资源简介

课题 2 金属的化学性质
【课前预习】
一、金属与氧气的反应
1.镁、铝：在常温下能与空气中的氧气反应：
镁与氧气反应方程式： （现象：剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色固体）
铝与氧气反应方程式： （铝抗腐蚀性强的原因）
铝抗腐蚀性强的原因： 。
2.铁、铜：在常温下、干燥的环境中，几乎不与氧气反应，但在潮湿的空气中会生锈。
3.铁、铜在高温时能与氧气反应：
铁与氧气反应方程式： （现象：剧烈燃烧，放热，火星色射，生成黑色固体））
铜与氧气反应方程式： （现象：在加热条件下，红色的铜表面逐渐变黑））
4.金即使在高温时也不与氧气反应。“真金不怕火炼”
【结论】上述金属活动性： 。
二、金属与盐酸或稀硫酸的反应：盐酸—HCl（无色） 硫酸—H2SO4（无色）
镁与盐酸或稀硫酸反应：
现象： ；
化学反应方程式： ； 。
锌与盐酸或稀硫酸反应：
现象： ；
化学反应方程式： ； 。
铁与盐酸或稀硫酸反应：
现象： ；
化学反应方程式： ； 。
【亚铁离子 Fe2+ 呈浅绿色，即含有亚铁离子的溶液呈浅绿色】
铝与硫酸铜溶液反应：
现象： ； 化学反应方程式： ；
结论：活动性 Al Cu。
【铜离子 Cu2+ 呈蓝色，即含有铜离子的溶液呈蓝色】
5.铜与硝酸银溶液反应：现象： ； 化学反应方程式： ；
结论：活动性 Cu Ag。
三.金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
（前）— （后）—
应用：
在金属活动性顺序里，金属的位置越 ，它的活动性就 。
在金属活动性顺序里，位于 前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸（不可以用浓硫酸和 硝酸）中的氢。
在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出 来。
四.置换反应：
概念： 。
表达式： ；即一变一。
注意：
当铁单质参加置换反应时，生成物中的铁元素呈+2 价。
通常情况下，金属与酸的反应：活泼金属＋酸 → 盐＋H2↑ c.金属＋盐→另一金属＋另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）
【随堂练习】
俗语“真金不怕火炼”能充分体现金具有的性质为( )
A.硬度较小 B.具有良好的导电性 C.密度较大 D.化学性质稳定2.下列对物质颜色的描述不正确的是( )
A.三氧化二铝是白色的 B.氯化铁溶液是黄色的C.硫酸亚铁溶液是无色的 D.硫酸铜溶液是蓝色的
不法分子贩卖的假银元大多是锌的某些合金。鉴别真假银元时，可以将其浸入( )
A. 氯化钙溶液 B.稀盐酸 C.氯化钠溶液 D.糖水
对甲、乙、丙三种金属活动性的实验探究过程如下：(1)取大小相等的三种金属片，分别放入 CuSO4 溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现紫红色物质，乙没有现象。(2)取大小相等的甲、丙两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速度明显比丙的快。则甲、乙、丙三种金属的金属活动性顺序是( )
A.甲＞丙＞乙 B.丙＞乙＞甲 C.甲＞乙＞丙 D.丙＞甲＞乙
5.下列金属能与硫酸亚铁溶液反应的是( )
A.锌 B．银 C.铜 D.铅
废旧手机的某些部件中含有 Mg、Al、Cu、Ag 等金属，为了回收重金属，将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应过滤，所得固体中含有的金属是( )
A.Mg、Ag B.Cu、Ag C.Al、Cu D.Mg、Ag 7.铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。
(1)铝制品具有很好的抗腐蚀性能，是因为在空气中铝表面易形成致密的 薄 膜 。 (2)小华同学做铁丝在氧气中燃烧的实验时，用了两种不同的方法点燃铁丝。请分析回答：
①把铁丝放在酒精灯外焰上加热，当铁丝发红时，把铁丝移入盛有氧气和少量水的集气瓶内，铁丝并不能燃烧(如图甲所示)，这是因为将发红的铁丝移至集气瓶内时， ；
②改用火柴引燃铁丝，铁丝在盛有氧气和少量水的集气瓶内发生剧烈燃烧，火星四射， 并生成一种黑色固体(如图乙所示)。请写出这种黑色固体的化学式 。

展开更多......

收起↑