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2013年海安县模拟试卷考试
物 理
第Ⅰ卷（选择题 共20分）
第Ⅰ卷共10小题，每小题2分，共20分.每小题给出的四个选项中只有一个选项正确，答案请按要求填涂在答题卡上.
1．下列关于声现象的几种说法，正确的是（ ）
A．超声波和次声波都不能在空气中传播
B．禁止鸣喇叭属于阻断噪声传播
C．二胡和笛子演奏声的音色不同
D．在空气中，声速约为3108m/s
2．下列几种物质中导电能力最强的是（ ）
A．超导体 　 B．半导体 　　 C．绝缘体 　　D．导体
3．下列说法中错误的是（ ）
A．固体很难被压缩说明分子间有斥力 B．磁铁能吸引大头针说明分子间有引力
C．原子核由质子和中子组成 D．香气袭人说明分子在永不停息地运动
4．运动员关节扭伤后，马上给他喷涂一种雾状的极易挥发的液态氯乙烷，用它作麻醉剂可使运动员的皮肤迅速冷却，在一段时间内失去疼痛感，这是由于氯乙烷
A．汽化吸热 B．凝固放热 C．熔化吸热 D．升华吸热
5．大翅鲸，体形肥大，成年大翅鲸的平均体长十二三米，质量二三十吨．请你估算成年大翅鲸的体积最接近于（ ）
A．3m3 　 B．3×101m3 C．3×102m3 　 D．3×103m3
6．由下列几个实例联想到的物理知识，其中错误的是（ ）
A．“孤掌难鸣”，表明力是物体对物体的作用
B．静止在水平桌面上的杯子的重力和它对桌面的压力是一对平衡力
C．点心师傅将包子皮上捏出漂亮的花边，是力改变了物体的形状
D．把鸡蛋往碗沿上一磕，鸡蛋就破了，说明力的作用是相互的
7．用已经调节好的天平称某物体的质量，天平指针位于分度盘中央位置时，右盘内的砝码有50g、10g和5g各一个，游码的位置如图所示，该物体的质量为（ ）
A．65.4g B．67.2g
C．67.4g D．67.6g
8．让平行光经过透镜，在光屏上得到一个最小的光斑（如图），小明用此透镜做“探究透镜成像规律”的实验．下列说法中正确的是（ ）
A．物体距透镜20cm时，成缩小的实像
B．物体距透镜15cm时，成放大的虚像
C．物体距透镜25cm时，成放大的实像
D．物体从距透镜20cm处远离透镜时，所成的像逐渐变小
9．寒冷的冬天，室外的水缸、河面都结冰了，而腌咸鸭蛋的盐水却没有结冰．同学们针对这一现象，提出下列几个问题，其中较有价值又可进行探究的问题是（ ）
A．为什么盐水的凝固点比纯水低？
B．为什么盐水温度降低后也会结冰？
C．盐水的凝固点和含盐量之间有什么关系？
D．盐水中含盐量越高其凝固点越低．
10．如图所示电路中，R为定值电阻．闭合开关后，当滑片P在某两点之间滑动时，电流表的示数变化范围是0.5 A ~1.5A，电压表的示数变化范围是3 V ~6V．小丽通过推算，得出四个结论，其中不正确的是（ ）
A．变阻器连入电路的电阻变化范围为2Ω~12Ω
B．定值电阻R的阻值为3Ω
C．实验中R两端的电压变化范围为1.5V~4.5V
D．电路消耗的总功率的变化范围约为2.75W~11.25W
第Ⅱ卷（非选择题 共70分）
第Ⅱ卷共11小题，计70分，请按要求回答.
26．光纤通信是利用 （电磁波/超声波）在光导纤维中 （反射/折射/直线传播），实现信息传输的，它具有传输信息量大、不受外界电磁场干扰和 等优点．
27．在探究液体内部压强与深度、密度关系的实验中．小明选择了几种不同的液体，把压强计的金属盒放在液体中测量压强的大小．由图可知，金属盒的_______相同，目的是探究液体压强与_______的关系．
28．如图所示，用滑轮组拉着重900N的物体A沿水平方向匀速移动，在40s内移动了8m，拉力F所做的功为1280J．则：
（1）拉力的大小为_________N，功率为_________W．
（2）不计绳重及绳子与滑轮间的摩擦，若滑轮组的机械效率为95%．则动滑轮的重力为__________N．
29．某自动恒温箱的控制电路如图甲（a、b端所控制的加热电路未画出）．箱内电阻Rl=5kΩ，R2为热敏电阻，其阻值随温度变化的图像如图乙所示，电源电压为12 V．当a、b间的电压Uab小于2.4 V时，恒温箱内的电热丝通电加热；当a、b间的电压Uab大于3 V时，电热丝停止加热．
（1）a、b间的电压Uab等于2.4 V时，控制电路中的电流为________mA，热敏电阻R2的阻值为__________kΩ．
（2）恒温箱内的温度范围为_____℃到_____℃．
30．小明探究物质熔化和沸腾的实验如图甲所示．今把20g某种固体碾碎后放入试管中，插入温度计，再将试管放在装有水的烧杯中加热．根据实验数据画出的图像如图乙所示．根据图像回答问题：
（1）这种物质是__________（选填“晶体”或“非晶体”）．你判断的依据：___________
（2）这种物质的沸点是_________℃．
（3）实验中，热从火焰传递给水，却不会反过来传递，说明能量的转移具有 性.
（4）这种物质的液态比热容c=3×103J/(kg·℃)，从熔点升高到沸点吸热________J．实验结束时，小明发现从开始加热到实验结束的10min内消耗酒精约5g．请估算出这种装置能量的转化效率约为_________%．（酒精的热值3.0×107J／kg，估算结果保留整数）
（5）小明还发现，液体沸腾的过程中如果撤去酒精灯，试管中液体会继续沸腾片刻．其原因是______________．
31．（6分）按要求完成下列各图．
（1）画出作用在“开瓶起子”上动力F1的力臂和阻力F2的示意图．（2）如图所示，一束光射向一块玻璃砖．画出这束光进入玻璃和离开玻璃后的径迹．（3）当给螺线管通电时，小磁针N极的指向如图所示．试在图中标出螺线管的极性及电流方向．
32．（9分）十多天前海安县的体育中考顺利结束．跳绳考试时，小丽同学在规定的时间内，连续跳跃150次，获得跳绳项目的满分．已知小丽的质量为45kg，每只鞋底与地面的接触面积为150cm2，跳绳的平均高度为5cm．（g取10N/kg）回答下列问题：
（1）小丽站在操场上等待跳绳考试时，对地面的压力和压强各为多大？
（2）小丽跳绳过程所做的功和跳绳的平均功率各为多少？
33．（10分）在课外科技活动中，小宇设想了两种饮水机加热电路的方案．
方案1：如图甲，R1、R2为电加热管，都安装在加热水槽内；
方案2：如图乙，R1是电加热管，安装在加热水槽内，R2为定值电阻，安装在加热水槽外面．
电路中S是一个温控开关，当水槽内水温低于80℃时，它位于加热端，饮水机处于加热状态，水被迅速加热，温度达到95℃时，S自动切换到另一端，让饮水机处于保温状态．
小宇为它设计的饮水机制作了铭牌，铭牌上的主要技术参数如表所示．
额定电压 220V
加热功率 880W
保温功率 88 W
最高温度 95℃
加热效率 90%
回答问题：
（1）请对两个电路进行评估．设计合理的电路是_______（甲/乙）．简述其理由．理由：____________________________________________________________________________
（2）如果饮水机的结构如图乙，从开始通电到水温升到最高，所用时间10min．则消耗的电能为_________J，水的内能增加了_______J．
（3）如果饮水机的结构如图甲．加热管R1的电阻是多大？加热管R2的阻值是多大？
（4）为了显示是加热还是保温，小宇在图中的适当位置串联了两个指针灯，用红色表示正在对水加热，绿色表示保温．请你在甲图安装绿灯的位置处，画出灯泡的符号．
34．（8分）小明同学用电压表、电流表测量小灯泡电功率的实验，已知电源电压3V，灯泡上标有“2.5V”的字样．
（1)小明连接了如图所示的实验电路，检查后发现有一根导线连接有错误．请你在这根导线上打“×”，并用笔画线代替导线，画出正确的连线．
（2）电路改正后，闭合开关，小明发现灯泡不亮，电流表的示数为零，电压表有示数，取下灯泡，两表的示数仍不变．其故障可能是 ____ ．
（3）故障排除后，小明闭合开关，将滑片向 移动到某个位置时，电压表示数为2V，为了使小灯泡正常发光，又需将滑片向 移动．（填 左/右）
（4）小灯泡正常发光时，电流表的示数如图所示．则小灯泡正常发光的电流为______A，额定功率为_______W，滑动变阻器连入电路的电阻________Ω．
35．（7分）在观察“磁场对通电直导线的作用”活动中，小明按照图示组装实验器材．
（1）小明把一根轻质的铝棒作为直导线放在蹄形磁体的磁场里，接通电源，看到直导线向左运动．说明磁场对通电导线有________的作用．
（2）若只将磁体的两极对调，接通电源，观察到直导线向________（选填“左”或“右”）运动．
（3）观察“磁场对通电直导线的作用”活动后．小明提出：磁场对通电导线作用力的大小与什么因素有关？
思考后认为可能影响磁场对电流作用的因素有：直导线的长度、磁场的强弱和导线的电流大小．
请在图中器材的基础上，添加适当的器材，设计一个简单实验，探究磁场中通电导线作用力大小与导线中电流的大小是否有关．
简要做法：_____________________________________
如何判断：_____________________________________
36．（9分)我国自行设计的“蛟龙号”载人潜水器（如图甲）完成下潜深度7000m的深海潜试，标志着我国成为第五个掌握大深度载人深潜技术的国家．蛟龙号带有适当数量的压载铁，通过改变压载铁的数量，来控制其下沉或上浮．蛟龙号工作时，开始因压载铁的数量较多，浮力小于重力而下沉．到达工作区后，抛掉部分压载铁，使其浮力接近于重力，减小螺旋桨的工作压力．工作结束后，抛掉所有的压载铁，蛟龙号这时浮力大于重力而上升．
“蛟龙号”的电源是由多节充油银锌蓄电池串联而成．这种电源的“比能量”约为14kW.h/kg，“比能量”是指电池单位质量所输出的电能．这种蓄电池的放电电压随时间的变化规律如图，可以用60A的电流连续放电13h．
（1）加速下沉的“蛟龙号”，若在经过某一密度均匀的海水区域时，迅速抛掉部分压载铁，使其所受浮力等于重力，不计水的阻力，则其将（ ）
A．继续加速下沉 B．减速下沉 C．匀速下沉 D．立即静止
（2）在深海工作区内，“蛟龙号”以2km/h的速度水平巡航到1000m外的另一个工作区需要_______h．
（3）“蛟龙号”的体积约为20m3，深海工作区海水的密度为1.06×103kg/m3．则“蛟龙号”在工作区所受的浮力为多少N？“蛟龙号”的质量约为多少kg （g取10N/kg）
（4）“蛟龙号”工作时，需要的总能量约为112kW.h．则其电源的质量约为__________kg，为了对“蛟龙号”正常供电，串联的蓄电池不得少于_________节．
初三物理调研考试参考答案
第Ⅰ卷共10小题，每小题2分，共20分.
1．C 2．A 3．B 4．A 5．B 6．B 7．C 8．D 9．C 10．D
第Ⅱ卷共11小题，计70分，请按要求回答.
26．电磁波；反射；通信质量高（或能量损耗少）
27．深度；液体密度
28．（1）80；32 （2）8
29．（1）0.48；20 （2）20；30
30．（1）晶体；熔化过程温度不变（2分） （2）90 （3）方向
（4）2.4×103 ；8 （5）烧杯中的水继续给它加热（2分）
（说明：26~30题，其它每空1分，共21分）
31．（1）动力F1的力臂和阻力F2的示意图各1分，（F1的力臂必须是O到F1的垂直距离，阻力F2的作用点在“开瓶起子”的下齿上，大小明显大于F1）．
（2）有法线，光的传播方向基本上符合折射规律就得1分，离开的光束和射向玻璃的光束看起来平行，再得1分．
（3）极性和电流方向各1分．
（说明：每图2分，共6分）
32．（9分）（1） 压力 （2分）
压强 （2分）
（4）跳一次所做的功 （2分）
跳绳过程中所做的功 （1分）
功率（2分）
33．（10分）（1）甲；甲图所示的电路，保温状态时，电阻R1、R2消耗的电能都用于水的保温．乙图所示的电路，保温状态时，只有电阻R1消耗的电能用于水的保温，定值电阻R2消耗的电能没有得到利用．（学生若能说明“乙图，因R1远小于R2，R2消耗的电能远多于R1，保温时能量的转化效率很低”、“保温状态时，甲图的能量的转化率远高于乙图”更好）．（2分）
（2）； （各1分）
（3）加热管R1的电阻 （2分）
保温时总电阻 （1分）
加热管R2的阻值 （1分）
（4）位置正确（1分）
34．（8分）（1）打“×”、画线各一分
（2）灯泡断路
（3）左 、左
（4）0.26；0.65；1.9
（以上每空1分）
35．（7分）（1）力；右（各1分）
（2）在图所示的电路中串联一个滑动变阻器，移动变阻器的滑片，改变导线中电流的大小，观察通电导线摆动的幅度（3分）
比较通电导线摆动的幅度，以此判断磁场对通电导线作用力大小与导线中电流的大小是否有关（2分）
36．（9分）（1）C（2分） （2）0.5 （1分）
（3）浮力（2分）
在工作区时浮力接近于重力，则有质量（2分）
（4）8；90（各1分）
海安县2013届九年级学业水平测试（一模）
化学试题
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 N－14 Na－23 Cl－35.5 Ca－40 Ag－108
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
第Ⅰ卷共20小题，每小题2分，共40分。每小题给出的四个选项中只有一个选项正确。第1至10题为物理试题，第11至20题为化学试题．答案请按要求填涂在答题卡上。
11．糖类俗称“碳水化合物”，下列食物中富含“碳水化合物”的是
A.鸡肉 B.米饭 C.苹果 D.菜油
12．某大型钢铁企业下属4家工厂，其中利用化学变化制造产品的工厂是
A.炼钢厂（铁矿石冶炼成钢） B.棒材厂（钢锭抽拉成钢棒）
C.带钢厂（钢锭压延成钢带） D.模具厂（钢铁熔化注模制成机件）
13．下列关于资源、材料、能源的说法中错误是
A.海水中蕴藏着大量的化学资源 B.钢铁是使用最多的金属材料
C.玻璃钢是生活中常见复合材料 D.沼气和天然气都是可再生能源
14．鉴别日常生活中的下列各组物质，两种方法均正确的是
A.硬水和软水：滴加食盐水或加热蒸发
B.甲烷和一氧化碳：滴加澄清石灰水或观察颜色
C.真黄金和假黄金(铜锌合金)：灼烧或用铜片刻画
D.氧气和二氧化碳：滴加酚酞溶液或伸入燃着的木条
15．下列有关水的说法中，正确的是
A.水结成冰后，水分子间的间隔变大 B.电解水时，正极端会产生较多氢气
C.水中含有2个氢原子和1个氧原子 D.硝酸铵固体溶水时，溶液温度上升
16．实验证明C2O3的化学性质与CO相似。下列关于C2O3的说法错误的是
A.C2O3属于非金属氧化物 B.C2O3中碳元素的质量分数为33.3%
C.C2O3有毒，密度比空气小 D.C2O3不可以使澄清石灰水变浑浊
17．下列关于右图装置的说法中，正确的是
A.该装置中的仪器a是长颈漏斗
B.该装置使用前无需检查气密性
C.该装置可用于实验室制取氧气
D.该装置常用于实验室制取二氧化碳
18．物质与水发生的复分解反应称为水解反应，如：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑。下列反应中，不属于水解反应的是
A.NaF + H2O = NaOH + HF B.C + H2O(气态) CO + H2
C.Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3 D.CaO2 + 2H2O = Ca(OH)2 + H2O2
19．20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质(不含结晶水)，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。
则下列说法中正确的是
A.图1中乙的溶液一定是不饱和溶液 B.图2中两溶液中溶质质量分数一定相等
C.图3中N表示的是甲的溶解度曲线 D.图2中两溶液降温至30℃都会析出晶体
20．一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下图所示。
下列关于以上反应的说法中，正确的是
A.X的值为44 B.W由碳、氢两种元素组成
C.该反应属于置换反应 D.W中碳、氢元素质量比为4∶1
第Ⅱ卷（非选择题 共110分）
第Ⅱ卷共16小题，共110分。第21至25题为化学试题，第26至36题为物理试题。答案请按要求填涂在答题卡上。
21．(7分)依图填空：
⑴硫离子的符号为 ▲ ，硫酸钠的化学式为 ▲ ；
⑵从原子结构上分析，图中钙、镁元素具有相似化学性质的主要原因是 ▲ ；
⑶生石灰（由图中某两种元素组成）常用作干燥剂，该干燥剂的吸水原理是 ▲ (用化学方程式表示)；
⑷碘元素是人体必需的 ▲ (填“常量”或“微量”)元素，它处于元素周期表中的第 ▲
周期；由图中钙、碘、氧三种元素组成的碘酸钙［Ca(IO3)2］中，碘元素显 ▲ 价。
22．(7分)在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液(主要含有FeCl2和CuCl2)处理和资源回收的过程简述如下：
I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；
II：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。
试回答下列问题：
⑴过程I加入铁屑的主要作用是 ▲ ；试写出其对应的化学方程式： ▲ ；
⑵从固体中分离出铜需采用的方法是 ▲ ；
⑶滤液中溶质主要为 ▲ （写出化学式）；已知过程II生成的最终产物为Fe(OH)3，则Fe(OH)2与氧气和水反应的化学方程式为： ▲ 。
23．(12分)运用分类法进行学习和研究，能够收到事半功倍的效果。李聪同学对A～R等18种物进行分类并列出下表。请你依表填空：
列号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
物质的化学式 A.O2B.CC.Fe D.HClE.H2SO4F.CH3COOH G.H2OH.CO2I.CO J.NH3·H2OK.×××L.××× M.C3H7NO2N.(C6H10O5)nO.××× P.NaClQ.(NH4)2SO4R.KNO3
⑴第①列中的C在A中燃烧时的主要现象是： ▲ ，实验室催化分解液体药品制取A的化学反应方程式是 ▲ ；
⑵第②列中的 ▲ (填“D”或“E”或“F”)还能列入第⑤列中，它的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，原因是其溶液中含有 ▲ (填写微粒的符号)；
⑶第③列中的G和H都是绿色植物光合作用的原料，绿色植物的光合作用除生成氧气外，还能生成第⑤列中的 ▲ (填“M”或“N”)；此列中I是高炉炼铁的还原剂，其与氧化铁发生的化学反应方程式为 ▲ ；
⑷第④列中的K和L的俗名之一分别是消石灰和苛性钠，它们和J都属于 ▲ (填“酸”或“碱”或“盐”)类物质，其中K溶液能与第②列中D溶液发生复分解反应，从微观角度分析，此反应的本质是 ▲ ；L置于空气会变质，为证明其已经部分变质，小纯设计的实验案如下：
取L的样品于试管中，加入适量蒸馏水制成溶液，先向其中加入足量的CaCl2溶液，静置，再向上层溶液中滴加酚酞溶液，观察并记录实验现象。
此实验方案中，“足量的CaCl2溶液”所起的作用是 ▲ ；
⑸第⑤列中的O是实验室常用液体燃料，其完全燃烧的化学方程式为 ▲ ；
⑹第⑥列中的Q和R均可用作化肥。Q溶液能与氯化钡溶液发生反应，其符合复分解反应发生的条件是 ▲ ；R这样的化肥叫做 ▲ (填“氮肥”或“磷肥”或“钾肥”或“复合肥料”)。
24．(10分)珍珠粉以其良好的养颜等功效，获得消费者喜爱。资料显示：珍珠中含碳酸钙80—93%、蛋白质4—14%、水份2—4%、十几种氨基酸、28种微量元素。然而一些不法分子用回收的贝壳加上工业用氢氧化钠配制的药水进行清洗、晾晒以后直接加工销售，其主要成分是：碳酸钙，及少量残留氢氧化钠。以下是某化学兴趣小组设计辨别真假珍珠，并测定珍珠中碳酸钙含量的实验探究方案。
【探究一】辨别市售珍珠真与假。
将其分别溶于水，充分搅拌、静置，测定上层清液的pH；若pH ▲ 7（填“>”或“<”或“=”）为假珍珠，理由是 ▲ 。
【探究二】测定珍珠中碳酸钙含量。
小王用图1所示装置测定该珍珠粉中碳酸钙的含量。实验方案如下：
⑴检查装置气密性：按图1连接装好置后，将注射器活塞（不考虑
活塞的摩擦和自重，下同）从刻度1mL处向上拉至刻度20mL处，
▲ (填操作和现象），则气密性良好；
⑵在图1异型装置左管内装入1.1g 上述珍珠粉样品，右管内倒入一定量的稀盐酸，注射器（规格为250mL）活塞推到底部，再次连接装置；
⑶设法使左右两管内的药品混合，反应结束后读取注射器读数为220mL；
⑷数据处理：计算得该珍珠粉中碳酸钙的质量分数为 ▲ 。［ρ〔CO2〕=2g/L，结果保留小数点后1位］
【实验思考】
⑴此实验中的反应原理是 ▲ (用化学方程式表示)；
⑵考虑注射器因素，该实验方案对珍珠粉的用量多少是否必须作要求？ ▲ ；
⑶【探究二】中的第⑶步，混合两种药品的方法是 ▲ ；
⑷该实验装置设计上的优点在于 ▲ （写出1点即可）。
25．(4分)普通食盐的主要成份是NaCl和杂质，假设杂质不溶于水、受热不分解、与AgNO3不反应。王华同学测定普通食盐样品中氯化钠的质量分数时所进行的实验操作流程和实验数据如下图所示。
(实验中发生的化学反应方程式为：AgNO3 + NaCl = AgCl↓+ NaNO3)
请你完成空格和计算：
⑴王华进行操作1的目的是 ▲ _；
⑵求算样品中氯化钠的质量分数。（结果保留小数点后1位）
21.⑴ _______________ ， ______________________；
⑵ _________________________________；
⑶ ________________________________________________；
⑷ ___________ ； _____________ ， ___________。
22.⑴ _______________ ， _________________________________________________；
⑵ _________________________________；
⑶ _______________ ； _________________________________________________；
23.⑴ ______________________________________ ；______________________________；
⑵ ______________ ， _______________；
⑶ __________________；___________________________________________________；
⑷ ________ ，___________________________ ； ______________________________；
⑸ ________________________________________________；
⑹ _______________ ， ________________________________________________。
24.【探究一】辨别市售珍珠真与假。
_____________ ， _______________________________________________________；
【探究二】测定珍珠中碳酸钙含量。
⑴__________________________________________________，⑷　________。
【实验反思】
⑴ ___________________________________________；
⑵ ____________________________________________________________________；
⑶ ____________________________________________________________________；
⑷ ____________________________________________________________________。
25.⑴ __________________；
⑵
参考答案与评分标准
11-20题每题2分，共20分
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
B A D C A C C B B D
21．(7分)⑴ S2- （1分） Na2SO4（1分）⑵ 它们原子核外的最外层电子数相同（1分）
⑶CaO + H2O= Ca(OH)2 （1分） ⑷ 微量（1分） 五(或5)（1分） +5 （1分）
22．(7分)⑴回收铜（1分） Fe＋CuCl2＝FeCl2＋Cu（1分）⑵加盐酸反应后过滤（2分）
⑶FeCl2（1分）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3（2分）
23．(12分)⑴剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体（1分）2H2O2 2H2O+O2↑（1分）
⑵F（1分）H+（1分）⑶N（1分） 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2（1分）
⑷碱（1分）氢氧根离子(OH-)与氢离子(H+)结合生成水分子(H2O)或OH-+H+=H2O（1分）检验并完全除尽样品溶液中的碳酸钠（1分）
⑸C2H5OH +3O22CO2 +3H2O（1分）
⑹相互交换成分时，生成物中有沉淀(或生成物中有沉淀)（1分）复合肥料（1分）
24．(10分)【探究一】> （1分） 假珍珠中残留氢氧化钠使得溶液呈碱性（1分）
【探究二】⑴松开注射器活塞，活塞重新回到1mL刻度处（2分）⑷ 90.9%（2分）
【实验反思】⑴CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑（1分）
⑵需要。若珍珠粉用量太大，生成CO2气体的体积超过注射器容量限制，则无法测量。（1分）
⑶将异型装置向左倾斜，使稀盐酸流入左边管内。（1分）
⑷方便操作和测量气体的体积（或防止酸与珍珠粉混合时出现冲塞现象等）（1分）
25．(4分)⑴干燥沉淀2（1分）
⑵解：AgNO3 　　　　　+ 　　NaCl 　= AgCl↓ + NaNO3
　170　　　　　　　58.5
　　　200g×17.0%=34.0g　　　m(NaCl) （1分）
171/58.5=34.0g/m(NaCl) ，解之得：m(NaCl)＝11.7g（1分）
样品中：ω(NaCl)＝11.7g/12g×100%=97.5%（1分）
　　　答：样品中氯化钠的质量分数为97.5%。
注：本试卷中合理答案均给分
0g
1
2
3
4
第7题
第8题
第10题
第27题
第28题
乙
R/kΩ
甲
R1
R2
a
b
第29题
第30题
第31题
出水口
水槽
220V
S
R1 R2
进水口
出水口
水槽
220V
S
R1
进水口
R2
甲 乙
第33题
0
0.2
0.4
0.6
0
1
2
3
A
－ 0.6 3
第34题
-
0.6
–
A
3
3
–
V
15
电池组
+
第35题
第35题
蛟龙号示意图
t/h
U/V
0
1.75
1.6
2
4
6
8
10
12
14
a
图1
250mL
注射器
洗涤
操作1
溶液2
沉淀2
过滤
静置
浊液
加入足量水
样品
12g
滴入17.0%的AgNO3溶液至200g时，沉淀恰好不再产生
溶液1+沉淀1
沉淀2
29g

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