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本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共300分。
一、选择题：本题共13小题，每题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1．下列有关生物体中化合物的正确叙述是
A．各种无机盐离子对维持细胞渗透压、pH等生命活动有重要作用
B．自由水在进行分化的细胞中含量较多
C．蛋白质是细胞的主要能源物质，而淀粉、脂肪是贮能物质
D．C、H、O、N、P五种元素组成的化合物不可能具有催化作用
2．下列关于配子基因型异常发生时期的判断，正确的是
选项 个体基因型 配子基因型 异常发生时期
A DD D、d 减数第一次分裂
B AaBb AaB、AaB、b、b 减数第二次分裂
C XaY XaY、XaY 减数第一次分裂
D AaXBXb AAXBXb、XBXb、a、a 减数第二次分裂
3、人体免疫系统是覆盖全身的防卫网络。下列有关人体免疫的叙述，正确的是
A、浆细胞能增殖分化成具有分裂能力的记忆细胞
B、感染人体的流感病毒可被人体的免疫系统直接识别
C、HIV病毒主要攻击造血干细胞导致免疫功能严重缺陷
D、如果神经中枢受损，机体的特异性免疫功能完全丧失
4．科研人员研究了甘氨酸对癌细胞代谢和分裂的影响，实验结果如下表所示。以下相关叙述不正确的是( )
培养方式及检 测结果细胞类型21世纪教育网 在含甘氨酸的细胞培养液中培养一段时间后，检测培养液中甘氨酸的含量 从含有甘氨酸的细胞培养液转移到不含甘氨酸的细胞培养液中，培养一段时间后，观察细胞的分裂速度
慢速分裂的癌细胞 增加 不变
快速分裂的癌细胞 减少 减缓
A．甘氨酸进出两种癌细胞都需要载体蛋白协助
B．慢速分裂的癌细胞内蛋白质合成不需要甘氨酸
C．缺乏甘氨酸可延长快速分裂癌细胞的细胞周期
D．癌细胞的细胞膜与正常细胞相比粘连蛋白减少
5．下图为某同学利用同位素标记法研究变形虫细胞核功能的实验，据此推断不正确的是( )
A．RNA首先在细胞核中合成，然后释放到细胞质当中
B．细胞核可能通过控制RNA的合成间接控制细胞的代谢
C．若核质分离较长时间后进行移植，则B组实验细胞质中无15N的RNA
D．A组培养液换用15N标记的胸腺嘧啶脱氧核苷酸进行实验，可得到相同的实验结果
6．右图表示某东亚飞蝗种群的数量变化，下列叙述错误的是
A．种群在a~b段的增长速率逐渐下降
B．在b时对作物多次喷洒同种杀虫剂可防止c点出现
C．控制种群数量在d~e水平，有利于维持生态系统的抵抗力稳定性
D．蝗灾导致农田荒芜属于群落的次生演替
7.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．0.1 mol的2H35Cl分子中的中子数是2NA
B．标准状况下，一定量的铜与硝酸反应后生成22．4 L NO、NO2、N2O4的混合气体，则被还原的硝酸的分子数大于NA
C．铁做电极电解食盐水，若阴极得到NA个电子，则阳极产生11.2L气体（标准状况下）
D．将2.24L（标准状况下）CO2通入1L 0.15 mol·L－1的NaOH溶液中，所得CO2-3和HCO-3物质的量均为0.05NA
8.．有机化合物与我们的生活息息相关．下列说法正确的是（ ）
A．甲苯的硝化、油脂的皂化均可看作取代反应
B．蛋白质水解生成葡萄糖放出热量，提供生命活动的能量
C．石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量
D．棉花和合成纤维的主要成分都是纤维素
9. 相对分子质量为128的有机物A完全燃烧只生成CO2和H2O，若A含一个六碳环且可与NaHCO3溶液反应，则环上一氯代物的数目为
A．5 B．4 C．3 D．2
10. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性
H+ + SO42- + Ba2+ + OH-＝BaSO4↓+ H2O
B．标准状况下将112 mL氯气通入10 mL 1mol·L－1的溴化亚铁溶液中
2Fe2+ + 4Br-+ 3Cl2＝2Fe3+ + 6Cl- + 2Br2
C．用硫化亚铁与稀硝酸反应制H2S气体
FeS + 2H+＝Fe2+ + H2S↑
D．向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液
Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- ＝ CaCO3↓ + 2H2O + CO32-
11. 一种光化学电池的结构如右图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，AgCl(s)Ag(s)+Cl(AgCl)， [Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面]，接着Cl(AgCl)+e－→Cl－(aq)，若将光源移除，电池会立即回复至初始状态。下列说法正确的是（ ）
A．光照时，电流由Y流向X
B．光照时，Pt电极发生的反应为：2Cl－ +2e－=Cl2
C．光照时，Cl－向Ag电极移动
D．光照时，电池总反应为：AgCl(s) +Cu+(aq)Ag(s) +Cu2+(aq)+Cl－
12. 下列叙述不正确的是（ ）
A．0.1mol·L－1Na2HPO4溶液中：c (Na+) + c (H+) = 2c (HPO42－) + c (OH－)
B．pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH<7
C．在pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，由水电离的c (H+) 后者大
D．25℃时，AgCl固体在20mL0.01mol·L－1氨水中的溶解度比在20mL0.01mol·L－1NaCl溶液中的溶解度大
13. X、Y、Z、W、R属于短周期元素。已知它们都不是稀有气体元素，X的原子半径最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数m－n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2︰1。 下列叙述错误的是（ ）
A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2
B．Y的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物熔沸点比R的氢化物低
C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R> W> Z
D．Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种
二、选择题（本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，15、18、19、21题有多项符合题目要求，其余只有一项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。）
14．下列四幅图片涉及物理学史上的四个重大发现，其中说法正确的是(　　)
A．库仑利用图甲实验测出了引力常量
B．安培利用图乙实验，发现了电流周围存在磁场
C．牛顿根据图丙理想斜面实验，提出了力不是维持物体运动的原因
D．法拉第利用图丁实验，总结出了电磁感应定律
15．如图甲所示，一物块m在粗糙斜面上，在平行斜面向上的外力F作用下，斜面和物块始终处于静止状态．当外力F按照图乙所示规律变化时，下列说法正确的是(　　)
A．地面对斜面的摩擦力逐渐减小　　　
B．地面对斜面的摩擦力逐渐增大
C．物块对斜面的摩擦力可能一直增大
D．物块对斜面的摩擦力可能一直减小
16．如图所示是某质点做直线运动的v－t图象，由图可知这个质点的运动情况是(　　)
A．前5 s做匀速运动
B．5 s～15 s内做匀加速运动，加速度为1 m/s2
C．15 s～20 s内做匀减速运动，加速度为3.2 m/s2
D．质点15 s末离出发点最远，20 s末回到出发点
17．“探月热”方兴未艾，我国研制的月球卫星“嫦娥二号”已发射升空，“嫦娥三号”将于2013年下半年在海南文昌发射场择机发射并落月，落月点有一个富有诗意的名字———“广寒宫”。若已知月球质量为m月，半径为R，引力常量为G，以下说法正确的是(　　)
A．若在月球上以初速度v0竖直上抛一个物体，则物体上升的最大高度为
B．若在月球上以初速度v0竖直上抛一个物体，则物体落回到抛出点所用时间为
C．若在月球上发射一颗绕月球做圆周运动的卫星，则最大运行速度为
D．若在月球上发射一颗绕月球做圆周运动的卫星，则最小周期为2π
18．在奥运比赛项目中，高台跳水是我国运动员的强项．质量为m的跳水运动员入水后受到水的阻力而竖直向下做减速运动，设水对他的阻力大小恒为F.那么在他减速下降深度为h的过程中，下列说法正确的是(g为当地的重力加速度)(　　)
A．他的动能减少了Fh B．他的重力势能减少了mgh
C．他的动能减少了(F－mg)h D．他的机械能减少了Fh
19．在如图甲所示的电路中，电源的电动势为3.0 V，内阻不计，L1、L2、L3为3个用特殊材料制成的同规格的小灯泡，这种小灯泡的伏安特性曲线如图乙所示．当开关S闭合稳定后(　　)
A．通过L1电流的大小为通过L2电流的2倍 B．L1消耗的电功率为0.75 W
C．L2消耗的电功率约为0.3 W D．L2的电阻为6 Ω
20.如图所示，在两等量异种点电荷的电场中，MN为两电荷连线的中垂线，a、b、c三点所在直线平行于两电荷的连线，且a与c关于MN对称，b点位于MN上，d点位于两电荷的连线上，以下判断正确的是( )
A．b点场强大于d点场强
B．b点电势高于d点电势
C．试探电荷＋q在a点的电势能小于在c点的电势能
D．a、b两点的电势差等于b、c两点间的电势差
21．如图甲所示,abcd是位于竖直平面内的正方形闭合金属线框,金属线框的质量为m，电阻为R0，在金属线框的下方有一匀强磁场区域，MN和PQ是匀强磁场区域的水平边界，并与线框的bc边平行，磁场方向垂直于线框平面向里。现使金属线框从MN上方某一髙度处由静止开始下落，如图乙是金属线框由开始下落到完全穿过匀强磁场区域瞬间的v-t图象，图象中内数据均为已知量。重力加速度为g，不计空气阻力。下列说法正确的是（ ）
A. 金属线框刚进入磁场时感应电流方向沿adcba方向
B. 金属线框的边长为v1(t2 -t1)
C. 磁场的磁感应强度为
D. 金属线框在O - t4的时间内所产生的热量为
第Ⅱ卷
三、非选择题(包括必考题和选考题两部分．第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答．第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答)
(一)必考题(11题，共129分)
22．(5分)（1）某同学用刻度尺测金属丝的长度l，用螺旋测微器测金属丝的直径d，其示数分别如图1和图2所示，则金属丝长度l=________cm，金属丝直径d= mm。他还用多用电表按正确的操作程序测出了它的阻值，测量时选用“×1”欧姆挡，示数如图3所示，则金属丝的电阻R=_________Ω。
图1
（2）如图是某同学用打点计时器研究小车做匀变速直线运动时得到的一条纸带．
图中A、B、C、D、E是按打点先后顺序依次选取的计数点，相邻计数点间的时间间隔T＝0.1 s．由图中的数据可计算得出，打C点时小车的速度大小是________m/s，小车运动的加速度大小是________m/s2.(保留两位有效数字)
23．(10分)用电流表和电压表测一个电阻值约为25 kΩ、额定功率为 W的电阻Rx的阻值，备用器材有：
①量程0～100 μA，内阻约为500 Ω的电流表A1
②量程0～500 μA，内阻约为300 Ω的电流表A2
③量程0～1 V，内阻约为10 kΩ的电压表V1
④量程0～15 V，内阻约为100 kΩ的电压表V2
⑤量程0～50 V，内阻约为500 kΩ的电压表V3
⑥直流稳压电源，两端的输出电压为16 V
⑦滑动变阻器，阻值范围0～500 Ω，允许最大电流1 A
⑧待测电阻Rx，开关和导线若干
(1)为了测量准确，电压表应选________，电流表应选________(填写仪器前的序号)．
(2)在如图所示的方框内画出实验电路图．
(3)若测量值为R测，真实值为R真，那么在操作、读数、计算均正确无误的情况下，R测___R真(选填“大于”、“等于”或“小于”)．
24．(14分)如图所示，质量m＝1.0 kg的物块放在倾角为θ的斜面上，从A点由静止开始释放，过B点时速度为2.0 m/s，过C点时速度为3.0 m/s.已知BD长为2.1 m，CD长为1.6 m．(g取10 m/s2)
(1)物块下滑的加速度多大？
(2)选D处为零势能面，写出物块下滑过程中最大重力势能与倾角θ的关系式．
(3)假设物块下滑过程中机械能守恒，则倾角θ是多少？
25．(18分)如图所示，MN、PQ是平行金属板，板长为L，两板间距离为d，PQ板带正电，MN板带负电，在PQ板的上方有垂直纸面向里的匀强磁场．一个电荷量为q、质量为m的带负电粒子以速度v0从MN板边缘沿平行于板的方向射入两板间，结果粒子恰好从PQ板左边缘飞进磁场，然后又恰好从PQ板的右边缘飞进电场．不计粒子重力．试求：
(1)两金属板间所加电压U的大小；
(2)匀强磁场的磁感应强度B的大小．
26. （14分）某化学小组利用下图装置完成Fe2O3和CO的反应。
（1）实验开始前，首先必须进行的操作为 。实验开始时，通入CO气体和加热的先后顺序为 ，点燃酒精灯之前，必须检验装置中排出的CO的纯度。实验过程中，判断反应发生的现象为 。
（2）实验时可在酒精灯火焰上罩一个金属网罩，该金属网罩的作用是 。酒精灯对Fe2O3加热温度可达500~600°C，若要提高反应温度，还可选用的加热仪器为 。
（3）查阅资料知，Fe2O3和CO进行加热反应，固体质量与反应温度的关系如下图所示。
则500~600°C时Fe2O3的还原产物是 。请设计一个简单实验，证明650~700°C时Fe2O3的还原产物，简述实验操作和现象 。
可供选择的试剂：稀硫酸、稀盐酸、KMnO4溶液、NaOH溶液、KSCN溶液。
27. （14分）实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。
(1)实验原理
用如图所示装置，使溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式为 。
再用I— 将生成的MnO(OH)2还原为Mn2+，反应的离子方程式为： MnO(OH)2+2I—+4H+=Mn2++I2+3H2O。
然后用Na2S2O3 标准溶液滴定生成的I2，反应方程式为： I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。
(2)实验步骤
① 打开止水夹a 和b，从A 处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的是 ；
② 用注射器抽取某水样20.00 mL从A 处注入锥形瓶；
③ 再分别从A 处注入含m mol NaOH溶液及过量的MnSO4 溶液；
④ 完成上述操作后，关闭a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡；
⑤ 打开止水夹a、b，分别从A 处注人足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液；⑥ 重复④ 的操作。
⑦ 取下锥形瓶，向其中加入2～3滴 作指示剂；
⑧ 用0.005 mol · L—1Na2S2O3 滴定至终点。
(3)数据分析
①若滴定过程中消耗的Na2S2O3 标准溶液体积为3.90 mL，则此水样中氧（O2）的含量为 （单位：mg·L—1）。
②若未用Na2S2O3 标准溶液润洗滴定管，则测得水样中O2的含量将 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
③实验要求加入适量的H2SO4使溶液接近中性，其原因是 。
28. （15）近年来，由于温室效应和资源短缺等问题，关于CO2和碳酸盐应用的研究受到人们的重视。某研究小组利用反应：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) △H=－41.2 kJ·mol－1 ,制备CO2与H2 的混合气体，并进一步研究CO2与H2以不同的体积比混合时在合适条件下的反应产物应用。
(1) 已知：850℃时在一体积为10 L的恒容密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，CO和H2O浓度变化如图1所示：
下列说法正确的是 （填序号）
A.达到平衡时，氢气的物质的量是0.12mol
B.达到平衡时,反应体系最终会放出49.44kJ热量
C.第4min始，混合气体的平均相对分子质量不再变化
D.第6min时，若升高温度，反应平衡常数会减小
E.第8min时，若充入氦气，会导致v正(CO)(2) 850 ℃时，若在容积为2 L的密闭容器中同时充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H2。若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是 。
（3）研究小组采用碱液吸收一定量CO2的方法来提高混合气中H2与CO2的体积比。若以1L1.5 mol·L－1的NaOH溶液充分吸收了22.4L（已折算为标准状况下体积）CO2，则吸收后溶液中各离子浓度从大到小的顺序是 。
(4) 如将H2 与CO2以4:1的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。已知：
CH4 (g) + 2O2(g) CO2(g)+ 2H2O(l) ΔH1＝－890.3 kJ·mol－1
H2(g) + 1/2O2(g) H2O(l) ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1
则CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式是 。
(5) 熔融盐燃料电池(见图2）是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。已知负极的电极反应是CH4 +4CO32－－8e－=5CO2+2H2O。正极的电极反应是________。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分A物质参加循环,则A物质的化学式是_________。实验过程中，若通入了标准状况下空气448 L（假设空气中O2体积分数为20%），则熔融盐燃料电池消耗标准状况下CH4____________L。
29．（9分）下图表示分泌蛋白的合成、加工、分泌过程，a、b、c、d表示细胞器，下表是其中三种细胞器的化学成分。请回答相关问题：
（1）图中物质X以 方式进入细胞，研究图示生理过程一般采用的方法是 。
（2）表中甲、丙分别是 、 （填图中字母）。
（3）图中可以发生碱基互补配对的结构是 （填图中字母），分泌蛋白的合成过程有 类RNA参与。
（4）图中属于生物膜系统的细胞器有 （填图中字母），各种生物膜的结构和化学成分相似，但功能差别较大的原因是 。
（5）请在下面的坐标系中用柱形图表示表中数据[来源:21世纪教育网]
30.（11分）番茄果实营养丰富，是全世界栽培最为普遍的果蔬之一。图甲表示番茄细胞中部分结构发生反应的简图，图乙表示番茄在夏季晴朗的某一天CO2吸收量的变化曲线。①～⑨表示物质，A～H表示某一天中的时间，Ⅰ～Ⅲ表示曲线与坐标轴所围成区域的面积。请分析回答：
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（1）图甲中生成物质①相的同是 （填序号）；④与⑦ （填“是”或“不是”）同一种物质。
（2）图甲中生成物质②的场所是 ；利用物质⑥的部位是 。
（3）若用14C标记图甲中⑤，则放射性标记物最终将出现在物质 （填序号）中。
（4）据图乙分析可知，该植物一昼夜有机物的积累量可用图中符号表示为 。
（5）结合图甲分析，图乙中C～D段曲线下降的原因是 ；E～H段曲线下降的原因是 。
31．(10分)下图表示某高等动物激素的分泌及作用机制，甲～丙表示器官，a～e表示激素或大分子物质。请回答下列问题：
（1）当温度感受器受到寒冷刺激时，就会出现ab激素①分泌的现象，这体现了激素分泌的 特点。激素①主要通过影响核内 过程来调节生命活动。
(2)若结构乙表示胰岛A细胞，结构甲可直接调节乙影响激素②的合成与分泌；该过程直接作用于乙的化学物质是 ，激素②作用的靶细胞主要是肝细胞，其引起的主要代谢变化是 ，血糖升高。
(3)cd所需的原料是 。动物体内需要源源不断地产生激素，以维持激素含量的动态平衡，原因是 。
(4)当较长时间饮水不足时，机体内的 增高，刺激甲中的感受器，由甲分泌 激素作用于靶器官，以保持体内的水分。
32.（8分）南瓜皮色分为白色、黄色和绿色，皮色性状的遗传涉及两对等位基因，分别用H、h和Y、y表示。现用白甲、白乙、黄色和绿色4个纯合品种进行杂交实验，结果如下：
实验1：黄×绿，F1表现为黄，F1自交，F2表现为3黄∶1绿；21世纪教育网
实验2：白甲×黄，F1表现为白，F1自交，F2表现为12白∶3黄∶1绿；
实验3：白乙×绿，F1表现为白，F1×绿（回交），F2表现为2白∶1黄∶1绿；
分析上述实验结果，请回答：
（1）南瓜皮色遗传 （遵循/不遵循）基因自由组合定律。
（2）南瓜皮的色素、酶和基因的关系如下图所示：
若H基因使酶1失去活性，则控制酶2合成的基因是 ，白甲、白乙的基因型分别为 、 。
（3）若将实验3得到的F2白皮植株自交，F3的皮色的表现型及比例是 。
（4）研究发现，与正常酶1比较，失去活性的酶1氨基酸序列有两个突变位点，如下图：
据图推测，h基因突变为H基因时，导致①处突变的原因是发生了碱基对的 ，导致②处突变的原因是发生了碱基对的 。进一步研究发现，失活的酶1相对分子质量明显小于正常酶1，出现此现象的原因可能是蛋白质合成 。
33.[物理——选修3-3]（15分）
（1）（6分）下列叙述中，正确的是________(填入正确选项前的字母．选对1个给3分，选对2个给4分，选对3个给6分；每选错1个扣3分，最低得分为0分)．
A．布朗运动是固体小颗粒的运动，是液体分子的热运动的反映
B．分子间距离越大，分子势能越大；分子间距离越小，分子势能也越小
C．两个铅块紧压后能连在一起，说明分子间有引力
D．用打气筒向篮球充气时需用力，说明气体分子间有斥力
E．温度升高，物体的内能却不一定增大
（2）（9分）两个完全相同的钢瓶，甲装有3 L的液体和1 L、6个大气压的高压气体；乙内有1个大气压的4 L气体；现将甲瓶倒置按如图所示连接，将甲瓶内液体缓慢压装到乙瓶中(不计连接管道的长度和体积以及液体产生的压强)．
①试分析在压装过程中随着甲瓶内液体减少，甲瓶内部气体压强如何变化，试用分子动理论做出解释．
②甲瓶最多可向乙瓶内压装多少液体？
34.[物理——选修3-4]（15分）
（1）（6分）如图所示是一列简谐波在t＝0时的波形图象，波速为v＝10 m/s，此时波恰传到I点，下列说法中正确的是________(填入正确选项前的字母．选对1个给3分，选对2个给4分，选对3个给6分；每选错一个扣3分，最低得分为0分)．
A．此列波的周期为T＝0.4 s
B．质点B、F在振动过程中位移总是相等
C．质点I的起振方向沿y轴负方向
D．当t＝5.1 s时，x＝10 m的质点处于平衡位置处
E．质点A、C、E、G、I在振动过程中位移总是相同
（2）（9分）桌面上有一玻璃圆锥，圆锥的轴(图中的虚线)与桌面垂直，过轴线的截面为等边三角形，此三角形的边长为L，如图所示．有一半径为的圆柱形平行光束垂直底面射到圆锥上，光束的中心轴与圆锥的轴重合．已知玻璃圆锥的折射率为，求：
①光在玻璃圆锥中的传播速度；
②光束在桌面上形成光斑的面积．
35.[物理——选修3-5]（15分）
（1）（6分）2013年2月12日朝鲜进行了第三次核试验,韩美情报部门通过氙（Xe）和氪（Kr）等放射性气体，判断出朝鲜使用的核原料是铀（U）还是钚（Pu），若核实验的核原料是，则
①完成核反应方程式．
②本次核试验释放的能量大约相当于7000吨 TNT 当量，已知铀核的质量为235.043 9 u，中子质量为1.008 7 u，锶（Sr）核的质量为89.907 7 u，氙（Xe）核的质量为135.907 2 u，1 u相当于931.5 MeV的能量，求一个原子裂变释放的能量．
（2）（9分）光滑水平面有两个物块A、B在同一直线上相向运动，A的速度为4 m/s，质量为2 kg，B的速度为2 m/s，二者碰后粘在一起沿A原来的方向运动，且速度大小变为1 m/s.求B的质量及这一过程产生的内能．
36.（15分）【化学与技术】根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法。
(1)①废水I若采用CO2处理，离子方程式是 。
②废水Ⅱ常用明矾处理。实践中发现废水中的c（HCO3－)越大，净水效果越好，这是因为 。
③废水III中的汞元素存在如下转化(在空格上填相应的化学式)：Hg2++ =CH3Hg++H+我国规定，Hg2+的排放标准不能超过0.05 mg／L。若某工厂排放的废水1 L中含Hg2+3×10-17mo1，是否达到了排放标准 (填“是”或“否”)。
④废水Ⅳ常用C12氧化CN—成CO2和N2，若参加反应的C12与CN—的物质的量之比为5：2，则该反应的离子方程式为 。
(2)化学需氧量(COD)可量度水体受有机物污染的程度，它是指在一定条件下，用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化剂的量，换算成氧的含量(以mg／L计)。某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量(COD)，过程如下：
I．取V1mL水样于锥形瓶，加入10.00 mL 0.2500 mol·L－1 K2Cr2O7溶液。
II．加碎瓷片少许，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均匀，加热。
III．反应完毕后，冷却，加指示剂，用c mol·L－1的硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液滴定。终点时消耗硫酸亚铁铵溶液V2 mL。
①I中，量取K2Cr2O7，溶液的仪器是 。
②III中，发生的反应为：Cr2O72－+6Fe2++14 H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，由此可知，该水样的化学需氧量COD= (用含c、V1、V2的表达式表示)。
37.（15分）【物质结构与性质】已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A与B；C、D与E分别位于同一周期。A原子L层上有2对成对电子， B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体X,，CE、FA为电子数相同的离子晶体。
（1）写出A元素的基态原子价电子排布式 ；F离子电子排布式 。
（2）写出X的化学式 和化学名称 。
（3）写出X涉及化工生产中的一个化学方程式 。
（4）试解释工业冶炼D不以DE3而是以D2A3为原料的原因： 。
（5）CE、FA的晶格能分别为786 kJ·mol－1 l、3401KJ/mo，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是： 。
（6）F与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示： F与B形成离子化合物的化学式为________；该离子化合物晶体的密度为a g/cm3，则晶胞的体积是 (只要求列出算式)。
38.（15分）【有机化学基础】 乙基香草醛（）是食品添加剂的增香原料。[来源:21世纪教育网]
（1）写出乙基香草醛分子中两种含氧官能团的名称 。
（2）与乙基香草醛互为同分异构体，能与NaHCO3溶液反应放出气体，且苯环上只有一个侧链（不含R－O－R’及R－O－COOH结构）的有 种。
（3）A是上述同分异构体中的一种，可发生以下变化：
已知：i. RCH2OHRCHO；
ii. 与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化为羧基。
①写出A的结构简式： ，反应②发生的条件是 。
②由A可直接生成D，反应①和②的目的是 。
③写出反应方程式：A→B ，
C与NaOH水溶液共热： 。
（4）乙基香草醛的另一种同分异构体E()是一种医药中间体。由茴香醛()合成E（其他原料自选），涉及的反应类型有（按反应顺序填写） 。
39.（15分）［生物—选修1生物技术实践］
从生物组织中提取生物大分子是深入研究这些分子的第一步，回答以下从生物组织中提取DNA和蛋白质的相关问题：
（1）哺乳动物成熟的红细胞是提取血红蛋白的良好材料，但不能用来提取DNA，原因是
。提取的DNA的鉴定试剂是 。
（2）洗涤红细胞的目的是去除＿＿＿＿＿＿＿＿，洗涤次数过少，无法除去＿＿＿＿；离心速率过快和时间过长会使白细胞和淋巴细胞一同沉淀，达不到分离的效果。洗涤干净的标志是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。释放血红蛋白的过程中起作用的是＿＿＿＿＿＿。
（3）右图为血红蛋白的提取和分离流程图，则A为 ，B为 。凝胶色谱法的基本原理是根据 而达到蛋白质分离的有效方法，制作色谱柱时，如果红色区带 ，说明制作成功。
40．(15分)【生物—现代生物科技专题】为验证某种中药牙膏是否像其广告宣传的一样具有较强的抑菌功效，老师带领生物兴趣小组的同学设计了如下实验（符合无菌操作要求）。请分析上述实验过程并回答下列问题：
①用无菌水漱口，向漱口液中加入适量的该中药牙膏；
②配制牛肉膏蛋白胨固体培养基；
③将上述样品接种到培养基上，在适宜条件下进行培养；
④一段时间后，对培养结果进行观察并进行菌落计数。
(1)制备牛肉膏蛋白胨固体培养基的一般步骤是：计算、称量、溶化、灭菌、 ；培养基中牛肉膏的作用主要是为微生物生长提供 等营养物质。
(2)本实验样品接种时最好采用 方法。培养一段时间后，培养基表面长出菌落，每一个标准菌落来源于样品中的 。
(3)食品安全检测时通常采用大肠杆菌作为致病微生物的指示菌，为测定哪些菌落属于大肠杆菌，可选用 培养基对菌落进行鉴定，大肠杆菌的菌落在该培养基上呈现黑色。
(4)请指出本实验设计中的一个明显的错误： ，请加以改正： 。
(5)如何证明所用培养基已经彻底灭菌？ 。
丘脑神经细胞释放神经递质可直接影响胰高血糖素的分泌。胰高血糖素作用的靶细胞主要是肝细胞，能加快肝糖原分解和非糖物质转化为葡萄糖的速度。
32. 答案：
（8分）
（1）遵循
（2）Y HHyy HHYY
（3）白:黄:绿=24:3:5
（4）①替换 ②增添或缺失 提前终止
解析：本题考查基因的分离定律和自由组合定律的知识。南瓜皮色性状的遗传是由两对等位基因控制的；基因通过控制酶的合成来控制生物体的性状；基因突变是指DNA分子中发生碱基对的替换、增添和缺失，而引起的基因结构的改变。据图推测，h基因突变为H基因时，导致①处突变的原因是发生了碱基对的替换，导致②处突变的原因是发生了碱基对增添或缺失。
素的原子L层电子数为m＋n，Y元素的原子次外层电子数为n”则可知n=2，m=6，故可知Y为氧元素，Z为硅元素；由“W元素与Z元素同主族”可知W为碳元素；由“R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2︰1”可知R为16号元素硫。A项中氧化钠和过氧化钠中阴、阳离子的个数比均为1∶2，正确；B项中忽视了水中存在氢键，错误；C项中酸性强弱顺序为硫酸>碳酸>醋酸，正确；D项中氧元素分别与硅、碳、硫元素组成的常见化合物有一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅、二氧化硫和三氧化硫五种，正确。
答案：B
【答案】（1）2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2
（2）①赶走装置内空气，避免空气中的O2的干扰 ⑦淀粉溶液
（3）①7.8mg·L—1 ② 偏大
③若碱过量，则Mn(OH)2不能全部转变为Mn2+，而酸过量时，滴定过程中Na2S2O3可与酸反应
【答案】（15分）（1）BD （2）3>x≥0或 x<3
（3）c（Na+)> c（HCO3－)> c（CO32－)> c（OH-)> c（H+)
（4）CO2(g) + 4H2(g) CH4 (g)+ 2H2O(l) ΔH＝-252.9 kJ·mol－1
（5）O2+2CO2+4e-=2CO32-(或2O2+4CO2+8e-=4CO32-) CO2 44.8
36. 【解析】（1）①据题意知废水I呈碱性，因此OH－+CO2 HCO3－，溶液的pH接近7。②HCO3－与铝离子发生相互促进的水解反应，使得产生更多的氢氧化铝沉淀。③利用元素守恒可知反应物为甲烷，<0.05mg·L-1，,达到了排放标准。④根据信息配平方程式即可。
（2）①K2Cr2O7具有强氧化性应该用酸式滴定管或是移液管。②Cr2O72－+6Fe2++14 H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，水样中的Cr2O72－为cV2×10-3×。处理水样时消耗的K2Cr2O7物质的量为10×0.25×10-3- cV2×10-3×=，由K2Cr2O7~3O ，所以COD=×3×16000/V1×10-3=。
【答案】(1)①OH－+CO2 HCO3－
②HCO3－会促进Al3+的水解，生成更多的Al(OH)3，净水效果增强
③CH4 是
④5 Cl2+2CN－+4H2O 10Cl－+2CO2+N2+8H+
(2)①酸式滴定管(或移液管)
②
38. 【解析】（2）满足条件的同分异构体应该含有一个羧基和一个醇羟基。有以下四种：、、和。
（3）由题中信息可知，A→B为醇羟基的氧化，所得产物含有醛基，则A中羟基必位于端点碳原子上，故A的结构简式为：。反应①为羟基被取代，反应②为溴原子被消去。
（4）首先将醛基氧化成羧基，然后与甲醇发生酯化可得。
【答案】（1）醛基、（酚）羟基（或醚键）；
（2）4种；
得粒子离开电场时的竖直分速度为vy＝ (2分)
速度大小为v＝＝ (2分)
设速度方向和PQ所在直线的夹角为θ，
sinθ＝＝ (1分)
粒子在磁场中的运动半径为
R＝＝ (2分)
由qBv＝m (2分)
得R＝ (1分)
B＝ (1分)
34．(1)ABC　(2)①1.73×108 m/s　②
【解析】(1)从图象中可以看出，波长为λ＝4 m，周期T＝＝0.4 s，A对；质点B、F是同处在波峰的两个点，它们的振动步调完全相同，在振动过程中位移总是相等，B对；各点的起振方向都一样，此时I点刚起振且起振方向沿y轴负方向，C对；当t＝5.1 s时，x＝10 m的质点处于负的最大位移处，D错；从图象中可以看出质点A、C、E、G、I在该时刻的位移都是零，由于波的传播方向是向右的，容易判断出质点A、E、I的速度方向是向下的，而质点C、G的速度方向是向上的，因而这五个点的位移不总是相同，E错．
(2)①由n＝ (2分)
解得：v＝1.73×108 m/s(1分)
②光路如图，
由几何知识可得，
光束边缘光线在侧面上的入射角θ1＝60°
由n＝ (2分)
得折射角θ2＝30°(1分)
又因为OA＝
△OBE为等边三角形，所以BE＝L－OA＝
光斑半径R＝ (2分)
所以光斑面积S＝ (1分)
[来源:21世纪教育网]
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