资源简介

绝密 ★ 启用前　　【考试时间：5月7日9∶00－11∶30】
昆明市2013届高三复习适应性检测
理科综合能力测试试卷
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1至5页，第Ⅱ卷6至16页。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。满分300分，考试用时150分钟。
第Ⅰ卷（选择题，共126分）
注意事项：
1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。答在试卷上的答案无效。
可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Ni 59
本卷共21小题，每小题6分，共126分。
一、选择题：本大题共13小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列有关细胞的叙述，正确的是
A．水绵、念珠藻的光合作用都在叶绿体中完成
B．生物膜的特定功能主要由膜蛋白决定
C．唾液淀粉酶的加工和包装在内质网中进行
D．肺炎双球菌利用人体细胞的核糖体合成自身的蛋白质
2. 下列有关细胞代谢的叙述，不正确的是
A．酶为化学反应提供活化能，从而加快反应速率
B．放能反应一般与ATP的合成相关联，释放的能量部分储存在ATP中
C．有氧呼吸过程中，O2中的氧原子可以转移到CO2中
D．人体严重缺铁可能会导致乳酸中毒
3．下列关于实验的叙述，正确的是
A．用紫色洋葱鳞片叶的外表皮细胞观察DNA和RNA的分布
B．在探究细胞大小与物质运输关系的实验中，琼脂块的体积是无关变量
C．噬菌体侵染细菌的实验中，若搅拌不充分，可在沉淀物中检测到35S
D．用根尖分生区细胞可观察到联会现象
4．下图是反射弧结构模式图，图中“”表示一个神经元，方框代表神经中枢。下列分析不正确的是
A．图中神经元间的突触共有5个
B．D对F有调控作用，因此痛觉最可能在F内产生
C．完成缩手反射的反射弧为A→B→F→G→H
D．兴奋从C传到D时，若突触后膜上的受体被破坏，则突触后膜不会发生电位变化
5．下列不能导致种群基因频率发生改变的是
A．自然选择 B．基因突变和染色体变异
C．迁入和迁出 D．同一种群个体间的自由交配
6．关于甲型H1N1禽流感病毒与H7N9禽流感病毒的叙述，正确的是
A．H7N9病毒侵入人体时，注射甲型H1N1病毒疫苗后产生的记忆细胞迅速增殖分化
B．为检测胸腺肽对两种病毒的影响，可用含胸腺肽的培养基分别培养两种病毒
C．H7N9禽流感病毒进入人体细胞之前，常由体液免疫降低其感染性
D．均可引起机体产生抗体，这些抗体能与宿主细胞内的相应病毒结合
7．下列说法正确的是
A．“低碳生活”是指生活中尽量使用含碳量较低的物质
B．一定条件下，淀粉发酵可制得酒精和氨基酸
C．在实验室，钠通常保存在煤油中，白磷通常保存在水中
D．分离CCl4中的I2可用蒸馏法，因I2易升华，可先分离出来
8．下列说法正确的是
A．化学反应伴随着能量变化是化学反应的基本特征之一
B．金属氧化物均不能与氢氧化钠溶液反应
C．BaSO4难溶于水，是非电解质
D．相同溶质的饱和溶液比不饱和溶液的浓度大
9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA
B．标准状况下，22.4L空气含有的单质分子数为NA
C．25℃时，1mL水中含有的OH-离子数为10-10 NA
D．1mol铜与足量硫反应，转移的电子总数为2NA
10．满足分子式为C7H16、主链有5个碳且含4个甲基的有机物有（不考虑立体异构）
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
11．25℃时，某溶液中所有离子及其浓度关系为：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)，关于该溶液的判断错误的是
A．溶液的pH<7
B．溶液的溶质只有NH4Cl
C．溶液中一定存在c(NH4+) +c(H+)＝c(OH-) +c(Cl-)
D．溶液中至少存在2个平衡状态，也可能存在3个平衡状态
12．下列说法正确的是
A．烷烃分子中的所有化学键都为单键
B．乙醇、乙酸和乙酸乙酯均易溶于水
C．乙醇分子结构中含有OH-，其水溶液显碱性
D．4个碳原子相互结合的方式共有6种
A
B
C
D
E
13．短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下，其中E元素的最外层电子数是电子层数的两倍。下列判断不正确的是
A．原子半径：B>C >D
B．单质氧化性：D>C>E
C．含E元素的盐溶液可能为酸性，也可能为中性或碱性
D．C元素与其它四种元素形成的化合物中，C表现为负化合价
二、选择题：本大题共8小题，每小题6分。在14～17题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求；18～21题给出的四个选项中，有多项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错或不选的得0分。
14．一带电小球以某一初速度进入匀强电场中，则带电小球
A．一定做匀变速曲线运动 B．一定做匀变速直线运动
C．不可能做匀速直线运动 D．不可能做匀速圆周运动
15．如图所示，一理想变压器原线圈与一恒压交流电源相连。两个标有“6V，3W”的小灯泡并联在变压器副线圈的两端。当开关闭合两灯泡都正常工作时，原线圈中理想电流表的示数为0.5A，则
A．恒压交流电源的电压最大值为12V
B．该变压器原、副线圈的匝数比为2:1
C．若其中一个灯泡发生断路后，另一灯泡亮度会变亮
D．若其中一个灯泡发生断路后，电流表示数将变为1.0A
16．如图所示，在光滑水平面上有一小车，小车上固定一竖直杆，在杆的上端固定一小球。现用方向始终水平、大小逐渐增加的力F推动小车，若在此过程中杆始终保持竖直，则此过程中杆对小球的作用力
A．逐渐增大，斜向右上方，与运动方向的夹角逐渐增加
B．逐渐增大，斜向右上方，与运动方向的夹角逐渐减小
C．逐渐增小，斜向右上方，与运动方向的夹角逐渐增加
D．逐渐增小，斜向右上方，与运动方向的夹角逐渐减小
17. 如图甲所示，在MN右侧有一无限大的匀强磁场。现有A、B、C、D四个金属线框以恒定速度从MN左侧进入匀强磁场区域。图乙所示为某线框中的感应电流i随时间t变化的图象，则该线框是下图中的
18．若第一宇宙速度为v，地球表面的重力加速度为g，地球自转的周期为T，地球同步卫星的轨道半径为地球半径的n倍。则下列说法正确的是
A．地球同步卫星的加速度大小为
B．地球近地卫星的周期为
C．地球同步卫星的运行速度为
D．地球赤道上的物体随地球自转的线速度大小为
19．如图所示，两根长直导线竖直平行固定放置，且与水平固定放置的光滑绝缘杆MN分别交于c、d两点，点o是cd的中点，杆MN上a、b两点关于o点对称。两导线均通有大小相等、方向向上的电流，已知长直导线在周围某点产生磁场的磁感应强度与电流成正比、与该点到导线的距离成反比。一带正电的小球穿在杆上，以初速度v0从a点出发沿杆运动到b点。在a、b、o三点杆对小球的支持力大小分别为Fa、Fb、Fo。下列说法可能正确的是
A．
B．
C．小球一直做匀速直线运动
D．小球先做加速运动后做减速运动
20．如图所示，水平向右的匀强电场中有一质量为m、带电量为+q的小球用绝缘细线悬挂于o点，若小球所受电场力与重力大小相等。现将小球从绳子竖直的位置由静止释放，运动过程中绳子与竖直方向的夹角为θ，则
A．θ的最大值为45°
B．小球运动过程中机械能守恒
C．θ取最大值时小球机械能最大
D．绳子拉力的最大值为
21．如图甲所示，在一固定的粗糙斜面上，用不可伸长的轻绳连接两物块A和B， A、B与斜面之间的动摩擦因数相同，且A、B两物块的质量满足mA>mB。在物块B上施一沿斜面向上的恒力F，使A和B一起沿斜面向上做匀速直线运动。一段时间后剪断轻绳，由此时开始计时，则两物块的速度和动能随时间变化的图象可能是乙图中的
第Ⅱ卷（非选择题，共174分）
注意事项：
第Ⅱ卷须用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：共11题，129分。
22．(6分)在“描绘小灯泡的伏安特性曲线”的实验中，使用的小灯泡标有“2.5V，0.75 W”，其它可供选择的器材有：
A．电压表V1(量程3V，内阻约3kΩ)
B．电压表V2(量程15 V，内阻约15 kΩ)
C．电流表A1(量程3 A，内阻约0.2 Ω)
D．电流表A2(量程0.6 A，内阻约1 Ω)
E．滑动变阻器R1(0～1k Ω，0.5 A)
F．滑动变阻器R2(0～10 Ω，2 A)
G．电源E（6V)
H．开关S及导线若干
（1）实验中电压表应选用________，电流表应选用________，滑动变阻器应选用________；（请填写器材前面的字母代码）
（2）上图中已经正确连接了部分电路，请完成余下电路的连接。
23．（9分）某同学利用位移传感器测量一木块与某木板之间的动摩擦因数。他将一长L=1.2m的平滑木板按如图所示的方式倾斜固定，位移传感器固定在木板上端。再将木块放置在木板上靠近位移传感器的位置。然后接通位移传感器，并将木块由静止释放，位移传感器在木块启动的瞬间开始计时，同时记录下不同时刻t木块到位移传感器的距离x的部分数据如下表所示：
t（s）
0
0.1
0.2
0.3
0.4
0.5
0.6
0.7
x（cm）
2.00
4.00
9.80
21.12
33.39
52.25
74.08
99.91
（1）请你在下面的坐标纸上以x为纵坐标，t2为横坐标，根据上表中所示数据做x-t2图线；
（2）根据所得图线求得物块下滑的加速度大小为________m/s2；（计算结果保留2位有效数字）
（3）若还测得倾斜木板对应的竖直高度为72.0cm，取g=10m/s2，根据以上数据计算木块与木板之间的动摩擦因数μ=______________。（计算结果保留2位有效数字）
24．（14分）如图所示，公路上有一辆公共汽车以10m/s的速度匀速行驶，为了平稳停靠在站台，在距离站台P左侧位置50m处开始刹车做匀减速直线运动。同时一个人为了搭车，从距站台P右侧位置30m处从静止正对着站台跑去，假设人先做匀加速直线运动，速度达到4m/s后匀速运动一段时间，接着做匀减速直线运动，最终人和车到达P位置同时停下，人加速和减速时的加速度大小相等。求：
（1）汽车刹车的时间；
（2）人的加速度的大小。
25.（18分） 如图所示，半径为R的半圆形磁场区域内(含半圆形边界)有垂直纸面向外、磁感应强度为B的匀强磁场，位于O点的粒子源可向磁场区域内垂直磁场的各个方向以相等速率连续发射质量为m、电荷量为q的正粒子，粒子重力不计。求：
（1）要使所有粒子均不会从磁场圆弧边界ACD射出磁场，粒子的速率应满足的条件；
（2）若与x轴正方向成60°夹角射出的粒子恰好从D点离开磁场，求以此速度进入磁场的粒子在磁场内通过的区域面积与磁场区域总面积的比值。

26. （14分）
第ⅠA族金属元素也称为碱金属元素。碱金属及其化合物在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用。
（1）锂电池因体积小，寿命长等特点近年来得到快速发展。Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器，其电解质为LiAlH4，电池工作时的总反应为Li+SOCl2→LiCl+S+SO2（未配平）。则该电池的负极材料为 ，电池正极反应式为 。
（2）一些碱金属盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象。它们既溶于自身的结晶水中，又同时吸收热量；在塑料袋中经日晒能熔化，在日落后又可缓慢凝结而释放热量，用以调节室温，称为潜热材料。现有几种盐的水合晶体有关数据如下表：
物质
相对分子质量
熔化温度（℃）
熔化热（kJ/mol）
CH3COONa·3H2O
136
58.2
35
Na2SO4·10H2O
282
32
81.5
Na2HPO4·12H2O
358
45
78.7
KAl(SO4)2·12H2O
474
91
110.1
其中，最理想的潜热材料是 ，理由是 。
（3）NaNO2在外观上和NaCl相似，误食NaNO2可能引起中毒。可用以下两种方法区分NaNO2和NaCl。
①NaNO2溶液遇酚酞试液显红色，理由是 （用离子方程式表示）；
②NaNO2溶液遇淀粉碘化钾溶液（稀硫酸酸化）变蓝色，同时生成稳定的气体单质，该反应的离子方程式是 。
（4）碱金属元素与氧元素可形成多种氧化物。ag金属钠与适量氧气在一定条件下充分反应，所得固体质量为1.5ag。通过计算判断所得固体的成分为_________（填化学式）。若所得固体组成不止一种，其物质的量之比为_______（若计算所得固体组成只有一种，该问不填）。
27．（15分）
进入2013年以来，我国中东部地区多次遭遇大范围、长时间的雾霾天气。车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。
Ⅰ 活性炭可处理大气污染物NO。在2 L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F。当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：
物质
T/℃ n/mol
活性炭
NO
E
F
初始
2.030
0.10
0
0
T1
2.000
0.040
0.030
0.030
T2
2.005
0.050
0.025
0.025
（1）结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式 。
（2）上述反应T1℃时的平衡常数K1= 。
（3）根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是（填序号） 。
a．T1＞T2 b．T1＜T2 c．无法比较
Ⅱ 车辆排放的氮氧化物和碳氧化物在催化剂作用下可发生反应：2CO+2NO N2+2CO2
在一体积为1L的密闭容积中，加入0.40mol的CO和0.40mol的NO ，反应中N2的物质的
量浓度的变化情况如图所示，回答下列问题。
（1）计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(N2)= 。
（2）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时N2的浓度约为0.25 mol/L）。请在上图中画出第5分钟末到此平衡时N2浓度的变化曲线。
Ⅲ 直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。
（1）煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，在一定条件下，用CH4还原NOX可以消除氮氧化物的污染。
例如：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)　 △H＝－867 kJ/mol
2NO2(g) N2O4(g) △H＝－56.9 kJ/mol
写出CH4还原N2O4(g)生成N2和H2O(g)的热化学方程式 。
（2）将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放目的。通过人工光合作用，以
CO2和H2O为原料可以制备HCOOH和O2，计算标况下每回收1.0m3 CO2转移的电子数为
个。
（3）常温下，0.1mol/L的HCOONa溶液的pH为10，则HCOOH的电离常数Ka = 。
28．（14分）
设计如图所示实验装置，验证同温同体积同浓度条件下盐酸和醋酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同，反应速率不同；测定该实验条件下的气体摩尔体积。回答下列问题。
（1）将该实验的主要操作步骤补充完整。
①分别配制浓度均为 0.10mol/L的盐酸、醋酸溶液100mL，配制溶液时所需的仪器
是： 、 、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶；
②按照上图所示装置，安装两套同样的实验装置，检查气密性；
③用注射器取10 mL 0.10mol/L的盐酸和醋酸；
④分别称取除去表面氧化膜的镁带 b g置于两个锥形瓶中，b的数值要大于 g；
⑤将注射器内的酸同时完全注入锥形瓶中，至反应完全后，记录下 ，
镁和醋酸反应的离子方程式是 ；
⑥反应结束后，读取注射器的体积为V mL。
（2）读取注射器内气体的体积读数，需要注意 。
（3）该实验中应该选用 规格的注射器。（填序号）
A. 10mL B. 20mL C. 30mL
（4）若不考虑水蒸气的影响，在该实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为 。
若镁条中含有铝，则测得气体摩尔体积将 （选填“偏大”“偏小”“不变”）。
29．（9分）将生长发育状况相同的某经济作物分为两组，Ⅰ组用遮光网处理以降低光照强度，Ⅱ组不做处理，分别测定净光合速率的日变化情况，结果如下图。
（1）在ab段，Ⅰ组植株叶肉细胞内合成[H]的场所有______________________________。该植株在________点时体内有机物总量最少；若增加Ⅰ组的透光量（其他条件不变），c点应向_________移。
（2）与e点相比，f点时叶绿体内ATP的含量_______（填“高”或“低”）。
（3）根据该实验结果，提出在大棚栽种时提高该作物产量的一项具体措施________________
________________________________________________________________________。
（4）若Ⅱ组植株在d点时线粒体中产生的CO2更多，则此时Ⅱ组植株的总光合速率______（填“大于”、“等于”或“小于”）Ⅰ组植株，判断的理由是_________________________。
30.（10分）α-萘乙酸（NAA）是生长素类似物，科研小组探究a、b、c三种不同浓度的NAA对葡萄茎段侧芽生长的影响，结果如图所示。
（1）若选用带顶芽的葡萄茎段作实验材料，要对其进行_________处理，目的是_________
_________________________。
（2）a、b、c三种浓度中，NAA浓度最高的是____________，判断依据是_______________
_________________________________________________________________________。
（3）进一步探究NAA对葡萄茎段侧芽生长的最适浓度，可将以上实验称为这个实验的__________。请简要写出测定NAA对葡萄茎段侧芽生长最适浓度的实验思路：_______________________________________________________________________。
31.（12分）某雌雄异株植物，宽叶对窄叶为显性，由X染色体上的一对等位基因A、a控制；另有一对常染色体上的等位基因B、b，当b基因纯合时雌株不能产生配子而形成无子果实，当B基因纯合时导致雄株不能产生配子。现用纯合宽叶雄株和纯合窄叶雌株杂交得到F1，F1个体间杂交得到F2，请回答下列问题：
（1）亲本基因型分别是_________和_________，F2中可育植株所占比例为_________。
（2）要在短期内获得结无子果实的纯合窄叶植株，最好选用F1中基因型为_____________的植株作为材料。该育种方法运用的变异原理是____________，此过程中最重要的两个步骤是__________________________________________________ 。
32．（8分）非洲大蜗牛入侵美国佛罗里达州，以农作物为食，造成当地农作物严重损失。自1966年起，7年内蜗牛数量由3只增加到17000只，目前总数已超过11万只。
（1）进入该地区的初期，非洲大蜗牛呈____________型增长，形成了一个_________（填“种群”、“群落”或“生态系统”）。
（2）通过饲养家禽来控制非洲大蜗牛数量，从生态系统的功能来看，这样做可合理地调整该生态系统中的_________关系，使人们从中获益；从理论上讲，其增长速率在________（填“K/2前”、“K/2时”、“K前”或“K时”）得到控制，效果最好。
（3）请写出由农作物、非洲大蜗牛、家禽、人组成的食物网（不考虑人吃非洲大蜗牛）：
______________________________________________________________________。
（4）非洲大蜗牛的幼虫生活在土壤中，若要调查土壤中小动物类群丰富度，常用的采集方法是___________，常用的统计方法是_______________。
（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在第Ⅰ卷答题卡选择题答题区域内把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，并在第Ⅱ卷答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33．【物理——选修3-3】（15分）
（1）（6分）下列说法中正确的是 （填入正确选项前的字母，选对1个给3分，选对2个给4分，选对3个给6分；每选错1个扣3分，最低得分为0分）。
A．一定质量的理想气体温度升高时，分子的平均动能一定增大
B．可以从单一热源吸收热量，使之完全变为功
C．不可能使热量从低温物体传向高温物体
D．当分子力表现为引力时，分子势能随分子间距离的增大而增大
E． 分子间距离增大时，分子力一定减小
(2）（9分）一定质量的理想气体被活塞封闭在气缸内，活塞质量为m、横截面积为S，可沿气缸壁无摩擦滑动并保持良好的气密性，整个装置与外界绝热，初始时封闭气体的温度为T1，活塞距离气缸底部的高度为H，大气压强为Po。现用一电热丝对气体缓慢加热，若此过程中电热丝传递给气体的热量为Q，活塞上升的高度为，求：
Ⅰ.此时气体的温度；
Ⅱ.气体内能的增加量。
34．【物理——选修3-4】（15分）
（1）（6分）关于机械振动与机械波说法正确的是_____（填入正确选项前的字母，选对1个给3分，选对2个给4分，选对3个给6分；每选错1个扣3分，最低得分为0分）。
A．机械波的频率等于振源的振动频率
B．机械波的传播速度与振源的振动速度相等
C．质点振动的方向总是垂直于波传播的方向
D．在一个周期内，沿着波的传播方向，振动在介质中传播一个波长的距离
E．机械波在介质中传播的速度由介质本身决定
（2）（9分）如图所示为一透明玻璃半球，在其下面有一平行半球上表面水平放置的光屏。两束关于中心轴OO＇对称的激光束从半球
上表面垂直射入玻璃半球，恰能从球面射
出。当光屏距半球上表面h1=40cm时，从球
面折射出的两束光线汇聚于光屏与OO＇轴
的交点，当光屏距上表面h2=70cm时，在光
屏上形成半径r=40cm的圆形光斑。求该半
球形玻璃的折射率。
35．【物理——选修3-5】（15分）
（1）（6分）如图所示，a和b是氢原子光谱上的两条谱线，这两条谱线均是氢原子从n=4的激发态跃迁到低能级时的辐射光，设到达a位置和b位置的光子的频率分别为υ1和υ2，则υ1 υ2（填“>”，“＝”或“<”）；已知谱线a是氢原子从n=4的能级跃迁到n=2的能级时的辐射光，则b是原子从n=4的能级跃迁到n= 的能级时的辐射光；若氢原子从n=2的能级跃迁到基态，则氢原子向外辐射的光子的波长为
（用光速“c”、“υ1”和“υ2”表示）。
（2）（9分）如图所示，两质量分别为M1=M2=1.0kg的木板和足够高的光滑凹槽静止放置在光滑水平面上，木板和光滑凹槽接触但不粘连，凹槽左端与木板等高。现有一质量m=2.0kg的物块以初速度vo=5.0m/s从木板左端滑上，物块离开木板时木板的速度大小为1.0m/s，物块以某一速度滑上凹槽。已知物块和木板间的动摩擦因数μ=0.5，重力加速度g取10m/s2。求：
Ⅰ.木板的长度；
Ⅱ.物块滑上凹槽的最大高度。
36．（15分）
火山喷发所产生的硫磺可用于生产重要的化工原料硫酸。某企业用下图所示的工艺流程生产硫酸。
回答下列问题：
（1）①为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装 （填设备名称）。吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是 。生产中用98%的浓硫酸吸收SO3而不用水吸收的理由是 。
②与硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是 （可多选）。
A．耗氧量减少　　　　 B．二氧化硫的转化率提高
C．产生的废弃物减少 D．不需要使用催化剂
③经检测生产硫酸的原料气成分（体积分数）为SO27%、O211%、N282%。在500 ℃、0.1 MPa条件下达到平衡时，各种气体的体积比为：v(SO2):v(SO3):v(O2):v(N2)＝0.46:6.54:7.73:82，则SO2的利用率为 。
（2）硫酸的用途非常广泛，可应用于下列哪些方面 （可多选）。
A．橡胶的硫化
B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成
C．铅蓄电池的生产
D．过磷酸钙的制备
（3）工业生产中常用氨-硫酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的。用两个化学方程式表示其反应原理 、 。
37．（15分）
金属镍（Ni）在合金、催化剂、生命科学等方面有着重要应用。
（1）由镍-铝合金为原料制得的雷尼镍是一种应用广泛的催化剂，可用于烯烃、炔烃的加成反应。
①第一电离能Mg______Al（选填“＞”“＜”“＝”）。
②丙烯在雷尼镍催化下可与氢气发生加成反应，丙烯中碳原子的杂化方式为________。③一种铝镍合金的结构如下图，与其结构相似的化合物是 （选填序号）。
a．氯化钠?
b．氯化铯?
c．氟化钙?
d．干冰
e. 金刚石
（2）配合物Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于
晶体；基态Ni原子的电子排布式为 ；与配体CO互为等电子体的两种阴离子是 、 。（用元素符号表示）
（3）金属Ni晶体为面心立方，若金属Ni原子的半径为135pm，则金属Ni晶体的密度
为_____________g/cm3。在普通碳钢中加入Ni，可以使其晶体结构从体心立方转变为面心立方，逐步形成不锈钢，不锈钢和普通碳钢相比，原子的空间占有率 （选填“变大”“变小”“不变”）。
38．（15分）
常见天然糖类中最甜的是果糖。目前发现最甜的甜味剂是合成糖纽甜（NTM），它的结构简式及合成路线如下：
已知：A分子结构中仅有一种烃基。D在核磁共振氢谱中出现三组吸收峰，且峰面积之比为1:2:9；1molD与银氨溶液充分反应，可生成2molAg。回答下列问题。
（1）果糖的结构简式是 。
（2）在纽甜分子中，因含有亚氨基（-NH-）和 ，因此该物质既有 性，又有 性。
（3）A的名称是 。
（4）B到C的反应类型是 。
（5）将纽甜在酸性条件下完全水解（假设生成的产物中没有盐），可得到一种含有苯环的有机物W，其可发生缩聚反应生成高分子化合物，写出该反应的化学方程式 。
W有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式 。
①官能团与W相同 ②为苯的一元取代物
（6）写出C到D的化学方程式 。
39.【生物—选修1：生物技术实践】 （15分）
生姜营养丰富，富含姜精油和姜辣素，是香料、医药、食品、化妆、工业的天然原料。姜精油挥发性较强，成分稳定，不溶于水，易溶于有机溶剂。
（1）根据姜精油的特点，可选用的提取方法有____________________。
（2）泡姜是人们喜爱的泡菜。泡菜坛在使用前要用沸水进行________处理，发酵过程中坛盖边沿的水槽中要注满水，目的是保证坛内_________发酵所需的_______环境。
（3）为探究姜辣素对大肠杆菌繁殖的影响，至少应设置______组实验。若用固体培养基进行该实验，观察指标是____________；若用液体培养基进行该实验，但不宜用抽样检测法（显微镜直接计数法）来测定的大肠杆菌数，原因是_________________________。
（4）姜、酒等配制而成的卤汤直接关系到腐乳的色、香、味，此外，影响腐乳风味和质量的因素还很多。请根据所学知识提出一个值得研究的课题（要求写出课题的题目）：
________________________________________________________________________。
40．【生物—选修3：现代生物科技专题】 （15分）
治疗性克隆是指把患者体细胞移植到去核卵母细胞中构建形成重组胚胎，体外培养到一定时期分离出ES细胞，获得的ES细胞定向分化为所需的特定类型细胞（如神经细胞、肌肉细胞和血细胞），用于治疗。请回答下列问题：
（1）治疗性克隆采用的技术有_______________________________。
（2）ES细胞可从重组胚胎培养到囊胚期时的____________中分离。
（3）在培养液中加入_____________可诱导ES细胞定向分化成所需的各种特定类型细胞，体现了ES细胞在功能上具有发育的____________。
（4）为治疗遗传性糖尿病，可将正常胰岛素基因导入ES细胞中，检测该基因是否插入到ES细胞的DNA上，可采用____________技术，再将此重组细胞定向诱导分化后，筛选得到________________________的胰岛样细胞，并扩增培养后输入患者体内，这种治疗方法称为_____________________。
（5）中国政府不反对治疗性克隆，但禁止生殖性克隆人，一再重申的四不原则是_______。
昆明市2013届高三复习适应性检测
理科综合参考答案及评分标准
I卷包括21小题，每小题6分，共126分。
一、选择题：选对的给6分，选错或未选的给0分。
题号
1
2
3
4
5
6
答案
B
A
C
B
D
C
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
C
A
C
B
B
A
D
二、选择题（本题包括8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，有的小题只有一项正确，有的小题有多个选项正确，全部选对得满分，选不全的得3分，有选错或不选的得0分）
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
答案
D
B
B
C
CD
ABC
CD
AD
II卷包括14小题，共174分。
三、非选择题
（一）必考题（11题，共129分）
22．（1）A；D；F （2） 如图所示。
评分标准：本题共6分。（1）问3分，
每空1分。（2）问3分。
23．（1）作图如右图所示
（2）
（3）
评分标准：本题共9分。每问给3分。
24．解：（1）对汽车，在匀减速的过程中，有
①
②
（2）设人加速运动的时间为t1，由匀变速运动规律可知：
③
④
所以人的加速度大小 ⑤
评分标准：本题共14分。（1）问5分。正确得出①式3分，②式2分。（2）问9分，正确得出③、④、⑤式各给3分。
25．（1）粒子在磁场中做圆周运动，洛伦兹力提供向心力
①
据题意由几何关系得： ②
解得： ③
（2）与x轴正方向成60°夹角射出的粒子，其运动轨迹如图1所示，设其运动的轨道半径为r2，则据几何关系可得：
④
解得： ⑤
沿x轴负方向射出的粒子，其圆心在y轴正方向上，半径为r2，其运动轨迹如图2所示，轨迹方程可表示为：

磁场边界的方程为：

若粒子从F点射出磁场，可得其坐标为，则
⑥
粒子在磁场中通过的面积应为圆弧与直线OF围成的面积与扇形OFD的面积之和，设其为S1，则
⑦
磁场区域的面积：
⑧
解得： ⑨
评分标准：本题共18分。（1）问5分。正确得出①、②式各给2分，③式给1分。（2）问13分。正确得出④、⑦、⑧、⑨式各给2分，⑤式1分，⑥式4分。
26.（14分）
（1）Li或锂 （1分） 2SOCl2 +4e- +4Li+ = S +SO2+4LiCl （2分）（合理答案给分）
（2）Na2SO4·10H2O （2分） 其熔化温度低，单位质量熔化热高 （1分）
（3）NO2-+H2O HNO2+OH- （2分） 8H++2NO2-+6I-=3I2+N2↑+4H2O （2分）
（4）Na2O Na2O2 （2分） n(Na2O):n(Na2O2) = 9:7 （2分）
27.（15分）
Ⅰ（1）C+2NO N2+CO2 （2分） （2）9/16 （2分） （3）c （1分）
Ⅱ（1）0.025 mol/L·min （2分）
（2）
（2分）
Ⅲ（1）CH4(g)+N2O4(g) = N2 (g) +2H2O(g) + CO2(g) △H= -810.1kJ/mol （2分）
（2）5.4×1025（2分）（合理答案给分） （3）10-7 mol/L （2分）
28.（14分）
（1）①量筒 烧杯 （2分） ④0.012 g （2分） ⑤反应起止时间 （1分）
Mg + 2CH3COOH = 2CH3COO- + Mg2+ + H2↑ （2分）
（2）待气体冷却至室温、正确读数 （2分）
（3）B（1分）
（4）2(V-10) L/mol （2分） 不变（2分）
29．（除特殊标记外每空1分，共9分）
（1）细胞质基质、线粒体、叶绿体 c 左
（2）高
（3）在dg对应的时间段（约1:30—3:30）进行遮光处理（2分）
（4）大于 Ⅱ组植株线粒体中产生的CO2更多,说明Ⅱ组植株的呼吸速率大于Ⅰ组，且d 点时两组植株的净光合速率相等，所以Ⅱ组植株的总光合速率大于Ⅰ组。（2分）
30.（共10分）
（1）去除顶芽（1分） 避免顶芽产生的生长素对侧芽的生长造成影响，排除对实验结果的干扰（2分）
（2）a（1分） NAA的作用表现出两重性，通过a、b、c与空白对照相比，对葡萄茎段的侧芽生长具有促进作用的是b、c浓度，具有抑制作用的是a浓度，因此a的浓度最高。（2分）
（3）预实验（1分） 在b、 c浓度之间设计系列浓度梯度，分别测量葡萄茎段侧芽的生长量。若所测数据出现峰值，则峰值对应的浓度为最适浓度；若未出现峰值，应进一步细化浓度梯度或扩大浓度范围进行实验，直到出现峰值。（3分）
31.（每空2分，共12分）
（1）bbXAY BBXaXa 3/4
（2）BbXaY 染色体变异 花药离体培养、人工诱导染色体数目加倍
32．（除特殊标注外，每空1分，共8分）
（1）J 种群 （2）能量流动 K/2前
（3）（2分）
（4）取样器取样法 记名计算法或目测估计法
（二）选考题：共45分。
33．（1）ABD
（2）解：Ⅰ. 气体加热缓慢上升过程中，处于等压过程，设上升时温度为，则
①
②
③
④
Ⅱ. 上升过程中，据热力学第一定律得：
⑤
式中： ⑥
因此： ⑦
评分标准：本题共9分。正确得出①、②、④、⑤、⑦式各1分，③、⑥式各2分。
34．（1）ADE
（2）解：光路如图所示，设临界光线AE、BF入射后，
经E、F两点发生全反射，由几何关系可得：
①
②
③
④
又由折射定律得：
⑤
评分标准：本题共9分。正确得出①、②、③、⑤式各2分，④式1分。
35． （1） <，1，（填“”或“”也给分）
评分标准：本题共6分。每空2分。
（2）Ⅰ.物体在木板上滑行的过程中，对系统由动量守恒和能量守恒可得：
①
②
联立求解可得：, ③
Ⅱ. 物体在凹槽上滑行的过程中，同理可得：
④
⑤
解得： ⑥
评分标准：本题共9分。正确得出①、④、⑥式各1分，②、③、⑤式2分。
36. [化学—选修2：化学与技术] （15分）
（1）①热交换器 （1分）　
增加SO3与浓硫酸的接触面，有利于SO3的吸收 （2分）
可避免形成酸雾并提高吸收率 （2分）
②A C （2分） ③93.4% （2分）
（2）B C D （2分）
（3）SO2+NH3+H2O＝NH4HSO3 （2分）
2NH4HSO3+H2SO4＝(NH4)3SO4+2H2O+2SO2↑ （2分）
或SO2+2NH3+H2O＝(NH4)2SO3
(NH4)2SO3+H2SO4＝(NH4)2SO4+H2O+SO2↑
（合理答案给分）
37. [化学—选修3：物质结构与性质]（15分）
（1）① ＞ （1分） ②sp2 sp3 （2分） ③ b （2分）
（2）分子晶体 （2分） 1s22s22p63s23p63d84s2 （2分） CN- C22- （2分）
（3）7.05g/cm3 （2分） 变大（2分）
38．[化学—选修：有机化学基础]（15分）
（1） （2分）
（2）羧基或-COOH （1分）　 碱　（1分） 酸 （1分）
（3）2-甲基-2-丙醇 （2分）
（4）加成 （1分）
（5） （2分）

（3分）
　


（6）
（2分）
39．【生物—选修1：生物技术实践】（除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1）蒸馏、萃取等
（2）消毒（答“灭菌”不给分） 乳酸菌 无氧（1分）
（3）2 菌落的有无、菌落的大小（抑菌圈的有无、抑菌圈的大小） 已灭菌的培养基中无杂菌，死亡的大肠杆菌也被计数
（4）探究盐（发酵温度、发酵时间等因素）对腐乳风味和质量的影响（其他合理答案酌情给分）
40．【生物—选修3：现代生物科技专题】（除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1）细胞核移植、早期胚胎培养、干细胞培养
（2）内细胞团
（3）分化诱导因子 全能性（1分）
（4）DNA分子杂交 能分泌胰岛素 体外基因治疗
（5）不赞成、不允许、不支持、不接受

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