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第1单元 基本概念
1.（2013·北京市海淀区期末）用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．46 g乙醇中含有的化学键数为7 NA
B．1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移电子数为2 NA
C．1 mol OH- 和1 mol -OH（羟基）中含有的质子数均为 9 NA
D．10 L 0.1 mol·L-1 的Na2CO3溶液中，Na+、CO32- 总数为3 NA
答案：C
解析：乙醇的结构式为：，故每分子乙醇含8条共价键，46 g乙醇为1mol，含有化学键8mol，化学键数为8 NA A项错误；根据Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O可知，反应中Cl2发生自身氧化还原反应，一个氯原子向另一个氯原子转移一个电子，故1molCl2参加反应，转移电子数为NA，B项错误；OH-和—OH的差异是电子数不同，而氢、氧的原子序数分别为1、8，故一个OH-和—OH的质子数都是9，1 mol OH- 和1 mol -OH（羟基）的质子数均为 9 NA，C项正确；CO32-是弱酸根离子能水解，故10 L 0.1 mol·L-1 的Na2CO3溶液中，Na+、CO32- 总数小于3 NA，D项错误。
2.（2013·广东省潮州市期末）NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．22.4L NH3中含氮原子数为 NA
B．1 mol Na2O2与水完全反应时转移的电子数为NA
C．1 L 0.1mol·L－1碳酸钠溶液的阴离子总数等于0.1 NA
D．1 mol O2和2 mol SO2在密闭容器中充分反应后的分子数等于2NA
答案：B
解析：A项未指明NH3所处的温度和压强，不一定是标准状况，不正确；Na2O2与水反应：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，该反应中的氧化剂和还原剂都是Na2O2，1molNa2O2反应后转移电子数为NA，B项正确；CO32-水解：CO32-+H2O≒HCO3-+OH-，阴离子的种类和数量均增加，C项错误；SO2与氧气反应为可逆反应，不能进行彻底， D项错误。
3.（2013·湖南省五市十校联合检测）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的
是
A．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA
B．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA
C．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA
D．1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-
答案：B
解析：根据己烷结构式可知，一个分子中含有19个共价键，但标准状况下己烷是液体，不适合标准状况下气体摩尔体积，其物质的量不是1mol，A项错误；一个CO2分子和一个O2分子均含有两个氧原子，NA个混合物分子中的氧原子数为2NA，B项正确；根据3Cl2+2Al=2AlCl3可知，1mol铝与1。5mol完全反应转移的电子数为3NA，常温常压下33.6L氯气的物质的量小于1.5mol，故27g铝不能完全反应，转移电子数小于3NA，C项错误；1L浓度为1mol·L-1的溶液中n（Na2CO3）=1mol，因CO32-发生水解，故N（CO32-）〈 NA，D项错误。
4. (2013·河北省唐山市期末) NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．等质量的N2和CO所含分子数均为NA
B．在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含的电子数均为10NA
C．一定温度下，l L l mol·L-1的CH3COONa溶液含NA个CH3COO—离子
D．1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子
答案：B
解析：N2和CO2的摩尔质量相等，等质量的N2和CO所含分子数相等，但不一定是NA，A项错误；标准状况下22.4LCH4和18gH2O的物质的量都是1mol，且CH4和H2O都是10e-分子，B项正确；l L l mol·L-1的CH3COONa溶液CH3COONa的物质的量是1mol，因CH3COO-能够发生水解，故溶液中CH3COO-离子数小于NA，C项错误；，2SO2+O22SO3，SO2与O2反应为可逆反应，不能完全反应，故1 mol SO2与足量O2反应转移电子数小于2NA，D项错误。
5.（2013·山东省潍坊市期末）NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4L任意比的氢气与氧气的混合气体中的分子总数为2NA
B．标准状况下，22.4L水中含有NA个O—H键
C．足量铜与1L18mol·L-1浓硫酸反应可以生成SO2分子总数为9NA
D．100mL0.1mol·L-1HNO3溶液中含有0.01NA个NO3-
答案：D
解析：标准状况下，22.4L任意比的氢气与氧气的混合气体n=1mol，分子总数均为NA，因H2、O2均为双原子分子，故原子总数2NA，A项错误；根据H2O可知，1mol水中含有2molO—H，标准状况下水是液态，22.4L水体积不是1mol，B项错误；1L18mol·L-1浓硫酸n=18 mol，根据Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 ↑ + 2H2O
可知，18 mol浓硫酸与铜反应时，生成SO2分子总数为9NA，随着反应的进行，当硫酸浓度变稀反应终止，故反应中转移的电子数小于9NA ，C项错误； HNO3为强酸完全电离，100mL0.1mol·L-1HNO3 的物质的量为n=0.01mol，故N（NO3-）=0.01mol，D项正确。
6.（2013·重庆市九校联合诊断）阿伏加德罗常数为NA，下列说法中正确的是
A．62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有的O2－数为NA
B．在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl—总数大于3NA
C．常温常压下，16g甲基(—13CH3)所含的中子数为10NA
D．0.5molCu和足量浓硝酸反应可以生成22.4LNO2
答案：B
解析：Na2O溶于水发生反应：Na2O+H2O=2NaOH，故溶液中不存在O2-，A项错误；Al3+在溶液中发生水解，故含Al3+总数为NA的AlCl3的物质的量大于1mol，则溶液中Cl-总数大于3NA，B项正确；—13CH3所含中子数是7，16g—13CH3的物质的量是1mol，故含有的中子数为7NA，C项错误；根据Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2↑ +2H2O可知，0.5molCu和足量浓硝酸反应生成1molNO2，NO2不能确定是否为标准状况，NO2气体体积不一定是22.4L，D项错误。
7.（2013·扬州市期末检测）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是
A．9.2 g C7H8和C3H8O3的混合物中所含氢原子总数为0.8 NA
B．标准状况下，11.2 L C2H5OH中所含的分子数为0.5 NA
C．将含0.1 mol FeCl3的溶液滴加到沸水中完全水解可生成0.1 NA个Fe(OH)3胶粒
D．0.1 mol Na2O2参加反应转移的电子数目是0.2 NA
答案：A
解析：C7H8和C3H8O3的摩尔质量都是92g·mol-1，且每个分子中都含8个氢原子，故9.2g二者的混合物含氢原子总数都是0.8 NA，A项正确；标准状况下乙醇是液体，不适应气体摩尔体积，B项错误；Fe(OH)3胶体是由若干个粒子聚集体，C项错误；当Na2O2只做氧化剂时，0.1molNa2O2转移0.2NA电子，当Na2O2与水、CO2反应时，转移电子数0.1NA，D项错误。
8.(2013·河南省周口市期末)36.5gHCl溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为ρg/ml，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是
A．所得溶液的物质的量浓度为1mol/L B．所得溶液中含有NA个HCl分子
C．36.5gHCl气体占有的体积为22.4L D．所得溶液的质量分数：ω=36.5c/（1000ρ）
答案：D
解析：溶剂的体积是1L，溶解后溶液体积不是1L，A项错误；HCl溶于水完全电离，不存在HCl分子，B
项错误；C项未指明HCl气体所处的温度和压强，不一定是标准状况，错误。
9.（2013·河南南阳市期末）某混合溶液中所含离子的种类及其物质的量浓度（不考虑离子的水解）如下表所示：
所含离子 SO42- M Mg2+ Fe2+
物质的量浓度/mol·L-1 c 3 3 2
则下列有关说法不正确的是 （ ）
A.若M是NO3-，则c为3.5
B.欲使Fe2+的浓度减小，可以加入氯水
C.若加入足量烧碱溶液充分搅拌，放置较长时后，所得沉淀中含有两种成分，则M可能是Al3+
D.若加入BaCl2溶液能产生两种沉淀，且沉淀可部分溶于稀盐酸，则M可能是CO32-
答案：D
解析：若M是NO3-，根据电荷守恒3×2＋2×2＝3×1＋2c (SO42-), c (SO42-)=3.5mol·L-1，A项正确；加入氯水，Fe2+会被氧化为Fe3+，故B项正确；若M是Al3+，加入足量烧碱充分搅拌，则Al3+转化为AlO2-，长时间放置后沉淀是Mg(OH)2、Fe(OH)3，C项正确；CO32-与Mg2+、Fe2+均不能大量共存，故M不可能是CO32-，D项错误。
10.（2013·广东省茂名市一模）下列反应与酸性氧化物的通性无关的是
A．实验室用碱石灰吸收 B．与水反应制备氧气
C．与水反应制备 D．与澄清石灰水作用
答案：B
解析：A、D项利用了酸性氧化物能够与碱（或碱性氧化物）反应特点，正确；C项利用了酸性氧化物与水反应可以生成对应的酸，正确；B项发生的是氧化还原反应，不是酸性氧化物的通性，不正确。
11.（2013·广东省佛山市一模）下列说法正确的是
A.工业上冶炼铝常用焦炭还原氧化铝
B.CO2、 N02或SO2都会导致酸雨的形成
C.光导纤维、聚乙烯、油脂都是高分子化合物
D.可通过加水吸收后再用半透膜渗析的方法分离PM2.5微粒与可溶性吸附物
答案：D
解析:工业上铝的冶炼是通过电解熔融的氧化铝制取铝，A项错误；正常雨水的pH是5.6，因为雨水中溶解CO2，而酸雨是由于氮的氧化物N0x和硫的氧化物SO2溶解在雨水中导致的，故CO2不是导致酸雨的成分；，B项错误油脂和光导纤维都不是高分子化合物，C项错误。
12,（2013·湖南省五市十校第一次联合检测）在物质分类中，前者包括后者的是
A．氧化物、化合物 B．溶液、 分散系
C．溶液、 胶体 D．化合物、电解质
答案：D
解析：A项化合物分为酸、碱、盐、氧化物，后者包括前者，A项错误；分散系根据分散质粒子大小，分为浊液、溶液和胶体，B、C项错误；化合物根据溶于水或熔化状态下是否导电，可分为电解质和非电解质，D项正确。
13.（2013·山东省威海市期末）下列说法正确的是
A．酸性氧化物一定不能和酸反应
B．化学反应一定伴随着能量的变化
C．由同种元素组成的物质一定是纯净物
D．pH相同的两种酸溶液，水的离子积常数一定相等
答案：B
解析：SiO2是酸性氧化物，但是能够与氢氟酸反应，A项错误；像O2、O3等同素异形体组成的混合物中只含有一种元素，C项错误；PH相同的两种酸溶液，如果处于相同温度，水的离子积就是相同的，水的离子积只与温度有关,D项错误。
14. (2013·河南省周口市期末)近年来高铁酸钾（K2FeO4）已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体的新型高效多功能水处理剂，干燥的高铁酸钾在198℃以下是稳定的，受热易分解。高铁酸钾在水处理过程中涉及到的变化过程有
① 蛋白质的变性 ② 蛋白质的盐析 ③ 胶体聚沉
④ 盐类水解 ⑤ 焰色反应 ⑥ 氧化还原反应
A．①②③④ B．①③④⑥ C．②③④⑤ D．②③⑤⑥
答案：B
解析：高铁酸钾具有强氧化性，能够使蛋白质变性，①、⑥正确；高铁酸钾还原得到的
Fe3+能够水解，产生胶状的Fe(OH)3，具有吸附性，能够吸附水中的悬浮颗粒聚沉形成沉淀，③、④正确。
15.(2013·山东省威海市期末) 金属铈（稀土元素）性质活泼。铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+>I2。下列说法正确的是
A．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI == CeI4 + 2H2↑
B．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+
C．在一定条件下，电解熔融状态的CeO2制Ce，在阳极获得铈
D．四种铈的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它们互称为同素异形体
答案：B
解析：由于Ce4+氧化性强于I2，铈与氢碘酸反应的化学方程式为：2Ce+6HI=2CeI3+3H2↑，A项错误；CeO2中铈的化合价为+4价，CeO2→Ce发生还原反应，为阴极反应，C项错误；Ce、Ce、Ce、Ce是铈的四种核素，互为同位素，D项错误。
16.（2013·北京市西城区期末）下列说法不正确的是
A．金属单质与盐溶液的反应都是置换反应
B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3属于化合反应
C．SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4属于氧化还原反应
D．AgNO3+HCl＝AgCl↓+ HNO3 该反应不能说明盐酸酸性比硝酸强
答案：A
解析：不一定，如铁与氯化铁反应是化合反应，铜与氯化铁溶液的反应方程式为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，不属于置换反应，A项错误。
17.（2013·湖南省五市十校第一次联合检测）下列有关化学用语表示正确的是
A．乙酸的结构简式： C2H4O2 B．F- 的结构示意图：
C．中子13数为20 的氯原子：2017Cl D．NH3 的电子式：
X Y
Z W
答案：B
解析：C2H4O2是乙酸的分子式，其结构式为：，A项错误；中子数为20 的氯原子：3717Cl，17代表质子数，37代表质量数，C项错误；NH3的电子式为：，D项错误。
18.（2013·山东省济南市调研）下列说法中，正确的是
A.16O2与18O2互为同位素 B.16O与18O的中子数和核外电子排布都不同
C.37Cl-的结构示意图： D.l、l的化学性质几乎完全相同
答案：A
解析：A项同位素是指同种元素的不同原子（或核素），而二者是不同的单质，故错误；B项16O与18O是氧元素的不同核素，二者的中子数（或质量数）不同，但是核外电子排布相同，错误；C项氯元素的核电荷数是17，错误；D项组成HCl的氯原子不同，但是其分子内的化学键都是H—Cl键，故化学性质相同，正确。
19.（2013·江苏省扬州市检测试题）下列化学用语正确的是
A．乙烯的比例模型： B．HClO的结构式为：H—Cl—O
C．H2O2的电子式： D．乙醇的分子式：CH3CH2OH
答案：A
解析：根据原子达到稳定结构成键规律可知HClO的结构式为H—O—Cl，B项错误；H2O2是共价化合物，是通过共用电子对形成共价键，氢氧原子间形成的是共价键，没有得失电子，C项错误；乙醇的分子式为C2H6O，CH3CH2OH是乙醇的结构简式，D项错误。
20. （２０１３·陕西省宝鸡市第一次质检）下列化学符号正确的是
A．二氧化硅的结构式O=Si=O B．聚乙烯的结构简式
C．过氧化钠的电子式 D．羟基的电子式
答案：D
解析：二氧化硅中硅原子通过四条硅氧键形成正四面体结构，每个氧原子与两个硅原子结合，二氧化硅为空间立体的物质结构，A项错误；聚乙烯中无碳碳双键，B项错误；过氧化钠为离子化合物，其电子式为： ，C项错误。
21.（2013·合肥市第一次检测）下列离子方程式书写正确的是
A．铜屑中加入足量氯化铁溶液：Fe3++ Cu= Fe2++ Cu2+
B．大理石中加入足量浓盐酸：
C．硫酸溶液中加入足量氢氧化钡溶液：
D．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液：
答案：B
解析：A项电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Fe3++ Cu= 2Fe2++ Cu2+ ；C项拆分不正确，硫酸电离出2个H+和1个SO42-，-正确的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；D项NH4+也能能够发生反应，正确的离子方程式为：NH4++HCO3-+2OH-=
NH3·H2O+CO32-。
22．（2013·福州市期末质量检查）下列对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体Fe3+ +3H2O（沸水） Fe(OH)3↓ +3H+
B．氯气溶于水Cl2 +H2O 2H+ +CI－ +
C．用惰性电极电解CuSO4溶液2Cu2+ +2H2O 4H+ +O2 ↑+2Cu
D．用食醋除去水瓶中的水垢（主要成分为碳酸钙）CaCO3+ 2H+ Ca2++ CO2↑+H2O
答案：C
解析：A项Fe(OH)3胶体中，Fe(OH)3是以胶粒的形式存在，不形成沉淀，错误；B项HClO为弱酸，不能拆为H+和ClO-；D项醋酸是弱酸，不能拆。
23.（2013·贵州省四校期末联考） 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．硫化钠的水解反应：S2—＋2H2O H2S＋2OH－
B．硫酸亚铁溶液中滴加酸化的双氧水：2Fe2＋＋2H＋＋H2O2＝2Fe3＋＋2H2O
C．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O
D．玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2＋2Na＋＋2OH－＝Na2SiO3↓＋H2O
答案：B
解析：A项S2-是多元弱酸根离子，水解分步进行，以第一步水解为主，S2—＋H2O HS－＋OH－，因此A项错误；C项正确的离子方程式为：Ca2++2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓CO32－＋2H2O；D项Na2SiO3是 易溶易电离的物质，不能写成化学式。
24.（2013·海淀区届期末）下列相关反应的离子方程式书写正确的是
A．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+ = Fe3++3H2O
B．硫酸铜溶液显酸性：Cu2+ + 2H2O == Cu(OH)2↓+ 2H+
C．向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：NH4++OH- = NH3↑+H2O
D．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO4-+6H++5H2O2 = 2Mn2++5O2↑+8H2O
答案：D
解析：Fe3+的氧化性能够将I-氧化为I2：2Fe(OH)3+6H+ +2I-=2Fe2++I2+6H2O，A项错误；B项Cu2+水解微弱，不能形成Cu(OH)2沉淀；C项HCO3－也参与反应，正确的离子方程式为:
NH4++HCO3-+2OH- =CO32-+NH3↑+H2O
25.（2013·广东省潮州市期末）下列无色溶液中的离子能大量共存的是
A．K+、Na+、MnO4－、SO42－ B．H+、K+、NO3－、SO32－
C．Na+、Ba2+、Cl－、Br－ D．Fe3+、NH4+、SCN－、HCO3－
答案：C
解析：含MnO4-离子的溶液是紫红色的，A项错误；NO3-在酸性条件下能形成硝酸，具有强氧化性，能够氧化SO32-为SO42-，B项错误；Fe3+与SCN-溶液形成难电离的Fe(SCN)3，Fe3+与HCO3-水解相互促进，不能大量共存：Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑，D项错误。
26.（2013·甘肃省河西五市联合考试）下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A．含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I－、SCN－
B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2－、CO32－
C．由水电离的c(H+)=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42－、NO3－
D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、NO3－
答案：B
解析：A项Fe3+与I-因氧化还原反应2Fe3+ +2I-=2Fe2++I2不能大量共存，Fe3+与SCN-因络合不能大量共存；C项溶液的pH可能是1或13，溶液pH为13时，NH4+、Al3+不能大量共存；D项酸性条件下NO3-具有强氧化性，与Fe2+不能大量共存。
27.（2013·广东省茂名市第一次模拟）下列各组离子在溶液中能够大量共存的是
A. B.
C. D.
答案：C
28.（2013·福建省龙岩市质检）下列离子或分子组中，能大量共存且满足相应要求的是
选项 离子 要求
A K＋、[Al(OH)4]-、Cl－、NO3- c(K＋)B Fe3＋、NO3—、I－、H+ 滴入KSCN溶液立即变血红色
C NH4+、Al3＋、SO42－、CH3COOH 滴加NaOH溶液立刻有气体产生
D Na＋、Al3＋、Cl－、SO42－ 逐滴滴加烧碱溶液先有沉淀产生，后沉淀消失
答案：D
解析：根据电荷守恒c(K＋)＋c(H+)= c(Cl－) ＋ c(OH-)＋c[Al(OH)4]- ＋c（NO3-），，若c(K＋)c(OH-)，溶液呈酸性，[Al(OH)4]-不能大量共存，A项错误；I-与Fe3+、H+和NO3-不能大量共存，B项错误；C项离子能够大量共存，但是加NaOH时，NaOH优先与CH3COOH反应，不能立刻产生气体，错误；D项离子能够大量共存，逐滴滴加烧碱先生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3能够溶液与烧碱中，正确。
29.（2013·湖南省五市十校第一次联合检测）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
①常温下，c(H+)/c(OH—)=1×10-12的溶液：K＋、AlO2－、CO32－、Na＋
②加入苯酚显紫色的溶液：K＋、NH4＋、Cl－、I－
③使酚酞变红的溶液：Fe3＋、Al3＋、NO3－、SO42－
④使pH试纸变蓝的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－
⑤无色溶液中：K＋、Al3＋、NO3－、HCO3－
A．②③　　 B．①③　　 C．①　 　 D．①④⑤
答案：C
解析：①结合水的离子积常数可推知，溶液中的c(H+)=10-13mol·L-1，溶液为碱性，离子能够大量共存，正确；②苯酚显紫色的溶液中含有Fe3+，会发生反应2Fe3+ +2I-=2Fe2++I2，则I-不能大量存在，不正确；③能使酚酞变红色的溶液为碱性溶液，则Fe3+、Al3+不能大量存在，不正确；④使pH试纸变蓝的溶液呈碱性，而NH4+水解溶液显酸性，不正确；⑤Al3+与HCO3-双水解不能大量共存，不正确。
30.（2013·浙江温州市第一次适应测试）某溶液X仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离与离子水解），且各种离子的物质的量均为0.1mol
某同学向溶液X中加入足量的盐酸，有气体生成，且反应溶液中阴离子的种类没有变化。下列说法正确的是
A．溶液X中可能含有HCO—3或CO2—3
B．溶液X中一定不存在Al3+、Ba2+，可能存在K+
C．向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象
D．向溶液X中加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤将沉淀，洗涤，干燥、灼烧至恒重，能得到固体质量为12g
答案：D
解析：加盐酸后溶液中的阴离子种类没有变化，故OH-、HCO3-、CO32-一定不存在，Cl-
一定存在；因反应能够产生气体，则为NO3-与Fe2+的氧化还原反应：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；则阴离子中SO42-必然存在，Ba2+不能大量存在，因各离子的物质的量都是0.1mol，根据电荷守恒，Mg2+一定存在，而K+、Al3+、Fe3+一定不存在。综上所述，A、B、C全部错误。向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤将沉淀，洗涤，干燥、灼烧至恒重，所得固体的成分为0.05molFe2O3（质量为8g）0.1mol的MgO（质量为4g），D项正确。
31.（2013·北京市朝阳区期末）在下列溶液中，能大量共存的一组离子是
A． pH＝1的溶液中：NH4+ 、 Fe2+ 、SO42-、Cl－
B． 通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3－、Ba2+、H+
C． c(Al3+)＝0.1 mol/L的溶液中 ：Na+、K+、AlO2－、SO42-
D．由水电离出的c(H+)＝1×10－13 mol/L 的溶液中：Na+、HCO3－、Cl－、Br－
答案：A
解析：B项NO3-在酸性条件下具有强氧化性及Fe3+均能够氧化SO2为SO42-，进而生成BaSO4沉淀；C项Al3+与AlO2-不能大量共存；D项溶液的pH可能是1或13，HCO3-在该两种情况下均不能大量共存。
32.（2013·东城区统一练习）甲、乙两溶液中，分别含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、
CO、OH－6种离子中的3种，已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是
A．Cu2＋、H＋、Cl－ B．K＋、OH－、CO C．K＋、H＋、Cl－ D．CO、OH－、Cl－
答案：B
解析：由于甲溶液呈蓝色，故含Cu2+，因CO32-、OH-与Cu2+不能大量共存，CO32-、OH-存在于乙溶液中；根据电荷守恒，Cl-必然存在于甲溶液中；H+与CO32-、OH-不能大量共存，故H+在甲溶液中，则K+在乙溶液中。综上所述甲溶液中含有Cu2+、H+、Cl-，乙溶液中含有K+、CO32-、OH-。
33.(2013·江苏省南通市期末)常温下，下列各组离子在FeSO4溶液中一定能大量共存的是
A.Mg2+、Ba2+、OH- B.Na+、NH4+、Cl- C.H+、K+、NO3- D.H+、Al3+、CH3COO-
答案：B
解析：A项OH-与Mg2+不能共存，Ba2+与SO42-不能大量共存；C项NO3-在酸性条件下能够氧化Fe2+为Fe3+；D项
34.（2013·安徽省省级示范高中名校联考 ）
答案：A
解析：使甲基橙呈红色的溶液显酸性，离子均能共存，A正确；由水电离出c(H+)=1×10-11 mol·L-1，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，Mg2+在碱性条件下不能共存，B错误；NO3-、H+和Fe2+在溶液中发生氧化还原反应，C错误；酸性溶液与Fe反应生成H2，溶液中H+与CO32-不能共存，D错误。
35.（2013·海淀区期末）下列过程中不涉及氧化还原反应的是
A．由植物油制备人造黄油
B．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板
C．用牺牲阳极的阴极保护法防止金属被腐蚀
D．在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，析出白色固体
答案：D
解析：植物油制备人造黄油为碳碳双键的加氢反应，属于油脂的还原反应，A项不符合题意；氯化铁溶液腐蚀电路板反应为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，B项不符合题意；牺牲阳极的阴极保护法是利用活泼金属做负极，发生氧化反应，C项不符合题意；蛋白质中加入饱和硫酸铵溶液析出白色沉淀，是蛋白质的溶解度降低产生的盐析现象，D项正确。
36. (2013·河南省周口市期末)已知Cu+在酸性条件下能发生下列反应：Cu+Cu+Cu2+(未配平)。NH4CuS03与足量的lOmol·L-1硫酸溶液混合微热，产生下列现象： ①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法一定合理的是
A．该反应显示硫酸具有酸性 B．NH4CuS03中铜元素全部被氧化
C．刺激性气味的气体是氨气 D．反应中硫酸作氧化剂
答案：A
解析：NH4CuS03中铜元素化合价为+1价，结合题给信息可知与硫酸混合发生反应离子方
程式为：2Cu++2SO32-+4H+=Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O，则该反应中只体现硫酸的酸性，A项正确， D项错误；反应中部分铜被氧化，B项错误；酸性条件下不能生成NH3，C项错误。
37.（2013·合肥市第一次检测）在反应中，说法正确的是
A．Cu2O在反应中被氧化 B．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂
C．Cu既是氧化产物又是还原产物 D．若反应中转移12mol电子，则生成6molCu
答案： B
解析：Cu2O中铜的化合价是+1价，反应中Cu2O→Cu，反应还原反应，A项错误；Cu2S中铜、硫的化合价分别为+1、-2价，反应中Cu2S→Cu+SO2，故Cu2S既是氧化剂、又是还原剂，Cu只是还原产物，B正确、C错误；反应中铜的化合价都是从+1降为0价，故反应中转移12mol电子，生成12molCu。
38.（2013·福州市期末质量检查）一定条件下氨气和氧化铜可以发生如下反应：
对此反应的分析合理的是（ ）
A．该反应属置换反应
B．CuO是氧化剂
C．反应体现了金属铜的还原性
D．每生成 就伴随着1mol电子转移
答案：B
解析：该反应的反应物中无单质，不是置换反应，A项错误；反应中NH3→N2，氮元素化合价升高，被氧化，做还原剂，每生成3molH2O，同时生成1molN2，转移电子6mol，D项错误；CuO→Cu，铜元素化合价降低，CuO为氧化剂，Cu为还原产物，B对、C错。
39.（2013·湖南省五市十校第一次联合检测）三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF。下列有关说法正确的是　
A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂
B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1
C．若生成0.2molHNO3，则转移0.2mol电子
D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
答案：D
解析：NF3、NO、HNO3中氮的化合价分别为+3、+2、+5价，其他元素的化合价没变，氧化剂和还原剂都是NF3，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1，A、B项错误；反应中生成HNO3，化合价升高2，故生成0.2molHNO3，则转移0.4mol电子，C项错误；NF3在潮湿的环境中即发生该反应，产物之一是NO，NO遇空气中的氧气生成红棕色的NO2，D项正确。
40.（2013·海淀区期末）下列说法正确的是
A．右图可表示水分解过程中的能量变化
B．若2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H= -221.0 kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/mol
C．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应
D．已知:Ⅰ:对于反应：H2(g)+Cl2(s)=2HCl (g) △H= - a kJ/mol，
Ⅱ:
且a、b、c均大于零，则断开1 mol H-Cl键所需的能量为（- a-b-c）kJ
答案：A
解析：由碳生成一氧化碳气体的反应是碳的不完全燃烧，故B项错误；可燃物的燃烧均为放热反应，而大多数燃烧都需要加热才能进行，而Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，但是常温下就能够进行，C项错误；由反应热与化学键的关系可知，拆开1molH—Cl所需的能量为：（b+c-a）/2kJ
41.（2013·合肥市第一次检测）已知Zn(s)+ H2SO4(aq)= ZnSO4(aq)+ H2(g) ΔH<0；则下列叙述不正确的是
A．该反应的ΔH值与反应物用量无关
B．该反应的化学能可以转化为电能
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．该反应中反应物的化学键断裂放出能量，生成物化学键形成吸收能量
答案：D
解析：△H只与方程式的计量系数有关，A项正确；该反应是自发进行的氧化还原反应（有电子转移），且为放热反应，故该反应的能量可以转化为电能，B项正确；该反应是放热反应，故反应物的总能量高于生成物的总能量，C正确；断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，D项错误。
42.（2013·湖南省五市十校第一次联合检测）100g碳粉燃烧所得气体中，CO占2/3、CO2占1/3体积，且C(s)+1/2O2(g)＝CO(g) △H=—110.35kJ/mol，CO(g)+1/2O2(g) ＝CO2(g) △H=—282.57kJ/mol， 与这些碳完全燃烧相比损失的热量是
A、784.92kJ B、2489.44 kJ C、1569.83kJ D、3274.3 kJ
答案：C
解析：100g碳粉的物质的量：100g/12g·mol-1=25/3mol，则少放出的热量为：25/3mol×2/3×282.57kJ/mol=1569.83kJ。
43.（2013·福建省福州市期末检查）下列伴随的能量变化中，属于反应热的是（ ）
A．形成1molH—Cl键放出的能量 B．石墨转变成金刚石吸收的能量
C．Na变成Na+吸收的能量 D．水蒸气变成液态水放出的能量
答案：B
解析：A项形成H—Cl键，没有化学键的断裂不是化学变化，错误；Na变成Na+为放热过程，C项错误；水蒸气变成液态水属于物理变化，D项错误。石墨和金刚石互为同素异形体，二者之间的转化属于化学变化，B项正确。
44.（2013·福建省龙岩市质检）反应A＋B→C分两步进行：①A＋B→X，②X→C，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A＋B→X的活化能。下列有关叙述正确的是
A．E2表示反应X→C的活化能
B．反应A＋B→C的△H<0
C．X是反应A＋B→C的催化剂
D．加入催化剂可改变反应A＋B→C的焓变
答案：B
解析：X→C的活化能应该是从X至最高点的能量差，A项错误；从图可知，A+B的总能量比C的能量高，故A+B→C的反应是放热反应，B项正确；从转化关系可知，X是A和B生成C的中间产物，C项错误；焓变是反应物、生成物的总能量差值，与是否加入催化剂无关。故D项错误。
45.(2013·山东省威海市期末) 下列关于各图的叙述中，正确的是
　　　　　　
A．图甲表示１mol H2 (g)完全燃烧生成水蒸气吸收241.8 kJ热量
B．图甲表示2 mol H2(g)所具有的能量比2 molH2O(g)所具有的能量多483.6 kJ
C．图乙表示常温下稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同温、同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH
D．图乙中起始时HA的物质的量浓度大于HB
答案：C
解析：氢气燃烧为放热反应，A项错误；图甲说明反应为放热反应，2molH 2（g）和1molO2（g）的总能量比2 molH2O(g)所具有的能量多483.6 kJ，B项错误；从图乙可知，起始pH相同，而pH相同的两种酸溶液稀释相同的倍数，强酸的pH变化幅度大，则酸性HA>HB，起始浓度HB大于HA，故NaA的水解能力比NaB弱，故NaA溶液的pH较小，C项正确、D错误。
46. (2013·河南省周口市期末)已知：与反应生成1mol正盐的；强酸、强碱反应的中和热。则1mol 在水中电离的等于
A． B． C． D．
答案：B
解析：2NH3·H2O (aq) +2H+ (aq) =2NH4+ (aq) +2H2O(l) ①
H+ (aq) +OH- (aq) =H2O(l) ②
根据盖斯定律①/2-②得：NH3·H2O（aq）≒2NH4+ (aq)+ OH- (aq) △H=+45.2kJ/mol。
47.（2013·贵州省四校期末联考）甲、乙、丙、丁四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：
阳离子 Ag＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋
阴离子 Cl－、SO42－、NO3－、OH－
现进行以下实验，
①将乙的溶液分别加到足量甲、丁两溶液中时均产生稳定的白色沉淀；
②将少量丙溶液滴入丁溶液时产生白色沉淀，当丙过量时沉淀完全溶解；
③甲、丙两溶液混合时产生的白色沉淀，经分析其中含有两种成份。
据此回答下列问题：
（1）写出电解质的化学式：甲　　　 　 　　　　　　乙　 　　 　　　　　。
（2）丙的阴离子的电子式是　　　 　 ，丁的阳离子的结构示意图是　　 　　　　；
（3）写出相应离子方程式：
①甲溶液与丙溶液混合：　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
②乙溶液与丁溶液混合：　　　　　　　　　　　。
答案：（1）（4分）化学式：甲 　MgSO4 乙 　AgNO3
（2）
（3）① ：Mg2++ SO42-+ Ba2++ 2OH- == Mg(OH)2↓+BaSO4↓
②Ag++Cl-= AgCl↓
解析：Ag+不能与Cl-、SO42-、OH-不能大量共存，故四种物质中一定有AgNO3；OH-与Ag+、Mg2+、Al3+不能大量共存，则四种物质中一定有Ba(OH)2。
由②可知白色沉淀能够溶解于过量的丁溶液，则丁是AlCl3，丙是Ba(OH)2。由此可知四种物质中还有MgSO4。
根据信息③可知，甲应该是MgSO4，会产生BaSO4和Mg(OH)2两种沉淀。
利用信息①验证上述推测是正确的。
48. (2013·河南省周口市期末)现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种。
（1）某同学通过分析比较，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是
和 （填化学式）。
（2）①为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生混合物沉淀，向该沉淀中滴入稀盐酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则： ①X为 （填序号）。
A．SO32- B．SO42- C．CH3COO- D．SiO32-
②A中的化学键类型为 。
答案：（1）Na2CO3 和 Ba(OH)2 （2）① B ② 离子键和共价键
解析：（1）根据离子能否大量共存原则可知，CO32-与Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+均不能大量共存，故必存在Na2CO3；OH-又不能与Al3+、Mg2+、Fe3+大量共存，则Ba（OH）2必然存在。
（2）①从C与B能产生红褐色沉淀和无色无味气体可知，B是Na2CO3，C含有Fe3+，A为Ba(OH)2；Ba(OH)2与C产生的沉淀中有Fe(OH)3，加盐酸后沉淀部分溶解的是Fe(OH)3。SO32-、SiO32-、CHCOO-与Fe3+不能共存；SO 42-能够与Fe3+共存，且可与Ba2+形成沉淀，故选B。
②Ba(OH)2中Ba2+与OH-之间存在离子键，OH-中存在O—H共价键。
49.（2013·安徽师大附中、安庆一中期末考试）欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，研究碳及其化合物的综合利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。请运用相关知识研究碳及其化合物的性质。
（1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：
C+ K2Cr2O7+ — CO2↑+ K2SO4 + Cr2(SO4)3+ H2O
①完成并配平上述化学方程式。
②在上述方程式上标出该反应电子转移的方向与数目。
（2）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。
①750℃时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此时反应的化学方程式是 。
②由MgO可制成“镁-次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如图1，该电池反应的离子方程式为 。
　
图1 图2 图3
（3）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) △H
①该反应的平衡常数表达式为K= 。
②取五份等体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1∶3)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如图2所示，则上述CO2转化为甲醇反应的ΔH (填“>” “<”或“＝”)0。
③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图3所示，曲线I、II对应的平衡常数大小关系为KⅠ KII(填“>” “<”或“＝”)。
答案：（1）①3 2 8 H2SO4 3 2 2 8 ②
（2）①2MgSO4 + CO = 2MgO + SO2 + CO2 + SO3
②Mg + ClO- + H2O = Cl- + Mg(OH)2
（3）① ②＜ ③＞
解析：（1）①反应中C→CO2，化合价升高4，K2Cr2O7→Cr2(SO4)3,化合价降低6价，根据电子守恒、质量守恒定律即可配平反应方程式。
②
（2）①CO作还原剂，反应中CO→CO2，化合价升高2价，MgSO4→SO2，化合价降低2，据此即可配平化学方程式。
②从图1中的图示可知，放电时Mg→Mg(OH) 2,化合价升高2；ClO-+H2O→Cl-+OH-，化合价降低2，可配平反应方程式。
（3）①平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物幂浓度之积的比：
②从图2的最高点（平衡点）之后看，随着反应的进行，升高温度，平衡逆向移动，故正反应为放热反应，△H<0。
③从图3看，I中生成甲醇的物质的量大于II，说明I条件下有利于平衡正向移动，平衡常数增大。
△
△
△
能量
2molH2(g)+1molO2(g)
△H=-483.6KJ·mol-1
2molH2O(g)
甲 乙
反应过程
pH
7
HA
HB
V(H2O)/mL

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