴酚酞，观察现象
碳酸钠对热稳定，碳酸氢钠受热分解的方程式为
【学生活动】同学们互相讨论，分析上述实验，比较碳酸钠和碳酸氢钠的异同。
碳酸钠 碳酸氢钠
外观
加少量水
溶解性
热稳定性
溶液所显性质
用途
碳酸钠粉末遇水生成 ，该晶体在干燥的空气中会逐渐失去结晶水转变为粉末（ ）
【第三课时】
一、焰色试验：
【演示实验】将 （或者 ）在酒精灯火焰上灼烧至颜色无变化，蘸取碳酸钠溶液，在火焰上灼烧，观察火焰颜色。将金属丝用 洗净，再蘸取硫酸铜溶液，重复上述实验，观察火焰颜色。将金属丝用 洗净，再蘸取碳酸钾溶液，重复上述实验，透过 观察火焰颜色。
这种操作称为焰色试验。
钠的焰色为 ；钾的焰色为 ，需要透过 观察火焰颜色，其作用为 。
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