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2013高考化学十大冷门考点押题精选
冷门考点一　物质的分类
试题猜想
1．下列物质的分类全部正确的是(　　)。
A．NO2——酸性氧化物　Na2O2——碱性氧化物　Al2O3——两性氧化物
B．汽油——混合物　胆矾——纯净物　HD——单质
C．纯碱——碱　硫化氢——酸　小苏打——酸式盐
D．液氯——非电解质　硫酸钡——强电解质　醋酸——弱电解质
2．下列说法正确的是(　　)。
A．H、D、T属于同位素，H2、D2、T2属于同素异形体
B．氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物
C．HCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、CH3CH2OH是非电解质
D．水能、风能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源
3．某同学在化学学习中总结了以下四个结论，你认为正确的是(　　)。
A．爆炸过程一定伴随着化学反应
B．气态氢化物指通常情况下呈气态的氢化物
C．生命活动的基础物质包括糖、油脂、蛋白质，对人类健康危害极大的“反式脂肪酸”是油脂的一种
D．氧化物一定是由氧元素和另一种元素组成的
4．下列物质按照氧化物、单质、碱、混合物、纯净物排序正确的是(　　)。
A．氯酸钾、碳单质、液态氯化钠、液氨、王水
B．双氧水、稀有气体、碱式碳酸镁、硫酸铜溶液、明矾
C．烧碱、纯碱、火碱、天然气、乙酸
D．二氧化锰、硫单质(S8)、一水合氨、纯净空气、H2O和D2O组成的混合物
5．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。
选项
甲
乙、丙、丁
①
常见干燥剂
浓硫酸、石灰石、碱石灰
②
常见合金
不锈钢、青铜、生铁
③
基本营养物质
蛋白质、维生素、糖类
④
腐蚀品
浓硫酸、烧碱、硝酸
⑤
碱性氧化物
过氧化钠、氧化镁、氧化铁
⑥
弱电解质
醋酸、一水合氨、水
其中正确的组合是(　　)。
A．①②③ B．④⑤⑥ C．②④⑥ D．①⑤⑥
冷门考点二　环境问题
试题猜想
1．2012年冬天，全国各地的多个地区发生持续大雾天气，“PM2.5”数据监测进入公众视野。“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中错误的是(　　)。
A．雾属于胶体，能产生丁达尔效应
B．大雾的形成与汽车尾气的排放没有关系
C．持续大雾天气给农业生产、交通运输等带来很大的影响
D．空气中悬浮的细小颗粒物严重危害人体健康
2．化学与工农业生产、人类生活和科技有着密切的联系，化学科学有着广阔的探索空间。下列事实不属于化学研究范畴的是(　　)。
A．2011年5月的“十二五”正式规划新增了非化石能源占一次能源消费比重、单位国内生产总值二氧化碳排放量等多个节能减排约束性指标，对原有的主要污染排放指标进行细化
B．以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼因1982年发现“准晶体”而独享2011年诺贝尔化学奖
C．海轮外壳上镶锌块，可减缓船体的腐蚀
D．为了节约能源、保护环境和提高照明质量，禁止使用白炽灯
3．2011年被第63届联合国大会定为“国际化学年”，中国作为化学大国积极响应，组织推出以“化学——我们的生活，我们的未来”为主题的“国际化学年在中国”系列活动。下列行为与这一主题不相符的是 (　　)。
A．很多地方推广利用太阳能、风能的城市照明系统
B．某公司大力研发新型有机溶剂替代常见的水溶剂
C．提倡步行或利用自行车、公交车等交通工具
D．积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料
4．每年6月5日是世界环境日，今年我国环保总局确定的主题是“人人参与，创建绿色家园”。下列措施不符合这一主题的是(　　)。
A．推广垃圾分类存放，分类回收，分类处理
B．改革传统采煤时将煤层气(瓦斯气，主要成分甲烷)直接排入空气的做法，采用先开采和综合利用煤层气，然后再采煤的方法
C．推荐使用手帕，尽量减少使用面纸
D．将工厂的烟囱造高，以减少工厂周围的大气污染
5．面对日益恶化的地球生态环境，联合国环境规划署建议“低碳生活方式”降低二氧化碳等温室气体的排放，人人行动来保护我们生存的家园。下列说法正确的是(　　)。
A．CO2的比例模型为：
B．用过氧化钠吸收CO2是目前比较经济的减碳方案
C．16O===C===18O与16O===C===16O互为同位素且化学性质相似
D．从我做起节电、节气等低碳生活方式可减少温室气体排放量
冷门考点三　有关元素化合物的选择题
试题猜想
1．化学中常用类比的方法来预测许多物质的性质。
如根据H2＋Cl2===2HCl，推测：H2＋Br2===2HBr。但类比是相对的，如根据2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，类推2Na2O2＋2SO2===2Na2SO3＋O2是错误的，应该是Na2O2＋SO2===Na2SO4。下列各组类比中正确的是(　　)。
A．由溶解性CaCO3B．由CO2＋Ca(ClO)2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，推测：SO2＋Ca(ClO)2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO
C．由2CO2＋Ca(ClO)2＋2H2O===Ca(HCO3)2＋2HClO，推测：CO2＋NaClO＋H2O===NaHCO3＋HClO
D．由Na2SO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋SO2↑，推测：Na2SO3＋2HNO3===2NaNO3＋H2O＋SO2↑
2．下列推断正确的是(　　)。
A．等质量的NaHCO3和Na2CO3固体中，分别加入一定量盐酸，NaHCO3产生的气体多
B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同
C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液最终呈红色
3．A～E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如下图所示。
则下列说法正确的是(　　)。
A．X与A反应的化学方程式：Al2O3＋2FeFe2O3＋2Al
B．检验D溶液中的金属阳离子的反应：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3↓
C．单质X和单质Y，常温下在浓H2SO4中发生钝化
D．由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应，所以均是两性化合物
4．有A、B两个完全相同的装置，某学生分别往它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，A、B中分别有10 mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中。下列叙述正确的是 (　　)。
A．A装置的气球膨胀速率大
B．若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol·L－1
C．若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol·L－1
D．最终两试管中Na＋、Cl－的物质的量一定相同
5．某同学在研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。
方案①：2.7 g AlX溶液Al(OH)3沉淀
方案②：2.7 g AlY溶液Al(OH)3沉淀
NaOH溶液和盐酸的浓度均是3 mol·L－1，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH溶液和盐酸时产生沉淀的物质的量与加入NaOH溶液和盐酸体积之间的关系。下列有关说法不正确的是 (　　)。
A．b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液
B．在Q点时两方案中所得溶液浓度相等
C．a、b曲线表示的反应都是非氧化还原反应
D．X溶液显酸性，Y溶液显碱性
冷门考点四　原子的构成
试题猜想
1．下列说法中正确的是(　　)。
A．34S原子核内的中子数为16 B．1H和2H的化学性质相同
C．HO与HO互为同素异形体 D．Na和Na＋属于同种元素，且性质相同
2．储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料。如由金属镧(La)和镍(Ni)形成的合金LaNi5就是一种很好的储氢合金。下列关于La和Ni的说法中正确的是(　　)。
A．镧元素的质量数为139 B.Ni的核内质子数比中子数多3
C.La与La的核外电子数相同，属于同一种核素 D.Ni与Ni化学性质相同，互为同位素
3．下列叙述错误的是(　　)。
A．1H和2H的化学性质基本相同 B．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素
C．72 gSm含有31 mol质子 D．16O和16N的质量数相等，电子数也相等
4．科学家发现具有2、8、20、28、50、82、114、126等数目的质子或中子的微粒具有特别的稳定性，并将这些偶数称为“幻数”，具有“双幻数”的He、Ni、Sn、Pb等元素特别稳定。根据此信息判断下列说法中不正确的是 (　　)。
A．氧的三种同位素O、O、O中，最稳定的原子是O
B．稳定性R远强于R，可推测出184也是一个“幻数”
C．16O===C===18O的化学性质与16O===C===16O的完全不同
D．俄罗斯专家首次合成了一个X原子，116号元素位于元素周期表中第7周期ⅥA族
5．现有下列几组粒子：①N2、CO、C2H2；②NH、H3O＋、OH－；③C、O、CN－；④PO、SO、ClO。对上述四组粒子归类正确的是 (　　)。
A．质子数相等、电子数和原子数不相等：① B．质子数和电子数相等、原子数不相等：②
C．电子数相等、质子数和原子数不相等：③ D．原子数和电子数相等、质子数不相等：④
冷门考点五　pH的定性判断和定量计算
试题猜想
1．下列变化能使所得溶液的pH变为7的是(　　)。
A．将25 ℃pH＝7的NaCl溶液加热至80 ℃
B．常温下，pH＝2的NaHSO4溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合
C．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合
D．常温下，0.1 mol·L－1的NaAlO2溶液和0.1 mol·L－1的HCl溶液按体积比1∶4混合
2．下列叙述正确的是(　　)。
A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>b
B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7
C．1.0×10－3mol·L－1盐酸的pH＝3.0,1.0×10－8 mol·L－1盐酸的pH＝8.0
D．若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11
3．下列说法中正确的是(　　)。
A．pH＝2.0的弱酸溶液与等体积的水混合后溶液pH的范围为2.0～2.3(已知lg 2＝0.3)
B．向0.1 mol·L－1的醋酸中加入适量的氨水，溶液的导电能力减弱
C．室温下，pH＝6的酸性溶液中不可能存在NH3·H2O
D．在由水电离的c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中，Al3＋不可能大量存在
4．现有物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的8种溶液：①NaHSO4溶液，②NaHCO3溶液，③H2SO4溶液，④Al2(SO4)3溶液，⑤Na2CO3溶液，⑥Na2SO4溶液，⑦Ba(OH)2溶液，⑧CH3COOH溶液。
(1)pH由小到大的顺序为________________(填序号)。
(2)取两种溶液等体积混合，充分反应后溶液呈中性，则这两种溶液是____________(填溶质的化学式，下同)。
(3)若上述溶液的体积均为10 mL，加水稀释至100 mL，pH＝2的溶液是________________。
(4)若上述溶液的体积均为10 mL，要使Ba(OH)2溶液的pH＝13，则应该加入H2SO4溶液的体积为____________________(小数点后保留一位)。
冷门考点六　定量计算型离子或物质推断
试题猜想
1．无色的混合气体甲，可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL甲气体经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为(　　)。
A．NH3、NO2、N2 B．NH3、NO、CO2 C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N2
2．将22.4 L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为11.2 L(体积均在相同条件下测定)，则该氮氧化合物的化学式为(　　)。
A．NO2 B．N2O3 C．N2O D．N2O4
3．白云石化学式为CaCO3·xMgCO3。以它为原料，可制取耐火材料MgO等。称取27.6 g白云石样品，高温加热到质量不再变化，收集到CO2的体积为6.72 L(标准状况)。下列说法正确的是(　　)。
A．x＝1 B．x＝2
C．该样品高温条件下充分反应后剩余固体的质量是16.0 g
D．该样品高温条件下充分反应后剩余固体中MgO的质量是4.0 g
4．现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO、SO，现取三份100 mL溶液进行如下实验：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。
②第二份加入过量NaOH溶液加热后，在标准状况下收集到气体0.896 L气体；
③第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。
根据上述实验，回答下列问题：
(1)原溶液中一定存在的离子有__________________，
一定不存在的离子有__________________，
可能存在的离子有____________________。
(2)写出实验③发生反应的离子方程式
________________________________________________________________
_______________________________________________________________。
(3)请你设计实验，确认可能存在离子的情况
________________________________________________________________
_______________________________________________________________。
冷门考点七 有机化学实验
试题猜想
1．通过实验来验证纤维素水解后生成葡萄糖，实验包括下列一些操作，这些操作的正确排列顺序是(　　)。
①取一小团棉花或几小片滤纸；②小火微热，使之成为亮棕色溶液；③加入90%的浓硫酸，用玻璃棒把棉花或滤纸捣成糊状；④稍冷，滴入几滴CuSO4溶液，并加入过量NaOH溶液使溶液中和至出现Cu(OH)2沉淀；⑤加热煮沸
A．①②③④⑤ B．①③②④⑤
C．①③②⑤④ D．①②③⑤④
2．某物质中可能有甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯4种物质中1种或几种，在鉴定时有下列现象：(1)有银镜反应；(2)加入新制Cu(OH)2悬浊液沉淀不溶解；(3)与含酚酞的NaOH溶液共热发现溶液中红色溶液逐渐消失以至无色，下列叙述正确的有(　　)。
A．几种物质都有 B．有甲酸乙酯、甲酸
C．有甲酸乙酯和甲醇 D．有甲酸乙酯，可能有甲醇
3．1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125 ℃，反应装置如右图。下列对该实验的描述错误的是(　　)。
A．不能用水浴加热
B．长玻璃管起冷凝回流作用
C．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤
D．加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率
4．某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图1所示)，以环己醇为原料制备环己烯： 已知：
密度/(g·cm－3)
熔点/℃
沸点/℃
溶解性
环己醇
0.96
25
161
能溶于水
环己烯
0.81
－103
83
难溶于水
(1)制备粗品：将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入1 mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是_________________________________________，
导管B除了导气外还具有的作用是_____________________________________。
②试管C置于冰水浴中的目的是________________________________________。
(2)制备精品：①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在________(填“上”或“下”)层，分液后用________(填编号)洗涤。
a．KMnO4溶液　　b．稀硫酸　　c．Na2CO3溶液
②再将环己烯按图2所示装置蒸馏，冷却水从________口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是
_______________________________________________________。
③收集产品时，控制的温度应在________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是____________(填编号)。
a．蒸馏时从70 ℃开始收集产品 b．环己醇的实际用量多了 c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是________。
a．用酸性高锰酸钾溶液　 b．用金属钠　 c．测定沸点
冷门考点八　化学技巧型计算选择题
试题猜想
1．把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为(　　)。
A．70% B．52.4%
C．47.6% D．30%
2．0.2 mol纯钠在只含氧气和氯气的密闭容器中燃烧，反应后冷却至常温，容器内固体的质量不可能为(　　)。
A．4.8 g B．6.2 g
C．7.8 g D．11.7 g
3．对于一个可逆反应mA＋nB??pC＋qD，在一定温度下达到平衡，反应物浓度与生成物浓度符合下面的关系式＝K，式中的K为常数。在密闭容器中将CO和水蒸气的混合气加热到800 ℃时，有下列平衡：CO(g)＋H2O(g)??CO2(g)＋H2(g)，且K＝1，若将2 mol CO和10 mol H2O(g)相互混合并加热到800 ℃，则CO的转化率约为(　　)。
A．16.7% B．50%
C．66.7% D．83.3%
4．将总物质的量为n mol的钠和铝的混合物(其中钠的物质的量分数为x)，投入到一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V L。下列关系式中正确的是(　　)。
A．x＝ B．0C．V＝33.6n(1－x) D．11.2n5．向一定量Fe、Fe2O3的混合物中加入250 mL 2 mol·L－1的HNO3溶液，反应完成后生成1.12 L(标准状况下)NO气体，再向反应后溶液中加入1 mol·L－1 NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入NaOH溶液体积最少是(　　)。
A．450 mL B．500 mL
C．400 mL D．不能确定
冷门考点九 框图推断题
试题猜想
1．A～G各物质间的转化关系如下图，其中B、D为气态单质 。


请回答下列问题：
(1)物质C和E的名称分别为____________________、______________；
(2)可选用不同的A进行反应，若在常温下进行，其中①的化学方程式为
_________________________________________________________________
________________________________________________________________；
若生成0.5 mol B，转移的电子数目为________；
(3)反应②的化学方程式为_________________________________________；
(4)反应③的离子方程式为__________________________；
(5)新配制的F溶液应加入________以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是____________，实验现象为___________________________。
2．A、B、D、E四种元素均为短周期元素，原子序数逐渐增大。A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等。B、D、E三种元素在周期表中相对位置如图①所示，只有E元素的单质能与水反应生成两种酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由A、B、D三种元素中的一种或几种组成，其中只有M分子同时含有三种元素；W为A、B两元素组成的18电子分子，可作火箭燃料；甲、乙为非金属单质；X分子中含有10个电子。它们之间的转化关系如图②所示。回答下列问题：
(1)甲和乙生成标准状况下1.12 L Y，吸收9.025 kJ的热量，写出反应的热化学方程式
____________________________________________________________________________。
(2)一定量E的单质与NaOH溶液恰好完全反应后，所得溶液的pH________7(填“大于”、“等于”或“小于”)，原因是__________________________________________________(用离子方程式表示)。
(3)W—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。W—空气燃料电池放电时，正极反应式为__________________________________________________________，
负极反应式为___________________________________________________________。
(4)将一定量的A2、B2混合气体放入1 L密闭容器中，在500 ℃、2×107 Pa下达到平衡。测得平衡气体的总物质的量为0.50 mol，其中A2为0.3 mol，B2为0.1 mol。则该条件下A2的平衡转化率为_____________，该温度下的平衡常数为__________________。
冷门考点十　定量化学实验
试题猜想
1．用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g·cm－3)配制成1 mol·L－1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL，试回答下列问题：
(1)配制稀盐酸时，应选用容量为________mL的容量瓶。
(2)经计算需要________mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的________(填序号)。
A．5 mL B．10 mL C．25 mL D．50 mL
(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线1～2 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶
上述操作中，正确的顺序是(填序号)________________________。
(4)在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是_____________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是_______________________。
2．甲醛是世界卫生组织(WHO)确认的致癌物质和致畸物质之一。我国规定：室内甲醛含量不得超过0.08 mg·m－3。某研究性学习小组打算利用酸性KMnO4溶液测定新装修房屋内的空气中甲醛的含量，请你参与并协助他们完成相关的学习任务。
【测定原理】
酸性KMnO4为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸，其反应方程式如下所示：
4MnO＋5HCHO＋12H＋===4Mn2＋＋5CO2↑＋11H2O
2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
【测定装置】部分装置如下图所示：
【测定步骤】(1)用________量取5.00 mL 1.00×10－3 mol·L－1 KMnO4溶液，注入洗气瓶中，并滴入几滴稀H2SO4，加水20 mL稀释，备用。
(2)将1.00×10－3 mol·L－1的草酸标准溶液置于酸式滴定管中备用。
(3)打开a，关闭b，用注射器抽取100 mL新装修房屋内的空气。关闭____，打开____(填“a”或“b”)，再推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应。再重复4次。
(4)将洗气瓶中的溶液转移到锥形瓶中(包括洗涤液)，再用草酸标准溶液进行滴定，记录滴定所消耗的草酸标准溶液的体积。
(5)再重复实验2次(每次所取的高锰酸钾溶液的体积均为5.00 mL)。3次实验所消耗的草酸标准溶液的体积平均值为12.38 mL。
【交流讨论】(6)计算该新装修房屋内的空气中甲醛的浓度为____mg·m－3，该新装修房屋内的甲醛____(填“是”或“否”)超标；
(7)某同学用该方法测量空气中甲醛的含量时，所测得的数值比实际含量低，请你对其可能的原因(假设称量或量取、溶液配制及滴定实验均无错误)提出合理假设：
___________________________________________________________________(答出两种可能性即可)；
(8)实验结束后，该小组成员在相互交流的过程中一致认为：
①实验原理可以简化
实验中可不用草酸标准溶液滴定，可多次直接抽取新装修房屋内的空气，再推送到洗气瓶中，直至________________________；
②实验装置应加以改进
可将插入酸性KMnO4溶液中的导管下端改成具有多孔的球泡(如图所示)，有利于提高实验的准确度，其理由是__________________________________。
2013高考化学十大冷门考点押题精选
冷门考点一　物质的分类
答案
1．B　[NO2和水反应生成的是HNO3和NO，其不是酸性氧化物，Na2O2和酸反应生成的是盐、H2O和O2，其不是碱性氧化物，A错；汽油是多种烃的混合物，胆矾即五水硫酸铜，是纯净物，HD是氢气，属于单质，B对；纯碱是碳酸钠，属于盐，C错；液氯是单质，其既不是电解质也不是非电解质，D错。]
2．D　[水玻璃是硅酸钠溶液，属于混合物，B错；NH3是非电解质，Cl2既不是电解质，也不是非电解质，C错。]
3．D　[A项错误，爆炸过程不一定是化学变化过程，也可能是物理变化过程，如自行车轮胎的爆炸；B项错误，气态氢化物一般指常温常压下呈气态的非金属简单氢化物；C项错误，“反式脂肪酸”是羧酸的一种。]
4．D　[本题考查有关物质的分类。A项，氯酸钾是含氧化合物，它由三种元素组成，不是氧化物，氯化钠属于盐，液氨是纯净物，王水是混合物，A项错误；双氧水是过氧化物，稀有气体是氦、氖等气体的总称，属于混合气体，碱式碳酸镁是碱式盐，B项错误；烧碱的成分是氢氧化钠，属于碱类，纯碱是盐，C项错误；一水合氨是碱，纯净空气是混合物，H2O与D2O的化学性质相同，二者的混合物是纯净物，D项正确。]
5．C　[①中石灰石的主要成分是CaCO3，不能充当干燥剂；③中基本营养物质应包括糖类、油脂、蛋白质，维生素不是基本营养物质；⑤中过氧化钠与酸反应，生成盐和水的同时，还生成O2，所以过氧化钠不是碱性氧化物。]
冷门考点二　环境问题
答案
1．B
2．D　[A项国家“十二五”高度重视能源问题，使用太阳能等新能源代替化石能源，符合低碳、节能减排的要求，是化学科学研究的范畴；B项达尼埃尔·谢赫特曼因发现“准晶体”而独享2011年诺贝尔化学奖，肯定是化学科学研究的范畴；C项利用原电池原理解决海轮腐蚀问题属于化学范畴；D项是物理科学研究的范畴。]
3．B　[A项推广利用太阳能、风能的城市照明系统的目的是节约能源，与这一主题相符；B项有机溶剂可能对环境造成污染，与这一主题不相符；C项提倡步行或利用自行车、公交车等交通工具，体现化学与生活的关系密不可分；D项研发可降解塑料是为我们未来的环境考虑的。]
4．D　5.D
冷门考点三　有关元素化合物的选择题
答案
1．C
2．A　[选项B中Na2O、Na2O2分别与CO2反应产物不同，后者多了O2，B错；由于NO极易被O2氧化(2NO＋O2===2NO2)，故NO在空气中不能稳定存在，C错；由于新制氯水具有漂白性，因此充分振荡后溶液最终变为无色，D错。]
3．C　[分析题中转化关系图可推得：单质X为Al，氧化物A为Fe2O3，单质Y为Fe，氧化物B为Al2O3，C为Al2(SO4)3，D为Fe2(SO4)3，E为FeSO4。A项X与A反应的化学方程式应该是：Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe；B项不是生成Fe(SCN)3沉淀，D项化合物C是硫酸铝，不是两性化合物。]
4．B　[选项A，n(Na2CO3)＝0.01 mol，n(NaHCO3)＝0.01 mol，加入相同量的盐酸时，由于Na2CO3与盐酸反应先生成NaHCO3，NaHCO3再与盐酸反应产生CO2，所以A装置中的气球膨胀速率小于B装置中的；选项B，根据反应：Na2CO3～2HCl～CO2，NaHCO3～HCl～CO2，要得到相同体积的CO2，n(HCl)≥0.02 mol，故c(HCl)≥＝2 mol·L－1；选项C，盐酸的物质的量浓度大于1 mol·L－1小于2 mol·L－1也可；选项D，甲中n(Na＋)＝0.02 mol　c(Na＋)＝＝2 mol·L－1，乙中n(Na＋)＝0.01 mol　c(Na＋)＝＝1 mol·L－1。]
5．A　[n(Al)＝＝0.1 mol,100 mL盐酸中n(H＋)＝0.1 L×3 mol·L－1＝0.3 mol，100 mL NaOH溶液中n(OH－)＝0.1 L×3 mol·L－1＝0.3 mol。由Al～3H＋，可知Al与盐酸恰好完全反应，方案①中X为AlCl3，向其中加入NaOH溶液立即生成沉淀，图像为曲线a，由Al～OH－，可知NaOH溶液剩余，方案②中Y溶液为NaOH和NaAlO2的混合溶液，向其中加入盐酸，先发生H＋＋OH－===H2O，开始无现象，后来发生AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓产生沉淀，图像为曲线b，A项错误；Q点时Al3＋完全沉淀，溶质只有NaCl，由于开始时n(HCl)＝n(NaOH)，故n(NaCl)相同，B项正确；a、b曲线表示的反应都是复分解反应，C项正确；AlCl3溶液中由于Al3＋水解，溶液显酸性，Y溶液中两种物质都显碱性，D项正确。]
冷门考点四　原子的构成
答案
1．B
2．D　[本题考查原子结构，意在考查考生对质子数、质量数、同位素等的理解。Ni的核内质子数(28)比中子数(31)少3，B错；La与La的质子数相同但中子数不同，是两种不同的核素，C错；Ni与Ni是同种元素的不同核素，互为同位素，化学性质相同。]
3．D　[因1H和2H的电子数相等，故其原子核外的电子排布结构相同，故其化学性质基本相同，所以A正确；13C和14C的质子数都是6，所以B正确；72 gSm的物质的量为0.5 mol，故所含质子的物质的量为31 mol，所以C正确；16O和16N的质子数不同，故D错。]
4．C　[O质子数是8，中子数也是8，具有“双幻数”，最稳定；R稳定性较强，推测其具有“双幻数”，中子数为298－114＝184；根据稀有气体元素定位法确定116号元素的位置与第7周期的稀有气体元素118号较接近，逆推出是ⅥA族元素；元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数，与核内中子数关系不大，16O===C===18O的化学性质与16O===C===16O的相同。]
5．D　[本题考查一些阴离子、阳离子和分子的电子数、质子数的计算。阳离子：电子总数＝质子总数－所带的电荷总数；阴离子：电子总数＝质子总数＋所带的电荷总数。①N2、CO、C2H2的质子数和电子数都等于14，原子数不等；②NH、H3O＋、OH－的原子数和质子数不等，电子数都为10；③C、O、CN－的原子数和电子数都相同，质子数不同；④P、S、Cl的电子数分别为15、16、17，酸根离子中所含氧原子数均相等，得电子数依次为3、2、1，三种酸根离子所含的总电子数相等(18＋32)、原子数都为5，但是，三种酸根离子的质子数不相等。
冷门考点五　pH的定性判断和定量计算
答案
1．B
2．D　[本题考查电解质溶液，意在考查考生对水溶液中离子平衡的理解和应用能力。醋酸在稀释时，其电离程度增大，n(H＋)增大，但c(H＋)减小，因此pH增大，故a3．A　[向醋酸中加入适量的氨水后生成强电解质醋酸铵，溶液的导电能力增强，故B选项错误；NH水解生成NH3·H2O，使溶液呈酸性，所以pH＝6的酸性溶液中可能存在NH3·H2O，故C选项错误；水电离出的c(OH－)＝1×10－12mol·L－1，说明水的电离被抑制，溶液可能呈酸性或碱性，Al3＋在酸性条件下能够大量存在，D选项错误。]
4．解析　本题综合考查了溶液呈酸性、碱性的原因，盐类水解，溶液pH的计算，考查了考生的定性分析和定量计算能力。(1)比较溶液的pH，可先将溶液分为酸性、中性和碱性。酸性溶液c(H＋)大小为③>①>⑧>④，中性溶液为⑥，碱性溶液中c(OH－)大小为⑦>⑤>②。所以pH由小到大的顺序为③<①<⑧<④<⑥<②<⑤<⑦。
(2)等体积、等浓度的两种溶液混合呈中性，分析可知以上只有H2SO4和Ba(OH)2溶液混合后符合。(3)加水稀释10倍，溶质的浓度为0.01 mol·L－1，pH＝2说明c(H＋)＝0.01 mol·L－1，为NaHSO4溶液。(4)计算混合溶液中的c(OH－)，c(OH－)混＝

＝0.1 mol·L－1，解得V(H2SO4)＝ mL≈3.3 mL。
答案　(1)③①⑧④⑥②⑤⑦　(2)H2SO4、Ba(OH)2　(3)NaHSO4　(4)3.3 mL
冷门考点六　定量计算型离子或物质推断
答案
1．B　[由题意，无色混合气体中一定无NO2，100 mL气体通入浓H2SO4后，体积变为80 mL，一定有NH3，经Na2O2后变为红棕色，则含有CO2和NO，最后无气体剩余，则不含N2。]
2．A　[设氮氧化合物的化学式为NxOy
2NxOy＋2yCuxN2＋2yCuO
2　　　　　　　 x
22．4 L　　　　　11.2 L
＝
x＝1，利用排除法，可知本题选A。]
3．A　[CaCO3·xMgCO3CaO＋xMgO＋(x＋1)CO2↑
　　　(100＋84x)g　　　　(x＋1)mol
27．6 g　　 　＝0.3 mol
＝ 所以x＝1
剩余固体的质量为27.6 g－0.3 mol×44 g·mol－1＝14.4 g。]
4．解析　根据①可知原溶液中至少含有Cl－、CO、SO的一种；根据②可知原溶液中含有0.896 L/22.4 L·mol－1＝0.04 mol NH；根据③可计算出含有0.02 mol CO，0.01 mol SO，故原溶液中不存在Mg2＋、Ba2＋，可能存在Cl－；根据电荷守恒，阴离子的电荷至少为0.06 mol，而NH的电荷为0.04 mol，故原溶液中含有K＋。Cl－的检验要排除CO和SO的干扰。
答案　(1)CO、SO、NH、K＋　Mg2＋、Ba2＋
Cl－　(2)Ba2＋＋CO===BaCO3↓，Ba2＋＋SO===BaSO4↓，BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O　(3)取一定量的原溶液置于试管中，向其中加入足量的稀HNO3和Ba(NO3)2溶液，静置，向上层清液中加入AgNO3溶液，如有白色沉淀生成则有Cl－，如无白色沉淀生成则无Cl－
冷门考点七 有机化学实验
答案
1．B　[做纤维素水解实验，首先获取纤维素→用棉花或滤纸，其次应该捣成糊状，增大反应接触面积，其他与淀粉类似。]
2．D　[根据(1)判断甲酸与甲酸乙酯至少存在一种；(2)判断不含有甲酸和乙酸；(3)判断肯定存在甲酸乙酯。]
3．C　[A项，该反应温度为115～125 ℃，超过了100 ℃，故不能用水浴加热；B项，长玻璃管利用空气进行冷凝回流；C项，提纯乙酸丁酯不能用NaOH溶液洗涤，因为酯在碱性条件下会发生水解反应；D项，增大乙酸的浓度可提高1-丁醇的转化率。]
4．解析　(1)对液体加热时，为了防止反应液暴沸常常加入沸石或碎瓷片，从表中数据不难看出，导管B有冷凝的作用，试管C置于冰水浴中是为了减少环己烯的挥发。
(2)环己烯的密度小于水的密度，应在上层，分液后加入碳酸钠溶液可以中和掉少量的酸。根据“逆流”的原理冷凝管应从g口进水，能使冷却水与气体形成逆流，冷却效果最好。加入生石灰的作用是吸水，以便蒸馏出更纯的产品。蒸馏温度应控制在83 ℃左右，而低于理论产量的原因可能是环己醇的实际用量多了。
答案　(1)①防止暴沸　冷凝　②防止环己烯挥发　(2)①上　c　②g　除去水分　③83 ℃　b (3)bc
冷门考点八　化学技巧型计算选择题
答案
1．A　[分析题意可知，最终得到的红棕色粉末为Fe2O3，它的质量与铁铝合金的质量相等，因此原合金中铁的质量分数即等于Fe2O3中铁的质量分数：×100%＝70%。]
2．D　[本题考查极端假设法在计算中的运用。氧气和氯气的量不确定，钠可能完全燃烧，也可能不完全燃烧；容器内的固体不一定全是产物，还可能含有钠。n(Na)＝0.2 mol，若钠在氧气中完全燃烧生成过氧化钠，则产物质量为7.8 g；若钠在氯气中完全燃烧生成氯化钠，则产物质量为11.7 g；假设钠完全没有反应，则固体质量为4.6 g，根据平均值原理：4.6 g<容器内固体的质量<11.7 g。]
3．D　[一定要充分领会和运用题给关系＝K(K为常数)，已知K＝1，并要结合数学知识解二次方程，方可解好本题。设密闭容器的容积为1 L，则起始时c(CO)＝2 mol·L－1，c[H2O(g)]＝10 mol·L－1，CO的转化浓度为x mol·L－1，则：
　　　　　　　　CO(g)＋H2O(g)?? CO2(g)＋H2(g)
c(起始)mol·L－1　 2　　　10　　　　　0　　　　0
c(转化)mol·L－1　 x　　　x　　　　 　x　　　 x
c(平衡)mol·L－1　 2－x 10－x　　　 x　 　　x
依据题给信息有：＝1?x≈1.667 mol·L－1，则CO的转化率为×100%≈83.3%。]
4．D　[Na、Al混合物中没有具体指明Na、Al的物质的量，且二者相对量的多少和与H2O反应后产生的H2的量有关，需要采用假设法来确定V的范围。2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2NaOH＋2Al＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，由于金属没有剩余，所以n(Na)≥n(Al)，则0.5≤x＜1。由得失电子守恒可得产生H2的物质的量为mol。当x＝1时，产生H2的物质的量为0.5n mol，即标准状况下的气体体积V＝11.2n L。当x＝0.5时产生H2的物质的量为n mol，即标准状况下的气体体积为V＝22.4n L，故有11.2n＜V≤22.4n。]
5．A　[此题涉及多个反应，若全部写出化学方程式来计算显得十分繁琐，要使铁元素最终完全沉淀，但不能确定铁元素最终以Fe(OH)3还是Fe(OH)2沉淀，HNO3是否过量也不能确定，因而顺向求解较困难。逆向思维，运用终态法避繁就简，解题思路新颖，求解迅速。要使铁元素完全沉淀，最后的溶液必为NaNO3溶液。由物料守恒有：n(NaOH)＝n(NO)＝n(HNO3)－n(NO)，即250×10－3 L×2 mol·L－1－＝1 mol·L－1·V(NaOH溶液)，V(NaOH溶液)＝0.45 L＝450 mL。]
冷门考点九 框图推断题
答案
1．解析　由①②反应所需的不同条件和相同的物质MnO2可知A为H2O2，B为O2、C为浓HCl、D为Cl2，由此可确定E为Fe3O4，G为FeCl3、F为FeCl2。
答案　(1)浓盐酸　四氧化三铁
(2)2H2O22H2O＋O2↑　6.02×1023(或NA)
(3)4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(4)Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O
(5)铁粉　KSCN溶液　溶液呈红色
2．解析　本题以元素推断和框图命题的形式重点考查化学反应原理，涉及面广，基础性强，要求考生迅速找出“题眼”，作出合理的推断，结合化学反应的基本原理，准确解答问题，如本题中的重要“题眼”：元素及其化合物的性质——氯气与水反应生成两种酸。
根据A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等，可得出A元素为H；结合常见元素及其化合物的性质和E元素的单质与水反应生成两种酸，可知E是Cl，并得出D元素是O、B元素是N。根据M分子同时含有三种元素可知，M可能是HNO3，乙是非金属单质，与甲反应后，继续与甲反应，可得出乙是N2、甲是O2，并得出Y是NO、Z是NO2；X分子中含有10个电子，可能是水或NH3，但如果是NH3，与Z无法反应生成HNO3，因此X是H2O，结合W分子中含有18个电子，可知W是N2H4。
(1)甲和乙的反应为N2(g)＋O2(g)2NO(g)，生成1.12 L(即0.05 mol)NO时吸收9.025 kJ的热量，生成2 mol NO时，吸收361 kJ的热量。
(2)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，NaClO是强碱弱酸盐，其溶液显碱性。
(3)总反应式是N2H4＋O2===N2＋2H2O，碱性条件下通入氧气的极为正极，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，两式相减得出负极的电极反应式。
(4)平衡时A2为0.3 mol，B2为0.1 mol，BA3为0.1 mol，起始时A2为0.45 mol，已转化0.15 mol，转化率约为33.3%。K＝0.12/(0.1·0.33)＝。
答案　(1)N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝＋361 kJ·mol－1
(2)大于　ClO－＋H2OHClO＋OH－
(3)O2＋2H2O＋4e－===4OH－ N2H4＋4OH－－4e－===N2＋4H2O
(4)33.3%　
冷门考点十　定量化学实验
答案
1．解析　(2)c(HCl)＝＝ ＝11.6 mol·L－1。加水稀释前后HCl的物质的量不变，所以11.6 mol·L－1×V(盐酸)＝250 mL×1 mol·L－1，解得V(盐酸)＝21.6 mL，应该选择25 mL的量筒量取。
(4)用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，量取的盐酸被稀释了，其物质的量比实际偏小，所配制溶液的浓度偏低；若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则一部分溶质损失，所配制溶液的浓度偏低。
答案　(1)250　(2)21.6　C　(3)③①④②
(4)偏低　偏低
2．解析　本题考查了氧化还原滴定的计算，核心内容是得失电子守恒。实验的基本原理：先用过量的酸性高锰酸钾将甲醛氧化成CO2，然后用草酸还原剩余的酸性高锰酸钾。(6)根据题目信息可知实验总共消耗含甲醛的空气体积为5×100 mL＝0.5 L＝0.000 5 m3；设0.5 L空气中甲醛的物质的量为x，则：＋0.012 38 L×1.00×10－3 mol·L－1×＝5.00×10－3L×1.00×10－3mol·L－1，解得：x＝6.0×10－8mol
甲醛的质量：
6．0×10－8mol×30 000 mg·mol－1＝1.8×10－3mg
甲醛的浓度：1.8×10－3mg÷0.000 5 m3＝3.6 mg·m－3
故新装修房屋内的甲醛超标。
答案　(1)酸式滴定管　(3)a　b　(6)3.6　是
(7)注射器推送气体速度过快、装置气密性较差、同一地点取样次数太多等(任选其中两个作答或其他合理答案均可)
(8)①酸性KMnO4溶液刚好褪色　②可增大气体与溶液的接触面积，使空气中的甲醛被充分吸收
十大冷门考点，排版工整，图片清晰，直接打印，可以编辑！
冷门考点一　物质的分类
冷门考点二　环境问题
冷门考点三　有关元素化合物的选择题
冷门考点四　原子的构成
冷门考点五　pH的定性判断和定量计算
冷门考点六　定量计算型离子或物质推断
冷门考点七 有机化学实验
冷门考点八　化学技巧型计算选择题
冷门考点九 框图推断题
冷门考点十　定量化学实验

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