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2021年中考化学真题汇编：科学探究题
1．（2021·甘肃兰州·中考真题）某实验小组同学在帮助实验员整理化学试剂时发现了一瓶标签破损的无色溶液，他们猜想瓶内原有的液体只能是 Na2CO3溶液、NaOH 溶液、BaCl2溶液、CuSO4溶液中的一种。为了判断瓶内是何种溶质，并确定试剂瓶的标签，实验小组的同学进行了如下探究活动。
【查阅资料】1．碳酸钠溶液显碱性
2．氯化钡溶液显中性
【实验探究 1】
（1）大家认为该瓶溶液不可能是______，原因是______。
（2）甲同学设计了如下文字探究瓶内溶质的成分：
实验操作 实验现象 实验结论
取少量瓶内液体于试管中，滴加酚酞试液 溶液变红色 溶质不是______
向上述反应后的溶液中滴加足量稀盐酸 ______ 溶质是 Na2CO3
【讨论质疑】乙同学认为甲同学的实验方案不严谨，小组同学讨论后一致认为还需要进行下一步探究。
【实验探究 2】另取少量瓶内液体于试管中，加入过量的 CaCl2 溶液（中性），观察到有白色沉淀生成，反应的化学方程式为______；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色。
【得出结论】该溶液的溶质有______；该试剂瓶标签上的物质为______。
【反思拓展】造成该溶液出现上述实验现象的原因是______（用化学方程式表示）。
2．（2021·四川攀枝花·中考真题）某学习小组探究氯气（Cl2）的性质时发现：氯气能使用水润湿的品红试纸（染有品红颜料的滤纸）褪色。小组同学对“氯水中什么成分使品红试纸褪色”开展探究。
【查阅资料】
（1）Cl2是黄绿色气体，能溶于水，Cl2溶于水所得溶液称为氯水，氯水呈黄绿色；
（2）溶于水的部分氯气发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO（次氯酸）。
【讨论】
（1）小组同学认为氯水中含有的成分是：H2O、Cl2、HCl、HClO；
（2）用水润湿品红试纸时，品红试纸不褪色，说明是氯水中的其它成分使品红试纸褪色。
【提出猜想】猜想1：氯水中的______使品红试纸褪色；
猜想2：氯水中的盐酸使品红试纸褪色；
猜想3：氯水中的次氯酸（HClO）使品红试纸褪色。
【实验探究】
实验操作 实验现象 结论
（1）_______ 试纸不褪色 猜想1不成立
（2）把品红试纸放入盐酸中 _________ 猜想2不成立
【实验结论】氯水中使品红试纸褪色的物质是______。
【拓展】
（1）向氯水中滴加紫色石蕊溶液，观察到的现象是溶液先变_______色后褪色。
（2）将氯气通入NaOH溶液中，生成的盐除NaCl外，还有______。
3．（2021·四川广元·中考真题）某化学兴趣小组四位同学在帮助实验员整理化学试剂时发现了一瓶标签残缺的无色溶液(如图甲所示)，经实验员分析原瓶标签上标注的溶质可能是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种，为确认标签上标注的溶质，他们设计并进行了如下探究活动。
【资料查阅】上述四种物质的相关信息如下：
物质 NaCl NaHCO3 Na2CO3 NaOH
常温下的溶解度/g 36 9.6 21.5 109
常温下稀溶液的pH 7 9 11 13
所有实验在常温下进行，请回答下列问题。
【实验探究1】
如上图乙所示，在操作①后可确定溶质不是NaCl，则溶液颜色_______(填“不变”或“变红”)。在进行操作②时有无色无味气体，由此又可排除的物质是_______，该物质俗称_______。
【探究结论】有同学根据标签上的浓度和溶解度参数分析认为：该标签中标注的溶质不可能是上述四种物质中的_______，判断的依据是_______。若上述探究结论是正确的，操作②发生反应的化学方程式为_______。
【讨论质疑】有同学认为以上分析不严密，需要进一步实验确定，于是又进行了如下探究。
【实验探究2】向操作①后试管中的溶液中滴加过量BaCl2溶液(BaCl2溶液呈中性)，充分反应后试管中溶液颜色不变，且有白色沉淀产生。
【得出结论】通过实验探究2可确定原标签上标注的溶质应该是_______。
【反思拓展】造成该标签溶液出现上述实验现象的原因是_______(用化学方程式表示)。
4．（2021·甘肃甘南·中考真题）某化学兴趣小组发现实验桌上的氢氧化钠溶液没有塞上橡胶塞。为探究敞口的氢氧化钠溶液是否变质，该组同学进行了如下的探究实验。回答下列问题：
（1）【提出问题1】氢氧化钠溶液是否变质？
【实验探究1】
实验步骤 实验现象 解释与结论
取少量该溶液于试管中，滴加足量稀盐酸 ______ 该溶液已变质。氢氧化钠变质的原因是______（用化学方程式表示）
（2）【提出问题2】氢氧化钠溶液是否完全变质？
【提出猜想】猜想一：已完全变质，该溶液中溶质不含NaOH。
猜想二：部分变质，该溶液中溶质是______。
【查阅资料】氯化钡溶液呈中性，碳酸钡为白色沉淀。
【实验探究2】
实验步骤 实验现象 结论
先取少量该溶液于试管中，加入过量氯化钡溶液 有______生成 猜想二成立
静置，取上层清液于另一支试管中，加入2～3滴酚酞溶液 上层清液______
（3）【提出问题3】怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体？
【实验探究3】为得到纯净的氢氧化钠固体，设计了如下图所示的实验方案。
①操作a的名称为______。
②根据实验流程分析，最终所得氢氧化钠固体的质量______变质样品中所含氢氧化钠的质量（填“＞”“＜”或“＝”）。
5．（2021·甘肃金昌·中考真题）经调查，市场上有一种食品专用发热包。发热包中物质的主要成分是生石灰、碳酸钠、铝粉。某化学小组为探究发热包中各物质的成分，进行了如下实验。
查阅资料：①H2在加热条件下能还原金属氧化物；②无水硫酸铜遇水会变成蓝色。
探究一：发热包发热的原理
（1）取少量发热包中物质于试管中，加入适量的水；小明用手触摸试管外壁，发烫，说明发热包中的物质含有__________。
探究二：为了进一步探究发热包中各物质的成分。小亮向上述试管中加入稀盐酸，并对产生的气体展开进一步探究。
【猜想与假设】
（2）a.H2；b.__________；c.CO2和H2的混合气体。
【实验设计】小明同学设计如下图所示实验装置，对气体成分进行探究。
【实验验证]（3）A装置中的实验现象是__________，反应的化学方程式为__________。D装置中黑色粉末逐渐变为红色，E装置中的实验现象是__________，证明猜想c正确。
【总结与反思]（4）B装置的作用是______，写出D装置中发生反应的化学方程式_____。
6．（2021·山东德州·中考真题）化学不仅能提供新物质、新能源，而且还能“变废为宝”，减少或消除一些物质对环境的污染。在人类生活、生产活动中，许多被大家公认的一些“废物”，经过化学方法的处理，又变为可再次利用的“宝物”。
小毅同学分别从两个实验室，收集到在“硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应”实验中产生的废液，废液底部都有蓝色絮状沉淀，分别标为“废液1”“废液2”。准备对其进行处理，得到可以再次利用的硫酸铜。
【成分分析】小毅同学对收集的废液进行分析：
（1）废液1静置后，发现上层溶液呈现淡蓝色，由此推断溶液中含有______（化学式，下同）。
（2）废液2静置后，发现上层溶液呈现无色，测得溶液pH=13，由此推断溶液中含有______。
（3）小毅将废液1、废液2混合得到“废液甲”，测得其pH=8。综合以上信息判断：两废液混合后，沉淀的质量与混合前相比一定______（填“增加”“减少”或“不变”）。
【实验设计】用废液制备硫酸铜晶体。
把上述实验中得到的“废液甲”按照下图所示进行处理。
（1）“蓝色固体乙”是______（填化学式）；步骤②中，“固体全部逍失，且溶液的pH=7”说明______，请写出有关反应的化学方程式______。
（2）步骤③中涉及的实验操作名称是______。
（3）步骤④中“加入稀硫酸”的目的是中和“滤液丙”中的碱，发生反应的化学方程式是______。
【拓展应用】“用木炭还原氧化铜”实验后固体的处理。
小毅同学另外收集到“用木炭还原氧化铜”充分反应后的粉末状物质，分析推断其中一定含有______（填化学式）。已知铜与氧气在加热条件下生成黑色氧化铜。小毅将收集的粉末称量（其质量为m1），然后在空气中长时间加热，最后得到的黑色物质是______（填名称，下同），冷却后再称量黑色物质（其质量为m2），发现m27．（2021·山东聊城·中考真题）小华同学在打开某食品包装袋时，发现袋内有一包脱氧剂，其标签如图。他对该脱氧剂产生好奇，请回答下列问题：
（1）铁粉为什么能延长食品保质期？根据铁生锈的化学反应原理，他判断“脱氧剂”能够延长食品保质期的原因应是______（填字母序号）
A．铁粉具有杀菌消毒的作用。
B．铁粉吸收水分，使食品保持干燥。
C．铁粉消耗氧气，防止食品发生缓慢氧化
（2）这包 “脱氧剂”是否仍具有延长保质期的作用？于是，他将该“脱氧剂”带到学校和
兴趣小组的同学一起探究其成分：
【提出问题】该“脱氧剂”现在的成分是什么？
【猜想假设】猜想一：Fe 猜想二：______猜想三：Fe2O3
【进行实验】为了验证上述猜想，他们进行了如下实验：
实验一：取上述粉末用磁铁进行充分吸引，发现固体粉末部分被吸引，证明猜想二正确。
实验二：向被磁铁吸引的粉末中加入足量稀硫酸，充分反应后，稀硫酸与氢气质量关系如图所示，a 点对应的溶液中含有的阳离子是______（填写化学符号）。
实验三：向未被磁铁吸引的粉末中加入足量稀硫酸，观察到的现象是______；反应的化学方程式为______。
【拓展提升】同学们设想，将已失效的本品“脱氧剂”全部转化为铁粉，恢复起保鲜作用。经过讨论，他们找到一种通过一步反应即可实现的方案，该方案的反应原理用化学方程式表示为______。
8．（2021·四川资阳·中考真题）实验课上，老师向滴有无色酚酞试液的NaOH红色溶液中滴加稀HCl，同学们观察到溶液颜色由红色变为无色，说明酸碱发生了中和反应。
【提出问题】HCl和NaOH是否恰好完全反应了？
【查阅资料】I.常温下，酚酞在pH≤8.2的溶液中呈无色，在pH>8.2的溶液中呈红色。
Ⅱ.相同温度下，NaOH稀溶液中溶质的质量分数越大，溶液pH越大。
【猜想假设】①________，溶液pH>7；
②恰好完全反应，溶液pH=7；
③HCl过量，溶液pH<7。
【理论论证】分别取少量反应后的无色溶液于3支试管中，按下列方案实验：
实验操作 实验现象 实验结论
方案1 滴加几滴碳酸氢钠溶液 无气泡产生 假设______错误（填序号）
方案2 加热蒸发 蒸发过程中，发现溶液由无色变为红色 假设①正确方案3的化学反应方程式_________
方案3 滴加几滴硫酸铜溶液 有蓝色沉淀生成
【结论分析】反应后的无色溶液中还有少量NaOH，此时pH的范围______；加热蒸发一段时间后，恢复至常温，当溶液的pH>8.2时，变为红色。
【反思总结】向某碱性溶液中滴加2~3滴无色酚酞试液，振荡后，溶液的颜色_______变为红色。（填“一定”或“不一定”）
【拓展应用】在探究酸碱性质的实验中，可借助pH传感器监测溶液pH的变化情况。常温下，向盐酸中加水稀释，溶液pH变化与下图吻合的是_____。（填序号）
9．（2021·广西·河池市教育学会中考真题）某化学兴趣小组同学向盛有KOH溶液的烧杯中通入足量的CO2时，未看到明显的实验现象。同学们对KOH与CO2能否反应进行如下实验探究。
实验操作 实验现象 实验结论
甲同学取烧杯中的少量液体置于试管中，滴加稀盐酸 ______ KOH能与CO2反应
乙同学另取烧杯中的少量液体置于试管中，滴加硝酸钙溶液 有白色沉淀生成
请写出乙同学的试管中反应的化学方程式______。
实验结束后，甲、乙两位同学将试管中的物质同时倒入同一个洁净的烧杯中，充分搅拌后静置，观察到烧杯内上层是无色溶液，下层有白色沉淀。小组同学将烧杯中的物质进行了过滤，并对滤液的成分进行探究。
【提出问题】滤液中的溶质是什么呢？
【作出猜想】猜想一：KCl和KNO3
猜想二：KCl、KNO3和Ca（NO3）2
猜想三：KCl、KNO3和HCl
猜想四：______。
【交流讨论】小组同学讨论后一致认为可以直接排除猜想______，理由是______。
【实验验证】为验证滤液中溶质的成分，小组同学取烧杯中的少量滤液置于试管中，滴加氯化钙溶液，观察到有白色沉淀产生，则猜想______正确。
【反思拓展】在分析化学反应后溶液中溶质的成分时，除考虑生成物外还需考虑______。
10．（2021·山东青岛·中考真题）膨松剂是一种食品添加剂，能使食物具有松软或蓬松的特点。某品牌膨松剂的成分为碳酸氢钠、碳酸氢铵中的一种或两种，“圆梦”学习小组对该膨松剂的成分进行了探究。请回答下列问题。
【查阅资料】
①氨气极易溶于水，溶液显碱性；氨气能被浓硫酸吸收。
②碱石灰是氢氧化钠和生石灰两种固体的混合物。
③碳酸氢铵分解的化学方程式为：
Ⅰ.探究膨松剂的成分
小组同学设计了实验方案，如图1所示（装置气密性良好，部分夹持仪器已略去）。
【实验步骤与现象】
①打开止水夹1，关闭止水夹2，点燃酒精灯，观察到澄清石灰水变浑浊。
②打开止水夹2，关闭止水夹1，观察到无色酚酞溶液变为红色，熄灭酒精灯。
【实验分析】
（1）装置A中试管口略低于试管底部的原因是___________。
（2）装置C中碱石灰的作用是___________。
甲同学根据以上现象得出结论：该膨松剂的成分是碳酸氢铵。
【实验反思】
（3）乙同学提出：通过以上现象不能确定该膨松剂中只含有碳酸氢铵。经过小组讨论，他们继续进行探究：关闭止水夹2，打开止水夹1.继续加热。当观察到_________现象，得出结论：该膨松剂是碳酸氢铵和碳酸氢钠的混合物。
Ⅱ.测定膨松剂中碳酸氢铵的质量分数
小组同学又进一步设计了实验方案，如图2所示（装置气密性良好，部分夹持仪器已略去）。称量10.0g该膨松剂加入硬质玻璃管，其它各装置中的试剂均足量。关闭止水夹3，点燃酒精灯。
（4）充分反应后停止加热，打开止水夹3，从硬质玻璃管a端缓缓通入空气一段时间，其目的是_____________。
（5）实验后称量装置G的质量，比实验前增重1.7g，则该膨松剂中碳酸氢铵的质量分数为_____________。
（6）若没有装置H，会造成测定结果_________（填“偏大”“不变”或“偏小”）。
11．（2021·四川内江·中考真题）教科书上册141页第10题：将一个用粗铜丝绕成的线圈罩在蜡烛火焰上（图1），火焰很快就熄灭了。你认为火焰熄灭的原因是：______。
某学习小组的同学在实验验证时，意外观察到以下现象：
I、将螺旋状铜丝置于蜡烛火焰的外焰处加热（图2），发现铜丝变黑并有少量黑烟产生；
Ⅱ、将变黑的铜丝移至蜡烛火焰的内焰处加热（图3），发现内焰处的铜丝由黑色变为亮红色，铜丝的其余部分仍然为黑色。
【提出问题】
1．实验I铜丝上黑色固体的成分是什么？
2．实验Ⅱ内焰处铜丝由黑色变为亮红色的原因是什么？
【猜想与假设】
1．实验I铜丝上黑色固体的成分：猜想一、CuO：猜想二、C：猜想三、______。
2．实验Ⅱ内焰处的石蜡蒸气与铜丝上的黑色固体发生了反应。
【实验探究】
实验步骤 实验现象 解释与结论
①将实验I中变黑的铜丝与足量稀硫酸充分反应，重复多次 铜丝变红，溶液由无色变为______色，溶液中出现黑色固体悬浮物 CuO与稀硫酸发生了反应
②分离出①中的黑色固体悬浮物，灼烧并将产生的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 由①②得出结论：猜想______成立。（填“一”、“二”或“三”）
③取适量石蜡于试管中______，将加热变黑的铜丝趁热伸入试管中 变黑的铜丝出现亮红色 【猜想与假设】2成立
【反思与评价】
有同学提出质疑：实验Ⅱ内焰处的铜丝由黑色变为亮红色的原因不止一种。请你写出一种其它可能的原因：______。
12．（2021·四川巴中·中考真题）为探究氢氧化钙的化学性质，某实验小组进行了如图所示实验。
请回答下列问题：
（1）以上实验中，能证明稀盐酸与氢氧化钙发生反应的现象是__。
（2）B中澄清石灰水变浑浊的原因__（用化学方程式表示 ）。
（3）小组同学在做完上述实验后，将A、B、C三支试管反应后的废液倒入同一洁净的烧杯（废液缸）中静置，观察到烧杯底部有白色沉淀，上层清液为无色。
[提出问题]上层清液中的溶质（指示剂除外）的成分是什么？
[分析推理]同学们一致认为上层清液中的溶质一定不含有Ca（OH）2、NaOH，还不含有__。
[作出猜想]猜想1：只有NaCl；.
猜想2：__。
[实验验证]操作：取少量上层清液于试管中，滴加足量的碳酸钠溶液。
现象：__。
[结论]猜想2成立。
13．（2021·江苏镇江·中考真题）用如图装置对镁及其化合物的性质进行实验探究。
步骤一：将打磨过的镁条放入三颈烧瓶中，关闭K1、打开K2，加入一定量饱和NH4Cl溶液，观察到镁条溶解，形成无色溶液，产生大量气泡。试管B中石蕊试纸变为蓝色。点燃E处气体产生淡蓝色火焰。
①点燃E处气体前，必须进行的操作是______。
②镁条与NH4Cl溶液反应的化学方程式为______。
步骤二：已知：NH3+H2O=NH3 H2O。打开K1，通入少量NH3观察到溶液变浑浊。过滤、洗净、低温烘干得白色固体。
①某同学猜想此白色固体是Mg(OH)2，理由是______（用化学方程式表示）。
②取少量白色固体，溶于适量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，观察到______，则该同学猜想不正确。
资料：此白色固体为碱式氯化镁[Mgx（OH）yClz]，其不溶于水，能与酸反应，加热分解生成MgO、H2O和HCl。
步骤三：取一定量白色固体，充分加热，残留2.40g固体，将生成的气体用足量的AgNO3溶液吸收，生成5.74g沉淀。则白色固体的化学式为______。
问题讨论：若步骤三中生成的气体未被AgNO3溶液完全吸收，则测得的Mgx（OH）yClz中y值______（填“偏大”“不变”或“偏小”）。
14．（2021·江苏泰州·中考真题）碳酸钙是初中阶段化学学习中的常见物质，某化学兴趣小组围绕此物质展开探究。
相关信息：一定体积的溶液中，离子数目越多，其离子浓度越大；电导率传感器用于测定溶液的导电性强弱，在其他条件相同下，溶液中离子浓度越大；溶液的电导率越大。
【实验探究Ⅰ】将碳酸钙粉末在酒精喷灯上灼烧一段时间，再将灼烧后的固体物质投入盛水的烧杯中，滴加2滴酚酞试液，酚酞试液变红。对此现象分析，得出结论。
（1）碳酸钙高温发生了分解，反应的化学方程式为______。
（2）分解后固体产物与水反应的化学方程式为______，此反应生成物能使酚酞试液变红，是因为在水溶液中产生______离子(填离子符号)。
小组经过讨论，对酚酞试液变红是否存在其他因素产生了疑问，进行下列实验。
【实验探究Ⅱ】在试管中加入少量碳酸钙粉末，加入2mL水，振荡摇匀，制成碳酸钙悬浊液，滴加2滴酚酞试液，酚酞试液变红。
（1）酚酞试液变红证明碳酸钙悬浊液显______性。
（2）在相同实验条件下，用电导率传感器测得水的电导率为8.5，碳酸钙悬浊液电导率为74.与水比较，碳酸钙悬浊液中离子浓度较______(填“大”或“小”)，证明在碳酸钙悬浊液中有部分碳酸钙溶于水，形成碳酸钙的______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
（3）小组继续探究碳酸钙悬浊液使酚酞试液变红的微观原因，做了下面的对照实验：用pH传感器分别测得在常温下五种混合体系的pH，如下表所示。
混合体系 ①Na2CO3溶液 ②NaCl溶液 ③CaCl2溶液 ④K2CO3溶液 ⑤CaCO3悬浊液
pH 11.6 7.0 7.0 11.6 10.1
从上表可知，“盐溶液一定显中性”的说法是______(填“正确”或“错误”)的。
结合①②③④的数据分析可知，Na2CO3溶液使酚酞试液变红与碳酸钠组成中______离子(填离子符号)有关。查阅资料可知碳酸钠能与水发生一定程度的反应生成一种钠盐和另一种化合物，试写出此反应两种生成物的化学式：_______。结合⑤的数据分析。碳酸钙悬浊液使酚酞试液变色原因与碳酸钠溶液使酚酞试液变色原因本质上是一致的。
【拓展延伸】进一步探究，将碳酸钙悬浊液滴加酚酞试液加热，红色会变浅，经测定pH减小。联系所学知识，对此现象产生的原因猜测合理的是______(填字母)。
A．碳酸钙的溶解度随着温度的升高而降低
B．温度升高增大了某离子与水作用的速率，碱性增强
C．加热时部分碳酸钙发生了分解反应
15．（2021·辽宁沈阳·中考真题）切开的苹果放置不久后果肉逐渐变成黄色，最终变成褐色，这一现象被称为苹果褐变。通过查阅资料可知：有些水果褐变主要是因为其中含有的多酚类物质与空气中的氧气发生了反应，且水果中的多酚氧化酶（成分是蛋白质）是一种催化剂，会加快水果褐变。化学兴趣小组的同学决定进行下列探究：
【提出问题】Ⅰ、苹果中是否含有多酚类物质？
Ⅱ、苹果褐变是否与氧气有关？
Ⅲ、哪些因素会抑制多酚氧化酶的生理活性？
【查阅资料】大多数的多酚类物质能与氯化铁溶液反应，生成有色物质。
【实验与结论】
实验一：向鲜榨的苹果汁中立即滴入几滴______溶液，苹果汁变为绿色，说明苹果中含有多酚类物质。
实验二：设计实验证明苹果褐变与氧气有关（实验方法可用文字叙述，也可用图示并标注必要的文字说明）。
实验方法 实验现象 实验结论
______ ______ 苹果褐变与氧气有关
实验三：将刚刚切开的苹果片分别放入下列液体中（多酚类物质不受影响），浸泡15分钟后取出观察，填写下表并回答相关问题。
液体 90℃的热水 pH＝13的NaOH溶液 pH＝1的柠檬酸溶液
实验现象 苹果浸泡时没有褐变，取出后在相当长的时间内也没有发生褐变
实验结论 ______能抑制多酚氧化酶，从而减慢苹果褐变
（1）取出苹果后，需要观察相当长的时间，才能得出结论的原因是______。
（2）实验三中的方法使多酚氧化酶被抑制的化学原理是______。
【拓展应用】苹果等含多酚类物质的食物，在食品工业（如制作水果罐头）的加工过程中，为了抑制褐变保证品质，可以采取的方法是______（填一种即可）。
16．（2021·江苏淮安·中考真题）氢氧化钠是重要的化工原料。某同学对氢氧化钠的性质进行了如下探究：
（1）将适量NaOH固体放入刚停止沸腾的水中，观察到水重新沸腾，说明NaOH固体溶解时____（填“吸收”或“放出”）热量。
（2）取（1）中的溶液连入图1电路中，闭合开关后，小灯泡发光，说明NaOH溶液具有导电性，NaOH以_____（填“分子”或“离子”）形式分散在水中。
（3）在盛有NaOH溶液的烧杯中，滴加2～3滴无色酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸，边滴加边用玻璃棒搅拌，当溶液颜色刚好_____时，稀盐酸和NaOH溶液恰好完全反应。
（4）按图2所示进行实验，将H2O和NaOH溶液同时全部注入集气瓶中，观察到U形管内液面_____，说明CO2和NaOH可以发生反应。
（5）探究NaOH溶液和FeSO4溶液的反应
【进行实验1】该同学将NaOH溶液滴入盛有FeSO4溶液的试管中，观察到有白色沉淀生成，短时间内即变为红褐色。
【查阅资料】FeSO4+2NaOH═Na2SO4+Fe（OH）2↓（白色）；
Fe（OH）2容易被氧气氧化：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3（红褐色）。
【提出问题】如何使白色沉淀长时间存在？
【进行实验2】改进实验装置如图3所示，观察到白色沉淀存在时间较长。
【交流反思1】装置中煤油的作用是_____。
【发现问题】上述白色沉淀放置一段时间后，又转化为红褐色沉淀。
【进行实验3】分析原因后，再次改进实验装置如图4所示，打开止水夹K1、K2；一段时间后，关闭K1，具支试管B中出现白色沉淀，待液面稳定后关闭K2，所得白色沉淀能保持更长时间。
【交流反思2】①具支试管A中发生反应的化学方程式为_____。
②H2的作用有：
a．排出装置中溶液上方的空气；
b．_____；
c．将A中溶液压入B中。
【归纳总结】NaOH溶于水，水溶液能导电，显碱性，能与非金属氧化物、酸和盐等物质发生反应。
17．（2021·西藏·中考真题）戴口罩是新冠肺炎疫情常态化防控的措施之一。一次性医用口罩绒布的主要成分是聚丙烯[（C3H6）n]，随意丢弃易引起白色污染。某兴趣小组尝试用焚烧法对口罩绒布进行处理，并将燃烧产物用氢氧化钠溶液吸收。
（1）聚丙烯完全燃烧的化学方程式为：2（C3H6）n+9nO26nCO2+6nX，X的化学式为______。
（2）为“看见”CO2与NaOH的反应，甲同学设计了如图所示的实验方案，当观察到______现象时，说明两者发生反应。
（3）将完全燃烧后的产物全部通入一定量的氢氧化钠溶液中，得到吸收液。乙同学对吸收液的成分产生兴趣，进行如下探究：
【提出问题】
吸收液中溶质的成分是什么？
【查阅资料】
①Na2CO3、NaHCO3的溶液均呈碱性；CaCl2溶液呈中性。
②NaOH与NaHCO3能反应。
③Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；2NaHCO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl+H2O+CO2↑
【猜想假设】
猜想一：NaOH、Na2CO3
猜想二：______
猜想三：Na2CO3、NaHCO3
猜想四：NaHCO3
【实验探究】
步骤 实验操作 实验现象 实验结论
1 取吸收液少许于试管中，滴加2～3滴无色酚酞溶液 ______ 溶液呈碱性
2 向步骤1所得溶液中加入过量的CaCl2溶液 产生白色沉淀，溶液为红色 猜想______成立
【交流反思】
实验结束后，为了对吸收液进行无害化处理，丙同学向吸收液中加入稀盐酸至不再产生气泡为止。写出其中一个反应的化学方程式：______。
18．（2021·江苏南通·中考真题）某学习小组对铜丝在空气中灼烧后的产物进行探究。
实验1甲同学将螺旋状铜丝灼烧至红热，冷却后观察到铜丝表面变为黑色，再伸入质量分数为25％的稀硫酸中，黑色固体消失，溶液出现蓝色，将铜丝取出洗净；重复上述实验2～3次，溶液蓝色逐渐加深。
【实验分析】灼烧铜丝生成黑色固体，该反应属于基本反应类型中的________反应。溶液变为蓝色的原因是___________（用化学方程式表示）。
实验2乙同学将螺旋状铜丝灼烧至红热，迅速伸入质量分数为25％的稀硫酸中，观察到溶液中有红色固体产生，将铜丝取出洗净；重复上述实验2～3次，红色固体逐渐增多，沉淀后滤出红色固体，滤液呈浅蓝色。
【提出问题1】红色固体是什么
【查阅资料1】①Cu与O2在高于900℃时会反应生成红色的Cu2O。
②Cu2O能与H2SO4发生反应：。
③加热条件下，Cu2O能与H2反应生成Cu和H2O。
【提出猜想】丙同学认为红色固体全部是Cu，不含Cu2O。
【实验验证1】学习小组取经过干燥的红色固体，采用如图装置验证猜想。
（1）仪器X的名称为_________。
（2）装置B中浓硫酸的作用是__________。
（3）实验时，应先将产生的氢气通入装置C中，待_______________，再开始加热。
（4）实验中观察到__________（填实验现象），说明红色固体中含有Cu2O，丙同学猜想错误。
【提出问题2】实验2中有稀硫酸存在的情况下，为什么红色固体中仍含有Cu2O？
【查阅资料2】Cu2O与H2SO4反应的快慢与稀硫酸的浓度有关。稀硫酸的浓度越大，Cu2O与H2SO4反应越快。
【实验验证2】请设计实验验证“稀硫酸的浓度越大，Cu2O与H2SO4反应越快”这一结论。简述实验过程（包括操作和现象）：____________。
（实验中须使用的试剂：Cu2O、质量分数为5％和40％的稀硫酸）
【问题解决】因实验2中稀硫酸浓度变小，Cu2O与H2SO4反应变慢，Cu2O没有完全反应，故红色固体中仍含有Cu2O。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1． CuSO4溶液 硫酸铜溶液蓝色 BaCl2溶液 有气体生成 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl NaOH、Na2CO3 NaOH 氢氧化钠 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2． 氯气（） 把品红试纸放入干燥氯气中，试纸不褪色 试纸不褪色 变红
3． 变红 氢氧化钠 NaOH 火碱、烧碱、苛性钠 碳酸氢钠 NaHCO3 常温下，碳酸氢钠的溶解度为9g，不可能形成10%的溶液 氢氧化钠 NaOH
4． 有气泡产生 CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O NaOH、Na2CO3 白色沉淀 变为红色 过滤 >
5． 氧化钙 CaO 二氧化碳 CO2 石灰水变浑浊 白色固体变蓝色 吸收二氧化碳
6． Na2SO4、CuSO4 NaOH和硫酸钠 增加 Cu(OH)2 氢氧化铜与硫酸恰好完全反应 Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蒸发结晶 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Cu 氧化铜 CuO 木炭和铜
7． BC CB Fe、Fe2O3 Fe2+、H+ 固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色
8． NaOH过量 ③ 79． 有气泡产生 KCl、KNO3和K2CO3 三 烧杯内下层有白色沉淀CaCO3，滤液中不可能含有HCl（或HCl能与白色沉淀CaCO3反应） 四 反应物是否有剩余和没有参加反应的可溶性物质（或反应物是否有剩余或反应物是否有过量）
10． 防止冷凝水倒流回试管底部使试管炸裂 吸收二氧化碳 B中不再有气泡冒出，试管中仍有固体剩余 防止浓硫酸倒流，使生成的氨气充分被浓硫酸吸收 79% 偏大
11． 铜丝将热量导出，温度降低到蜡烛着火点以下 C和CuO 蓝 三 加热使石蜡变为石蜡蒸气 石蜡不完全燃烧生成的一氧化碳与氧化铜发生反应（合理即可）
12． A中溶液由红色变成无色 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH Na2CO3＃＃碳酸钠 NaCl和CaCl2（或氯化钠和氯化钙） 有白色沉淀生成
13． 检验气体的纯度 Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2↑ MgCl2+2NH3 H2O=Mg(OH)2↓+2NH4C1 白色浑浊（或白色沉淀） Mg3(OH)4Cl2 偏大
14．
OH﹣ 碱 大 饱和 错误 NaHCO3、NaOH A
15． 氯化铁（或FeCl3） 取刚刚切开的两片苹果，一片放在空气中，另外一片放在盛水的烧杯中（或用保鲜膜密封），观察（合理即可） 放在空气中的苹果片发生褐变，放在盛水的烧杯中（或用保鲜膜密封）的苹果片不发生褐变 加热、氢氧化钠、柠檬酸（合理即可） 使苹果与氧气充分接触，防止苹果片因为浸泡在液体中隔绝氧气而不发生褐变，干扰实验结论（合理即可） 蛋白质变性（或蛋白质发生化学变化失去原有的生理功能）（合理即可） 在加工过程中将食物密封（或加热、加柠檬酸等）（合理即可）
16． 放出 离子 变为无色 左低右高 隔绝氧气 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 作为保护气，防止氢氧化亚铁被氧化
17． H2O 气球胀大 Na2CO3 溶液变红 一 或
18． 化合 酒精灯 干燥H2 排净装置内空气 D中白色固体变蓝 取等质量的Cu2O分别加入等体积5%的稀硫酸和40%的稀硫酸中观察，40%的稀硫酸溶液变蓝的速度明显高于5%的稀硫酸溶液
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