资源简介

原子结构与元素周期表
【学习目标】
知识与技能：
1．理解能量最低原则、泡利不相容原理、洪特规则，能用以上规则解释1~36号元素基态原子的核外电子排布；
2．能根据基态原子的核外电子排布规则和基态原子的核外电子排布顺序图完成1~36号元素基态原子的核外电子排布和价电子排布；
过程与方法：
1．通过阅读分析课文，培养归纳整理化学资料、提取重点和找出知识间内在联系的能力。
2．运用科学实验探究的方法来得出结论。
情感、态度与价值观
通过参与科学实验探究过程，认识到科学探究需要严谨的态度。
【学习重难点】
1．解释1~36号元素基态原子的核外电子排布；
2．培养独立思考、加工信息的能力。
【学习过程】
一、自主预习
通过预习知道这节课学习_______________________，它的主要内容有______________。
二、新课学习
1．为什么第一层最多只能容纳两个电子，第二层最多只能容纳八个电子而不能容纳更多的电子呢？
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2．第三、四、五层及其他电子层最多可以容纳多少个电子？
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3．原子核外电子的排布与原子轨道有什么关系？
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三、巩固练习
1．请按能量由低到高的顺序写出各原子轨道。
2．尝试写出19～36号元素K～Kr的原子的核外电子排布式。
3．总结第三周期元素原子核外电子排布的特点。
四、课堂小结
1．这节课我们主要学习了哪些知识？
五、习题检测
1．通过本章的学习，你对电子在原子核外的运动状态、原子结构和元素周期律的关系有了进一步的认识。请根据所学内容，查阅有关资料，选择以下所列的一个题目或自拟题目，写一篇小论文。
(1)对原子结构的认识历程；
(2)对原子结构的新认识；
(3)原子结构和元素周期律。
2．具有下列电子排布式的原子中，丰径最大的是( ),最高化合价相同的是( )和( )。
A.1s22s22p63s23p1 B. 1s22s22p1
C.1s22s22p3 D. 1s22s22p63s23p4
3．某基态原子的3d能级中有一个电子，其第四电子层中的电子数为( )。
A. 0 B.2 C.3 D.8
4．判断下列说法是否正确。
(1)s电子绕核运动，其轨道为一国周，而p电子是走形的。 （ ）
(2)量子数n为1时，有自旋相反的两个轨道。 （ ）
(3)量子数n为3时，有3s、3p、3d三个轨道。 （ ）
5．现有A、B、C、D、E五种元素，其核电荷数按A、B、C、D、E依次增大。A元素原子最外层电子数为次外层电子数的2倍，C、D元素原子的最外层电子排布相同，且二者的核电荷数之和为24, B、C、E元素原子核外未成对电子数依次减少，E元素原子的核电荷数比D的大1。试推知它们的元素符号：A_________, B_________, C_________, D_________, E_________。
6．已知下列元素在元素周期表中的位置，写出它们的价电子排布和元素符号。
(1)第4周期IVB族；
(2)第2周期VIA族；
(3)第6周期IA族。
7．指出下列元素的名称和原子序数,写出其核外电子排布式。
(1)第3周期的稀有气体元素；
(2)常温下为液态的非金属单质的组成元素;
(3)原子中4p轨道半充满的元素；
(4)原子中3d轨道半充满的元素。
8．已知某元素的原子序数是30, 试推测:
(1)该元素原子的电子排布式；
(2)该元素处在哪一周期、哪一族
(3)该元素是金属元素，还是非金属元素
(4)该元素的最高化合价是多少
9．元素的电离能数值可以显示出原子在气态时失去电子的难易程度。试从原子结构的角度解释下列问题：
(1)同一周期元素从左到右电离能变化的总体趋势是增大的，但稍有起伏。
(2)同一元素的不同电离能变化的总体趋势是增大的,但有些增大程度特别大，如锂元素的各级电离能为：
I=520KJ·mol-1 I2=7299kJ·mol-1 I3=11816kJ·mol-l
氢元素的各级电离能为：
I1=1402KJ·mol-1 T2=2856 kJ . mol-1 I3=4579 kJ·mol-1
I4=7476kJ·mol-1 I5=9446kJ·mol-1 I6=53273kJ·mol-1
I7=64365kJ·mol-1
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