资源简介

辽宁省宽甸二中2013届高三最后一模试题
理综
本试卷共21小题，每小题6分，共126分。 以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H 1、C 12、N 14、O 16、Na 23、S 32、Cl 35.5、Ca 40、Cu 64
选择题：共13题，每题6分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求
1．下列关于生理活动发生场所的叙述，正确的是 （ ）
A、内环境中可发生抗原抗体的结合
B、叶绿体是各种生物进行光合作用的场所
C、动物细胞中[H]和氧气结合发生在线粒体基质
D、雌性激素合成的场所是高尔基体
2．下列叙述不正确的是 （ ）
A、不同动物器官大小主要取决于细胞数量的多少
B、卵细胞体积大有利于提高物质交换效率
C、人体的免疫系统对癌细胞具有清除作用
D、花药离体培养成单倍体植株体现了细胞的全能性
3．下列关于人类遗传病的叙述，不正确的是 （ ）
A、在调查该遗传病的发病率时，选取的样本越多，误差越小
B、最好选择发病率较高的单基因遗传病进行调查
C、遗传病的产前诊断都需要进行基因诊断
D、不携带遗传病基因的个体也可能患遗传病
4．某种植物正常群体中可产生少量突变类型，突变类型可产生有毒的生物碱，导致食用此种植物的某种昆虫死亡。下列叙述错误的是（ ）
A．植物的此种突变类型对昆虫的变异具有定向选择的作用
B．如果昆虫没有产生适应植物突变的变异，可能导致其灭绝
C．昆虫对此种植物的选择作用，可能导致毒性突变的基因频率增加
D．昆虫和植物之间的相互选择，最终总会使其中一种生物被淘汰
5．甘氨酸是脊髓中主要的抑制性神经递质，能使突触后膜的Cl—通道开放，使Cl—内流。下列叙述正确的是（ ）
A．脊髓神经元细胞静息状态时膜内外没有离子进出
B．甘氨酸以自由扩散的方式经突触前膜释放到突触间隙
C．甘氨酸与突触后膜上受体结合后，突触后膜的电位为外正内负
D．甘氨酸与突触后膜上受体结合后不会引起膜电位变化
6．土壤动物是土壤生态系统中的重要组成部分。对某一地区人工绿地、林地、农田3 种不同类型土地的地下土壤动物群落进行了调查，结果见下表。由表中数据分析可知
注：第一层为距地表0~5cm；第二层为距地表5~10cm；第三层为距地表10~15cm
A．可用标志重捕法调查各样地土壤中动物类群数
B．各样地相同土层土壤中动物类群丰富度没有明显的差异
C．人类活动对土壤动物的数量和分布存在影响
D．各样地不同土层土壤中各动物类群密度没有明显的差异
7．下列与处理方法对应的方程式不正确的是（ ）
A．铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼——空气燃料电池，放电时的负极反应式： N2H4 －4e－ + 4OH－ ＝ N2 + 4H2O
B．燃煤中加入生灰石可以减少SO2的排放：O2 + 2CaO + 2SO2 2CaSO4
C．用氢氟酸蚀刻玻璃：SiO2 + 4HF = SiF4↑ + 2H2O
D．将明矾放入浑浊的河水中，可使水澄清：Al3+＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H+
8．以下四种溶液物质的量浓度均为0.01mol·L-1，下列说法正确的是（ ）
①NaHCO3 ②Na2CO3 ③CH3COOH ④CH3COONa
A．①中各离子浓度为：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)
B．②升高温度，减小
C．③加入等体积的水稀释，电离平衡正向移动，c(H＋)增大
D．③和④等体积混合后溶液的pH<7，则c(Na+)>c(CH3COO－) > c(H+)> c(OH－)
9．下列关于常见有机物的说法中，不正确的是（ ）
A．甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定条件下都能发生取代反应
B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色的反应类型不同
C．塑料、合成橡胶、合成纤维都属于合成有机高分子材料
D．化学式均为（C6H10O5）n的淀粉和纤维素互为同分异构体
10. 下列系统命名法正确的是（ ）
A．2—甲基—4—乙基戊烷 B．2，3—二乙基—1—戊烯
A．2—甲基丙醇 D．1，4—二甲基苯
11．化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列说法错误的是（ ）
A．相同温度下，MnS的Ksp比CuS的Ksp大
B．该反应达平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)
C．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)变大
D．该反应的平衡常数K＝
12．载人空间站的生态系统中，要求分离人呼出的二氧化碳，同时需要提供氧气。某电化学装置利用太阳能转化的电能可以实现上述要求，同时还有燃料一氧化碳生成，该电化学装置中得电子的电极发生的反应是2CO2＋4e－＋2H2O＝2CO＋4OH－。下列判断错误的是
A．上述电化学装置相当于电解池
B．上述装置进行的总反应为2CO2 2CO＋O2
C．反应结束后该电化学装置中的电解质溶液pH增大
D．失电子的电极发生的反应是4OH－﹣4e－＝2H2O＋O2↑
13．2012年，将在京津冀、长三角、珠三角等重点区域以及直辖市和省会城市开展PM2.5（PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10 -6m的颗粒物）和臭氧监测，下列有关说法正确的是（ ）
A．PM2.5在空气中形成了气溶胶
B．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2：3
C．16ｇ臭氧中含有NA个原子
D．1.00 mol臭氧中含有电子总数为18NA
二、选择题：本大题共8小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，有的只有一项符合题目要求，有的有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14.下列说法正确的是（ ）
A．奥斯特发现了电流磁效应；法拉第发现了电磁感应现象
B．麦克斯韦预言了电磁波；楞次用实验证实了电磁波的存在
C．库仑发现了点电荷的相互作用规律；密立根通过油滴实验测定了元电荷的数值
D．安培发现了磁场对运动电荷的作用规律；洛仑兹发现了磁场对电流的作用规律
15．甲、乙两车在公路上沿同一方向做直线运动，它们的V—t图象如图所示。在t=0时刻，乙车在甲车前面，相距为25m，则下列说法正确的是（ ）
A．在t=10s时两车相距最远
B．在t=10s时两车相遇
C．在t=20s时两车相遇
D．在t=20s时，甲车在乙车前面
16．如图所示，MN是流速恒定的河流，河水自M流向N，有一小船自A点出发渡河，设船在静水中航速大小不变。第一次小船实际航线为AB，第二次实际航线为AC，若AB和AC跟垂直河岸的AD线夹角相等，则（ ）
A. 两次所需时间相等 B. 沿AB航行时间短
C. 沿AC航行时间短 D. 条件不足，无法确定
17． 如图所示为汽车在水平路面上启动过程中的速度-时间图象，为过原点的倾斜直线，段表示以额定功率行驶时的加速阶段，段是与段相切的水平直线，则下述说法正确的是（ ）
A．时间内汽车做匀加速运动且功率恒定
B．时间内汽车牵引力做功为
C．时间内的平均速度为
D．在全过程中时刻的牵引力及其功率都是最大值，时间内牵引力最小
18．如图所示，水平面C点以左是光滑的，C点以右是粗糙的，A、B两物体之间用轻质弹簧连接，用水平恒力F拉A，使A、B一起沿光滑水平面做匀加速运动，这时弹簧长度为；接着它们先后过C点进入表面粗糙的水平面后，A、B还是一起做匀加速运动，此时弹簧长度为．若A、B与粗糙水平面之间的动摩擦因数相同，则下列关系式正确的是（ ）
A． B．
C． D．
20.如图所示，M是一个小型理想变压器，原副线圈匝数之比n1∶n2=10∶1，接线柱a、b接上一个正弦交变电源，电压(V)。变压器右侧部分为一火警报警系统原理图，其中R2为用半导体热敏材料（电阻随温度升高而减小）制成的传感器，R1为一定值电阻。下列说法中正确的是（ ）
A．电压表示数为22 V
B．当传感器R2所在处出现火警时，电压表的示数减小
C．当传感器R2所在处出现火警时，电流表的示数减小
D．当传感器R2所在处出现火警时，电阻R1的功率变大
21.如图所示，边长为L的等边三角形ABC为两有界匀强磁场的理想边界，三角形内的磁场方向垂直纸面向外，磁感应强度大小为B，三角形外的磁场（足够大）方向垂直纸面向里，磁感应强度大小也为B。把粒子源放在顶点A处，它将沿的角平分线发射质量为m、电荷量为q、初速度为v0的带电粒子（粒子重力不计）。若从A射出的粒子：
①带负电，，第一次到达C点所用时间为t1
②带负电，，第一次到达C点所用时间为t2
第Ⅱ卷
第II卷11页，须用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（11题，共129分）
22.如图为利用气垫导轨（滑块在该导轨上运动时所受阻力可忽略）“验证机械能守恒定律”的实验装置，将气垫导轨放在水平桌面上，桌面高度不低于1m，将导轨调至水平，将滑块移至光电门1左侧某处，待砝码静止不动时，释放滑块，砝码落地前挡光条已通过光电门2。利用和光电门连接的计算机读出滑块分别通过光电门1和光电门2时的挡光时间Δt1和Δt2。用游标卡尺测出挡光条的宽度l，用刻度尺测出两光电门中心之间的距离s，则
（2）如果满足关系式 ，则可认为验证了砝码（包括托盘）和滑块（包括挡光条）组成的系统机械能守恒定律。
23．要测定一个自感系数很大的线圈L的直流电阻，实验室提供下列器材：
① 待测线圈L，阻值约为2Ω，额定电流为2A（符号）
② 电流表A1量程为0.6A，内阻为0.2Ω（符号）
③ 电流表A2量程为3A，内阻约为0.2Ω（符号）
④ 变阻器R1阻值为0～10Ω，变阻器R2阻值为0～l kΩ（符号）
⑤ 电池E，电动势为9V，内阻很小（符号）
⑥ 定值电阻R3=10Ω，R4=100Ω，（符号）
⑦ 开关S1、S2（符号）
要求实验时，改变变阻器的阻值，可使在尽可能大的范围内测得多组A1表、A2表的读数I1、I2，然后利用I2—I1的图象，求出电感线圈的电阻．
（1）实验中定值电阻应选用 ，变阻器应选用 ．
（2）请在方框内画出电路图．
（3）实验结束时应先断开开关 ．
（4）实验测得数据如图I2—I1所示，则电感线圈的直流电阻值为 Ω．（保留两位有效数字）
24．(15分)如图为宇宙中有一个恒星系的示意图，A为该星系的一颗星，它绕中央恒星O运动轨道近似为圆，天文学家观测得到A行星运动的轨道半径为R，周期为T
（1）中央恒星O的质量是多大?
（2）长期观测发现，A行星实际运动的轨道与圆轨道总存在一些偏离，且周期性地每隔t时间发生一次最大的偏离，天文学家认为形成这种现象的原因可能是A行星外侧还存在着一颗未知的行星B(假设其运行轨道与A在同一平面内，且与A的绕行方向相同)，它对A行星的万有引力引起A轨道的偏离．根据上述现象及假设，预测未知行星B绕中央恒星O运行轨道半径有多大?
25．（17分）两根足够长的光滑平行直导轨MN、PQ与水平面成θ角放置，两导轨间距为L，M、P两点间接有阻值为R的电阻。一根质量为m的均匀直金属杆ab放在两导轨上，并与导轨垂直。整套装置处于磁感应强度为B的匀强磁场中，磁场方向垂直于导轨平面向上，导轨和金属杆接触良好，它们的电阻不计。现让ab杆由静止开始沿导轨下滑。
（1）求ab杆下滑的最大速度vm；
（2）ab杆由静止释放至达到最大速度的过程中，电阻R产生的焦耳热为Q，求该过程中ab杆下滑的距离x及通过电阻R的电量q。
（1）组成单质Y的元素在周期表中的位置是 ；M中存在的化学键类型为 ；R的化学式是 。
（2）一定条件下，Z与H2反应生成ZH4，ZH4的电子式为 。
（3）已知A与1 mol Al反应转化为X时（所有物质均为固体）。放出Q kJ热量。写出该反应的热化学方程式： 。
（4）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式： 。
（5）向含4mol D的稀溶液中，逐渐加入X
粉末至过量。假设生成的气体只有一
种，请在坐标系中画出n(X2+)随n（X）
变化的示意图，并标出n(X2+)的最大值。
27．（14分）把a molO2和b mol SO2气体充入一密闭容器中，高温条件下发生反应O2 + 2 SO22 SO3
（1）图中曲线表示上述反应的正、逆反应的平衡常数K随温度的变化，则上述反应正反应为 反应。（填“吸热”或“放热”）
（2）①若反应达平衡后SO2、O2和SO3的物质的量之比为3∶4∶6，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，O2和SO3的物质的量分别是1(1 mol和2(0 mol，此时容器内SO2的物质的量应是 mol
②若要使平衡时反应物的总物质的量与生成物的总物质的量相等，则a、b之比k应满足
A．1（3）在相同温度下，上述反应发生在体积相同的甲、乙两个容器中，a=b，达平衡过程中，甲保持体积不变，乙保持压强不变，若甲中SO2的转化率为p%，则乙中SO2的转化率
p% （填“＜”，“＞”或“=”）
（4）Li-SOCl2电池常用于心脏起搏器，其电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应为：4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2。电池正极发生的电极反应式为 。
（5）0.1mol/LKHSO4和0.1mol/LNa2S溶液等体积混合后，溶液能使pH试纸变蓝，
则c(S2－)＋c(H2S)＋c(HS－)＋c(SO42－)＝ mol/L（假设H2S气体不逸出）
（6）要使常温下0.2 mol·L－1CuSO4溶液中Cu2＋沉淀较为完全(使Cu2＋浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH≥_____（Ksp Cu(OH)2＝2×10－20）
28．（15分）已知：①Cu2O与Cu均为红色固体，Cu2O酸性条件下易发生歧化反应。
②CuO高温灼烧时生成Cu2O和O2。
为探究某红色铜样品中是否含有Cu2O，甲、乙两同学分别设计了如下方案：
Ⅰ甲同学方案：称得干燥坩埚的质量为a g，取红色试样置于坩埚中称得总质量为b g，在空气中高温灼烧至质量恒定，最后称得坩埚和试样的总质量为c g。
Ⅱ乙同学方案：按下图装置进行实验。
（1）甲同学方案中，坩埚内发生反应的化学方程式为：___________________________、_______________________________。若确认红色试样中含有Cu2O，则a、b、c应符合的数学关系为：____________________，实验中最少得进行_______次称量。
（2）为使乙同学方案更科学、合理、安全，可采取的正确措施和操作有：_________（填序号）。
A．在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一个干燥装置
B．在盛有硫酸铜的干燥管后再连接一个装有碱石灰的干燥管
C．先加热红色试样一段时间，在通入氢气
D．先关闭活塞b，打开活塞a，通—段时间氢气，然后后关闭活塞a，打开活塞b，
再加热试样
（3）丙同学认为甲乙两位同学的方法都不够简单，用试管和常用稀酸即可检验试样中是否含有Cu2O，丙同学使用的稀酸是 。对应现象和结论：

发生反应的离子方程式为： 。
29. （8分）用离体的叶绿体或叶绿体基质，进行如下图所示的实验。分析回答下列问题：
（1）实验A中离体叶绿体能合成糖类，碳酸氢钠所起的作用是__________。
（2）若要使实验B中离体叶绿体内糖类合成速度明显加快，在光照和CO2条件不变且适宜的情况下，可考虑采用______________________的方法。
（3）若要使实验C中离体叶绿体基质产生糖类，锥形瓶内至少应加入_______和________。
（4）科学家鲁宾和卡门利用小球藻作为实验材料，用18O分别标记H2O和CO2，最终证明光合作用释放的O2来自于H2O；科学家卡尔文用14C标记CO2供小球藻进行光合作用，探明了卡尔文循环途径。以上科学家在实验中共同使用了__________技术。
（5）在实验A中，如果所用的水有0.48%含18O，CO2中有0.68%含18O，则短时间内释放的氧气中含18O标记的氧原子比例为__________。
30.（12分）血液是人体的一种重要组织，它具有多方面的重要作用。
（1）血浆是内环境的重要组成部分，血浆pH的相对稳定与______________等离子有关，血浆渗透压的大小主要与 含量有关。
（2）血液中的葡萄糖是重要的供能物质，能够降低血糖含量的激素是_____________。科学家通过研究发现，把摄取糖与声音刺激多次结合以后，单独的声音刺激就能引起几乎与摄取糖时同样的血糖含量变化，以上内容说明了血糖调节是________________调节。
（3）血液在体温调节中有重要作用。如人体在运动过程中，产热量大量增加，通过位于_____________的体温调节中枢的调节，使皮肤的____________________，同时也使汗液的分泌增多，散热量增加，从而保持体温的相对稳定。
（4）血液具有防御功能。血液中的白细胞能吞噬分解外来的微生物，这属于__________免疫。血液中的淋巴细胞在_____________免疫中发挥主要作用，能导致病原体入侵的宿主细胞裂解死亡的细胞称______________。
31.（9分）紫茎泽兰是原产于中美洲一种植物，是严重危害我国生态环境的外来物种之一。某研究小组为阐明紫茎泽兰种群的特征及未来发展趋势，选择了紫茎泽兰入侵的四种不同生态环境即阔叶林林缘、云南松林、路旁坡地及阔叶林进行了大量的调查研究。下图表示部分调查的结果。 请分析回答：
（1）调查紫茎泽兰种群密度常采用的方法是 。上图为四种生境中紫茎泽兰种群汇总后的年龄结构图，据图分析紫茎泽兰种群的年龄组成属于 型，由此推测在未来5年内该种群的发展趋势为 。
（2）紫茎泽兰在入侵后能够成片密集生长，以极强的繁殖能力排斥其他植物，导致生态系统抵抗力稳定性 。研究发现，用三叶草、狗牙根等植物控制紫茎泽兰有一定的成效，这种方法利用了生物之间的 关系。
（3）如果让紫茎泽兰在入侵地自然生长繁殖若干年后，与原产地的紫茎泽兰相比（ ）
A．基因库的变化相同 B．性状始终保持一致
C．很快产生生殖隔离 D．进化方向发生变化
32.（10分）遗传性斑秃是一种以头顶为中心向周围扩展的进行性、弥漫性、对称性脱发。本病为常染色体一对等位基因控制的遗传病（用B1表示斑秃基因、B2表示正常基因）。人群中的男性患者显著多于女性患者，下表表示在人群中进行的相关调查：
（1）组合四中正常母亲的基因型是 。
（2）请用遗传图解及必要的文字说明解释组合一的现象
（3）上述调查结果中组合 的子代男孩中出现异常的结果，解释这种现象出现的可能的原因是 （答出一点即可）
（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题，3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂提米的题号一致，在答题卡上选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33.（选修3—3）：
（1）（5分）下列说法正确的是（ ）
A．遵守热力学第一定律的过程一定能实现
B．对一定量的气体，在与外界没有发生热量交换的过程中，内能一定不变
C．小昆虫能在水面上自由来往而不陷入水中靠的是液体表面张力的作用
D. 液晶分子的空间排列是稳定的，具有各向异性
（2）（10分）一同学用如图所示装置研究一定质量气体的压强与体积的关系，实验过程中温度保持不变，最初，U形管两臂中的水银面齐平，烧瓶中无水，当用注射器往烧瓶中注入水时，U形管两臂中的水银面出现高度差，实验的部分数据记录在下表。
①实验时的大气压强是多少cmHg？
②当U形管两边水银面的高度差为38.0cm时，烧瓶内气体的体积是多少mL？
气体体积V（mL）
800
674
600
500
水银面高度差h(cm)
0
14.0
25.0
38.0
45.0
34．（选修3-4）
（1）（5分）如图甲所示，一根水平张紧弹性长绳上有等间距的Q’、P’、O、P、Q质点，相邻两质点间距离均为1m，t＝0时刻O质点从平衡位置开始沿y轴正方向振动，并产生分别向左、向右传播的波，质点O振动图像如图乙所示，当O点第一次达到正方向最大位移时刻，P点刚开始振动，则（ ）
A．P’、P两点距离等于半个波长，因此它们的振动步调始终相反
B．当波在绳中传播时，绳中所有质点沿x轴移动的速度都相同
C．当Q’点振动第一次达到负向最大位移时，O质点已经走过25cm路程
D．若质点O振动频率加快，当它第一次达到正方向最大位移时刻，P点仍刚好开始振动
35．（选修3-5）（1）（5分）下列说法中正确的是（ ）
A．1927年，英美两国物理学家使电子束通过铝箔，得到了电子束的衍射图样，此实验说明微观粒子也具有波动性
B．一群氢原子处于n=3的激发态向较低能级跃迁，最多可放出三种频率的光子
C．实际上，原子中的电子没有确定的轨道，在空间各处出现的概率也没有一定的规律
D．质量亏损就是通过质量的变化获得能量，把质量变成了能量，从而否定了质量守恒定律
E．光照越强，光电子的初动能就越大
F．原子核发生α衰变时，新核与α粒子的总质量等于原来的原子核的质量
（2）（10分）如图所示，小车质量为M=2.0kg，带有光滑的圆弧轨道AB和粗糙的水平轨道BC，一小物块（可视为质点）质量为m=0.5kg，与轨道BC的动摩擦因数为μ=0.10，BC部分总长度为L=0.80m，重力加速度g取10m/s2。
（1）若小车固定在水平面上，将小物块从AB轨道的D点静止释放，小物块恰好可运动到C点.试求D点与BC轨道的高度差；
（2）若将小车置于光滑水平面上，小物块仍从AB轨道的D点静止释放，试求小物块滑到BC中点时的速度大小。
36．【化学——选修2：化学与技术】（15分）
工业上以锂辉石（Li2O·Al2O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下：
　
已知：① Li2O·Al2O3·4SiO2H2SO4（浓）Li2SO4Al2O3·4SiO2·H2O↓
　　
　　　 ③ 从滤渣1中分离出Al2O3的部分流程如下图所示：
（1）请依次写出在括号内加入试剂的化学式　　 　　　 　　　、　　 　　　　　。
（2）请依次写出方框中所得到物质的化学式　　 　、　　 　 　　　　　。
（3）步骤Ⅰ中反应的离子方程式是　　　　　　 　 　 　　　　。
（4）已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述）　　　　　　　　　　。
（5）向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是　　 　　　。
（6）氧化铝在工业上用作高温耐火材料，制耐火砖、坩埚、瓷器、人造宝石等，同时氧化铝也是炼铝的原料。写出用氧化铝炼铝的化学方程式：　　　　　　　　。
37．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
已知X、Y、Z为短周期元素，X、Y同周期，X和Z同主族，Y原子基态时2p轨道上的未成对电子数最多，X的低价氧化物和Y单质分子的电子数相等。W2+的核外电子排布简式为[Ar]3d9。
（1）XH3+是有机反应的重要中间体，其空间构型为 ，其中X原子的杂化类型为 ；
（2）Z单质固态时属于 晶体，X和Z形成的化合物的晶体熔点比Z单质的晶体熔点高，原因是 ；
（3）相同条件下，X、Y的氢化物在水中溶解度较大的是 （填化学式），主要原因是 ；
（4）W晶体的晶胞如右图，W原子的配位数为 ；
（5）若把上述立方晶胞中顶点上的W原子换成Au，可得到一种合金，该合金有储氢功能，储氢时，H原子进入到Au和W构成的四面体空隙中，则达到最大储氢量的的化学式为 。
38.【化学——选修5：有机化学基础】（15分）
淀粉通过下列转化可以得到C（以下反应部分条件略去）：
淀粉 M N A D C
A ~ F六种物质可以发生如下转化：

注：[O]表示足量常用氧化剂；C常用于汽车的防冻液。
（1）A的官能团的结构简式为 ，其产量可以用来衡量一个国家石油化工的发展水平。
N生成A的反应条件为 ，B的一种同分异构体的名称为 。
（2）①写出E生成F的离子方程式 。
②写出C2H2O2生成E的化学方程式（[O]为含铜物质） 。
（3）C与E一定条件下反应的生成物中相对分子质量最大的物质的摩尔质量为 。
（4）H分子含有4个碳，且为C2H2O2的同系物，H的同分异构体中含有，且无环状结构的同分异构体有 种。（不考虑立体异构）
（5）芳香化合物G仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为110。G能与碳酸钠反应，不能与碳酸氢钠反应，且G分子中烃基上的一氯取代物只有一种。则G的结构简式为 。
39．[生物——选修１]（15分）
植物的花药培养在育种上有特殊的意义。植物组织培养可用于无病毒植株及细胞产物的工厂化生产等方面。请回答相关问题。
（1）利用月季的花药离体培养产生单倍体时，选材非常重要。一般来说，在 期花药培养的成功率最高。为了选择该期的花药，通常选择 的花蕾。确定花粉发育时期最常用的方法有 法，但是对于花粉细胞核不易着色的植物，需采用
法，该法能将花粉细胞核染成 色。
（2）若要进行兰花无病毒植株的培育，首先选择兰花的 作为外植体。从外植体到无病毒植株试管苗，要人为控制细胞的 和 过程。
（3）进行组织培养需配制MS培养基，在该培养基中常需要添加 　　 、 等激素。欲利于根的分化，植物激素的用量比例应为 。
（4）不同植物的组织培养除需营养和激素外， 等外界条件也很重要。
（5）无菌技术也是成功诱导出花粉植株的重要因素，下列各项中使用化学药剂进行消毒的是 ，采用灼烧方法进行灭菌的是 。（答序号）
①培养皿 ②培养基 ③实验操作者的双手 ④三角锥形瓶 ⑤接种环 ⑥花蕾
40．[生物——选修3]（15分）
目前，人体器官移植主要面临器官短缺和异体器官免疫排斥两大问题，科学家试图利用现代生物科学技术来解决该问题，请回答下列有关问题：
（1）对猪的器官进行改造，向器官供体基因组中导入某种调节因子，以抑制 的表达，或设法除去该基因，以解决免疫排斥的问题。该方法主要应用的技术手段是 。
（2）通过体细胞核移植技术，从患者身上取出体细胞，将其细胞核移植入 细胞，从而获得早期人类胚胎，然后再从中分离出“患者自身的”胚胎干细胞，该细胞在形态上，表现为 ，功能上具有 。在培养基中加入 ，就可以诱导分化为不同类型的组织器官，可以用于组织器官的移植。
这一技术也可以用来研究“克隆人”，中国政府对生殖性克隆人研究所持态度的“四不原则”是： 、 、 、 任何生殖性克隆人的实验。

物理答案
14. AC 15．B 16．C 17．D 18．A 19.C 20. BD 21. B
24． (15分)解：(1)设中央恒星质量为M，A行星质量为m，则有
G=m()R ①（2分） 解得：M= ②（2分）
(2)由题意可知：A、B相距最近时,B对A的影响最大，且每隔t时间相距最近。设B行星周期为T，则有：
-=1 ③ （3分）
25．（17分）解：⑴ 根据法拉第电磁感应定律 欧姆定律 安培力公式和牛顿第二定律 有
（1分）
（1分）
（1分）
（1分）
即
当加速度为零时，速度达最大，速度最大值 （1分）
33.（1）C
（2）（1）状态1： （1分）
状态3： （1分）
由玻意耳定律 （2分）
代入数据得：P0=75cmHg （2分）
（2）状态4：cmHg （1分）
由玻意耳定律：P1V1=P4V4 （1分）
代入数据得：V4=531mL （ 2分）
34．（1） C
（2）解：（1）由公式ｎ＝ｓｉｎｉ／ｓｉｎｒ，
对单色光1得ｓｉｎｒ1＝ｓｉｎｉ／ｎ1＝0.5，
对单色光2得ｓｉｎｒ2＝ｓｉｎｉ／ｎ2＝／6．（3分）
设玻璃板的厚度为ｄ，单色光1在玻璃中通过的路程ｓ1＝
　?　? 单色光2在玻璃中通过的路程ｓ2＝（3分）
传播速度　ｖ1＝ｃ／ｎ1＝ｃ／．传播速度ｖ2＝ｃ／ｎ2＝ｃ／．（2分）
　两种波长的光通过玻璃板所需时间之比ｔ1／ｔ2＝ｖ2ｓ1／ｖ1ｓ2＝／9．（2分）
生物答案
1．A 2．B．3 C 4．D．5．C 6．C
29 （8分）
（1）提供二氧化碳　（1分） （2）适当提高温度　（2分）
（3）ATP（1分） ； [H]（1分） （4）同位素标记（1分） （5）0.48%（2分）
30.（12分）
（1）HCO3－　、HPO42－　（2分）；蛋白质、无机盐　（2分）　　
（2）胰岛素（1分）； 神经体液（2分） （3）下丘脑（1分）；毛细血管舒张（1分）
（4）非特异性（1分）；特异性（1分）；效应T细胞（1分）
31．（9分）
（1）样方法（1分） ；增长（1分） ； 种群数量越来越大（1分）
（2）下降 （2分） ； 竞争（2分） （3）D（2分）

39.（除注明外，每空1分，共15分）
⑴单核靠边（类似答案可酌情给分）；完全未开放；醋酸洋红；焙花青—铬矾；蓝黑；⑵茎尖分生组织；脱分化（或去分化）；再分化；⑶生长素、细胞分裂素（少答给0.5分，错答不给分，两空顺序可以颠倒）；生长素多于细胞分裂素（2分。类似答案可酌情给分）；⑷pH、温度、光照（2分 少答其一给1分，其余情况不给分）；⑸③⑥（少答、错答均不给分）⑤
40. （除注明外，每空1分，共15分）
（1）抗原决定基因（2分）；基因工程（2分）
（2）去核的卵母细胞； 细胞小、核大、核仁明显（2分）；
发育的全能型（2分）；分化诱导因子（2分）；
不赞成；不允许；不支持；不接受
化学答案 7．D 8．A 9．D 10. B 11．B 12．C 13．C
26. （14分）
（1）第二周期第ⅥA族（2分） 离子键 共价键（2分） H2SiO3（H4SiO4）（2分）
（2） （2分）
（3）8Al(s)＋3Fe3O4(s)＝9Fe(s)＋4Al2O3(s) △H＝－8Q kJ/mol （2分）
36．（15分）（1）HCl（其它合理答案也给分） （1分） NH3·H2O （2分）
（2） AlCl3 （其它合理答案也给分）（2分） Al(OH)3 （2分）
（3） Al2O3+6H+＝Al3++3H2O （2分）
（4） 增加Ca2+、OH-的浓度，有利于Mg (OH)2、CaCO3的析出（其它合理答案也给分）（2分）
（5） Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的损失（2分）
（6）2Al2O3（熔融） 4Al+3O2↑ （2分）

展开更多......

收起↑