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海口市第十四中学教育集团 2022 年初中毕业生学业水平模拟考试（三） 10. 下列关于水的描述完全正确的是
A. 过滤可降低水的硬度
化 学 科 试 题 B. 鉴别硬水和软水，加肥皂水产生泡沫多的为硬水
C. 由电解水实验可知水由氢气和氧气组成
（温馨提示：本卷满分 100 分，考试时间 60 分钟，请将答案写在答题卡上）
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 Mg-24 Ca-40 Ti-48 Cu-64 D. 电解水时，正、负极端产生的气体体积比约为 1：2
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 42 分） 11. 如图 1 所示，当闭合开关时电珠变亮，烧杯中的液体是
1. 华夏造物历史悠久，《天工开物》中记载的下列造物过程涉及化学变化的是 A. 食盐溶液 B. 酒精溶液
A. 炼生铁 B. 晒海盐 C. 钉木舟 D. 织衣布 C. 蔗糖溶液 D. 蒸馏水
2. 下列不．属．于．空气质量指数（简称 AQI）中污染物监测范畴的是 12. 下列化学方程式与客观事实相符，且书写完全正确的是
A. CO B. SO2 C. N2 D. PM2.5 A. 用过氧化氢溶液制氧气：H2O2 H2↑+O2↑
3. 下列有关实验基本操作，正确的是
B. 铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O2 2Fe2O3
C. 用稀硫酸除铁锈：Fe2O3+H2SO4═FeSO4+H2O
D. 用澄清石灰水检验二氧化碳：CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O
13. 右下图是 KCl、KNO3两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A B C D
A. KNO3的溶解度大于 KCl 的溶解度
4. 中国短道速滑队在 2022 年北京冬奥会取得骄人的成绩。速滑冰刀可用不锈钢制成，不锈钢
B. t1℃时 KNO3的溶解度是 70
属于
C. 在 t1℃时，100gKNO3饱和溶液和 100gKCl 饱和溶液, KCl
A. 无机非金属材料 B. 金属材料 C. 有机合成材料 D. 复合材料
饱和溶液中的溶剂质量大于 KNO3饱和溶液中的溶剂质量5. 2022 年 6 月 5 日世界环境日中国主题为“共建清洁美丽世界”，该主题旨在促进全社会增强
D. 在 t2℃时，欲使 KNO3、KCl 两种物质的溶液分别降到 t℃生态环境保护意识，投身生态文明建设。下列做法不．符．合．该主题的是
时，析出晶体的质量 KCl 一定小于 KNO
A. 禁止燃放烟花爆竹 B. 工业废水净化达标排放 3
14. 下列对实验结果分析正确的是
C. 生活垃圾分类回收 D. 废旧电池随手丢弃
A. 测定空气里氧气含量时，若装置漏气，会导致测定结果偏高
6. 下列有关化学用语的说法中，正确的是
A. 2H 表示 2 个氢分子 B. 硝酸铵中的阳离子是 NH + B. 除去粗盐中难溶性杂质的过程中，若蒸发时液体溅出，会导致产率偏低3
C. 验证质量守恒定律时，若不采用密闭装置，一定会导致反应前后质量总和不相等
C. 五氧化二磷的化学式为 P2O
3+
5 D. Al 的结构示意图为
D. 配制一定溶质质量分数的溶液，若装瓶时洒出一部分，会导致溶质质量分数变小
7. 下列为人体部分液体的 pH 范围，其中酸性最强的是
A. 唾液（6.6-7.1） B. 胃液（0.9-1.5） 二、填空题（每空 2 分，共 26 分）
C. 胆汁（7.1-7.3） D. 血浆（7.3-7.4） 15. 选择下列物质填空(填．序．号．)：①干冰 ②明矾 ③石墨 ④碳酸氢钠
8. 复合肥料 KNO3中氮元素的化合价是 （1）可用于制铅笔芯的是 ；
A. -3 B. -2 C. +4 D. +5 （2）可用于人工降雨的是 ；
9. 氧、铁在元素周期表中的信息如图所示。下列表述正确的是 （3）可用作净水絮凝剂的是 ；
A. 氧原子的核内质子数为 8 （4）可用于焙制糕点的是 。
B. 铁是地壳中含量最多的金属元素 16. 化学在科技、生活和社会发展中都起到了重要作用。
C. 人体中缺少铁元素会导致骨骼疏松 （1）正常雨水 pH≈5.6，原因是________________________________（用化学方程式表示）；
D．不同元素的本质区别是相对原子质量不同
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（2）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，是因为洗涤剂具有_________作用； 四、实验题（每空 2 分，共 12 分）
（3）2022 年 4 月 16 日，神舟十三号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆，圆满完成任 21. 根据下图回答问题。
务。“神舟号”系列飞船使用的一种燃料是偏二甲肼，其燃烧时发生如下反应：C2H8N2
+4O2 2CO2 +4X + N2 ，则 X 的化学式是________。偏二甲肼（化学式 C2H8N2）属于___________
（填“无机物”或“有机物”）；
（4）酸性土壤不利于农作物的生长，改良酸性土壤可以加入_____________（写名称）。
17. 在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。 （1）标号为 a 的仪器名称是 ；
（2）若选择装置 B 和 C 组合制取某种干燥的气体，能够完成的实验是 。
①过氧化氢与二氧化锰混合制取氧气 ②锌粒与稀硫酸反应制取氢气
③大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳 （
22. 实验课上，老师向滴有无色酚酞试液的 NaOH 红色溶液中滴加稀 HCl，同学们观察到溶液
颜色由红色变为无色，说明酸碱发生了中和反应。 密
【提出问题】HCl 和 NaOH 是否恰好完全反应了？
【查阅资料】I. 常温下，酚酞在 pH≤8.2 的溶液中呈无色，在 pH>8.2 的溶液中呈红色； 封
Ⅱ.相同温度下，NaOH 稀溶液中溶质的质量分数越大，溶液 pH 越大。
（1）图 1 描述了稀盐酸与硝酸银溶液反应的微观实质，C 处应填入的符号为 ； 线
【猜想假设】①_______________，溶液 pH>7 ②恰好完全反应，溶液 pH=7
（2）在稀盐酸中加入适量镁条的实验中：
③HCl 过量，溶液 pH<7
①宏观表征：可以观察到的主要现象为_________________________，固体逐渐溶解； 内
【理论论证】分别取少量反应后的无色溶液于 3 支试管中，按下列方案实验：
②微观表征：图 2 表示反应前后溶液中的主要离子，写出“ ”所表示的微粒符号_______。
实验操作 实验现象 实验结论
18. 某工厂排放的酸性废水中还含 Cu2+、Na+、SO 2- 不4 ，其个数之比为 1:6:5，含铜离子 0.64％。
方案 1 滴加几滴碳酸氢钠溶液 无气泡产生 假设 错误（填序号）
为了除去重金属铜离子，处理 100t 该工厂废水需要加入熟石灰较合理的质量为_________t。
蒸发过程中，发现溶 准
方案 2 加热蒸发 假设①正确；
液由无色变为红色
三、简答题（第 19 小题 6 分，第 20 题 4 分，共 10 分） 方案 3 的化学反应方程式
方案 3 滴加几滴硫酸铜溶液 有蓝色沉淀生成 答
19. 为探究燃烧的条件，某同学进行如图所示的实验：
【结论分析】反应后的无色溶液中还有少量 NaOH，此时 pH 的范围__________________；
（1）实验Ⅰ验证可燃物燃烧需要温度达到着火点的现
加热蒸发一段时间后，恢复至常温，当溶液的 pH>8.2 时，变为红色。 题
象是 ；
（2）设计实验Ⅱ的目的是 ； ）
五、计算题（第 23 题 4 分，第 24 题 6 分，共 10 分）
（3）实验中水的作用是 。
23. 嘌呤是合成 DNA 的主要物质，广泛存在于细胞核中，嘌呤的化学式为 C5H4N4，在人体内会
20. 某研究人员将等体积等浓度的84消毒液分别放在不
被氧化成尿酸，血液中尿酸含量过高容易引起痛风。请计算（直接写出结果）：
同温度环境中恒温加热，测得溶液 ORP(ORP 越大，消毒 （1）嘌呤的相对分子质量为 ；
效果越好)的变化如图 1 所示。另将一装有 84 消毒液的 （2）嘌呤中碳元素和氢元素的质量比为 。
烧杯在光源下持续照射，溶液中 ORP 变化如图 2 所示。 24. 钛和钛合金以其优良的性能被广泛应用于航空航天等领域。工业上可利用镁和四氯化钛
（1）从图 1 中可以得知 84 消毒液的最佳使用温度 高温（TiCl4）在高温下发生置换反应制取钛，其反应的化学方程式为：2Mg + TiCl4===== 2MgCl2 + Ti 。
是 ℃； 若制取 9.6kg 钛，需要镁的质量是多少？
（2）分析图 2 可得到什么结论？（写出一条即可）
化学 第 3 页（共 4 页） 化学 第 4 页（共 4 页）海口市第十四中学教育集团 2022 年初中毕业生学业水平模拟考试（三）
化学参考答案
一、选择题（每小题 3分，共 42 分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 A C A B D C B D A D A D C B
二、填空题（每空 2 分，共 26 分）
15.（1） ③ ；（2） ① ；（3） ② ；（4） ④ 。
16.（1） CO2 + H2O = H2CO3； （2）乳化；
（3）H2O ； 有机物 ； （4）熟石灰（或消石灰、氢氧化钙）
17.（1）AgCl ； （2）①有气泡产生 ； ② Mg2+
18. 1.48
三、简答题（第 19 题 6 分，20 题 4分，共 10 分）
19.（1）铜片上的白磷燃烧而红磷没有燃烧（只答铜片上的白磷燃烧扣 1 分）；
（2）说明燃烧需要氧气；
（3）提供热量和隔绝氧气（只答其一扣一分）
20.（1） 20 ； （2）其他条件相同时，光照时间越长，84 消毒液的消毒效果越差。（合理即可）
四、实验题（（每空 2 分，共 12 分）
21.（1）酒精灯； （2）②
22.【猜想假设】① NaOH 过量 ；
【理论论证】方案 1 实验结论： ③
方案 3 实验结论: CuSO4 +2 NaOH = Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4
【结论分析】 7＜pH≤8.2
五、计算题（第 23 题 4 分，24 题 6分，共 10 分）
23.（1）120 ； （2） 15：1
24. 解：设需要镁的质量为 x （1 分）
高温
2Mg + TiCl4===== 2MgCl2 + Ti
48 48 （2 分）
x 9.6kg
48 x

48 9.6 kg （1 分）
x=9.6kg （1分）
答：需要镁的质量为 9.6kg。 （1分）
1
化学参考答案解析
一、选择题（每小时 3分，共 42 分）
1. 答案 A
解析 本题考查物理变化和化学变化的判断。炼生铁是由铁矿石冶炼成生铁，该过程中有新物质
生成，属于化学变化；晒海盐、钉木舟、织衣布中都没有新物质生成，属于物理变化。
2. 答案 C
解析 本题考查空气污染指数的项目监测范畴。目前计入空气污染指数项目为：SO2 、CO、NO2、
可吸入颗粒物和臭氧等。氮气是空气的主要成分，不是大气污染物。
3. 答案 A
解析 本题考查化学实验基本操作。 胶头滴管的使用要竖直悬空于试管口正上方，A 正确；B中
标签没有向着手心，且瓶塞没有倒放，B错误；取用药品时不能用手直接触摸，C 错误；量筒量取
液体时，读数时视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，D错误。
4. 答案 B
解析 本题考查常见材料的判断。常见的材料分为四大类：金属材料、无机非金属材料、有机合
成材料和复合材料。①金属材料：包括金属单质和合金；②无机非金属材料主要为无机盐，如玻
璃、陶瓷等；③有机合成材料：包括塑料、合成橡胶、合成纤维；④复合材料：是把多种材料复
合在一起得到的一种具有特别性能的材料。区分材料时主要从材料的组成上进行分析。
5. 答案 D
解析 本题考查污染物的来源及合理处理方法，旨在倡导环境的保护，贵在从自己做起。禁止燃放
烟花爆竹，能防止污染空气，A正确；工业废水净化达标排放，能防止水的污染，B 正确；生活垃
圾分类回收，能防止环境污染且节约资源，C 正确；废旧电池随手丢弃，会污染环境，D 错误。
6. 答案 C
解析 本题考查化学用语。2H 表示 2 个氢原子，A 错误；硝酸铵中的阳离子是 NH +4 ，B 错误；五
氧化二磷的化学式为 P2O5，C 正确；Al3+的结构示意图为 ，D 错误。
7. 答案 B
解析 本题考查溶液的 pH。溶液的 pH=7 时，显中性；溶液的 pH＜7 时，显酸性，且数值越小酸
性越强；溶液 pH＞7时，显碱性，且数值越大碱性越强。据此判断 B 正确。
8. 答案 D
解析 本题考查元素的化合价。化合物中正负化合价的代数和为零。KNO3中 K 元素的化合价为+1
价， O元素的化合价为—2 价，据此算得 N 的化合价为+5 价。
9. 答案 A
解析 本题考查元素周期表中一格的信息和应用。右上角的数字是原子序数，且原子序数=核电荷
数=质子数=核外电子数，故氧原子的核内质子数为 8，A 正确；地壳中含量最多的金属元素是铝，
B 错误；人体中缺少铁元素会导致缺铁性贫血，C 错误；不同元素的本质区别是核电荷数（核内质
子数）不同。D错误。
10.答案 D
解析 本题考查电解水实验及硬水软水的相关知识。过滤可除去水中的不溶性杂质，但不能降低水
的硬度，A 错误；可用肥皂水鉴别硬水和软水，产生泡沫多的是软水，B 错误；由电解水实验可知
水是由氢元素和氧元素组成的，水中不含氢气和氧气，C 错误；电解水实验，识记方法是“正氧
负氢”“氧一氢二”，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，气体体积比为 1：2，D 正确。
11.答案 A
2
解析 本题考查酸碱盐溶液的导电性。可溶性的酸碱盐溶液里有能自由移动的阴阳离子，可导电，
A 正确；酒精溶液、蔗糖溶液、蒸馏水中只有分子没有带电的离子，不能导电，B、C、D错误。
12.答案 D
解析 本题考查常见反应的化学方程式的书写。过氧化氢制氧气是生成水和氧气，A 错误；铁丝
燃烧产物为四氧化三铁，B 错误；稀盐酸除铁锈是生成硫酸铁 Fe2(SO4)3而不是硫酸亚铁 FeSO4 ，C
错误；D 书写无误，正确。
13.答案 C
解析 本题考查溶解度曲线的应用。当温度等于 t0C 时，KCl 和 KNO3的溶液度相等，温度小于 t0C
时，KNO3 溶解度小于 KCl 溶液度，温度大于 t0C 时，KNO3 溶解度大于 KCl溶液度，A 错误；t1℃时
KNO3的溶解度是 70g，B 错误；在 t1℃时，100gKNO3饱和溶液里溶质的质量比 100gKCl 饱和溶液
里溶质的质量大, 故 KCl 饱和溶液中的溶剂质量大于 KNO3饱和溶液中的溶剂质量，C 正确；在 t2℃
时，若等．质．量．的 KNO3、KCl两种物质的饱．和．溶．液．分别降到 t℃时，析出晶体的质量 KCl一定小于 KNO3，
D选项中没有指明是“等质量”和“饱和溶液”，故没有可比性，D错误。
14.答案 B
解析 本题考查常见实验误差的分析。测定空气里氧气含量时，若装置漏气，在冷却的过程中有
外界的空气进入瓶中，会导致测定结果偏低，A 错误；除去粗盐中难溶性杂质的过程中，若蒸发
时液体溅出，则损耗部分氯化钠的质量，会导致产率偏低，B 正确；验证质量守恒定律时，若不
采用密闭装置，反应物没有气体参加或生成物没有气体生成时，不会导致反应前后质量总和不相
等，C 错误；配制一定溶质质量分数的溶液，若装瓶时洒出一部分，溶液具有均一性，溶质质量
分数不变，D 错误。
二、填空题（每空 2 分，共 26 分）
15. 答案（1） ③ ；（2） ① ；（3） ② ；（4） ④ 。
16. 答案 （1） CO2 + H2O = H2CO3； （2）乳化；
（3）H2O ； 有机物 ； （4）熟石灰（或消石灰、氢氧化钙）
17. 答案（1）AgCl ； （2）①有气泡产生 ； ② Mg2+
解析 本题考查微观粒子示意图及模型认知。
（1）稀盐酸与硝酸银是复分解反应，反应的实质是盐酸中的氯离子与硝酸银中的银离子结合成氯化
银白色沉淀，故 C 处的符号是 AgCl；
（2）①稀盐酸与镁条反应生成氯化镁和氢气，所以宏观表征：可以观察到的主要现象为有气泡产生，
固体逐渐溶解；②由微粒的变化可知，示意图中反应前的“ ”是 H+，反应后的“ ”是 Mg2+。
18. 答案：1.48
解析 工厂排放的酸性废水中有 H+，此外含有的 Cu2+、Na+、SO 2-4 中离子个数比为 1：6：5，根
据溶液中正负电荷数相等，可知溶液中 H+、Cu2+、Na+、SO 2-4 的离子个数比为 2：1：6：5。
100t 该工厂废水中含 Cu2+的质量为：100t×0.64%=0.64t ，若含 H+的质量为 x ，则：
Cu2+ ～ 2H+
64 2
0.64t x
3
64 2
x =0.02t
0.64t x
加入熟石灰产生反应的化学方程式有: CuSO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 +Cu(OH)2↓，
H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 +2H2O，设沉淀 Cu2+ 需要的 Ca(OH)2的质量为 m，中和 H2SO4需要的
Ca(OH)2的质量为 n，则：
Cu2+ ～ Ca(OH) +2 2H ～ Ca(OH)2
64 74 2 74
0.64t m 0.02t n
64 74 2 74

0.64t m 0.02t n
m=0.74t n=0.74t
处理 100t 该工厂废水需要加入熟石灰较合理的质量为 0.74t+0.74t=1.48t
三、 简答题（第 19 题 6 分，20 题 4 分，共 10 分）
19. 答案 （1）铜片上的白磷燃烧而红磷没有燃烧（只答铜片上的白磷燃烧扣 1 分）；
（2）说明燃烧需要氧气；
（3）提供热量和隔绝氧气（只答其一扣一分）
解析 （1）实验Ⅰ中铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，控制的变量是温度，两者对比说明燃烧
需要温度达到着火点；
（2）实验Ⅱ中，通入氧气前白磷不燃烧，通入氧气后，水中的白磷也能燃烧，该实验目的是
更加直观地说明燃烧需要氧气；
（3）实验中水的作用是提供热量和隔绝氧气。
20. 答案 （1） 20 ； （2）其他条件相同时，光照时间越长，84 消毒液的消毒效果越差。
解析 如题所示：ORP 越大，消毒效果越好。图 1 将等体积等浓度的 84 消毒液分别放在不同温
度环境中恒温加热，温度为 20℃时的 ORP 最大，是最佳使用温度；图 2随着光照时间增加，ORP
逐渐减小，消毒效果变差。
四、实验题（每空 2 分，共 12 分）
21. 答案 （1）酒精灯； （2）②
解析 选择装置 B 和 C 组合制取某种干燥的气体，因 C 中多功能瓶里收集气体是短进长出，只
能收集密度比空气小的气体，二氧化碳和氧气的密度比空气大，氢气的密度比空气小，故选②。
22. 答案 【猜想假设】① NaOH 过量 ；
【理论论证】方案 1 实验结论： ③
方案 3 实验结论: CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4
【结论分析】 7＜pH≤8.2
解析 【猜想假设】盐酸与氢氧化钠反应的程度有三种情况：氢氧化钠过量、盐酸过量、恰好完
全反应。
4
【理论论证】如果盐酸过量，滴加碳酸氢钠会有气泡产生，若无气泡，则反应后溶液里无盐酸，
假设③错误；
方案 2 中加热蒸发水，溶液中氢氧化钠溶质的质量分数变大，溶液的 pH 也逐渐增大，当 pH>8.2
时,溶液由无色变成红色；因溶液中还有少量的氢氧化钠，滴加几滴硫酸铜，有蓝色的氢氧化铜
生成，化学反应方程式为：CuSO4 +2 NaOH = Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4
【结论分析】因反应后溶液中还有少量的 NaOH，pH 不会等于 7 或小于 7，由于此时溶液为无色，
依题意“常温下，酚酞在 pH≤8.2 的溶液中呈无色”，故此时 pH 的范围是：7＜pH≤8.2 。
五、计算题（计算题（第 23 题 4 分，24 题 6分，共 10 分）
23.答案 （1）120 ； （2） 15：1
解析 嘌呤的相对分子质量：12×5＋1×4+14×4=120
嘌呤中碳元素和氢元素的质量比为：12×5：1×4=15：1
24.答案 解：设需要镁的质量为 x （1 分）
高温
2Mg + TiCl4===== 2MgCl2 + Ti
48 48 （2 分）
x 9.6kg
48 x

48 9.6 kg （1 分）
x=9.6kg （1分）
答：需要镁的质量为 9.6kg。 （1分）
5

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