资源简介

课题3 制取氧气
教学目标
1、知识与技能
（1）了解实验室制取氧气的方法。
（2）练习连接仪器的操作，学习检查装置的气密性。。
2、过程与方法
（1）在过程中体会方法，认识实验探究的重要性。
（2）培养学生的观察能力、分析能力、实验操作能力。
3、情感态度与价值观
通过实验，让学生体验实验成功的喜悦，激发学习兴趣；
教学重点难点
1、 重点：氧气的制法及实验操作。
2、 难点：催化剂的概念的理解和催化作用。
第一课时 制取氧气的方法和原理
学习目标：1、工业上是用什么方法制取氧气的？
2、实验室制取氧气的方法有哪些？
3、如何正确理解催化剂的概念？什么叫“一变两不变”？
教学过程
Ⅰ、预习：阅读课文，查阅相关资料，解决下列问题
1、空气中含有约 %的氧气，能否用空气作原料来制取氧气？
（阅读书P40 《资料》 工业上如何大量制取氧气）
2、工业上制取氧气的廉价、易得的原料是 。制取过程如下：
这种方法我们叫做分离 法，发生的是 变化。
3、在实验室里，常采用 、 或 的方法制取氧气。
实验探究：参考P38请共同合作，进行实验探究，解决下表中的问题
实验步骤 现象 原因 反应的文字表达式
在试管中加入约5ml 5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管内。 放出的氧气很
向上述试管中加入少量的二氧化锰，把带火星的木条伸入试管内。 放出的氧气很
分析：是什么物质使过氧化氢分解加速的？
将步骤2中试管内的液体倒入废液缸中，然后向该试管内加入少量的过氧化氢溶液，再把带火星的木条伸入试管内。 放出的氧气很
分析：又是什么物质在起作用？ 。请你猜想一下：重复步骤3，带火星的木条还会复燃吗？ 。再重复呢？ 。
结论： 改变了过氧化氢的分解速度；过氧化氢发生了 变化。
4、如果在实验前用精密的天平称量二氧化锰的质量，实验后把二氧化锰洗净、干燥、称量，你会发现：在化学反应前后二氧化锰的 没有发生变化；再加入过氧化氢溶液，二氧化锰还可以加速过氧化氢的分解，其 性质在化学反应前后也没有发生变化。
5、像二氧化锰这样在化学反应里能 其他物质的化学反应速率，而本身的 和 在化学反应前后都没有发生变化的物质叫做 （又叫触媒）。对催化剂概念的理解我们可归纳为：
“一 两 ”，你是如何理解“改变”一词的？ 。
6、催化剂在化学反应中所起的作用叫 。 对过氧化氢的分解也具有催化作用，也是过氧化氢分解的 。
7、除了用过氧化氢分解的方法制取氧气外，在实验室里还常常用加热 或加热 的方法制取氧气。请认真观察下面实验，解决下列问题：
实验步骤 现象 原因 反应的文字表达式
把少量氯酸钾加入到试管中加热，将带火星的木条伸入试管中。
把少量氯酸钾和二氧化锰混合均匀后装入试管中加热，将带火星的木条伸入试管中。
把少量高锰酸钾加入到试管中加热，将带火星的木条伸入试管中。
8、分析上述三个制取氧气的反应，它们有什么共同特征？与化合反应有什么不同？
、
由 反应物生成 的反应，叫做分解反应。由此你可归纳出分解反应的特点是“ 变 ”
Ⅱ、释疑点拨，归纳总结
1、 回顾学习目标。
2、 练习巩固： 【同步导学】
3、 Ⅲ、知识迁移，巩固提高
第二课时 实验室制取氧气的装置和操作方法
学习目标：1、你会检查装置的气密性吗？
2、制取氧气需要哪几个步骤？实验操作时要注意哪些问题？
教学过程
Ⅰ、预习：阅读课文，查阅相关资料，解决下列问题
1、 写出实验室制取氧气的三个反应的文字表达式：
（1） ———→水+氧气 （2） ———→氯化钾+氧气
（3） ———→锰酸钾+二氧化锰+氧气
2、实验室里制取气体的装置的确定：
实验室里制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分。下面列出了确定气体发生装置和收集装置应考虑的因素：（参考书P110<活动与探究>）
（1）根据 和 来确定气体的发生装置；
发生装置主要有两种类型：①固液不加热型（适用于反应物是固体和液体且不需要加热的反应）
②固固加热型（适用于反应物是固体和液体且需要加热的反应）
（2）根据密度比空气的“大”还是“小”和溶解于水的情况来确定气体的收集装置。
收集装置也有两种类型：①排水型（适用于不易溶于水且不与水反应的气体）称之为“排水法”②排空气型（适用于密度与空气相差较大的气体。如果该气体的密度比
空气大，那么采用向上排空气法；如果该气体的密度比空气小，那么采用向下排空气法。）
3、【讨论与思考】 根据1、2两题综合分析回答下列问题：
（1）若用分解过氧化氢溶液的方法制取氧气，你将选择哪种类型的发生装置？ 。
（2）若用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，你将选择哪种类型的发生装置？ 。
（3）若用加热高锰酸钾的方法制取氧气，你将选择哪种类型的发生装置？ 。
（4）若收集氧气，你可以采取哪些方法收集？ 。
4、加热高锰酸钾制取氧气（以用排水法收集为例）
（1） 实验原理：高锰酸钾（KMnO4） 锰酸钾（K2MnO4）+ 二氧化锰（MnO2）+氧气（O2）
（2）实验步骤：
①仪器组装：先下后上，从左到右的顺序。
② 气密性检查：将导管的一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若水中的导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。
③装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）。
④固定仪器：试管口要塞一团棉花，试管口要略向下倾斜。
⑤加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。
⑥收集气体：用排水法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集。 （检验：用带火星的木条伸入试管中，发现木条复燃，证明是氧气。若用向上排空气法收集，如何验满？将带火星的木条放在 ，带火星的木条立即复燃，证明已收集满。）
⑦移出导管：将导管从水槽中取出。
⑧熄灭酒精灯。
⑨仪器的拆卸：按先右后左，先上后下的顺序。
⑩仪器的洗涤：将仪器洗净，保持桌面清洁。
实验步骤可简记为：检查、 、固定、 、收集、 、 。
Ⅱ、释疑点拨，归纳总结
1、 回顾学习目标
二、实验操作时要注意
1、试管口要略微向下倾斜。（防止 。）
2、导气管伸入发生装置内稍露出橡皮塞即可。（有利于将产生的气体排出）
3、 试管口塞一团棉花。（防止加热时 。）
4、 排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部。（有利于排出集气瓶内的空气，使收集的气体更纯。）
5、 实验结束后，一定要先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯。（防止水槽中的水 ，炸裂试管。）
三、练习巩固： 【同步导学】P20 <同步导练> 第1、2、3、4题
Ⅲ、知识迁移，巩固提高
附：双氧水（过氧化氢）制取氧气
一、 实验原理：过氧化氢（H2O2） ————→ 水（H2O）+ 氧气（O2）
二、注意事项：
1、分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该深入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；
2、 导管只需略微伸入试管塞
3、 气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。
4、 装药品时，先装固体后装液体
5、 该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。
空气
空气
除去二氧化碳
干燥
液态空气
降温
加压
升温-196℃
升温-183℃
氧气
二氧化锰
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