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课题2 氧气
一.教学目标
1.知识与技能
（1）了解氧气的物质性质及三态变化；
（2）通过3个实验认识氧气的化学性质，学会鉴别氧气；
（3）学会实验分析，区别不同物质在氧气和空气中的燃烧现象，得出结论；
（4）了解化合反应和氧化反应的概念，学会区分两种反应。
2.过程与方法
（1）对比物质在空气和氧气中燃烧的不同情况，总结氧气的性质；
（2）分析总结3个反应的异同，得出2个概念，举例认识两者的关系。
3.情感态度价值观
实验操作中，具有节约药品，保护环境的意识，认识到物质不是一成不变的，贴近生活了解化学在生活中无处不在。
二.学情分析
本节课侧重于氧气的化学性质的了解，并对物质在空气和氧气中点燃后的现象进行对比，从而得出不同的结论；首先对于现象的观察，大家已经有了基础，所以关键在于实验的分析，以及对准确度的把握。另外，大家经常只记得主要现象，忽略非主要现象，所以在实验过程中可直接让他们摸到，闻到，不光是看到，从而增强记忆！
三.重难点
重点：氧气的化学性质，氧化反应和化合反应的概念
难点：实验现象描述，实验分析
四.教学过程
【引入】氧气我们已经接触过很多次了，回忆一下它有哪些物理性质！
颜色：
气味： 通常情况下
状态：
密度：
溶解性：
那么，特殊情况下，水的物理性质会不会发生变化呢？
（水的三态变化）
O2 降温加压 液氧 降温加压 固态氧气
无色 淡蓝色 淡蓝色雪花状
储存于蓝色钢瓶中
【思考】倘若有一瓶无色无味的气体，他一定是O2吗？
如何证明某无色气体是氧气？
【阅读】实验2-2
【演示】
【现象】氧气瓶中带火星的木条复燃
【结论】O2支持燃烧（助燃性）
空气中O2仅占21%，集气瓶中接近纯氧
检验O2的方法——①带火星的木条
【提问】燃着的木条可以吗？
【实验】
【现象】氧气瓶中的木条更剧烈
检验O2的方法——①燃着的木条
【提问】若已知3瓶无色气体，分别是O2，CO2，空气，那么，如何区分分别是什么？
材料：燃着的木条，带火星的木条？
（提示：考虑因素：现象明显，便于观察，偶然因素小）
【过度】很多物质都能跟氧气反应，他们有什么不同，我们举几个例子来认识一下。
【阅读】实验2-3
【演示】硫（S），又叫硫磺，淡黄色粉末
【现象】空气中——微弱的淡蓝色火焰，放出热量，生成一种刺激性气味的气体
氧气中——明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种刺激性气味的气体
【拓展】水的作用？
【文字表达式】硫+氧气 点燃 二氧化硫
S O2 SO2
【结论】可燃物在氧气中比在空气中燃烧更剧烈
【阅读】讨论：木炭（黑色块状固体）燃烧
仪器：坩埚钳
【演示】：将木炭缓慢放入，由瓶口向下，
【现象】空气：红热，发出红光
氧气：发出白光，放出热量，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体
【文字表达式】木炭 + 氧气 点燃 二氧化碳
C O2 CO2
【阅读】实验2-4
铁丝 打磨（用砂纸） 螺旋状 系火柴
银白色固体 除去铁丝表面杂质 增大受热面积 引燃
【演示】
【现象】空气：红热，不燃烧
氧气：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体
【文字表达式】铁 + 氧气 点燃 四氧化三铁
Fe O2 Fe3O4
【提问】1.为什么要等火柴快要燃尽时才放入集气瓶？
2.水的作用是什么？
【总结】氧气具有助燃性
1.可燃物在氧气中比在空气中燃烧更剧烈；
2.氧气的化学性质比较活泼（某些物质在空气中不燃烧，在氧气中可以）
3.物质在空气中燃烧，实际是与其中的氧气发生反应
【总结】目前为止学过的所有文字表达式
石蜡+氧气 点燃 二氧化碳+水
汞+氧气 点燃 氧化汞
白磷+氧气 点燃 五氧化二磷
硫+氧气 点燃 二氧化硫
铁+氧气 点燃 四氧化三铁
木炭+氧气 点燃 二氧化碳
比较上述反应式有什么异同点？
1.除去第一个，其他生成物都只有一种——化合反应
【概念】两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
多 一
2.都与氧气反应——氧化反应
缓慢反应：食物腐败，动植物呼吸，酒醋酿造
剧烈氧化：燃烧
【全文总结】

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