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2022年初中化学基本知识点总结
第一章 开启化学之门
1．碳酸氢铵受热分解
NH4HCO3?NH3↑+H2O+CO2↑
现象：白色粉末逐渐减少，生成有刺激性气味气体。
2．二氧化硫的性质
无色有刺激性气味气体，能使KMnO4溶液褪色
3．化学变化与物理变化的本质区别
是否有新物质生成
如：属化学变化：铁生锈、木炭燃烧、饭变馊
属物理变化：冰融化、碘升华、食盐溶解
4．物理性质与化学性质的本质区别
是否通过化学变化表现出的性质
如：属物理性质：溶解性、颜色、状态
属化学性质：氧化性、可燃性、酸性
5．化学史
法国拉瓦锡研究空气的成分
1965年我国首次合成了结晶牛胰素
俄国门捷列夫发现了元素周期表
居里夫人发现了放射性元素，镭和钋
诺贝尔研究了炸药
6．铜绿受热
Cu2(OH)2CO3?2CuO+H2O+CO2↑
现象：变黑，管口有水珠，生成能使澄清石灰水变浑气体
7．铜绿与盐酸反应
Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑
现象：固体减少，溶液变蓝，有气泡。
8．镁的燃烧
2Mg+O2 2MgO
现象：耀眼的白光，生成白色固体，放热。
9．能直接加热的仪器
试管、燃烧匙、蒸发皿、石棉网
10．垫石棉网加热的仪器：
烧杯、烧瓶、锥形瓶
11．天平的使用
调零前游码归零
物左砝右
砝码用镊子
精确度0.1g
12．试剂存放
液体放在细口瓶、固体放在广口瓶
13．试管加热液体时
试管夹在离管口1/3处
液体用量不超过1/3
试管倾斜45°
14．固体药品加热试管口向下略倾斜
15．酒精着火用湿抹布盖灭
16．闻气体要招气入鼻
第二章 我们身边的物质
1．空气的组成成份（体积分数）
N2 78% O2 21% CO2 0.03% 稀有气体 0.94% 杂质气体 0.03%
2．空气中氧气含量测定水面不到1/5的原因
漏气、红磷量不足、没冷却
3．混合物与纯净物区别
是否只有一种物质组成
如属混合物：空气、稀有气体、食盐水
属纯净物：水、二氧化碳、高锰酸钾
4．瑞典的舍勒和英国的普利斯特里制得氧气
5．氮气的性质
无色无味的气体，难溶于水，密度略小于空气
化学性质不活泼
6．氮气的用途
制氮肥、保护气、医疗手术、灯泡填充气
7．稀有气体：又称惰性气体，而且性质不活泼
包括：氦、氖、氩、氪、氙、氡
用途：制放电管、填充气球、保护气、景观灯
8．空气质量日报：二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒
9．汽车尾气：CO、NO
10．二氧化硫能引起酸雨，来源于化石燃料燃烧
11．化石燃料：煤、石油、天燃气
12．二氧化碳能引起温室效应
二氧化氮能引起光化学烟雾
聚乙烯能引起白色污染
含磷洗衣粉能引起水华或赤潮月、氟里昂能引起臭氧空洞
13．氧气的物理性
无色无味气体，不易溶于水，密度大于空气
14．木炭在氧气中燃烧
C+O2 CO2
现象：白光、放热、生成能使澄清石灰水变浑的气体
15．铁丝在氧气中燃烧
3Fe+2O2 Fe3O4
现象：火光四射，生成黑色固体，放热
16．集气瓶底部铺层沙或水的原因
防止生成物溅落到瓶底，使集气瓶炸裂
17．检验氧气的方法
能使带火星木条复燃
18．蜡烛燃烧
石蜡+氧气 二氧化碳+水
现象：白光、放热、瓶壁有水珠，生成能使澄清石灰水变浑的气体
19．氧化反应：物质与氧的反应
均为放热反应
缓慢氧化反应：新陈代谢、铁生锈、食物腐烂
20．氧气的用途
供呼吸、助燃剂、炼钢、氧炔焰
21．制取氧气的原理
工业上：分离液态空气（利用沸点不同）
实验室：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
2H2O2 2H2O+O2↑
2KClO3 2KCl+3O2↑
22．用KMnO4制氧气
仪器：酒精灯、试管、铁架台、单孔橡皮塞、导管、棉花 试管口略向下倾斜原因：
防止冷凝水倒流到热的试管底部使之炸裂。
用棉花的原因：防止KMnO4颗粒进入导管
先取导管后熄的原因：防止水倒流到试管，使之炸裂
23．固体药品加热过程中试管破裂的原因
受热不均匀、用焰心加热、没预热、试管口没向下倾斜、试管外壁有水
24．氧气的收集方法
向上排空气法：原因：密度大于空气
验满：用带火星木条放在瓶口复燃
排水法：原因：不易溶于水
验满：集气瓶口有气泡冒出
25．用过氧化氢制氧气
仪器：锥形瓶、分液漏斗、双孔橡皮塞、导管、铁架台
检查气密性：导管放进水中向分液漏斗中加水导管口有气泡或用止水夹夹紧乳胶管，向分液漏斗中加水，水不易滴下
26．催化剂
“一变”改变化学反应速率
“二不变”质量和化学性质不变
27．二氧化碳的物理性质
无色无味的气体、密度大于空气，能溶于水
28．二氧化碳灭火的原因
CO2既不燃烧也不支持燃烧，密度大于空气
29．CO2通入石蕊试液中现象，加热又有什么现象
紫色变为红色：CO2+H2O=H2CO3
加热红色变为紫色：H2CO3 H2O+CO2↑
30．化合和分解反应
化合：多变一：如硫在氧气中燃烧
分解：一变多：如：KMnO4受热分解
31．实验室制取二氧化碳的原理
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
现象：固体减少，有气泡、放热
32．大理石和稀盐酸制二氧化碳
仪器：锥形瓶、长颈漏斗、双孔橡皮塞、导管
检查与密性：导管放进水中向长颈漏斗中加水导管口有气泡
33．选择气体发生装置的依据
反应物的状态和反应条件
如：固固加热：KMnO4制氧气、固液不加热CO2制取
34．CO2的用途
制饮料：干冰人工降雨、温室肥料
35．电解水
2H2O 2H2↑+O2↑
阴极（与负极相连）是氢气 体积比 阴：阳=2：1
阳极（与正极相连）是氧气
加硫酸或氢氧化钠增强导电性
证明水由氢元素和氧化素组成
36．水的验证与除去
验证水：用无水硫酸铜变蓝，放在第一步
除去水：用生石灰或浓H2SO4 放在最后一步
37．氢气的性：
无色无味气体 难溶于水、密度小于空气
可燃性：2H2+O2 2H2O（淡蓝色火焰）
38．蒸发
仪器：酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台
玻棒作用：搅拌、防止局部过热液体飞溅出来
注意：有大量晶体析出时停止加热，利用余热加热
39．过滤
仪器：漏斗、烧杯、玻棒、铁架台、滤纸
玻棒的作用：引流
“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁
“二低”：滤纸边缘低于漏斗口、液面低于滤纸边缘
“三靠”：烧杯口靠在玻棒上、玻棒靠近三层滤纸处漏斗下端紧靠烧杯内壁
40．硬水和软水
区分：用肥皂水并搅拌泡沫多的是软水，反之为硬水
水的硬度大由于水中含Ca2+和Mg2+多
硬水软化方法之一是煮沸、蒸馏
水垢的成份：Mg(OH)2)和CaCO3
41．自来水厂
杀菌用氯气
吸附色素异味用活性炭，也可用明矾代替
42．水污染的来源
工业“三废”的排放、生活污水、农药化肥不合理使用
第三章 物质构成的奥妙
1．构成物质的微粒：分子、原子、离子
2．微粒的性质
小、不断运动、有空隙
3．微粒之间空隙影响因素
温度高、速度快、间隙大
4．氨水能使无色酚酞变红色
5．分子：构成物质一种微粒，能保持物质的化学性质由分子构成的物质如：水、二氧化碳、氧气
6．原子：化学变化中最小的微粒
由原子构成的物质：金属和稀有气体
7．化学反应的实质：原子重新组合
8．英国道尔顿的原子学说
阿伏加德罗的分子学说
汤姆生提出电子
卢瑟福α粒子散射实验揭示原子结构
9．原子不显电性质原因：
原子是由质子、中子、电子构成的、中子不带电、质子数=电子数
质子和电子电性相反、电量相等
10．相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为基准，其他原子质量与这一基准的比，其单位为“1”。
11．已知N：14 H：1 S：32 O：16求(NH4)2SO4相对分子质量
(14+1×4)×2×+32+16×4=132
12．离子
阴离子：原子得到电子：如S2-
阳离子：原子失去电子：如Mg2+
食盐由钠离子和氯离子构成
13．1-20号元素原子结构示意图
H He Li Be
B C N O
F Ne Na Mg
Al Si P S
Cl Ar K Ca
14．核外电子排布规律：
电子总是尽先排在能量低的电子层
每层最多容纳2n2个电子
最外层不超过8个电子
15．氢原子不含中子、原子质量集中在原子核上
16．单质与化合物区别：是否由同种元素组成的纯净物
如：H2、O2、Fe是单质
如：H2O、CO2、KMnO4是化合物
17．氧化物：由两种元素组成，其中有一种是氧元素的化合物
如：CO2、Fe3O4、H2O、H2O2
18．地壳中元素含量：O、Si、Al、Fe
海洋中和人体内最多元素是：O
太阳上最多元素是：H
空气中最多元素是：N
19．缺铁：盆血
缺碘：大脖子病（早状腺肿大）
缺钙：佝偻病或骨质疏松病
缺氟：龋齿
缺锌：智力低下
20．H、H2、H+、2H表示的意义
H：氢元素或1个氢原子
H2：氢气或1个氢分子
H+：氢离子
2H：2个氢原子
21．化合价的本质：得失电子数或共用电子对的数目。
22．化合价口诀：
氢钠钾银正一价，钡钙镁锌正二价
氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价
铜正一二铝正三，铁有正二和正三
碳有正二和正四，硫有负二、正四和正六
23．常见原子团化合价口诀：
负一硝酸、氢氧根、负二硫酸、碳酸根
负三记住磷酸根，正一价的是铵根
24．和形成化合物
AbBa
25．
相对分子质量
化学式→ × 元素质量比
某元素的质量分数
26：N-14 H-1 O-16 求NH4NO3 各元素质量比。
N：H：O=(14×2)：(1×4)：(16×3)=7：1：12
27．N-14，H-1，O-16，求NH4NO3中氮元素的质量分数
N%=×100%=×100%=35%
第四章 燃烧与燃料
1．燃烧的特点：发光、发热、氧化反应
2．燃烧的条件：有可燃物、有氧气、温室达到着火点
3．灭火的原理：撤离可燃物、隔绝氧气、降温到着火点以下
4．一氧化碳的物理性质：
无色无味气体、密度略小于空气、难溶于水
5．一氧化碳的化学物质：
(1)可燃性：2CO+O2 2CO2 蓝色火焰
(2)毒性： 与人体中血红蛋白结合
(3)还原性： CO+CuO?Cu+CO2
黑色 红色
6．碳完全与不完全燃烧
C+O2（充足） CO2
2C+O2（不足） 2CO
7．爆炸的条件：可燃物极速燃烧，在有限空间气体膨胀
8．手帕烧不着的原因：酒精燃烧使水蒸发，水蒸发吸热，使温度降到手帕着火点以下
9．质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
10．化学反应前后质量守恒的原因：原子的种类、数目、质量均不变。
11．化学反应前后：
“不变”的有：元素种类、质量、原子种类、数目、质量。
“变”的有：物质种类、分子的种类。
“可能变的”有：分子数目
12．化学方程式 4P+5O2 P2O5的涵义
①表示磷和氧气参加反应，生成五氧化二磷；
②表示反应物中磷原子、氧分子和生成物中五氧化二磷分子的个数之比为：4：5：2
③表示124份质量的磷与160份质量的氧气反应生成284份质量的五氧化二磷，质量比为31：40：71
13．计算3g 镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？
解：设可生成氧化镁的质量为x
2Mg+O2 2MgO
80
3g x
x=5g 答：3g镁完全燃烧可生成5g的氧化镁。
14．煤“工业的粮食” 石油“工业的血液”
煤的干馏或炼焦是化学变化
石油的分馏是物理变化（利用沸点的不同）
15．三大化石燃料、煤、石油、天然气均为混合物
16．天燃气主要成份是甲烷CH4
甲烷是无色无味气体 ρ<ρ空 难溶于水
是沼气、坑气的主要成份
17．烧煤时加水的原因： C+H2O CO+H2
产生水煤气（CO+H2）燃烧更充分。
第五章 金属与金属矿物
1．金属的物理性质：有金属光泽、导电、导热、延展性
2．纯铁很软（Fe）铜为红色（Cu）汞常温下为液态（Hg）银的导电性最好（Ag）
金（Au）和银(Ag)在自然界中可以以单质形式存在
3．灯泡中的灯丝为钨（W）因为其熔点高
4．铜丝罩在蜡烛火焰上使之熄灭的原因：
铜丝有良好导热性，使温度降至着火点以下
5．硬度最大的金属是铬（Cr）
密度最小的金属是锂（Li）
航空航天应用广泛金属是钛（Ti）
热水瓶内胆镀的金属是银（Ag）
水银温度计里金属是汞（Hg）
干电池外壳是锌（Zn）
6．铝在空气中加热 4Al+3O2?2Al2O3现象：表面变暗
7．加热铝时液态铝不能滴下的原因是：表面有一层氧化铝，而氧化铝熔点很高。
8．铜在空气中加热：2Cu+O2?2CuO现象表面变黑
9．镁与稀酸反应： Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
现象：有大量气泡、放热
10．锌与稀酸反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4=H2↑
现象：有气泡、放热
11．铁与稀酸反应： Fe+2HCl=+H2↑ Fe+H2SO4=+H2↑
（氯化亚铁） （硫酸亚铁）
12．铁与硫酸铜溶液 （湿法炼铜原理）
Fe+CuSO4=+Cu
现象：表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色
13．铝与稀酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
现象：有气泡、放热
14．实验室制取氢气
原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H4↑
装置：与制CO2，用H2O2制O2的一样
收集：向下排空气法和排水法
15．检验氢气纯度的方法有：用小试管收集气体，用大拇指堵住管口，移近火焰，听爆鸣声，声音微弱的就是纯的。
16．置换反应：一种化合物和一种单质反应生成另一种化合物和另一种单质的反应：
（A+BC=B+AC）
17.赤铁矿（Fe2O3）磁铁矿（Fe3O4）菱铁矿（FeCO3） 孔雀石（Cu2(OH)2CO3）
18.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
现象：红棕色粉末变为黑色，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
先通CO后加热的原因：排尽空气防止加热时CO与空气混合，发生爆炸
尾气通过点燃的方法处理
结束时熄灯后通CO至冷却的原因：防止石灰水倒流到玻璃管使其炸裂。防止撒去石灰水试管后氧气进入玻璃管，使铁被氧化。可以用磁铁吸收的方法检验铁的生成。
澄清石灰水的作用检验是否有CO2生成。
19.工业高炉炼铁：设备：高炉
原料：铁矿石（提供铁元素）
焦炭（提供热源制CO）
石灰石（制造炉渣）
空气（提供氧气）
有关反应：C+O2 CO2
C+CO2 2CO
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
20．金属活动性顺序是
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 铜 汞 银 铂 金
越靠前活泼性越强
在(H)前的金属与稀酸反应能放出氢气，后面则不行
前面的金属可以置换后面的金属
21．合金：一种金属与其他金属（或非金属）熔合形成有金属特性的物质
如：生铁和钢均是铁的合金，是混合物
合金的硬度一般比各成份金属高，熔点比各成份金属的低。
22．生铁和钢区别：生铁含碳量：2-4.3% 钢的含碳量：0.03-2%
23．真元宝（金）与假无宝（铜、锌合金）的区分办法：
加热是否变黑、加稀盐酸是否有气泡、测密度。
24．保险丝常用的是武德合金（Bi、Pb、Sn、Cd）
25．焊锡使用铅锡合金的原因：降低熔点
26．铁生锈的条件：与氧气和水同时接触
27．食盐和酸可加速铁生锈
28．铁锈是红棕色、主要成分Fe2O3、疏松多孔是混合物
29．除去铁锈的方法：砂纸打磨或用稀盐酸（Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O）
30．防止钢铁生锈的原理：不与水或氧气接触改变内部结构
31．石灰石的用途：制玻璃、炼钢、作建筑材料、制水泥
32．含有碳酸钙的物质：石灰石、大理石、方解石、白垩、蛋壳、贝壳、珍珠、水垢
33．检验（CO或CaCO3）的方法：
试剂：稀盐酸和澄清石灰水
现象：有气泡、石灰水变浑
有关反应方程式：CaCO3+2HCl=CaU2+H2O+CO2↑
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
34．草木灰的主要成份：K2CO3
35．碳酸盐：含有碳酸根(CO3)如：Na2CO3 K2CO3 MH4HCO3 MgCO3
均能与稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
NH4HCO3+HCl=NH4Cl+H2O+CO2↑
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑
（CaO）
36． 生石灰 ① CaCO3 CaO+CO2↑
① ②
② CaO+H2O=Ca(OH)2 放热
③
石灰石 熟石灰 ③ Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
(CaCO3) (Ca(OH)2)
37．Ca(OH)2熟石灰或清石灰溶液呈碱性能使无色酚酞变红
38．久置澄清石灰水瓶壁有一层白色物质是CaCO3
形成原因：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
除去方法加稀盐酸：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
39．生石灰(CaO)可作干燥剂的原因：CaO+H2O=Ca(OH)2
第六章 溶解现象
1．溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一的、稳定的混合物。
溶液的特点：均一、稳定、透明、混合物
2．溶质：被溶解的物质。可以是固体、液体或气体
溶剂：能溶解其它物质的物质。水是常用的溶剂。
酒精、汽油也是溶剂，通常量多的为溶剂
3．盐酸溶质是：氯化氢（HCl） 溶剂是水
氨水溶质是：氨气（NH3） 溶剂是水
碘酒溶质是：碘（I2） 溶剂是酒精
4．悬浊液和乳浊液区别是分散的物质分别是固体和液体，相同是均不溶于水。
悬浊液如泥沙水、乳浊液如：食用油溶于水
5．洗涤剂（洗衣粉、肥皂）通过乳化作用去油污，形成乳浊液。 洗涤剂称为乳化剂。
6．溶于水温度升高有：氢氧化钠（NaOH）、浓硫酸（H2SO4）
溶于水温度降低有：硝酸铵（NH4NO3）氯化铵（NH4Cl）
7．少量固体溶于水中，使溶液凝固点降低、沸点升高。
8．溶液导电是因为产生自由移动的离子
金属导电是因为有自由电子
9．溶质的质量分数（w）=×100%
溶质的质量分数越大，溶液越浓，反之越稀
10．用固体与水配制溶液：
步骤：计算、称量、溶解
仪器：药匙、天平、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
例题：配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液：需NaCl固体多少克，量取多少毫升水。
NaCl的质量：m=5%×50g=2.5g
需水的体积：=47.5ml
11．用浓溶液加水配成稀溶液：
步骤：计算、量取、溶解
仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
例题：用37%浓盐酸、密度为1.18g/cm3配成400g20%的稀盐酸、需浓盐酸多少毫升，加水多少毫升？
浓盐酸的体积==182ml
水的体积==185ml
12．例题：13g锌与100g稀H2SO4恰好完全反应，求稀H2SO4的溶质质量分数？
解：设13g锌与100g稀H2SO4完全反应需H2SO4的质量为x
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ x=19.6g 答：略
H2SO4的溶质质量分数=×100%=19.6%
13．
饱和溶液 不饱和溶液
饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。
14．溶解度：在一定温度下，该溶质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
（S）
单位为：克
饱和溶液中
溶解度 KNO3和NaCl的溶液度随温度升高
而增加KNO3受温度影响大，而NaCl影响小
Ca(OH)2的溶解随温度升高而降低
15．气体的溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大
16．结晶：可以通过蒸发溶剂也可以冷却热的饱和溶液。
如：NaCl和KNO3的分离可以通过结晶
第七章 应用广泛的酸、碱、盐
1．酸性溶液有：酸果汁、白醋、稀盐酸、柠檬汁、护发剂
碱性溶液有：纯碱、苏打水、肥皂水、洗涤剂、洗发剂
2．紫色石蕊试液遇酸变红、遇碱变蓝
无色酚酞试液遇酸不变色、遇碱变红
红色石蕊试纸检验碱性溶液（变蓝）
蓝色石蕊试纸检验酸性溶液（变红）
3．pH=7（中性溶液） pH<7（酸性溶液） pH>7（碱性溶液）
pH越小酸性越强 pH越大碱性越强
4．pH试纸使用方法：用玻璃棒把待测沾在pH试纸上，试纸放在表面皿上，试纸显示颜色与标准比色卡对比，读出pH。
5．酸：电离出的阳离子均为氢离子。
三大强酸：盐酸（HCl） 硫酸（H2SO4） 硝酸（HNO3）
6．碱：电离出的阴离子均为氢氧离子
常见碱：NaOH KOH Ca(OH)2 NH3·H2O Cu(OH)2
7．盐：电离出的阳离子有金属离子，阴离子有酸根离子
常见盐：NaCl Na2CO3 NaHCO3 Cu2(OH)2CO3
8．正常雨水pH约为5.6：因为空气中CO2溶于水形成碳酸
pH<5.6的雨水为酸雨导致的原因是SO2
9.人的胃液中含盐酸 汽车电瓶中含硫酸
食醋中含醋酸 酸雨中含硫酸和硝酸
10．98%的为浓硫酸，无色无味粘稠状液体，难挥发，沸点高
37%的为浓盐酸，无色有刺激性气味液体，易挥发
11．浓盐酸瓶口有白雾的原因：浓盐酸挥发出的氯化氢气体极易溶于水，与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴。
12．浓硫酸的特性：吸水性（可用来干燥O2、H2、CH4、CO2等气体）
脱水性（炭化）
腐蚀性
13．浓硫酸稀释的方法：浓硫酸慢慢注入盛有水的烧杯，
边加边搅拌（因为浓H2SO4稀释放热）
14．氢氧化钠：火碱、烧碱、苛性钠、极易溶于水
溶于水时放热，易潮解
15．浓H2SO4沾到皮肤上先用干抹布擦去，再用水冲洗最后涂上NaHCO3，氢氧化钠沾到皮肤上用大量水冲 洗后涂上硼酸。
16．酸的通性：（1）与酸碱指示剂变色：使石蕊变红 酚酞不变色
（2）活泼金属+酸=盐+氢气
活泼的金属是指排在氢以前的金属
酸指的是稀盐酸或稀硫酸而稀HNO3得不到氢气
如：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
（3）金属氧化物+酸=盐+水
如：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O CaO+H2SO4=CuSO4+H2O
（4）碱+酸=盐+水
如：HCl+NaOH=NaCl+H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+H2O
（5）盐+酸=新盐+新酸
如:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
17．碱的通性：
（1）与酸碱指示剂变色：使石蕊变蓝 使酚酞变红
（2）非金属氧化物+碱=盐+水
如：CO2+Ca(OH)2=CaO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
（3）碱+酸=盐+水
如：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
（4）碱+盐=新碱+新酸
如：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
18．盐的通性：
（1）盐+酸=新盐+新酸
如：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
（2）盐+碱=新盐+新碱 （盐和碱要可溶）
如：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
（3）金属+盐=新金属+新盐 （盐要可溶）
如：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
（4）盐+盐=新盐+新盐 （两种盐均可溶）
如：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
19．中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应。
如：HCl+NH3·H2O=NH4Cl+H2O
21．复分解反应：由两种化合物相互交换成份生成另外两处两种化合物的反应
AB+CD=AD+CB
复分解反应的条件：有水或沉淀或气体生成
22．酸碱盐溶解性规律：
钾、钠、铵、硝酸盐皆可溶 盐酸盐不可溶氯化银（AgCl）
硫酸不溶硫酸钡（BaSO4） 碳酸盐只溶钾、钠、铵
钾、钠、钙、钡的碱能溶 常见酸都易溶
23．食盐（NaCl）可防腐，生理盐水是0.9%的NaCl溶液
24．风化是化学变化，潮解是物理变化
25．Na2CO3俗名纯碱，或苏打，是盐，其水溶液为碱性可去除油污
26．NaHCO3俗名小苏打，是盐，其水溶液为碱性
27．CuSO4白色粉末，可用来检验水CuSO4·5H2O蓝色，俗名胆矾
可消毒，配玻尔多液
28．侯德榜：侯氏制碱法 制得的是纯碱 (Na2CO3)
29．氮肥：如：尿素[CO(NH2)2] 氨水（NH3·H2O) 硝酸铵（NH4NO3）
硝酸氢铵（NH4HCO3） 促进叶生长
30．复合肥含两种或两种以上营养元素的化肥，如：KNO3
31．铵态氮肥：含铵根离子的氮肥。如（NH4）2SO4 NH4Cl
检验试剂：碱（NaOH或Ca(OH)2）和湿润红色石蕊试纸
现象：生成能使石蕊试纸变蓝的气体
原理：(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O
NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O
使用时注意，不要与碱性物质一起使用。
第八章 食品中的有机物
1．有机物：含碳化合物。如：甲烷、酒精、醋酸
而：CO2 CaCO3 Na2CO3属无机物
2．有机物种类繁多
3．有机高分子化合物：相对分子质量相当大的化合物
天然有机高分子有：淀粉、纤维素、蛋白质、橡胶
4．人类重要营养物质：淀粉（大米、面粉中）、油脂（食用油中）
蛋白质（鱼、肉、牛奶中）、维生素（青菜、水果中）
5．光合作用：6CO2+6H2O→C6H12O6+6O2
6．淀粉水解的终产物是葡萄糖，在人体中代谢终产物是CO2和H2O
淀粉可用碘水或碘酒检验，现象变蓝。
单糖：葡萄糖
7．糖类 二糖：蔗糖、麦芽糖
多糖：淀粉、纤维素
8．葡萄糖：人体供能物质C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O ATP
可用新制Cu(OH)2检验现象：有红色沉淀（Cu2O）
9．酒精：无色，有特殊香液体，易挥发，易溶于水，又叫乙醇
可以燃烧，假酒中因含甲醇而有毒。
10．谷物酿酒：淀粉葡萄糖酒精
(C6H10O5)n+nH2O====nC6H12O6 C6H12O6===2CO2↑+2C2H5OH
11．油脂：不溶于水，密度比水小，易溶于有机溶剂
12．蛋白质是构成人体细胞的物质基础，没有蛋白质就没有生命
人体的血液、肌肉、毛发、激素、酶均是蛋白质
蛋白质组成元素：C、H、O、N，水解产物是氨基酸
蛋白质的盐析：加（NH4）2SO4或NaCl是物理变化，可逆的
蛋白质的变性：加热、加强酸或强碱、加重金属离子，紫外线、甲醛、酒精等有机物，均可变性，它是化学变化，不可逆的
13．维生素，在人体中易不多，作用很大
维生素A：可防夜盲症，在鱼肝油、肝脏、胡萝卜中含
维生素B：防脚气病，四肢麻木，在谷物皮中含
维生素C：抗坏血病，有还原性和酸性，在蔬菜水果中含
维生素D：促进钙吸收，防止骨质软化，在肝脏、蛋类含
维生素E：抗衰老，在绿色蔬菜中含
第九章 化学与社会发展
1．电池：化学能转变为电能
2．氢能为“绿色能源”，电解水制氢耗易费电能大，用太阳能光分解水。
3． 金属材料：钢铁、铝合金
无机材料
无机非金属材料：陶瓷、玻璃
天然有机材料：棉、毛、麻、丝、天然橡胶
塑料：有机玻璃、电木、薄膜
材料 有机材料 合成材料： 合成纤维：尼龙
合成橡胶：轮胎
复合材料：钢筋混凝土、轮胎、玻璃钢、碳纤维
4．棉花、羊毛、化纤区分方法灼烧；有烧纸的味道是棉花。
有烧焦羽毛味是羊毛，有刺激性气味是化纤
5．聚乙烯和聚氯乙烯引起“白色污染”
区分方法是烧：无味无烟是聚乙烯，有烟、有刺激性气味是聚氯乙烯
6．光导纤维的主要成分是：SiO2
7．空气中的污染物：
一氧化碳（CO）：与人体血红蛋白结合，来源于化石燃料不完全燃烧。
可吸入颗粒：肺部感染 来源于；地面扬尘，燃煤粉尘
氮的氧化物（NO，NO2）：引起“光化学烟雾”，来源于汽车尾气
二氧化硫（SO2）：引起酸雨：来源于化石燃烧和硫酸厂尾气。
8．酸雨：形成过程：S+O2=====SO2
2SO2+O2=====2SO3 SO3+H2O=H2SO4
SO2+H2O==H2SO3 2H2SO3+O2==2H2SO4
防治方法：化石燃料除硫、开发新能源、高效回收二氧化硫
补救措施：向田中撒熟石灰
9．水华和赤潮：引起原因，含磷洗衣粉
10．臭氧洞引起的原因：氟氯烃
11．温室效应引起的原因：二氧化碳
12．固体废体物（垃圾）：危害：污染空气、破坏土壤、污染水体
处理方法：分类回收、填埋、高温堆肥
点燃
点燃
点燃
点燃
△
MnO2燃
MnO2
△
△
通电
点燃
2
2
+4
2
1
+3
2
+2
1
+1
2
6
+8
2
5
+7
2
4
+6
2
3
+5
2
8
2
+12
2
8
1
+11
2
8
+10
2
7
+9
2
8
6
+16
2
8
3
+13
2
8
4
+14
2
8
5
+15
2
8
8
+18
2
8
7
+17
2
8
8
2
+20
2
8
8
1
+19
之和
原子个数
相对原子质量
之比
÷相对分子质量4
点燃4
点燃
点燃
点燃
点燃
高温
高温
点燃
高温
高温
高温
65 98
13g x
升高温度或增加溶剂
降低温度或蒸发溶剂或增加溶质
KNO3
NaCl
Ca(OH)2
温度
发酵
水解
点燃
催化剂
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