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2013广东省高考压轴卷?理综试题
本试卷共36小题，满分300分。考试用时150分钟。
注意事项：
1．答卷前，请务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的班级、姓名和考号填写在答题卡和答卷上。
2．选择题在选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答卷各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按要求作答的答案无效。
第一部分 选择题（共118分）
一．单项选择题（本题包括16小题，每小题4分，共64分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列有关细胞的说法，正确的是 （ ）
A． 葡萄糖进入细胞需要载体蛋白协助，但都不需要消耗能量
B． 细胞生物膜系统有利于细胞有序完成各项生理功能
C． 能进行有氧呼吸的细胞一定有线粒体
D． 原核细胞结构简单，没有以核膜为界限的细胞核、叶绿体、细胞壁等结构
2．某生物体细胞分裂不同时期如下图所示，下列叙述中正确的是 （ ）
A．甲细胞很容易发生基因突变
B．乙细胞可能是次级精（卵）母细胞或者极体
C．甲、乙、丙三个细胞中DNA分子数相同
D．乙细胞与丙细胞中染色体组数相同
3．右图为寒冷刺激下甲状腺激素分泌的调节示意图。据图分析，下列叙述错误的是 （ ）
A．寒冷刺激使下丘脑分泌激素增加的结构基础是反射弧
B．图中M促进甲状腺激素分泌的过程属于体液调节
C．甲状腺激素作用的靶细胞还包括下丘脑细胞和垂体细 胞
D．炎热刺激下，甲状腺激素对下丘脑和垂体起正反馈调节
4． 对一个结构相对简单的某草原生态系统的能量流动进行定量分析后，得到的数值由低到高绘制成下图，下列分析正确的是 （ ）
A． 能量传递效率不到10%
B． 全部食草动物构成一个种群
C． 在某些生态系统中，能量金字塔也可以是倒立的。
D． 若在该草原上牧羊，为了提高经济效益，最好把羊群的数量控制在该草原的K值
5．实验表明，某些“21-三体综合征”患者体内超氧化物歧化酶（简称SOD）的活性为正常人的1．5倍。该事实支持了下列哪一观点 （ ）
A．正常人不含有控制SOD的基因 B．SOD合成基因位于第21号染色体
C．SOD的活性与其基因数量无关 D．控制SOD合成的基因位于线粒体
6．下列关于微生物的说法，错误的是 （ ）
A．可用平板划线法对大肠杆菌进行计数
B．酵母菌是在有氧和无氧的条件下均可生存
C．蓝藻没有线粒体，但可进行有氧呼吸．
D．分离分解尿素的细菌时用尿素作为唯一氮源
7．下列说法正确的是（ ）
A．石油的分馏和煤的干馏都是物理变化
B．甲烷、苯、乙酸乙酯都可以发生取代反应
C．油脂、蛋白质和纤维素都是高分子化合物
D．在加热、甲醛、饱和(NH4)2SO4溶液、X射线作用下，蛋白质都会发生变性
8．2013年3月12日，四川卢山发生7．0级地震，地震引发山体滑坡，食盐、蔗糖、醋酸、“84消毒液”、明矾等是灾后居民日常生活中经常使用的物质，下列有关说法或表示正确的是（ ）
A．食盐中阴离子的结构示意图为：
B．蔗糖和醋酸都是弱电解质
C．“84消毒液”中有效成分NaClO的电子式为：
D．1 L 2 mol·L-1的明矾溶液完全水解制得的胶体中胶粒数等于2NA
9．有关能量的判断或表示方法正确的是（ ）
A．由：H+(aq)＋OH－(aq)＝ H2O(l) △H＝－57．3kJ/mol，可知：
含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57．3 kJ
B．从C（石墨）＝C（金刚石） △H＝＋1．9kJ/mol，可知石墨比金刚石更稳定
C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多
D．2gH2完全燃烧生成液态水放出285．8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：
2H2(g)＋O2(g) ＝ 2 H2O(l) △H＝－285．8kJ/mol
10．如下图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O
下列说法正确的是（ ）
A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置
B．甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH－6e(＋2H2O＝CO32(＋8H+
C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度
D．甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1．45g固体
11．下列叙述正确的是( )
A．含金属元素的离子一定都是阳离子
B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C．某元素的化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D．金属阳离子被还原时不一定得到金属单质
12．下列实验操作或装置符合实验目的的是(　　)
选项
A
B
C
D
目的
用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液
配制稀硫
酸溶液
在铁制品上镀铜
检查装置
气密性
装置
或
操作
13．如图所示，固定的倾斜光滑杆上套有一个质量为m的圆环，圆环与一橡皮绳相连，橡皮绳的另一端固定在地面上的A点，橡皮绳竖直时处于原长h。让圆环沿杆滑下，滑到杆的底端时速度为零。则在圆环下滑过程中 （ ）
A．圆环机械能守恒
B．橡皮绳的弹性势能一直增大
C．橡皮绳的弹性势能增加了mgh
D．橡皮绳再次到达原长时圆环动能最大
14．如图所示，一固定杆与水平方向夹角为(，将一质量为m1的滑块套在杆上，通过轻绳悬挂一个质量为m2的小球，杆与滑块之间的动摩擦因数为μ。若滑块与小球保持相对静止以相同的加速度a一起运动，此时绳子与竖直方向夹角为(，且(＜(，则滑块的运动情况是（ ）
A．沿着杆加速下滑 B．沿着杆加速上滑
C．沿着杆减速下滑 D．沿着杆减速上滑
15．右图为测定压力的电容式传感器，其核心部件是一平行板电容器。将电容器、灵敏电流表（零刻度在中间）和电源串联成闭合电路，当压力F作用于可动膜片电极上时，膜片产生形变，引起电容的变化，导致灵敏电流表指针偏转。在对膜片开始施加恒定压力到膜片稳定后，灵敏电流表指针的偏转情况为（电流从电流表正接线柱流入时指针向右偏） （ ）
A．向右偏到某刻度后回到零刻度
B．向左偏到某刻度后回到零刻度
C．向右偏到某刻度后不动
D．向左偏到某刻度后不动
16．如图，一小球从一半圆轨道左端A点正上方某处开始做平抛运动（小球可视为质点），飞行过程中恰好与半圆轨道相切于B点。O为半圆轨道圆心，半圆轨道半径为R，OB与水平方向夹角为60°，重力加速度为g，则小球抛出时的初速度为（ ）
A． B．
C． D．
二、双项选择题（本题包括9小题，每小题6分，共54分。每小题只有两个选项符合题意。若正确答案只选一个且正确的给3分；若正确答案选两个且都正确的给6分，但只要选错一个或不选，该小题就为0分）
17．“星跳水立方”节目中，某明星从跳板处以初速度为零往下跳的过程中，其速度—时间图像如图所示，则下列说法正确的是
A．跳板距离水面的高度为10m
B．该明星在水中的加速度大于他在空中的加速度
C．该明星在水中受到的阻力有可能小于他的重力
D．该明星在整个下跳过程中的平均速度是5m/s
18． 氢原子的能级如图，一群氢原子处于n=4能级向较低能级跃迁过程中，辐射出的光子
A．能量有3种且连续
B．能量有6种且不连续
C．能量可能为0．85eV
D．最小能量为0．66 eV
19．2013年4月出现“火星合日”的天象“火星合日”是指火星、太阳、地球三者之间形成一条直线时，从地球的方位观察，火星位于太阳的正后方，火星被太阳完全遮蔽的现象， 如图所示已知地球、火星绕太阳运行的方向相同，若把火星和地球绕太阳运行的轨道视为圆，火星绕太阳公转周期约等于地球公转周期的2倍，由此可知 ( )
A．“火星合日”约每1年出现一次
B．“火星合日”约每2年出现一次
C．火星的公转半径约为地球公转半径的倍
D．火星的公转半径约为地球公转半径的8倍
20．如图所示，L1和L2是输电线，用电压互感器和电流互感器测输电功率。若已知甲的两线圈匝数比为50∶1，乙的两线圈匝数比为20∶l，并且已知加在电压表两端的电压为220V，通过电流表的电流为5A，则（ ）
A．甲是电压互感器，乙是电流互感器
B．乙是电压互感器，甲是电流互感器
C．输电线的输送功功率为1．21×107W
D．输电线的输送功功率为1．1×106W
21．如图（甲）所示，左侧接有定值电阻R＝2(的水平粗糙导轨处于垂直纸面向外的匀强磁场中，磁感应强度B＝1T，导轨间距为L＝1m。一质量m＝2kg，阻值r＝2(的金属棒在拉力F作用下由静止开始从CD处沿导轨向右加速运动，金属棒与导轨间动摩擦因数μ＝0．25，g=10m/s2。金属棒的速度-位移图像如图（乙）所示，则从起点发生s=1m位移的过程中（ ）
A．拉力做的功W=9．25J
B．通过电阻R的感应电量q=0．25C
C．整个系统产生的总热量Q=5J
D．．所用时间t=1s
22．下列叙述正确的是（ ）
A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[(NH4)2Fe(SO4)2] ＜ c[(NH4)2SO4] ＜ c(NH4Cl)
B．若0．3 mol/L HY溶液与0．3 mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH = 9，则c(OH－)－c(HY)＝c(H+)＝1×10－5mol/L
C．0．2mol·L－1 HCl溶液与等体积0．05 mol·L－1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1
D．NaHCO3溶液中：c(H+) + c(H2CO3)＝c(CO32－) + c(OH－)
23．根据下表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，判断以下叙述正确的是（ ）
元素代号
A
B
C
D
E
原子半径／nm
0．186
0．143
0．089
0．102
0．074
主要化合价
+1
+3
+2
+6、-2
-2
A．最高价氧化物对应水化物的碱性A>C B．氢化物的沸点H2D < H2E
C．单质与稀盐酸反应的速率A24．下列对相关实验现象的描述，不正确的是（ ）
A．CO2可使溴麝香草酚蓝水溶液由蓝变黄再变绿
B．花生子叶切片用苏丹Ⅳ染色后，镜检可见红色脂肪颗粒
C．DNA与二苯胺混合后呈现蓝色
D．人的口腔上皮细胞经健那绿染液染色后，可以看到呈蓝绿色的线粒体
25．在一定实验条件下，测得某植物光合作用速率与光照强度之间的关系、细胞呼吸与氧气浓度之间的关系及光合作用速率、细胞呼吸速率与温度之间的关系如图所示，对图示解释正确的是 (　 　)
A．影响图甲中曲线上的 A点上下移动的主要外界因素是温度
B．图乙中的数据需在适宜光照条件下测量
C．图丙中若大棚设定的温度为两曲线右侧交点处的温度，每日光照必须长于12 h植物才能生长
D．图丙中两曲线右侧的交点对应于图甲中的B点，B点时影响光合作用速率的主要因素是光照强度
第二部分 非选择题 (共182分)
(16分）
细胞内受损的线粒体释放的信号蛋白，会引发细胞非正常死亡。下图表示细胞通过“自噬作用”及时清除受损线粒体及其释放的信号蛋白的过程，请据图回答：
(1) 吞噬泡的吞噬过程体现了生物膜在结构上具有_______的特点。图中自噬体由______层磷脂分子构成（不考虑自噬体内的线粒体）。
(2) 受损线粒体的功能逐渐退化，会直接影响有氧呼吸的第_____ _阶段。细胞及时清除受损的线粒体及信号蛋白的意义是______________＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(3) 研究发现人体细胞溶酶体内的pH在5．O左右，由此可知细胞质基质中的H+进人溶酶体的运输方式是_______＿＿＿＿＿＿。
(4)图中水解酶的合成场所是_______。自噬体内的物质被水解后，其产物的去向是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿， 由此推测，当细胞养分不足时，细胞“自噬作用”会_______ (增强/减弱/不变）。
27．（16分）为防治荔枝蝽等植食性害虫，减少农药的使用，有人尝试在荔枝园的株间种植矮小的山绿豆。对比研究荔枝-山绿豆复合种植园和荔枝单一种植园中各类昆虫所占的百分比，结果如下图。
请回答：
（1）调查各类昆虫的种群密度能否都用样方法？＿＿＿＿，理由是_________＿＿＿＿＿＿。
（2） 据图分析，复合种植园中害虫明显减少，原因是________＿＿＿＿＿＿＿＿的比例增加，通过_________＿＿＿＿＿＿＿等种间关系消灭害虫。
（3）山绿豆耐阴性好，营养丰富，可作为饲料，选它跟荔枝搭配种植，可提高生物群落对_________的利用率。无论哪种种植模式，荔枝园里都要定期清除杂草，从能量流动的角度分析，其目的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿_________。
（4）复合种植园中，_______＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿_等属于生产者，腐生性昆虫属于________。与单一种植园相比，复合种植园生物的种类增加，因而其生态系统的_______结构更为复杂，抵抗力稳定性更高。
28．（16分）动物体细胞中多一条染色体的个体叫三体，缺失一条染色体的个体叫单体。
（1）一对夫妇生了一个三体患者，为避免再生三体患儿，该母亲怀孕后，应抽取其羊水获得胎儿细胞，运用 技术大量扩增细胞，用 处理使细胞相互分离，制作临时装片观察__________进行分析。
（2）在观察雄果蝇精巢组织时，如果观察到细胞中有两个Y染色体，则该细胞处于＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿时期。
（3）作为遗传学研究的好材料，果蝇与豌豆各有千秋，①豌豆因为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，更容易挑选到纯合亲本；②果蝇因为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，更适合研究基因在染色体的定位。
(4) IV号染色体（如右图）单体的果蝇（可以存活，且能够繁殖后代）所产生的配子中的染色体数目为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（5）从变异类型看，这种单体果蝇的产生属于＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
29．（16分）某实验小组为探讨绿豆对于金属铜的耐受性，用不同浓度的铜离子溶液处理绿豆种子，请分析回答：
I．实验材料：绿豆、试管、培养皿、纱布、尺子（l00mm),浓度分别为20mg/L, 40 mg/L, 60 mg/L, 80 mg/L的CUS04溶液、燕馏水等．
（1)请为实脸拟定一个实验名称＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(2）方法和步骤：
①挑选籽粒饱满、大小一致的绿豆种子250粒，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿：
②取5只培养皿，按顺序编号。垫上纱布；其中4只培养皿加入＿＿＿＿＿＿的浓度分别为20mg/L, 40 mg/L, 60 mg/L, 80 mg/L的CUS04溶液，另1只培养皿则以蒸馏水作为对照；在每只培养皿里，均匀放置50粒绿豆种子；
③将培养皿置于相同且适宜条件下培养；每天向实验组补充等量的相应浓度 CuS04溶液,对照组补充等体积的蒸馏水，以保持纱布的湿润；
④1周后统计各组的发芽率；用尺子侧量幼苗株高（或根长），计算其平均值。
（3)结果预侧和分析：a．＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；b．＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（4)上述实验中，如果每组中各选用一粒绿豆种子进行实验，是否会影响实验结果的可靠性？＿＿＿＿为什么？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
II．微核是细胞在有丝分裂时因各种有害因素损伤，使细胞核成分残留在核外的微小核染色质块。当外界环境中存在一定浓度的致突变物时，可使细胞发生损伤，从而使具微核的细胞增多。该实验小组为了研究不同浓度CUS04溶液对绿豆根尖细胞微核及染色体行为的影响，进行了进一步实验，请分析回答：
观察绿豆根尖细胞微核及染色体行为，需制作临时装片，顺序是解离漂洗染色制片。
(5)结果显示，当Cu质量浓度为0-80 mg/L范围内时，随着Cu质量浓度增加，微核率增大，当Cu质量浓度为100mg/L, 120mg/L时，绿豆根尖细胞微核率分别为1．619%,0．507%x．如何解释此现象？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
30．（18分）施安卡因（G）是一种抗心律失常药物，可由下列路线合成：
I（1）已知A是的单体，则中所含官能团的名称是 。
（2）写出B的结构简式并用系统命名法给C命名：
B： ， C的命名： 。
（3）L是E的同分异构体，分子中含有苯环且苯环上一氯代物只有两种，则L所有可能的结构简式有 、 、 、 。
（4）F→G的反应类型是 。
（5）关于施安卡因（G）的说法正确的是 。
a．能发生加成反应 b．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
c．能与盐酸反应生成盐 d．属于氨基酸
（6）写出与C与足量NaOH醇溶液共热时反应的化学方程式：
。
Ⅱ．H是C的同系物，其核磁共振氢谱有两个峰。按如下路线，由H可合成高聚物V：

（7）H的结构简式为 ；N→Q的反应类型为 。
（8）写出Q→V的反应的化学方程式：
。
31．（16分）甲烷和氨在国民经济中占有重要地位。
（1）制备合成氨原料气H2，可用甲烷蒸汽转化法，主要转化反应如下：
CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) ΔH = +206．2 kJ/mol
CH4(g) + 2H2O(g) CO2(g) +4H2(g) ΔH = +165．0kJ/mol
上述反应所得原料气中的CO能使氨合成催化剂中毒，必须除去。工业上常采用催化剂存在下CO与水蒸气反应生成易除去的CO2，同时又可制得等体积的氢气的方法。此反应称为一氧化碳变换反应，该反应的热化学方程式是 。
（2）工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为：
2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l)，该反应的平衡常数和温度关系如下：
T / ℃
165
175
185
195
K
111．9
74．1
50．6
34．8
① 反应热ΔH（填“＞”、“＜”或“＝”）_______0。
② 在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的
物质的量之比（氨碳比），右图是氨
碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系。求图
中的B点处，NH3的平衡转化率。
（3）已知甲烷燃料电池的工作原理如右下图所示。该电
池工作时，a口放出的物质为_________，该电池
正极的电极反应式为：____ ，工作一
段时间后，当3．2g甲烷完全反应生成CO2时，有
mol 电子发生转移。
32．（15分）硫酸的工业制备是一个重要的化工生产过程，但同时在生产过程中会产生大量SO2等污染物。
（1）将SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。溶液由棕黄色变为浅绿色用离子方程式表示为_____，后又由浅绿色变为棕黄色的离子方程式为_____。
（2）以硫酸工业的尾气、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氢铵和KCl为原料可以合成有重要用途的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸氢铵等物质。合成路线如下：
写出反应反应Ⅳ的化学方程式 ；
反应III中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__ __；
反应V在25'C、40%乙二醇溶液中进行，该复分解反应能顺利进行的原因是 。
（3）新型纳米材料氧缺位铁酸锌（ZnFe2Ox），常温下能使SO2分解，减小工业废气对环境的影响，它由铁酸锌（ZnFe2O4）经高温还原制得，转化流程如下图所示：
若2molZnFe2Ox与SO2反应可生成 0．75molS，x= ,写出铁酸锌高温下被还原生成氧缺位铁酸锌的化学方程式
（4）石灰石-石膏湿法烟气脱硫工艺技术的原理是烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙以及空气反应生成石膏（CaSO4．2H2O），写出该反应的化学方程式 。某电厂用煤300t（煤中含硫的质量分数为2．5%），若燃烧时煤中的硫全部转化为二氧化硫，用该方法脱硫时有96%的硫转化为石膏，则可生产石膏 t。
33．我国制碱工业的先驱侯德榜先生，1939年发明了著名的侯氏制碱法，其核心反应原理可用如下化学方程式表示：
NH3＋CO2＋NaCl＋H2O＝NH4Cl＋NaHCO3（晶体）
依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和。

（1）A装置中所发生反应的离子方程式为 。
C装置中稀硫酸的作用为 。
（2）下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水）

参照表中数据，请分析B装置中使用冰水的目的是 。
（3）该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在 装置之间（填写字母）连接一个盛有 的洗气装置，其作用是 。
（4）若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5．85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5．04g，则NaHCO3的产率为 。
34．（6分）某同学用图示实验装置来测量物块与木板间的动摩擦因数μ，一带有窄片的物块被一弹簧弹射装置弹射出去，沿水平木板滑行，途中安装一光电门，标记为O点。设重力加速度为g。
（1）测得窄片的宽度为L，记下窄片通过光电门的时间△t，还需要测量的物理量有__________________。（标明相关物理量的符号）
（2）物块和木板间的动摩擦因数μ＝__________________________。
(2)．（10分）某些固体材料受到外力后除了产生形变，其电阻率也要发生变化，这种由于外力的作用而使材料电阻率发生变化的现象称为“压阻效应”。现用如图所示的电路研究某长薄板电阻Rx的压阻效应，已知Rx的阻值变化范围为几欧到几十欧，实验室中有下列器材：
A．电源E（3 V，内阻约为1 Ω）
B．电流表Al （0．6 A，内阻r1＝5 Ω）
C．电流表A2（0．6 A，内阻r2约为1 Ω）
D．开关S，定值电阻R0
(为了比较准确地测量电阻Rx的阻值，请完成虚线框内电路图的设计。
(在电阻Rx上加一个竖直向下的力F（设竖直向下为正方向），闭合开关S，记下电表读数，A1的读数为I1，A2的读数为I2，得Rx＝______________（用字母表示）。
(改变力的大小，得到不同的Rx值，然后让力反向从下向上挤压电阻，并改变力的大小，得到不同的Rx值。最后绘成的图像如图所示，纵坐标从7开始，除观察到电阻Rx的阻值随压力F的增大而均匀减小外，还可以得到压力反向，阻值不变的结论。当F竖直向下时，可得Rx与所受压力F的数值关系是Rx＝_____________________。
④定值电阻R0的阻值应该选用________________。
A．1 Ω B．5 Ω C．10 Ω D．20 Ω
35．（18分）如图所示，光滑金属直杆穿过竖直固定的滑套，其底端置于光滑斜面体上，金属杆质量为m1，斜面体质量为m2，现给斜面体一水平推力使斜面体从静止开始向右作匀加速直线运动，经t时间斜面体水平移动s，该过程中斜面体未碰到滑套，金属杆匀加速上升h高度重力加速度为g，求：
（1）该过程中金属杆受到的合外力；
（2）该过程中水平推力的平均功率。
36．（18分）如图甲所示，两平行金属板间接有如图乙所示的随时间t变化的交流电压u，且当u大于零时，上极板电势比下极板高。金属板板长L=0．2m，板间距离d=0．2 m。在金属板右侧，紧挨着金属板边缘有一个足够长的匀强磁场区域，其边界为直线MN和PQ，MN、PQ均与两板中线OO′垂直，磁感应强度B=1．25×10-2T，方向垂直纸面向里。现有带正电的粒子流沿两板中线OO′连续射入电场中，已知每个粒子的速度大小 v0=105m/s，比荷q/m = 108C/kg，重力忽略不计。在每个粒子通过电场区域的极短时间内，电场可视为恒定不变，不考虑因电场变化对带电粒子运动产生的影响，不考虑电荷间的相互影响。求：
（1）能够进入磁场区域的粒子的最大动能与最小动能的比值；
（2）要让穿过MN进入磁场的粒子都能从磁场中返回到MN，磁场区域的最小宽度；
（3）u满足什么范围，穿过MN进入磁场的粒子能重新返回进入电场？
2013广东省高考压轴卷?理综试题答案
生物答案
1
2
3
4
5
6
24
25
B
C
D
A
B
A
AC
AD
26．（每空2分，共16分）
（1）流动性 4
（2）二、三 避免细胞非正常死亡（维持细胞内环境相对稳定）
（3）主动运输
（4）核糖体 排出细胞外或被细胞利用 增强
27．（除说明外，每空2分，共16分）
（1）不能（1分） 因为有些昆虫活动能力强、活动范围广（1分）
（2）肉食性和寄生性昆虫（各1分） 捕食和寄生（各1分）
（3）光能 调整能量流动方向，使能量尽可能多的流向对人类有益的部分
（4）荔枝、山绿豆（和杂草）（答对1个给1分，共2分） 分解者 营养（食物网）
28．（每空2分，共16分）
（1）动物细胞培养 胰蛋白酶 染色体
（2）有丝分裂后期或减数分裂第二次分裂后期（只填一种给1分）
（3）自花传粉且为严格的闭花受粉 染色体数少，且有性染色体
（4）4条或（和）3条
（5）染色体（数目）变异（填染色体结构变异不给分）
29．（每空2分,共16分)
Ⅰ．（1）探究不同浓度CUS04溶液对绿豆种子萌发和生长的影响
（2）①随机分成5组，50粒/组 ②等体积（等量）
（3）a．不同浓度的CUS04溶液对绿豆种子的萌发均有抑制作用，随着浓度的增加，萌发率逐渐降低；
b．不同浓度的CUS04溶液对绿豆幼苗的生长均有抑制作用，随着浓度的增加，株高（或根长）逐渐降低。
（4）会 因为每组实验材料的数量过少，代表性差
Ⅱ（5）初步推测是因为极高浓度的CU+溶液已抑制了绿豆根尖分生组织细胞的分裂
化学答案
7．
【答案】B
【解析】煤的干馏属于化学变化，A项错；甲烷、苯的卤代反应、乙酸乙酯的水解反应都是取代反应，B项正确；油脂不属于高分子化合物，C项错；在饱和(NH4)2SO4溶液中蛋白质发生盐析，而不是变性，D项错。
8．
【答案】C
【解析】食盐中阴离子的核外电子排布中最外层应是8个电子；蔗糖是非电解质；由于胶体粒子是多个Fe3+与OH—的聚合体，故1 L 2 mol·L-1的氢氧化铁胶体中含有氢氧化铁胶粒数小于2NA，故A、B、D项错，即选C。
9．
【答案】B
【解析】CH3COOH是弱电解质，电离时要吸收热量，故含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量小于57．3 kJ，A项错；该反应是吸热反应，说明石墨的能量比金刚石低，所以石墨比金刚石更稳定，B项正确；等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多，C项错；热化学方程式的计量数与焓变不对应，D项错。
10．
【答案】D
【解析】甲池是原电池，将化学能转化为电能，乙、丙池是电解池，将电能转化为化学能，A项错；在碱性条件下，原电池负极反应不可能生成H+，应生成H2O，B项错；乙池中石墨电极与电源正极相连，作阳极，用惰性电极电解CuSO4溶液的电解反应式为2CuSO4＋H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4，要使CuSO4溶液恢复到原浓度需加固体CuO，C项错；n(O2) ＝＝0．0125mol，根据电子守恒可得，n[Mg(OH)2]＝2n(O2) ＝0．025mol，n[Mg(OH)2]＝58g ·mol－1×0．025mol ＝1．45g，D项正确。
11．下列叙述正确的是( )
A．含金属元素的离子一定都是阳离子
B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C．某元素的化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D．金属阳离子被还原时不一定得到金属单质
【答案】D【解析】本题考查的知识点有物质的组成、元素化合物及氧化还原反应。此类问题只要找出一个否定因素，就把某选项否定了。因此今后学习中要对化学知识中某些特殊性多加注意。A：因中有金属元素Mn，故不正确。B：因S+O2SO2中S是还原剂，故B不正确。C：因Cu2+Cu(被还原)，S2－S(被氧化)，故不正确。D：因Fe3+可被还原为Fe，也可被还原为Fe2+，故正确。
12． 【答案】D
【解析】A项中KMnO4溶液不能盛放在碱式滴定管中，A项错；B项中容量瓶不能用于稀释溶液；C项中在铁制品上镀铜，待镀铁制品应放在阴极。漏斗中液面不下降即可证明装置气密性良好，D项正确。
22．
【答案】A D
【解析】A项中，(NH4)2Fe(SO4)2，NH4+水解受到抑制，而(NH4)2SO4和 NH4Cl没有受到影响。但一个NH4Cl只能电离出一个NH4+，因此A项正确；B项中，溶液的pH = 9，c(H+)＝1×10－9mol/L，B项不正确；C项中，溶液混合后，溶液的c(H+)＝0．05mol/L，pH≠1， C项不正确；D项中，根据电荷守恒有：c(H+) + c(Na+)＝2c(CO32－) + c(OH－) + c(HCO3－) ，根据物料守恒有：而c(Na+)＝c(CO32－) + c(HCO3－) + c(H2CO3) ，两式相加即得c(H+) + c(H2CO3)＝c(CO32－) + c(OH－) ，因此D项正确。
23．
【答案】A B
【解析】题中元素A为钠；B为铝； C为铍； D为硫；E为氧。A项中碱性NaOH>Mg(OH) 2 ， A项正确；B项中，因为H2O分子间会形成氢键，所以H2S的沸点低于H2O的沸点，B项正确；C项中，钠比铝活泼，所以钠与稀盐酸反应的速率比铝快，C项中不正确；D项中，Be2+核外电子数为2，Na+核外电子数为10，因此D项不正确。
30．(19分)
（1）羧基、碳碳双键（2分）
（2）CH3CH2COOH （2分） 2-溴丙酸（1分）
（3）
（3分）
（4）取代反应（1分）
（5）a、b、c（3分）
（6）CH3CHCOOH+2NaOH CH2=CHCOONa+2H2O+NaBr
Br
（2分）
（7）(CH3) 2 CCOOH
Br（2分）
消去反应（1分） COO CH2CH3
（8）CH2=CCOO CH2CH3 —CH2—C —n
CH3 CH3 （2分）
31．(16分)
（1）CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH = －41．2 kJ/mol （3分）
（2）① ＜ （2分）
②解：依题意，可设反应容器的体积为1L，B点处n(NH3)=4．0moL，n(CO2)=1．0moL（1分）2NH3(g) + CO2(g) CO(NH2)2(l) + H2O(l)
起始浓度（mol/L） 4．0 1．0
平衡浓度（mol/L） 1．28 0．64? （2分）
NH3的平衡转化率 α（NH3）= ×100% = 32% （2分）
（3）CO2（2分） O2+4e－+4H+＝2H2O（2分） 1．6 （2分）
32．(15分)（1）SO2 + 2Fe3+ + 2H2O＝SO42- + 2Fe2+ + 4H+（2分）
3Fe2+ + NO3- + 4H+＝3Fe3+ + NO↑+ 2H2O（2分）
（2）NH4HCO3 + CaSO4 + NH3＝CaCO3↓+ (NH4)2SO4 （2分） 1:4（1分）
K2SO4在乙二醇溶液中的溶解度小（1分）
（3）3．25（1分） 4ZnFe2O4 + 3H24ZnFe2O3．25 + 3H2O（2分）
（4）2CaSO4 + 2SO2 + O2 + 4H2O＝2（CaSO4．2H2O）+2CO2 （2分） 38．7（2分）
33．(14分) （1）CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O（2分） 吸收从B装置中的试管内逸出的氨气，减少对环境的污染（2分）21世纪教育网
（2）温度越低，碳酸氢钠的溶解度越小，便于析出（2分）
（3）A与B（2分） 饱和NaHCO3溶液（2分 其他合理答案均给分） 除去CO2中混合的HCl气体（2分）
（4）60%（2分）
物理答案
13 C 14 D 15A 16 B 17 BD 18 BD 19 BC 20 AD 21 AB
34． (1)(物块最后停止时的位置与点间的距离 (
（2）(如图所示
( ( ④B
35．（18分）解：（1）设金属杆匀加速运动的加速度为a1，在该过程中有
①
设金属杆受到的合外力为F，由牛顿第二定律得
②
由①②式可得：
金属杆合力方向与加速度方向一致，方向竖直向上。
（2）设该过程末金属杆和斜面体的速度分别为υ1、υ2，加速过程中斜面体的加速度为a2，由运动学方程有：
υ1=a1t ， υ2=a2t ③
④
设该过程中外力的平均功率为P，对金属杆和斜面体组成的系统，由功能关系得
⑤
由①式和③~⑤式可得：
36．（18分）（1）带电粒子在电场中运动的时间为t,

当时，


（2）宽度最宽的粒子的运动轨迹如图所示


解得
最小宽 解得
（3）设某粒子进入磁场时，速度方向与水平方向成θ角，速度大小为vt，它进磁场与出磁场之间的距离为l,

代入数据可得，
即所有粒子的距离l是一常数偏转电压（θ角）无关
当粒子水平方向进入磁场时，
故在0— -150V的电压范围内粒子不能返回电场
解得
故范围为(有“等号”与没“等号”都给分)