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象山中学2013届高三第二学期第一次月考
理综试题
注意事项：
1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，总分300分，考试时间150分钟。
2．考试前，考生将自己学校、班级、姓名、考号填写在指定位置上。
3．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号；非选择题答案实用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
4．请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。
5．考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
6．做题时可能用到的数据：相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 S-32 .
第I卷 选择题
一、选择题（本题包括13小题，每小题6分，共78分。每小题只有一个选项符合题意）
l．下列关于生物大分子的叙述中错误的是
A．淀粉、糖原、纤维素和核糖是以糖类为基础的生物大分子
B．多糖、蛋白质和核酸是组成细胞的生物大分子
C．碳原子的不同排列方式和碳链长短是生物大分子多样性的基础
D．细菌体内蛋白质的氨基酸组成种类与高等生物的基本相同
2．下列有关实验试剂的使用正确的是
编号
实验
实验试剂
（1）
植物细胞的质壁分离和复原实验
用3g/ml的蔗糖溶液
（2）
鉴定大豆种子是否含有蛋白质
将0.1g/mL的NaOH溶液与少量0.0l g/mL CuSO4溶液等量混合均匀后使用
（3）
观察核酸在细胞中的分布
水解和染色分别用8%的盐酸．甲基绿吡罗红染液
（4）
鉴定某黄色液体中是否含有脂肪
必须用苏丹Ⅲ染液
A．实验（4） B．实验（3） C．实验（2） D．实验（1）
3．下面三种曲线是同一生物在同样条件下的培养结果。以下分析错误的是
A．图1、2、3都可以表示该种群在有限环境条件下的增长规律
B．图1、2、3中的b、c、f点都可以表示种群达到了环境容纳量
C．图1中a点和图3中e点的增长速率与图2中的c点对应
D．图1中b点和图3中f点的增长速率与图2中的d点对应
4．关于生态系统的说法不正确的是
A．生态系统的生产者固定的太阳能是流经该系统的总能量
B．生态系统里，碳循环是生态系统能量流动的载体
C．植物光合作用固定的碳与植物呼吸作用释放的碳基本相等
D．能量在相邻两个营养级的传递效率的大小是由这两个营养级的同化量决定的
5．机体的特异性免疫反应在维持机体内环境稳态中有重要作用，下列关于免疫细胞的叙述错误的是
A．B细胞可以识别和结合抗原并可分化为记忆细胞和浆细胞
B．效应T细胞主要对被感染的细胞做出反应．
C．T细胞可识别抗原并被活化分化为效应T细胞并可分泌淋巴因子
D．记忆细胞可以分泌特异性抗体，这些抗体能够使循环系统中的抗原失去活性
6． 现代生物进化理论深刻改变了人们对自然界的看法。下旬与生物进化相关的描述，正确的是
A．生物进化的实质在于种群中有利变异的保存和积累
B．各种变异为生物进化提供原材料，但不决定生物进化的方向
C．地理隔离和生殖隔离是新物种形成所需要的必要条件
D．个体的基因在个体死亡后消失，种群通过繁殖而保留基因库
7. 下列说法正确的是
A．PM 2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物。
PM 2.5超标对空气质量有重要影响。
B．pH<7的降雨称为酸雨。
C．酒精可使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，浓度越大，灭菌效果越好。
D．塑化剂是一种化工塑料软化剂，可大量添加到婴幼儿玩具和高档白酒中，来提高品质。
8．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．同温同压下，原子数均为NA的氢气和氦气具有相同的体积
B．常温下，42 g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数目为3NA
C．标准状况下，11.2 L氯仿（三氯甲烷）中含有C-Cl键的数目为1．5 NA
D．在反应CaO + 3C = CaC2 + CO中，生成1 mol CO，转移的电子数为3NA
9．分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一硝基代物的结构共有几种（ ）
A. 6种 B. 7种 C. 8种 D. 9种
10．已知A 、B、C、D之间的转化关系如右图所示（反应条件略去）。
下列说法正确的是
A．若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸
B．若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质
C．若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应
D．若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温常压下呈液态
11．下列离子方程式正确的是
A.澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ === Ca2+ + 2H2O
B．钠与水的反应Na + 2H2O === Na+ + 2OH -+ H2↑
C．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ === Cu2+ + Ag 　D．大理石溶于醋酸的反应CaCO3 + 2CH3COOH === Ca2+ + 2CH3COO- +CO2↑+ H2O
12．如图：X为铁棒，Y为铜棒，b为电解液。当K闭合后，下列有关分析不正确的是
A．当a为电流表，b为浓硝酸时：Y为负极
B．当a为电流表，b为稀硫酸时：X电极反应为：Fe-2e-=Fe2+
C．当a为直流电源，b为CuSO4溶液时：X、Y两电极附近的 SO42- 浓度相等
D．当a为直流电源，b为NaOH溶液，X极附近产生白色沉淀时：电子从X极流出
13．X、Y、Z是原子序数依次增大且属于不同周期的三种常见短周期元素，三种元素相互之间可以形成1：1型的化合物M、N、R，常温下M、N为固体，R为液体．M、N遇到水都能产生气体，而且产生的气体相互可以化合，下列说法正确的是
A．三种元素都是非金属元素 B．Z是地壳中含量最多的元素
C．三种化合物都是共价化合物 D．M、N投入水中所得溶液中溶质相同
二、多项选择题（本小题有八个小题，每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确。全部选对得6分，选对但不全得3分，有选错得0分）
14．在物理学的发展中，有许多科学家做出了重大贡献，下列说发中正确的有
A．牛顿通过理想斜面实验发现了物体的运动不需要力来维持
B．英国物理学家卡文迪许用实验的方法测出了万有引力常数
C．库伦发现了电荷守恒定律并提出电荷概念
D．伽利略通过观察发现了行星运动的规律
15．现有四个不同的运动图像如图所示，设物体运动的加速度为， 速度为 位移
为，物体在时的速度均为零。则其中表示物体做单向直线运动的图像是
，
16．地球绕太阳做圆周运动的半径为 、周期为；月球绕地球做圆周运动的半径为
、周期为。万有引力常量为G,，不计周围其他天体的影响，则根据其中给定条件
A．能求出地球的的质量 B．
C．能求出太阳与地球之间的万有引力 D．能求出地球与月球之间的万有引力
17．如图甲所示，物体的质量m=1kg，初速度为，在一水平方向左的的恒力F作用下从o点沿粗糙的水平面向右运动，某一时刻后恒力F突然反向，物块速度的平方随位置坐标变化的坐标关系图象如图乙所示，。下列说法中正确的是
A．0~5s内物块做匀减速运动
Ｂ．在t=1s时刻，恒力F反向
Ｃ．恒力F大小为10N
Ｄ．物块与水平面的摩擦因数为0.3
18．如图所示，带电平行板中匀强电场方向竖直向下，匀强磁场方向水平向里，一带电小球从光滑绝缘轨道上的点自由滑下，经过轨道端点P进入板间恰好沿水平方向做直线运动。现使球从轨道上较低的b点开始滑下，经P点进入板间，在之后运动的一小段时间内
A．小球的重力势能一定会减小
B．小球的机械能可能不变
C．小球的电势能一定会减小
D小球动能可能减小
19．如图所示的电路中，A、B是平行板电容器的两金属板。先将电键S闭合，等电路稳定后将S断开，并将B板向下平移一小段距离，保持两板间的某点P与A板的距离不变。则下列说法不正确的是
A．电容器的电容变小
B．电容器内部电场强度大小不变
C．电容器内部电场强度大小不变
D．Ｐ点电势升高
20．阻值为10电阻接到电压波形如图所示的交流电源上。以下说法中正确的是
A．电压的有效值为10V
B．通过电阻的电流有效值为
C．电阻消耗的电功率为5W
D．电阻每秒产生的热量为10J
21．如图所示，PQ和MN为水平平行放置的金属导轨，相距L=1m。PM间接有一个电动势为E=6V，内阻r=1的电源和一只滑动变阻器。导体棒跨放在导轨上，棒的质量为m=0.2kg,棒的中点用细绳经定滑轮与物体相连，物体的质量M=0.3kg。棒与导轨的动摩擦因数为=0.5（设最大静摩擦力与滑动摩擦力相等，导轨与棒的电阻不计，g取10m/s2），匀强磁场的磁感应强度B=2T，方向竖直向下，为了使物体保持静止，滑动变阻器连入电路的阻值不可能是
A．２ B．４
C．５ D．６
第Ⅱ卷 非选择题
三、非选择题：（包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个小题考生都必须做答。第33题~第40题为选考题，考生根据要求做答。）
（一）必考题（共11题，129分）
22．为了验证动能定理，某学习小组在实验室组装了如图的装置外，还备有下列器材：打点计时器所用的学生电源、导线、复写纸、天平、细砂。他们称量滑块的质量为M、细沙和小桶的质量为m。当滑块连接上纸带，用细线通过滑轮挂上空的小桶时，滑块处于静止状态。要完成该实验，则
（1）还缺少的的实验器材是
（2）实验时为保证滑块收到的合力与细沙、小桶的总重量大小基本相等，细沙和小桶的总
量应满足的条件是 ，试验时为保证细线拉力等于滑块所受的合外力，首先
做的步骤是
（3）在（2）问的基础上，让小桶带动滑块加速运动，
用打点计时器记录其运动情况，在点计时器打出的
带上取两点，测出该两点的
间距为L、打下该两点时滑块的速度大小为
（﹤），已知当地的重力加速度为g。
写出实验要验证的动能定理表达式
（用题中所给的字母表示）。
23．（９分）有一个小灯泡上标有“３.8V、0.5A”的字样，现要描绘这个灯泡的伏安特性图线。有下列器材供选用：
A．电压表（0 ~ 5V，内阻约为10k） B．电流表（0 ~ 0.6A，内阻约为0.5）
C．电流表（0 ~ 3A，内阻约为0.1 ） D．滑动变阻器（0 ~10 ， 2A ）
E．滑动变阻器（0 ~1,0.1A） F．学生电源（直流6V），还有开关、导线若干
（1）实验中所用电流表应选用 ，滑动变阻器应选用 。
（2）试验时要求尽量减少实验误差，测量电压从零开始多取几组数据，应选用图甲中 图
所示电路进行试验。
图甲
（3）某同学根据实验得到的数据画出了该小灯泡的伏安特性曲线（如图乙所示），若用电动势为3.2V、内阻为3的电源给该小灯泡供电，则该小灯泡的实际功率是 W 。
24、（14分）如图所示，一固定粗糙斜面与水平面夹角30°，一个质量的小物
（可视为质点），在沿斜面向上的拉力作用下，由静止开始沿斜面向上运动。已知斜面与物体间的动摩擦因数，取。试求：
（1）物体在拉力作用下运动的速度；
（2）若 力作用后撤去，物体在上滑过程中距出发点的最大距离；
（3）物体从静止出发，到再次回到出发点的过程中，物体克服摩擦力所做的功。
25、（18分）如图所示，板长为、间距为的平行金属板水平放置，两板间所加电压大小为，够大的光屏与板的右端相距为，且与板垂直。一带点的粒子以初速度沿两板间的中心线射入，射出电场时粒子速度的偏转角为37°。已知37°=0.6， 37°=0.8，不计粒子的重力。
（1）求粒子的比荷；
（2）若在两板右侧、光屏间加如图所示的匀强磁场，要使粒子不打在光屏上，求磁场的磁感强度大小的取值范围；
（3）若在两板右侧、光屏间仅加电场强度大小为、方向垂直纸面向外的匀强电场。设初速度方向所在的直线与光屏交点为，取点为坐标原点，水平向右为轴正方向，垂直纸面向外为轴的正方向，建立如图所示的坐标系，求里粒子打在光屏的坐标。
26．(15分) 有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。
(1)C的分子式：_____________
(2)反应①的化学方程式为________________________________。
(3)反应②的离子方程式为_______________________________。
(4)写出另外一种实验室制取H的化学方程式：_______________________________。
(5)D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×10-9。将等体积的D溶液与Pb(NO3)2溶液混合，若D的浓度为1×10-2?mol/L，则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为　　　　　　　。
27．(14分) 火箭升空需要高能的燃料，通常用肼(N2H4)作为燃料，N2O4做氧化剂。
（1）已知：N2(g) + 2O2(g) =2NO2(g) △H＝＋67.7 kJ·mol－1
N2H4(g) + O2(g) =N2(g) + 2H2O(g) △H＝－534.0 kJ·mol－1
2NO2(g) N2O4(g) △H＝－52.7 kJ·mol－1
试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式： 。
（2）工业上可用次氯酸钠与过量的氨反应制备肼，该反应的化学方程式为： 。
（3）一定条件下，在2L密闭容器中起始投入2 mol NH3和4 mol O2发生反应：
4NH3(g)+5O2(g） 4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0
测得平衡时数据如下：
平衡时物质的量（mol）
n(NO)
n(H2O）
温度T1
1.6
2.4
温度T2
1.2
1.8
①在温度T1下，若经过10min反应达到平衡，则10min内反应的平均速率
v(NH3)＝ 。
②温度T1和T2的大小关系是T1 T2（填“>”、 “<”或“＝”）。
（4）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离除去CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为：=O2↑+2H2O，则阴极反应为 。有人提出，可以设计反应2CO=2C+O2（△H＞0）来消除CO的污染。请你判断上述反应是否能自发进行并说明理由 。
（5）图8是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH溶液为电解液。
图8
如果某段时间内氢氧储罐中共收集到33.6L气体（已折算成标准状况），则该段时间内水电解系统中转移电子的物质的量为 mol。
28．(15分)实验室用浓硫酸与铜的反应制取少量NaHSO3，实验装置如图所示：
请回答：
(1)实验中取一定量Cu片和一定量浓H2SO4放在圆底烧瓶中共热，至反应结束后，发现烧瓶中还有少量Cu剩余，则H2SO4是否剩余________，原因是_________________________。
(2)向反应后的溶液中加入足量的CuO，过滤后将滤液加热浓缩，冷却结晶制得硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)某小组采用加热法测定该晶体里结晶水x的值。
①冷却结晶后要获得较纯净的硫酸铜晶体采取的操作是____________________；
②加热法测定该晶体里结晶水x的值，结晶水完全失去的判断方法是
_____________________；
③下面是三次实验数据的平均值
坩埚质量
坩埚与晶体总质量
加热后坩埚与固体总质量
11.7 g
22.7 g
18.6 g
根据上表数据计算出x的实测值为________。（小数点后保留2位）
(3)装置乙的作用是_________________________________________________________。
(4)下列说法正确的是________(填序号)。
a．甲装置使用的玻璃仪器有：酒精灯、玻璃管、长颈漏斗、圆底烧瓶
b．KMnO4溶液用于尾气处理
c．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红不褪色，说明无NaHSO3产生
d．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红褪色，说明NaOH已完全转化为NaHSO3
e．若把品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液，并滴入到锥形瓶中，不显紫红色，说明NaOH已完全转化为NaHSO3
29、（9分）将长势相同、数量相等的甲、乙两个品种的大豆幼苗分别置于两个相同的密闭透明玻璃罩内，在光照、温度等相同且适宜的条件下培养，定时测定玻璃罩内的CO2含量，结坚果如图。据图回答：
（1）0～25min期间，影响甲品种大豆幼苗光合作用
强度的主要因 素是含量。
（2）乙植株比甲植株固定CO2的能力　　　　　　　　　。
（3）0～15min期间植株释放O2速率的变化趋势
是　　　　　　　　　　。
（4）30～45min期间两个玻璃罩内CO2含量相对稳定
的原因是　　　　　　　　　。
30．（l0分）。1864年，德国科学家萨克斯将绿色叶片放在暗处见小时，然后把批叶片一半遮光，一半曝光经过一段时间后，甩碘蒸气处理叶片，成功地证明绿色叶片在光合作用中产生了淀粉。请据此实验回答相关问题：
（1）该实验通过检测 来说明植物是否进行了光合作用。曝光处有淀粉产生，经碘蒸气处理后将表现出 。
（2）该实验中事先把叶片放在暗处几小时的目的是让有机物（如淀粉）被彻底消耗，避免叶片内 对实验结果造成干扰。
（3）该实验设置的是空白对照，其中对照组是指不作任何实验处理的对象组。实验中叶片事先都处于黑暗中，对于遮光组，仍处于黑暗状态下，相当于未作处理，故为 ；而曝光组。从黑暗状态下转变为光照下，相当于给予了光照处理，应为 。
（4）若曝光时间过长，遮光处经碘液处理后也呈现蓝色，其原因是 。
（5）根据单一变量原则，确定实验结果的不同是由于自变量因素的不同所导致的。该实验的自变量为__ 的有无，本实验得出的结论是 ，该实验还成功地证明了 。
31．（10分）胰岛是存在于胰腺中的内分泌团，至少可以分为5种细胞，其中最重要的是A细胞和B细胞，请回答相关问题。
（1）A细胞分泌 ，B细胞分泌 。这两种激素是调节血糖水平最主要的激素。
（2）血糖的反馈调节如下图，请在图中横线上写出相应内容。
（3）糖尿病人血糖浓度高于正常血糖水平，由于缺少 ，细胞不能摄取葡萄糖，而出现 、 等症状。
32．（10分）某种蝴蝶的体色和触角均是由常染色体上基因控制。其中触角正常（B）对棒状（b）为显性。已知这种蝴蝶雌性个体体色都是白色的，雄性个体黄色（A）对白色（a）为显性。用亲本白色正常型为父本与白色棒状型为母本杂交，后代F1中雄性个体全为黄色正常型，雌性个体全为白色正常型。让F1中的雌、雄个体相互交配，后代F2雄性个体的表现型及比例为：黄色正常：黄色棒状：白色正常：白色棒状=9：3:3:1。根据以上信息回答下列问题：
（1）亲本中父本的基因型为 ，母本的基因型为 。
（2）体色和触角的决定基因在遗传过程中遵循什么定律？ ，判断依据为 。F1中的雌、雄个体相互交配，后代F2雌性个体的表现型及比例为 。
（3）若F2中纯合白色棒状雌性个体的基因型为AAbb，写出它与F1中雄性个体杂交的遗传图解及子代中雌、雄个体的表现型和比例。
（二）选考题：（共45分，请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分）
34、[物理选修3—4]（15分）
（1）（6分）实验表明，可见光通过三棱镜时个色光的折射率随波长的变化符合科西经验公式：，其中、、是正常的常量。太阳光进入三棱镜后发生色散的情形如图所示，则（ ）
A.屏上处是紫光
B. 屏上处是红光
C. 屏上处是紫光
D. 屏上处是红光
（2）（9分）如下图是一列向右传播的横波，波速为，点的坐标，图示时刻波传到点，现从图示时刻开始计时，求：
①经过多长时间，点第二次到达波谷？
②这段时间里，点经过的路程为多少？
35．[物理选修3—5]（15分）
（1）（6分）关于天然放射现象，下列说法正确的是
A.射线是由氦原子核衰变产生 B.射线的由原子核外电子电离产生
C.射线是有原子核外的内层电子跃迁产生 D.通过化学反应不能改变物质的放射性
（2）(9分)如下图所示，质量的滑板静止放在光滑水平面上，其右端固定一根轻质的放射性的自由端到滑板左端的距离，这段滑板与木块（可视为质点）之间的动摩擦因数，而弹簧自由端到弹簧固定端D所对应的滑板上表面光滑。木块A以速度由滑板B左端开始滑板B表面向右运动。已知木块A的质量，。求：
①弹簧被压缩到最短时木块A的速度；
②木块A压缩弹簧过程中弹簧的最大弹性势能。
36．[化学——选修化学与技术]（15分）
高岭土化学组成为：Al2O3（25%～34%）、SiO2（40%～50%）、Fe2O3（0．5%～3．0%）以及少量杂质和水分。已知氧化铝有多种不同的结构，化学性质也有差异，且一定条件下可相互转化；高岭土中的氧化铝难溶于酸。聚合氯化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态的碱式氯化铝[Al2（OH）nCl6-n]。用高岭土制备碱式氯化铝的工艺流程如下：
根据流程图回答下列问题：
（1）“煅烧”的目的是_________________________________________________。
（2）实验室用36．5％的浓盐酸（密度约为1．2g/cm3）配制4．00mol/L 950mL的盐酸，需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、酸式滴定管、__________、__________等。
（3）“溶解”过程反应的离子方程式有__________________、______________________。
（4）加适量铝粉的主要作用是_____________________________________。
（5）“蒸发浓缩”需保持温度在90～100℃，可采用的加热方法是_________________。
37．【化学——选修：物质结构与性质】（15分）
. A、B、C是短周期非金属元素，核电荷数依次增大。A原子外围电子排布为ns2np2，C是地壳中含量最多的元素。D、E是第四周期元素，其中E元素的核电荷数为29。D原子核外未成对电子数在同周期中最多。请用对应的元素符号或化学式填空：
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。 A、C两元素形成离子AC32-的中心原子杂化类型为________，离子空间构型为____________，与AC32-互为等电子体的分子是 _______（由第二周期两元素组成）
（2）分子(AB)2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，每个原子最外层电子数均满
足八电子，其结构式为 ，1mol该分子中含有键的数
目为 。
（3）基态D原子的外围电子排布式为 。DO2Cl2熔点：
－96 .5℃，沸点：117℃，则固态DO2Cl2属于 晶体。
（4）E的氢化物的晶胞结构如图所示，其化学式是 。
若晶胞的边长为a pm NA表示阿伏伽德罗常数，则该氢化物的密度为_________g/cm3
38．【化学——有机化学基础】(14分)
有机物A是一种镇痛解热药品，
其结构简式为：，
有关变化如图：
⑴．①、③反应类型分别是 、 ；B和D的关系是 （同种物质或同系物或同分异构体）。
⑵．写出反应②的化学方程式： 。
⑶．写出C与NaHCO3溶液反应的化学方程式 。
⑷．1 mol A在氢氧化钠溶液中水解，最多消耗氢氧化钠 mol。
⑸．能与FeCl3溶液发生显色反应，且属于酯类的C的同分异构体有多种，写出其中一种的结构简式 。
40、（15分）干扰素在人体中是由免疫细胞合成并分泌的一种糖蛋白，几乎能抵御所有病毒引起的感染。传统生产方法成本高，产量低，获得的干扰素在体外不易保存。用生物技术手段可以解决这些问题。请回答相关问题。
（1）利用基因工程来生产干扰素，思路是：将人的干扰素基因通过运载体导入牛的受精卵中，再通过胚胎移植技术将其培育成转基因牛，在该牛的乳汁中可获得大量的干扰素。
①、获取目的基因时，可从健康人体外周静脉血分离出 细胞，从中提取相应的mRNA，经 过程可得到目的基因。
②、将重组DNA导入受精卵的最常用的方法是 法。
③ 、若将目的基因转入胚胎干细胞中，胚胎干细胞在体外培养的条件下能发育成转基因动物吗？ 。为什么？ 　　　　　 　　　　　
（2）利用细胞工程生产干扰素，思路是：将相应免疫细胞和瘤细胞融合，筛选
细胞，经细胞培养可获得大量干扰素。
（3）干扰素的作用机理是：　　　　　 　 　　　　 　　　　　 　
2013高三理综试题一 生物部分答案
1.B 2.C 3.C 4.B 5.D 6.C
29.（7分。每空1分）（1）抽样检测 减少误差?
（2）B B瓶的小球藻能获得A瓶的酵母菌呼吸产生的CO2?
（3）C6H12O6+6H2O+6O2 酶 6CO2+12H2O+能量(写完整给1分)?
（4）反应时间 光照强度?
30．（12分。每空2分）(1)5?
(2)测交 (3)常 1/2 (4)细胞质 耐受型（雌）×敏感型（雄）?
31.(13分。除注明外，每空1分)(1)分泌激素 (2)外负内正 左?
(3)神经递质与受体 进行细胞间的信息交流?
(4)增多（2分） 下丘脑、垂体（2分。每个1分）?
(5)抗利尿激素（2分） 肾小管和集合管（2分。每个1分）?
32.（7分。每空1分）(1)信息传递?
(2)9.0 去掉“C→A”方向 (3)预实验?
(4)使能量持续高效地流向对人类最有益的?
(5)物质循环利用 (6)次生演替?
39．［生物——选修模块3：现代生物科技专题］（15分。除注明外，每空1分）?
(1)①限制性核酸内切酶 识别特定的核苷酸序列（1分），并在特定的切点上切割DNA分子（1分） ②逆(或反)转录 4种脱氧核苷酸 ③DNA分子杂交（2分）?
(2)①PCR（2分） ②筛选含有目的基因的受体细胞（2分） 启动子、终止子（2分） ③体细胞克隆（2分）
高三理综一 化学部分参考答案
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
D
B
D
A
C
B
D
26.（14分）
（1）Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2 H2O（3分）；2 NaCl（熔融） 2 Na + Cl2↑（3分）；
（2）CaC2 + 2 H2O → C2H2↑+ Ca(OH)2（3分）；
2 C2H2(g) +5 O2(g) = 4 CO2(g) + 2 H2O(l) ΔH= - 2600 kJ·mol-1（3分）；Ca(HCO3)2（2分）
27．（共14分）（1）① I （2分） ② ＜ ③ 80% （各2分）
（2） 442.8 kJ（3分）
（3）① O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- （2分）
② 2CH3OH + 3O2 + 4OH- = 2CO32- + 6H2O （3分）
28. （15分）（1）b（3分）
（2）取少量溶液置于洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明亚硫酸钠被氧化（4分）
（3）Cl2+ H2O =H++ Cl-+ HClO H++HCO3-=CO2+H2O（也可合并写总方程式）（4分）
（4）略（4分）
36．［化学—选修化学与技术］（15分）
⑴为还原铁矿石提供热量(2分) 1∶2(2分)
⑵①CO＋2H2＝CH3OH(2分) 原子利用率为100％(2分)
②2CO＋4 H2＝CH3OCH3＋H2O(2分) 3CO＋3H2＝CH3OCH3＋CO2 (2分)
⑶可行(1分) 因为原料易得、原料利用率高、中间产物能有效地循环利用、产品结构的多样化(只要答出任意一点合理答案即可得2分)
37. （15分） ⑴1s22s22p63s23p63d84s2 （3分） ⑵正方体的八个顶点和六个面心 （3分）
⑶ 极性 （1分） Xe原子以sp3杂化轨道成键（2分） ，三氧化氙分子为三角锥形分子（3分）
⑷HF先液化（3分）
38.（15分）（1）①缩聚反应（2分）；HCOOH （2分）
② 保护酚羟基（2分） 以下各3分共9分
③
（
（
（2） 3种
物理答案
14、A 15、BC 16、AB 17、AD 18、C 19、BC 20、C 21、C
22、（1）0.675 （2）4.700 (4.699—4.701均对) （3）220
23、(1)ACEGHI （3分）
(2) （4分）
(3)管线长度、电压表示数U、电流表示数
（4）（4分）
24、解：对物块A：
对木板B：
A和B的初速度相同，所以木板B先停下来。
又，所以B停下来后不再运动，A一直减速到零
对A： 对B：
又 联立解得：
25、解：（1）如图是粒子运动过程的示意图。
粒子从O到M做类平抛运动，设时间为t，则有
得
（2）粒子运动到M点时速为，与方向的夹角为，则

，即
由题意知，粒子从P点进入磁场，从N点离开磁场，粒子在磁场中以点为圆心做匀速圆周运动的半径为 有几何关系知，30°
所以N点的做标为 即N点的做标为
34、（1）轴正方向 0.8m
（2）解 ①根据折射率的定义，得光在透明体中的运动速度
②放上透明体后的光路图如图所示，设透明体的厚度为d，由几何关系得 ：

由折射定律得：
所以光在透明体里的传播时间
35、（1）
（2）解：①当两球速度相等时弹簧最短，由动量守恒定律得：
解得：
②由动量守恒定律得：（1分
由能量守恒定律得：
发生第二次碰撞的条件是
解得：（2分）

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