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2022年中考化学二轮专题复习：酸碱盐
一、选择题
1. 下列物质的俗称、化学式和分类完全正确的是
A. 纯碱、 NaHCO3、盐 B. 烧碱、NaOH、碱
C. 生石灰、Ca(OH)2、氧化物 D. 水银、Ag、单质
2. 物质的用途主要由其性质决定。下列物质的用途与其化学性质无关的是
A. 氯化钠用作除雪剂 B. 小苏打用作发酵粉
C. 稀盐酸用来除铁锈 D. 生石灰用作干燥剂
3. 归纳推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A. 酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性
B. 单质是由一种元素组成的物质，因此由一种元素组成的物质一定是单质
C. 常温下，pH<7的溶液显酸性，因此pH<7的雨水一定都是酸雨
D. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
4. SO2 通入 Br2 的水溶液中生成硫酸和氢溴酸（HBr）：，可用此原理来测定空气中的 SO2含量。上述反应中，所含元素化合价升高的物质是
A. SO2 B. Br2 C. H2O D. HBr
5. 下列实验方案设计完全合理的是
A. 除去 NaCl 中的少量 KNO3，可先加水，并加热溶解，再降温结晶，过滤
B. 除去 NaNO3 溶液中的少量 Na2SO4 溶液，加过量 Ba（NO3）2 溶液，过滤
C. 除去 CO 中的少量 CO2 气体，依次通过足量 NaOH 溶液、浓硫酸
D. 鉴别硫酸铵和氯化铵两种化肥，分别加熟石灰、研磨、闻气味
6. 下列是甲同学表述的物质间的相互转化(“→”表示加入一种试剂或进行一步实验操作就能实现物质间的相互转化)，他所表述的物质间的转化关系能实现的是
A. Cu→CuO→CuSO4溶液 B. S→SO2→Na2SO4溶液
C. Fe3O4→Fe→FeCl3溶液 D. NaOH溶液→NaNO3溶液→NaCl溶液
7. 含碳物质种类繁多。CO2、CaCO3、NaHCO3、C6H12O6是初中化学常见的含碳物质，以下有关这四种物质的说法正确的是
A. 将CO2气体通入紫色石蕊中，溶液变红，说明CO2显酸性
B. 自然界动植物的呼吸作用可将CO2转化为C6H12O6
C. 这四种物质是四种类别不同的化合物
D. CaCO3、NaHCO3在一定条件下均可发生分解反应
8. 小明设计了下列四组物质，要求在一定条件下都能一步转化，其中错误的是
A. Na2CO3→NaCl→NaNO3→NaOH B. C→CO→CO2→Na2CO3
C. Cu→CuO→CuSO4→Cu(OH)2 D. CaCO3→CaO→Ca(OH)2→NaOH
9. 向盛有 CuSO4和 H2SO4混合溶液的烧杯中，逐滴加入 NaOH 溶液至过量，沉淀质量、溶质质量和溶剂质量随 NaOH溶液质量变化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 丙代表溶质质量
B. P→Q 过程反应的化学方程式为
C. Q 点处的溶液中的溶质有 Na2SO4和 CuSO4
D. 原溶液中 CuSO4和 H2SO4质量比 80：49
10. 某同学向100g质量分数为8%的氢氧化钠溶液样品中缓慢滴加20%的稀硫酸，反应过程中溶液的pH与加入稀硫酸的质量关系如图。下列说法错误的是
A. a点对应的溶液显碱性
B. b点时两者恰好完全反应
C. c点对应的溶液中的溶质是NaOH和Na2SO4
D. b点的值为49
11. 向定量稀航酸和氯化铜混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，溶液中溶质质量随氢氧化钡质量的变化图像如图所示。下列说法正确的是
A. a~b段溶液的pH逐渐减小 B. b点和d点的溶液中均还有两种溶质
C. 向c点溶液中加人锌粉有气泡产生 D. b~c段反应过程中产生蓝色沉淀
12. 根据酸碱中和反应的实例，不符合下图表征的是
A. 表示向盐酸中滴加氢氧化钠溶液
B. t1时溶液中的阴离子为OH-
C. t2时溶液中的溶质为氯化钠
D. 向t3时溶液中加入锌粒，有气泡产生
13. 向某酸性硫酸铜溶液（含少量硫酸）中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，下列说法不正确的是
A. 由图中信息可以计算出氢氧化钠溶液的溶质质量分数
B. 由图中信息可以计算出酸性硫酸铜溶液中硫酸的质量
C. 由图中信息可知，bc段发生的反应为中和反应
D. 由图中信息可知，a点时溶液中含有三种溶质
14. 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是
A.
B.
C.
D.
15. 在pH=3的溶液中，下列离子可以大量共存的是
A. Cu2+ K+ NO
B. Ag+ Na+ Cl-
C. Na+ Ba2+ OH-
D. K+ Ba 2+ SO
16. 某化学兴趣小组设计了如图所示的实验装置（部分夹持仪器略去），当打开活塞K往烧瓶中注入一定量的过氧化氢溶液后，下面四位同学对实验中的可能出现的现象进行预判，其中正确的是
A. 甲：①装置中有无色气泡产生，黑色粉末消失
B. 乙：②中的液体流入③，看到③中固体溶解，有无色气泡产生
C. 丙：⑤中的溶液倒流入④中，石灰水变浑浊
D. 丁：④中的溶液流入⑤，没有其它现象
17. 氯化钠溶液中含有杂质CaCl2和Na2SO4，可以通过以下操作将杂质除去：①加入适量的盐酸至溶液呈中性；②加入过量的碳酸钠溶液；③加入过量的氯化钡溶液；④过滤。则上述关于该过程的正确操作顺序是
A. ①②③④ B. ③②④① C. ②③④① D. ②③①④
18. 海水是一种重要资源，利用海水可制取镁等物质，某化学兴趣小组的同学设计了如下实验流程进行实验：
分析该流程图，下列说法错误的是（ ）
A. 操作Ⅰ，操作Ⅲ都需用到的玻璃仪器是玻璃棒
B. 固体B是Mg(OH)2，试剂X是盐酸
C. 加入NaOH溶液应过量，其目的是使MgCl2完全反应
D. 处理等量海水，若将NaOH溶液换成石灰乳，既能节约成本又能提高镁的产量
19. 下列实验操作，能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别蚕丝和羊毛 灼烧，闻气味
B 鉴别硫酸铵和氯化铵 加熟石灰研磨，闻气味
C 检验氢氧化钙是否全部变质 取样，加水溶解，取上层清液滴加酚酞溶液，观察颜色
D 除去氢气中的氯化氢 先通入饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸
A. A B. B C. C D. D
20. 一定质量的M、N两种金属，分别与相同质量和相同质量分数的稀硫酸反应，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，分析图象得到的以下结论中，不正确的是
A. 两种金属的活动性：M>N
B. 两种金属生成氢气的质量：M=N
C. 两种金属消耗稀硫酸的质量：M=N
D. 充分反应后，得到溶液的质量：M=N
二、非选择题
21. 请用化学用语填空。
（1）两个氢原子_________。
（2）构成氯化铵的基本微粒是离子，则阳离子的化学符号为_________。
（3）氧离子的离子结构示意图_________。
（4）标出氯化铁中铁元素的化合价_________。
22. 甲酸俗名蚁酸，化学式为HCOOH。酸性强，有腐蚀性，能刺激皮肤起泡，存在于蜂类某些蚁类及毛虫的分泌物中。
（1）若被蜂类叮咬，可向患处涂抹pH______7（填“<"、"“>”或“=”）的无腐蚀性物质，以利于康复。
（2）甲酸具有酸性是因为其溶液中含有较多的______（填离子符号）。
（3）一定条件下，甲酸可发生如下化学反应，该反应中反应物与生成物的微粒个数比为______。
23. 某废液中含有Cu（NO3）2、AgNO3和一定量的泥沙，兴趣小组同学欲除去废液中的金属离子，以防止重金属离子对环境造成污染，他们设计了如下实验方案：
（1）操作③的名称是______。
（2）加入锌粉后发生反应的化学方程式______（写一个）。
（3）为确定实验中锌粉是否过量，你所使用的试剂和反应过程中的现象是______。
24. 2022年冬季，奥运五环再次飘扬在北京市上空。小燕同学仿照奥运五环设计了如下图所示的化学五连环。“五环”中相交两环中的物质间能够发生化学反应。其中A、B、C、D分别是NaOH、Fe、CuO、CuCl2中的一种。
（1）C的名称是___________。
（2）“五环”中的物质Fe可以替换成_______(填一种即可)。
（3）写出A与B反应的化学方程式：_____；B与C的反应属于_____(填基本反应类型)
（4）C与H2SO4反应的微观实质是___________。
25. 建立物质之间的相互联系是常见的学习方法。现有A、B、C、D、E、F分别是Fe、稀硫酸、NaOH、CuSO4、CO2、BaCl2六种物质中的一种。 它们之间存在下图所示的关系，其中“—”连接的两种物质能发生反应。已知A是一种温室气体，F与E反应有红色固体产生。试回答下列问题：
（1）B物质的俗称是______（填一种即可）；
（2）C与D反应的现象是______；
（3）写出B与C反应的化学方程式______；
（4）写出其中发生的一个置换反应的化学方程式______。
26. 氮化硼（BN）陶瓷基复合材料在航天领域应用广泛。硼单质是制备氮化硼（BN）的原料之一，某工厂利用硼砂（主要成分为Na2B4O7·10H2O，杂质中含少量Fe3+）制备硼（B）单质的部分流程如下图所示：
请完成下列问题：
（1）粉碎硼砂的目的是___________。
（2）操作A的名称是___________。
（3）滤渣的成分为___________（填化学式）。
（4）写出H3BO3加热分解的化学方程式___________。
（5）“制硼”发生置换反应的化学方程式为___________。
27. 学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图(如下图)。
（1）如得到溶液②的颜色与其它不同，可向硫酸中加入_______。(用化学式填写)
（2）若想看到现象⑤，此反应的化学方程式为_______。(合理即可)
28. 下图是“侯氏制碱法”综合利用水、食盐、石灰石、氨气等原料制取纯碱的生产工艺流程图，请根据图示，回答下列问题：
（1）纯碱属于物质类别中的______（填酸、碱、盐、氧化物）；
（2）石灰石煅烧发生的反应属于基本类型中的______反应；
（3）20℃时氯化钠的溶解度是36g，此温度时饱和食盐水的溶质质量分数是______；
（4）写出Ca(OH)2与NH4Cl反应的化学方程式______；
（5）上述工艺流程中可以循环利用的物质是______(写一种即可)。
29. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角，如图是硫元素的部分物质价类图。
（1）图中Z的化学式为______；
（2）治理含Y和CO的烟道气，可以将其在催化剂作用下转化为X和某无毒的气体，则治理烟道气反应的化学方程式为______。
（3）煤的燃烧会排放Y，在空气中形成酸雨，而也会造成酸雨，反应原理是：，该反应前后______元素的化合价发生了改变。
（4）与Y混合产生黄色固体，反应方程式为______。
（5）已知某酸脱去一分子的水，所剩下的部分称为该酸的酸酐，例如就是碳酸的酸酐，则如图6种物质中属于酸酐的是______写化学式。
30. 识网络模型是化学学习中重要的学习方法。如图1是小明同学利用左手构建的酸的化学性质知识网络（其中A、B表示反应物，C表示生成物）。
请完成下列问题：
（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会_______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（2）图1中①的现象是__________。
（3）世界卫生组织推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋可以补充人体中构成血红素的_____（填“Fe2+”或“Fe3+”），该反应的原理是利用了酸的_____（填序号“②”“③”“④”或“⑤”）化学性质。
（4）小明用图2来说明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，该过程不发生变化的微粒是_____（用符号表示），该反应的微观实质可表示为 。依此类推当图1中③是向稀盐酸中滴加硝酸银溶液时，反应的微观实质用同样的方法可表示为_______。
（5）图1中⑤的性质可用于除铁锈，反应的化学方程式为_______。
（6）盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质是因为它们水溶液中都含有_______（用符号表示）。
31. 碱是一类重要的化合物，在生产生活中有广泛的应用。化学小组在老师的指导下，进行了下列探究。
【查阅资料】KOH的制取方法之一是利用草木灰的浸出液（溶质主要是K2CO3，其水溶液显碱性）与石灰乳混合，两者发生复分解反应，生成KOH和另一种白色沉淀，该反应的化学方程式为______，再对反应后的混合液进行过滤，即得到KOH溶液。
【提出问题】过滤后溶液中含有的溶质只有KOH吗？
【作出猜想】
猜想①：只含有KOH；
猜想②：含有KOH和K2CO3；
猜想③：含有KOH和Ca(OH)2 ；
猜想④：含有KOH、Ca(OH)2和K2CO3
对于以上四种猜想，肯定错误的是______（填序号）。
【实验验证】
实验步骤 实验现象 实验结论
将适量的溶液与石灰水充分混合静置，取上层清液，分装在三支试管中 （1）甲：向第一支试管里滴加无色酚酞溶液 溶液显红色 甲同学认为猜想①正确
（2）乙：向第二支试管里滴加少量稀盐酸 无明显现象 乙同学认为猜想②不成立
（3）丙：向第三支试管中加入氯化钡溶液 ______ 丙同学认为猜想②正确
【反思评价】
（1）甲同学的结论是错误的，因为_____。
（2）乙同学得出的结论不正确，是因为_____。
（3）丙同学加入氯化钡溶液发生的反应的化学方程式为_____。
32. 实验室有失去标签的三瓶无色溶液，分别是稀硫酸、碳酸钠和石灰水。为确定三瓶溶液的成分，小李同学进行了如下实验。
（1）步骤①中试剂X的名称是______。
（2）步骤②中发生反应的化学方程式为______。以上试管中盛放石灰水的是______（填“A"、“B"或“C”）。
（3）同学们设计了更多的方法鉴别三种物质，以下实验方案正确的是______（填序号）。
①步骤二中滴入K2CO3溶液或通入CO2气体，均可达到实验目的
②将步骤一鉴别出的B试管中的溶液分别滴入A、C试管中，若C试管中有气泡产生，则为Na2CO3溶液
③不用试剂X，将BaCl2，溶液分别滴入三种溶液中也可达到实验目的
④若将C中溶液分别滴于A、B试管中，A中有沉淀产生，B中有气泡产生，则C中溶液为硫酸
33. 氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由 MgO、Fe2O3、CuO 和 SiO2组成。用它制备氢氧化镁的流程示意图如下：
部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的 pH 见下表：
沉淀物 Fe（OH）3 Cu（OH）2 Mg（OH）2
开始沉淀 1.9 4.2 9.1
完全沉淀 3.2 6.7 11.1
（1）写出有黄色溶液生成的化学方程式是______。
（2）溶液 A 中的阳离子是______（填离子符号）。
（3）沉淀 C 的成分是______（填化学式）。
（4）溶液 B 与熟石灰反应的化学方程式是______。
（5）要得到纯净的产品，在操作①后必须进行的操作是______。
34. 向一定量的NaOH溶液中慢慢通入CO2气体，看不到明显现象。某实验小组的同学对所得溶液成分进行了如下探究。请你参与他们的探究活动，并完成以下问题：
【提出问题】所得溶液中溶质的成分是什么？
【查阅资料】资料一：将CO2气体慢慢地通入一定量的NaOH溶液中，可能发生以下两个化学反应：先发生反应： ，当NaOH反应完全后，继续发生反应：
资料二；Ca（HCO3）2易溶于水；CaCl2溶液与NaC1溶液均呈中性：NaHCO3溶液呈碱性，可使酚酞溶液变红色。
【猜想与假设】小组同学通过讨论，提出了以下四种猜想
猜想一：溶质为NaOH和Na2CO3
猜想二：溶质全为Na2CO3
你认为猜想三：溶质为___________
猜想四：溶质全为NaHCO3
【实验探究】小组同学设计并完成了如下实验：
步骤 实验过程 实验现象 实验结论
① 取适量反应后的溶液置于试管中，加入过量CaCl2溶液 有白色沉淀生成 猜想________不成立
② 取适量步骤①反应后的上层清液，滴加几滴酚酞溶液 ________ 猜想二不成立
③ 取适量步骤①反应后的上层清液，加入适量稀HC1 有气泡产生 猜想_______成立
你认为步骤①发生反应的化学方程式是____________。
35. 化学实验探究总是能引起同学们的兴趣。某化学兴趣小组在实验室实验时发现了一瓶标签缺损的溶液，如下图。为了确认其溶质成分，同学们进行了如下探究：
【提出猜想】猜想一：NaCl；猜想二：Na2CO3；猜想三：NaHCO3；猜想四：NaOH
【设计实验一】
小明取少量溶液样品于试管中，用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，读取数据，pH=9，得出结论，猜想四成立。
小王认为小明的结论不准确，理由是：________________。
从小明的实验结果中可以判断出猜想_________也一定是错误的。
【设计实验二】小红取适量稀盐酸于试管中，滴加少量此溶液，溶液中产生气泡。于是认为猜想二正确。
小王认为仍然不能确定，理由是_______________。
【查阅资料】常温下，碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度为以下表格中的数据。
Na2CO3 NaHCO3
溶解度/g 21.8 9.6
【分析结论】从资料显示的数据，再结合药品的标签，可以判断猜想_________不正确，理由是_____________________。
【问题交流】(1)Na2CO3和 NaHCO3在生活中被称为“苏打兄弟”，其中NaHCO3在生活中可用来_______________ (写出一条即可)。
(2)Na2CO3在空气中长期放置，会吸收空气中水蒸气和另一种气体而转变成 NaHCO3。请你写出反应方程式________________________。
兴趣小组和老师一起继续实验，将盐酸滴加到Na2CO3溶液中进行反应，并用数字化实验装置pH传感器测定了溶液中pH的变化。采集数据得到曲线如下图所示。
(3)0-50s时，同学们观察到溶液中并没有想象中的气泡产生，请你写出AB段发生反应的化学方程式：__________________。
(4)B点溶液pH大于7，是因为___________(填物质名称)的水溶液呈碱性。
(5)C点所得溶液的溶质是__________________。
36. 氯化铜是重要的化工原料，可用作催化剂、杀虫剂等。为测定某氯化铜溶液的溶质质量分数，小组同学取100g氯化铜溶液于烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。请回答下列问题：
（1）若实验室现有溶质质量分数为32%的氢氧化钠溶液100g，欲配制成溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，需加入水的质量是______g。
（2）将配制好的溶液装瓶保存，应装在________（填“广口瓶”或“细口瓶”）中。
（3）恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液的质量是______。
（4）计算氯化铜溶液的溶质质量分数_____。（写出计算过程）
37. 某同学欲测定贝壳粉中碳酸钙的含量，取12.5 g贝壳粉于容器中，向其中加入10%的稀盐酸（贝壳粉中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），实验所用稀盐酸的质量与产生气体的质量关系如图所示。试分析并计算：
（1）图中a的值为______。
（2）计算该贝壳粉中碳酸钙的质量分数。
38. 某化学兴趣小组通过二氧化碳的质量，计算石灰石中碳酸钙的含量，将30g石灰石样品放入大烧杯，称得大烧杯和石灰石样品的总质量为100g，再把300g稀盐酸平分五份，依次加入大烧杯，每次反应后，记录数据如下
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
入稀盐酸的质量 60 60 60 60 60
大烧杯所盛物质的的总质量 155.6 211.2 269 329 a
（1）其中a的值是_______。
（2）计算稀盐酸的溶质的质量分数______。
（3）画出在30g样品中加入稀盐酸质量与生成气体的质量变化关系示意图______。
39. 取氯化钠和碳酸钠的混合物6.0g，向其中逐渐加入某种溶质质量分数的稀盐酸，直到完全反应，产生气体的质量与所加入的稀盐酸的质量关系如图所示，试计算：
（1）产生的气体质量是______；
（2）混合物中碳酸钠的质量是多少？
（3）恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
40. 氯元素可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中制备 KClO3 的化学反应方程式为。若用 C12 与 200g 的 KOH 溶液恰好完全反应，反应后溶液质量为 221.3g。计算：
（1）参加反应的氯气的质量为______g。
（2）所用 KOH 溶液中溶质的质量分数是多少？
（3）反应后所得溶液中氯酸钾的质量分数是多少？（精确到 0.1%）
2022年中考化学二轮专题复习：酸碱盐参考答案
一、选择题
1. 下列物质的俗称、化学式和分类完全正确的是
A. 纯碱、 NaHCO3、盐 B. 烧碱、NaOH、碱
C. 生石灰、Ca(OH)2、氧化物 D. 水银、Ag、单质
【答案】B
2. 物质的用途主要由其性质决定。下列物质的用途与其化学性质无关的是
A. 氯化钠用作除雪剂 B. 小苏打用作发酵粉
C. 稀盐酸用来除铁锈 D. 生石灰用作干燥剂
【答案】A
3. 归纳推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A. 酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性
B. 单质是由一种元素组成的物质，因此由一种元素组成的物质一定是单质
C. 常温下，pH<7的溶液显酸性，因此pH<7的雨水一定都是酸雨
D. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
【答案】A
4. SO2 通入 Br2 的水溶液中生成硫酸和氢溴酸（HBr）：，可用此原理来测定空气中的 SO2含量。上述反应中，所含元素化合价升高的物质是
A. SO2 B. Br2 C. H2O D. HBr
【答案】A
5. 下列实验方案设计完全合理的是
A. 除去 NaCl 中的少量 KNO3，可先加水，并加热溶解，再降温结晶，过滤
B. 除去 NaNO3 溶液中的少量 Na2SO4 溶液，加过量 Ba（NO3）2 溶液，过滤
C. 除去 CO 中的少量 CO2 气体，依次通过足量 NaOH 溶液、浓硫酸
D. 鉴别硫酸铵和氯化铵两种化肥，分别加熟石灰、研磨、闻气味
【答案】C
6. 下列是甲同学表述的物质间的相互转化(“→”表示加入一种试剂或进行一步实验操作就能实现物质间的相互转化)，他所表述的物质间的转化关系能实现的是
A. Cu→CuO→CuSO4溶液 B. S→SO2→Na2SO4溶液
C. Fe3O4→Fe→FeCl3溶液 D. NaOH溶液→NaNO3溶液→NaCl溶液
【答案】A
7. 含碳物质种类繁多。CO2、CaCO3、NaHCO3、C6H12O6是初中化学常见的含碳物质，以下有关这四种物质的说法正确的是
A. 将CO2气体通入紫色石蕊中，溶液变红，说明CO2显酸性
B. 自然界动植物的呼吸作用可将CO2转化为C6H12O6
C. 这四种物质是四种类别不同的化合物
D. CaCO3、NaHCO3在一定条件下均可发生分解反应
【答案】D
8. 小明设计了下列四组物质，要求在一定条件下都能一步转化，其中错误的是
A. Na2CO3→NaCl→NaNO3→NaOH B. C→CO→CO2→Na2CO3
C. Cu→CuO→CuSO4→Cu(OH)2 D. CaCO3→CaO→Ca(OH)2→NaOH
【答案】A
9. 向盛有 CuSO4和 H2SO4混合溶液的烧杯中，逐滴加入 NaOH 溶液至过量，沉淀质量、溶质质量和溶剂质量随 NaOH溶液质量变化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 丙代表溶质质量
B. P→Q 过程反应的化学方程式为
C. Q 点处的溶液中的溶质有 Na2SO4和 CuSO4
D. 原溶液中 CuSO4和 H2SO4质量比 80：49
【答案】D
10. 某同学向100g质量分数为8%的氢氧化钠溶液样品中缓慢滴加20%的稀硫酸，反应过程中溶液的pH与加入稀硫酸的质量关系如图。下列说法错误的是
A. a点对应的溶液显碱性
B. b点时两者恰好完全反应
C. c点对应的溶液中的溶质是NaOH和Na2SO4
D. b点的值为49
【答案】C
11. 向定量稀航酸和氯化铜混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，溶液中溶质质量随氢氧化钡质量的变化图像如图所示。下列说法正确的是
A. a~b段溶液的pH逐渐减小 B. b点和d点的溶液中均还有两种溶质
C. 向c点溶液中加人锌粉有气泡产生 D. b~c段反应过程中产生蓝色沉淀
【答案】D
12. 根据酸碱中和反应的实例，不符合下图表征的是
A. 表示向盐酸中滴加氢氧化钠溶液
B. t1时溶液中的阴离子为OH-
C. t2时溶液中的溶质为氯化钠
D. 向t3时溶液中加入锌粒，有气泡产生
【答案】A
13. 向某酸性硫酸铜溶液（含少量硫酸）中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，下列说法不正确的是
A. 由图中信息可以计算出氢氧化钠溶液的溶质质量分数
B. 由图中信息可以计算出酸性硫酸铜溶液中硫酸的质量
C. 由图中信息可知，bc段发生的反应为中和反应
D. 由图中信息可知，a点时溶液中含有三种溶质
【答案】C
14. 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是
A.
B.
C.
D.
【答案】C
15. 在pH=3的溶液中，下列离子可以大量共存的是
A. Cu2+ K+ NO
B. Ag+ Na+ Cl-
C. Na+ Ba2+ OH-
D. K+ Ba 2+ SO
【答案】A
16. 某化学兴趣小组设计了如图所示的实验装置（部分夹持仪器略去），当打开活塞K往烧瓶中注入一定量的过氧化氢溶液后，下面四位同学对实验中的可能出现的现象进行预判，其中正确的是
A. 甲：①装置中有无色气泡产生，黑色粉末消失
B. 乙：②中的液体流入③，看到③中固体溶解，有无色气泡产生
C. 丙：⑤中的溶液倒流入④中，石灰水变浑浊
D. 丁：④中的溶液流入⑤，没有其它现象
【答案】B
17. 氯化钠溶液中含有杂质CaCl2和Na2SO4，可以通过以下操作将杂质除去：①加入适量的盐酸至溶液呈中性；②加入过量的碳酸钠溶液；③加入过量的氯化钡溶液；④过滤。则上述关于该过程的正确操作顺序是
A. ①②③④ B. ③②④① C. ②③④① D. ②③①④
【答案】B
18. 海水是一种重要资源，利用海水可制取镁等物质，某化学兴趣小组的同学设计了如下实验流程进行实验：
分析该流程图，下列说法错误的是（ ）
A. 操作Ⅰ，操作Ⅲ都需用到的玻璃仪器是玻璃棒
B. 固体B是Mg(OH)2，试剂X是盐酸
C. 加入NaOH溶液应过量，其目的是使MgCl2完全反应
D. 处理等量海水，若将NaOH溶液换成石灰乳，既能节约成本又能提高镁的产量
【答案】D
19. 下列实验操作，能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别蚕丝和羊毛 灼烧，闻气味
B 鉴别硫酸铵和氯化铵 加熟石灰研磨，闻气味
C 检验氢氧化钙是否全部变质 取样，加水溶解，取上层清液滴加酚酞溶液，观察颜色
D 除去氢气中的氯化氢 先通入饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
20. 一定质量的M、N两种金属，分别与相同质量和相同质量分数的稀硫酸反应，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，分析图象得到的以下结论中，不正确的是
A. 两种金属的活动性：M>N
B. 两种金属生成氢气的质量：M=N
C. 两种金属消耗稀硫酸的质量：M=N
D. 充分反应后，得到溶液的质量：M=N
【答案】D
二、非选择题
21. 请用化学用语填空。
（1）两个氢原子_________。
（2）构成氯化铵的基本微粒是离子，则阳离子的化学符号为_________。
（3）氧离子的离子结构示意图_________。
（4）标出氯化铁中铁元素的化合价_________。
【答案】 ①. 2H ②. NH ③. ④.
22. 甲酸俗名蚁酸，化学式为HCOOH。酸性强，有腐蚀性，能刺激皮肤起泡，存在于蜂类某些蚁类及毛虫的分泌物中。
（1）若被蜂类叮咬，可向患处涂抹pH______7（填“<"、"“>”或“=”）的无腐蚀性物质，以利于康复。
（2）甲酸具有酸性是因为其溶液中含有较多的______（填离子符号）。
（3）一定条件下，甲酸可发生如下化学反应，该反应中反应物与生成物的微粒个数比为______。
【答案】（1）> （2）H+
（3）1：2
23. 某废液中含有Cu（NO3）2、AgNO3和一定量的泥沙，兴趣小组同学欲除去废液中的金属离子，以防止重金属离子对环境造成污染，他们设计了如下实验方案：
（1）操作③的名称是______。
（2）加入锌粉后发生反应的化学方程式______（写一个）。
（3）为确定实验中锌粉是否过量，你所使用的试剂和反应过程中的现象是______。
【答案】（1）蒸发结晶
（2）（或）
（3）向固体中加入适量稀盐酸，若锌过量，则有气泡产生（合理即可）
24. 2022年冬季，奥运五环再次飘扬在北京市上空。小燕同学仿照奥运五环设计了如下图所示的化学五连环。“五环”中相交两环中的物质间能够发生化学反应。其中A、B、C、D分别是NaOH、Fe、CuO、CuCl2中的一种。
（1）C的名称是___________。
（2）“五环”中的物质Fe可以替换成_______(填一种即可)。
（3）写出A与B反应的化学方程式：_____；B与C的反应属于_____(填基本反应类型)
（4）C与H2SO4反应的微观实质是___________。
【答案】（1）氢氧化钠或铁
（2）镁、锌等 （3） ①. Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu或CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2↓（需与（1）对应） ②. 复分解反应或置换反应（需与（1）对应）
（4）氢氧化根离子和氢离子结合生成水分子或铁原子与氢离子反应生成亚铁离子和氢气分子（需与（1）对应）
25. 建立物质之间的相互联系是常见的学习方法。现有A、B、C、D、E、F分别是Fe、稀硫酸、NaOH、CuSO4、CO2、BaCl2六种物质中的一种。 它们之间存在下图所示的关系，其中“—”连接的两种物质能发生反应。已知A是一种温室气体，F与E反应有红色固体产生。试回答下列问题：
（1）B物质的俗称是______（填一种即可）；
（2）C与D反应的现象是______；
（3）写出B与C反应的化学方程式______；
（4）写出其中发生的一个置换反应的化学方程式______。
【答案】（1）火碱或烧碱或苛性钠
（2）产生白色沉淀 （3）2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
（4）Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4或 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
26. 氮化硼（BN）陶瓷基复合材料在航天领域应用广泛。硼单质是制备氮化硼（BN）的原料之一，某工厂利用硼砂（主要成分为Na2B4O7·10H2O，杂质中含少量Fe3+）制备硼（B）单质的部分流程如下图所示：
请完成下列问题：
（1）粉碎硼砂的目的是___________。
（2）操作A的名称是___________。
（3）滤渣的成分为___________（填化学式）。
（4）写出H3BO3加热分解的化学方程式___________。
（5）“制硼”发生置换反应的化学方程式为___________。
【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更充分
（2）过滤 （3）Fe(OH)3
（4）
（5）
27. 学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图(如下图)。
（1）如得到溶液②的颜色与其它不同，可向硫酸中加入_______。(用化学式填写)
（2）若想看到现象⑤，此反应的化学方程式为_______。(合理即可)
【答案】（1） 或
（2）或或或 (合理即可)
28. 下图是“侯氏制碱法”综合利用水、食盐、石灰石、氨气等原料制取纯碱的生产工艺流程图，请根据图示，回答下列问题：
（1）纯碱属于物质类别中的______（填酸、碱、盐、氧化物）；
（2）石灰石煅烧发生的反应属于基本类型中的______反应；
（3）20℃时氯化钠的溶解度是36g，此温度时饱和食盐水的溶质质量分数是______；
（4）写出Ca(OH)2与NH4Cl反应的化学方程式______；
（5）上述工艺流程中可以循环利用的物质是______(写一种即可)。
【答案】（1）盐 （2）分解
（3）26.5% （4）Ca(OH)2+2NH4Cl = CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
（5）氨气或NH3或二氧化碳或CO2
29. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角，如图是硫元素的部分物质价类图。
（1）图中Z的化学式为______；
（2）治理含Y和CO的烟道气，可以将其在催化剂作用下转化为X和某无毒的气体，则治理烟道气反应的化学方程式为______。
（3）煤的燃烧会排放Y，在空气中形成酸雨，而也会造成酸雨，反应原理是：，该反应前后______元素的化合价发生了改变。
（4）与Y混合产生黄色固体，反应方程式为______。
（5）已知某酸脱去一分子的水，所剩下的部分称为该酸的酸酐，例如就是碳酸的酸酐，则如图6种物质中属于酸酐的是______写化学式。
【答案】 ①. ②. ③. 或氮 ④. ⑤. 、
30. 识网络模型是化学学习中重要的学习方法。如图1是小明同学利用左手构建的酸的化学性质知识网络（其中A、B表示反应物，C表示生成物）。
请完成下列问题：
（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会_______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（2）图1中①的现象是__________。
（3）世界卫生组织推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋可以补充人体中构成血红素的_____（填“Fe2+”或“Fe3+”），该反应的原理是利用了酸的_____（填序号“②”“③”“④”或“⑤”）化学性质。
（4）小明用图2来说明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，该过程不发生变化的微粒是_____（用符号表示），该反应的微观实质可表示为 。依此类推当图1中③是向稀盐酸中滴加硝酸银溶液时，反应的微观实质用同样的方法可表示为_______。
（5）图1中⑤的性质可用于除铁锈，反应的化学方程式为_______。
（6）盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质是因为它们水溶液中都含有_______（用符号表示）。
【答案】（1）偏大 （2）溶液变红
（3） ①. Fe2+ ②. ②
（4） ①. Na+、 ②.
（5）
（6）H+
31. 碱是一类重要的化合物，在生产生活中有广泛的应用。化学小组在老师的指导下，进行了下列探究。
【查阅资料】KOH的制取方法之一是利用草木灰的浸出液（溶质主要是K2CO3，其水溶液显碱性）与石灰乳混合，两者发生复分解反应，生成KOH和另一种白色沉淀，该反应的化学方程式为______，再对反应后的混合液进行过滤，即得到KOH溶液。
【提出问题】过滤后溶液中含有的溶质只有KOH吗？
【作出猜想】
猜想①：只含有KOH；
猜想②：含有KOH和K2CO3；
猜想③：含有KOH和Ca(OH)2 ；
猜想④：含有KOH、Ca(OH)2和K2CO3
对于以上四种猜想，肯定错误的是______（填序号）。
【实验验证】
实验步骤 实验现象 实验结论
将适量的溶液与石灰水充分混合静置，取上层清液，分装在三支试管中 （1）甲：向第一支试管里滴加无色酚酞溶液 溶液显红色 甲同学认为猜想①正确
（2）乙：向第二支试管里滴加少量稀盐酸 无明显现象 乙同学认为猜想②不成立
（3）丙：向第三支试管中加入氯化钡溶液 ______ 丙同学认为猜想②正确
【反思评价】
（1）甲同学的结论是错误的，因为_____。
（2）乙同学得出的结论不正确，是因为_____。
（3）丙同学加入氯化钡溶液发生的反应的化学方程式为_____。
【答案】 ①.
②. 猜想④ ③. 产生白色沉淀 ④. 氢氧化钙溶液、碳酸钾溶液都呈碱性，都能使无色酚酞溶液变红 ⑤. 盐酸加入太少，没有与碳酸钾反应，因此不能确定是否含碳酸钾 ⑥.
32. 实验室有失去标签的三瓶无色溶液，分别是稀硫酸、碳酸钠和石灰水。为确定三瓶溶液的成分，小李同学进行了如下实验。
（1）步骤①中试剂X的名称是______。
（2）步骤②中发生反应的化学方程式为______。以上试管中盛放石灰水的是______（填“A"、“B"或“C”）。
（3）同学们设计了更多的方法鉴别三种物质，以下实验方案正确的是______（填序号）。
①步骤二中滴入K2CO3溶液或通入CO2气体，均可达到实验目的
②将步骤一鉴别出的B试管中的溶液分别滴入A、C试管中，若C试管中有气泡产生，则为Na2CO3溶液
③不用试剂X，将BaCl2，溶液分别滴入三种溶液中也可达到实验目的
④若将C中溶液分别滴于A、B试管中，A中有沉淀产生，B中有气泡产生，则C中溶液为硫酸
【答案】（1）酚酞试液
（2） ①. ②. A
（3）①②或②①
33. 氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由 MgO、Fe2O3、CuO 和 SiO2组成。用它制备氢氧化镁的流程示意图如下：
部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的 pH 见下表：
沉淀物 Fe（OH）3 Cu（OH）2 Mg（OH）2
开始沉淀 1.9 4.2 9.1
完全沉淀 3.2 6.7 11.1
（1）写出有黄色溶液生成的化学方程式是______。
（2）溶液 A 中的阳离子是______（填离子符号）。
（3）沉淀 C 的成分是______（填化学式）。
（4）溶液 B 与熟石灰反应的化学方程式是______。
（5）要得到纯净的产品，在操作①后必须进行的操作是______。
【答案】（1）
（2）Mg2+、Cu2+、Fe3+、H+
（3）Cu(OH)2、Fe(OH)3
（4）
（5）洗涤、干燥
34. 向一定量的NaOH溶液中慢慢通入CO2气体，看不到明显现象。某实验小组的同学对所得溶液成分进行了如下探究。请你参与他们的探究活动，并完成以下问题：
【提出问题】所得溶液中溶质的成分是什么？
【查阅资料】资料一：将CO2气体慢慢地通入一定量的NaOH溶液中，可能发生以下两个化学反应：先发生反应： ，当NaOH反应完全后，继续发生反应：
资料二；Ca（HCO3）2易溶于水；CaCl2溶液与NaC1溶液均呈中性：NaHCO3溶液呈碱性，可使酚酞溶液变红色。
【猜想与假设】小组同学通过讨论，提出了以下四种猜想
猜想一：溶质为NaOH和Na2CO3
猜想二：溶质全为Na2CO3
你认为猜想三：溶质为___________
猜想四：溶质全为NaHCO3
【实验探究】小组同学设计并完成了如下实验：
步骤 实验过程 实验现象 实验结论
① 取适量反应后的溶液置于试管中，加入过量CaCl2溶液 有白色沉淀生成 猜想________不成立
② 取适量步骤①反应后的上层清液，滴加几滴酚酞溶液 ________ 猜想二不成立
③ 取适量步骤①反应后的上层清液，加入适量稀HC1 有气泡产生 猜想_______成立
你认为步骤①发生反应的化学方程式是____________。
【答案】 ①. Na2CO3和NaHCO3 ②. 四 ③. 酚酞变红色 ④. 三 ⑤.
35. 化学实验探究总是能引起同学们的兴趣。某化学兴趣小组在实验室实验时发现了一瓶标签缺损的溶液，如下图。为了确认其溶质成分，同学们进行了如下探究：
【提出猜想】猜想一：NaCl；猜想二：Na2CO3；猜想三：NaHCO3；猜想四：NaOH
【设计实验一】
小明取少量溶液样品于试管中，用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，读取数据，pH=9，得出结论，猜想四成立。
小王认为小明的结论不准确，理由是：________________。
从小明的实验结果中可以判断出猜想_________也一定是错误的。
【设计实验二】小红取适量稀盐酸于试管中，滴加少量此溶液，溶液中产生气泡。于是认为猜想二正确。
小王认为仍然不能确定，理由是_______________。
【查阅资料】常温下，碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度为以下表格中的数据。
Na2CO3 NaHCO3
溶解度/g 21.8 9.6
【分析结论】从资料显示的数据，再结合药品的标签，可以判断猜想_________不正确，理由是_____________________。
【问题交流】(1)Na2CO3和 NaHCO3在生活中被称为“苏打兄弟”，其中NaHCO3在生活中可用来_______________ (写出一条即可)。
(2)Na2CO3在空气中长期放置，会吸收空气中水蒸气和另一种气体而转变成 NaHCO3。请你写出反应方程式________________________。
兴趣小组和老师一起继续实验，将盐酸滴加到Na2CO3溶液中进行反应，并用数字化实验装置pH传感器测定了溶液中pH的变化。采集数据得到曲线如下图所示。
(3)0-50s时，同学们观察到溶液中并没有想象中的气泡产生，请你写出AB段发生反应的化学方程式：__________________。
(4)B点溶液pH大于7，是因为___________(填物质名称)的水溶液呈碱性。
(5)C点所得溶液的溶质是__________________。
【答案】 ①. 碳酸氢钠和碳酸钠溶液也呈碱性 ②. 一 ③. 碳酸氢钠和碳酸钠溶液遇到稀盐酸都会产生气泡 ④. 三 ⑤. 碳酸氢钠常温下溶解度太小，不能达到12%的溶液 ⑥. 作发酵粉 ⑦. CO2 + H2O+ Na2CO3=2 NaHCO3 ⑧. Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl ⑨. 碳酸氢钠 ⑩. HCl、NaCl
36. 氯化铜是重要的化工原料，可用作催化剂、杀虫剂等。为测定某氯化铜溶液的溶质质量分数，小组同学取100g氯化铜溶液于烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。请回答下列问题：
（1）若实验室现有溶质质量分数为32%的氢氧化钠溶液100g，欲配制成溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，需加入水的质量是______g。
（2）将配制好的溶液装瓶保存，应装在________（填“广口瓶”或“细口瓶”）中。
（3）恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液的质量是______。
（4）计算氯化铜溶液的溶质质量分数_____。（写出计算过程）
【答案】（1）100 （2）细口瓶
（3）16 （4）解：设100 g氯化铜溶液中氯化铜的质量为z。
=27g
故氯化铜溶液中溶质的质量分数为。
37. 某同学欲测定贝壳粉中碳酸钙的含量，取12.5 g贝壳粉于容器中，向其中加入10%的稀盐酸（贝壳粉中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），实验所用稀盐酸的质量与产生气体的质量关系如图所示。试分析并计算：
（1）图中a的值为______。
（2）计算该贝壳粉中碳酸钙的质量分数。
【答案】（1）4.4 （2）解：设该贝壳粉中碳酸钙的质量为y，则
则该贝壳粉中的碳酸钙的质量分数为
答：该贝壳粉中的碳酸钙的质量分数为80%。
38. 某化学兴趣小组通过二氧化碳的质量，计算石灰石中碳酸钙的含量，将30g石灰石样品放入大烧杯，称得大烧杯和石灰石样品的总质量为100g，再把300g稀盐酸平分五份，依次加入大烧杯，每次反应后，记录数据如下
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
入稀盐酸的质量 60 60 60 60 60
大烧杯所盛物质的的总质量 155.6 211.2 269 329 a
（1）其中a的值是_______。
（2）计算稀盐酸的溶质的质量分数______。
（3）画出在30g样品中加入稀盐酸质量与生成气体的质量变化关系示意图______。
【答案】（1）389 （2）解：设60g稀盐酸中含氯化氢的质量为y
答：稀盐酸的溶质的质量分数为12.2%。
（3）
39. 取氯化钠和碳酸钠的混合物6.0g，向其中逐渐加入某种溶质质量分数的稀盐酸，直到完全反应，产生气体的质量与所加入的稀盐酸的质量关系如图所示，试计算：
（1）产生的气体质量是______；
（2）混合物中碳酸钠的质量是多少？
（3）恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
【答案】（1）2.2g
（2）设混合物中碳酸钠质量为x，恰好完全反应时由碳酸钠生成的氯化钠的质量为y，则
答：混合物中碳酸钠质量为5.3g。
（3）当恰好完全反应时，溶液中的溶质只有氯化钠。由（2）可知，由碳酸钠生成的氯化钠质量为5.85g，混合物中碳酸钠质量为5.3g，则混合物中氯化钠质量为 ，则反应后氯化钠的质量为 。
由图示可知，反应后的溶液质量为 ，则反应后溶液的溶质质量分数为 。
答：反应后溶液的溶质质量分数为13.1%。
40. 氯元素可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中制备 KClO3 的化学反应方程式为。若用 C12 与 200g 的 KOH 溶液恰好完全反应，反应后溶液质量为 221.3g。计算：
（1）参加反应的氯气的质量为______g。
（2）所用 KOH 溶液中溶质的质量分数是多少？
（3）反应后所得溶液中氯酸钾的质量分数是多少？（精确到 0.1%）
【答案】（1）21.3
（2）解：设所用 KOH 溶液中溶质的质量为x，反应后所得溶液中氯酸钾的质量为y，则
所用 KOH 溶液中溶质的质量分数是：。
（3）反应后所得溶液中氯酸钾的质量分数是：
答：所用 KOH 溶液中溶质的质量分数是16.8%；反应后所得溶液中氯酸钾的质量分数约为5.5%。

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