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第六单元 《碳和碳的氧化物》复习导学案
班级 姓名
【学习目标】
⒈了解碳及其化合物的性质和用途
⒉知道制取二氧化碳的方法
【新课预习】教材第六单元 碳和碳的氧化物
【课堂导学】
知识点1 碳单质的物理性质和用途
⒈金刚石、石墨的物理性质和用途比较
结构模型 组成元素 物理性质 用途
颜色状态 硬度 熔点 导热性
金刚石
石 墨
备 注 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：
⒉几种无定形碳的物理性质和用途比较
重要物理性质 用途
木 炭 灰黑色多孔性固体（有 性） 做吸附剂，做燃料，制黑火药。
活性炭 黑色粉末或颗粒（有较强 性） 做吸附剂，脱色剂等
炭 黑 非常细的黑色粉末 制油墨，油漆，鞋油，橡胶制品的填充剂，如：炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性
焦 炭 浅灰色多孔性固体，质地坚硬 做燃料，冶炼金属等
⒊C60和纳米管
分子结构 性质 用途 发现时间
分子稳定 研究应用材料，如超导材料 1985
分子稳定 研究应用材料，如贮氢材料 1971
知识点2 单质碳的化学性质
碳 氢气
常温下 化学性质 化学性质
可燃性 氧气充足：C+O2 氧气不足：2C+ O2 <说明了相同反应物在不同的条件下反应产物可能不同> ＋ 2H2O现象：①发出 火焰，②干冷烧杯内壁出现 ③烧杯壁
还原性 C+ 2Cu+ 现象：①黑色粉末中有光亮 色固体生成②澄清石灰水 2Fe2O3+3C + ＋CO22CO ＋ Cu＋H2O现象：① 色粉末变成光亮 色②试管口有 产生
知识点3 二氧化碳的制法
⒈二氧化碳的实验室制法
实验室制取二氧化碳与实验室用H2O2溶液（催化剂MnO2）制取氧气比较
气 体 CO2 O2(H2O2溶液为原料))
药 品 （催化剂MnO2）
反应原理
装 置 发生装置
收集装置
检验方法
验满方法
注意事项 ①装置B、D中长颈漏斗要插入液面下（？）②发生装置中导气管以刚穿过橡皮塞为宜，不能伸进容器内过长（？）③装置E、G中长颈漏斗要伸到接近集气瓶底部（？）④排水法收集气体的装置中，集气瓶应竖直倒放在水槽中（？）⑤导气管伸到瓶口，不宜伸进过长（？）。
⒉实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）
⑴选择适当的 ⑵选择合适的 ⑶需要验证
【温馨提示】选择原理原则 药品 易得、反应速率 、反应条件 、气体便于 、产物较 、对环境 、操作 。
⒊实验室制取气体装置的确定
A发生装置：由反应物 及 决定
固体加热型 固液不加热型
B收集方法：气体的 及 决定：
收集方法 收集装置 适用范围
排水法
排空气法 向上排空气法
向下排空气法
【温馨提示】 或 于水用排水法收集 CO只能用 （？）
密度比空气 用向上排空气法 CO2只能用 （？）
密度比空气 用向下排空气法
☆二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石(化学方程式)
知识点4 二氧化碳的性质
⒈物理性质（通常状况）： 色、 味、 体、密度比空气 、 溶于水
（高压低温下可得固体---- ）
⒉化学性质:
⑴一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸
在进入深洞前要先做 实验。 原因：二氧化碳不能
原理：二氧化碳不能
⑵与水反应生成碳酸： （生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红）
（碳酸不稳定,易分解）
⑶能碱溶液反应：CO2＋ ＝CaCO3↓＋ （可用于检验二氧化碳）
CO2＋ ＝Na2CO3＋ （可用于吸收二氧化碳）
⑷与灼热的碳反应：
（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）
⒊用途：① （灭火器原理：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑）
<既利用其物理性质，又利用其化学性质>
②干冰用于 、
③ 肥料 ④ 原料
⒋二氧化碳对环境的影响：过多排放引起 效应。
知识点5 一氧化碳
⒈物理性质（通常状况）： 色， 味的 体，密度比空气 ， 溶于水
⒉化学性质: （H2、CO、C具有相似的化学性质：可燃性和还原性）
⑴可燃性： +O2 （可燃性气体点燃前一定要检验纯度）
H2和O2的燃烧火焰是：发出 的火焰。CO和O2的燃烧火焰是：发出 的火焰。
CH4和O2的燃烧火焰是：发出 火焰。
鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）
（水煤气：H2与CO 的混合气体 C + H2O H2 + CO）
⑵还原性： CO＋ Cu＋ （非置换反应） 应用：冶金工业
现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，澄清石灰水变浑浊
Fe2O3＋3CO ＋ （现象：红色粉末变成黑色，澄清石灰水变浑浊）
⑶有毒性：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。
除杂：CO[CO2] 通过氢氧化钠溶液或石灰水 化学方程式：
或
CO2[CO] 通过灼热的氧化铜 化学方程式：
CaO[CaCO3]高温煅烧（不可加盐酸） 化学方程式：
注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸 ：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
（CO32-的检验：先加盐酸，若有气体产生，将产生的气体通入澄清石灰水）
【当堂检测】
1、 选择题
⒈下列除杂方法正确的是（　　）
A．除去CO中混有的CO2：通过灼热的炭层 B．除去CO2中混有的CO：在氧气中点燃
C．除去Cu中的CuO：加入碳粉并高温 D．除去CuO粉末中的碳粉：空气中灼烧
⒉向爆破伴有反应：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，此反应中还原剂是（　　）
A．Al B．Fe C．Fe2O3 D．Al2O3
⒊下列有关实验室制取二氧化碳的方法不合理的是（　　）
A．因为通常情况下二氧化碳密度大于空气．故能用向上排空气法收集
B．因为二氧化碳在水中的逸出速率大于溶解速率，故也可用排水法收集
C．在发生装置中加入块状石灰石和硫酸
D．因为碳酸钙和盐酸在常温下即可迅速反应，故气体发生装置不需要加热
⒋有下列制取二氧化碳的实验步骤：①向大试管中倒入稀盐酸．②检查装置的气密性．③向大试管中加入石灰石．④检验二氧化碳是否收满．⑤将收满二氧化碳的集气瓶盖上毛玻璃片正放在实验台上．⑥收集二氧化碳．正确的实验顺序为（　　）
A．②①③④⑤⑥ B．②③①⑥④⑤ C．③②①⑥④⑤ D．②①③⑥④⑤
二、填空题
⒌常见金属D的制取与转化关系如下(有些反应物和生成物已略去)：
⑴写出下列物质的化学式：A是 ；E是 ；
⑵写出上图中①②两反应的化学方程式：
① ； ② .
⑶反应③的基本反应类型是： 。
⒍已知X是有毒且不溶于水的气体，Y是不支持燃烧的气体，Z是不溶于水的固体，X、Y、Z之间有如下转化关系。请回答下列问题：
⑴写出X的化学式___________；
⑵写出Z和稀盐酸反应生成Y的化学方程式：
⑶物质的组成与结构决定物质的性质”是重要的化学思想。气体X、Y都含有 元素和_______元素，但它们的物理性质、化学性质都不同。请举出X、Y性质不同的一个例子 。
⒊如图中的各物质均为初中化学常见物质．请根据图示关系回答：
⑴甲物质的元素共有 种；
⑵反应②的基本反应类型为 ；
⑶若常温下乙为无色液体，则A为 ；
C的化学式为 ；（均填化学式）反应②的化学方程式
可能为： ；
⑷若常温下乙为无色气体，则A的名称为 ；反应②的化学方程式可能为：
。
三、计算题
⒍为测定某石灰石样品中CaCO3的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）有关实验数据如下表：
反应前 反应后
实验数据 烧杯和稀盐酸的质量 石灰石样品的质量 烧杯及剩余物的质量
150　克 12克 157.6克
⑴根据质量守恒定律计算，反应中生成二氧化碳的质量．⑵求该石灰石中含CaCO3的质量分数．
【学后反思】
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九年级化学总复习4-4

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