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2013届江西省吉安县二中五月第四次周考理综试卷
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137
第Ⅰ卷（选择题 共126分）
本卷共21小题，每小题6分，共126分。
一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于细胞结构和生物体内化合物的叙述正确的是 ( )
A．抗体、激素、tRNA发挥一次作用后都将失去生物活性
B．ATP脱去两个磷酸基团后成为RNA的基本组成单位之一
C．蓝藻和绿藻都能进行光合作用，故二者含有的光合色素相同
D．细菌代谢速率极快，细胞膜和细胞器膜为其提供了结构基础
2．下列有关生命系统结构层次的叙述不正确的是 (　　 )
A．细胞是地球上最基本的生命系统
B． “三倍体”是从个体层次对体细胞染色体数量特征的描述
C．“溱湖中所有鱼”属于生命系统研究的一个结构层次[来源:21世纪教育网]
D、物质循环是指组成生物体的元素在生命系统的最高层次内所进行的循环运动
3. 诺贝尔医学奖由博伊特勒、霍夫曼和斯坦曼三位科学家分享。斯坦曼发现了免 疫系统的树突细胞（DC细胞)。DC细胞有强大的摄取、处理和传递抗原的功能。 下图为DC细胞参与免疫的过程。以下说法错误的是 （ ）
A． DC细胞中“突起”的存在增大了细胞膜的表面积
B．具有摄取、处理及传递抗原能力的细胞，除树突细胞外还有吞噬细胞
C．DC细胞处理抗原后，能与T细胞表面的受体相结合，激活信号分子(S1、S2），此过程体现了细胞间的信息交流
D．DC细胞能激发T细胞增殖并分化形成各种淋巴细胞
4. 哥本哈根世界气候大会所倡导的低碳生活获得普遍认同，大气中CO2过多与碳循环失衡有关，根据下图做出的判断不正确的是 （ ）
①增加自养生物种类和数量有利于降低大气中的CO2含量
②大气中CO2的增加主要与异养生物b的数量增加有关
③该生态系统中的自养生物与所有异养生物构成了生态系统
④该图能表示物质循环过程，不能准确表示能量流动方向
⑤图中少一个箭头，异养生物a指向无机环境，异养生物b的代谢类型不一定相同
A．一项 B．两项 C．三项 D．四项
5．科学的研究和实验方法是取得成功的关键。下列关于科学研究和实验方法的叙述，正确是（ ）
A．提取叶绿体中色素的方法是纸层析法
B．摩尔根证明基因位于染色体上运用的方法是类比推理法
C．“建立血糖调节的模型”采用的研究方法是模型方法，模拟活动本身就是在构建动态的物理模型，之后，再根据活动中的体会构建概念模型
D．土壤小动物如蚯蚓的种群密度不能用样方法调查，只能用取样器取样的方法调查
6．下列关于生命活动调节的描述不正确的是 ( )
A．植物的顶端优势、根的向地性现象，都说明生长素对植物生长的作用具有两重性
B．甲状腺功能亢进的患者，往往表现为食量大，身体消瘦，容易激动
C．切除动物的垂体后，动物血液中的生长激素、甲状腺激素都会减少，而下丘脑分泌的促甲状腺激素释放激素会增加
D．某农民种的小麦在扬花期受到大风袭击，影响了传粉，该农民给小麦田喷洒了一定浓度的生长素，他认为这样能避免小麦减产
7．化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。下列相关说法正确的是( )
A．通过某种电池单位质量或单位体积所能输出能量的多少，可以判断该电池的优劣
B．二次电池又称充电电池或蓄电池，这类电池可无限次重复使用
C．除氢气外，甲醇、汽油、氧气等都可用作燃料电池的燃料
D．近年来，废电池必须进行集中处理的问题被提上日程，其首要原因是电池外壳的金属材料需要回收
8．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是(　　)
①醋酸与水能以任意比互溶　 ②醋酸溶液能导电　
③醋酸溶液中存在醋酸分子　 ④同温下0.1 mol·L－1醋酸的pH比0.1 mol·L－1盐酸的pH大
⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2　 ⑥常温时，0.1 mol·L－1醋酸钠溶液pH＝8.9　
⑦质量和形状相同的锌粒在同温下分别与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，开始时醋酸产生H2速率慢
A．②⑥⑦　 　 　B．③④⑥⑦ C．③④⑤ D．①②⑥
9． 常温下，在下列溶液中一定能大量共存的离子组是( )
A．pH = 0的溶液：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-
B．滴加石蕊试剂呈红色的溶液：Na+、Al3+、SO42-、Cl-
C．无色透明溶液：Cr2O72-、SO42-、K+、NO3-
D．水电离产生的c（H+）=1×10-13mol·L-1的溶液：CO32-、NH4+、C1-、Ca2+
10．下列有关氧化还原反应的说法正确的是( )
A．浓盐酸在化学反应中既可以做氧化剂，又可以作还原剂
B．工业上常以SiO2为原料制取粗硅，这一过程中，硅元素被氧化
C．在任何条件下都不能发生反应：Cu + H2SO4＝CuSO4 ＋ H2↑
D．亚氯酸可发生分解反应：HClO2 → ClO2↑ ＋ Cl2 ＋ H2O（未配平），1 mol HClO2分解时，转移电子的物质的量为1 mol
11．某烷烃一个分子里含有9个碳原子，其一氯代物只有两种，这种烷烃的名称是(　　)
A．正壬烷 B．2，6——二甲基庚烷
C．2，2，4，4——四甲基戊烷 D．2，3，4——三甲基己烷
12. 能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）
A．向NaHSO4溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液： 2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O
B．向0.1mol·L－1、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液： HA-+OH-=A2-+H2O
C．向(NH4)2Mg(SO4)2溶液中加入少量的Na2O： Mg2+＋Na2O＋H2O =Mg(OH)2↓＋2Na+
D．向Fe(NO3)2稀溶液中加入稀盐酸： Fe2＋＋2H＋＋=Fe3＋＋NO2↑＋H2O
13．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。W、Z同主族，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。五种元素原子最外层电子数之和为20。则下列说法不正确的是
A．原子半径：X＞Y＞Q＞W
B．Q和W可形成原子个数比为1:1和1:2的化合物
C．Q和Z所形成的分子中，各原子均满足8电子的稳定结构
D．X、Y和W三种元素形成的化合物的水溶液呈酸性
二、选择题：本大题共8小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，有的只有一项符合题目要求，有的有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．如图所示，表面粗糙的固定斜面顶端安有滑轮，两物块P、Q用轻绳连接并跨过滑轮（不计滑轮的质量和摩擦），P悬于空中，Q放在斜面上，均处于静止状态.当用水平向左的恒力F推Q时，P、Q仍静止不动，则
A．Q受到的摩擦力一定变小
B．Q受到的摩擦力一定变大
C．轻绳上的拉力一定变小
D．轻绳上拉力一定不变
15．当今的科技发展迅猛，我们设想，如果地球是个理想的球体，沿地球的南北方向修一条平直的闭合高速公路，一辆性能很好的汽车在这条高速公路上可以一直加速下去，并且忽略空气阻力，那么这辆汽车的最终速度
A．与飞机速度相当 B．小于“神舟六号”飞船的速度
C．可以达到7.9km/s D．无法预测
16．如图甲为某型号电热毯的电路图。将电热丝接在u=220sin100πt（V）的电源上，电热毯被加热到一定温度后，由于P的作用使输入的正弦交变电流仅有半个周期能够通过，即电压变为图乙所示的波形，从而进入保温状态，则此时交流电压表的读数是
A．220V B．220V C．110V D．110V
17．摄制组在某大楼边拍摄武打片，要求特技演员从地面飞到屋顶，如图所示，若特技演员的质量m=50kg（人和车可视为质点），g取10m/s2，导演在某房顶离地H=8m处架设了轮轴，轮和轴的直径之比为2:1.若轨道车从图中A前进s=6m到B处时速度为v=5m/s，则由于绕在轮上细钢丝拉动，特技演员(以地面为参考系)
A．上升的高度为12m
B．在最高点具有竖直向上的速度6m/s
C．在最高点具有的机械能为2900J
D．钢丝在这一过程中对演员做的功为1225J
18．如图所示，MN、PQ为两平行金属导轨，M、P间连接一阻值为R的电阻，导轨处于匀强磁场中，磁感应强度为B，磁场方向与导轨所在平面垂直，图中磁场方向垂直纸面向里，有一金属圆环沿两导轨滑动、速度为v，与导轨接触良好，圆环的直径d与两导轨间的距离相等，设金属环与导轨的电阻均可忽略，当金属环向右做匀速运动时
A．金属环会产生感应电动势且为Bdv
B．金属环不产生感应电动势
C．无感应电流流过金属圆环
D．无感应电流通过电阻R
19．电荷量分别为+q、+q、－q的三个带电小球，分别固定在边长均为L的绝缘三角形框架的三个顶点上，并置于场强为E的匀强电场中，如图所示.若三角形绕穿过其中心O垂直于三角形所在平面的轴逆时针转过120°，则此过程中系统电势能变化情况为
A．增加EqL/2
B．减少EqL/2
C．增加EqL
D．减少EqL
20．有一种手电筒和台式电子钟都是用一节干电池工作的。将新电池装在手电筒中，经过较长时间的使用，当手电筒的小灯泡只能发出微弱的光而不能正常使用时，把电池取出来，用电压表测其两端电压，电压表示数略小于1.5V。把这节旧干电池装在台式电子钟内却仍能使电子钟正常工作。根据上述现象，可判断下列说法正确的是
A．旧电池的电动势比新电池的电动势小多了
B．旧电池的内电阻比新电池的内电阻大很多
C．台式电子钟的额定电压一定比手电筒小灯泡的额定电压小
D．台式电子钟正常工作时的电流一定比手电筒正常工作时的电流小
21. 如图所示，绷紧的水平传送带始终以恒定速率v1运行。初速度大小为v2的小物块从与传送带等高的光滑水平地面上的A处滑上传送带。若从小物块滑上传送带开始计时，小物块在传送带上运动的v－t图像（以地面为参考系）如图乙所示。已知v2＞v1，则
A．t1时刻，小物块离A处的距离达到最大
B．t2时刻，小物块相对传送带滑动的距离达到最大
C. 0～t2时间内，小物块受到的摩擦力方向先向右后向左
D. 0～t3时间内，小物块始终受到大小不变的摩擦力作用
第Ⅱ卷
注意事项：
第II卷10页，须用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（11题，共129分）
22．（6分）如图甲为“用DIS（位移传感器、数据采集器、计算机）研究加速度和力的关系”的实验装置。用钩码所受的重力作为小车所受外力，用DIS测小车的加速度. 改变所挂钩码的数量，多次重复测量。在某次实验中根据测得的多组数据可画出a--F关系图线如图乙，在该实验中应保持___________不变，理论上加速度与外力成正比，但图线的AB段明显偏离直线，造成此误差的主要原因是
23．（9分）实验室有一破损的双量程动圈式电压表，两量程分别是50V和500V，其内部电路如图所示。因电压表的表头G已烧坏，无法知道其电学特性，但两个精密电阻R1、R2完好，测得R1=49.9kΩ，R2=499.9kΩ.现有两个表头，外形都与原表头G相同，已知表头G1的满偏电流为1mA，内阻为60Ω；表头G2的满偏电流0.5mA，内阻为100Ω，又有两个定值电阻r1=40Ω，r2=20Ω.若保留R1、R2的情况下，对电压表进行修复，则：
（1）原表头G满偏电流I =________，内阻r =_________；
（2）用于修复电压表的器材有：______________ （填器材符号）；
（3）在虚线框中画出修复后的电路；
24．（14分）北斗卫星导航系统是中国自行研制开发的区域性有源三维卫星定位与通信系统（CNSS），其包括5颗静止轨道卫星和30颗非静止轨道卫星。为简便起见，认为其中一颗卫星轨道平面与地球赤道平面重合，绕地心做匀速圆周运动，与地心的距离为地球半径R0的2倍，卫星上的太阳能收集板可以把光能转化为电能，太阳能收集板的面积为S，在阳光下照射下每单位面积提供的最大电功率为P。已知地球表面重力加速度为g，近似认为太阳光是平行光，试估算：21世纪教育网
（1）卫星做匀速圆周运动的周期；
（2）卫星绕地球一周，太阳能收集板工作时间及太阳能收集板最多可以转化多少电能？
25．（18分）如图所示，在区域足够大空间中充满磁感应强度大小为B的匀强磁场，其方向垂直于纸面向里，在纸面内固定放置一绝缘材料制成的边长为L的等边三角形框架DEF，DE中点S处有一粒子发射源，发射粒子的方向皆在图中截面内且垂直于DE边向下，如图（a）所示，发射粒子的电量为+q，质量为m，但速度v有各种不同的数值；若这些粒子与三角形框架碰撞时均无能量损失，并要求每一次碰撞时速度方向垂直于被碰的边，试求：
（1）带电粒子的速度v为多大时，能够打到E点
（2）为使S点发出的粒子最终又回到S点，且运动时间最短，v应为多大 最短时间为多少
（3）若磁场是半径为a的圆柱形区域，如图（b）所示(图中圆为其横截面)，圆柱的轴线通过等边三角形的中心O，且a=L；要使S点发出的粒子最终又回到S点，带电粒子速度v的大小应取哪些数值？
26．（15分）已知T1时反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ； △H=－9.4 kJ/mol
（1）T1时，将2 mol HI（g）通入容积为2L的容器中发生上述反应，测得T1温度时各物质的物质的量随时间的变化关系如下表：
物质 0 2 4 6 8 10
H2 0 0.174 0.224 0.244 0.244 0.244
I2 0 0.174 0.224 0.244 0.244 0.244
HI 2 1.652 1.552 1.512 1.512 1.512
①前4 min，用HI(g)表示该反应的平均速率为 ；
②T1温度下，此反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g) 的平衡常数表达式为 ；
③10分钟后，要使HI的转化率变为10%，可能的操作是 ；
A．扩大容积 B．同时减少三种物质各0.01 mol
C．加入HI(g) 1 mol D．降低温度
（2）如图，将2 mol HI（g）和2 molBr2（g）分别通入用光滑的滑动隔板隔离的同一容器的两边。加热容器升温至T2 ，反应足够长时间后，有关说法正确的是 。
A．两边气体体积相同
B．两边气体颜色均比加热前变深
C．两边气体的平均相对分子质量均比加热前大
D．两边气体密度均比加热前减小
27．(14分)
Ⅰ．下列实验操作或对实验事实的描述正确的是________ (填序号)。
①仅用蒸馏水可鉴别出蔗糖、硫酸铜、碳酸钙三种粉末；
②实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉；
③配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻度线，会使配制的浓度偏低；
④用瓷坩埚熔化各种钠的化合物；
⑤分液时，先从分液漏斗中倒出上层液体，后放出下层液体；
⑥测溶液大致的pH：用玻璃棒蘸取溶液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照；
⑦向氨水中滴加Al2(SO4)3溶液和向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水现象相同；
⑧分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积前者少，后者多。
Ⅱ．某兴趣小组同学共同设计了如图所示的实验装置。该装置既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质。
(1)打开K1关闭K2，可制取某些气体。
甲同学认为装置Ⅰ可用于制取H2、NH3、O2，但装置Ⅱ只能收集H2、NH3，不能收集O2。其理由是________________________________ 。[21世纪教育网]
乙同学认为在不改动装置Ⅱ仪器的前提下，对装置Ⅱ进行适当改进，也可收集O2你认为他的改进方法是______________________________ 。
(2)打开K2关闭K1，能比较一些物质的性质。
丙同学设计实验比较氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2。在A中加浓盐酸后一段时间，观察到C 中的现象是________；仪器D在该装置中的作用是________。丁同学用石灰石、醋酸、苯酚钠等药品设计了另一实验。他的实验目的是__________________ 。
28．（14分）短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中D与A的原子半径之比是短周期的主要元素中原子半径之比最大的，E的原子半径是所在周期中最小的，B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；M和N均只由元素C组成，可发生反应：M+2I-+2H+=I2+N+H2O。
请回答下列问题：
（1）C的元素符号是__________，判断理由是___________ 。
（2）由A、B、C三种元素形成的18电子分子为（填化学式）_______________。
（3）A与C形成原子个数比为1∶1的化合物中，分子中所含的化学键类型有________（填字母）。
a．离子键 b．极性键 c．非极性键 d．氢键
（4）由C、D、E三种元素形成的化合物甲，其C、D、E元素的原子个数比为3∶1∶1，则甲的化学式是__________；EC2是一种很好的消毒剂，在酸性条件下，甲与乙二酸反应可得EC2和BC2两种气体，该反应的离子方程式是_______________________。
29.(11分)如图甲中a、b、c、d表示某植物根尖的不同区域，图乙是用高倍显微镜观察到的该植物组织切片有丝分裂的模式图。请回答下列问题。
(1)观察根尖有丝分裂时应选择__________区细胞，请按细胞有丝分裂过程排列图乙中细胞A、B、C、D的准确顺序：__________，该区域的细胞中能产生ATP的细胞器有___________。
(2)细胞是独立分裂的，但不能选定一个细胞持续观察它的整个分裂过程，原因是______________________________________________。
(3)某同学在显微镜下观察到了A图像，发现了赤道板，请你评价他的观察结果：______________________________________。(2分)
(4)观察细胞质壁分离时可选择_______区细胞，③和④过程中细胞核遗传物质________(填“是”或“不”)发生改变。
(5)若下图E、F、G、H表示该个体有性生殖过程中不同时期的细胞，a、b、c、d表示某四种结构或物质在不同时期的数量变化。
根据a、b、c、d在不同时期的数量变化规律，判断a、b、c分别是指什么结构或物质：
a_________；b_________；c_________。
30．为探究高温对酶活性的影响，某同学设计了如下实验：
（1）实验过程与结果：
①取两个洁净试管编号1和2；
②在1号管中加入2 mL 3%新鲜过氧化氢溶液，2号管中加入1 mL 20%新鲜肝脏研磨液。分别置于100℃恒温水浴5 min；
③将2号试管中的肝脏研磨液加入1号试管，振荡摇匀，再置于100℃恒温水浴5 min，结果未观察到气泡产生。
（2）结果分析：推断观察不到气泡产生的可能原因 。
（3）有人在原实验的基础上设计了以下实验验证上边的推断：
①将试管温度慢慢降至37℃，无气泡产生。继续向试管中加入2 mL 3%新鲜过氧化氢溶液，观察，若无气泡产生说明 。
②将试管温度慢慢降至37℃，无气泡产生。继续向试管中加入1 mL新鲜的20%新鲜肝脏研磨液，观察，若无气泡产生说明 。
③如果①和② 同时成立，则证明原因是 。
31.（10分）下图表示科学家通过不同的实验途径培育牵牛花植株（AaBb，两对基因独立遗传）新品种示意图，请据图分析回答：
（1）途径1、3依据的遗传学原理分别是 、 。
（2）通过途径2、3获得幼苗的过程都应用了植物组织培养技术，该技术依据的生物学原理是 ；要尽快获得稳定遗传的优良品种应采用途径 。
（3）品种A与途径3中幼苗（秋水仙素处理前）基因型相同的概率为 ； 品种C与B不是同一个物种，原因是 ；途径4与杂交育种相比，最突出的优点是 。
（4）已知牵牛花植株的颜色受一对等位基因控制。基因型AA的植株呈深绿色，基因型Aa的植株呈浅绿色，基因型aa的植株呈黄色。深绿色和浅绿色植株的繁殖和生存能力相同，而黄色植株会在幼苗阶段死亡。现有一批浅绿色植株作亲本（P），经相互授粉得到F1，成熟的F1植株经相互授粉得到F2……，以相同的方法得到Fn。请在坐标图中（见答题卡）画出成熟植株中A的基因频率随繁殖代数变化的曲线。(3分)
32. (10分）黑藻在我国是一种比较常见的水生植物。因其取材方便，常作为生物学实验的材料。如图丙表示植物细胞与外界环境间、叶绿体与线粒体间的气体交换，图丁表示光照强度与光合速率的关系。请据图回答：
(1)如图甲所示，如果适当缩短光源与实验装置的距离，则单位时间内黑藻放出的气泡数量________（填 “增加”、“减少”或“不变” ）。
(2)黑藻的叶肉细胞处于丙图状态时，对应图丁曲线中________。
(3)图丁中如果其他条件不变，CO2浓度增大，B点往________方向移；如果A点时CO2释放量为a μmol/(m2·s)，C点时的CO2吸收量为b μmol/(m2·s)，则在C点时O2的产生量为__________μmol/(m2·s)。
(4)图丁中曲线的意义是：_________________________________________。
(5)图丙中由②进入叶绿体中的CO2与_______________结合形成三碳化合物，随后发生三碳化合物的还原，此过程需要消耗光反应产生的______________。
(6)如果给黑藻培养液通入14CO2，光照一定时间(从1秒到数分钟)后杀死黑藻，同时提取产物并分析。实验发现，仅仅30秒的时间，CO2就已经转化为许多种类的化合物。要想探究CO2转化成的第一个产物是什么，可能的实验思路是_________________________________。
（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题，3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂黑的题号一致，在答题卡上选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
34．【物理选修3－4】（15分）
（1）（6分）下列说法正确的是 （ ）
A．波速跟波源振动的快慢有关，机械波随着振动质点的传播，使振动能量随波传播
B．如果介质中相邻的质点没有相互作用力，就不可能使机械振动在介质中传播
C．火车过桥要慢行，目的是使驱动力频率远小于桥梁的固有频率，以免发生共振损坏桥梁
D．夏日雷声轰鸣不绝，这是声波的干涉现象
E．鸣着笛的汽车从身边急驶而过时，听到喇叭的声调发生变化，这是多普勒效应
（2）（9分）如图所示，红色细光束a射到折射率为的透明球表面，入射角为45°，在球的内壁经过一次反射后，从球面射出的光线为b，求入射光线a与出射光线b之间的夹角θ为多少。
35．【物理—选修3－5】（15分）
（1）（6分）（1）下列关于氢原子光谱的叙述中正确的是 （ ）A．从光谱上看，氢原子辐射光波的频率可以是连续的值
B．稀薄氢气通电时能发出的是线状谱
C．氢原子从低能级向高能级跃迁时产生原子光谱
D．氢原子从高能级向低能级跃迁时产生原子光谱
E．氢原子辐射出一个光子后能量减小，核外电子运动的加速度增大
（2）（9分）一个物体静置于光滑水平面上，其质量为m，外面扣一个盒子，如图甲所示．现给物体一初速度v0，此后，物体运动的v－t图象呈周期性变化，如图乙所示．求盒子的质量
36．【化学选修2—化学与技术】（15分）
硫酸是工业生产中最为重要的产品之一。
（1）工业上制硫酸主要分为_________、________ 、 _________ 三个阶段。
（2）下列是第二阶段反应的有关实验数据，请选择最合适的生产条件____________。
（3）现在欲提高反应速率和SO2的转化率，下列措施可行的是（ ）
A. 向装置中通入氮气且保持体积不变 B. 向装置中通入氧气且保持体积不变
C. 添加更多的催化剂 D. 降低温度，及时转移SO3
（4）硫酸生产的尾气中含有少量SO2，可有石灰水吸收后，再用硫酸处理。此过程涉及的化学反应方程式为__________________ ，______________ 。
（5）若进入第二阶段所用设备中气体的体积分数为：SO27%、O211%、N282%。现有100体积这样的混合气体在反应后变成96.7体积，则反应后混合气体中N2和SO3的体积比为___________，此时SO2转化率为__________ 。
37．【化学选修3—物质结构与性质】 (15分)
过渡元素及其化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。试回答下列问题。
（1）二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体转化为CO2和水，达到无害化。有关甲醛、苯、CO2及水说法正确的是________ 。
A．苯与B3N3H6互为等电子体，且分子中原子共平面
B．甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp2杂化
C．苯、CO2是非极性分子，水和甲醛是极性分子
D．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键
（2）二茂铁又叫环戊二烯基铁[化学式：Fe(C5H5)2]，结构如右图所示，是一种具有芳香族性质的有机金属化合物，外观为橙色，熔点为172℃，沸点249℃，100℃以上能升华；不溶于水，溶于乙醇等有机溶剂中。基态Fe2+离子的电子排布式为__________________，二茂铁[Fe(C5H5)2]属于______________晶体，1mol环戊二烯基中含有的键数是_____________。
（3）铜的第一电离能（I1）小于锌的第一电离能，为何铜的第二电离能（I2）却大于锌的第二电离能，其主要原因是_________________。
电离能/kJ·mol－1 I1 I2
铜 746 1958
锌 906 1733
（4）金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如下图所示。该合金的化学式为________________________________________________________________________；
（5）离子晶体NaCl、CsCl的阳离子配位数分别为________、________。离子晶体的结构类型取决于离子键的纯粹程度（简称键性因素），还取决于_______________________和________________________。
38．【化学选修5—有机化学基础】（15分）
工业上以丙烯为原料可制得一种重要合成橡胶IR和一种合成树脂X。
B的分子式是C6H6O，可与NaOH溶液反应。
已知以下信息：
Ⅲ. 同一碳原子上有两个碳碳双键时分子不稳定。
请回答下列问题：
（1）在一定条件下，丙烯可与下列物质反应的是 。
a．H2O b. NaOH溶液 c. Br2的CCl4溶液 d. 酸性KMnO4溶液
（2）A与C2H2合成D的化学方程式是 反应类型是 。
（3）E、F中均含有碳碳双键，则 E的结构简式是 。
（4）H的结构简式是 。
（5）B与G在一定条件下反应生成合成树脂X的化学方程式是：
。
（6）有多种同分异构体，符合下列要求的有 种。
① 能与FeCl3溶液反应显紫色；
② 只能发生银境反应，不能发生水解反应。
其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有 种。
39．【生物——选修1现代生物技术实践】（15分）
甘蔗含糖量高，是生产燃料酒精的优质材料。为了提高酒精产量，需要优质甘蔗品种和具有耐高糖和耐酸特性的酵母菌作为理想的酒精发酵菌种。根据所学知识回答下面的问题。
（1）如果要用植物组织培养的方法对甘蔗进行大规模种植，在对甘蔗外植体细胞进行接种前，需要进行 、 两项工作。
（2）在外植体培养获得幼苗的过程中，除了需要提供一定的营养、 、温度、pH和光照外，还必须在 的条件下培养。
（3）为了获得理想的酵母菌菌种，可以对野生菌种进行 。然后在 （固体/液体）的选择培养基上进行培养，该培养基要比基本培养基额外添加 ，并且将pH (调高/调低)。在该培养基中挑选生长的菌落，即为耐高糖、耐酸特性的突变酵母菌。[来源:21世纪教育网]
（4）甘蔗榨汁以后还有大量的蔗渣废弃物，主要成分为木质素、纤维素和半纤维素，但是酵母菌无法直接利用，原因是其 。将蔗渣废弃物通过沼气池发酵后，将沼渣还田，农作物能从中获得所需的____________。
40．【生物——选修3现代生物科技专题】（15分）
生物工程技术可以获得人们需要的生物新品种或新产品。据图回答下列问题：
（1）①过程用到的工具有 、 以及运载体。在培育转入生长激素基因牛过程中，要检测受精卵染色体的DNA上是否插入了目的基因可采用 技术，②过程常用的方法是 。
（2）有人发现prG能激发细胞不断分裂，通过基因工程导入该调控基因来制备单克隆抗体，Ⅱ最可能是 细胞，Ⅲ代表的细胞具有 的特点。
（3）在抗虫棉培育过程中，④过程中的受体细胞如果采用愈伤组织细胞，与采用叶肉细胞相比较，其优点是 ，⑤采用的技术是 。
220
图甲
图乙
O
太
阳
光
A
B
L
B
v
E
S
F
D
（a）
a
O
E
S
F
D
L
v
（b）
t(min)
n(mol)
2 mol
HI
2 mol
Br2
大气
隔板
θ
v0
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