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3.2 原子的结构
一、预习要求
理解以下内容
1．原子是由质子、中子、电子等微粒构成的，以及这些微粒的带电情况，特别理解
核电荷数的概念。
2．原子的实际质量与相对原子质量的关系
二、自主学习
1．原子的构成
⑴构成原子的粒子
(不带电）
原子核 质子（1个质子带1个单位 　 的电荷）
原子
核外电子（1电子带1个单位 　 电荷）：电子在核外空间作
⑵在原子中，核电荷数＝ 　 ＝
2．相对原子质量
⑴原子的质量很小，1个质子的质量与1个中子的质量大约 　 ，与质子相比，电子的质量很小的，因此一个原子的质量主要集中在 。
⑵概念：以一种碳原子质量的 　 为标准，其他原子的 　　 跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。
请尝试着用式子表达
相对原子质量=
构成原子的质子和中子相对原子质量都约等于1，所以相对原子质量= +
三、预习测评
选择题（1）（2）（3）
【新知探究】
新课学习
1.尝试画出氢原子和碳原子的构成示意图。
2.组内交流相对原子质量的公式
【精炼反馈】
一、选择题
1．卢瑟福的α粒子轰击金箔实验为建立现代原子理论打下了基础。如图线条中，可能是α粒子（带正电）在该实验中的运动轨迹的是（　　）
A．ad B．abc C．bcd D．abcd
2．有一种人造氢原子（可表示为）的原子核中有3个中子，它可以结合成分子。每个分子中，下列微粒的个数不等于2的是（ ）
A．原子 B．质子 C．中子 D．电子
3．由于波音飞机的两起重大事故，我国的C919大型客机迎来了发展的机遇。C919部分机身采用了新型的铝锂合金，铝锂合金中的铝（Al）元素和锂（Li）元素的本质区别是（　　）
A．元素符号不同
B．相对原子质量不同
C．原子的质子数不同
D．原子的电子数不同
4．知识梳理有助于我们对已学知识进行巩固，如图所示，某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行了梳理，下列选项中与、、相对应的是（　　）
A．原子、原子核、核外电子 B．原子核、原子、核外电子
C．原子、核外电子、原子核 D．核外电子、原子核、原子
5．如图表示四种原子的结构模型，下列说法正确的是（ ）
A．甲、丁的相对原子质量相同
B．乙、丁不属于同一种元素
C．甲、丙的核电荷数不同
D．甲、乙为互为同位素原子
6．考古学家对有关遗址出土文物中用测定碳-14的含量来推测其年代。碳-14原子与碳-12原子不同的是（　　）
A．中子数 B．核电荷数 C．电子数 D．质子数
7．据日本媒体报道，日本政府计划将充分稀释后排入大海的方法，处理核废水中技术上无法去除的放射性物质“氚”，可以进入生物体内，还可以在体内停留，并引起基因突变。它的原子核由一个质子和二个中子组成。关于氚下列正确的是（　　）
A．是Li的同位素
B．这种氚原子和氧原子构成的水分子，其相对分子质量为20
C．这种原子的核外电子数为2
D．相对原子质量为3
8．如图表示四种原子的结构模型（“”、“”和“”分别表示电子、中子、质子)，下列说法正确的是（　　）
A．甲、丙的核电荷数不同
B．乙、丁不属于同一种元素
C．甲、丁的相对原子质量相同
D．甲、乙为互为同位素原子
二、填空题
9．碘是一种由碘分子构成的物质。小明同学利用碘进行如下实验：①把少量的固体碘放在湿润的馒头上，发现馒头会变成蓝色；②再取少量的碘溶解再酒精中，取少量碘酒滴在馒头上，发现馒头也会变成蓝色。请回答以下问题。
（1）如果取少量的碘放入烧杯中，用酒精灯加热，碘升华成碘蒸气，把湿润的馒头放在碘蒸气中，馒头会有什么变化，请预测实验现象为___________，并阐述理由___________。
（2）现在市场上买来的食盐大多是加碘盐，将少量食盐水滴在馒头上，馒头不变蓝。那么加碘盐中的“碘”是指___________。
A．碘单质 B．碘元素 C．碘原子 D．碘分子
10．张青莲是无机化学家、教育家。他主持的科研小组在测定相对原子质量方面作出突出贡献，在重水和锂同位素的开发和生产中也起过重要作用。。
（1）同位素Li-6和Li-7原子核内中子数分别为______；
（2）水（H2O）、双氧水（H2O2）、重水（D2O）（“D”表示原子核中有一个质子和一个中子的氢原子）三种物质，从化学性质的角度看，______（填化学式）与H2O的化学性质有较大差异，原因是______。
11．探究原子结构的奥秘。
[实验过程] 1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的a粒子（带正电）轰击金箔实验。结果发现∶绝大多数a粒子穿过金箔后仍沿原方向前进，但是有少数a粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数a粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180"，像是被金箔弹了回来。
[解释与结论]
（1）卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是___________。
（2） 1um金箔包含了3000层金原子，绝大多数a粒子穿过后方向不变，说明___________；
A．原子的质量是均匀分布的 B．原子内部绝大部分空间是空的
（3）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过a粒子散射实验，你认为原子结构为以下的___________。
A．道尔顿模型特点：不可再分的实心球体
B．汤姆生模型特点：正负电荷均匀分布
C．卢瑟福模型特点：核位于原子中心，质量集中在核上
（4）下列说法正确的有___________。
A．多数a粒子保持原来的运动方向，说明原子核的体积很小
B．少数a粒子发生较大角度偏转，说明原子核带负电
C．极少数a粒子发生反弹，说明原子核的质量很大
（5）1919年，卢瑟福用加速了的高能a粒子轰击氮原子，结果有种微粒从氮原子被打出，而a粒子留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子，从现代观点看，被打出的微粒一定是___________。
三、探究题
12．探究原子结构的奥秘。
【情景提供】：19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1887年，汤姆生发现了带负电的电子后，才引起人们对原子结构模型的探索。
【提出问题】：电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢
【进行实验】：1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。
实验做法如图甲：
(1)放射源 放射性物质放出α粒子(带正电荷)，质量是电子质量的7000倍；
(2)金箔 作为靶子，厚度1um，重叠了3000层左右的原子；
(3)荧光屏 α粒子打在上面发出闪光；
(4)显微镜 通过显微镜观察闪光，且通过360度转动可观察不同角度α粒子的到达情况。
【收集证据】：
绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进,但是有少数α粒子却发生了较大的偏转,并且有极少数α粒子的偏转超过90 ,有的甚至几乎达到180 ，像是被金箔弹了回来。
【猜想与假设】：
α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。
【解释与结论】：
(1)若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就___(填“会”或“不会”)发生大角度散射。
(2)1um金箔包含了3000层金原子，绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明___；
(3)科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过α粒子散射实验，你认为原子结构为图乙的___.
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
2．C
3．C
4．A
5．A
6．A
7．D
8．C
9． 馒头会变蓝色 碘升华，其分子种类不变，其化学性质不变，因此还能使馒头变蓝 B
10． 3和4 H2O2 两者分子（结构）不同
11． 原子核 B C AC 质子
12． (1)不会； (2)原子内部绝大部分空间是空的； (3)C

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