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课题2 溶解度（第2课时）
【学习目标】
1、理解固体溶解度的概念，知道影响固体溶解度的因素。
2、了解固体溶解度与溶解性的关系。
3、学会绘制并初步使用溶解度曲线。
【学习重点】理解固体溶解度的概念，知道影响固体溶解度的因素。
【学习难点】理解固体溶解度的概念。
【学习过程】
一、定向入境
旧知回顾
1、20℃时，向100g水中不断加入KNO3固体，充分搅拌后过滤，称量所得溶液的质量，如下表所示。试分析下列四组溶液哪些是饱和溶液（ ）哪些是不饱和溶液（ ）
选项 A B C D
加入KNO3质量（g） 5 g 15 g 31．6 g 35 g
所得溶液质量（g） 105 g 115 g 131．6 g 131．6 g
2、欲将某温度下的KNO3不饱和溶液转化为饱和溶液，下列方法不可行的是（　　）
A．加入KNO3晶体　 B．加水 C．降低温度 　 D．恒温蒸发水分
3、证明某硝酸钾溶液是20℃时的饱和溶液的方法是
二、自学建架
（一）固体溶解度的概念
1、讨论：在前面的活动与探究中，所用的水均为10 mL，其中溶解NaCl与KNO3的质量是否相同？
2、知识架构：
固体溶解度：在 下，某固态物质在 克溶剂中达到 状态时所溶解的 。
（二）固体溶解度与溶解性的关系（20℃时）
( ) ( ) ( ) ( )
＋　　　　　　＋　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　＋
0.01g 1g 10g 溶解度
（三）溶解度曲线
1、绘制的溶解度曲线并阅读教材中图9-12，分组讨论书本37页的讨论题，进行成果交流。
2、知识架构：
溶解度曲线：以纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，画出的表示物质溶解度随温度变化的曲线。
意义：
（1）通过溶解度曲线可判断某物质在一定 下的溶解度。
（2）通过溶解度曲线可以比较不同物质在 或 溶解度的大小。
（3）溶解度曲线反映出物质的溶解度随 的变化规律。
① 固体的溶解度随温度的升高而 ，如_______；
② 固体的溶解度受温度变化影响 ，如_______；
③ 固体的溶解度随温度的升高而 ，如_______。
三、精讲补架
1、固体溶解度概念的四要素
条件：
四个要素 标准：
状态：
单位：
2、固体溶解度的影响因素
内因:
影响因素
外因:
固体溶解度除了与 有关外,只与 有关，而与 的质量无关。
四、达标巩固
1、在20℃时，50g水中达到饱和状态时能溶解A 30 g。若在20℃时在50g水中加入25g A，则此溶液是
溶液，再加入10g A充分溶解，所得的溶液是 溶液。
2、“20℃时食盐的溶解度是36g”。对溶解度的含义，判断下列说法哪一种是正确的（ 　 ）　
A.100g水溶解36g食盐恰好能配成饱和溶液
B.200C时，100g食盐饱和溶液里含有36g食盐
C.200C时，把136g食盐饱和溶液蒸干，可得到36g食盐
D.饱和食盐水溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为36：100：136
3、在30℃时,50g水中最多溶解A物质5g,在60℃时50g水最多能溶解B物质10g则（ ）
A．A的溶解度比B大 B．B的溶解度比A大
C．二者的溶解度相等 D．无法比较
4、在20℃时，50g水最多溶解0.8g的某物质，则该物质为（ ）
A．难溶物质 B．可溶物质 C．微溶物质 D．易溶物质
5、已知在60℃时，100g KNO3溶液加热蒸发后，得到50g晶体，则下列说法正确的是（ ）
A．原溶液一定是饱和溶液 B．60℃时KNO3的溶解度为50g
C．60℃时KNO3的溶解度为100g D．无法计算它的溶解度

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