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课题2 氧 气
教学目标
1、知识与技能：
(1)初步了解研究具体物质的方法，并知道性质与用途之间的关系；
(2)知道氧气的性质和用途。认识硫、磷、碳、铝与氧气反应的现象、文字表达式；
2、过程与方法：
(1)培养学生观察与分析、合作与交流的能力；
(2)学习从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。
3、情感、态度与价值观：
从五彩缤纷的化学变化中，让学生体验化学美；知道化学反应的重要用途。
教学重、难点
重点：氧气的化学性质以及化学反应的概念。
难点：1、理解氧气的化学性质比较活泼。
2、让学生体验到从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。
教学过程
氧气的性质
1．物理性质：
（1）色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；
（2）密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气；
（3）溶解性：氧气不易溶于水
（4）三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。
问题：有什么事实可以证明自然界的水中溶有氧气？
答：水中的生物就是依靠溶解在水中的氧气生存的。
2．化学性质：
（1）木炭在氧气中燃烧（黑色固体）
实验现象：，发出白光，放热，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
文字表达式：碳（C）+ 氧气（O2）二氧化碳（CO2）
在空气中的燃烧情况：木炭红热，无烟、无焰，生成无色无味的气体
（2）硫在氧气中燃烧
实验现象：，发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成一种刺激性气味气体。
文字表达式：硫（S）+ 氧气（O2）二氧化硫（SO2）
在空气中的燃烧情况：发出微弱的淡蓝色火焰，放热，生成一种刺激性气味气体。
（3）铁丝在氧气中燃烧（银白色固体）
实验现象：剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体。
文字表达式：铁（Fe） + 氧气（O2）四氧化三铁（Fe3O4）
注意事项：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。
在空气中加热情况：持续加热发红，离火后变冷。
（4）补充：镁带在氧气中燃烧（银白色固体）
实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色粉末状固体。
文字表达式：镁（Mg） + 氧气（O2） 氧化镁（MgO）
（5）复习：红磷在氧气中的燃烧（暗红色固体）
实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟
文字表达式：磷（P）+ 氧气（O2） 五氧化二磷（P2O5）
空气中燃烧情况：黄白色火焰，放热，有大量白烟
其他物质与氧气的反应
某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，成为缓慢氧化。
如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂等等。
结论：
氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应。在这些反应中，氧气提供氧，是一种常见的氧化剂。
布置作业：
学困生习题1、2.优等生1-4
板书设计：
第二单元 我们周围的空气
课题2 氧气
一、物理性质：
（1）无色无味的气体；
（2）密度略大于空气；
（3）不易溶于水；
（4）液氧、固氧均为淡蓝色。
二、化学性质：
1、碳（C）+ 氧气（O2）二氧化碳（CO2）
2、硫（S）+ 氧气（O2）二氧化硫（SO2）
3、铁（Fe） + 氧气（O2）四氧化三铁（Fe3O4）
4、镁（Mg） + 氧气（O2） 氧化镁（MgO）
5、磷（P）+ 氧气（O2） 五氧化二磷（P2O5）

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