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(共13张PPT)
第四节 酸碱中和反应
溶液酸碱性的鉴定实验
即便同样是酸或碱，但也有强弱之分，我们该如何表示物质酸碱性强弱的程度呢？
通常我们所用来表示物质酸碱性强弱程度的方式为pH值
一、溶液酸碱度的表示方法（pH值）
1、溶液的酸碱性与pH的关系
当pH=7时， 溶液呈中性
当pH＜7时，溶液呈酸性
当pH﹥7时，溶液呈碱性
酸雨是指pH ＜5.6的雨水
知道为什么吗？
常见物质的酸碱度
2、pH的测定方法
①pH计测定法(精准度较高)
②pH试纸测定法(精准度不高)
pH试纸测定的操作步骤
玻璃棒蘸取待测溶液 → 涂抹于试纸上 → 与标准比色卡进行对照并读数
注意事项:
pH试纸不能直接伸入试剂瓶，以免污染试剂；
pH试纸和玻璃棒不能先湿润，否则会影响读数；
读数时只能取整数，莫保留小数。
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3、测定酸碱度的意义
①测定土壤pH，合理进行农业生产
②测定水体pH，作为水体质量的参考指标
③测定人体体液pH，判断人体健康状况。
1、改变酸碱溶液的浓度-----------如加水（属于物理变化）
[交流讨论]如何改变溶液的pH呢？
需要说明的是以上操作虽然改变了溶液的酸碱度，但本质上并没有改变溶液的酸碱性。某溶液的pH是否可以通过一定的操作出现以下变化图像呢？
[交流讨论]如何改变溶液的pH呢？
你怎样用刚才所学知识设计实验证明酸与碱之间确实能反应呢？
2、通过化学反应消耗原溶液中的H+或OH-(属于化学变化)
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能否用更加简易的实验，关键是能借肋一定的实验现象证明上述变化曲线，从而也说明了酸与碱之间确实发生了反应呢？
由此看来，酸与碱确实发生了化学反应。
酸碱中和反应
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请参看课本第60页实验10-8
二、酸碱中和反应
1、酸碱中和反应的微观本质：
HCl + NaOH === NaCl + H2O
2、酸碱中和反应的定义：酸 + 碱=== 盐 + 水
3、酸碱中和反应的特点：
见著知微
H+ + OH- ==== H2O
H2SO4 + NaOH ===
HCl + Ca(OH)2 ===
H2SO4 + 2 NaOH === Na2SO4 + 2H2O
2HCl + Ca(OH)2 === CaCl2 + 2H2O
①酸碱中和反应是放热反应
②酸碱中和反应中无元素化合价发生改变
4、酸碱中和反应的应用
②废水处理
③治疗胃酸过多
①土壤改良
课 堂 小 结
1、溶液的酸碱性与pH的关系
2、酸碱中和反应
课后作业：借鉴课本实验10-8的思路，思考还可能用哪些试剂或药品替代酚酞来达到证明酸和碱之间确实能发生反应？
谢 谢

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