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质量守恒定律教学设计
教学设计思路：
（一）问题引入，创设情景
大家看过电视剧神探狄仁杰吗？最近神探大人比较迷惑，到底发生了什么呢？请看大屏幕，你们怎么看？怎样帮狄仁杰解开这些迷惑，学完本节课知识，你就能轻松解答了，请同学们打开课本翻到110页。第四章第三节，质量守恒定律。让我们一起来分析一下，狄仁杰的迷惑，第一个，为什么蜡烛燃烧后质量会变小呢？首先，蜡烛燃烧，是一个什么变化过程？很好，铁刀放置在空气中一段时间后，铁会生锈，那这又是一个什么变化？化学变化，那就奇怪了，一个经过化学变化后质量增加了，一个经过化学变化后质量减轻了 那到底化学反应前后，物质的总质量之间存在着怎样的关系呢？大家来说说，哦，变大，变小，不变，这些都是我们的猜想，怎样验证我们的这些猜想呢？实验，实验是验证一切真理的标准，那同学们想不想通过自己的动手实验来进行探究？想，好，接下来我们一起来完成这样一些实验设置探究问题的情景。明确探索的 内容，此时学生将会表现强烈的求知欲。实践是检验真理的唯一标准，让我们用事实说话。用实验来探究和验证。
（二）实验探究，得出结论
实验探究是整个教学环节中最重要的阶段，我为学生准备了一些装置，小组讨论，评价实验方案然后利用所给药品仪器设计实验并并进行实验。教师深入学生中间，指导和帮助学习上有困难的同学，通过教师与学生、学生与学生的相互交流，相互取长补短，达成共识。引导学生通过自主探究实验，汇报实验结果，顺理成章地得出质量守恒定律的内容，并让学生进行剖析质量守恒定律的内容，以加深对质量守恒定律的理解，使学生的认识由感性认识上升到理性认识。自然过渡到质量守恒定律的发现和发展，通过化学史的学习，激励学生要勇于实践和大胆的创新。
（三）微观模拟，理解本质
在探究出质量守恒定律后又引出疑问：为什么化学反应前后，各物质的质量总和相等呢？这个问题困扰着学生，驱动学生主动的思考，使学生再次进入探索的情景中。为了启发学生的思维、理解质量守恒定律的实质，我又播放了白磷和镁带在氧气中燃烧实验的微观的模拟过程，通过此过程，大大的降低了学生的抽象概括的难度。学生经过分析、抽象、概括等思维活动得出结论。
（四）结合生活，学以致用
在这一阶段里，引导学生用所学的知识去解答一些实际问题，扩大知识的应用面，以此不断的拓展学生的思维，使他们把知识转化为能力。从而培养学生的分析问题和解决问题的能力。让学生切身感受到，化学来源于生活，又服务于生活。
（五）反思小结，完善自我
在学生谈体会、谈收获的基础上，通过自我反思，找出本节课的优点和不足。只有认识到自身的不足，才更有利于进步和发展。课下和学生共同探讨，探索出更好的教学方法，和学生在相互学习的过程相互鼓励、共同进步。
学生的起点是：
《质量守恒定律》一课在初中化学体系中有承上启下的作用。在本节课之前，学生学习了元素符号、化学式、分子和原子的初步知识，对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识，还具体学习了氧气有关的化学反应，这些知识都为本节教学提供了知识基础。我是这样调动学生的起点的，先让学生回顾化学反应中的质的变化，然后引导学生从量的方面去研究化学反应的客观规律，为化学方程式的教学以及利用化学方程式的计算做好理论准备。
学生的障碍点是：1、实验装置的探究，为了突破这一障碍点，我组装了三套实验装置，一套是敞口的，另两套是密闭的，其中一套用胶塞密闭，一套用导管和气球密闭，让学生分析其优缺点，顺其自然就突破了难点。2、质量守恒的原因：通过让学生观察白磷和镁带在氧气中燃烧实验的微观的模拟过程，帮助学生搭建起宏观物质和微观世界的桥梁。通过此过程，大大的降低了学生的抽象概括的难度。让学生从微观的角度理解了质量守恒定律的实质。
基于学生的认知脉络我设计了以下问题：
1、 探究化学反应前后质量变化应测出哪些物理量？
2、 实验探究的一般步骤是什么？
3、 如何设计实验装置？
4、 有实验你可以得出什么结论和启示？
达标测评（5分钟）
1、对质量守恒定律的理解，最确切的是（ ）
A、10g冰受热融化成10g水。
B、参加反应的氢气和氧气的体积，一定等于生成水的体积。
C、反应物的质量等于生成物的质量。
D、参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2、下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ ）
A、潮湿的衣服在阳光下晒 B、蜡烛越燃烧越短
C、镁条燃烧后质量增重 D、白纸燃烧化为很轻的灰烬
3、根据质量守恒定律判断，铁丝在氧气中完全燃烧，生成物的质量（ ）
A、一定大于铁丝的质量 B、一定小于铁丝的质量
C、一定等于铁丝的质量 D、不能确定
4、用图所示的实验装置证明质量守恒定律，反应前后容器中物质的总质量不相等的是（ ）
提示：氢氧化钠+硫酸铜→ 氢氧化铜（沉淀）+硫酸钠
盐酸+铁→ 氯化亚铁+氢气
盐酸+锌→ 氯化锌+氢气
马岭镇初级中学 九 年级 化学 学科导学案 班级 姓名
课题：4.3质量守恒定律一、学习目标： 1.通过实验探究知道质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。 2.知道化学反应前后五个不变,两个可能变和两个一定变。 重难点:对质量守恒定律涵义的理解和运用。【课前预习】1.托盘天平的使用：使用天平时，首先要检查天平是否_____，称量时，称量物放在_____，砝码放_____。砝码要用______夹取.添加砝码的顺序 。称量化学物质需要在两托盘质量大小都相同的白纸。 2.参加 的各物质的 ，等于反应后生成的各物质的 。(任意例举一个化学反应,并利用质量守恒描述反应物与生成物之间的关系) 备注（教师每堂课后就学生出现的各种问题记录在此栏）
【合作探究】观察并记录实验现象
实验名称 实验步骤 写反应表达式、并把化学式写在物质名称下面 实验现象、及反应后天平是否平衡及其解释

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