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金属
一、金属
1、金属的物理性质： （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）
（3）有良好的导热性、导电性、延展性
2、金属之最：
（1）铝：地壳中含量最多的金属元素
（2）钙：人体中含量最多的金属元素（注：不是微量元素）
（3）铁：生活中最常见的金属（铁>铝>铜）
（4）汞：常温下为液态的金属
3、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好
4.几种材料：
A．金属材料：各种金属及合金（生铁和钢都是铁合金，含碳量不同）；
无机非金属材料：陶瓷、玻璃、水泥
C．合成材料：
（1）合成纤维：锦纶、涤纶、腈纶、尼龙等。
(注意：与之对应的是天然纤维①棉、麻等主要成分是纤维素
②动物的毛、蚕丝等主要成分蛋白质)
（2）合成橡胶，(注意：与之对应的是天然橡胶)
（3）塑料；［聚乙烯（无毒可用于食品包装，燃烧时无刺激性气味）、
聚氯乙烯（有毒，燃烧时有刺激性气味，不可用于食品包装）、
有机玻璃不是玻璃，是合成塑料的一种］
(注意：没有与之对应的是天然塑料)
D．复合材料：钢筋混凝土、玻璃钢、机动车的轮胎、碳素纤维复合材料。
二、金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应
金属 在氧气中
镁 放出大量的热，发出耀眼的白光，生成白色的固体以及白烟 2Mg + O2 点燃 2MgO
铝 4Al + 3O2==2Al2O3
铁 剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色的固体 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
铜 铜丝表面变黑2Cu + O2 加热 2CuO
2、与酸反应
锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑（实验室制氢气）
铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
3、与盐溶液反应
铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
现象：铁片表面覆盖一层红的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
铜与硝酸盐反应：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。
三、常见金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里：
（1）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。活动性越强，放出气体越快。
（2）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
等质量金属与足量酸反应（生成物中化合价相同，相对原子质量越小，生成氢气越多）
等质量酸与足量金属反应（生成氢气质量相同）
一定量的铁加入到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，反应后的固体中一定有：银
溶液中一定有： 硝酸亚铁
四、金属资源的保护和利用
1、铁的冶炼
（1）实验室原理：在高温下，利用一氧化碳把铁从氧化铁里还原出来。
3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2
①步骤
a.先通一氧化碳 ，再加热， 防止 加热时发生爆炸
b. 先停止加热，继续通一氧化碳，防止 生成的铁重新被氧化
②现象：红棕色粉末变黑 ， 澄清石灰水变浑浊
③尾气处理原因：尾气中含有一氧化碳污染空气 尾气处理方法：点燃
（2）工业炼铁原料：铁矿石（磁铁矿：Fe3O4 赤铁矿：Fe2O3）、焦炭（做热源、提供一氧化碳）、石灰石、空气
① ② ③
2、铁的锈蚀
（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触。铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3（红棕色）
(酸性条件和盐溶液会加速铁制品锈蚀)
（2）防止铁制品生锈的措施：
①保持铁制品表面的清洁、干燥
②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等
③制成不锈钢
（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。
（4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性
除锈：物理方法：用砂纸打磨
化学方法：稀盐酸或稀硫酸除铁锈
方程式：
现象：
金属资源的保护：回收利用废金属（节约资源，减少环境污染）
寻找金属替代品 防锈 合理开采金属矿物
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