资源简介

化学式与化合价
第3课时
【教学目标】
1、 知识与技能：
能根据化学式进行相对分子质量、元素的质量比、元素的质量分数等相关的计算。
2、 过程与方法：
通过练习，培养学生利用所学知识解决实际问题的能力和基本计算能力。
3、 情感态度与价值观：
通过成长互助小组的组内、组间的竞赛，培养学生的合作精神和竞争意识。
【教学重点】
有关化学式的计算。
【教学难点】
物质中某元素的质量分数的计算
【教学过程】
引入：同学们，化学是理科还是文科？
生：理科
师：理科自然要涉及到计算，到现在我们学习化学已近三个月，你们进行了化学计算了吗？
生：没有。
师：今天我们就来学习这方面的知识，也是化学计算中较为简单的部分。
三、有关相对分子质量的计算
师：研究物质的组成，不仅要知道元素的种类，还要知道元素的含量，化学式就为我们提供这些信息。
1、 计算相对分子质量
讲述：分子和原子一样，质量都很小，原子的质量可以用相对原子质量来表示，分子的质量也可以用相对分子质量来表示，大家知道分子是由原子构成的，如一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成，一个氧原子的相对原子质量为16，一个氢原子的相对原子质量为1，实际质量可以加减，相对质量也可以相加减，所以水的相对分子质量=1×2＋16=18。
总结：相对分子质量就是化学式中各原子的相对原子质量的总和。符号为Mr。
例1、 计算下列物质的相对分子质量
H2的相对分子质量=1×2=2
CO2的相对分子质量=12＋16×2=44
Ca(OH)2相对分子质量=40＋(16＋1)×2=74
NH4NO3的相对分子质量=14＋1×4＋14＋16×3=80
H2SO4的相对分子质量=1×2＋32＋16×4=98
我会计算：计算Cu(OH)2、2H2O的相对分子质量
2、 计算物质组成元素的质量比
讲述：物质组成元素的质量比等于其原子的相对原子质量总和之比。
例2、 计算下列物质中各元素的质量比
H2O中氢元素与氧元素质量比=1×2:16=1:8
NH4NO3中氮元素、氢元素、氧元素质量比=14×2:(1×4):(16×3)=7:1:12
注意：1、数字较大时最好不约简，保留原数。
2、代入的是相对原子质量总量且顺序不能颠倒。
挑战自我：计算下列物质中各元素的质量比
H2O2、NaCl
3、计算物质中某元素的质量分数
讲述：物质中某元素的质量分数等于该元素的质量与组成物质的元素总质量之比，也就是该元素原子的相对原子质量总和与其相对分子质量之比。
例3、计算KClO3中氧元素的质量分数
解：KClO3中氧元素的质量分数
O的相对原子质量×O的原子数
= ———————————————×100%
KClO3的相对分子质量
16×3
= ————————×100%
39＋35.5＋16×3
≈39%
注意：1、某原子的个数不可少算。
2、100%不能缺。
轻松自如：计算Fe203中Fe的质量分数、SO2中O的质量分数。
4、计算物质中某元素的质量
例4、200千克NH4NO3中含氮元素多少千克？
14×2
解： 200×——————————×100%
14＋1×4＋14＋16×3
=200×35%
=70kg
答： 200千克NH4NO3中含氮元素70千克
学为所用：FeSO4可用于治疗缺铁性贫血，某贫血患者每天需要补充1.40g铁元素，服用的药物中应该含有FeSO4的质量至少多少克？
课堂小结：
通过本节课的学习你有哪些收获？
作 业：
P87 7、 8、 9
选做： 10

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