资源简介

7.3 溶液浓稀的表示（第二课时）
教学目标
1.掌握溶液浓缩与稀释的计算
2.会配制一定溶质质量分数的溶液
学习过程
重点：溶液浓缩与稀释的计算。
难点：溶液浓缩与稀释的计算。
预习
读课本207页“配制一定溶质质量分数的溶液”：你认为配制50克5%的氯化钠溶液需要的步骤有____________________________________________。
所需要的仪器有________________________________。
探究
主题一:溶液稀释与浓缩
看课本206页例2，思考溶液的稀释计算的依据是_________________________________
1. 把50g质量分数为98%的H2SO4稀释成质量分数为20%的H2SO4溶液，需要水多少克？
2. 实验室要配200mL10%的稀硫酸（密度为1.07g/mL），需98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）多少毫升？水多少毫升？
稀释问题用公式表示为：_________________________________。
主题二：配制一定溶质质量分数的溶液
小组合作总结配制溶液的四个步骤：___________、___________、___________、___________。
每步所用的仪器：____________________________________________。
练习：小明要用100 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。下图是他配制氢氧化钠溶液的实验操作示意图。
（1）量取所需要的水应选择___________（选填“10 mL”、“50 mL”或“100 mL”）量筒。
（2）指出图中的一处操作错误：_________________________________。
（3）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序：___________。
（4）配制好的氢氧化钠溶液要密封保存，其原因是：______________________ 。
（5）若小明同学配制的溶液溶质质量分数小于10%，可能的原因有___________；大于10%可能的原因有_________________________________。
检测题：
1.要配制50g质量分数为20%的稀硫酸需要98%的浓硫酸多少克，需要水多少克？
2.实验室用溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓H2SO4配制成200g溶质的质量分数为20%的稀H2SO4，需要浓H2SO4和水各多少毫升？
教学设计：
教后反思：__________________________________________________________________

展开更多......

收起↑