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九年级化学要点必背清单
基本概念、反应原理：
1.化学变化：生成其他物质的变化叫做化学变化，也叫化学反应。化学变化常伴有颜色改变、放出气体、生成沉淀等，并常伴随有吸热、放热、发光等现象。化学变化的微观解释是：有新分子生成（即分子分裂成原子，原子重新组合成新分子）。
2.物理变化：没有生成其它物质的变化叫做物理变化。
3.物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、气味；硬度、密度、着火点、沸点、熔点、溶解性、挥发性、导电、导热性、延展性、吸附性、吸水性等)。
4.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等)
5.纯净物：只由一种物质组成的物质叫做纯净物，纯净物可用化学式表示。
6.混合物：由两种或两种以上物质混合而成的物质叫做混合物。混合物中各物质都保持原来的性质，混合物不能用化学式来表示。常见的混合物如空气、海水、溶液等。
7.单质：由同种元素组成的纯净物叫做单质，单质分为金属单质和非金属单。
8.化合物：由不同种元素组成的纯净物叫做化合物。
9.氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物，氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物。
10.酸：物质在水中解离出的阳离子全部是H+和阴离子全部是酸根离子的化合物叫做酸，即酸→H+ + 酸根离子。常见的酸根离子有：氯离子—Cl- 硫酸根离子—SO42- 碳酸根离子—CO32- 硝酸根离子—NO3- 等。常见的酸有：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、碳酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH）、硝酸（HNO3）等。
11.碱：能在水中解离出阴离子全部是OH-和金属阳离子NH3·H2O（氨水）除外的化合物叫做碱，即碱→金属阳离子 + OH-，通常读作氢氧化某。常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等。
12.盐：由金属阳离子（或NH4+）和酸根离子形成的化合物叫做盐。
13.元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。元素只讲种类，不讲个数。元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。
14.元素之最：地壳中含量（质量分数）排在前五位的元素：氧元素、硅元素、铝元素、铁元素、钙元素；地壳中含量最多的金属元素是铝元素；地壳中含量最多的非金属元素是氧元素；生物细胞中含量最多的元素是氧元素；人体中含量最多的金属元素是钙元素。
15.原子、分子、离子：
（1）原子：原子是化学变化中的最小粒子，即在化学变化中不可再分。原子可以构成分子，也可以直接构成物质。原子在最外层电子上得失电子就可以变成离子。
（2）分子：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。
（3）分子和原子的联系与区别：
①联系：分子可以分裂成原子、原子可以组合成分子；它们都可以直接构成物质；它们都有“小”、“动”、“间隔”等特点。
②区别：在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分。
（4）离子：带电的原子或原子团叫做离子。分为带正电荷的阳离子和负电荷的阴离子。离子也可以变成原子，或者构成物质，如氯化钠由钠离子和氯离子构成。
①阳离子的形成：当原子的最外层电子数小于4时（除He），在化学变化中易失去最外层电子，达到8个电子的相对稳定结构，失去几个电子就带几个单位的正电荷，从而形成 阳离子。
②阴离子的形成：当原子的最外层电子数大于4时（除稀有气体），在化学变化中易在最外层上得到电子，达到8个电子的相对稳定结构，得到几个电子就带几个单位的负电荷，从而形成阳离子。
16.原子的结构：
①原子由原子核（带正电）和核外电子（带负电）构成；
②原子核内通常由质子（带正电）和不带电的中子构成；绝大多数原子由质子、中子、电子构成（除普通H原子，H原子无中子）。
③一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷，中子不带电。
17.原子的种类：原子的种类由质子数（或核电荷数）决定。
18.构成原子的各种粒子间的关系：在原子中，核内质子数＝核外电子数＝核电荷数＝原子序数。
19.原子不显电性的原因：由于原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷的电量相等，电性相反，所以原子整不显电性。
20.自来水的净化：
（1）过滤：把不溶于液体的固体物质与液体分离的操作叫做过滤。过滤时要注意“一贴、二低、三靠”。
（2）自来水净化流程: 取水→沉降→过滤→吸附→杀菌消毒→自来水。其中杀菌消毒属于化学变化，其余均属于物理变化。
（3）絮凝剂：明矾是一种常用的净水絮凝剂，它溶于水后生成的胶状物可以对悬浮杂质进行吸附沉降，以达到净水的目的。
（4）活性炭：活性炭具有疏松多孔的结构，因此具有吸附性，该性质属于物理性质，可以吸附水中的悬浮物，也可以吸附溶于水中的色素和异味。
（5）净化水的常用方法：静置沉淀、过滤、吸附、蒸馏、其中净化度最高的是蒸馏，得到的蒸馏水可是为纯净物。
21.硬水和软水：
（1）硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水。
（2）软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水。
（3）硬水和软水的区分方法：检验硬水和软水的试剂是肥皂水。分别取少量的软水和硬水于试管中，滴加等量的肥皂水，振荡。有较多泡沫产生的水是软水；泡沫很少，产生浮渣的水是硬水。
（4）硬水的软化方法：软化硬水的方法有煮沸和蒸馏，生活中常用煮沸的方法将硬水软化。
22.爱护水资源：爱护水资源一方面要节约用水，一方面要防止水体污染。
（1）节约用水的措施：如提高水的利用效率、污水处理之后循环利用、“一水多用”等。
（2）防治水体污染的措施：如不使用含磷洗衣粉、工业“三废”要进行综合利用和经处理后再排放、农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药、以预防为主，治理为辅。
23.电解水：水在通直流电的情况下生成氢气和氧气。负极产生氢气、正极产生氧气，两者的体积比为2:1，即“负氢正氧，氢二氧一”。电解水实验证明了水由氢元素和氧元素组成。电解水前在水中事先加入少量的氢氧化钠或硫酸的目的是为了增强导电性，促进水的电解。
24.化学式：用元素符号来表示物质组成的式子。
25.化合价：元素化合价是一个原子在化合时表现出来的性质。表示方法：在元素符号或 原子团的正上方标出化合价，“+”、“-”写在前，数字写在后。
26.常见化合价口诀：钾钠银氢+1价，钙镁钡锌+2价；铜+1、2价，铁+2、3价；
铝+3硅+4，氧-2价，+2、+4碳，+3、-3、+5磷，-2、+4、+6硫、多变锰和氮；氟、氯、溴通常-1价，单质化合价0。+1价铜称为亚铜，+2价铁称为亚铁。 氢氧、硝酸-1价，硫酸、碳酸-2价，团中只有铵根+1价。
27.利用化合价书写化合物化学式：“正价前，负价后，化合价数十字交叉右下处，化简才是原子数”。
28.数字的表示意义：
（1）元素符号或离子符号前的数字表示几个某原子或离子。
（2）化学式前的数字表示几个某分子或几个某原子。
（3）元素符号右下角数字表示一个某分子或离子中有几个某原子。
（4）元素符号右上角的数字表示一个某离子带几个单位的正或负电荷。
（5）元素符号正上方数字表示该物质中某元素的化合价
29.相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值，相对原子质量的单位为“1”，省略不写。相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 。
30.化学式的相关计算：
（1）相对分子质量＝（相对原子质量×原子个数）之和
（2）组成元素的质量比＝（相对原子质量×原子个数）之比，在计算时要注意标清元素的顺序。
（3）化合物中某元素的质量分数＝
某元素的质量＝某化合物的质量×某元素质量分数＝
31.四大基本反应：
（1）化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A + B = AB
（2）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B
（3）置换反应： 由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 如：A + BC = AC + B 21世纪教育网版权所有
（4）复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 如：AB + CD = AD + CB （反应发生的条件：反应物、生成物均是化合物，且生成物中有气体或水或沉淀生成时，复分解反应才能发生）。
32、氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) ，
33.酸碱中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。(属于复分解反应)
34.催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质。 21教育网
35.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）
36.燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应叫做燃烧。燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。
37.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物叫溶液。
（1）溶液的组成：溶液由溶剂和溶质组成，被溶解的物质叫溶质，能溶解其他物质的物质叫溶剂，水是一种常见的溶剂。
（2）溶液的特征：均一性、稳定性、混合物
38.固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。溶解度的四个要素：一定的温度、100g溶剂、溶液达到饱和状态、单位是g。
39.金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
（1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
（2）在金属活动性顺序里，位于H前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸（不可以用浓硫酸和硝酸）中的氢。（置换反应）
（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。（置换反应）
40.溶液酸碱度的表示法——PH
（1）溶液的酸碱度通常用PH来表示，pH的范围通常在0到14之间。
（2）酸性溶液的pH小于7，中性溶液的pH等于7，碱性溶液的pH大于7；
（3）溶液的PH越大，碱性越强，酸性性越弱；
（4）酸的pH一定小于7，但pH小于7的溶液不一定是酸的溶液；碱的pH一定大于7，但pH大于7的溶液不一定是碱的溶液，如（Na2CO3、NaHCO3等溶液的pH也大于7，但他们属于盐）。
（5）PH试纸的使用：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒将待测液体滴到pH试纸上，将pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较。
（6）使用pH试纸时的注意事项：
①不能把pH试纸浸在待测液体中。
②pH试纸不能用水润湿，pH试纸测出的pH值是整数。
③加水稀释只能使酸性或碱性溶液的pH无限靠近7，但不能改变溶液的酸碱性。
41.部分酸、碱、盐溶解性口诀：
钾、钠、铵盐均可溶，氢氧只溶钾、钠、钡和铵；
氯盐不溶银，硫酸不溶钡，微溶钙和银；碳酸只溶钾、钠、铵和氢，微溶镁。
二、常见物质的性质和用途
1.空气:
（1）空气的成分按体积分数计算：氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，CO2 占0.03%，其他气体和杂质占0.03%，空气属于混合物，是一种宝贵的资源。
（2）计入空气污染物有：二氧化硫（SO2）、二氧化氮(NO2)、一氧化碳（CO）、可吸入颗粒物和臭氧等。其中，形成酸雨的气体是SO2和NO2。减少空气污染的措施：加强大气质量监测；改善环境状况；减少使用化石燃料；使用清洁能源；积极植树、造林、种草；禁止露天焚烧垃圾等。
（3）法国化学家拉瓦锡测定空气成份是由氮气（N2）和氧气（O2）组成。实验室用红磷来测定空气的组成，该实验不能用碳、硫、铁丝代替磷。碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离，铁丝在空气中不能燃烧。
（4）测定空气组成实验成功的关键：红磷必须足量；气密性必须良好；导管中要注满水；
必须等冷却后才能再打开弹簧夹；在集气瓶底加水或氢氧化钠目的：吸收有毒的五氧化二磷。
2.氧气（O2）:
（1）氧气的物理性质：通常情况下，氧气是一种无色、无味、密度比空气略大、不易溶于水的气体，可液化和固化。液态氧和固态氧是淡蓝色的。
（2）氧气的化学性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，主要具有氧化性和助燃性。
（3）氧气的用途：供呼吸（如医疗急求）；支持燃烧（如作火箭发动机的助燃剂）等。
（4）氧气的实验室制法：
①加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
②加热氯酸钾二氧化锰作催化剂：2KClO3 2KCl + 3O2 ↑
③常温分解过氧化氢和二氧化锰作催化剂：2H2O22H2O + O2 ↑
（4）氧气的检验方法：把带火星的木条伸入集气瓶中，如果木条复燃，则气体是氧气。
（5）向上排空气法收集氧气的验满：把带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，则氧气已收集满。
3.二氧化碳（CO2）
（1）二氧化碳的物理性质：二氧化碳是一种无色无味气体，密度比空气大，能溶于水，易液化，固化的气体。（固态二氧化碳叫“干冰”）。
（2）二氧化碳的化学性质：既不能燃烧，也不支持燃烧；不供给呼吸；能与水反应；能与与碱反应；能与碳发生反应等。
（3）二氧化碳的用途：
①灭火（原理：密度大于空气，不能燃烧，也不支持燃烧）；
②人工降雨（原理：干冰升华吸收大量的热）；
③制碳酸饮料（原理：CO2与水反应生成碳酸，即CO2 + H2O ==H2CO3 ）；
④绿色植物进行光合作用的原料之一（光合作用：吸收二氧化碳，释放出氧气）。
（4）二氧化碳的实验室制法：用大理石或石灰石（主要成分均是CaCO3）与稀盐酸反应，方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（5）二氧化碳的检验方法：把气体通入澄清石灰水中，如果石灰水变浑浊，则气体是二氧化碳。（反应方程式： CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ）
（5）向上排空气法收集二氧化碳的验满：把燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，则二氧化碳已收集满。
4.一氧化碳（CO）：一氧化碳是一种无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水的气体。它具有可燃性、还原性和毒性。它燃烧火焰颜色呈蓝色，成二氧化碳，它可以用来还原金属氧化物，一氧化碳有毒，容易与人体内的血红蛋白结合，危及人的生命安全。
5.氢气（H2）：通常状况下，纯净的氢气是无色、无气味的气体，是密度最小的一种气体。它具有可燃性和还原性。氢气燃烧，发出淡蓝色火焰，产物是水（氢气燃烧产热高，产物无污染，所以氢气是最清洁、环保能源）。氢气可用来还原金属氧化物。
6.甲烷（CH4）：甲烷沼气、天然气、瓦斯的主要成分，是最简单的有机物。难溶于水，密度比空气的小。具有可燃性（甲烷燃烧，发出明亮蓝色火焰，生成水和二氧化碳）。
7.检验（鉴别）CO、CH4、H2：分别点燃这三种气体，在火焰上方分别罩一个冷而干燥的烧杯，如果烧杯内壁无水珠的原气体是CO；将烧杯内壁有水珠的另两个烧杯迅速倒转过来，分别倒入澄清石灰水，振荡；如果澄清石灰水变浑浊的原气体是CH4、如果澄清石灰水无明显变化的原气体是H2。
8.碳单质：由碳元素组成的三种单质分别是金刚石、石墨、C60。他们物理性质差异很大的原因是碳原子的排列方式不同。
（1）金刚石：无色透明，正八面体，是天然界最硬的物质，可用来做首饰、切割金属、裁玻璃等；
（2）石墨：深灰色，有金属光泽，有滑腻感，质软，有良好的导电性，可用来做电极、铅笔芯、润滑剂等；
（3）C60：形似足球，化学性质稳定。
9.铁（Fe）：具有银白色金属光泽，有良好的导电性、导热性和延展性。生铁和钢：都是铁的合金（属于混合物），区别是含碳量不同，生铁的含碳量2%－4.3%，钢含碳量0.03%－2%。
（1）铁生锈的原因：铁制品生锈是铁与氧气、水蒸气共同作用的结果。防止铁生锈的原因是：保持铁制品干燥、涂油刷漆、电镀、烤蓝等。
（2）铁锈：主要成分是三氧化二铁（Fe2O3，属于氧化物），是一种红色粉末。（赤铁矿、铁矿石、铁红的主要成分均是Fe2O3）。
（3）铁有两种离子：铁离子Fe3+（黄色）、亚铁离子Fe2+（浅绿色）。铁元素有三种氧化物：氧化铁Fe2O3、氧化亚铁FeO、四氧化三铁Fe3O4
10.铝（Al）：铝在空气中耐腐蚀的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。
11..金属材料：金属材料包括纯金属及它们的合金，合金属于混合物。合金通常具有比它对应的纯金属硬度大、耐腐蚀性强，熔点低等特点。
12.水（H2O）：水在通常情况下为无色、无味的常见液体，凝固点0℃，沸点100℃，4℃是密度最大为1.0g/cm3。净化水的方法：吸附法、沉淀法、过滤法、蒸馏法。单一操作相对净化程度由高到低的顺序是：蒸馏，吸附沉淀，过滤，静置沉淀。
13.盐酸（HCl）：盐酸是氯化氢的水溶液，化学上也叫氢氯酸，化学式HCl,。纯净的盐酸是无色有刺激性酸味的液体，具有很强的挥发性。打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，会冒白雾，且会闻到刺激性气味气体（浓盐酸具有挥发性）。盐酸可用来除铁锈，它也是人体内胃酸的主要成分。
14.硫酸（H2SO4）：纯净的浓硫酸为无色粘稠油状液体，具有很强的吸水性和腐蚀性，易溶于水，溶解时放出大量热。在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断地用玻璃棒搅拌。即“酸入水、沿器壁、缓缓倒、不停搅”。浓硫酸因为具有很强的吸水性，所用常用来作干燥剂。
15.氢氧化钠（NaOH）：俗名叫火碱、烧碱、苛性钠。纯净的氢氧化钠为白色固体，在空气中易吸水而潮解。极易溶于水且放热，有强烈的腐蚀性。可用作干燥剂，广泛用于制肥皂、石油、造纸、纺织和印染等。长期放置于空气中，会因为与二氧化碳反应变成碳酸钠。
16.氢氧化钙（Ca（OH）2）：俗名熟石灰、消石灰，氢氧化钙是白色粉末，微溶于水，放热，其澄清水溶液叫石灰水，有腐蚀性。用于建筑业、农业上的改良酸性土壤等.
17.氯化钠（NaCi）：它是食盐的主要成分，一种白色有咸味的固体，易溶于水，溶解度受温度变化影响不大。它是生活中重要的调味品、医疗上的生理盐水、农业上选种等用途。
18.碳酸钠（Na2CO3）：俗名纯碱或苏打，是白色易溶于水的固体。常用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，其水溶液的PH大于7。
19.碳酸氢钠（NaHCO3）：俗名小苏打，是白色易溶于水的固体。常用作发酵粉，可治疗胃酸过多等，其水溶液的PH大于7。
20.碳酸钙（CaCO3）：它是石灰石、大理石、鸡蛋壳、水垢的主要成分，是一种白色难溶于水的固体。是重要的建筑材料，还可作人体补钙剂。
21.三大化石燃：煤、石油、天然气称为化石燃料。它们都是不可再生能源，都属于混合物。
22.新能源：目前人类开发人新能源包括：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能、生物质能等。
23.六大营养素：
（1）糖类、蛋白质、油脂、维生素、水、无机盐合称六大营养素。其中糖类、蛋白质、油脂、维生素属于有机物，水、无机盐属于无机物。
（2）糖类：放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。:来源：谷物、面食、糖等。糖类包括淀粉、葡萄糖、蔗糖等。
（3）蛋白质：①蛋白质是构成细胞的基本物质；②调节身体功能 ③ 供给能量
来源：蛋类、豆制品、肉类、乳制品等。
①重要的供能物质；②是维持生命活动的备用能源。来源：动、植物油、花生葵花子等。
维生素：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。缺乏维生素A会得夜盲症，缺乏维生素C会得坏血病。来源：水果、蔬菜。
24.化学元素与人体健康：缺钙：幼儿会得佝偻病、软骨病；老人会得骨质疏松症、易骨折。缺碘：甲状腺肿大；缺铁：缺铁性贫血；缺锌：食欲不振、发育不良，生长缓慢。
25.有机高分子：
（1）天然的有机高分子材料：棉花、羊毛、天然橡胶。
（2）三大合成材料：塑料（聚乙烯塑料、聚氯乙烯塑料、酚醛塑料）、合成纤维（涤沦（的确良）、锦沦（尼龙）、腈沦）、合成橡胶。
三、重要化学反应现象
1.红磷在空气（或氧气中燃烧）现象：剧烈燃烧，放出热量，产生大量的白烟。
（方程式：4P + 5O2 2P2O5 ）
2.木炭燃烧现象：木炭在空气中燃烧，持续红热，无烟无焰；木炭在氧气中燃烧，剧烈燃烧，发出白光，放热，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。（C + O2 CO2）
3.硫燃烧现象：硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，有刺激性气味气体生成；在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，有刺激性气味气体生成。（该实验在集气瓶中加少量水或氢氧化钠溶液的目的是吸收有毒的二氧化硫）。（ 方程式：S + O2 SO2 ）
4.铁丝在氧气燃烧现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。（该实验在集气瓶中加少量水或铺层细沙的目的：防止生成的高温物溅落，使集气瓶底部炸裂）。
（方程式：3Fe + 2O2 Fe3O4 ）
5.镁条燃烧现象：镁条在空气或氧气中燃烧，剧烈燃烧，发出热量，发出耀眼的白光。
（方程式：2Mg + O2 2MgO ）
6.氢气燃烧现象：纯净的氢气在氧气或空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放热，生成一种无色、无味液体。（方程式：2H2 + O2 2H2O）
7.一氧化碳燃烧现象：一氧化碳在氧气或空气中燃烧，发出蓝色火焰，放热，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。（方程式：2CO + O2 2CO2）
8.甲烷燃烧现象：甲烷在氧气或空气中燃烧，发出明亮蓝色火焰，放热，生成一种无色、无味液体和一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。（方程式：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O ）
9.木炭与氧化铜反应现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成。（方程式：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑）
10.木炭与氧化铁（Fe2O3）反应现象：固体由红色变成黑色并减少，同时有能澄清石灰水变浑浊的气体生成。（方程式：3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑）
11.一氧化碳与氧化铁（Fe2O3）反应现象：固体由红色变成黑色并减少，同时有能澄清石灰水变浑浊的气体生成，尾部气体燃烧产生蓝色火焰（3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2↑）.
12.铁与盐酸或硫酸反应现象：铁表面有气泡产生，且质量逐渐减少，溶液由无色变成浅绿色。（Fe + 2HCl ==FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 ==FeSO4 + H2↑ +2价铁离子称亚铁，呈浅绿色）
13.氧化铁与盐酸或硫酸反应现象：红色粉末逐渐消失，溶液由无色变成黄色。+3价铁离子称铁，呈黄色（Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O）
14.铁与硫酸铜溶液反应现象：铁表面有一层红色物质产生，溶液由蓝色变为浅绿色。+2价铜离子呈蓝色（ Fe + CuSO4 ==FeSO4 + Cu ）
四、必记常见微粒符号及物质的化学式
1.离子：
（1）阳离子：氢离子（H+）、钠离子(Na+)、镁离子（Mg2+）、钙离子（Ca2+ ）、铝离子（Al3+ ） 钾离子（K+）、亚铁离子（Fe2+）、铁离子（Fe3+ ）、铜离子（Cu2+）、铵根离子（NH4+）。
（2）阴离子：氧离子（O2-）、氟离子（F-）、硫离子（S2-）、氯离子（Cl-）、氢氧根离子（OH-）、碳酸根离子（CO32-）、硫酸根离子（SO42-）、硝酸根离子（NO3-）。
2.单质：H2氢气、O2氧气、N2氮气、氯气Cl2、C碳、P磷、S硫、镁Mg、Fe铁、Cu铜、锌Zn、 Hg汞、银Ag。
3.化合物：
（1）氧化物：H2O水、CO2二氧化碳、CO一氧化碳、SO2二氧化硫、SO3三氧化硫、NO2二氧化氮、NO一氧化氮、P2O5五氧化二磷、Fe2O3氧化铁、 Fe3O4四氧化三铁、FeO氧化亚铁、CaO氧化钙、MgO氧化镁、CuO氧化铜、MnO2二氧化锰、Na2O氧化钠。
（2）酸：HCl盐酸、H2SO4硫酸、HNO3硝酸、H2CO3碳酸。
（3）碱：NaOH氢氧化钠、KOH氢氧化钾、Ca(OH)2氢氧化钙、Ba(OH)2氢氧化钡、Fe(OH)3氢氧化铁、Fe(OH)2氢氧化亚铁、Al(OH)3氢氧化铝、Mg(OH)2氢氧化镁。
（4）盐：NaCl氯化钠、Na2CO3碳酸钠、ZnCl2氯化锌、CaCl2氯化钙、KCl氯化钾、Na2SO4硫酸钠、CuSO4硫酸铜、AgCl氯化银、FeCl3氯化铁、FeCl2氯化亚铁、AlCl3氯化铝、FeSO4硫酸亚铁、Fe2(SO4)3硫酸铁、ZnSO4硫酸锌、CaCO3碳酸钙、BaCl2氯化钡、BaSO4硫酸钡、 KClO3氯酸钾、KMnO4高锰酸钾、K2MnO4锰酸钾、AgNO3硝酸银、Cu(NO3)2硝酸铜、NH4Cl氯化铵、NH4NO3硝酸铵、(NH4)2SO4硫酸铵、NH4HCO3碳酸氢铵、NaHCO3碳酸氢钠。
五、其他必记要点 元素种类不变
宏观
物质总质量不变
五个不变 原子的种类不变
微观 原子的数目不变
原子的质量不变
1.化学反应过程 两个一定变 宏观：物质种类一定变
微观：分子种类一定变
一个可能改变：分子数目可能变
2.常见物质的俗称：
（1）碳酸钠：化学式Na2CO3，俗称苏打、纯碱；
（2）碳酸氢钠：化学式NaHCO3，俗称小苏打；
（3）氢氧化钠：化学式NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠；
（4）氢氧化钙：化学式Ca(OH)2，俗称熟石灰、消石灰；
（5）氧化钙：化学式CaO，俗称生石灰；
（6）固态二氧化碳：化学式CO2，俗称干冰；
（7）甲烷：化学式CH4，俗称沼气；
（8）氯化钠：化学式NaCl，俗称食盐。
3.常见有色物质：
（1）黑色固体物质：木炭C、铁粉Fe、氧化铜CuO、二氧化锰MnO2、四氧化三铁Fe3O4、氧化亚铁FeO等；
（2）红色固体物质：红磷P、铜Cu、氧化铁Fe2O3、氧化汞HgO等；
（3）其他：高锰酸钾晶体（KMnO4）暗紫色、黄金和硫（S）黄色、氢氧化铁Fe(OH)3红褐色、氢氧化铜Cu(OH)2和硫酸铜晶体CuSO4·5H2O蓝色。
（4）含Cu2+的溶液呈蓝色、含Fe2+的溶液呈浅绿色、含Fe3+的溶液呈黄色。
4.物质的鉴定：
（1）氧气的鉴定方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。
（2）氢气：点燃，气体会发出淡蓝色火焰。如果气体较纯，气体将会安静地燃烧，并发出“噗”声；如果气体不纯，会发出尖锐爆鸣声。
（3）二氧化碳：把气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，就证明收集的气体是CO2。
（4）三大可燃性气体（H2、CO、CH4）的鉴定：点燃，通过无水硫酸铜CuSO4，再通过澄清的石灰水（顺序不能颠倒！）
H2：生成物能使无水硫酸铜变蓝，但不能使澄清石灰水变浑浊。
CO：生成物不能使无水硫酸铜变蓝，但能使澄清的石灰水变浑浊。
CH4：生成物既能使无水硫酸铜变蓝，又能使澄清石灰水变浑浊。
【注意】不可以根据气体燃烧时的火焰颜色来鉴别气体。
（4）蛋白质的鉴定：点燃，如果有烧焦羽毛的气味，就说明有蛋白质。
5.酸、碱、盐的化学性质：
（1）酸的化学性质：
①能与酸碱指示剂反应：酸能使紫色石蕊溶液变红；
②酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气（置换反应）（不包括浓硫酸和硝酸）
③酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水（复分解反应）
④酸 + 碱 → 盐+ 水（中和反应、属于复分解反应）
⑤酸 + 盐 → 新酸 + 新盐（复分解反应）
（2）碱的化学性质：
①碱溶液能与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。
②碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水（复分解反应）
③碱 + 酸 → 盐 + 水（复分解反应、中和反应）
④碱 + 盐 → 新碱 + 新盐（复分解反应）
（3）盐的化学性质：
①盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，属于置换反应）
②盐 + 酸 → 新盐 + 新酸（复分解反应）
③盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
④盐 + 盐 → 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
六、必记的化学方程式
（一）重要物质与氧气反应：
1.镁条燃烧：2Mg + O2 2MgO 2.铁丝燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4
3.铜受热：2Cu + O22CuO 4.铝燃烧：4Al + 3O2 2Al2O3
5.铝抗腐蚀性强的原因：4Al + 3O2 == 2Al2O3 6.氢气燃烧：2H2 + O2 2H2O
7.红磷燃烧：4P + 5O2 2P2O5 8.硫粉燃烧： S + O2 SO2
9碳充分燃烧：C + O2 CO2 10.碳不充分燃烧：2C + O2 2CO
11.一氧化碳燃烧：2CO + O2 2CO2 12.甲烷燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
13.酒精燃烧：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O
（二）几个重要的分解反应：
1.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
2.加热氯酸钾（二氧化锰作催化剂）：2KClO3 2KCl + 3O2 ↑
3.加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
4.分解双氧水制取氧气：2H2O22H2O + O2 ↑
5.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
6.高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO + CO2↑
（三）几个重要的还原反应：
1.氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O
2.氢气还原氧化铁：3H2 + Fe2O32Fe + 3H2O
3.氢气还原四氧化三铁：4H2 + Fe3O43Fe + 4H2O
4.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑
5.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑
6.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 3Fe + 2CO2↑
7.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO2
8.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2
9.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 3Fe + 4CO2
10.焦炭还原二氧化碳：C+ CO2 2CO
（四）几个重要的置换反应：
1.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 ==ZnSO4 + H2↑ 2.锌和稀盐酸Zn + 2HCl ==ZnCl2 + H2↑
3.铁和稀盐酸Fe + 2HCl ==FeCl2 + H2↑ 4.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 ==FeSO4 + H2↑
5.镁和稀硫酸Mg + H2SO4==MgSO4 + H2↑ 6.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl ==MgCl2 + H2↑
7铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 == Al2(SO4)3 +3H2↑
8铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 ==FeSO4 + Cu
锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
11.铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 ==Cu(NO3)2 + 2Ag
（五）几个重要的复分解反应：
1.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH === NaCl +H2O
2.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH === KCl +H2O
3.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 === CuCl2 + 2H2O
4.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 === CaCl2 + 2H2O
5.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 === FeCl3 + 3H2O
6.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 === AlCl3 + 3H2O
7.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O
8.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH === K2SO4 + 2H2O
9.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 === CuSO4 + 2H2O
10.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3=== Fe2(SO4)3 + 6H2O
12.硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH === NaNO3 +H2O
13.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O
14.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
15.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl === CuCl2 + H2O
16.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O
17.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 === MgSO4 + H2O
18.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl === CaCl2 + H2O
19.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
20.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓+ 2HCl
21.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 === Cu(OH)2↓+ Na2SO4
22.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 === Fe(OH)3↓+ 3NaCl
23.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 === Mg(OH)2↓+ 2NaCl
24.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 === Cu(OH)2↓+ 2NaCl
25.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
26.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 === AgCl↓+ NaNO
27.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓+ 2NaCl
（六）几个其他重要的反应：
1.氢氧化钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O
2.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O
3.实验室检验CO2 : Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O
4.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
5.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
6.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
8.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
9.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 （化合反应）
10.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2（化合反应）
11.氧化钠溶于水：Na2O + H2O === 2NaOH（化合反应）
12.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O === H2SO4（化合反应）

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