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一、知识梳理
一、金属材料
1.金属材料包括 和 。
2.金属的物理性质： （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性
3.合金：由一种 跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。是混合物而不是铁的氧化物。也不是合成材料。
★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好
铁的合金：生铁，含碳量 ，钢，含碳量，0.03%~2% 不锈钢：含铬、镍的钢
具有抗腐蚀性能
二、金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应
金属 在空气中 在氧气中
镁 常温下逐渐变暗。点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体 点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的 光，生成 的固体2Mg + O2 点燃 2MgO
铝 常温下表面变暗，生成一种致密的氧化膜（抗腐蚀性能好） 点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
铁 持续加热变红 点燃，剧烈燃烧， ，生成 的固体3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
铜 加热，生成黑色物质；在潮湿的空气中，生成铜绿而被腐蚀 加热生成 色物质2Cu + O2 加热 2CuO
银金 即使在高温时也不与氧气发生反应
2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑（条件位于 前面能和稀盐酸、稀硫酸反应 ）
锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
铁与稀硫酸反应的现象是，铁钉表面有 ，无色溶液变成 。
镁和稀硫酸Mg + = MgSO4 + H2↑ 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = +3H2
锌和稀盐酸Zn + === ZnCl2 + H2↑ 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === + H2↑
镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === + H2↑ 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == + 3H2↑
3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“ 换后， 盐 ”）
铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
现象：铁条表面覆盖一层 ，溶液由 色变成 色。(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)
铝片放入硫酸铜溶液中：3CuSO4+2Al==Al2(SO4)3+3Cu
现象：铝片表面覆盖一层 色的物质，溶液由 色变成 色。
铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
现象：铜片表面覆盖一层 的物质，溶液由 变成 。
铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
现象：铜片表面覆盖一层 的物质，溶液由 色变成 色。
三、常见金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里：
（１）金属的位置越靠 ，它的活动性就越强
（２）位于 能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）
（３）位于 的金属能把位于 金属从它们的盐 中置换出来。（除K、Ca、Na）
四、金属资源的保护和利用
1、铁的冶炼
（1）原理：在高温下，利用 与 反应生成的 把铁从铁矿石里还原出来。
3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2 （2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气
常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是 ）、赤铁矿（主要成分是 ）
2、铁的锈蚀
（1）铁生锈的条件是：铁与 、 接触。铁锈的主要成分是氧化铁 （红棕色）
（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）
（2）防止铁制品生锈的措施：
①保持铁制品表面的 ②表面涂保护膜：如涂 、刷 电镀、烤蓝等
③制成
（3）铁锈很 ，不能阻碍里层的 继续与 、 反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应 。
（4）而铝与氧气反应生成致密的 ，从而阻止铝进一步 ，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
（5）真金不怕火炼，是指即使在 下，金也不和 反应。化学性质 。
3、金属资源的保护和利用: 保护金属资源的途径： ①防止金属 ② 废旧金属 ③ 矿物 ④寻找金属的 。意义：节约金属资源，减少环境污染
二、练习检查:
1．下列各组物质中，都属于金属材料的是（ ）
A．碳、氧化铁 B．硅钢、汞 C．铜、氯化铜 D．青铜、玉石
2\.下列化学方程式符合题意，且书写正确的是( )
A．用盐酸除去铁锈 Fe2O3+4HCl===2FeCl2+3H2O
B．验证铜的活动性比银强 Cu+2AgCl===CuCl2+2Ag
C．检验二氧化碳气体 CO2+Ca（OH）2===CaCO3↓+H2O
D．制取少量硫酸镁 MgCl2+Na2SO4===MgSO4+2NaCl
3\.过量的铁粉放入含有ZnSO4的CuSO4溶液中，充分反应过滤留在滤液中的物质是（ ）
A.Fe SO4 B.Fe Cu C.Cu SO4 D.Fe SO4 ZnSO4
4、判断下列化学方程式的正误，错误的要说明理由或改正。
1、Cu+2HCl==CuCl2+H2↑ 2、2Fe+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2↑
3、 .2Ag+CuSO4==Cu+Ag2SO4 4、Zn+MgCl2==ZnCl2+Mg
5、Cu+2AgCl==CuCl2+2Ag 6、Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
5．某学生在探究活动中，把少量的生铁放入烧杯中并注入一定量的稀硫酸中，能观察到的现象有： ①生铁表面有 产生，②溶液逐渐变 ，完全反应后烧杯底部有 出现。请写出有关化学方程式 。
二、推断题
1、将铁粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤，向滤液中加入稀盐酸产生白色沉淀，滤纸上一定留下的金属是 ，滤液中溶质一定有的是
2、.向Zn(NO3)2,Cu(NO3)2和KCl的混合溶液中,加入一定质量的镁粉,充分反应后过滤,向滤渣中滴加稀硫酸无气泡逸出.试推断:滤渣中一定含有的物质的化学式是____________;滤液中一定含有的物质是______________.
3.将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤，滤纸上留下的金属是 ，滤液中溶质一定有的是
4.将混有硫酸铜废水中铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸产生气泡，则滤液中溶质一定有的是 ，滤液中的滤渣是 。
产生气泡的原因用化学方程式表示是
5.在Cu(NO3)2、AgNO3、Zn(NO3)2、的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，可能有下列情况：（1）若铁粉过量，则反应后的溶液中所含的金属阳离子是__________；
（2）若铁粉不足，将反应后的混合物过滤，则滤出的固体物质中，一定有__ _____；
（3）写出一个上述反应中化学方程式_____________________________。
6.某黑色粉末A，在加热的条件下通入无色气体B，反应后黑色粉末变为红色固体C，同时生成使澄清石灰水变浑浊的无色气体D。把C在空气中灼烧又会变成黑色。则：
（1） A为________，B 为________，C为_________，D为__________，
（2） 把C加入到稀盐酸中能否观察到有气泡放出（填“能”或“不能”）__________
三、我会探究
1.有下列三组试剂A、锌、B、银、C、硫酸铜溶液D、铜E、硫酸锌溶液、F硝酸银溶液 G、稀硫酸，能用来验证金属活动性：锌＞铜＞银的有
1、 方法1 、方法2
方法3
2．把一包铁粉放入一定量的硫酸铜溶液中，使其充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到固体。请你对固体的成分进行探究。
（1）猜想：固体的成分可能是：①铜； ②也可能是铜、铁混合物。
(2) 实验设计：请你选择一种猜想进验证。
你选用的药品有： ； 选用的仪器有： 。
（3）实验记录：
实验过程 实验现象 结论
固体的成分是:
3.下列是某种金属的部分性质。
颜色、状态 硬度 密度 熔点 延展性 导电、导热 耐腐蚀
银白色固体 较硬 4.5 g/cm3 高 好 好 好
该金属加入到稀盐酸中无气泡产生。
试推断该金属的化学性质
该金属可能有的几种用途是 。
四、我会计算(4+4=8分) Fe-56 O-16 Zn-65 H-1
27.100 t含80%的赤铁矿石能冶炼出含杂质3%的生铁多少吨？
28．将10g黄铜（铜、锌合金）加入足量的稀盐酸中，充分反应后，共生成0.1g气体，则该黄铜中铜的质量分数是多少？

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