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本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分,满分300分,考试时间150分钟
第Ⅰ卷 （选择题 共126分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Na：23 Fe：56 Mn：55
一、选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1．下列关于细胞知识的叙述，不正确的是 (　　)
①乳酸菌、圆褐固氮菌、酵母菌等生物细胞中都含有细胞膜、核糖体和遗传物质DNA
②影响线粒体功能的毒素会阻碍根吸收矿质离子，同时也会明显影响根对水分的吸收
③细胞分化使各种细胞的遗传物质有所差异，导致细胞的形态和功能各不相同
④蛙的红细胞、人脑细胞、洋葱根尖分生区细胞并不都有细胞周期,但化学成分都不断更新
⑤胰岛B细胞、B淋巴细胞中都不含有胰高血糖素基因
A．①④⑤ B．②③④ C．②③⑤ D．③④⑤21世纪教育网
2．下列对有关实验的变量的叙述，正确的是 (　　)
A．在探究温度对酶活性影响的实验中，温度和pH是自变量
B．在模拟探究细胞大小与物质运输关系的实验中，正方体琼脂块的体积是无关变量
C．在探究植物生长调节剂对扦插枝条生根作用的实验中，插条生根数是因变量
D．在探究酵母菌呼吸方式的实验中，酒精是无关变量
3．下列关于科学研究和实验方法的叙述，不正确的是（ ）
A．低温诱导植物细胞染色体数目变异的实验原理是低温抑制细胞板向四周扩展，不能形成新的细胞壁
B．摩尔根等人通过假说——演绎的方法，证实了基因是在染色体上
C．“建立血糖调节的模型”采用的研究方法是模型方法，模拟活动本身就是在构建动态的物理模型，之后，再根据活动中的体会构建概念模型
D．在土壤中小动物类群丰富度的研究中，由于许多土壤动物有较强的活动能力，而且身体微小，因此不适于用样方法或标志重捕法进行调查
4、在一个系统中，系统本身的工作效果，反过来又作为信息调节该系统的工作，这种调节方式叫做反馈调节。下列有关反馈调节的叙述中，不正确的是(　　)
A．负反馈调节在生物群落中普遍存在，但在生物群落与无机环境之间不存在
B．当农田里蚜虫的数量增多时，七星瓢虫的数量也会增多，这样蚜虫种群数量的增长就会受到抑制，这属于生物群落内的负反馈调节
C．负反馈调节在生态系统中普遍存在，它是生态系统自我调节能力的基础
D．通过反馈调节作用，血液中的激素经常维持在正常的相对稳定的水平
5．现代生物进化理论认为，突变和基因重组产生生物进化的原材料，下列哪种变异现象不属于此类突变的范畴（ ）
A．无子西瓜 B．（豌豆）黄色圆粒（自交）→黄色皱粒、绿色圆粒
C．猫叫综合征 D．红眼果蝇中出现了白眼
6．下列有关人体生命活动调节的叙述，错误的是:（ ）
A．免疫系统识别并清除异物、外来病原体等，实现其维持稳态的作用
B．B细胞受到抗原刺激，在淋巴因子的作用下，被激活并进行分裂
C．兴奋在两个神经元间传递过程中，不会出现膜的转移和融合
D．激素起作用后即被灭活，故机体需源源不断产生，以维持其含量的动态平衡
7.去年年末，今年年初我国多省市遭遇雾霾笼罩，“PM2.5”数据监测纳入公众视野。“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中，错误的是（ ）
A.雾霾有可能产生丁达尔现象
B.城市由于汽车尾气的大量排放，比农村形成雾霾天气的可能性更大
C.氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成
D.雾霾天气严重危害人体健康
8.下列说法正确的是（ ）
A.非金属元素组成的化合物中只可能含有共价键
B.ⅦA族元素气态氢化物的热稳定性和还原性从上到下依次减弱
C.第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强
D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
9.下列对有机物结构或性质的描述，错误的是（ ）
A.将溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了加成反应
B.苯分子中的6个碳原子之间的键完全相同，是一种介于单键和双键之间的独特的键
C.乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧生成3molH2O
D.一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应
10.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2 NA
B.3.2 g O2和O3的混合气中含有的氧原子数目为0.2 NA
C.1 L 0.1 mol/L的Al2(SO4)3溶液中，Al3+的数目为0.2 NA D.过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2，转移电子数目为 0.2 NA
11.分子式为C7H8的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应。在一定条件下与H2完全加成，加成后其一氯代物的同分异构体有（ ）
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
12.甲、乙两溶液中，分别含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO32-、OH-6种离子中的3种，已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是（ ）
A.CO32-、OH-、Cl- B.Cu2+、H+、Cl- C.K+、H+、Cl- D. K+、OH-、CO32-
13.常温下，0.1mol/L HX的pH=1，0.1 mol/LCH3COOH的pH=2.9。下列说法中不正确的（ ）
A.HX和CH3COOH均可抑制水的电离
B.将HCl与HX各0.1mol溶于水配成1L混合溶液，则溶液的c(H+)=0.2 mol/L
C.等物质的量浓度等体积的HX与CH3COONa两溶液混合后所得溶液中：
c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
D.向等浓度等体积的HX和CH3COOH溶液中，分别加入同浓度的ＮaOH溶液，欲使两者pH均等于7，则消耗NaOH溶液的体积前者大于后者
二、选择题：本题共8小题，每小题6分。其中第14、16、20题给出的四个选项中，有多个选项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分;其余均为单选题。
14. 下列说法符合物理学史实的是(　　)
A. 库仑发现了库仑定律并通过库仑扭秤实验测出了静电力常量
B. 奥斯特最早发现电流周围存在磁场C. 在研究电磁现象时,安培引入了“场”的概念
D. 伽利略通过理想实验，无可辩驳地对人们说明物体的运动不需要力来维持
15. 如图所示，在两个等量异种电荷M、N的连线上有A、B两点，已知MA＝NB，MA＜NA.下列关于A、B两点电场强度和电势的比较，正确的是(　　)
A. EA>EB，φA>φB B. EAφB
C. EA>EB，φA<φB D. EA16. 如图，理想变压器原线圈输入电压u＝Umsinωt，副线圈电路中R0为定值电阻，R是滑动变阻器，V1和V2是理想交流电压表，示数分别用U1和U2表示，A1和A2是理想交流电流表，示数分别用I1和I2表示，下列说法正确的( )
A. I1和I2表示电流的瞬时值 B. U1和U2表示电压的有效值
C. 滑片P向下滑动过程中，U2不变、I1变大
D. 滑片P向下滑动过程中，U2不变、I1变小
17．质量为m的人造地球卫星在地面上受到的重力为P，它在到地面的距离等于地球半径R的圆形轨道上运动时(　　)
A．速度为 B．周期为
C．动能为 D．重力为0
18．如图所示，用传送带向高处运送货物。当货物在传送带上随传送带一起加速上行时，加速度大小为a1，货物受到的摩擦力大小为f1；在上行过程中传送带因故突然停住不动后的瞬间，货物加速度大小为a2，受到的摩擦力大小为f2。若货物与传送带间的最大静摩擦力等于滑动摩擦力。以下关系式可能正确的是(　　)
A． a1< a2，f 1 < f2 B． a1= a2，f 1 = f2 C． a1>a2，f 1 > f2 D． a1< a2，f 1 > f2
19．图示为研究影响平行板电容器电容因素的实验装置。设两极板正对面积为S，极板间的距离为d，静电计指针偏角为θ。实验中，极板所带电荷量可以认为不变，则下列说法中正确的是(　　)
A．保持S不变，增大d，则θ变大
B．保持S不变，增大d，则θ变小
C．保持d不变，增大S，则θ变大
D．保持d不变，增大S，则θ不变
20．如图所示，电阻不计的平行光滑金属导轨与水平面的夹角为θ，宽度为l，下端与阻值为R的电阻相连。磁感应强度为B的匀强磁场垂直穿过导轨平面，现使质量为m、电阻不计的导体棒从ab位置以平行于斜面的初速度沿导轨向上运动，滑行到最远位置a′b′后又下滑。已知导体棒运动过程中的最大加速度为2gsinθ，g为重力加速度，设轨道足够长，则(　　)
A．导体棒运动过程中的最大速度
B．R上的最大热功率为
C．导体棒返回到ab位置前已经达到下滑的最大速度
D．导体棒返回到ab位置时刚好达到下滑的最大速度
21．如图，用跨过光滑定滑轮的缆绳将海面上一艘失去动力的小船沿直线拖向岸边。已知拖动缆绳的电动机功率恒为P，小船的质量为m，小船受到的阻力大小恒为f，经过A点时缆绳与水平方向的夹角为θ，小船的速度大小为v0，则此时小船加速度大小a和缆绳对船的拉力F为（缆绳质量忽略不计） (　　)
A．
B．
C．
D．
第Ⅱ卷（非选择题共174分）
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（11题，共129分）
22.（6分）用下图所示的实验装置来验证牛顿第二定律(1)为消除摩擦力的影响，实验前平衡摩擦力的具体操作为：取下______并把纸袋穿过打点计时器的限位孔，把木板不带滑轮的一端适当垫高并反复调节，直到轻推小车后，小车能沿木板做匀速直线运动。
(2)某次实验测得的数据如下表所示。根据这些数据在坐标图中描点并作出图线，
（3）从图线求得合力大小为_______N（计算结果保留两位有效数字）。
23．（每空3分共9分）某中学物理兴趣小组的同学在测量某种电池的电动势和内阻时，发现没有电流表，他们实验的主要操作如下：
（1）若用电压表直接接在电池两极间测电池的电动势，测出的电动势与真实值比较
将 （选择填空，填字母）
A. 偏大 B. 偏小 C. 相同 D.无法确定
（2）按图甲接好电路进行实验，调节电阻箱并记下电阻箱和电压表对应的一系列读数R、U，画出的1/U跟1/R的图象如乙图所示。根据图象求得电池的电动势为 V，电池的内阻为 Ω（结果均保留三位有效数字）。
24．(15分)如甲图所示，质量为m=1kg的小滑块（可视为质点），从光滑、固定的1/4圆弧轨道的最高点A由静止滑下，经最低点B后沿固定的水平台面BC运动，最后从C点离开平台。从小滑块到达B点开始计时的v-t图象如乙图所示，滑块到达台面右端C点时的速度为3m/s，水平台面距地面的高度跟圆弧轨道的半径相等（不计空气阻力和滑块经过B点时的能量损失，g=l0m／s2）。求：
(I)滑块刚到达B点时对圆弧轨道的压力．
(2)滑块与水平台面之间的动摩擦因数．
(3)滑块落地点距C点的水平距离．
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25．（17分）在如图所示置于真空室的xOy坐标系中，在第一象限存在着沿y轴正方向的匀强电场，在y<0的范围内存在着垂直纸面向里的匀强磁场。第二象限中的b、c为两块中心开孔的、竖直放置的、正对的平行金属圆板，两板之间所加的电压为U。 k和d分别是y轴和x轴上的点，已知Ok=L ,Od=2L。现有一群带负电的粒子，质量为m，电荷量大小为q（重力不计），从b板中央由静止开始运动，这群带电粒子先后以相同的速度从k点沿x轴正方向进入电场，不计粒子间的相互作用。观察到这些带电粒子恰好从d点第一次进入磁场，然后从O点第一次离开磁场。试求：
（1）匀强电场的电场强度E；
（2）匀强磁场的磁感应强度B；
（3）某一带电粒子从k点开始到第一次经过坐标原点O所经历的总时间。
26.(14分) A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次递增的常见元素，其中A、B、C、D、E、F为短周期元素，B与E同主族，A的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物能生成一种盐，B与C形成的一种的淡黄色粉末能与水反应生成B的一种单质，D原子最外层电子数等于其电子层数，G与F可形成GF2、GF3两种盐。试回答以下问题：
(1) B与C形成的一种的淡黄色粉末的电子式为_________，所含化学键类型为___________
(2) D的单质与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为
(3)在GF3的溶液中通入E的低价氧化物反应的离子方程式为
(4)A的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物生成盐的水溶液显__性，原因是____________________(写离子方程式)
(5)已知Ksp[D(OH)3]=1×10-34，Ksp[G(OH)3]=1×10-38，向pH=1的DF3与GF3的混合溶液中逐滴滴加某强碱的稀溶液，先生成 (化学式)沉淀，当该金属离子沉淀完全时，溶液的pH= (溶液中金属离子浓度≤1×10-5mol/L时可认为该金属离子沉淀完全)
27.(15分) 能源短缺是人类面临的重大问题，甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种方法合成甲醇：
?I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)?????? ΔH1
II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)??????????? ΔH2
(1)上述反应符合“原子经济”原则的是??????? （填“Ⅰ”或“Ⅱ”），(2)图中甲图表示用反应Ⅱ生产燃料甲醇反应过程中能量的变化情况；乙图表示一定温度下，在体积2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间的变化情况。
请回答下列问题。21世纪教育网
①下列说法正确的是 （填字母序号）。
a.在甲图中，曲线b表示使用了催化剂
b.起始充入的CO为2mol，从反应开始到达到平衡，v(H2)=0.075mol.L-1.min-1
c.增大CO的浓度，CO的转化率增大
d.容器中压强恒定时，说明反应已达平衡状态
e.保持温度和密闭容器的容积不变，再充入1mol CO和2mol H2，再次达到平衡时的值会变小
②该温度下CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)的化学平衡常数为 。若保持其他条件不变，将反应体系升温，则该反应的化学平衡常数_ （填“增大”、“减小”或“不变”）。
③请在丙图所示坐标图中画出平衡时甲醇的百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）的变化曲线，要求画出压强不同的两条曲线（在曲线上标出P1、P2且P1＜P2）。
（3）甲醇的一个重要作用是可以制燃料电池，常用KOH作电解质溶液，负极的电极反应式为
（4）已知CO(g)和CH3OH(l )的燃烧热△H分别为-283.0 kJ·mol(1和-726.5kJ·mol(1。甲醇不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式为
28.(16分) 一定浓度NaHCO3溶液与CuSO4溶液中反应后生成了蓝绿色颗粒状沉淀。就沉淀成分提出了如下三种假设：
假设一：沉淀是CuCO3； 假设二：沉淀是Cu(OH)2； 假设三：沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物
(1)写出假设二沉淀是Cu(OH)2生成的理由 ?(用离子方程式表示)
⑵为了探究沉淀的成分，取出了一部分沉淀，滴加稀盐酸，有气体放出。凭此现象，判断沉淀中含有
⑶为了进一步探究沉淀的成份，进而确定假设中何种假设成立，设计实验，装置图如下：
①研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作依次为 ?、洗涤、干燥；②装置E中药品的名称是 ，作用为 ③实验过程中有以下操作步骤：
a.打开K1、K3，关闭K2、K4，通入过量空气。此步骤的作用是
b.关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应
c.再通入过量空气时，活塞处于打开的是 ，关闭的是
④若沉淀样品的质量为m g，装置D的质量增加了n g；若沉淀样品为纯净物，m、n之间的关系为n= 若假设三成立，则Cu(OH)2的质量分数为 ?；若不进行步骤C，则会使测得结果 （填“偏高”“无影响”“偏低”）
29、（10分）在夏季晴朗白天，测定一片树林中的甜槠（大型乔木）、披针叶苔草（草本）的CO2吸收速率的日变化曲线（如图甲）。选取生理状态良好的甜槠植株，保持温度、CO2浓度等恒定，测定不同光照强度条件下O2和C02的释放量（如图乙）。请据图分析回答：
（1）由图甲可知，在同一片树林中，披针叶苔草光合作用速率较甜槠 。披针叶苔草光合作用速率，除了受其叶肉细胞中叶绿素的含量、 等因素影响外，还受 环境因素的影响。
（2）从图乙可知，若在光照强度为c时光照12h，再黑暗12h，交替进行，则甜槠能否正常生长?答： ，原因是 。
（3）植物光合作用的特点往往是与其生活的环境是相适应的。据图可以推测披针叶苔草生活的环境最可能是 。
30、(9分)下图是人体生命活动部分调节示意图,其中甲~丙表示细胞,①~③表示相关过程,X~Z表示相关激素。请分析回答:
(1)当细胞外液渗透压升高时,刺激下丘脑中渗透压感受器产生兴奋,导致激素Z分泌增加,该激素的作用是　　　　　　　　　　????。
(2)图中甲细胞是　　　　　　　????
(3)“Graves氏病”是由于机体产生针对促甲状腺激素受体的抗体,而该种抗体能发挥与促甲状腺激素相同的生理作用,但甲状腺激素不会影响该抗体的分泌(如图)。与正常人相比,“Graves氏病”患者Y激素的分泌量　　????,X激素的分泌量　　　????,由此判断,“Graves氏病”患者的体温往往比正常人　　　 　　????21世纪教育网
31．（12分）某生物爱好者在重复孟德尔的杂交试验时，偶尔发现了一个罕见现象：选取的高茎（DD）豌豆植株与矮茎（dd）豌豆植株杂交，得到的F1全为高茎；其中有一棵F1植株自交得 到的F2出现了高茎：矮茎=35:1的性状分离比。他利用所掌握的遗传学知识对此遗传现象作出以下解释，并设计实验进行验证。请将有关内容补充完整。
（1）对此分离现象的可能解释是：
①由于受到某种因素的干扰，导致基因型Dd的F1植株幼苗发育成为基因型是__________的四倍体植株。
②F1四倍体植株产生的配子的基因型及比例为__________ _________。（2分）
③F1四倍体植株自交，由于受精时雌雄配子的结合是随机的，所以产生的F2出现了
_____种基因型，表现型及其比例为高茎：矮茎=35：1。
（2）验证实验：为证明以上的解释是否正确，需要通过______实验来测定F1的基因型，即选择待测F1豌豆和表现型为____ __的豌豆进行异花授粉。
符合预期设想的实验结果：表现型及比例为____________________________。
32、（8分）为评估大亚湾电站对周围海域生态环境产生的影响，某研究小组进行了一系列的调查研究，得到有关大亚湾周围海域食物网方面的信息，并绘制成如下图所示的简图（注：有机 碎屑包括海洋生物尸体分解成的小碎块、食物残余、粪便、还有被河流冲进海中的颗粒物质等，以有机碎屑为起点的腐生食物链是海洋生态系统中的重要环节）。请据图回答下列问题。 （1）流经该生态系统的总能量来自??????? ????。?（2）由该食物网可推出，大亚湾海域的群落空间结构在???? ??????方向存在较大差异。  （3）核电站运行后，相应区域平均水温上升约0.4℃，研究小组比对了核电站运行前后的相关资料，发现相关群落结构虽有所改变，但物种变化幅度不大，这反映了大亚湾海域生态系统具有?????? ?????稳定性。  （4）铯－137是核裂变中的一种重要产物，半衰期为30年，进食了铯－137会对身体有持久的影响。研究小组测量发现浮游植物体内铯－137的含量为0.01贝克/千克，则该水域的大型鱼类体内铯－137的含量最高可达?? ????????贝克/千克。
33．【物理——选修3-3】（15分）
（1）（6分）(本小题有多个选项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错或不答者得0分。)
下列说法正确的是
A．气体的扩散运动总是沿着分子热运动的无序性增大的方向进行
B．大颗粒的盐磨成了细盐,就变成了非晶体
C．自行车打气越打越困难主要是因为胎内气体压强增大而非分子间相互排斥的原因
D．气体分子单位时间内与单位面积器壁发生碰撞的次数,与单位体积内气体的分子数和气体 温度都有关
（2）（9分）如图所示,“13”形状的各处连通且粗细相同的细玻 璃管竖直放置在水平地面上，只有G端开口，与大气相通，水银面刚好与C平齐。AB= CD = L，BD = DE =,FG =。管 内 用 水 银 封 闭有两部分理想气体,气体1长度为L气体2长度为L/2。现在仅对气体1缓慢加热，直到使BD管中的水银恰好降到D点,若已知大气压强P0 = 76cmHg，环境温度始终 为t0= 270C,L = 76cm，求此时（计算结果保留三位有效数字）
①气体2的压强为多少厘米汞柱？②气体1的温度需加热到多少摄氏度？
34．【物理一选修3-4】（15分）
（1）（6分）(本小题有多个选项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错或不答者得0分。)
一列简谐横波沿x轴传播，t=0时刻的波形如图所示．此时平衡位置位于x=3 m处的质点正在过平衡位置向+y方向运动且经过0.1s后第一次到达波峰，若a、b两质点平衡位置的坐标分别为xa=2.5 m，xb=5.5m，则 （ ）
A．此波沿-x方向传播
B．波速为10m/s
C．t=0.5s时，a质点正在向y轴负方向运动
D．t=0.3s时，b质点正在向y轴负方向运动
E．当a质点处在波峰时，b质点恰在波谷
（2）（9分）如图所示，一玻璃砖的横截面为半圆形，MN为截面的直径,Q是MN上的一点且与M点的距离QM=R/2 （R为半圆形截面的半径）。MN与水平光屏P平行，两者的距离为d，一束与截面平行的红光由 Q点沿垂直于MN的方向射入玻璃砖，从玻璃砖的圆弧面射出后，在光屏上得到光点K(未画出)。已知玻璃砖对该红光的折射率为n=,真空中的光速为c。求：
①光线在玻璃砖中传播所需要的时间；
②红光由于玻璃砖的折射在屏上的光点K相对于Q点移动的水平距离。
35．【物理——选修3-5】（15分）
（1）（6分）下列说法正确的是
A．根据玻尔理论，氢原子在辐射光子的同时，轨道也在连续地减小
B．放射性物质的温度升高，则半衰期减小
C．用能量等于氘核结合能的光子照射静止氘核，不可能使氘核分解为一个质子和一个中子
D．某放射性原子核经过2次α衰变和一次β衰变，核内质子数减少3个
（2）（9分）如图所示AB为光滑的斜面轨道，通过一小段光滑圆弧与光滑水平轨道BC相连接，质量为m的小球乙静止于水平轨道上，一个质量大于m的小球甲以速度v0与乙球发生弹性正碰,碰后乙球沿水 平轨道滑向斜面AB,求:在甲、乙发生第二次碰撞之前，乙球在斜面上能达到最大高度的范围？（设斜面足够长）
36.(15分)【化学—选修2化学与技术】
水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题。
(1)天然水中溶解的气体主要有 、____。硬度为1°的水是指每升水含10 mgCaO或与之相当的物质（如7.1 mg MgO）。某天然水中c(Ca2+)=1.2×10-3mol/L，c(Mg2+)=6×10-4mol/L，则此水的硬度为____ [来源:21世纪教育网]
(2)下图为某饮用水厂用天然水制备纯净水（去离子水）的工艺流程图：
活性炭的作用是 ；A和B中放置的物质是 ；
O3消毒的优点是
(3)金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN-和金属配离子M(CN) 的形式存在于水中。测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：I.水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA，在pH<2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。
Ⅱ.滴定：将吸收液调节至pH>ll．以“试银灵”作指示剂，用AgNO3标准溶液滴定，终点
时溶液由黄色变成橙红色，反应的离子方程式为：Ag++2CN-==[Ag(CN)2]-
根据以上知识回答下列问题。21世纪教育网
①水样预处理的目的是
②水样预处理的装置如右图所示，细导管插入吸收液中的目的是____
蒸馏瓶比吸收液面要高，其原因是
③准确移取某工厂污水100mL,经处理后用浓度为0.01000 mol·L-1的AgNO3标准溶液滴定，终点时消耗了21.00 mL。此水样中含氰化合物的含量为____ mg·L-1（以CN-计，计算结果保留一位小数）。
37.(15分)【化学选修3：物质结构与性质】
A—Ｉ为原子序数递增的前4周期的元素，已知A原子的最外层电子是次外层电子数的2倍，D为周期表中电负性最大的元素,Ｆ与C位于同一主族，E与Ｇ在周期表的位置是上下相连，两元素所在主族中所有元素都是金属，H为应用最广泛的金属；I处于周期表中的第二副族。请回答下列问题：（以下问题中的所有原子都必须在上述元素中寻找）
(1)Ｂ单质分子中σ与π键数目比为　　　B、C、D第一电离能由小到大的顺序为 （填写元素符号）
(2)H元素原子的价层电子排布式为 ，H3+离子可以与上述元素中的三种形成的某阴离子生成血红色络合物；该阴离子又与A—Ｉ元素中的某些原子形成的分子互为等电子体，这种分子的化学式为 （写一种即可），该阴离子空间构型为 。
(3)D与Ｇ可以形成右图的晶胞，则黑点表示的是 元素（填写元素符号），
该元素原子在该晶胞中的配位数为
(4)若将上述晶胞圆圈对应的原子所在上下两层平面原子，按两条相互垂直的对
角线上各去掉该原子2个（共去掉4个），并将小点和圆圈对应的元素更改为另外两种元素，则这个晶胞化学式为 ，若再将留下的所有原子换成另外一种新元素的原子，则成为另外一种晶胞，该晶胞中成键原子键角为
(5)已知，F单质晶体的原子堆积为ABAB型，那么，该晶体的空间利用率为 如果F单质的摩尔质量为M，晶胞棱长为a，晶胞高度为c则，该晶体密度表达式为 。（阿伏加德罗常数用NA表示，不化简）如果F的原子半径为R，用R表示的晶胞高度为 。
38.(15分)【化学——选修5：有机化学基础】
呋喃酚是合成农药的重要中间体，其合成路线如下：
(1)A物质核磁共振氢谱共有 个峰，B─→C的反应类型是 反应；D中含有的官能团的名称是 ，D不能发生的反应有 (填代号) ①氧化反应 ② 取代反应 ③加成还原 ④消去反应
(2)已知X的分子式为C4H7C1，写出A─→B的化学方程式
(3)Y是X的同分异构体，分子中无支链且不含甲基，则Y的名称(系统命名)是
(4)下列有关化合物C、D的说法正确的是 (填序号)
①可用氯化铁溶液鉴别C和D ②C和D含有的官能团完全相同
③C和D互为同分异构体 ④C和D均能使溴水褪色
(5)E的同分异构体很多，写出符合下列条件的芳香族同分异构体的结构简式
①环上的一氯代物只有一种 ②含有酯基 ③能发生银镜反应
39．【生物—选修1：生物技术实践】（15分）
尿素是一种重要的农业肥料，但若不经细菌的分解，就不能更好地被植物利用。生活在土壤中的微生物种类和数量繁多，某同学试图从土壤中筛选出能高效降解尿素的细菌（目的菌），下表是该同学配制的培养基成分：
KH2PO4
Na2HPO4
MgSO4·7H2O
葡萄糖
(NH4)2SO4
琼脂
蒸馏水
1.4g
2.1g
0.2g
10.0g
1.0g
15.0g
定容到1000mL
（1）该培养基中主要营养物质包括 。从功能上看，该培养基属于 培养基。
（2）在生物的培养中，一般要对配制的培养基采用高压灭菌，其中“高压”是为了
_____________。
（3）若培养从土壤中分离出来的目的菌，该培养基成分应如何调整？ ，依据是 。该目的菌的同化作用类型是______________________。
（4）该同学在纯化土壤中的目的菌时，最常用的接种方法是__________________。在纯化土壤中该目的细菌时，发现培养基上的菌落连成一片，最可能的原因是________。
40．【生物—选修3：现代生物技术专题】（15分）
美籍华人钱永健在研究绿色荧光蛋白(GFP)等方面有突出贡献，获得2008年度诺贝尔化学奖。请据图回答相关问题：
[来源:Z§（1）绿色荧光蛋白基因在该实验中是作为 基因。
（2）目前获取绿色荧光蛋白基因的常用方法有 和 两种。
（3）基因表达载体（重组质粒）中的 是RNA聚合酶识别和结合的部位，有了它才能驱动荧光蛋白基因转录。
（4）上述过程中涉及到的细胞水平及其以上的现代生物技术主要有__________。
（5）在②过程进行转基因体细胞的筛选时，比较简易的筛选方法是 。
（6）为了使胚胎移植获得成功，需要对代孕母兔用激素进行 处理。
天水一中2013届高考五月第二次检测考试答案
从k点发出的带电粒子在电场中做类平抛运动。有：
2L=v0t1
L=at2 （3分）
a=qE/m
解得：t1=, a=, E= =U/L （1分）
27. (最后一空3分，其余每空2分)
(1) Ⅱ (2) ① ad ② 12 减小 ③
(3) CH3OH-6e-＋8OH- =CO32-＋6H2O
(4) CH3OH(l)＋O2(g)=CO(g)＋2H2O (1) (H= (443.5kJ(mol(1
28.(1)Cu2+＋2HCO3-==Cu(OH)2↓＋2CO2↑（2分）
(2)CuCO3（1分）
(3)①过滤（1分）；②碱石灰（1分）；防止空气中的水蒸气和CO2进入装置D（2分）
③排除整套装置中的CO2，使测得结果更准确（2分）；K1 、K4（1分）；K2，K3 （1分）
④n=（2分）； （2分）； 偏低（1分）
（2）解：①加热气体1时，气体2的温度、压强、体积均不改变，
……………2分
……………1分
35. （1）CD（6分）
（2）设甲球质量为M，
37.(1) １:２（1分）　　Ｏ、Ｎ、Ｆ（1分）
(2) 3d64s2 （1分）直线形（1分） CO2（CS2 N2O）等合理答案都可以（1分）
(3) Ca （1分） 8 （1分） (4) ZnS （2分） 109o28′（1分）
(5) 74% （1分）； （2分） （2分）
38. （1）3（1分）　取代　（1分）酯基、羟基 碳碳双键（2分） ④（1分）
(2)
（2分）
(3) 4-氯-1-丁烯（1分） （4）①③④（3分，每个1分）
39．（除注明外，每空2分，共15分）
⑴氮源、碳源、无机盐和水 选择 （1分） ⑵杀死培养基中的细菌芽孢
⑶将(NH4)2SO4 换成尿素 要筛选出降解尿素的细菌，只能是尿素作为唯一的氮源
异养型

[来源:21世纪教育网]

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